1、第1課時物質(zhì)的量摩爾質(zhì)量學(xué)習(xí)目標(biāo)定位1.知道物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量的單位及含義。2.理解物質(zhì)的量的基準(zhǔn)阿伏加德羅常數(shù)的含義。3.能進(jìn)行物質(zhì)的質(zhì)量、微粒數(shù)目與物質(zhì)的量之間的換算。一物質(zhì)的量及其單位摩爾1.國際單位制(SI)中的七個基本單位 物理量長度質(zhì)量時間電流熱力學(xué)溫度物質(zhì)的量發(fā)光強度單位名稱及符號米(m)千克(kg)秒(s)安(A)開(K)摩(mol)坎(cd)2.物質(zhì)的量是表示含有一定數(shù)目粒子集合體的物理量，用符號n表示。“物質(zhì)的量”四個字是一個整體概念，為專用名詞，不可任意加減字，既不是物質(zhì)的質(zhì)量，也不是物質(zhì)的數(shù)量。3.物質(zhì)的量的單位摩爾1.下列說法不正確的是()A.物質(zhì)的量可以理解為物質(zhì)的

2、數(shù)量B.物質(zhì)的量是國際單位制中七個基本物理量之一C.摩爾是物質(zhì)的量的單位D.物質(zhì)的量描述對象是分子、原子等微觀粒子答案A二阿伏加德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量1.根據(jù)表中已知條件進(jìn)行計算，將結(jié)果填入表中空格內(nèi)：物質(zhì)微粒物質(zhì)質(zhì)量1個微粒實際質(zhì)量所含微粒數(shù)目12C12 g1.993 3×1023 g6.020×1023Fe56 g9.301×1023 g6.021×1023O232 g5.315×1023 g6.021×1023通過上表計算結(jié)果，你能得出的結(jié)論是12 g 12C所含的原子個數(shù)約為6.02×1023(阿伏加德羅常數(shù))；物質(zhì)含有

3、6.02×1023個微粒的物質(zhì)的量為1摩爾。2.試通過計算，填寫下表：物質(zhì)微粒1個微粒的實際質(zhì)量(g)6.02×1023個微粒的質(zhì)量(g)相對分子(或原子)質(zhì)量H2O2.990×102317.999 818Al4.485×102326.999 727通過上表計算結(jié)果，你能得出的結(jié)論是6.02×1023個微粒(1摩爾)的質(zhì)量在數(shù)值上(近似)等于其相對分子(或原子)質(zhì)量(摩爾質(zhì)量)。歸納總結(jié)1.阿伏加德羅常數(shù)(1)阿伏加德羅常數(shù)是0.012 kg 12C所含的原子個數(shù)，約為6.02×1023個，用符號NA表示。(2)物質(zhì)若含有阿伏加德羅常

4、數(shù)(6.02×1023)個微粒，其物質(zhì)的量為1 mol。(3)阿伏加德羅常數(shù)可表示為NA，約為6.02×1023 mol1，其單位是mol1。2.摩爾質(zhì)量(1)摩爾質(zhì)量是單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量；用符號M表示，單位是g·mol1。(2)上表中1 mol各物質(zhì)的質(zhì)量各不相同，但在數(shù)值上分別(近似)等于該物質(zhì)的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量。2.下列有關(guān)物質(zhì)的量和摩爾質(zhì)量的敘述，正確的是()A.水的摩爾質(zhì)量是18 gB.0.012 kg 12C中約含有6.02×1023個碳原子C.1 mol水中約含有6.02×1023個氫原子D.1 mol任何物

5、質(zhì)都含有6.02×1023個分子答案B解析摩爾質(zhì)量的單位是g·mol1，A錯誤；碳是由原子構(gòu)成的，根據(jù)規(guī)定，0.012 kg 12C中所含的碳原子數(shù)即為阿伏加德羅常數(shù)，近似為6.02×1023 mol1，B正確；在1 mol水中約含有2×6.02×1023個氫原子，錯誤；構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子有分子、原子和離子等，并非任何物質(zhì)都是由分子構(gòu)成的，D錯誤。易錯警示在運用物理量的過程中，務(wù)必要正確注明單位。看清粒子的種類是解題的關(guān)鍵。3.下列說法正確的是()A.1 mol H的質(zhì)量是1 gB.H2的摩爾質(zhì)量是2 gC.1 mol O2的質(zhì)量是32 g&#

6、183;mol1D.1 mol Na的質(zhì)量是11 g答案A解析1 mol H的質(zhì)量是1 mol×1 g·mol11 g，A正確；H2的摩爾質(zhì)量是2 g·mol1，B不正確；1 mol O2的質(zhì)量是1 mol×32 g·mol132 g，C不正確；1 mol Na的質(zhì)量是1 mol×23 g·mol123 g，D不正確。理解感悟(1)質(zhì)量的單位是g，摩爾質(zhì)量的單位是g·mol1，相對分子質(zhì)量的單位是1，進(jìn)行概念辨析時要注意這點。摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于它們的相對分子質(zhì)量或相對原子質(zhì)量。(2)對具體的物質(zhì)，其摩爾質(zhì)量是確定

