1、精選優質文檔-傾情為你奉上 化學選修三練習題及答案及解析 2、以下各能層中不包含p能級的是 A. N B. M C. L D.K 3、以下能級中軌道數為3的是 A. s能級 B. p能級 C. d能級 D. f能級 4、下列各原子或離子的電子排布式錯誤的是 A. K+ 1s22s22p63s23p B. F 1s22s22p C. S2- 1s22s22p63s23p D.Ar1s22s22p63s23p6 1、從原子結構的觀點看，元素周期表中同一橫行的短周期元素，其相同， 不同；同一縱行的主族元素，其 最外層電子數 相同， 能層數不同。 2、除第一和第七周期外，每一周期的元素都是從 元素開始

2、，以結束。 4、甲元素原子核電荷數為17，乙元素的正二價離子跟氬原子的電子層結構相同： 甲元素在周期表中位于第 周期，第 主族，電子排布式是 ，元素符號是 ，它的最高價氧化物對應的水化物的化學式是 乙元素在周期表中位于第 周期，第主族，電子排布式是 ，元素符號是，它的最高價氧化物對應的水化物的化學式是 三A1s22s22p63s23p5ClHClO4四A 1s22s22p63s23p64sCa Ca2 1、下列說確的是 A. 處于最低能量的原子叫做基態原子 B.p2表示3p能級有兩個軌道 C. 同一原子中，1s、2s、3s電子的能量逐漸減小 D. 同一原子中，2p、3p、4p能級的軌道數依次增

3、多 2、X、Y、Z三種元素的原子，其最外層電子排布分別為ns1、3s23p1和2s22p4，由這三種元素組成的化合物的化學式可能是 A. XYZ B. X2YZ C. X2YZD. XYZ3 3、下列說法中，不符合A族元素性質特征的是 A. 從上到下原子半徑逐漸減小 B. 易形成-1價離子 C. 從上到下單質的氧化性逐漸減弱 D. 從上到下氰化物的穩定性依次減弱、下列說法中，正確的是 A. 在周期表里，主族元素所在的族序數等于原子核外電子數 B. 在周期表里，元素所在的周期數等于原子核外電子層數 C. 最外層電子書為8的都是稀有氣體元素的原子 D. 元素的原子序數越大，其原子半徑也越大 6、A

4、、B、C、D都是短周期元素。A的原子核外有兩個電子層，最外層已達到飽和。B位于A元素的下一周期，最外層的電子數是A最外層電子數的1/2。C的離子帶有兩個單位正電荷，它的核外電子排布與A元素原子相同。D與C屬同一周期，D原子最外層電子數比A的最外層電子數少1。 根據上述事實判斷：A是 B是 C是 D是 C的離子核外電子排布式為 ；D的離子核外電子排布式為。 B位于周期 族，它的最高價氧化物的化學式是 ，最高價氧化物的水化物是一種 酸。 NeSi Mg Cl Mg2+ 1s22s22p6Cl 1s22s22p63s23p三 A SiO 弱 7、化合物YX2、ZX2中，X、Y、Z都是前三周期的元素，

5、X與Y屬于同一周期，Z是X的同族元素，Z元素核有16個質子，Y元素最外層電子數是K層所能容納的電子數的2倍，則YX2、ZX2各是什么物質？ CO2和SO2。 1、下表中的中心原子A上沒有未用于形成共價鍵的孤電子對，運用價層電子對互斥理論，完成下表中的空白處。 2、乙炔分子的碳原子采取什么雜化軌道？它的雜化軌道用于形成什么化學鍵？怎樣理解它存在碳碳三鍵？ 在乙炔分子中，2個碳原子各以1個sp雜化軌道與氫原子形成1個碳氫鍵，同時又各以其另1個sp雜化軌道形成1個碳碳鍵，除此之外，每個碳原子通過2個未參加雜化的p軌道形成了2個鍵，因此，乙炔的三鍵中有1個鍵和2個鍵。 3、畫出甲醛分子的立體構型，它的

