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1、課題課題:元素周期律:元素周期律知知識(shí)識(shí)與技能與技能: :1、了解主要化合價(jià)與元素金屬性、非金屬性的周期性變化。2認(rèn)識(shí)元素性質(zhì)的周期性變化是原子核外電子排布周期性變化的必然結(jié)果,從而理解元素周期律的實(shí)質(zhì)。過過程與方法程與方法: :培養(yǎng)學(xué)學(xué)生分析問題,總結(jié)歸納的能力。情感價(jià)情感價(jià)值觀值觀: :認(rèn)識(shí)事物變化過程中量變引起質(zhì)變的規(guī)律性。教學(xué)重教學(xué)重難難點(diǎn)點(diǎn): :同一周期元素金屬性、非金屬性變化的規(guī)律;元素周期律的涵義和實(shí)質(zhì)教學(xué)方法教學(xué)方法:歸納法、誘導(dǎo)探究法、練習(xí)法、實(shí)驗(yàn)啟發(fā)等教學(xué)教學(xué)過過程程: :復(fù)復(fù)習(xí)習(xí)提提問問:1 1、請(qǐng)同學(xué)們完成 P14-15 科學(xué)探究表格,并討論元素原子核外層電子排布、原子

2、半徑、主要化合價(jià)有什么變化規(guī)律?原子序數(shù)電子層數(shù)最外層電子數(shù)原子半徑的變化(不考考慮稀有氣體元素)最高或最低化合價(jià)變化1-211 2-+1 03-10 0.152 nm 0.071nm大 小+1 +5 -4 -1 011-18結(jié)論隨著原子序數(shù)的遞增元素原子核外層電子排布、原子半徑、主要化合價(jià)而呈周期性變化 2 2、同一主族元素(除稀有氣體外),從上到下,金屬性逐漸 ,非金屬性逐漸 ,氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸 ,最高價(jià)氧化物的水化物的堿性逐漸 ,酸性逐漸 。引引 言言: : 從上面討論中,我們認(rèn)識(shí)到隨著原子序數(shù)的遞增,原子的電子排布,原子半徑和化合價(jià)均呈周期性的變化,那么元素的金屬性與非金屬性也將

3、隨著元素原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性變化,現(xiàn)在我們就以第三周期元素為例,通過實(shí)驗(yàn)來判斷元素的金屬性和非金屬性強(qiáng)弱。板板 書書: : 二、二、 元素周期律元素周期律提提 問問: :假如我們要用實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證這個(gè)結(jié)論,又應(yīng)從哪些方面著手呢?歸納歸納小小結(jié)結(jié):判斷元素金屬性:判斷元素金屬性強(qiáng)強(qiáng)弱的依據(jù):弱的依據(jù):、單質(zhì)與水反應(yīng)置換出氫的難易程度; 、單質(zhì)與酸反應(yīng)置換出氫的難易程度;、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物(氫氧化物)的堿性強(qiáng)弱。判斷元素非金屬性判斷元素非金屬性強(qiáng)強(qiáng)弱的依據(jù):弱的依據(jù):、與氫氣反應(yīng)生成氫化物的難易程度;、氫化物的穩(wěn)定性;、最高價(jià)氧化物對(duì)的水化物的酸性強(qiáng)弱講講解分析解分析: : 下面我們就按

4、照這個(gè)標(biāo)準(zhǔn),以 1117 號(hào)元素為例,來研究元素的金屬性和非金屬性的變化情況,為了使我們更好地理解本節(jié)課的內(nèi)容,請(qǐng)大家先填寫下表。思考與教流思考與教流: :填寫下列各元素的氣態(tài)氫化物、最高價(jià)氧化物及最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式:原子序數(shù)11121314151617元素符號(hào)NaMgAlSiPSCl氣態(tài)氫化物最高價(jià)氧化物最高價(jià)氧化物的水化物過過 渡渡: :下面我們通過實(shí)驗(yàn)來研究 Na、Mg、Al 三種金屬元素的金屬性強(qiáng)弱。板板 書書: : 1、鈉鎂鋁鈉鎂鋁金屬性的金屬性的遞變規(guī)遞變規(guī)律律科學(xué)探究科學(xué)探究: :1 1、實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)(1)請(qǐng)一個(gè)學(xué)生進(jìn)行操作演示,再請(qǐng)一個(gè)學(xué)生前來觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。題題 表表:

