1、2-3-1 影響化學平衡的條件（第一課時）教學目標1知識目標（1）懂得有哪些因素對化學平衡有影響。理解濃度、壓強、溫度等條件對化學平衡的影響。（2）理解化學平衡移動原理。2能力和方法目標（1）通過從濃度、壓強、溫度對化學平衡影響總結出化學平衡移動原理，培養和訓練抽象概括能力。（2）通過有關化學實驗的觀察和分析，提高對實驗現象的觀察能力和分析實驗現象能力。3重點和難點重點和難點是化學平衡移動原理。教學過程復習：1下列說法中，可以充分說明P（g）+Q（g）R（g）+S（g）在恒溫下已達到平衡的是 （ ）A反應容器內的壓強不隨時間變化 B、反應容器內P、Q、R、S四者共存CP、S的生成速率相等 D、

2、反應容器內的總物質的量不隨時間變化2某溫度，在一2L密閉容器中，A、B、C三種物質的物質的量隨時間的變化曲線入圖。則；反應物是 ；生成物是 ；。T時刻表明 該反應的化學方程式為 。（用A、B、C代表物質）什么叫化學平衡的移動 影響化學平衡的條件： 化學平衡狀態是與外界條件有關的。外界某種條件改變時，使正、逆反應速率不等，平衡混合物中各組成物質的百分含量（或濃度）也隨之改變，原來的平衡被破壞直到建立新條件下的另一種平衡狀態。這種改變的過程，叫化學平衡的移動。影響化學平衡的重要條件有：濃度、壓強、溫度。 （1）濃度對化學平衡的影響： 以FeCl3 + 3KSCN為例說明。 結論：在其它條件不變的情

3、況下，增大反應物濃度或減小生成物濃度，平衡向正反應方向移動；反之，則向逆反應方向移動。濃度的變化 v正 v逆的變化 結果平衡移動平衡移動結果增大反應物濃度 減少反應物濃度增大生成物濃度減少生成物濃度（2）壓強對化學平衡的影響：壓強改變v正 v逆的變化結 果平衡移動平衡移動結果增大壓強減小壓強結論：在其它條件不變的情況下，增大壓強會使化學平衡向著氣體體積縮小的方向移動；減小壓強，會使平衡向著氣體體積增大的方向移動。 （3）溫度對化學平衡的影響： 以2NO2 N2O4+Q為例說明。 結論：在其它條件不變的情況下，溫度升高，會使化學平衡商著吸熱反應的方向移動；溫度降低，會使化學平衡向著放熱反應的方向

4、移動。 溫度改變v正 v逆的變化結果平衡移動平衡移動結果升高溫度降低溫度（4）關于催化劑：因使正、逆反速率同等程度地加快，故不能使平衡發生移動。但能縮短達到平衡的時間。 勒沙特列原理： 如果改變影響平衡的一個條件（如濃度、壓強或溫度等），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動。 4.催化劑對反應速率的影響（1）內容：使用催化劑可以改變反應速率。注意：這里的改變包括加快或減慢。加快反應的為正催化劑，減慢反應的為負催化劑催化劑具有選擇性，不同反應有不同的催化劑。催化劑不能改變化學反應（例如：不能改變生成物的量）可逆反應中催化劑對正逆反應的改變程度相同催化劑有一定的活化溫度，不同催化劑的活化溫度不同。思

5、考：在用氯酸鉀分解制氧氣時加入二氧化錳后能否提高氧氣的量？ （2）解釋：使用催化劑能夠降低反應能量，這樣就會有更多的反應物分子成為活化分子，大大提高單位體積內活化分子的百分率，從而成千上萬倍地增大化學反應速率。5.其它因素的影響固體顆粒大小：顆粒越小，接觸面積越大，反應速率越大。光、電磁波、激光、紫外線、超聲波：都是給體系供能，通常是加快反應。溶劑的性質也能改變化學反應速率。小結：外因對化學反應速率影響的微觀解釋（填“增大”或“不變”）影響因素單位體積內分子總數活化分子百分數單位體積內活化分子數單位體積單位時間有效碰撞次數化學反應速率增大濃度增大壓強升高溫度正催化劑例1對于可逆反應：2SO2+

