1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上2020-2021初三化學化學溶解度的專項培優(yōu) 易錯 難題練習題(含答案)附答案一、初中化學溶解度1甲、乙兩種固體的溶解度曲線如圖所示。下列說法中，正確的是A20時，甲、乙溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量一定相等B40時，分別在100 g水中加入45 g甲、乙，所得甲、乙溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相等C40時，將10%的甲溶液降溫至20，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不變D40時，將甲、乙的飽和溶液降溫至20，析出晶體的質(zhì)量甲大于乙【答案】C【解析】【分析】【詳解】A.沒有指明溶液質(zhì)量，無法確定，故A錯誤；B.40時甲和乙的溶解度分別為50g和40g，故甲全溶，溶液溶質(zhì)為45g，乙只溶解40g，故兩

2、溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不相等，故B錯誤；C.利用20時甲的溶解度為30g和飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算公式可得：，故C正確；D.沒有指明溶液質(zhì)量，不能比較析出晶體的質(zhì)量，故D錯誤。2下列排序正確的是A利用金屬的年代 B鐵元素質(zhì)量分數(shù)C碳元素的化合價： D物質(zhì)在水中的溶解性：【答案】B【解析】【詳解】A、金屬的活動性越弱，使用的年代越早，人類最早使用的金屬是銅、其次是鐵和鋁，錯誤；B、氧化亞鐵中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)是，氧化鐵中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)是，硫化亞鐵中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)是，鐵元素的質(zhì)量分數(shù)依次降低，正確；C、甲烷中碳元素的化合價為-4價，一氧化碳中碳元素的化合價為+2價，C60是單質(zhì)，元素的化合價為0

3、，錯誤；D、氯化鈣易溶于水，碳酸鈣難溶于水，氫氧化鈣微溶于水，錯誤。故選B。【點睛】本題考查金屬的活動性與使用年代的關系，元素質(zhì)量分數(shù)的求算，元素的化合價和物質(zhì)的溶解性等知識。3如圖是X、Y、Z三種固體的溶解度曲線，下列有關說法中不正確的是（ ）AZ的溶解度隨溫度的升高而降低Bt1時，Y的溶解度大于Z的溶解度Ct3時，X的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為40%Dt2時，X的溶解度和Y的溶解度相等【答案】C【解析】根據(jù)溶解度曲線，可以看出物質(zhì)的溶解度隨著溫度的變化而變化的情況；還可以判斷或比較某一物質(zhì)在不同溫度下的溶解度大小；飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=×100%。觀察溶解度曲線，可以看出Z的

4、溶解度隨溫度的升高而降低，A正確；觀察溶解度曲線，可以看出t1時，Y的溶解度大于Z的溶解度，B正確；觀察溶解度曲線，可以看出t3時，X的溶解度是100g，所以其飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是：×100%=50%，故C錯誤；觀察溶解度曲線，可以看出t2時，X的溶解度和Y的溶解度相交于一點，說明二者的溶解度在此溫度下相等， D正確。4如圖是甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線，下列說法正確的是（）At1時，丙的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為40%Bt2時，甲、乙兩飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量相等C欲從含有少量乙的甲溶液中提純甲，可采用降溫結(jié)晶法D分別將t3時甲、乙、丙的飽和溶液降溫至t1，則所得三種溶液中溶質(zhì)

5、的質(zhì)量分數(shù)大小關系是乙丙甲【答案】C【解析】【詳解】A、t1時，丙的溶解度為40g，故丙的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為40%，故選項錯誤；B、t2時，甲和乙的溶解度相等，故甲、乙兩飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等，但因為溶液的質(zhì)量不確定，故溶質(zhì)質(zhì)量不一定相等，故選項錯誤；C、甲的溶解度隨溫度的升高變化明顯，故欲從含有少量乙的甲溶液中提純甲，可采用降溫結(jié)晶法，故選項正確；D、分別將t3時甲、乙、丙的飽和溶液降溫至t1，甲和乙的溶解度減小，且甲變化明顯，故甲、乙均有晶體析出，而丙的溶解度增大，溶液的組成不變，故則所得三種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)大小關系是乙甲丙，故選項錯誤。故選C。5A、B、C三種物質(zhì)的溶解度

