1、彭 云彭 云（5）硅的制法：）硅的制法：4、硅酸鹽：、硅酸鹽： Na2SiO3 硅硅1.（2）物理性質：）物理性質：（3）化學性質：化學性質：加熱或高溫能與加熱或高溫能與O2、Cl2、C等反應表現等反應表現還原性還原性硅的用途：硅的用途：（4）2、二氧化硅（、二氧化硅（SiO2)：（3）物理性質：）物理性質：以化合態存在于自然界以化合態存在于自然界；有兩種同素異形體。有兩種同素異形體。（1）硅的存在：硅的存在：常溫能與常溫能與F2、HF、NaOH反應反應;熔沸點高、硬度大、半導體熔沸點高、硬度大、半導體高溫高溫 SiO2+2C = Si +2CO（1） 存在存在:化學性質：化學性質：（4）用途

2、：用途：（2）硅酸（硅酸（H2SiO3）:3.14練練 習習 一一練習二練習二練習三練習三堅硬難熔的固體，不溶于水堅硬難熔的固體，不溶于水不溶于水的酸性氧化物不溶于水的酸性氧化物能與能與CaO、NaOH、HF等反應等反應不溶于水，酸性比碳酸弱不溶于水，酸性比碳酸弱晶體硅是良好的半導體材料晶體硅是良好的半導體材料類似于金剛石類似于金剛石 硅石（硅的氧化物）、水晶早為古代人所認識，硅石（硅的氧化物）、水晶早為古代人所認識，古埃及就已經用石英砂為原料制造玻璃。由于硅石化古埃及就已經用石英砂為原料制造玻璃。由于硅石化學性質穩定，除了氫氟酸外什么酸也不能侵蝕它、溶學性質穩定，除了氫氟酸外什么酸也不能侵蝕

3、它、溶解它，因此長期以來人們把它看成是不能再分的物質解它，因此長期以來人們把它看成是不能再分的物質大約在大約在1818世紀世紀7070年代，化學家們用螢石年代，化學家們用螢石( CaF( CaF2 2 ) )與硫與硫酸作用發現氫氟酸以后，便打開了人們認識硅石復雜酸作用發現氫氟酸以后，便打開了人們認識硅石復雜組成的大門。尤其電池發明以后，化學家們利用電池組成的大門。尤其電池發明以后，化學家們利用電池獲得了活潑金屬鉀、鈉，初步找到了把硅從它的化合獲得了活潑金屬鉀、鈉，初步找到了把硅從它的化合物中分離出來的途徑。物中分離出來的途徑。18231823年，瑞典化學家貝采利烏年，瑞典化學家貝采利烏斯（斯（

4、17791779 18481848）用金屬鉀還原）用金屬鉀還原SiFSiF4 4或用金屬鉀與氟硅或用金屬鉀與氟硅酸鉀共熱，首次制得粉狀單質硅。酸鉀共熱，首次制得粉狀單質硅。1.單質硅的存在單質硅的存在 硅在地殼中的豐度為硅在地殼中的豐度為27.7%，在所有元素中居第第，在所有元素中居第第二位，地殼中含量最多的元素氧和硅結合形成的二位，地殼中含量最多的元素氧和硅結合形成的 SiO2，占地殼總質量的占地殼總質量的87%硅以大量的硅酸鹽礦和石英礦存在硅以大量的硅酸鹽礦和石英礦存在于自然界中。如果說碳是組成生物界的主要元素，那么于自然界中。如果說碳是組成生物界的主要元素，那么，硅就是構成地球上礦物界的

5、主要元素。，硅就是構成地球上礦物界的主要元素。 我們腳下的泥土、石頭和沙子，我們使用的磚、瓦我們腳下的泥土、石頭和沙子，我們使用的磚、瓦水泥、玻璃和陶瓷等等，這些我們在日常生活中經常遇水泥、玻璃和陶瓷等等，這些我們在日常生活中經常遇到的物質，都是硅的化合物。硅，真是遍布世界、俯拾到的物質，都是硅的化合物。硅，真是遍布世界、俯拾皆是的元素。皆是的元素。 由于硅易與氧結合，因此自然界中沒有游離態的硅由于硅易與氧結合，因此自然界中沒有游離態的硅存在。存在。3. 單質硅的化學性質單質硅的化學性質Si + O2 SiO2 Si + C SiC高溫高溫Si+2X2 SiX4（X=Cl、Br、I）Si +