6、碳原子采取什么雜化軌道？說明分子中存在什么化學鍵。 碳原子采取sp雜化，甲醛分子中有2個CH 鍵，而CO之間有1個鍵和1個鍵。、在酸的水溶液中，H+離子能與H2O分子結合成H3O+離子，試從配位鍵來解釋H3O+的形成。 氫離子接受水分子中氧原子上的孤對電子以配位鍵形成H3O+，電子對給予體是H2O，接受體是H+。 1、下列說確的是 A. 在分子中，連個成鍵的原子間的距離叫做鍵長 B. H-Cl 的鍵能為431.KJ/mol ，H-I 的鍵能為298.KJ/mol ，這可以說明HCl分子比HI分子穩定 C. 含有極性鍵的分子一定是極性分子 D. 鍵能越大，表示該分子越容易受熱分解、下列物質中，含

7、離子鍵的物質是，由極性鍵形成的極性分子是，由極性鍵形成的非極性分子是，由非極性鍵形成的非極性分子是 A. CO B. Br2C. CaCl2D. H2O、下列共價鍵中，屬于非極性鍵的是 A. C-H B. C-ClC. C=OD. N三N 4、下列物質中，既含有極性共價鍵，又含有非極性共價鍵的是 A. CClB. COC. NH4Cl D. C2H4、下列能跟氫原子形成最強極性鍵的原子是 A. F B. Cl C. Br D. I 1、指出晶體與玻璃體的本質差別。 晶體與非晶體的本質區別在于構成固體的粒子在微觀空間里是否呈現周期性的有序排列。 2、區分晶體和非晶體最科學的方法是什么？ 區分晶體

8、與非晶體的最科學的方法是對固體進行X-射線衍射實驗。 1、BBr3的熔點是-46，SiC的熔點時2700。根據熔點分析，BBr3可能屬于 晶體，SiC可能屬于 分子晶體 原子晶體 2、BN和CO2分子中的化學鍵均為共價鍵，BN的熔點高且硬度大，而CO2的晶體干冰卻松軟而且極易升華，由此可判斷，CO2是晶體，BN而可能是 晶體。 分子晶體 原子晶體 5、以下晶體是原子晶體還是分子晶體？ 2 金剛石 干冰 冰 硫磺 C60 碘 石英 白磷 苯甲酸 金剛砂 稀有氣體的晶體 氧的晶體氮的晶體 屬于分子晶體的有：干冰、冰、硫磺、C60、碘、白磷、苯甲酸、稀有氣體的晶體、氧的晶體、氮的晶體； 屬于原子晶體

9、的有：金剛石、石英、金剛砂。 1、金屬的下列性質中，不能用金屬的電子氣理論加以解釋的是 A. 易導電 B. 易導熱C. 有延展性 D. 易銹蝕、金屬晶體的形成是因為晶體中存在 A. 金屬離子間的相互作用 B. 金屬原子間的相互作用 C. 金屬離子與自由電子間的相互作用D. 自由電子間的相互作用、金屬能夠導電的原因是 A. 金屬晶體中金屬陽離子與自由電子間的作用較弱 B. 金屬晶體中自由電子在外加電場的作用下可以發生定向移動 C. 金屬晶體中的金屬陽離子在外加電場的作用下可以發生定向移動 D. 金屬晶體在外加電場作用下可失去電子 4、什么是電子氣理論？怎樣定性的解釋金屬晶體的延展性、導電性和導熱

10、性？ 電子氣理論認為金屬鍵是金屬原子脫落下來的價電子形成遍布整塊晶體的“電子氣”，被所有原子所共有，從而把所有的金屬原子維系在一起形成了金屬鍵。 金屬晶體里的自由電子在外加電場作用下作定向移動，形成電流，因此金屬具有導電性；當金屬某部分受熱時，該區域的電子運動加劇，通過碰撞，電子將能量傳遞給金屬原子或離子，這樣能量從溫度高的區域傳遞到溫度低的區域，因此金屬具有導熱性；當金屬受到外力時，晶體中的原子層就會發生相對滑動，并不會改變原來的排列方式，金屬鍵并沒有被破壞，所以雖然發生了外形的變化，但不會斷裂，具有延展性。 5、有三種固態物質：Cu、Si、Ne。下列三種有關性質的敘述各適用于哪種物質？ 由

