1、1一些電解質如BaSO4在水中只能溶解很少、可以說是難以溶解，所以稱為_。盡管這些電解質難以溶解于水中，但在水中也會建立一種_ _。2難溶電解質在水中的沉淀溶解平衡和化學平衡、電離平衡一樣，合乎平衡的基本特征、滿足平衡的變化基本規律，其基本特征為：（1）_ _（2）_ _ _（3）_ _（4）_ _3難溶電解質在水中存在沉淀溶解平衡，其平衡常數稱為_ _，簡稱_ _。請寫出PbI2 Cu(OH)2 BaSO4 CaCO3 Al(OH)3 CuS的沉淀溶解平衡與溶度積KSP表達式 4溶度積KSP反映了難溶電解質在水中的_ _ _，KSP的大小和溶質的溶解度不同，它只與_ _ 有關，與_ _ 無關

2、。利用溶度積KSP可以判斷_ _ _、_ _ _以及_ _ _ _。5沉淀的轉化是_ _ _ _的過程，其實質是_ _ _ _。當Qc 大于 Ksp時，情況為：_ _ _ _當Qc 等于 Ksp時，情況為：_ _ _ _當Qc 小于 Ksp時，情況為：_ _ _ _6將AgNO3溶液依次加入氯化鈉溶液、溴化鈉溶液、碘化鉀溶液中都會出現不同顏色的沉淀，沉淀的顏色變化是 _ _ _ _ _ _ _。出現這種顏色變化的原因是：_ _ _ 7將足量BaCO3分別加入： 30mL水 10mL 0.2mol/LNa2CO3溶液 50mL 0.01mol/L氯化鋇溶液 100mL 0.01mol/L鹽酸中溶

3、解至溶液飽和。請確定各溶液中Ba2+的濃度由大到小的順序為： _ 8已知在室溫時，Cu(OH)2的溶度積Ksp=2.2×1020 mol3·L3，求室溫下Cu(OH)2飽和溶液中Cu2+和OH-的物質的量濃度。能力方法1鋁和鎵的性質相似，如M(OH)3都是難溶的兩性氫氧化物。在自然界鎵常以極少量分散于鋁礦，如Al2O3中。用NaOH溶液處理鋁礦（Al2O3）時，生成NaAlO2、NaGaO2；而后通入適量CO2，得Al(OH)3沉淀，而NaGaO2留在溶液中（循環多次后成為提取鎵的原料）。發生后一步反應是因為 A、鎵酸酸性強于鋁酸 B、鋁酸酸性強于鎵酸C、鎵濃度小，所以不沉

4、淀 D、Al(OH)3是難溶物 2己知碳酸鈣和氫氧化鈣在水中存在下列溶解平衡Ca(OH)2(固) Ca2+2OH，CaCO3(固) Ca2+CO32。在火力發電廠燃燒煤的廢氣中往往含有SO2、O2、N2，CO2等，為了除去有害氣體SO2變廢為寶，常常見粉末狀的碳酸鈣或熟石灰的懸濁液洗滌廢氣，反應產物為石膏。（1）寫山上述兩個反應的化學方程式： S02與CaCO3懸濁液反應 S02與Ca(OH)2懸濁液反應 （2）試說明用熟石灰的懸濁液而不用澄清石灰水的理由 3以BaS為原料制備Ba(OH)2·8H2O的過程是：BaS與HCl反應，所得溶液在7090C時與過量NaOH溶液作用，除雜，冷

5、卻后得到Ba(OH)2·8H2O晶體。據最新報道，生產效率高、成本低的Ba(OH)2·8H2O晶體的新方法是使BaS與CuO反應1新方法的反應方程式為： 2該反應反應物CuO是不溶物，為什么該反應還能進行： 3簡述新方法生產效率高、成本低的原因。 4牙齒表面由一層硬的、組成為Ca5(PO4)3OH的物質保護著，它在唾液中存在下列平衡：Ca5(PO4)3OH(固) 5Ca2+3PO43-+OH-進食后，細菌和酶作用于食物，產生有機酸，這時牙齒就會受到腐蝕，其原因是 已知Ca5(PO4)3F（固）的溶解度比上面的礦化產物更小，質地更堅固。主動脈用離子方程式表示，當牙膏中配有氟化

6、物添加劑后能防止齲齒的原因： 根據以上原理，請你提出一種其它促進礦化的方法： 拓展體驗一定溫度下，難溶電解質在飽和溶液中各離子濃度冪的乘積是一個常數，這個常數稱為該難溶電解質的溶度積，用符號Ksp表示。即：AmBn(s) mAn+(aq)nBm(aq)An+m·BmnKsp已知：某溫度時，Ksp(AgCl)=Ag+Cl1.8×1010 Ksp(Ag2CrO4)=Ag+2CrO2- 41.1×1012試求：（1）此溫度下AgCl飽和溶液和Ag2CrO4飽和溶液的物質的量濃度，并比較兩者的大小。（2）此溫度下，在0.010mo1·L-1的AgNO3溶液中，A

