1、“身邊的化學物質（四）”復習測試題（測試內容：酸、堿、鹽，化肥）可能用到的相對原子質量：H-1C-12Cl-35.5一、本大題包括10 小題，每小題 2 分，共 20 分。每小題的 4 個備選答案中只有一個答案符合題意，請將選出的答案序號填在題后括號內。1下面是一些常用危險品的標志。盛放固體氫氧化鈉的外包裝上應貼的標志是（）2下列關于物質用途的說法，錯誤的是A.碳酸鈣可用作補鈣劑C.亞硝酸鈉可用作調味品3.下列有關硫酸的說法，正確的是（A.打開盛有濃硫酸的試劑瓶塞，瓶口出現白霧B.濃硫酸不慎沾到皮膚上， 立即用大量的水沖洗， 然后再涂上 3% -5%的碳酸氫鈉溶液C.實驗室用稀硫酸和碳酸鈉制取

2、二氧化碳D.把銅片放入稀硫酸中，產生大量氣泡4.四種植物花汁在不同酸堿性條件下呈現的顏色如下表所示。若要檢測某溶液的酸堿 性，最好選用（）PHV7=77玫瑰花汁粉紅粉紅綠萬壽菊花汁黃黃黃大紅花汁橙粉紅綠萬年青花汁橙黃淺綠淺綠A.玫瑰花汁B.萬壽菊花汁C.大紅花汁D.萬年青花汁5.農業上改良酸性土壤， 應在土壤中施加適量的（）A.硫酸 B.鹽酸C.氫氧化鈉D.熟石灰6.有關粗鹽提純的實驗操作合理的是（）A 溶解前用玻璃棒研磨大顆粒粗鹽B 過濾時液體的液面要低于濾紙邊緣C 加熱蒸發時要不斷攪拌直至水分全部蒸干D 實驗結束隨即用手將蒸發皿從三腳架上取下7 尿素CO（NH2）2是一種重要的化學肥料。下

3、列說法正確的是（）A.尿素屬于復合肥料B.60g 尿素中含有氮元素的質量為28gC.尿素中含有氫分子D.尿素中碳、氧兩種元素的質量比為1 : 18.除去下列物質中的少量雜質（括號內為雜質）所用方法正確的是（）A. ZnSO4溶液（CuSO4）加入過量的鋅粉，充分反應后過濾（）B.碳酸鈉可用于制洗滌劑D.碳酸氫鈉可用于焙制糕點B. CaCI2固體（CaCO3）加水溶解、過濾、洗滌、干燥C. NaCl 溶液（MgCl2）加入過量的氫氧化鈉溶液，充分反應后過濾D. CO2（CO）點燃9向稀鹽酸中加入 Z 物質，其 pH 變化情況如圖所示，則 物質是（）A. H20B. AgNO3固體C. 濃鹽酸D.

4、 KOH 固體10. 下列各組物質的溶液，只需組內物質相互反應，就能區別的是（）A.Cu（NO3）2Na2SO4MgCl2HCl B.BaCl2K2SO4Na2CO3KOHC.FeCb HNO3NaCI NaOHD.H2SO4KCl Zn CI2CuCl2二、本大題包括 5 小題，共 34 分。11. （6 分）如圖為干電池的結構示意圖，請利用所學知識完成下列問題。（I）干電池中含有較多的碳粉和石墨，依據碳元素 組成的物質回答下列問題。1下列說法錯誤的是_ （填序號）。A. 石墨具有導電性B. 碳納米管是化合物C. 金剛石與 C60中碳原子排列方式不同2冬天用木炭烤火容易產生 _ （填化學式）

5、使人中毒。把 NH4CI 配制成溶液，并結合下表填空。溶液K2SO4溶液NH4CI 溶液氨水K2CO3溶液加入紫色石蕊溶液紫色紅色藍色藍色1通過觀察上表可知， NH4CI 溶液的 pH_ （填“”或者“ =）7。2上表中屬于堿性氮肥的是 _ 。（3）小明取電池外殼鋅皮，用砂紙打磨干凈，剪成小塊，放入盛有適量稀鹽酸的燒杯中，有 ZnCl2生成。1實驗中可觀察到的現象是 _。2下列各組物質混合后，也能生成ZnCI2的有 _ （填序號）。A.ZnO 與稀鹽酸B.ZnSO4溶液與 BaC12溶液C.ZnCO3與 NaCI 溶液D.Zn（NO3）2溶液與 NH4CI 溶液12.（7 分）侯德榜是我國著名

6、的化學家，為純堿和氮肥工業技術的發展作出了杰出的貢獻,（1）上述流程中，用到的原料有空氣、焦炭、水、二氧化碳、_等。（2）上述流程中，已知步驟 發生的是化合反應，步驟 發生的是分解反應，則步驟 、發生反應的化學方程式是： _ ,_ 。上述流程中，可循環利用的物質是（4）上述流程中，_ 一種氮肥”的化學式是。他發明的侯氏制堿法大大提高了原料的利用率，其工業流程大致如圖:13.（6 分）歸納總結是學習化學的重要方法，某化學興趣小組學習堿的性質后，通過實驗 對氫氧化鈣的化學性質進行了驗證和總結，如圖所示”表示物質兩兩之間能發生化學反應。請根據如圖，回答問題。（1）甲同學將酚酞試液滴入氫氧化鈣溶液中，

