1、第1節(jié)分子動(dòng)理論的基本觀點(diǎn)學(xué) 習(xí) 目 標(biāo)知 識(shí) 脈 絡(luò)1.認(rèn)識(shí)分子動(dòng)理論的基本觀點(diǎn)，知道其實(shí)驗(yàn)依據(jù)(重點(diǎn))2通過(guò)探究與實(shí)驗(yàn)，估測(cè)油酸分子的直徑，知道阿伏伽德羅常數(shù)并進(jìn)行有關(guān)的計(jì)算(難點(diǎn))3認(rèn)識(shí)布朗運(yùn)動(dòng)，理解布朗運(yùn)動(dòng)產(chǎn)生的原因及影響因素，了解分子的熱運(yùn)動(dòng)4掌握分子間相互作用力的特點(diǎn)及變化規(guī)律(難點(diǎn))物 體 由 大 量 分 子 組 成1分子的大小(1)一般分子直徑的數(shù)量級(jí)為1010 m.(2)通常分子質(zhì)量的數(shù)量級(jí)在10271025kg范圍之內(nèi)2分子大小的估測(cè)(1)油膜法：此方法是一種粗略測(cè)定分子大小的方法，其方法是把油酸滴到水面上，油酸在水面上散開(kāi)，可近似認(rèn)為形成單分子油膜，如果把分子看成球形，單

2、分子油膜的厚度就等于分子的直徑(2)原理：如果油滴的體積為V，單分子油膜的面積為S，則分子的大小(即直徑)為d在此忽略了分子間的空隙(3)物理學(xué)中用各種不同的方法測(cè)定分子的大小，測(cè)出的分子大小不同，但數(shù)量級(jí)相同3阿伏伽德羅常數(shù)(1)定義：1 mol任何物質(zhì)含有分子的數(shù)目都相同，為常數(shù)這個(gè)常數(shù)叫做阿伏伽德羅常數(shù)，用NA表示(2)數(shù)值：NA6.02×1023mol1(3)意義：阿伏伽德羅常數(shù)是一個(gè)重要的基本常量，它是聯(lián)系宏觀量與微觀量的橋梁1測(cè)定分子大小的方法有多種，油膜法只是其中的一種方法()2所有分子的直徑都相同(×)31 mol的固態(tài)物質(zhì)(如鐵)和1 mol的氣態(tài)物質(zhì)(如

3、氧氣)所含分子數(shù)不同(×)我們?cè)诔踔幸呀?jīng)學(xué)過(guò)，物體是由大量分子組成的一個(gè)1 m大小的水珠，尺寸與細(xì)菌差不多，其中分子的個(gè)數(shù)竟比地球上人口的總數(shù)還多上好多倍！圖1­1­1我們可以通過(guò)什么途徑觀察分子的大小呢？【提示】用電子顯微鏡觀察我們?cè)诨瘜W(xué)中學(xué)過(guò)，1 mol的任何物質(zhì)都含有相同的分子數(shù)，這個(gè)數(shù)量用阿伏伽德羅常數(shù)表示，討論下列問(wèn)題：探討1：我們學(xué)習(xí)的微觀物理量和宏觀量有哪些？【提示】微觀物理量有：分子質(zhì)量m0、分子體積V0、分子直徑d.宏觀量有：物體的質(zhì)量m、體積V、密度、摩爾質(zhì)量M、摩爾體積V.探討2：為什么說(shuō)阿伏伽德羅常數(shù)是聯(lián)系宏觀量和微觀量的橋梁？【提示】阿伏

4、伽德羅常數(shù)把摩爾質(zhì)量和摩爾體積這些宏觀量與分子質(zhì)量和分子體積這些微觀量聯(lián)系起來(lái)了，所以說(shuō)阿伏伽德羅常數(shù)是聯(lián)系宏觀量和微觀量的橋梁1兩種分子模型(1)球形分子模型：對(duì)于固體和液體，其分子間距離比較小，在估算分子大小及分子的個(gè)數(shù)時(shí)，可以認(rèn)為分子是緊密排列的，分子間的距離等于分子的直徑如圖1­1­2所示其分子直徑d .圖1­1­2(2)立方體分子模型：對(duì)于氣體，其分子間距離比較大，是分子直徑的數(shù)十倍甚至上百倍，此時(shí)可把分子平均占據(jù)的空間視為立方體，立方體的邊長(zhǎng)即為分子間的平均距離如圖1­1­3所示其分子間的距離d.圖1­1