7、的，不隨物質(zhì)的量的多少而變化，也不隨物質(zhì)的聚集狀態(tài)的變化而變化。三關(guān)于物質(zhì)的量的簡單計算1.3.01×1022個O2的物質(zhì)的量是0.05 mol；2 mol H2O所含的分子個數(shù)是1.204×1024個，所含氫原子的物質(zhì)的量是4 mol。2.硫酸的摩爾質(zhì)量是98 g·mol1,24.5 g硫酸的物質(zhì)的量是0.25 mol，氧原子的物質(zhì)的量是1 mol。3.氫氧化鈉的摩爾質(zhì)量是40 g·mol1,1.5 mol氫氧化鈉的質(zhì)量是60 g。4.已知26.5 g某化合物的物質(zhì)的量為0.25 mol，則該化合物的摩爾質(zhì)量是106 g·mol1，相對分子質(zhì)

8、量是106。歸納總結(jié)1.基本關(guān)系式(1)n(n表示物質(zhì)的量，N表示粒子數(shù))。關(guān)系式中NA的單位是mol1。(2)M(M為摩爾質(zhì)量，m為物質(zhì)的質(zhì)量)。在M、n和m中，已知任意兩項求第三項；若M的單位是g·mol1時，則m的單位是g。2.恒等關(guān)系式由基本關(guān)系式n和n可得恒等關(guān)系式：。在 N、NA、m、M中，已知任意三項可求第四項。一般情況下，NA、M是已知的，則N與m可互求。4.NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是()A.2.3 g鈉由原子變成離子時，失去的電子數(shù)為 0.2NAB.0.2NA個硫酸分子與19.6 g磷酸含有相同的氧原子數(shù)C.28 g氮氣所含的原子數(shù)為NAD.NA個氧

9、分子與NA個氫分子的質(zhì)量比為81答案B解析A中Na為1價，2.3 g鈉為0.1 mol鈉原子，失去的電子數(shù)為0.1NA，故A錯誤；B中19.6 g磷酸即為0.2NA個磷酸分子(19.6 g÷98 g·mol10.2 mol)，等物質(zhì)的量的硫酸(H2SO4)與磷酸(H3PO4)含有相同的氧原子數(shù)，故B正確；C中28 g氮氣(N2)即為1 mol氮分子(28 g÷28 g·mol11 mol)，所以應(yīng)含2NA個氮原子，故C錯誤；D中NA個氧分子質(zhì)量為32 g，NA個氫分子質(zhì)量為2 g，則其質(zhì)量比為161，故D錯誤。理解感悟本題體現(xiàn)的是以物質(zhì)的量為中心的計算、

10、NA與物質(zhì)的量的關(guān)系并由此延伸到微粒個數(shù)、物質(zhì)的質(zhì)量，應(yīng)熟練掌握它們的換算關(guān)系。在分析判斷時還要注意弄清用NA所表示的粒子的種類和所給物質(zhì)的關(guān)系。5.在14.2 g Na2SO4中：(1)含有的Na的數(shù)目是 ；(2)含有的SO的質(zhì)量是 ；(3)含氧原子的物質(zhì)的量是 。答案(1)1.204×1023(2)9.6 g(3)0.4 mol解析由化學(xué)式Na2SO4可得如下關(guān)系式：Na2SO42NaSO4O方法一n(Na2SO4)0.1 mol所以有：(1)n(Na)2n(Na2SO4)0.2 mol，N(Na)0.2 mol×6.02×1023 mol11.204

11、5;1023；(2)n(SO)n(Na2SO4)0.1 mol，m(SO)0.1 mol×96 g·mol19.6 g；(3)n(O)4n(Na2SO4)0.4 mol。方法二在關(guān)系式中，系數(shù)比等于粒子個數(shù)比，若都擴大6.02×1023倍，則化學(xué)計量數(shù)比就等于物質(zhì)的量比：Na2SO42NaSO4O 1 mol 2 mol 1 mol 4 mol而在一個關(guān)系式中，等量的某一物質(zhì)，可用不同的單位來表示。如2 mol Na，可用質(zhì)量2×23 g來表示，也可用離子個數(shù)2×6.02×1023來表示。在計算時，為方便計算，通常是化學(xué)計量數(shù)反映的量

12、與該物質(zhì)(已知量或待求量)的題給單位相同。如：本題中已知量Na2SO4是14.2 g，那么化學(xué)計量數(shù)反映的1 mol的Na2SO4就用“142 g”來計算；(1)中求Na的個數(shù)，化學(xué)計量數(shù)反映的2 mol Na就用“2×6.02×1023”來計算；以此類推，有如下計算式：Na2SO42NaSO4O解得：N(Na)1.204×1023m(SO)9.6 gn(O)0.4 mol。理解感悟針對不同粒子之間的量(如質(zhì)量、物質(zhì)的量、粒子個數(shù))的換算，先用常規(guī)方法，再用關(guān)系式法計算，通過比較找出較好的方法。一題多解，不僅可熟練知識，掌握解題技巧，還可提高思維能力和解決問題的能