6、曲線如圖所示，下列說法中正確的是（）At1時，A、C兩種物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量相等Bt2C時，把50gA物質(zhì)放入50g水中得到100g飽和溶液C將t2時，A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t1，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的大小關系是BCAD將C的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤海刹捎蒙郎氐姆椒ā敬鸢浮緿【解析】【詳解】A、t1時，A、C的溶解度相同，但并沒有指出它們飽和溶液的質(zhì)量，所以無法比較二者飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量，故A項錯誤；B、t2C時，的溶解度為50g，也就是100g水最多能溶解的質(zhì)量為50g。所以把50gA物質(zhì)放入50g水中得，只能溶解25gA，故得到75g飽和溶液故，B項錯誤；C、將t2時

7、三種物質(zhì)的飽和溶液降溫到t1，A和B的溶解度下降，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)均下降，且降溫后仍是飽和的，此時的溶解度小于B，所以溶液A的質(zhì)量分數(shù)小于B，C的溶解度增大，降溫后溶質(zhì)的質(zhì)量仍是t2時溶質(zhì)的質(zhì)量，所以的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不變，三者溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)大小關系是BAC，故C項錯誤；D、C的溶解度隨溫度的升高而減小，要將不飽和溶液變成飽和溶液可采用升溫的方法，故D項正確。6下列關于溶液的說法，正確的是（）A只有水才可以作溶劑B一瓶溶液里各部分的性質(zhì)都相同C飽和溶液一定是濃溶液D凡是無色透明的液體都是溶液【答案】B【解析】【詳解】A項，水是常見的溶劑，但并不是只有水可作溶劑，如碘酒中的溶劑是酒精，錯誤；B項，溶

8、液具有均一性、穩(wěn)定性，一瓶溶液里各部分的性質(zhì)都相同，正確；C項，飽和溶液不一定是濃溶液，如氫氧化鈣的飽和溶液就是稀溶液，錯誤；D項，無色透明的液體不一定是溶液，如水是無色透明的液體，但是純凈物，錯誤。7如圖是A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線下列敘述正確的是A三種物質(zhì)溶解度大小順序為ABCBt1時，110gA的溶液中含有溶質(zhì)A的質(zhì)量是10gCB中混有少量A，可用降溫結(jié)晶法提純BDt3時，配制等質(zhì)量的A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液需要水最多的是C【答案】D【解析】【詳解】A. 比較溶解度大小，必須指明溫度，此選項錯誤；B. t1時，A的溶解度是10g，即t1時，100g水中最多能溶解10gA，則110

9、gA的飽和溶液中含有溶質(zhì)A的質(zhì)量是10g，該題中沒有指明溶液是否飽和，此選項錯誤；C. B的溶解度受溫度影響不大，對于溶解度受溫度影響不大的物質(zhì)，一般用蒸發(fā)結(jié)晶法使溶質(zhì)從溶液中結(jié)晶析出，此選項錯誤；D. t3時，A、B、C三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是A>B>C，則配制等質(zhì)量的A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液需要水最多的是C，此選項正確。故選D。8如圖是M、N兩種物質(zhì)的溶解度曲線，由溶解度曲線得出以下幾條信息，你認為正確的是（）A時，M、N兩物質(zhì)溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等B由升溫到時，N物質(zhì)溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變CM物質(zhì)的溶解度大于N物質(zhì)的溶解度DN物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而降低【答案】D【

10、解析】【詳解】A、在t2時，M的溶解度大于N的溶解度，則在t2時，M的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)比N大，此選項錯誤； B、由于N的溶解度隨溫度的升高而減小，因此如果把N的飽和溶液由t1升溫到t2時，N的飽和溶液中就會有晶體析出，則溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)就會減小，此選項錯誤； C、比較溶解度大小必須指明溫度，由兩物質(zhì)的溶解度曲線可知，在高于t1時的某一溫度，M的溶解度才大于N的溶解度，此選項錯誤； D、由N的溶解度曲線不難看出，N的溶解度隨溫度的升高而減小，此選項正確。 故選：D。9將60的飽和硝酸鉀溶液降溫至20，沒有變化的是（）A溶質(zhì)質(zhì)量B溶劑質(zhì)量C溶液質(zhì)量D溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)【答案】B【解析】【詳