5、3;32阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用(1)一個(gè)分子的質(zhì)量m.(2)一個(gè)分子的體積V0(對(duì)固體和液體)(3)單位質(zhì)量中所含分子數(shù)n.(4)單位體積中所含分子數(shù)n.(5)氣體分子間的平均距離d.(6)固體、液體分子直徑d .1若以表示水的摩爾質(zhì)量，V表示在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下水蒸氣的摩爾體積，為標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下水蒸氣的密度，NA為阿伏伽德羅常數(shù)，m、分別表示每個(gè)水分子的質(zhì)量和體積，下面四個(gè)關(guān)系式表示正確的是() 【導(dǎo)學(xué)號(hào)：30110000】ANABCmDEV【解析】NA，A對(duì)；NA，所以m，C對(duì)；而對(duì)于氣體分子來(lái)說(shuō)，由于其兩鄰近分子間距離太大，求出的是一個(gè)氣體分子占據(jù)的空間，而不是單個(gè)氣體分子的體積(其體積遠(yuǎn)小于該值)，

6、所以D錯(cuò)；而B(niǎo)式是將D式代入A式和C得出的，故B錯(cuò)；由于，故E正確【答案】ACE2很多轎車(chē)中設(shè)有安全氣囊以保障駕乘人員的安全轎車(chē)在發(fā)生一定強(qiáng)度的碰撞時(shí)，利用疊氮化鈉(NaN3)爆炸產(chǎn)生氣體(假設(shè)都是N2)充入氣囊若氮?dú)獬淙牒蟀踩珰饽业娜莘eV56 L，囊中氮?dú)饷芏?.5 kg/m3，已知氮?dú)饽栙|(zhì)量M0.028 kg/mol，阿伏伽德羅常數(shù)NA6×1023 mol1.試估算：(1)囊中氮?dú)夥肿拥目倐€(gè)數(shù)N；(2)囊中氮?dú)夥肿娱g的平均距離(結(jié)果保留一位有效數(shù)字)【解析】(1)設(shè)N2的物質(zhì)的量為n，則n氮?dú)獾姆肿涌倲?shù)NNA代入數(shù)據(jù)得N3×1024.(2)每個(gè)分子所占的空間為V0設(shè)分

7、子間平均距離為a，則有V0a3，即a代入數(shù)據(jù)得a3×109 m.【答案】(1)3×1024(2)3×109 m1求解與阿伏伽德羅常數(shù)有關(guān)問(wèn)題的思路2V0對(duì)固體、液體指分子體積，對(duì)氣體則指平均每個(gè)分子所占據(jù)空間的體積，即無(wú)法求解氣體分子的大小分 子 永 不 停 息 地 做 無(wú) 規(guī) 則 運(yùn) 動(dòng)1擴(kuò)散現(xiàn)象(1)定義：不同的物質(zhì)相互接觸而彼此進(jìn)入對(duì)方的現(xiàn)象(2)普遍性：氣體、液體和固體都能夠發(fā)生擴(kuò)散現(xiàn)象(3)規(guī)律：溫度越高，擴(kuò)散越快(4)意義：擴(kuò)散現(xiàn)象表明分子在永不停息地運(yùn)動(dòng)，溫度越高，分子的運(yùn)動(dòng)越劇烈2布朗運(yùn)動(dòng)(1)定義：懸浮在液體中的微粒所做的永不停息的無(wú)規(guī)則運(yùn)動(dòng)(2

8、)產(chǎn)生原因：微粒在液體中受到液體分子的撞擊不平衡引起的(3)影響布朗運(yùn)動(dòng)的因素顆粒大小：顆粒越小，布朗運(yùn)動(dòng)越明顯溫度高低：溫度越高，布朗運(yùn)動(dòng)越劇烈(4)意義：反映了分子在永不停息地做無(wú)規(guī)則運(yùn)動(dòng)3熱運(yùn)動(dòng)(1)定義：分子的無(wú)規(guī)則運(yùn)動(dòng)(2)影響因素：溫度越高，分子的無(wú)規(guī)則運(yùn)動(dòng)越劇烈1布朗運(yùn)動(dòng)的劇烈程度跟溫度有關(guān)，布朗運(yùn)動(dòng)也叫熱運(yùn)動(dòng)(×)2布朗運(yùn)動(dòng)可以用肉眼直接觀察(×)3布朗運(yùn)動(dòng)反映了分子做永不停息的熱運(yùn)動(dòng)()在一鍋水中撒一點(diǎn)胡椒粉，加熱時(shí)發(fā)現(xiàn)水中的胡椒粉在翻滾這說(shuō)明溫度越高，布朗運(yùn)動(dòng)越劇烈，這種說(shuō)法對(duì)嗎？【提示】不對(duì)首先，胡椒粉不是布朗微粒，做布朗運(yùn)動(dòng)的微粒用肉眼是看不到的；其