7、gCl與Ag2CrO4分別能達到的最大物質的量濃度，并比較兩者的大小。1一些電解質如BaSO4在水中只能溶解很少、可以說是難以溶解，所以稱為_。盡管這些電解質難以溶解于水中，但在水中也會建立一種_ _。2難溶電解質在水中的沉淀溶解平衡和化學平衡、電離平衡一樣，合乎平衡的基本特征、滿足平衡的變化基本規律，其基本特征為：（1）_ _（2）_ _ _（3）_ _（4）_ _3難溶電解質在水中存在沉淀溶解平衡，其平衡常數稱為_ _，簡稱_ _。請寫出PbI2 Cu(OH)2 BaSO4 CaCO3 Al(OH)3 CuS的沉淀溶解平衡與溶度積KSP表達式 4溶度積KSP反映了難溶電解質在水中的_ _

8、_，KSP的大小和溶質的溶解度不同，它只與_ _ 有關，與_ _ 無關。利用溶度積KSP可以判斷_ _ _、_ _ _以及_ _ _ _。5沉淀的轉化是_ _ _ _的過程，其實質是_ _ _ _。當Qc 大于 Ksp時，情況為：_ _ _ 當Qc 等于 Ksp時，情況為：_ _ _ 當Qc 小于 Ksp時，情況為：_ _ _ 6將AgNO3溶液依次加入氯化鈉溶液、溴化鈉溶液、碘化鉀溶液中都會出現不同顏色的沉淀，沉淀的顏色變化是 _ _ _ _ _ _ _。出現這種顏色變化的原因是： _ _ 7將足量BaCO3分別加入： 30mL水 10mL 0.2mol/LNa2CO3溶液 50mL 0.0

9、1mol/L氯化鋇溶液 100mL 0.01mol/L鹽酸中溶解至溶液飽和。請確定各溶液中Ba2+的濃度由大到小的順序為： _ 8鋁和鎵的性質相似，如M(OH)3都是難溶的兩性氫氧化物。在自然界鎵常以極少量分散于鋁礦，如Al2O3中。用NaOH溶液處理鋁礦（Al2O3）時，生成NaAlO2、NaGaO2；而后通入適量CO2，得Al(OH)3沉淀，而NaGaO2留在溶液中（循環多次后成為提取鎵的原料）。發生后一步反應是因為 A、鎵酸酸性強于鋁酸 B、鋁酸酸性強于鎵酸C、鎵濃度小，所以不沉淀 D、Al(OH)3是難溶物 9己知碳酸鈣和氫氧化鈣在水中存在下列溶解平衡Ca(OH)2(固)Ca2+2OH

10、，CaCO3(固)Ca2+CO32。在火力發電廠燃燒煤的廢氣中往往含有SO2、O2、N2，CO2等，為了除去有害氣體SO2變廢為寶，常常見粉末狀的碳酸鈣或熟石灰的懸濁液洗滌廢氣，反應產物為石膏。（1）寫山上述兩個反應的化學方程式： S02與CaCO3懸濁液反應 S02與Ca(OH)2懸濁液反應 （2）試說明用熟石灰的懸濁液而不用澄清石灰水的理由 10以BaS為原料制備Ba(OH)2·8H2O的過程是：BaS與HCl反應，所得溶液在7090C時與過量NaOH溶液作用，除雜，冷卻后得到Ba(OH)2·8H2O晶體。據最新報道，生產效率高、成本低的Ba(OH)2·8H2

11、O晶體的新方法是使BaS與CuO反應（1）新方法的反應方程式為： （2）該反應反應物CuO是不溶物，為什么該反應還能進行： (3)簡述新方法生產效率高、成本低的原因。 (4)牙齒表面由一層硬的、組成為Ca5(PO4)3OH的物質保護著，它在唾液中存在下列平衡：Ca5(PO4)3OH(固) 5Ca2+3PO43-+OH-進食后，細菌和酶作用于食物，產生有機酸，這時牙齒就會受到腐蝕，其原因是 已知Ca5(PO4)3F（固）的溶解度比上面的礦化產物更小，質地更堅固。主動脈用離子方程式表示，當牙膏中配有氟化物添加劑后能防止齲齒的原因： 根據以上原理，請你提出一種其它促進礦化的方法： 11、一定溫度下，難溶電解質在飽和溶液中各離子濃度冪的乘積是一個常數，這個常數稱為該難溶電解質的溶度積，用符號Ksp表示。即：AmBn(s)mAn+(aq)nBm(aq)An+m·BmnKsp已知：某溫度時，Ksp(Ag