5、 :NaMg實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象在常溫下,與水的反應(yīng)無明顯現(xiàn)象與冷水反應(yīng)化學(xué)方程式實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象Mg 帶表面有氣泡;Mg 帶表面變紅加熱時(shí)化學(xué)方程式Mg + 2H2O=Mg(OH)2 + H2結(jié)論Na 與冷水劇烈反應(yīng),Mg 只能與沸水反應(yīng)討討 論論:(1 1) 、回顧鈉與水反應(yīng)現(xiàn)象,比較 Na、Mg、Al 與水反應(yīng)的難易程度,教教師師精精講講: : 、Na 在常溫下,與水劇烈反應(yīng),浮于水面在水面四處游動(dòng),同時(shí)產(chǎn)生大量無色氣體,溶液變紅。、Mg 在常溫下,與水的反應(yīng)無明顯現(xiàn)象;加熱時(shí),鎂帶表面有大量氣泡出現(xiàn),溶液變紅。、Al 在常溫或加熱下,遇水無明顯現(xiàn)象。過過 渡渡: :請(qǐng)大家預(yù)測(cè)一下,Mg、Al 分別與稀鹽酸

6、反應(yīng)時(shí),現(xiàn)象是否會(huì)相同?應(yīng)該有什么區(qū)別? 科學(xué)探究科學(xué)探究: :實(shí)驗(yàn)(2)觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,試比較 Mg、Al 與酸反應(yīng)的難易程度比較MgAl實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有大量的氣泡產(chǎn)生,試管燙手,反應(yīng)很劇烈。有大量的氣泡產(chǎn)生,試管燙手,反應(yīng)劇烈。化學(xué)方程式Mg + 2HCl = MgCl2+ H22Al+ 6HCl = 2AlCl3 + 3H2教教師師精精講講: : 從剛才的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象我們可知,Mg 與稀 HCl 的反應(yīng)劇烈得多,同時(shí)放出大量的熱。這說明大家的預(yù)測(cè)是正確的。根據(jù) Na、Mg、Al 三者的金屬性強(qiáng)弱順序,我們可推知,Na 與 HCl 反應(yīng)將會(huì)更劇烈,甚至發(fā)生爆炸討討 論論:(3 3) 、那么,Na、Mg

7、、Al 的氧化物及最高價(jià)氧化物的水化物(氫氧化物)的性質(zhì)(堿性強(qiáng)弱)怎樣呢?并由上述現(xiàn)象說明了 Na、Mg、Al 的金屬性強(qiáng)弱順序怎樣?NaMgAl單質(zhì)與水(或酸)反應(yīng)與冷水反應(yīng);與水劇烈反應(yīng),浮、游紅。與酸反應(yīng)極為劇烈。與冷水反應(yīng)緩慢與沸水反應(yīng)迅速,放出氫氣與酸反應(yīng)劇烈Al 在常溫或加熱下,遇水無明顯現(xiàn)象與酸反應(yīng)劇烈,放出氫氣。最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性強(qiáng)弱NaOH(強(qiáng)堿)Mg(OH)2(中強(qiáng)堿)Al(OH)3(兩性氫氧化物)結(jié)論金屬性逐漸 減弱注注 意意: : 學(xué)生在描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象時(shí),常把“產(chǎn)生無色氣體”回答成“產(chǎn)生氫氣”;“與 Mg 反應(yīng)在常溫下現(xiàn)象不明顯”常易錯(cuò)答為“Mg 與冷水不反應(yīng)