13、力。通過摩爾質(zhì)量、阿伏加德羅常數(shù)就可以順利知道一定質(zhì)量的物質(zhì)中含有的微粒個數(shù)，物質(zhì)的量起著橋梁的作用。質(zhì)量mn微粒數(shù)目N1.下列說法中正確的是()A.摩爾是用來描述微觀粒子的物理量B.0.5 mol H2O中含有的原子數(shù)目為1.5NAC.64 g氧相當(dāng)于2 mol氧D.1 mol任何物質(zhì)都含有6.02×1023個原子答案B解析摩爾是物質(zhì)的量的單位，而不是物理量，A不正確；0.5 mol H2O中含有1 mol H原子和0.5 mol O原子共1.5 mol原子，即1.5NA，B正確；2 mol氧未指明微粒種類，C不正確；1 mol任何物質(zhì)不一定含有6.02×1023個原子，

14、如1 mol O2，D不正確。2.下列說法正確的是()A.1 mol氯含有6.02×1023個微粒B.阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值約等于6.02×1023C.鈉的摩爾質(zhì)量等于它的相對原子質(zhì)量D.H2O的摩爾質(zhì)量是18 g答案B解析使用摩爾時沒有指明微粒的名稱，或為1 mol Cl2約含6.02×1023個Cl2分子，或為1 mol Cl約含6.02×1023個Cl原子，A錯誤；不要把摩爾質(zhì)量與相對原子質(zhì)量混同，應(yīng)為鈉的摩爾質(zhì)量以g·mol1為單位時在數(shù)值上等于它的相對原子質(zhì)量，C錯誤；摩爾質(zhì)量的單位為g·mol1，H2O的摩爾質(zhì)量是18 g&

15、#183;mol1，D錯誤。3.下列說法不正確的是()A.硫酸的摩爾質(zhì)量與6.02×1023個磷酸分子的質(zhì)量在數(shù)值上相等B.6.02×1023個N2和6.02×1023個O2的質(zhì)量比等于78C.3.2 g O2所含的原子數(shù)目約為0.2×6.02×1023D.常溫、常壓下，0.5×6.02×1023個二氧化碳分子質(zhì)量是44 g答案D解析H2SO4的摩爾質(zhì)量為98 g·mol1,6.02×1023個H3PO4分子的質(zhì)量為98 g，二者數(shù)值相等，A正確；6.02×1023個N2和6.02×1

16、023個O2的質(zhì)量比為二者的相對分子質(zhì)量之比，即283278，B正確；3.2 g O2物質(zhì)的量為0.1 mol，含氧原子數(shù)約為0.1×2×6.02×1023，C正確；0.5×6.02×1023個CO2物質(zhì)的量為0.5 mol，質(zhì)量為0.5 mol×44 g·mol122 g，D不正確。4.2015年10月，科學(xué)家屠呦呦因發(fā)現(xiàn)青蒿素和雙氫青蒿素治療瘧疾的新療法而獲得諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎。雙氫青蒿素的化學(xué)式為C15H24O5，相對分子質(zhì)量為284。下列關(guān)于雙氫青蒿素的說法正確的是()A.NA個雙氫青蒿素的質(zhì)量為284 g

17、3;mol1B.均為NA的C、H、O三種原子的質(zhì)量比618C.14.2 g雙氫青蒿素中含有的原子總數(shù)為2.2NAD.含有NA個碳原子的雙氫青蒿素的物質(zhì)的量為1 mol答案C解析質(zhì)量的單位是g，不是g·mol1，A錯誤；當(dāng)摩爾質(zhì)量的單位是g·mol1時，均為NA個C、H、O三種原子的物質(zhì)的量為1 mol，分別乘以各自的摩爾質(zhì)量12 g·mol1、1 g·mol1、16 g·mol1，得到質(zhì)量比12116，B錯誤；14.2 g雙氫青蒿素的物質(zhì)的量是14.2 g÷284 g·mol10.05 mol，由于在一個分子中含有的原子個數(shù)

18、是44個，所以0.05 mol雙氫青蒿素中含有的原子的總數(shù)為2.2NA，C正確；一個雙氫青蒿素的分子中含有15個碳，含有NA個碳原子的雙氫青蒿素的物質(zhì)的量為1 mol÷150.067 mol，D錯誤。5.(1)請?zhí)顚懴卤恚何镔|(zhì)摩爾質(zhì)量物質(zhì)的量質(zhì)量分子或離子數(shù)目SO22 molSO6.02×1022O28.0 g(2)O2和O3是氧元素的兩種單質(zhì)。根據(jù)分子式回答：等質(zhì)量的O2和O3所含分子數(shù)之比為 ，原子個數(shù)比為 。(3)摩爾質(zhì)量是指單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所含有的質(zhì)量。已知NH3的相對分子質(zhì)量為17，則NH3的摩爾質(zhì)量為 。NA為阿伏加德羅常數(shù)，已知a g某氣體中含分子數(shù)為b，則該氣體的摩爾質(zhì)量