1、第一章 物質結構基礎1-1.簡答題(1) 不同之處為：原子軌道的角度分布一般都有正負號之分，而電子云角度分布圖均為正值，因為Y平方后便無正負號了； 除s軌道的電子云以外，電子云角度分布圖比原子軌道的角度分布圖要稍“瘦”一些，這是因為Y 1，除1不變外，其平方后Y2的其他值更小。(2) 幾率：電子在核外某一區域出現的機會。幾率密度：電子在原子核外空間某處單位體積內出現的幾率,表示微粒波的強度，用電子云表示。(3) 原子共價半徑：同種元素的兩個原子以共價單鍵連接時，它們核間距離的一半。金屬半徑：金屬晶體中相鄰兩個金屬原子核間距離的一半。范德華半徑：分子晶體中相鄰兩個分子核間距離的一半。(4) BF

2、3分子中B原子采用等性sp2雜化成鍵，是平面三角形；而NF3分子中N原子采用不等性sp3雜化，是三角錐形。（5）分子式，既表明物質的元素組成，又表示確實存在如式所示的分子，如CO2、C6H6、H2；化學式，只表明物質中各元素及其存在比例，并不表明確實存在如式所示的分子，如NaCl、SiO2等；分子結構式，不但表明了物質的分子式，而且給出了分子中各原子的具體聯接次序和方式，像乙酸的結構式可寫為 其結構簡式可記為CH3COOH。1-2解 1錯；2錯；3對；4對；5對；6錯。7對；8錯；9對 10錯；11錯；12錯。1-3 波動性；微粒性 1-4. 3s=3p=3d=4s；3s< 3p<

3、 4s <3d；3s< 3p< 3d< 4s；1-5 32；E 4s < E 4p < E 4d < E 4f ; 第六周期；La系；2；鈰(Ce) 1-6 HF>HCl>HBr>HI；HF>HCl>HBr>HI; HF<HCl<HBr<HI; HF>HI>HBr>HCl。1-7 (1)M原子的核外電子排布：。(2)M原子的最外層電子數為2，最高能級組中電子數為7。(3)M元素在周期表中屬于第4周期，Mn。1-8 a e f h i 是基態 b c d 是激發態 g是不可能組態1-

4、9 (1)電子數為35，1個未成對電子。(2) 4個電子層；4個能級組；18個軌道；8個能級 1s,2s,2p,3s,3p,3d,4s,4p；7個價電子(3)第四周期，A，非金屬，最高氧化態為7。1-10 （1）Zn元素，屬于ds區，第4周期，IIB族。（2）位于IIIA族、 p區、價層電子構型為ns2np1的元素。1-11答： 該元素的價層電子排布式為：3d104s1，為銅元素，屬于第4周期，IB族，ds區。1-12 (1) SiGeAs （2）AsSiGe （3）AsSiGe （4）AsGeSi1-13 NH4中心原子N采取等性sp3雜化，CS2中心原子C采取sp雜化，C2H4中心原子C采

5、取sp2雜化。1-14 PCl3中心原子P價電子構型3s23p3，采取不等性sp3雜化，分子構型三角錐形。HgCl2中心原子Hg價電子構型5d106s2，采取sp雜化，分子構型直線形。BCl3中心原子B價電子構型2s22p1，采取sp2雜化，分子構型正三角形。H2S中心原子S價電子構型3s23p4，采取不等性sp3雜化，分子構型折線形。1-15 極性分子：HF、NO、CHCl3、NF3、C2H5OH、C2H5OC2H5非極性分子：Ne、Br2、CS2、C2H4、C6H61-16（1）不能；（2）不能；（3）能；（4）能1-17答：Ar3d54s1；Xe4f145d106s26p1；Kr 5s1