11、解】將60的飽和硝酸鉀溶液降溫至20，由于硝酸鉀的溶解度隨溫度的降低而減小，故會有晶體析出，溶質(zhì)質(zhì)量變小，溶液質(zhì)量變小，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變小，而溶劑的質(zhì)量不變，故選B。【點睛】掌握溶液的轉(zhuǎn)化以及溶解度隨溫度的變化特點是正確解答本題的關鍵10X、Y 兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。下列說法正確的是（）At1時 X 的飽和溶液升溫至 t2時仍是飽和溶液B分別將 t1時 X、Y 的飽和溶液升溫至 t2，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相等C相同溫度時，X 的溶解度一定大于 Y 的溶解度DY 的溶解度隨溫度的升高而增大【答案】B【解析】【分析】【詳解】A、根據(jù)溶解度曲線可知，X的溶解度隨溫度的升高而增大，t1X

12、的飽和溶液升溫至t2變成不飽和溶液，錯誤；B、根據(jù)溶解度曲線可知，X、Y的溶解度從t1升溫至t2時，溶解度變大，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不變，t1時X、Y溶解度相等，它們的飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)相等，分別將t1X、Y的飽和溶液升溫至t2，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相等，正確；C、根據(jù)溶解度曲線可知，相同溫度時，X的溶解度不一定大于Y的溶解度，錯誤；D、根據(jù)溶解度曲線可知，Y的溶解度隨溫度的升高先升高后減少，錯誤。故選B。11如圖是甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線，下列說法錯誤的是（）A要配制相同質(zhì)量分數(shù)的甲、丙兩種物質(zhì)的飽和溶液，應該將溫度控制在t1Bt1時，將30g甲物質(zhì)加入到50g水中不斷攪拌，形成的溶液中

13、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是37.5%C要從甲物質(zhì)的飽和溶液中獲得晶體甲，可采用降溫結(jié)晶的方法D將丙物質(zhì)的飽和溶液轉(zhuǎn)化為不飽和溶液可以采用加水或降溫的方法【答案】B【解析】【詳解】A、根據(jù)飽和時質(zhì)量分數(shù)的計算式×100%，即溶解度相等則質(zhì)量分數(shù)也相等，t1時甲、丙的溶解度相等，所以要配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等的飽和溶液，應該在此溫度，正確；B、t1時甲的溶解度是20g，即100g水中最多溶解20g的甲，所以50g水中最多溶解10g，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是×100%16.7%，故錯誤；C、甲的溶解度隨溫度升高而增大，所以要從甲物質(zhì)的飽和溶液中獲得晶體甲，可采用降溫結(jié)晶的方法，正確；D、丙的溶解度隨溫

14、度升高而減小，所以要使其飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤嚎刹捎眉尤軇┗蚪禍氐姆椒ǎ_；故選B。12下列關于溶液的說法中，正確的是（）A泥水中，泥是溶質(zhì)，水是溶劑B物質(zhì)的溶解過程通常會伴隨著能量的變化C配制溶液時，攪拌可以增大固體物質(zhì)的溶解度D60時硝酸鉀的溶解度為110g，則該溫度下硝酸鉀飽和溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為11：21【答案】B【解析】【分析】【詳解】A、泥水不是溶液，沒有溶質(zhì)和溶劑之說；故錯誤； B、物質(zhì)的溶解過程通常會伴隨著能量的變化，如硝酸銨溶于水吸熱，氫氧化鈉溶于水放熱等，故正確； C、攪拌可以增大固體物質(zhì)的溶解速率，但不能增大物質(zhì)的溶解度，固體物質(zhì)的溶解度主要受溫度影響；故錯誤；

15、D、60時硝酸鉀的溶解度為110g，是指在60時，100g水中最多可溶解110g硝酸鉀，溶質(zhì)質(zhì)量為：110g，溶劑質(zhì)量為100g，溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為11：10；故錯誤；故答案為B13已知：Na2O + H2O = 2NaOH，向飽和的氫氧化鈉溶液中加入一定量的Na2O，充分反應后恢復到原來溫度。下列說法中，正確的是A溶質(zhì)質(zhì)量增多，溶液的質(zhì)量減少B溶質(zhì)質(zhì)量增多，溶液的質(zhì)量增加C溶劑的質(zhì)量減少，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變D溶劑的質(zhì)量減少，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)增大【答案】C【解析】【分析】根據(jù)反應Na2O+H2O2NaOH知，向飽和的氫氧化鈉溶液中加入一定量的Na2O，由于反應消耗了水，溶液中的溶劑質(zhì)量減少，由于生