9、次，水中的胡椒粉在翻滾，這是由于水的對(duì)流引起的，并不是水分子撞擊的結(jié)果探討1：把一碗小米倒入一袋玉米中，小米進(jìn)入玉米的間隙中，這一現(xiàn)象是否屬于擴(kuò)散現(xiàn)象？【提示】擴(kuò)散現(xiàn)象是指由于分子的無(wú)規(guī)則運(yùn)動(dòng)，不同物質(zhì)的分子彼此進(jìn)入對(duì)方的現(xiàn)象上述現(xiàn)象中不是分子運(yùn)動(dòng)的結(jié)果，而是兩種物質(zhì)的混合，所以不屬于擴(kuò)散現(xiàn)象探討2：布朗運(yùn)動(dòng)的激烈程度與溫度有關(guān)，布朗運(yùn)動(dòng)可以叫熱運(yùn)動(dòng)嗎？【提示】分子永不停息的無(wú)規(guī)則運(yùn)動(dòng)才叫熱運(yùn)動(dòng)，而布朗運(yùn)動(dòng)是小顆粒的運(yùn)動(dòng)1布朗運(yùn)動(dòng)的產(chǎn)生(1)布朗運(yùn)動(dòng)的無(wú)規(guī)則性懸浮微粒受到液體分子撞擊的不平衡是形成布朗運(yùn)動(dòng)的原因，由于液體分子的運(yùn)動(dòng)是無(wú)規(guī)則的，使微粒受到較強(qiáng)撞擊的方向也不確定，所以布朗運(yùn)動(dòng)是無(wú)規(guī)

10、則的(2)微粒越小，布朗運(yùn)動(dòng)越明顯懸浮微粒越小，某時(shí)刻與它相撞的分子數(shù)越少，它來(lái)自各方向的沖擊力越不平衡；另外，微粒越小，其質(zhì)量也就越小，相同沖擊力下產(chǎn)生的加速度越大，因此微粒越小，布朗運(yùn)動(dòng)越明顯(3)溫度越高，布朗運(yùn)動(dòng)越劇烈溫度越高，液體分子的運(yùn)動(dòng)(平均)速率越大，對(duì)懸浮于其中的微粒的撞擊作用也越大，微粒越不易平衡，產(chǎn)生的加速度也越大，因此溫度越高，布朗運(yùn)動(dòng)越劇烈2布朗運(yùn)動(dòng)與擴(kuò)散現(xiàn)象的比較項(xiàng)目擴(kuò)散現(xiàn)象布朗運(yùn)動(dòng)不同點(diǎn)(1)兩種不同物質(zhì)相互接觸而彼此進(jìn)入對(duì)方的現(xiàn)象，沒(méi)有受到外力作用(2)擴(kuò)散快慢，除與溫度有關(guān)外，還與物體的密度、溶液的濃度有關(guān)(1)布朗運(yùn)動(dòng)指懸浮在液體中的固體微粒的無(wú)規(guī)則運(yùn)動(dòng)，而

11、不是分子的無(wú)規(guī)則運(yùn)動(dòng)，并且是在周?chē)后w分子無(wú)規(guī)則運(yùn)動(dòng)的撞擊下運(yùn)動(dòng)的不同點(diǎn)(3)由于固體、液體、氣體在任何狀態(tài)下都能發(fā)生擴(kuò)散，從而證明任何物體的分子不論在什么狀態(tài)下都在永不停息地做無(wú)規(guī)則運(yùn)動(dòng)(2)布朗運(yùn)動(dòng)的劇烈程度除與液體的溫度有關(guān)，還與微粒的大小有關(guān)相同點(diǎn)(1)布朗運(yùn)動(dòng)和擴(kuò)散現(xiàn)象都隨溫度的升高而表現(xiàn)的越明顯(2)它們產(chǎn)生的根本原因相同，都是由于分子永不停息地做無(wú)規(guī)則運(yùn)動(dòng)，因而都能證明分子是永不停息地做無(wú)規(guī)則運(yùn)動(dòng)這一事實(shí)3.布朗運(yùn)動(dòng)和熱運(yùn)動(dòng)的比較布朗運(yùn)動(dòng)熱運(yùn)動(dòng)區(qū)別運(yùn)動(dòng)對(duì)象是固體顆粒，顆粒越小，布朗運(yùn)動(dòng)越明顯運(yùn)動(dòng)對(duì)象是分子，任何物體的分子都做無(wú)規(guī)則運(yùn)動(dòng)相同點(diǎn)(1)無(wú)規(guī)則運(yùn)動(dòng)(2)永不停息(3)與溫