11、分子間作用力結合而成，熔點很低 固體易導電，熔點在1000左右 由共價鍵結合成網狀晶體，熔點很高 NeCuSi 1、下列物質中，含有共價鍵的離子晶體是 A. KBrB. NaOH C. HCl D. I2、下列各物質的晶體中，晶體類型相同的是 A. O2和SiO B. NaI和I C. CO2和H2O D. CCl4和NaCl、下列性質中，可以較充分說明某晶體是離子晶體的是 A. 具有較高的熔點 B. 固態不導電，水溶液能導電 C. 可溶于水D. 固態不導電，熔融狀態能導電 5、按構成晶體的結構粒子和粒子間的作用力的不同，將以下晶體進行分類： 氯化銫 石英金剛砂 水 蔗糖 鐵 氯酸鉀 高錳酸鉀

12、 分子晶體：水、苯酚； 原子晶體：石英、金剛砂； 金屬晶體：鐵； 離子晶體：氯化銫、氯酸鉀、高錳酸鉀。 1、在單質的晶體中，一定不存在的是 A. 離子鍵 B. 分子間作用力 C. 共價鍵D. 金屬離子與自由電子間的作用、下列敘述正確的是 A. 原子晶體中只含共價鍵 B. 離子晶體中只含有離子鍵，不含有共價鍵 C. 分子晶體中只存在分子間作用力，不存在其他化學鍵 D. 任何晶體中，若含有陽離子也一定含有陰離子、下列物質中屬于分子晶體的是 二氧化硅碘鎂 蔗糖冰 A. B. C. D. 4、下列各組物質中，化學鍵類型相同，晶體類型也相同的是 A. C和COB. NaBr和HBr C. CH4和H2O

13、D. Cl2和KCl、下列敘述正確的是 A. 離子晶體都是化合物B. 原子晶體都是單質 C. 金屬在常溫下都以晶體形式存在 D. 分子晶體在常溫下不可能是固態 6、具有下列原子序數的各組元素，能組成化學式為AB2型化合物，并且該化合物在固態時為原子晶體的是 A.和 B.0和1 C. 14和16D. 14和8 7、X和Y兩種元素的核電荷數之和為22，X的原子核外電子數比Y的少6個。下列說法中不正確的是 A. X的單質固態時為分子晶體 B. Y的單質為原子晶體 C. X與Y形成的化合物固態時為分子晶體 D. X與碳形成的化合物為分子晶體、下列各組物質熔化或升華時，所客服的粒子間作用屬于同種類型的是

14、 A. Na2O和SiOB. Mg和S熔化 C. 氯化鈉和蔗糖熔化 D. 碘和干冰升華 在HX晶體中，HF的熔點反常，比HCl的高，這是由于 HF晶體中有氫鍵存在，所以HF的熔點反常。 10、常用的硫粉是一種硫的小晶體，熔點112.8，溶于CS2、CCl4等溶劑，試推斷它可能屬于哪一類晶體。 硫粉為分子晶體。 11、干冰熔化或升華時，CO2分子的C=O鍵是否受到破壞？否 12、則怒昂理解水的密度在4時最大？水的這一特殊性對生命的存在有什么重要意義？ 在冰的晶體中存在氫鍵，由于氫鍵的存在迫使在四面體中心的每個水分子與四面體頂角方向的4個相鄰水分子相互吸引。這一排列使冰晶體中的水分子的空間利用率不