6、2F2 SiF4Si + 4HF SiF4+H2 Si + 2NaOH + H2O Na2SiO3 + 2H21. 硅在硅在加熱或高溫加熱或高溫下可與下可與O2、鹵素、碳等反應、鹵素、碳等反應C + O2 = CO2C + 2S = CS2C+2CuO = 2Cu+CO2C+2H2SO4（濃（濃= CO2 +2SO2 +2H2O點燃高溫2. 硅硅常溫常溫下可與下可與F2 、HF 、強堿反應強堿反應3. 硅的用途硅的用途變壓器鐵芯等變壓器鐵芯等太陽能電池太陽能電池：三、三、SiOSiO2 2 的存在、性質和用途的存在、性質和用途 二氧化硅廣泛存在于自然界中二氧化硅廣泛存在于自然界中, ,與其它礦

7、物共同構成了巖石與其它礦物共同構成了巖石. .天然的天然的二氧化硅也叫做二氧化硅也叫做硅石硅石, ,是一種堅硬難是一種堅硬難熔的固體熔的固體. .石英石英水晶水晶砂子砂子瑪瑙瑪瑙1.二二氧氧化化硅硅 存存在在4. SiO2的化學性質的化學性質 SiO2 + 2C Si + 2CO 高溫高溫SiO2 + CaO CaSiO3 高溫高溫SiO2+2NaOH Na2SiO3+H2O SiO2 + 4HF SiF4 + 2H2O( 工業制硅工業制硅 ) ( 煉鐵除脈石煉鐵除脈石 )( 磨口玻璃與堿磨口玻璃與堿 )( 玻璃與氫氟酸玻璃與氫氟酸 )CO2+H2O H2CO3CO2 + C 2COCO2 +

8、 CaO CaCO3 CO2 + 2NaOH Na2CO3+H2OCO2+H2O+Na2CO3 2NaHCO3高溫高溫高溫高溫3. SiO2的用途的用途普通玻璃普通玻璃 、 光導纖維光導纖維石英玻璃石英玻璃耐高溫化學儀器耐高溫化學儀器石英電子表石英電子表石英鐘石英鐘純凈的石英純凈的石英透明的石英透明的石英瑪瑙瑪瑙精密儀器的軸承精密儀器的軸承耐磨器皿耐磨器皿裝飾品裝飾品光學儀器光學儀器高級工藝品高級工藝品眼鏡片眼鏡片SiO2可制可制:練習一練習一2、寫出、寫出SiO2與下列物質反應的化學方程式與下列物質反應的化學方程式并注明反應的條件并注明反應的條件 （1）碳）碳 （2）氫氧化鈉）氫氧化鈉1、寫

9、出硅與下列物質反應的化學方程式、寫出硅與下列物質反應的化學方程式并注明反應的條件并注明反應的條件 （1）Cl2 （2）氫氧化鈉）氫氧化鈉四四. . 硅酸和硅酸鹽硅酸和硅酸鹽1 .1 .硅酸硅酸： H H2 2SiOSiO3 3 難溶于水的弱酸，受熱易分解難溶于水的弱酸，受熱易分解 原硅酸：原硅酸：H H4 4SiOSiO4 4 同上同上 多硅酸：多硅酸：硅酸或多硅酸縮水后的產物硅酸或多硅酸縮水后的產物2.2.硅酸鹽硅酸鹽 硅酸鈉：硅酸鈉：Na2SiO3 高嶺石：高嶺石：Al2(Si2O5)(OH)4 粘粘 土：土：高嶺土高嶺土Na2OSiO2Al2O3 2SiO2 2H2O硅酸鈉是一種白色的固

10、體物質硅酸鈉是一種白色的固體物質,易溶于水易溶于水,其水溶液其水溶液俗稱水玻璃，呈粘稠狀，能與鹽酸等強酸反應，俗稱水玻璃，呈粘稠狀，能與鹽酸等強酸反應，能與能與CO2和和H2O反應。反應。練習二練習二1.1.請把下列式子改寫成氧化物的形式請把下列式子改寫成氧化物的形式蛇紋石：蛇紋石：H H4 4MgMg3 3SiSi2 2O O9_;9_;正長石：正長石：KAlSiKAlSi3 3O O8 _;8 _;石石 棉：棉：CaMgCaMg3 3SiSi4 4O O12_;12_;三硅酸鎂晶體：三硅酸鎂晶體：H H2n2nMgMg2 2SiSi3 3O O8+n8+n _ _3MgO2SiO22H2OK2OAl2O36SiO2CaO3MgO4SiO22MgO3SiO2nH2O練習三練習三完成下列反應的化學方程式完成下列反應的化學方程式1、Sn + HCl =2 、Pb + HCl =3、Sn + Cl2 =4、SnCl2 + Cl2=5、Sn + S =6、PbO2 + HCl =2 SnCl2+H22 PbCl2+H2SnCl4 2 SnCl4