1、D. Cu.我國流通的硬幣材質(zhì)是金屬單質(zhì).鎂合金的硬度和強度均高于純鎂()是氧化劑，其還原產(chǎn)物是H220是氧化劑，Al被氧化從鋁土礦到鋁合金班級姓名學號一、選擇題：1最不適宜于制作炊事用具的金屬是()A. FeB. ZnC. Al2. 下列說法正確的是A. 所有不銹鋼都只含有金屬元素BC廣東打撈的明代沉船上存在大量鋁制餐具D3. 有關(guān)Al與NaOH溶液的反應(yīng)的說法中，正確的是A.鋁是還原劑，其氧化產(chǎn)物是 Al(OH) 3B.NaOHC.鋁是還原劑，H2O和NaOH都是氧化劑D.H4. 下列關(guān)于Al(OH) 3的性質(zhì)的敘述錯誤的是A. Al(OH) 3利用其堿性可作為治療某種胃病的內(nèi)服藥B. A

2、l(OH) 3膠體能吸附水中的懸浮物C. Al(OH) 3能溶于氨水D. Al(OH)3屬于兩性氫氧化物5. MgO白色粉未中含少量的 AI2Q，選用下列那種試劑可除去雜質(zhì)AI2QA、氫氧化鈉溶液B、水C、濃硝酸D稀鹽酸6、工業(yè)上電解熔融的氧化鋁用于冶煉鋁時，為使熔融溫度降低一點，加入的物質(zhì)是A、氯化鋁B、氟化鋁C 、重晶石(BaSO)D 、冰晶石(NaAIFe)7. 下列敘述正確的是A.鋁制容器可盛裝熱的H2SO4B.氯化鋁是一種電解質(zhì)，可用于電解法制鋁C.日用鋁制品表面覆蓋著氧化膜，對內(nèi)部金屬起保護作用D.工業(yè)上可用一氧化碳還原氧化鋁制鋁&下列物質(zhì)中既能跟稀HSQ反應(yīng)，又能跟氫氧化

3、鈉溶液反應(yīng)的是 NaHCOAI2Q AI(0H)3AI (NH" 2COA.B.C.D.全部 9下列離子方程式書寫錯誤的是A. 氯化鋁溶液與過量 NaOH溶液反應(yīng) AI3+ 40HAIOJ+2H2OB. 氯化鋁溶液與過量氨水反應(yīng)AI3+ + 3OHAI(OH)3jC. NaAIO2溶液中通入少量的 CO: 2AIOJ+CO + 3出02AI(OH) 3 J +CO -D. NaAIO 2溶液中通入過量的鹽酸：AIO2-+4H+=A|3+2H2O10.向30mL1moI- L的AICI 3溶液中逐漸加入濃度為4mol I1的NaOH溶液，若產(chǎn)生 0.78g白色沉淀,則加入的NaOH溶液

4、的體積可能為D . 27.5mLA . 3mL B . 7.5mL C . 15mL11. 把Ba(OH)2溶液滴入明磯溶液中，使A. AI3+B . AI(OH) 312. 某無色透明溶液能與鋁作用放出氫氣-2-+ +A. CI 、SQ、Na、KC. HCO3-、Na> NO-、kSO2 -全部轉(zhuǎn)化成BaSO沉淀，此時鋁元素的主要存在形式是C. AIO fD. AI 3+和 AI(OH) 3此溶液中一定能大量共存的離子組是B. K+ - + -、AIO2、Na、NO- 2+ - +D. CH3COQ Ba、Cl、NH13.把X溶液逐滴滴入 Y溶液中，與把Y溶液逐滴滴入 X溶液中，所產(chǎn)生

5、的現(xiàn)象相同的是下表中的ABCDXBaCLHCINaOHHCIYH2SQNaAIQAICI 3Na>CQ3 I|3 I中應(yīng)填寫的是NaOH14. 由 Al tAI(OH) 3TAIO2 t AI 系列變化中,A. AI(OH) 3 B . AlCl 3 C . HCl D二.填空題：15.有下列幾個反應(yīng)：向 AlCl 3溶液中滴加 NaOH溶液；向鹽酸和 AlCl 3的混合溶液中滴加 NaOH溶液;向NaOH溶液中滴加 AlCl 3溶液； 向NaAIQ溶液中滴加鹽酸。符合反應(yīng)的圖象是 ，符合反應(yīng)的圖象是 ，符合反應(yīng)的圖象是 ，符合反應(yīng)的圖象是 16.某混合溶液中可能含有HCl、MgCl2、

6、AICI3、NH4CI、Na2CO3、KCI中的幾種物質(zhì)，往該溶液中逐滴加入NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量 (n)與加入的NaOH溶液體積(V)的關(guān)系如右圖所示回答下列問題：溶液中一定含有的溶質(zhì)是 (填化學式).(2)溶液中一定不含有的溶質(zhì)是 (填化學式).(3)溶液中可能含有的溶質(zhì)是 (填名稱)，判斷該物質(zhì)是否存在的實驗方法是 ，現(xiàn)象是(4)分別寫出AB段、BC段發(fā)生的離子方程式：AB段為 ;BC段為17.工業(yè)生產(chǎn)金屬鋁的原料是鋁土礦(主要成分為AhQ,另含有FeaO和Si02),工業(yè)中得到較純氧化鋁的過程如下圖所示： 試回答下列問題：II廠秀股回 、f 齊物13|-廠-XI化苗；(1)