15、高，留有相當大的空隙。當冰剛剛融化為液態水時，熱運動使冰的結構部分解體，水分子間的空隙減小，密度反而增大，當超過時,由于熱運動加劇，分子間距離加大，密度又漸漸減小，因此， 物質結構與性質全冊同步復習練習題 學科： 高中化學選修 輪次： 物質結構與性質同步復習物質結構與性質同步復習 第1講 原子結構 1、某文獻資料上記載的相對原子質量數據摘錄如下： _；453是表示_ _；35是表示_ _；5485是表示_ _ _ _；2423是表示_ _； 答案：34969是表示同位素Cl的相對原子質量；35453是表示氯元素的相對原子質量；35是表示35 Cl原子的質量數；35485是表示氯元素的近似相對原

16、子質量；2423是表示同位素37Cl在自然界存在的氯元素中所占的原子個數百分比。 2、下列關于氫原子電子云圖的說確的是 A.通常用小黑點來表示電子的多少，黑點密度大，電子數目大B.黑點密度大，單位體積電子出現的機會大 C.通常用小黑點來表示電子繞核作高速圓周運動 D.電子云圖是對運動無規律性的描述 答案：B 3、在基態多電子原子中，關于核外電子能量的敘述錯誤的是 A最易失去的電子能量最高B電離能最小的電子能量最高 Cp軌道電子能量一定高于s軌道電子能量 D在離核最近區域運動的電子能量最低 答案：C 4、下列有關化學用語使用正確的是 A. 硫原子的原子結構示意圖： BNH4Cl的電子式： C原子

17、核有10個中子的氧原子： 188 35 D對氯甲苯的結構簡式： 答案：C 5、已知A、B、C、D和E種分子所含原子數目依次為1、2、3、4和6，且都含有18個電子。又知B、C和D是由兩種元素的原子組成。請回答：組成A分子的原子的核外電子排布式是 ； B和C的分子式分別是 和 ；C分子的立體結構呈 型，該分子屬于 分子；若向D的稀溶液中加入少量二氧化錳，有無色氣體生成。則D的分子式是 ，該反應的化學方程式為 ； 若將1mol E在氧氣中完全燃燒，只生成1mol CO2和2molH2O，則E的分子式是。 答案：1s22s22p63s23p HCl H2S V 極性 H2OH2O 2MnO2 2H2

18、O+O2 CH 4O 答案：1s2s2p3s3p 3s3p A 10 2s2p 0 1s2s2p3s3p3d4s 47、 砷原子的最外層電子排布式是4s24p3，在元素周期表中，砷元素位于_周期 族；最高價氧化物的化學式為 ，砷酸鈉的化學式是 。 已知下列元素在周期表中的位置，寫出它們最外層電子構型和元素符號： 第4周期B族；第5周期A族 . 2225 答案： AAs2O5Na3AsO 3d4s Ti5S5pI 物質結構與性質同步復習 第2講 原子結構和元素性質 1、同周期的X、Y、Z三種元素，已知最高價氧化物的水化物酸性從強到弱的順序是HXO4H2YO4H3ZO4，則下列判斷正確的是 A原子

19、半徑XYZ B非金屬性XYZ C氣態氫化物的穩定性按X、Y、Z順序由弱到強D陰離子的還原性按Z、Y、X順序由強到弱 答案：BD 2、在以離子鍵為主的化學鍵中常含有共價鍵的成分。下列各對原子形成化學鍵中共價鍵成分最少的是 ALi，F BNa，F CNa，C1 DMg，O 答案：B 3、下列說法中錯誤的是 ASO2、SO3都是極性分子 B在NH和Cu4中都存在配位鍵 C元素電負性越大的原子，吸引電子的能力越強 D原子晶體中原子以共價鍵結合，具有鍵能大、熔點高、硬度大的特性 答案：A 4、請完成下列各題： 前四周期元素中，基態原子中未成對電子與其所在周期數相同的元素有 種。 第A、A原元素組成的化合