8、”。教師根據(jù)具體情況進(jìn)行糾正。過過 渡渡: :上面我們研究了 1118 號(hào)元素中金屬元素的金屬性。下面我們來研究非金屬元素的非金屬性。板板 書書: :2 2、硅、磷、硫、硅、磷、硫、氯氯的非金屬性的的非金屬性的遞變規(guī)遞變規(guī)律律指指導(dǎo)閱讀導(dǎo)閱讀: : P16 表格,看看硫和氯氣分別與氫氣反應(yīng)的劇烈程度如何?比較磷酸、硫酸和高氯酸的酸性強(qiáng)弱。它們能說明硫和氯氣的非金屬性強(qiáng)弱關(guān)系如何?過過 渡渡: :因此我們不難判斷下列元素的非金屬性強(qiáng)弱。板板 書書: :非金屬性的強(qiáng)弱 SiPSCl教教師師精精講講: : 因?yàn)?18 號(hào)元素氬是一種稀有氣體元素,一般情況不難與其他物質(zhì)發(fā)學(xué)生化學(xué)反應(yīng)。因此,我們不研究

9、它的性質(zhì),綜上所述,我們可以從 1118 號(hào)元素性質(zhì)的變化中得出如下結(jié)論:歸納歸納小小結(jié)結(jié): : Na Mg Al Si P S Cl 同一周期從左往右,金屬性逐漸減弱,非金屬性逐漸增強(qiáng) 講講解分析解分析: : 如果我們對(duì)其他元素也進(jìn)行同樣的研究,也會(huì)得出類似的結(jié)論。因此,元素的金屬性和非金屬性隨著原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性的變化。通過大量事實(shí),我們歸納出這樣一條規(guī)律:板板 書書: :元素周期律:元素周期律:1 1、內(nèi)容:元素的性內(nèi)容:元素的性質(zhì)質(zhì)隨著原子序數(shù)的隨著原子序數(shù)的遞遞增而呈周期性增而呈周期性變變化。即:化。即:2 2、實(shí)實(shí)質(zhì)質(zhì): :元元素素性性質(zhì)質(zhì)的的周周期期性性變變化化是是原原子

10、子的的核核外外電電子子排排布布的的周周期期性性變變化化的的必必然然結(jié)結(jié)果果課課堂反堂反饋饋: :1、元素性質(zhì)呈周期性變化的根本原因是 ( B )A、元素的相對(duì)原子質(zhì)量逐漸增大 B、核外電子排布呈周期性變化C、核電荷數(shù)逐漸增大 D、元素化合價(jià)呈周期性變化 2、HF、H2O、CH4、SiH4四種氣態(tài)氫化物按穩(wěn)定性由弱到強(qiáng)排列正確的是( C )A、CH4H2OHFSiH4 B、SiH4HFCH4H2OC、SiH4CH4H2OHF D、H2OCH4HFSiH43、堿性強(qiáng)弱介于 KOH 和 Mg(OH)2之間的氫氧化物是 (AC )A、NaOH B、Al(OH)3 C、Ca(OH)2 D、RbOH4 4

11、、已知 X、Y、Z 為三種原子序數(shù)相連的同周期元素,最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性相對(duì)強(qiáng)弱是:HXO4H2YO4H3ZO4。則下列說法正確的是( A )A、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:HXH2YZH3 B、非金屬活潑性:YXZC、原子半徑:XYZ D、原子序數(shù)的關(guān)系:YXZ課課堂小堂小結(jié)結(jié): : 本節(jié)課我們主要實(shí)驗(yàn)探究認(rèn)識(shí)到元素周期表中所蘊(yùn)涵的規(guī)律,元素周期律:元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化,元素性質(zhì)的周期性變化是元素原子的核外電子排布的周期性變化的必然結(jié)果作作 業(yè)業(yè): :P19 2、3、5板板書計(jì)書計(jì)劃劃: :二、元素周期律二、元素周期律1鈉鎂鋁金屬性的遞變規(guī)律金屬性 NaMgAl2硅、磷