12、度有關(guān)聯(lián)系周?chē)后w(或氣體)分子的熱運(yùn)動(dòng)是布朗運(yùn)動(dòng)產(chǎn)生的原因，布朗運(yùn)動(dòng)是熱運(yùn)動(dòng)的宏觀表現(xiàn)3圖1­1­4是某液體中布朗運(yùn)動(dòng)的示意圖(每隔30 s記錄一次微粒的位置)，下列說(shuō)法中正確的是 ()圖1­1­4A圖中記錄的是小顆粒無(wú)規(guī)則運(yùn)動(dòng)的情況B圖中記錄的是粒子做布朗運(yùn)動(dòng)的軌跡C粒子越大，布朗運(yùn)動(dòng)越明顯D反映了液體分子運(yùn)動(dòng)的無(wú)規(guī)則性E粒子越小，布朗運(yùn)動(dòng)越明顯【解析】布朗運(yùn)動(dòng)不是固體分子的無(wú)規(guī)則運(yùn)動(dòng)，而是大量液體分子做無(wú)規(guī)則運(yùn)動(dòng)時(shí)與懸浮在液體中的小顆粒發(fā)生碰撞，從而使小顆粒做無(wú)規(guī)則運(yùn)動(dòng)，即布朗運(yùn)動(dòng)是固體顆粒的運(yùn)動(dòng)，溫度越高，分子運(yùn)動(dòng)越激烈，布朗運(yùn)動(dòng)也越激烈，A正確

13、；粒子越小，某一瞬間跟它撞擊的分子數(shù)越少，撞擊作用的不平衡性表現(xiàn)得越明顯，即布朗運(yùn)動(dòng)越顯著，故C錯(cuò)誤，E正確；圖中每個(gè)拐點(diǎn)記錄的是粒子每隔30 s的位置，而在30 s內(nèi)粒子做的也是無(wú)規(guī)則運(yùn)動(dòng)，而不是直線(xiàn)運(yùn)動(dòng)，故B錯(cuò)誤；布朗運(yùn)動(dòng)的無(wú)規(guī)則性反映了液體分子運(yùn)動(dòng)的無(wú)規(guī)則性，D正確【答案】ADE4關(guān)于懸浮在液體中的固體微粒的布朗運(yùn)動(dòng)，下面說(shuō)法中正確的是() 【導(dǎo)學(xué)號(hào)：30110001】A微粒的無(wú)規(guī)則運(yùn)動(dòng)就是固體微粒的運(yùn)動(dòng)B微粒的無(wú)規(guī)則運(yùn)動(dòng)是固體微粒分子無(wú)規(guī)則運(yùn)動(dòng)的反映C微粒的無(wú)規(guī)則運(yùn)動(dòng)是液體分子無(wú)規(guī)則運(yùn)動(dòng)的反映D因?yàn)椴祭蔬\(yùn)動(dòng)的劇烈程度跟溫度有關(guān)，所以布朗運(yùn)動(dòng)也叫做熱運(yùn)動(dòng)E布朗運(yùn)動(dòng)的劇烈程度雖然與溫度有關(guān)