20、物GaN、GaP、GaAs等是人工合成的新型半導體材料，其晶體結構與單晶硅相似。Ga原子的電子排布式為。在GaN晶體中，每個GaN原子相連，與同一個Ga原子相連的N原子構成的空間構型為 。在四大晶體類型中，GaN屬于晶體。 在極性分子NCl3中，N原子的化合物為3，Cl原子的化合價為1，請推測NCl3水解的主要產物是。 答案：1s22s22p63s23p63d104s24p1 正四面體 原子 HClO NH3H2O、X、Y、Z、Q、E五種元素中，X原子核外的M層中只有兩對成對電子，Y原子核外的L層電子數是K層的兩倍，Z是地殼含量最高的元素，Q的核電荷數是X與Z的核電荷數之和，E在元素周期表的各

21、元素中電負性最大。請回答下列問題： X、Y的元素符號依次為 、 ； + 2+ XZ2與YZ2分子的立體結構分別是 和 ，相同條件下兩者在水中的溶解度較大的是 ，理由是； Q的元素符號是 ，它屬于第 周期，它的核外電子排布式為，在形成化合物時它的最高化合價為； 用氫鍵表示式寫出E的氫化物溶液中存在的所有氫鍵 。 答案：SCV形直線形SO2因為CO2是非極性分子，SO2和H2O都是極性分子，根據“相似相溶”原理，SO2在H2O中的溶解度較大Cr四1s22s22p63s23p63d54s1 +6 FHFFHOOHF OHO 6、不同元素的氣態原子失去最外層一個電子所需要的能量如下圖所示。試根據元素在

22、周期表中的位置，分析圖中曲線的變化特點，并回答下列問題： 同主族不同元素的E值變化的特點是_。各主族中E值的這種變化特點體現了元素性質的變化規律。 同周期，隨原子序數增大，E值增大。但個別元素的E值出現反常現象。試預測下列關系中正確的是_ EE EEE EE 估計1mol氣態Ca原子失去最外層一個電子所需能量E值的圍：_E_。 10號元素E值較大的原因是_ _。 答案：隨著原子序數增大，E值變小周期性 198填“E”E，也可 10號元素是氖，該元素原子的最外層電子排布已達到8電子穩定結構。、已知X、Y元素同周期，且電負性XY，下列說法錯誤的是 AX與Y形成化合物時，X顯負價，Y顯正價 B第一電

23、離能可能Y小于X C最高價含氧酸的酸性：X對應的酸性弱于Y對應的酸性 D氣態氫化物的穩定性：HmY小于HmX 答案：C 8、氣態中性原子失去一個電子轉化為氣態正離子所需要的最低能量叫做第一電離能，氣態正離子繼續失去電子所需最低能量依次稱為第二電離能、第三電離能下表是第三周期部分元素的 電離能單位：eV數據. A.甲的金屬性比乙強B.乙的化合價為1價 C.丙一定為非金屬元素 D.丁一定是金屬元素 答案：AC 物質結構與性質同步復習 第3講 化學鍵 1、下列關于化學鍵的敘述正確的是 A化學鍵存在于原子之間，也存在于分子之間B兩個原子之間的相互作用叫做化學鍵 C離子鍵是陰、陽離子之間的吸引力 D化學

24、鍵通常指的是相鄰的兩個或多個原子之間強烈的相互作用 正確答案：D。 2、下列反應過程中，同時有離子鍵，極性共價鍵和非極性共價鍵的斷裂和形成的反應是 ANH4Cl 3+ HClBNH3+CO2+H2ONH4HCO3 C2NaOH+Cl2NaCl+NaClO+H2OD2Na2O2+2CO22Na2CO3+O正確答案：D。 3、下列關于化學鍵的敘述中，正確的是 A離子化合物可以含共價鍵 B共價化合物可能含離子鍵 C離子化合物中只含離子鍵 D共價化合物中不含離子鍵 正確答案：AD。 4、下列說法中正確的是 A分子中鍵能越大，鍵越長，則分子越穩定 B失電子難的原子獲得電子的能力一定強 C化學反應中，某元