12、、硫、氯的非金屬性的遞變規(guī)律氫化物穩(wěn)定性:HClH2SPH3SiH4最高價(jià)氧化物水化物酸性: HClO4 H2SO4 H3PO4 H4SiO4Na Mg Al Si P S Cl Ar金屬性逐漸減弱,非金屬性逐漸增強(qiáng) 稀有氣體元素3、元素周期律:元素的性質(zhì)隨著元素原子序數(shù)的遞增而呈周期性的變化課題:元素周期律1、從原子序數(shù) 11 依次增加到 17,下列所敘遞變關(guān)系錯(cuò)誤的是 ( AB )A、電子層數(shù)逐漸增多 B、原子半徑逐漸增大C、最高正價(jià)數(shù)值逐漸增大 D、從硅到氯負(fù)價(jià)從-4-12、下列物質(zhì)中堿性最強(qiáng)的是 ( B )A、LiOH B、NaOH C、Mg(OH)2 D、Al(OH)33、下列元素中

13、,最高正價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是 ( A )A、Cl B、S C、Br D、P4、已知 X、Y 均為 118 號(hào)之間的元素,X、Y 可形成化合物 X2Y 和 X2Y2,又知 Y 的原子序數(shù)小于 X 的原子序數(shù),則兩種元素的原子序數(shù)之和為 ( AD )A、19 B、18 C、27 D、95、下列有關(guān)元素性質(zhì)遞變的敘述中,不正確的是 ( C )A、Na、Mg、Al 的電子數(shù)依次增多 B、P、S、Cl 最高正化合價(jià)依次升高C、C、N、O 原子半徑依次增大 D、N、O、F 最外層最外層電子數(shù)依次增多6、下列各組性質(zhì)比較中,正確的是( C )、酸性:HClO4HBrO4HIO4 、堿性:Ba(O

14、H)2Ca(OH)2Mg(OH)2、穩(wěn)定性:HClH2SPH3 、還原性:FClIA、B、 C、 D、都正確7、A、B、C、D、E 是同一周期的五種主族元素。A 和 B 的最高價(jià)氧化物的水化物均呈堿性,且堿性BA;C 和 D 的最高價(jià)氧化物的水化物均呈酸性,且酸性 CD;E 是這五種元素中原子半徑最小的元素。它們的原子序數(shù)由大到小的順序是 ( B )A、ABCDE B、CDABE C、BADCE D、ECDAB8、下列排列順序錯(cuò)誤的是 (B)、原子半徑:OSNa 、穩(wěn)定性:PH3H2SNH3、酸性:H3PO4H2SO4HClO4 、堿性:Al(OH)3Mg(OH)2NaOH9、已知:硫酸比次氯

15、酸穩(wěn)定,高氯酸的酸性強(qiáng)于硫酸,HCl 比 H2S 穩(wěn)定,HCl 比 H2S 更容易由單質(zhì)合成,鹽酸的酸性比氫硫酸(H2S)強(qiáng)。上述事實(shí)能夠說明氯的非金屬性比硫強(qiáng)的是 ( C ) A、 B、 C、 D、10、按Si、P、S、Cl的順序遞減的性質(zhì)是 (C)A、最高化合價(jià)B、非金屬性 C、金屬性 D、氫化物穩(wěn)定性11、元素周期律是指元素的性質(zhì)隨_的遞增,而呈_性變化的規(guī)律,這里元素的性質(zhì)主要是指_和_;元素性質(zhì)周期性變化是_呈周期性變化的必然結(jié)果。12、A、B、C 3 種離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)1A 單質(zhì)與水反應(yīng)能置換出 1g 氫氣,而 A 變?yōu)榫哂懈试酉嗤娮訉咏Y(jié)構(gòu)的離子B 單質(zhì)與水劇烈反應(yīng)放出氣體,B 成為穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物C 的氧化物的水化物既能溶于強(qiáng)酸也能溶于強(qiáng)堿 (1)由此可知 A 為_;B 為_;C 為_;(2)完成下列化學(xué)方程式:A 單質(zhì)與水_ C 的氧化物的水化物溶于氫氧化鈉溶液_ _ 選選做做題題: :1、 、運(yùn)用元素周期律分析下面的推斷,其中錯(cuò)誤的是 ( D )A、鈹(Be)是一種輕金屬,它的氧化物的水化物可能具有兩性B、砹是一種有色固體,HAt 很不穩(wěn)定,AgAt 是

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