16、成了氫氧化鈉，溶質(zhì)的質(zhì)量可能增加，由于原氫氧化鈉溶液是飽和的，溶劑又減少了，加入Na2O充分反應后恢復到原來溫度，溶液仍飽和，且會出現(xiàn)剩余固體不能溶解【詳解】A、原氫氧化鈉溶液是飽和的，反應消耗了水，生成了氫氧化鈉，生成的氫氧化鈉不能溶解，溶液中溶質(zhì)不會增加，反而會減少，由于溶液中的溶質(zhì)和溶劑都減少了，溶液的質(zhì)量也減少，前錯后對，所以錯誤；B、原氫氧化鈉溶液是飽和的，反應消耗了水，生成了氫氧化鈉，生成的氫氧化鈉不能溶解，溶液中溶質(zhì)不會增加，反而會減少，由于溶液中的溶質(zhì)和溶劑都減少了，溶液的質(zhì)量也減少，前后都錯，所以錯誤；C、原氫氧化鈉溶液是飽和的，反應消耗了水，生成了氫氧化鈉，反應后恢復到原來

17、溫度，溶液仍飽和，且會析出剩余固體，但同一溫度下的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是定值，所以正確；D、原氫氧化鈉溶液是飽和的，反應消耗了水，生成了氫氧化鈉，反應后恢復到原來溫度，溶液仍飽和，且會析出剩余固體，但同一溫度下的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是定值，前對后錯，所以錯誤；故選C。14甲、乙兩種不含結(jié)晶水的固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖，下列說法中正確的是A甲的溶解度比乙大Bt2時，甲、乙的兩種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相等Ct1時，將50g水加入15g甲物質(zhì)中，可得到65g溶液D要使接近飽和的乙溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液，可采用蒸發(fā)溶劑的方法【答案】D【解析】試題分析：沒有的指定溫度，無法比較溶解度，A錯誤；t2時，

18、甲、乙的兩種溶液的溶解度相等，則t2時，甲、乙的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相等，B錯誤；t1時，甲的溶解度為20g,將50g水加入15g甲物質(zhì)中，只能溶解10g,可得到60g溶液,；C錯誤。考點：溶解度曲線。15下列說法正確的是A均一穩(wěn)定的液體一定是溶液B飽和濟液一定是濃溶液C汽油洗滌油污屬于乳化現(xiàn)象D將氫氧化鈉溶于水，所得溶液溫度升高【答案】A【解析】【詳解】A均一穩(wěn)定的混合物一定是溶液 ； B、飽和溶液是在一定溫度下、一定量的溶劑里不能再溶解某物質(zhì)的溶液叫該物質(zhì)的飽和溶液，反之為不飽和溶液。溶質(zhì)、溶劑、溫度不相同時，飽和溶液不一定是濃溶液；C汽油洗滌油污形成的是溶液，屬于溶解現(xiàn)象；D氫氧化鈉

19、固體溶于水放出大量熱，所得溶液溫度升高。選A。16如圖是KNO3、MgSO4、NaCl三種物質(zhì)的溶解度曲線。下列說法正確的是（）At2時，把40g KNO3放入50g水中能得到KNO3飽和溶液，其中溶質(zhì)和溶液的質(zhì)量比為4：9Bt3時，圖中三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t1，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大小關系為NaClMgSO4KNO3Ct4時，其他條件不變，把MgSO4飽和溶液升溫到t5，在此操作過程中溶液里無明顯現(xiàn)象DKNO3中含有少量的NaCl雜質(zhì)，采用蒸發(fā)結(jié)晶法提純【答案】B【解析】【詳解】A、t2時，硝酸鉀的溶解度是40g，所以把40g KNO3放入50g水中能得到KNO3飽和溶液，其中溶質(zhì)和溶