25、素由化合態變為游離態，該元素被還原 D電子層結構相同的不同離子，其半徑隨核電荷數增多而減少 正確答案：D。 5、下列敘述中正確的是 A只含離子鍵的化合物才是離子晶體 B2SO4晶體是含有離子建、共價鍵和配位建的晶體 C由于II中的共價鍵鍵比FF、ClCl、BrBr都弱，因此在鹵素單質中I2的熔點、沸點最低 D在分子晶體中一定不存在離子鍵，而在離子晶體中可能存在共價鍵 正確答案：BD。 6、下列化學式中，具有非極性鍵的離子化合物是 AH2O2BMgF CNaOH DNa2O正確答案：D。 7、下列能說明氯化氫是共價化合物的事實是 A氯化氫不易分解 B液態氯化氫不導電 D氯化氫水溶液呈酸性 C氯化

26、氫溶于水后發生電離 答案：B 8、下列實驗事實中，能用共價鍵強弱來解釋的是 稀有氣體一般較難發生化學反應金剛石比晶體硅的熔點高 氮氣比氯氣的化學性質穩定 通常情況下，溴是液態，碘是固態 A BCD 答案： B 物質結構與性質同步復習 第4講 分子間作用力 1、根據科學人員探測：在海洋深處的沉積物中含有可燃冰，主要成分是甲烷水合物。其組成的兩種分子的下列說確的是 A它們都是極性鍵形成的極性分子B它們都只有鍵 C它們都是極性鍵形成的非極性分子 D它們的立體結構都相同 正確答案：B 2、用價層電子對互斥理論預測H2S和BF3的立體結構，兩個結論都正確的是 A直線形；三角錐形 BV形；三角錐形C直線形

27、；平面三角形 DV形；平面三角形 正確答案：D 3、下列固體：干冰，石英，白磷，固態四氯化碳，過氧化鈉，由具有極性鍵的非極性分子構成的一組是 A B C D 正確答案：C 4、右圖中每條折線表示周期表AA中的某一族元素氫化物的沸點變化，每個小黑點代表一種氫化物，其中a點代表的是 AH2S BHClCPHDSiH正確答案：D 5、下列說確的是 AH與D，16O與18O互為同位素；H216O、D216O、H218O、D218O互為同素異形體；甲醇、乙二醇和丙三醇互為同系物 B在SiO2晶體中，1個Si原子和2個O原子形成2個共價鍵 CHI的相對分子質量大于HF，所以HI的沸點高于HF D由A族和A

28、族元素形成的原子個數比為11、電子總數為38的化合物，是含有共價鍵的離子型化合物 正確答案：D 6 正確答案：B 7、描述下列各組物質的熔、沸點變化規律，并說明其原因： ACH3CH2CH3、CH3CH2CH2CH3、CH3CH2CH2CH2CH ： BCH3CH2CH2CH2CH3、CHCH2CH3、CCHF、HCl、HBr、HI ： DNaF、MgF2、MgO ；ENa、Mg、Al ：FC、SiC、Si： 答案：A升高，分子量增大，分子間作用力增大； B降低，支鏈多，分子間作用力減弱； C升高，分子量增大，分子間作用力增大，HF中含有氫鍵熔沸點高； D升高，離子間作用力增強； E升高，金屬

29、陽離子與自由電子之間作用力增大； F降低，共價鍵鍵能逐漸減小。 第四部分 名師寄語 第五部分 課后自測 1下列敘述正確的是 A、含有極性鍵的分子一定是極性分子 B、非極性分子中一定含有非極性鍵 C、共價鍵產生極性的根本原因是成鍵原子的原子核吸引共用電子對能力不同 D、含有共價鍵的晶體一定是原子晶體 答案：C 2下列敘述正確的是 A、同主族金屬的原子半徑越大，熔點越高B、稀有氣體原子序數越大，沸點越高 C、分子間作用力越弱，分子晶體的熔點越低 D、同周期元素的原子半徑越小，越容易失去電子 答案：BC 物質結構與性質同步復習 第5講 晶體結構 1、關于晶體的下列說確的是 A在晶體中只要有陰離子就一