14、，但不是熱運(yùn)動(dòng)【解析】懸浮在液體中的固體微粒雖然很小，需要用顯微鏡來(lái)觀察，但它并不是固體分子，而是千萬(wàn)個(gè)固體分子組成的分子團(tuán)體，布朗運(yùn)動(dòng)是這千萬(wàn)個(gè)分子團(tuán)體的一致行動(dòng)，不能看成是分子的運(yùn)動(dòng)，故A正確；產(chǎn)生布朗運(yùn)動(dòng)的原因是固體微粒受到周?chē)后w分子的撞擊力，由于液體分子運(yùn)動(dòng)的無(wú)規(guī)則性，固體微粒受到撞擊力的合力也是無(wú)規(guī)則的因此，固體微粒的運(yùn)動(dòng)也是無(wú)規(guī)則的可見(jiàn)，小顆粒的無(wú)規(guī)則運(yùn)動(dòng)不能證明固體微粒分子做無(wú)規(guī)則運(yùn)動(dòng)，而只能說(shuō)明液體分子在做無(wú)規(guī)則運(yùn)動(dòng)，因此B錯(cuò)誤，C正確；熱運(yùn)動(dòng)是指分子的無(wú)規(guī)則運(yùn)動(dòng)，由于布朗運(yùn)動(dòng)不是分子的運(yùn)動(dòng)，所以不能說(shuō)布朗運(yùn)動(dòng)是熱運(yùn)動(dòng)，故D錯(cuò)誤，E正確【答案】ACE布朗運(yùn)動(dòng)中的“顆粒”1布朗

15、運(yùn)動(dòng)的研究對(duì)象是小顆粒，而不是分子，屬于宏觀物體的運(yùn)動(dòng)2布朗小顆粒中含有大量的分子，它們也在做永不停息的無(wú)規(guī)則運(yùn)動(dòng)3液體分子熱運(yùn)動(dòng)的平均速率比我們所觀察到的布朗運(yùn)動(dòng)的速率大許多倍4導(dǎo)致布朗運(yùn)動(dòng)的本質(zhì)原因是液體分子的熱運(yùn)動(dòng)分 子 間 存 在 著 相 互 作 用 力1分子間的引力和斥力是同時(shí)存在的，實(shí)際表現(xiàn)出的分子力是引力和斥力的合力2分子間的引力和斥力都隨分子間距離的增大而減小，隨分子間距離的減小而增大，但斥力比引力隨距離變化的快1當(dāng)分子間距為r0時(shí)，它們之間既無(wú)引力也無(wú)斥力(×)2當(dāng)物體被壓縮時(shí)，分子間的引力增大，斥力減小(×)3當(dāng)分子間的距離大于10r0時(shí)，分子力可忽略不

16、計(jì)()當(dāng)壓縮物體時(shí)，分子間的作用力表現(xiàn)為斥力，物體反抗被壓縮，這時(shí)候分子間還有引力嗎？【提示】分子間同時(shí)存在分子引力和分子斥力，當(dāng)物體被壓縮時(shí)，分子斥力大于分子引力，分子力表現(xiàn)為斥力，分子間的引力仍然存在探討1：一鐵棒很難被拉伸，也很難被壓縮，能否說(shuō)明鐵分子間有引力和斥力？ 【提示】能鐵棒很難被拉伸，說(shuō)明鐵分子間有引力；很難被壓縮，說(shuō)明鐵分子間有斥力探討2：分子力為零時(shí)，分子是否就靜止不動(dòng)？【提示】分子并不是靜止不動(dòng)，而是在平衡位置附近振動(dòng)1在任何情況下，分子間總是同時(shí)存在著引力和斥力，而實(shí)際表現(xiàn)出來(lái)的分子力，則是分子引力和斥力的合力2分子力與分子間距離變化的關(guān)系(1)分子間的引力和斥力都隨分

17、子間距離r的變化而變化，但變化情況不同，如圖1­1­5所示其中，虛線(xiàn)分別表示引力和斥力隨分子間距離r的變化，實(shí)線(xiàn)表示它們的合力F隨分子間距離r的變化圖1­1­5當(dāng)rr0時(shí)，f引f斥，F(xiàn)0.當(dāng)rr0時(shí)，f引和f斥都隨分子間距離的減小而增大，但f斥增大得更快，分子力表現(xiàn)為斥力當(dāng)rr0時(shí)，f引和f斥都隨分子間距離的增大而減小，但f斥減小得更快，分子力表現(xiàn)為引力當(dāng)r10r0(109 m)時(shí)，f引和f斥都十分微弱，可認(rèn)為分子間無(wú)相互作用力(F0)(2)r0的意義分子間距離rr0時(shí)，分子力為零，所以分子間距離等于r0(數(shù)量級(jí)為1010 m)的位置叫平衡位置注意：rr