20、液的質(zhì)量比為20g：70g2：7，故A錯誤；B、t1時，氯化鈉的溶解度最大，硝酸鉀的溶解度最小，所以t3時，圖中三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t1，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大小關系為NaClMgSO4KNO3，故B正確；C、t4時，其他條件不變，把MgSO4飽和溶液升溫到t5，溶解度減小，在此操作過程中溶液里會析出晶體，故C錯誤；D、硝酸鉀的溶解度受溫度變化影響較大，所以KNO3中含有少量的NaCl雜質(zhì)，采用降溫結(jié)晶法提純，故D錯誤。故選：B。17甲、乙、丙三種固體的溶解度曲線如圖所示，下列說法不正確的是At2時，三種物質(zhì)的溶解度：甲乙丙Bt1時，飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量：甲乙Ct1時，甲、乙、丙的飽和溶液

21、升溫到t2，所得溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)：丙甲乙D甲中混有少量乙時，可通過溶解、加熱濃縮、冷卻結(jié)晶的方法提純【答案】B【解析】【分析】甲乙的溶解度隨溫度的升高而增大，丙的溶解度隨溫度升高而減小，甲的溶解度比乙的溶解度受溫度影響大；t1時，甲、乙溶解度相等，t2時，乙丙溶解度相等。【詳解】A、 t2時，甲的溶解度最大，乙丙相等，三種物質(zhì)的溶解度：甲乙丙，說法正確，不符合題意；B、 t1時，等質(zhì)量的甲乙飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量才相等，說法錯誤，符合題意；C、t1時，甲、乙、丙的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是甲乙相等小于丙，升溫到t2，甲乙溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變，丙減小，但仍然大于甲乙的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。所得溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)：丙甲

22、乙，說法正確，不符合題意；D、甲的溶解度比乙的溶解度受溫度影響大。甲中混有少量乙時，可通過溶解、加熱濃縮、冷卻結(jié)晶的方法提純甲，說法正確，不符合題意。故選B。18如圖是固體物質(zhì)M的溶解度曲線，下列說法正確的是A40時，其飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為50%BM的溶解度隨溫度升高而一直增大C將40是M的飽和溶液降溫至10，有固體析出D將50時M的飽和溶液升溫至80，溶液變?yōu)椴伙柡腿芤骸敬鸢浮緾【解析】由題中信息知，A. 40時，固體物質(zhì)M的溶解度是50g,其飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 ×10033.33%.故A錯誤。B. M的溶解度隨溫度升高而先增大，后減少。故B錯誤。C. 將40是M的飽

23、和溶液降溫至10，溶解度減少，有固體析出。故C正確。D. 將50時M的飽和溶液升溫至80，溶解度減少，溶液變?yōu)轱柡腿芤骸９蔇錯誤。點睛本題主要考查溶解度曲線的應用。19甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示下列敘述中正確的是（ ）A甲物質(zhì)的溶解度大于乙物質(zhì)的溶解度Bt1時，甲、乙兩物質(zhì)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定相等Ct2時，將30g甲物質(zhì)放入70g水中，所得飽和溶液的質(zhì)量為100gDt2時，甲、乙兩物質(zhì)的飽和溶液降溫到t1，析出晶體質(zhì)量甲乙【答案】B【解析】試題分析：A、比較物質(zhì)的溶解度大小，須確定溫度，不知溫度，則無法比較，故錯誤；B、t1時，甲、乙物質(zhì)的溶解度相等，飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=

24、 S/（100+S）×100%甲、乙物質(zhì)的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等，故正確；C、t2時，甲的溶解度是30g，100g水中最多溶解30g，30g甲溶解在70g水中形成溶液的質(zhì)量=21g+70g=91g，不是100g溶液；故錯誤；D、甲、乙的飽和溶液的質(zhì)量不確定，所以從t 2降到t1，析出晶體的質(zhì)量也不確定，故錯誤；考點：溶解度曲線。20根據(jù)如圖的溶解度曲線，判斷下列說法中不正確的是（ ）At1時，甲物質(zhì)的溶解度小于乙物質(zhì)的溶解度Bt2時，甲、乙兩物質(zhì)的飽和溶液中含甲、乙兩物質(zhì)的質(zhì)量相等C將t3的甲、乙兩物質(zhì)的飽和溶液降溫至t2時，都會析出晶體D當甲物質(zhì)中混有少量乙物質(zhì)時，可采用冷卻熱