30、定有陽離子 B在晶體中只要有陽離子就一定有陰離子 C原子晶體的熔點一定比金屬晶體的高 D分子晶體的熔點一定比金屬晶體的低 正確答案：A 高二化學選修3第二章測試題 一、選擇題 1。鍵可由兩個原子的s軌道、一個原子的s軌道和另一個原子的p軌道以及一個原子的p軌道和另一個原子的p軌道以“頭碰頭”方式重疊而成。則下列分子中的鍵是由一個原子的s軌道和另一個原子的p軌道以“頭碰頭”方式重疊構建而成的是 AHB.HClC.Cl2D.F2 2有關乙炔分子中的化學鍵描述不正確的是 A兩個碳原子采用sp雜化方式 B兩個碳原子采用sp2雜化方式 C每個碳原子都有兩個未雜化的2p軌道形成鍵 D兩個碳原子形成兩個鍵

31、3膦又稱磷化氫，在常溫下是一種無色有大蒜臭味的有毒氣體，電石氣的雜質中常含有磷化氫。它的分子構型是三角錐形。以下關于PH3的敘述正確的是 APH3分子中有未成鍵的孤對電子 BPH3是非極性分子 CPH3是一種強氧化劑 DPH3分子的PH鍵是非極性鍵 4碘單質在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，這是因為 ACCl4與I2分子量相差較小，而H2O與I2分子量相差較大 BCCl4與I2都是直線型分子，而H2O不是直線型分子 CCCl4和I2都不含氫元素，而H2O中含有氫元素 DCCl4和I2都是非極性分子，而H2O是極性分子 5下列事實中能證明氯化氫是共價化合物的是 A液態氯化氫不導電

32、B氯化氫極易溶于水 C氯化氫不易分解D氯化氫溶液可以電離 6下列現象與氫鍵有關的是： NH3的熔、沸點比VA族其他元素氫化物的高 小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶 冰的密度比液態水的密度小 尿素的熔、沸點比醋酸的高 鄰羥基苯甲酸的熔、沸點比對羥基苯甲酸的低水分子高溫下也很穩定 A.B. C. D. 7、下列說法不正確的是 A元素的第一電離能是元素的單質失去最外層1個電子所需要吸收的能量，同周期從左到右元素的I1逐漸增大。 B元素的電負性是衡量元素在化合物中吸引電子能力大小的一種標度，同主族從上到下元素的電負性逐漸減小。 C含有陰離子的晶體中一定含有陽離子，含有陽離子的晶體中不一定含有陰離子

33、。 D原子晶體中一定含有共價鍵；離子晶體中一定含有離子鍵，可能含有共價鍵；分子晶體中一定存在分子間作用力。 8在乙烯分子中有5個鍵、一個鍵，它們分別是 Asp2雜化軌道形成鍵、未雜化的2p軌道形成鍵 Bsp2雜化軌道形成鍵、未雜化的2p軌道形成鍵 CC-H之間是sp2形成的鍵，C-C之間未參加雜化的2p軌道形成的是鍵 DC-C之間是sp2形成的鍵，C-H之間是未參加雜化的2p軌道形成的鍵 9已知磷酸分子中的三個氫原子都可以跟重水分子中的D原子發生氫交換，又知次磷酸也可跟D2O進行氫交換，但次磷酸鈉卻不再能跟D2O發生氫交換，由此可推斷出H3PO2的分子結構是 10氨氣分子空間構型是三角錐形，而