7、操作I是一種重要的混合物分離方法，實驗室進行該操作用到的玻璃儀器有燒杯寫出各步反應(yīng)的化學方程式? (3)經(jīng)分析不溶物 A的主要成分為 ?(4)工業(yè)上電解煉鋁的化學方程式為：若電路中通過1 mol電子,可以得到鋁g_18.把一小塊鎂鋁合金溶于100mL鹽酸中，然后向其中滴NaOH溶液的體積如下圖所示。求：(1)鎂鋁合金的質(zhì)量組成。(2)鹽酸的物質(zhì)的量濃度。(3) B點沉淀的質(zhì)量1mol INaOH溶液，生成沉淀的質(zhì)量和加入9、某鹽A的溶液的焰色反應(yīng)呈淺紫色，向此溶液中滴少量的鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀，繼續(xù)滴過量的鹽酸, 白色沉淀消失，再加入過量的氨水，又生成白色沉淀，焰色辰卑.|紫色鹽A _少量鹽聘，

8、白色*兄淀由此可知，該鹽化學式為 過運鹽筆I沉淀消失過量氨水二白色沉淀;試寫出下列反應(yīng)的離子方程式：（1 ）鹽 A的溶液和過量鹽酸反應(yīng) （2）過量的 CO2通入 A 溶液中的離子方程式 ；16.把NaOH、MgCl2、AICI3三種固體組成的混合物溶于足量的水后，產(chǎn)生1.16g白色沉淀。再向所得懸濁液中逐滴加入1.00moI/L HCI溶液，加入HCI溶液的體積與生成沉淀的關(guān)系如右圖所示。試回答：（1） A點的沉淀物為，B點的沉淀物為。（2）寫出A點到B點發(fā)生反應(yīng)的離子方程式（3） C點溶液的體積為mL。（4）原混合物中 MgCL的物質(zhì)的量是 AICI3的物質(zhì)的量是 ，NaOH的質(zhì)量是10、在

9、3.9g鋁粉和鎂粉的混合物中加入足量的鹽酸，在標準狀況下產(chǎn)生 4.48L氫氣，則混合物中鎂的質(zhì)量是多少?18.向30.0mL硫酸銅溶液中加入過量鋁粉，待充分反應(yīng)后，再向其中加入 2.00mol/L燒堿溶液，至沉淀不 再減少，消耗燒堿溶液 210mL，且收集到氣體0.672L （標準狀況）。據(jù)此計算：（1）加入鋁粉的質(zhì)量。（2）原硫酸銅溶液的物質(zhì)的量濃度&有200mL氯化鎂和氯化鋁的混合溶液，其中c （ Mg2+）為0.2mol L_1,c （C）為1.3mol L“。要使Mg2+全部轉(zhuǎn)化為沉淀分離出來，至少需加4mol L “NaOH溶液的體積為A . 40mLB . 72mLC. 8

10、0mLD. 128mL7、地殼中含量最高的二種金屬元素是A、Al 和 FeB、Fe 和 CaC、Ca 和 NaD、Al 和 Na7鎂、鋁、銅三種金屬粉末混合物加入過量鹽酸充分反應(yīng)，過濾后向濾液中加入過量燒堿溶液，再過濾,濾液中存在的離子有2+B . CuC. Al3+2+D . Mg6.下列用途主要是體現(xiàn)鋁的物理性質(zhì)的是家用鋁鍋盛濃硝酸的容器制導(dǎo)線焊接鋼軌包裝鋁箔煉鋼的脫氧劑做防銹油漆做合金用作飛機制造業(yè)材料工業(yè)做熱交換器A.B.C.D.14下列有關(guān)合金的說法，錯誤的是（）A.青銅是人類歷史上使用最早的合金，至今已有三千多年的歷史B世界上最常見的，用量最大的合金是鋼C. 合金的硬度一般比它的各

11、成分金屬的小，熔點一般也比它的各成分金屬的高D. 合金可以由金屬和非金屬融合而成（）6.下列金屬冶煉的反應(yīng)原理，錯誤的是2NaCl（熔融）通電2Na + Cl 2 fB、MgO + H 2 t Mg + H 2OC、Fe2O3 + 3CO2Fe + 3CO2D、2HgO t 2Hg + O2?（）7將表面已完全被氧化成氧化鋁的鋁條投入下列溶液中，不會發(fā)生反應(yīng)的是A.稀硝酸B.氨水C.氫氧化鈉D.硝酸銅5.由鋅、鐵、鎂、鋁四種金屬中的兩種組成的混合物10g,與足量的鹽酸反應(yīng)生成的氫氣在標準狀況下為11.2L ,則混合物中一定含有的金屬是A.鋅B.鐵C.鋁D.鎂9.向MgSO4和Al2（SO4）3混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。下列圖象中，能正確表示上述反應(yīng)的是（橫坐 標表示加入NaOH溶液的體積，縱坐標表示反應(yīng)生成沉淀的質(zhì)量）T丁牛T11.現(xiàn)有鋁和過氧化鈉的固體混合物樣品，加 '入稀鹽酸使混合物完全溶解，所得溶液中c(Al3+) : c(H +) : c(C)= 1 : 2 : 8,則原固體混合物中鋁元素與氧元素的質(zhì)量比為()A . 3 : 4B. 9 : 32C . 9 : 16D. 9 : 817 .某混合物 A，含有KAl(S04)2、AI2O3和Fe2O3，在一定條件下可實現(xiàn)下圖所示的物質(zhì)之間的變化:“沉淀1-mL12