6、；Ar3d9；Ar3d1；Kr4d105s21-18答：V型；直線；正八面體；正四面體；三角錐；四面體5）第二章 化學反應的基本原理2-1簡答題1.熱力學第一定律，又稱為能量守恒與轉換定律。其定義為：自然界一切物體都具有能量，能量有各種不同形式，它能從一種形式轉化為另一種形式，從一個物體傳遞給另一個物體，在轉化和傳遞過程中能量的總和不變。根據能量守恒定律，可得體系熱力學能（亦稱內能）的變化U為Q與W之和，即U = Q+ W。2.熱力學只規定了濃度（或壓力）規定100 kPa 為標準壓力，但未指定溫度。因從手冊中查到的熱力學常數大多是298.15 K下的數據，所以本書以298.15 K為參考溫度

7、。同一種物質，所處的狀態不同，標準狀態的含義也不同，具體規定如下： 氣體的標準狀態 物質的物理狀態為氣態，氣體具有理想氣體的性質，且氣體的壓力（或分壓）值為標準壓力。純液體（或純固體）的標準狀態 處于標準壓力下，且物理狀態為純液體（或純固體）。溶液的標準狀態 處于標準壓力下，且溶質的質量摩爾濃度b=1 molkg-1的狀態。熱力學用b表示標準濃度，且b=1 molkg-1。對于比較稀的溶液，通常做近似處理，用物質的量濃度c代替b，這樣標準狀態就可近似看做c =1 molL-1時的狀態，記為c。2-2判斷題1×；2 ×；3；4；5×；6×；7×；

8、8×；9×；10×；11；12×；13×； 2-3 填空題1. Q=_-1.67kJ/mol ，W= -40.13kJ/mol，rUm= -41.8kJ/mol，rHm = -41.8kJ/mol，rSm = -5.6kJ/mol，rGm= -40.13kJ/mol2. 放，< , > , < 3. -16.64 kJ/mol , 465.7 K4. 2rGm (1)+3rGm (3)-2rGm (2)5. K = 4067 4×(3) - 2×(1) - 2×(2) 得所求反應式故：rGmy =

9、 4rGmy(3) - 2rGmy(1) - 2rGmy(2)8 Q = 4 ，逆向自發， Q = 0.1 ，逆向自發9 大，小；小，小10. 速率常數，活化能；11 v=kc(A)2 c(B)，三級；12. 56.6kJ，9.0×102mol.l-1.s-1；13一級、8.85×10-4moll-1 s-1、增大、向右；2-4選擇題(1)C；(2)A；(3)C；(4)C；(5)D；(6)A；(7)C；(8)B；(9)B；(10)B；11 ；B 12 A ； 13 B 14 C ；15 A；16 B， 17 C， 18 B， 19 D， 20 C， 21 C2-5計算題1解

10、：先寫出配平的化學反應式，再計算出反應的標準熱效應和標準熵變，即可估算出轉變溫度T轉的值。 B2O3(s) + 2NH3(g) 2BN(s) + 3H2O(g)/kJ·mol-1 -1272.8 46.11 232.8 241.81/J·K-1·mol-1 53.97 192.34 14.81 188.72 該反應屬于 ， 的類型，故算得的溫度是該反應自發進行的最低溫度。這在一般的工業生產中是完全可以實現的。因此，該反應有可能通過適當提高溫度（約840）來自發進行。顯然，上述計算的前提是假定反應中各物質均處于標準態。 2解： 2AgNO3（s） = Ag2O（s）

11、 + 2NO2（g）+ 1/2 O2（g）r Hm = 284.1kJ/mol， rSm = 422.3J/mol·KT轉 = 672.74K > 467.8 K， 可確定AgNO3（s）分解的最終產物是Ag 。3 解：未反應時，PCl5的物質的量設反應達到平衡時，氣體總的物質的量為：根據反應式：可得，達到平衡時，根據理想氣體分壓定律：4 解:rHm=-201.0-(-110.5)=-90.5kJ.mol1 DrSm=239.9-130.7*2-197.7=-219.2J.mol1.K1 DrGm（350K）=rHm-TrSm=-90.5-350*(-219.2)*10-3=-