34、甲烷是正四面體形，這是因為 A兩種分子的中心原子雜化軌道類型不同，NH3為sp2型雜化，而CH4是sp3型雜化。 BNH3分子中N原子形成三個雜化軌道，CH4分子中C原子形成4個雜化軌道。 CNH3分子中有一對未成鍵的孤對電子，它對成鍵電子的排斥作用較強。 D氨氣分子是極性分子而甲烷是非極性分子。 二、選擇題 11有關苯分子中的化學鍵描述正確的是 A每個碳原子的sp2雜化軌道中的其中一個形成大鍵 B每個碳原子的未參加雜化的2p軌道形成大鍵 碳原子的三個sp2雜化軌道與其它形成三個鍵 碳原子的未參加雜化的2p軌道與其它形成鍵 12、下列說法不正確的是 A互為手性異構體的分子互為鏡像B利用手性催化

35、劑合成可主要得到一種手性分子 C手性異構體分子組成相同 D手性異構體性質相同 13、下列配合物的配位數不是6的是 A、K2Co4 B、Na2SiF6 C、Na3AlF6 D、Cu4Cl2 2+32-14、已知Zn的4s軌道和4p軌道可以形成sp型雜化軌道，那么ZnCl4的空間構型為 A、直線形式上 B、平面形C、正四面體形D、正八面體形 15、下列物質不能溶于濃氨水的是 A、AgCl B、CuC、AgOH D、Fe3 16.最近，中國科大的科學家們將C60分子組裝在一單層分子膜表面，在268時凍結分子的熱振蕩，并利用掃 描隧道顯微鏡首次“拍攝”到能清楚分辨碳原子間單、雙鍵的分子圖像。下列化合物

36、分子中一定既含單鍵又含雙鍵的是 ACOBC2H4O CCOCl DH2O2 17. 雙選題下列描述中正確的是 ACS2為V形的極性分子BClO3的空間構型為平面三角形 CSF6中有6對完全相同的成鍵電子對DSiF4和 2?SO3?的中心原子均為sp3雜化 18.下列各組分子中，都屬于含極性鍵的非極性分子的是 A CO2H2S B C2H CHC C60 C2HNHHCl 19.三氯化硼的熔點為-107，沸點為12.5，在其分子中鍵與鍵之間的夾角為120，它能水解，有關敘述正確 的是 三氯化硼液態時能導電而固態時不導電三氯化硼加到水中使溶液的pH升高 三氯化硼分子呈正三角形，屬非極性分子 三氯化

37、硼遇水蒸氣會產生白霧 20、關于氫鍵，下列說確的是 每一個水分子含有兩個氫鍵 冰、水和水蒸氣中都存在氫鍵 CDNA中的堿基互補配對是通過氫鍵來實現的 DH2O是一種非常穩定的化合物，這是由于氫鍵所致 21、1994年度諾貝爾化學獎授予為研究臭氧做出貢獻的化學家。O3能吸收有害紫外線，保護人類賴以生存的空間。O3的分子結構如圖，呈V型，兩個O-O鍵的夾角為116.5o。三個原子以一個O原子為中心，另外兩個O原子分別構成一個共價鍵；中間O原子提供2個電子，旁邊兩個O原子各提供一個電子，構成一個特殊的化學鍵-三個O原子均等地享有這個電子。請回答： 臭氧與氧氣的關系是 寫出下列分子與O3分子的結構最相

38、似的是 AH2OB CO CSO D BeCl2 分子中某原子有一對或幾對沒有跟其他原子共用的價電子叫孤對電子，那么O3分子有對孤對 電子。 O3分子是否為極性分子 。 O3具有強氧化性，它能氧化PbS為PbSO4而O2不能，試配平： PbS + O =PbSO+ O2 生成1mol O2的轉移電子物質的量為 mol。 22、W、X、Y、Z四種元素的原子序數依次增大。其中Y原子的L電子層中，成對電子與未成對電子占據的軌道數相等，且無空軌道；X原子的L電子層中未成對電子數與Y相同，但還有空軌道；W、Z的原子序數相差10，且Z原子的第一電離能在同周期中最低。 寫出下列元素的元素符號：W ，X ，Y ，Z 。