7、觀察到溶液變紅，得出結論：氫氧化鈣溶液呈_ 傾酸性”堿性”或中性”；乙同學將過量的稀鹽酸加入到甲同學所得溶液中，觀察到的現象是_ ，此時所得溶液中含有的溶質有 _ （酸堿指示劑除外）；（3）丙同學將碳酸鈉溶液加入氫氧化鈣溶液中，充分反應后，與乙同學所得溶液混合，靜置后發現：上層為無色透明的溶液，底部有白色沉淀。則上層溶液中一定含有的溶質是（酸堿指示劑除外），可能含有的溶質是 _;為驗證可能含有的溶質，請寫 出實驗操作過程及現象 _。14.（8 分）化學興趣小組的同學將足量的鋅粒加入到濃硫酸中，發現有大量的氣泡放出， 他們對氣體的成分進行了探究?！咎岢鰡栴}】鋅粒加入濃硫酸后生成的氣體是什么？【查

8、閱資料】 濃硫酸能與鋅反應，但不產生氫氣，也不會產生氧氣；S02有刺激性氣味，易溶于水，能使品紅（一種紅色色素）溶液褪色。【提出猜想】甲：氣體是 H2；乙：氣體是 S02；丙：氣體是 S02和 H2；【實驗探究】為了驗證上述猜想，同學們在老師的指導下設計了如下圖的裝置（部分夾持器材略去，假設每個能發生的反應都完全進行）進行探究：（1）_實驗開始后，觀察到 A 中品紅溶液褪色，證明氣體中含有 _ 。（2）_B 裝置的作用是。（3）_ C 裝置在點燃酒精燈加熱之前應先通一段時間的氣體，目的是 _;加熱一段時間后，觀察到_ ，證明氣體中含有 H2。（4）_ 寫出 D 瓶中發生的反應的化學方程式 。【

9、解釋與討論】（5）鋅和濃硫酸反應生成硫酸鋅、水和二氧化硫，為什么在反應過程中 又產生了氫氣呢？用文字簡述原因： _ 。（6）鋅與濃硫酸和稀硫酸反應都可以產生硫酸鋅，如果需要制取硫酸鋅，用鋅與稀硫酸反應的優點是 _ （任填一種合理的答案）。15.（7 分）某化學興趣小組通過探究活動學習和理解化6000學知識，請你一起研究學習，并回答有關問題。研究主題： 水溶液中復分解反應的實質相關信息： 一定體積的溶液中，離子的數目越多， 其離子的濃度越大，電導率傳感器用 于測量溶液的導電性強弱， 能反映離子濃度大小， 相同溫度下同種溶液電導率越大， 離子濃 度越大。(1) 實驗一：恒溫條件下，向一定體積一定濃

10、度的稀Ba(0H)2溶液中滴加 2 - 3 滴無色酚酞試液，插入電導率傳感器，然后滴加稀硫酸，測得溶液的電導率變化如圖中甲曲線所示。1寫出 Ba(OH)2與 H2SO4反應的化學方程式 _。2甲曲線 M 點時混合液體呈 _ 色。3通過對甲曲線的分析，下列說法錯誤的是 _ (填序號)。A. M 點前曲線下滑的過程中，H+和 0H-結合成 出 0, Ba2+和 SO42結合成 BaSO4B. M 點時離子濃度幾乎為零C. M 點后溶液電導率逐漸增大，僅由于溶液中H+在逐漸增大(2) 實驗二：恒溫條件下，向等量同濃度的稀 Ba(OH)2溶液中滴加 2 - 3 滴無色酚酞試液，插入電導率傳感器，然后滴

11、加稀Na2SO4溶液，測得溶液的電導率變化如上圖乙曲線所示。1通過對乙曲線的分析，下列說法錯誤的是 _(填序號)。A. 開始至完全反應過程中，電導率減小，溶液由紅色逐漸變為無色B. 電導率下降到最低點時仍然較大，表明溶液中還存在較多離子C. 整個實驗過程中，溶液中Na+數目一直增大2N 點時，溶液中含有的離子是 _ (填離子符號)。3通過比較分析， 結合已學知識可知， 溶液中復分解反應的實質是參與反應的離子， 結合生成了沉淀、氣體或水，導致其濃度 _ (填“增大”或“減小”)。注意：若答對下列問題將獎勵 4 分，但化學試卷總分不超過 60 分。(3) 拓展：請根據示例仿寫離子方程式。示例：Ag

12、NO3+NaCI=AgCIJ+NaNO 離子方程式：Ag+C=AgCIJ仿寫：BaCl2+Na2SO4=BaSO4J+2NaCI 離子方程式： _ 。向一定量飽和澄清石灰水中持續通入過量的CO2氣體，溶液先變渾濁后渾濁逐漸消失。請推測此過程的溶液中Ca2+的濃度變化情況 _。三、本大題共 6 分。16.巢湖盛產石灰石，某化學興趣小組取25g 某石灰石樣品于一只燒杯中，并向燒杯中加入 146g 稀鹽酸，充分反應后測得燒杯內剩余物質的質量為162.2g，已知石灰石中的雜質不與稀鹽酸發生反應。(1) 反應中生成二氧化碳的質量為 _ ；(2) 計算所加稀鹽酸中溶質質量分數。參考答案I. A 2.C 3

13、.B 4.C 5.D 6.B 7.B 8.A 9.B10.CII.(1)B CO (2) 氨水 催 3)有氣泡產生AB12. (1)氯化鈉(或 NaCI) (2)N2+3H2高溫、高=2NH32NaHCO3，】 Na2CO3+H2O +CO2f(3) CO2(4)NH4CI13. (1)堿性(2)溶液紅色褪去氯化鈣、氯化氫(3)氯化鈉氯化鈣取上層清夜與試管中，滴加碳酸鈉溶液，若產生白色沉淀，說明含有氯化鈣(合理即可)14. (1)SO2(2)除去混合氣體中的水蒸氣(3)排出玻璃管中的空氣黑色物質變成紅色(4) SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O (5)隨著反應的進行，濃硫酸逐漸變為稀硫酸，稀硫酸和鋅反應生成硫