25、飽和溶液的方法提純甲【答案】B【解析】A、t1時，甲物質(zhì)的溶解度小于乙物質(zhì)的溶解度，正確；B、t2時，等質(zhì)量的甲、乙兩物質(zhì)的飽和溶液中含甲、乙兩物質(zhì)的質(zhì)量相等，錯誤；C、甲和乙的溶解度都隨溫度的升高而增大，故將t3的甲、乙兩物質(zhì)的飽和溶液降溫至t2時，都會析出晶體，正確；D、甲的溶解度受溫度影響變化大，故當甲物質(zhì)中混有少量乙物質(zhì)時，可采用冷卻熱飽和溶液的方法提純甲，正確；故選B【點評】解答本題的關鍵是知道溶解度曲線表示的意義，交點表示的意義，物質(zhì)從溶液中結(jié)晶析出的方法等知識，考查了學生分析、解決問題的能力21下圖是A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線，下列說法錯誤的是( )A將t2時A、B、C的飽和

26、溶液同時降溫至t1后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)由大到小的順序是CBAB當A中含有少量B時，可以通過降溫結(jié)晶的方法提純AC升高溫度可使接近飽和的C溶液變?yōu)轱柡虳t1時，A、B、C三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是CBA【答案】A【解析】A、由溶解度曲線可知，AB兩種物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而升高，C物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高和降低，將t2時A、B、C的飽和溶液同時降溫至t1后AB兩種物質(zhì)仍然為飽和溶液，C為不飽和溶液，C溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不變，t1時B的溶解度大于A的溶解度，故B 的質(zhì)量分數(shù)大于A 的質(zhì)量分數(shù)，C 的質(zhì)量分數(shù)小于B的質(zhì)量分數(shù)，故錯誤；B、A的溶解度隨溫度的變化較大，B 的溶解度隨溫

27、度的變化不大，故當A中含有少量B時，可以通過降溫結(jié)晶的方法提純A，正確；C、由圖可知，C物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而降低，故升高溫度可使接近飽和的C溶液變?yōu)轱柡停_；D、由圖可知，t1時，A、B、C三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是CBA，正確。故選A。22常溫下，將盛有KNO3飽和溶液的試管插入盛有冰水混合物的燒杯中，如圖所示下列說法正確的是（）A試管內(nèi)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量不變B試管內(nèi)溶液總質(zhì)量不變C硝酸鉀的溶解度不變D試管內(nèi)水的質(zhì)量不變【答案】D【解析】【詳解】A.硝酸鉀的溶解度隨著溫度的降低而減小，將盛有KNO3飽和溶液的試管插入盛有冰水混合物的燒杯中，溫度降低，硝酸鉀的溶解度減小，有硝酸鉀晶

28、體析出，試管內(nèi)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量減小，故選項說法錯誤。B.由A選項的分析，試管內(nèi)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量減小，溶劑的質(zhì)量不變，則試管內(nèi)溶液總質(zhì)量減小，故選項說法錯誤。C.硝酸鉀的溶解度隨著溫度的降低而減小，將盛有KNO3飽和溶液的試管插入盛有冰水混合物的燒杯中，溫度降低，硝酸鉀的溶解度減小，故選項說法錯誤。D.硝酸鉀的溶解度隨著溫度的降低而減小，將盛有KNO3飽和溶液的試管插入盛有冰水混合物的燒杯中，溫度降低，硝酸鉀的溶解度減小，有硝酸鉀晶體析出，溶液中溶劑的質(zhì)量不變，故選項說法正確。故選：D。【點睛】本題難度不大，掌握硝酸鉀的溶解度受溫度影響的變化趨勢、溫度改變后溶液組成的變化是正確解答本題的關鍵23

29、下圖是a、b兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線，下列說法中正確的是( )Aa中含有少量b時，一般用蒸發(fā)溶劑的方法提純aBt時，a、b飽和溶液中含有的溶質(zhì)質(zhì)量a大于bC當溫度大于t時，a溶液一定比b溶液濃Da物質(zhì)的溶解度受溫度變化的影響較大【答案】D【解析】【分析】【詳解】A、從溶解度曲線可看出，a的溶解度隨溫度的升高變化較大，而b的溶解度隨溫度的升高而變化較小，故a中含有少量b時，可以用冷卻熱飽和溶液的方法提純a，選項A錯誤；B、t時，a物質(zhì)的溶解度大于b物質(zhì)的溶解度，故等質(zhì)量a、b飽和溶液中含有的溶質(zhì)質(zhì)量a大于b，但沒有指明是等質(zhì)量，選項B錯誤；C、當溫度大于t時，a物質(zhì)的溶解度大于b物質(zhì)的溶解度，但