6、O2 2SO3+Q，下列說法哪些是正確的，為會么？ （1）達到平衡時，反應物和生成物的濃度相等； （2）達到平衡時，SO2、O2、SO3的濃度之比為； （3）加入催化劑V2O5可以縮短到達平衡的時間； （4）由于反應前后分子數不同，所以改變體系壓強影響化學平衡（縮小體積）； （5）對于放熱反應，升高溫度正反應速率減小，逆反應速率增大，所以平衡向左移動。 解：（3）、（4）正確。 課堂補充練習1氙和氟單質按一定比例混合，在一定條件下反應達到如下平衡： Xe(氣)+2F2（氣） XeF4(氣)+ 218kJ 下列措施中既能加快反應速率，又能使平衡向正反應方向移動的是（ ）。 （A）升溫 （B）加壓

7、 （C）減壓 （D）降溫 2乙酸蒸氣能形成二聚分子：2CH3COOH（氣） （CH3COOH）2（氣）+Q。現欲測定乙酸的分子量，應采用的條件為（ ）。 （A）高溫 、低壓 （B）低溫、高壓 （C）低溫、低壓 （D）高溫、高壓 3已知真空煉銣的原理如下：2RbCl+Mg = MgCl2+2Rb(氣)。對于此反應的進行能給予正確解釋的是（ ）。 （A）銣的金屬活動性不如鎂強，鎂可置換出銣 （B）銣的沸點比鎂低，把銣蒸氣抽出時，平衡向右移 （C）銣的單質狀態較化合態更穩定 （D）MgCl2的熱穩定性不如RbCl強4在可逆反應：A2（氣）+B（氣） 2AB（氣）+Q 。達到平衡時，下列曲線中符合勒沙

8、特列原理的是（ ）5當下列反應達到平衡時保持溫度不變，向容器中通入Ar，化學平衡一定不移動的是（ ）（A）PCl5(氣) PCl3(氣)+Cl2(氣) （B）N2（氣）+3H2（氣） 2NH3(氣) （C）2HI(氣) H2(氣)+I2(氣) （D）C2H4(氣)+H2 （氣）C2H6(氣)6下列事實不能用勒沙特列原理來解釋的是（ ）。 （A）向氫硫酸溶液中加入少量稀硫酸，S2-離子濃度會降低（B）溫度不變時，敞口置于空氣中的飽和硝酸鉀溶液會有硝酸鉀晶體析出（C）合成氨工業中使用較高的反應溫度有利于提高氨的產量（D）酯在堿性條件下水解的程度較為完全7在碳酸鈣懸濁液中存在著如下平衡：CaCO3(

9、固) Ca2+CO32-。欲使懸濁液中固體的量減少，可采取的措施是（ ）。（A）加碳酸鈉溶液 （B）通入二氧化碳氣體（C）加碳酸氫鈣溶液 （D）加氯水8二氧化碳與赤熱的焦炭的反應是吸熱反應。在密閉容器中當上述反應達到平衡后，下列說法正確的是（ ）。（A）降低壓強，升高溫度有利于平衡向右移動（B）增加二氧化碳或者增加焦炭都能使平衡向右移動（C）增大壓強，降低溫度有利于平衡向右移動（D）壓強變化對平衡沒有影響9我國某地生產的磷塊巖中有兩種形態的磷酸鈣：a態和b態，前者在高溫時穩定，且較易被植物根系的分泌物所分解和吸收，后者則相反。在下列幾種處理方法中，使磷塊巖肥效較高的做法是（ ）。 （A）粉碎后

10、直接使用（B）加熱至高溫(1200)后，用水冷卻，粉碎使用 （C）加熱至高溫(1200)后，自然冷卻，粉碎使用 （D）加熱至高溫(1200)后，自然冷卻，粉碎，并和草木灰混和后使用10在100時，將0.1mol的四氧化二氮氣體充入1L抽空的密閉容器中，隔一定時間對該容器內的物質進行分析，得到如下表格： 時間（s）濃度（mol·L-1）020406080100c(N2O4)0.100c10.050c3abc(NO2)0.0000.060c20.1200.1200.120試填空：（1）該反應的化學方程式_；達到平衡時四氧化二氮的轉化率為_。表中c2_c3_a_b（選填“>”、“<”、“=”）。（2）20s時四氧化二氮的濃度c1=_mol·L-1 ，在0s20s內四氧化二氮的平均反應速率為_mol·(L