12、13.78kJ.mol1 lnK(350K)=-13.78/0.00831×350=2.06 K(350K)=114.8 Q= p（CH3OH）/p p（CO）/p .(p（H2）/p)2 =1.6 因為 Q< K(350K) 所以反應向正反應方向進行. 5解：設反應掉的SO2的分壓為x kPa 2SO2（g） + O2(g) 2SO3(g) 100 50 0 100-x 6解：為防止反應正向自發，應保證Q> K，故p(CO2)> 9.56×10-1kPa7解： CCl4 ( l ) = CCl4 ( g ) fHm/ kJ·mol-1 - 13

13、5.4 -102.9 rHm = 32.5 kJ·mol-1 Sm/ J·mol-1·K-1 216.4 309.74 rSm = 93.34 J·mol-1·K-1p = 101.3 kPa 100 kPa ， Tb T轉 = rHm/rSm = 32.5/ 0.09334 = 348.19 （K）又據克拉貝龍- 克勞修斯方程式：ln20 / 101.3= 32.5 (Tb348.19 ) / 0.00831×348.19Tb 解得：20 kPa壓力下，Tb = 304.2 ( K )8解： x x9解 4HBr(g) + O2(g

14、) = 2H2O(g) + 2Br2(g) 10解：設速率方程為（1）（2）（1）/(2)得：11解：(1)設速率方程為 v = kcn(CH3CHO)。任選兩組數據，代入速率方程即可求得n值。如選第1，4兩組數據得:0.025 mol1·L·s1 = k(0.10 mol·L1)n0.406 mol1·L·s1 = k(0.40 mol·L1)n兩式相除得: 解得n 2，故該反應的速率方程為:v = kc2(CH3CHO)(2) 將任一組實驗數據(如第3組)代入速率方程，可求得k：0.228 mol·L1·s1

15、= k(0.30 mol·L1)2 k = 2.53 mol1·L·s1(3) 當c(CH3CHO) = 0.25 mol·L1時:v = kc2(CH3CHO) = 2.53 mol1·L·s1×(0.25 mol·L1)2 = 0.158 mol·L 1·s1 12解： r=2.7 13解：解： 14解：15解：第三章 氣體、溶液和膠體3-1 簡答題：1.由于雪的表面有一層水膜，將鹽灑在雪里后，鹽會溶解于水膜中形成溶液，致使蒸氣壓下降，凝固點降低，從而使雪融化。2.與海水相適應，海魚體內細胞

16、液的滲透壓高于淡水，將海魚置于淡水中后，淡水就會向海魚的細胞內滲透，致使細胞腫脹甚至破裂(溶血現象)。當然水壓力等環境的變化，亦應是海魚難以在淡水中存活的原因。3.（1）溶膠是多相分散體系，有巨大的比表面，在電解質溶液中會選擇吸附某種離子，而獲得表面電荷。（2）膠體粒子表面上的分子與水接觸時發生電離，其中一種離子進入介質水中，結果膠體粒子帶電。3-2 0.0292；1.58×10-3；-0.163；217.8 kPa；3.16kPa；6.33kPa·kg·mol-13-3半透膜存在；膜兩邊濃度不相等；低濃度向高濃度方向滲透3-4粒子直徑在1100nm之間的分散系；

17、丁鐸爾效應；許多難溶的小分子聚集體；膠核；選擇性地吸附與其組成相類似的離子；電勢離子 3-5膠粒帶有同種電荷和有水化膜；與膠粒帶相反電荷的離子3-6 水包油，油包水，O/W3-7解：（1） 混合前：混合后：混合前后 n數相等 也可這樣計算： （2） （3） 3-8 解：查表得，則 （1） （2） （3） （4） 3-9解. 該蔗糖水溶液的質量摩爾濃度為， 由 TbKbbB 得Tb1.134 molkg1×0.512 Kmol1kg0.590 K 沸點為 373.15K0.590K373.74K。3-10解 苯的凝固點下降常數為5.12 K·kg·mol-1，設萘的摩爾質量為M，則 3-11 解.Tf Tf*Tf 273.15K270.00k3.15 K根據Tf Kf bB因甘油的M=92 g