30、a溶液不一定比b溶液濃，因為沒有講清楚是否是飽和溶液，選項C錯誤；D、從溶解度曲線可看出，a物質(zhì)的溶解度受溫度變化的影響較大，選項D正確。故選D。24下列有關溶液的說法正確的是A不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定變大B同種溶質(zhì)的飽和溶液一定比它的不飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)大C飽和溶液轉(zhuǎn)化為不飽和溶液溶液的質(zhì)量一定增大D飽和溶液恒溫蒸發(fā)部分溶劑后溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定不變【答案】D【解析】【分析】【詳解】A不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不一定變大，溫度不同時可能減小；B同種溶質(zhì)的飽和溶液不一定比它的不飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)大，應該為同一溫度下同種溶質(zhì)的飽和溶液一定比它的不飽和溶液溶質(zhì)的

31、質(zhì)量分數(shù)大；C飽和溶液轉(zhuǎn)化為不飽和溶液溶液的質(zhì)量不一定增大，如果改變溫度溶液的質(zhì)量就不變；D飽和溶液恒溫蒸發(fā)部分溶劑后溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定不變是正確的敘述；故選擇D25地球深處的水處于超臨界狀態(tài)，稱為超臨界水。下圖為某壓強下CaCl2和NaCl 在超臨界水中的溶解度曲線，該壓強下，下列說法正確是（ ）A在超臨界水中，NaCl的溶解度大于CaCl2的溶解度B在超臨界水中，2種物質(zhì)的溶解度都隨溫升高而增大C450時，NaCl在超臨界水的溶解度為 0.04gD450時，可得到 0.04%的CaCl2的超臨界水溶液【答案】C【解析】A、比較物質(zhì)的溶解度要指明溫度，錯誤；B、由溶解度曲線可知，在超臨界水中

32、，2種物質(zhì)的溶解度都隨溫升高而減小，錯誤；C、由溶解度曲線可知，450時，NaCl在超臨界水的溶解度為 0.04g，正確；D、450時，CaCl2的溶解度小于0.02g，不可能得打0.04%的溶液，錯誤。故選C。26一定溫度下，向燒杯中加入一定質(zhì)量的水，僅有部分晶體溶解，所得溶液與原溶液相比，說法正確的是（）A溶劑的質(zhì)量增加，溶液顏色變淺B溶質(zhì)溶解度不變，溶液顏色變深C溶質(zhì)的質(zhì)量增加，溶液顏色變深D溶質(zhì)溶解度不變，溶液顏色不變【答案】D【解析】【分析】對于有顏色的溶液，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同，溶液的顏色就相同。【詳解】A、加入水溶劑增多，一開始溶液飽和，加入一定量的水，僅有部分晶體溶解，說明溶

33、液仍然飽和，飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)與溶解度有關，因為溫度不變所以溶解度不變，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)也不變，所以溶液顏色不變，選項A不正確；B、溶解度受溫度影響，溫度不變?nèi)芙舛染筒蛔儯尤胍欢ㄙ|(zhì)量的水，僅有部分晶體溶解，說明溶液仍然飽和，飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)與溶解度有關，因為溫度不變所以溶解度不變，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)也不變，所以溶液顏色不變，選項B不正確；C、加入一定量的水有部分晶體溶解，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量增加，溶液仍然飽和，但溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變，所以溶液顏色是不變的，選項C不正確；D、溶解度受溫度影響，溫度不變?nèi)芙舛染筒蛔儯尤胍欢康乃瑑H有部分晶體溶解，說明溶液仍然飽和，飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)與溶解度有關，因為溫度不變所以溶解度不變，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)也不變，所以溶液顏色不變，選項D正確。故選D。27如圖為四種物質(zhì)的溶解度曲線。則下列說法錯誤的是( )A當溫度為10 時，物質(zhì)溶解度關系為>B若NH4H2PO4中混有少量NaCl雜質(zhì)，可在較高溫度配成飽和溶液，再降溫結(jié)晶C在10 時把NH4H2PO4和Ce2(SO4)3的飽和溶液升溫到30 ，有晶體析出的是Ce2(S