18、0時(shí)，分子力等于零，并不是分子間無(wú)引力和斥力rr0時(shí)，即分子處于平衡位置時(shí)，并不是靜止不動(dòng)，而是在平衡位置附近振動(dòng)5如圖1­1­6所示，關(guān)于分子間的作用力，下列說(shuō)法正確的是(其中r0為分子間平衡位置之間的距離) ()圖1­1­6A當(dāng)分子間距離為r0時(shí)，它們之間既有引力，也有斥力B分子間的平衡距離r0可以看作分子直徑的大小，其數(shù)量級(jí)為1010mC兩個(gè)分子間距離由較遠(yuǎn)減小到rr0過(guò)程中，分子力先減小，后增大，分子力為引力D兩個(gè)分子間距離由極小逐漸增大到rr0過(guò)程中，引力和斥力都同時(shí)減小，分子力為引力E兩個(gè)分子間距離r>r0時(shí)，分子力為引力【解析】當(dāng)分子

19、間距離為r0時(shí)，它們之間的引力與斥力剛好大小相等，分子力為零，A項(xiàng)正確；一般分子直徑的數(shù)量級(jí)為1010 m，跟分子間的平衡距離r0相當(dāng)，B項(xiàng)正確；當(dāng)兩分子間距離在大于r0的范圍內(nèi)減小時(shí)，分子力先增大，后減小，C項(xiàng)錯(cuò)誤；兩分子間距離在小于r0的范圍內(nèi)，分子力為斥力，D項(xiàng)錯(cuò)誤；當(dāng)r>r0時(shí)，分子力為引力，E項(xiàng)正確【答案】ABE6如圖1­1­7所示，縱坐標(biāo)表示兩個(gè)分子間引力、斥力的大小，橫坐標(biāo)表示兩個(gè)分子間的距離，圖中兩條曲線(xiàn)分別表示兩分子間引力、斥力的大小隨分子間距離的變化關(guān)系，e為兩曲線(xiàn)的交點(diǎn)，則下列說(shuō)法正確的是() 【導(dǎo)學(xué)號(hào)：30110002】圖1­1

20、73;7Aab為斥力曲線(xiàn)，cd為引力曲線(xiàn)，e點(diǎn)橫坐標(biāo)的數(shù)量級(jí)為1010mBab為引力曲線(xiàn)，cd為斥力曲線(xiàn)，e點(diǎn)橫坐標(biāo)的數(shù)量級(jí)為1010mC若兩個(gè)分子間距離大于e點(diǎn)的橫坐標(biāo)，則分子間作用力表現(xiàn)為引力D若兩個(gè)分子間距離越來(lái)越大，則分子力越來(lái)越大Er<r0時(shí)，r減小，分子力增大【解析】分子間同時(shí)存在著引力和斥力，且都隨r的增大而減小，斥力變化得比引力快，故A錯(cuò)；當(dāng)rr01010m(數(shù)量級(jí))時(shí)引力和斥力相等，故B項(xiàng)對(duì)；當(dāng)r>1010m(數(shù)量級(jí))時(shí)引力大于斥力，分子力表現(xiàn)為引力，故C對(duì)；當(dāng)r<r0時(shí)，r增大，分子力減小；當(dāng)r>r0時(shí)，r增大，分子力先增大后減小，當(dāng)r>10r

21、0時(shí)，分子力已很微弱，可以忽略不計(jì)，故D項(xiàng)錯(cuò)；當(dāng)分子間距r<r0時(shí)，分子力為斥力，隨r的減小，分子力增大，E正確【答案】BCE實(shí) 驗(yàn)： 用 油 膜 法 測(cè) 量 油 酸 分 子 的 大 小圖1­1­8如圖1­1­8為油膜法測(cè)分子大小的示意圖，試根據(jù)圖片探討以下問(wèn)題：探討1：油酸分子的形狀真的是球形嗎？排列時(shí)會(huì)一個(gè)緊挨一個(gè)嗎？【提示】實(shí)際分子的結(jié)構(gòu)很復(fù)雜，分子間有空隙，認(rèn)為分子是球形且一個(gè)緊挨一個(gè)排列，是一種近似模型，是對(duì)問(wèn)題的簡(jiǎn)化處理探討2：實(shí)驗(yàn)中如何測(cè)量油酸分子的直徑？【提示】測(cè)出一滴油酸溶液中純油酸的體積V，測(cè)出油膜的面積S，則油酸分子的直徑d.

