1、初中化學重要化學方程式 班級 姓名一、 化合反應：“多變一”，即反應物為多種，而生成物只有一種。1、 碳充分燃燒 ：C+O2 CO2 （在空氣中持續紅熱，在氧氣中發白光）2、碳不充分燃燒：2C+O2 2CO （資陽中考常考，往往出現在推斷題）3、一氧化碳燃燒：2CO+O2 2CO2 （發出藍色的火焰，放熱）4、CO2通過熾熱的碳層 ：CO2+C 2CO （可實現將CO2轉化為CO，可用于除CO2）5、 氫氣燃燒：2H2+O2 2H2O 【產生淡藍色火焰，放熱，燒杯內壁出現水珠（水霧）】6、紅（白）磷燃燒：4P+5O22P2O5 【在空氣中發出黃光，在氧氣中發出白光，同時都放熱，都產生大量白煙（

2、煙是固體顆粒）】7、硫燃燒：S+O2 SO2【在空氣中，發出淡藍色火焰（氧氣中燃燒發出明亮藍紫色火焰），放熱，生成一種有刺激性氣味的氣體】【常在瓶底留少量水（或NaOH等堿性溶液）吸收,以免污染空氣】8、鎂帶在空氣中燃燒：2Mg+O2 2MgO （發出耀眼白光，放熱，生成白色粉末）9、鐵絲在氧氣中燃燒：3Fe+2O2 Fe3O4 （在空氣中不能燃燒只能持續紅熱不能燃燒，氧氣中劇烈燃燒，火星四射，放熱，生成一種黑色固體）【鐵絲燃燒時，瓶底要放少量水（或細沙），目的防止生成的固體濺落，使瓶底炸裂】10、 鋁與氧氣反應：4Al+ 3O2 = 2Al2O3 (鋁抗腐蝕原因：常溫下鋁與氧氣反應生成Al2

3、O3薄膜可阻止內部鋁進一步氧化)11、CO2與水反應：CO2+H2OH2CO3 （將CO2通入紫色石蕊試液，試液變紅）注：酸性氧化物 + 水 酸 如：SO2+H2O=H2SO3(亞硫酸) SO3+ H2O=H2SO4(硫酸)12、生石灰與水反應或制熟石灰或作干燥劑的原理：CaO+H2OCa(OH)2 （該反應放熱） 注：堿性氧化物 + 水 堿 （只有四種氧化物可以水反應）Na2O(氧化鈉) + H2O=2NaOH K2O(氧化鉀)+H2O=2KOH BaO(氧化鋇)+H2O=Ba(OH)213、銅在空氣中受熱：2Cu+O22CuO （該反應可用于除O2，現象紅色銅絲變黑）14、2Na + Cl

4、2 2NaCl 2Fe + 3Cl2 2FeCl3二、分解反應：“一變多”，即反應物僅一種，生成物多種。15、水在直流電作用下分解：2H2O2H2+O2 （電極上有氣泡產生，其中正極氣體能使帶火星木條復燃O2；負極氣體能燃燒，產生淡藍色火焰H2；V(H2):V(O2)=2:1；M(H2):M(O2)=1:8；即“負氫正氧氫二氧一”）16、實驗室用雙氧水制氧氣：2H2O2 2H2O+O2 【其中MnO2作催化作用，反應前后質量不變，化學性質也不變；MnO2（催化劑）不能改變生成物氧氣的質量】17、加熱氯酸鉀（白色粉末）和二氧化錳（黑色粉末）制氧氣：2KClO32KCl+3O2 【MnO2（催化劑

5、）同上，不加MnO2只是反應慢，但完全反應后生成氧氣質量相等】18、加熱高錳酸鉀（紫紅色）制氧氣：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O219、高溫煅燒石灰石：CaCO3CaO+CO2 （CO2工業制法；除去生石灰中碳酸鈣）20、碳酸不穩定而分解：H2CO3H2O+CO2（石蕊試液由紅色變為紫色）三、置換反應：“一換一”，A + BC = B + AC（一）金屬單質（氫前金屬）+酸 鹽 + 氫氣21、鋅與稀硫酸反應：Zn+H2SO4ZnSO4+H2(用于實驗室制氫氣，反應速率適中)22、鋅與稀鹽酸反應：Zn+2HClZnCl2+H2（也可制氫氣）現象：金屬溶解，有氣泡產生。23、鐵與稀硫酸反應

6、：Fe+H2SO4 FeSO4+H2 24、鐵與稀鹽酸反應：Fe+2HClFeCl2+H2 25、鋁與稀硫酸反應：2Al+ 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2 26、鋁與稀鹽酸反應：2Al+ 6HCl=2AlCl3 + 3H2 （二）金屬單質 + 鹽溶液（可溶） 另一種金屬 + 另一種鹽（其中金屬單質的活動性>鹽中金屬的活動性）27、鐵與硫酸銅反應：Fe+CuSO4FeSO4+Cu （鐵表面覆蓋一層紅色物質，溶液由藍色變為淺綠色；不能用鐵桶盛裝含CuSO4的波爾多液；古代濕法制銅及“曾青得鐵則化銅”）28、銅與硝酸銀溶液反應：Cu + 2AgNO3=2Ag + Cu(NO3