22、1實(shí)驗(yàn)?zāi)康挠糜湍しü罍y(cè)分子的大小2實(shí)驗(yàn)原理把一定體積的油酸滴在水面上使其形成單分子油膜，如圖1­1­9所示，不考慮分子間的間隙，把油酸分子看成球形模型，計(jì)算出1滴油酸中含有純油酸的體積V，并測(cè)出油膜面積S，通過(guò)計(jì)算求出油膜的厚度d，即d就是油酸分子的直徑圖1­1­93實(shí)驗(yàn)器材油酸、酒精、注射器或滴管、量筒、淺水盤(pán)、玻璃板、坐標(biāo)紙、彩筆、痱子粉或細(xì)石膏粉4實(shí)驗(yàn)步驟(1)在淺盤(pán)中倒入約2 cm深的水，將痱子粉或細(xì)石膏粉均勻撒在水面上(2)取1毫升(1 cm3)的油酸溶于酒精中，制成200毫升的油酸酒精溶液(3)用注射器往量筒中滴入1 mL配制好的油酸酒精溶液

23、(濃度已知)，記下滴入的滴數(shù)N，算出一滴油酸酒精溶液的體積V.(4)將一滴油酸酒精溶液滴在淺盤(pán)的液面上(5)待油酸薄膜形狀穩(wěn)定后，將玻璃板放在淺盤(pán)上，用彩筆畫(huà)出油酸薄膜的形狀(6)將玻璃板放在坐標(biāo)紙上(或者玻璃板上有邊長(zhǎng)為1 cm的方格)，通過(guò)數(shù)方格個(gè)數(shù)，算出油酸薄膜的面積S.計(jì)算方格數(shù)時(shí)，不足半個(gè)的舍去，多于半個(gè)的算一個(gè)(7)根據(jù)已配制好的油酸酒精溶液的濃度，算出一滴溶液中純油酸的體積V.(8)計(jì)算油酸薄膜的厚度d，即為油酸分子直徑的大小5實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)(1)油酸溶液配制后不要長(zhǎng)時(shí)間放置，以免改變濃度，而使實(shí)驗(yàn)誤差增大(2)注射器針頭高出水面的高度應(yīng)為1 cm之內(nèi)，當(dāng)針頭靠近水面很近(油酸未滴

24、下之前)時(shí)，會(huì)發(fā)現(xiàn)針頭下方的粉層已被排開(kāi)，是由于針頭中酒精揮發(fā)所致，不影響實(shí)驗(yàn)效果(3)實(shí)驗(yàn)之前要訓(xùn)練好滴法(4)待測(cè)油酸擴(kuò)散后又收縮，要在穩(wěn)定后再畫(huà)輪廓擴(kuò)散后又收縮有兩個(gè)原因：第一，水面受油酸滴的沖擊凹陷后又恢復(fù)；第二，酒精揮發(fā)后液面收縮(5)當(dāng)重做實(shí)驗(yàn)時(shí)，水從盤(pán)的一側(cè)邊緣倒出，在這一側(cè)邊緣會(huì)殘留少許油酸，可用少量酒精清洗，并用脫脂棉擦去，再用清水沖洗，這樣可保持盤(pán)的清潔(6)從盤(pán)的中央加痱子粉，使粉自動(dòng)擴(kuò)散均勻，這是由于以下兩種因素所致：第一，加粉后水的表面張力系數(shù)變小，水將粉粒拉開(kāi)；第二，粉粒之間的排斥這樣做，比將粉撒在水面上實(shí)驗(yàn)效果好(7)本實(shí)驗(yàn)只要求估算分子大小，實(shí)驗(yàn)結(jié)果數(shù)量級(jí)符合要求即可6數(shù)據(jù)處理(1)一滴油酸溶液的平均體積VV.(2)一滴溶液中含純油酸的體積VVV×油酸溶液的體積比(體積比)(3)油膜的面積Sn×1 cm2(n為有效格數(shù)，小方格的邊長(zhǎng)為1 cm)(4)分子直徑d(代入數(shù)據(jù)時(shí)注意單位的統(tǒng)一)7誤差分析產(chǎn)生原因減小方法偶然誤差數(shù)不完整格數(shù)時(shí)，對(duì)不足半格的判斷存在誤差數(shù)出全部不完整的格數(shù)n，它們相當(dāng)于有個(gè)完整的格數(shù)系統(tǒng)誤差油酸分子(C17H33COOH)的形狀為長(zhǎng)鏈形，將其視為球體則與實(shí)際分子形體有區(qū)別，所以實(shí)驗(yàn)只能得到分子直徑的數(shù)量