7、)2 (紅色物質表面有銀白色物質生成)（三）、金屬氧化物 + 木炭（或氫氣） 金屬 + 二氧化碳（或水）29、木炭還原氧化鐵：3C+2Fe2O34Fe+3CO2 30、木炭還原氧化銅：C+2CuO 2Cu+CO2 （黑色粉末變紅，石灰水變渾濁）31、氫氣還原黑色氧化銅：H2+CuO Cu+H2O （黑色粉末變紅，試管壁有水珠生成）四、復分解反應：AB+CD=AD+CB“雙交換，價不變”（共五種類型）（一）、酸+堿 鹽 + 水 （又稱“中和反應”，微觀實質：H+OH-=H2O)四個反應均無現象，常在堿液中加酚酞顯紅色，后逐漸加入酸液使紅色褪去，說明恰好完全反應。32、氫氧化鈉與鹽酸反應：NaOH

8、+HClNaCl+H2O 33、氫氧化鈉與硫酸反應：2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O34、氫氧化鈣與鹽酸反應：Ca(OH)2+2HClCaCl2+2H2O35、氫氧化鈣與硫酸反應：Ca(OH)2+H2SO4CaSO4+2H2O （熟石灰中和含硫酸的酸性土壤）36、氫氧化鎂中和鹽酸（胃酸）：Mg（OH)2+2HCl=MgCl2 +2H2O37、氫氧化鋁中和鹽酸（胃酸）：Al(OH)3+3HClAlCl3+3H2O38、氫氧化鐵與鹽酸反應：Fe(OH)3 + 3HCl =FeCl3 +3H2O（現象：紅褐色沉淀溶解變成黃色溶液）39、氫氧化銅與硫酸反應：Cu(OH)2+H2SO4=Cu

9、SO4+2H2O （現象：藍色沉淀溶解變成藍色溶液）（二）、酸 +鹽 新酸+新鹽（其中AgCl和BaSO4不能與酸反應）（1）酸與碳酸鹽反應：酸 + 碳酸鹽 新鹽 + CO2 + H2O40、稀鹽酸與石灰石（或大理石）反應：CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2（實驗室制CO2原理；鹽酸除水垢CaCO3)41、稀鹽酸與碳酸鈉（純堿或蘇打）反應：Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO242、稀硫酸與碳酸鈉反應：Na2CO3+H2SO4Na2SO4+H2O+CO243、稀鹽酸與碳酸氫鈉反應（小蘇打中和胃酸）：NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2 （2）酸與其他鹽反應：酸 +

10、 鹽 新酸 + 新鹽產生不溶于稀硝酸的白色沉淀。44、鹽酸與硝酸銀溶液反應：AgNO3+HClAgCl+ HNO3 45、硫酸與氯化鋇溶液反應：BaCl2+H2SO4 BaSO4+2HCl46、硫酸與硝酸鋇溶液反應：Ba(NO3)2 + H2SO4=BaSO4 + 2HNO3(三）、堿與鹽反應：堿（可溶）+鹽（可溶） 新堿 + 新鹽 （生成物至少一種為沉淀）47、氫氧化鈣與碳酸鈉（或純堿）溶液反應：Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3+2NaOH【工業制氫氧化鈉（或燒堿或火堿或苛性鈉）；碳酸鈉（或純堿）溶液鑒別石灰水，現象變渾濁】48、氫氧化鈉與藍色的硫酸銅溶液反應：CuSO4+2NaOH

11、Cu(OH)2+Na2SO4 （現象：藍色溶液變為藍色沉淀）49、氫氧化鈉與黃色的氯化鐵溶液反應：FeCl3+3NaOHFe(OH)3+3NaCl （現象：黃色溶液變為紅褐色沉淀）50、氫氧化鈣與氯化銨反應：Ca(OH)2+NH4Cl=CaCl2 +NH3 +H2O（要避免堿性物質與銨鹽氮肥混用，如熟石灰不能與氯化銨混用）(四）、鹽與鹽反應：鹽（可溶）+鹽（可溶） 另外兩種鹽（生成的鹽至少一種為沉淀）51、碳酸鈉與氯化鈣溶液反應：Na2CO3 +CaCl2=CaCO3 +2NaCl52、碳酸鈉與氯化鋇溶液反應：Na2CO3 +BaCl2=BaCO3 +2NaCl產生不溶于稀硝酸的白色沉淀。53

12、、氯化鈉與硝酸銀溶液反應：NaCl+AgNO3AgCl+NaNO3 54、硫酸鈉與氯化鋇溶液反應：Na2SO4+BaCl2BaSO4+2NaCl（五）、金屬氧化物與酸反應：金屬氧化物 + 酸 鹽 + 水紅色粉末（鐵銹）溶解，溶液由無色變為黃色。55、氧化鐵與稀鹽酸反應：Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O 黑色粉末溶解，溶液由無色變為藍色。56、氧化鐵與稀硫酸反應：Fe2O3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2O57、氧化銅與稀鹽酸反應：CuO+2HClCuCl2+H2O58、氧化銅與稀硫酸反應：CuO+H2SO4CuSO4+H2O5、 其他反應（不屬于任何一類基本反應類型，考試中不得填基本反應類型）59、CO2通入澄清石灰水：Ca(OH)2+CO2CaCO3+H2O （現象：變渾濁；常用于檢驗CO2或檢驗石灰水；石灰水變質；石灰漿粉刷墻壁；石灰漿打三合土等）60、CO2氫氧化鈉反應（或氫氧化鈉變質）：2NaOH+CO2Na2CO3+H2O（常用于吸收CO2)61、尾氣中除SO2:2NaOH+SO2Na2SO3+H2O 62、三氧化硫與氫氧化鈉溶液反應：2NaOH+SO3Na2SO4+H2O 63、天然氣（或沼氣或瓦斯）作燃料完全燃燒（或爆炸）：CH4+2O2 CO2+2H2O注意：尾氣的處理方法可點燃（或用氣球收集）；