1、海淀區高三年級第一學期期末練習 化 學 可能用到的相對原子質量：H 1 C 12 O 16 Mg 24 S 32 Fe 56第I卷（選擇題，共42分）本卷共14道小題，每小題3分，共42分。請在每小題列出的4個選項中，選出符合題目要求的1個選項。1下列說法中，正確的是A食鹽不屬于食品添加劑 B熟吃西紅柿要比生吃時維生素C的損失小C大部分藥物都有毒副作用，應該在醫生指導下使用D人體內沒有能使纖維素水解的酶，因此人類不需要攝入纖維素2下列有關金屬的腐蝕與防護的說法中，不正確的是A溫度越高，金屬腐蝕速率越快 B在鐵管外壁上鍍鋅可防止其被腐蝕C金屬被腐蝕的本質是金屬發生了氧化反應D將鋼閘門與直流電源的

2、正極相連可防止其被腐蝕3下列關于物質的性質與用途的說法中，不正確的是A二氧化硫具有漂白性，因此常用其漂白紙漿等B二氧化硅能與氫氟酸反應，因此可用氫氟酸刻蝕玻璃C某些金屬化合物有美麗的顏色，因此可用于制造煙花D油脂能在堿性溶液中水解生成高級脂肪酸鹽，因此可用于生產肥皂4下列關于洛哌丁胺的說法中，正確的是A. 能發生消去反應 B. 不能發生水解反應C. 能與濃溴水發生取代反應D. 能與新制Cu(OH)2發生氧化反應5下列離子方程式中，正確的是 A氯氣通入水中，溶液呈酸性：Cl2 + H2O 2H+ + Cl- + ClO- B酚酞滴入碳酸鈉溶液中，溶液變紅：CO32- + H2O = HCO3-

3、+ OH- C碳酸氫銨溶液與足量氫氧化鈉溶液反應：NH4+ + OH- = H2O + NH3 D二氧化硫通入溴水中，溴水褪色：SO2 + Br2 + 2H2O = 4H+ + 2Br- + SO42-6用NA表示阿伏加德羅常數的值。下列說法中，正確的是A1 mol OH-中含有的電子數目為10 NA B標準狀況下，22.4 L苯含有的原子數目為12 NAC1 L 0.1 mol/L FeCl3溶液中，Fe3+的數目為0.1 NAD0.3 mol NO2溶于水生成HNO3，轉移的電子數目為0.3 NA 7將TiO2轉化為TiCl4是工業冶煉金屬鈦的主要反應之一。已知：TiO2(s) + 2Cl

4、2(g) = TiCl4(l) + O2(g) H = +140.5 kJ/mol C(s,石墨) + 1/2O2(g) = CO(g) H = -110.5 kJ/mol則反應TiO2(s) + 2Cl2(g) + 2C(s,石墨) = TiCl4(l) + 2CO(g) 的H 是A+80.5 kJ/mol B+30.0 kJ/mol C-30.0 kJ/mol D-80.5 kJ/mol8下列關于合成材料的說法中，不正確的是A塑料、合成纖維和合成橡膠都屬于合成材料HOHOHCH2nB聚氯乙烯可制成薄膜、軟管等，其單體是CH2 = CHClC合成酚醛樹脂（ ）的單體是苯酚和甲醇nCH2C C

5、HCH2HD合成順丁橡膠（ ）的單體是CH2=CHCH=CH29室溫下，下列說法正確的是A將pH=2的鹽酸和pH=4的硫酸等體積混合，所得溶液pH=3BHF比HCN易電離，則NaF溶液的pH比同濃度NaCN溶液的pH大C向0.1 mol/L氨水中加入少量硫酸銨固體，溶液中 增大D將1 mL pH3的HA溶液稀釋到10 mL，若溶液的pH4，則HA為弱酸10已知七種短周期元素ag的有關信息如下表所示, 下列推斷正確的是元素編號aBcdefg原子半徑 / nm0.0370.0740.0820.1020.1430.1520.186最高化合價或最低化合價12+32+3+1+1A氫氧化物堿性的強弱：f

6、< g B簡單離子的離子半徑：b < gC元素e的氧化物只能與酸反應 D元素a與元素d形成的化合物屬于離子化合物11下列實驗操作與實驗目的不一致的是選項實驗操作實驗目的A向某鉀鹽溶液中加入澄清石灰水證明該鉀鹽是K2CO3B測定0.1 mol/L醋酸溶液的pH證明醋酸在水溶液中部分電離C向試管中加入相同體積的濃度為0.005 mol/L的FeCl3溶液和0.01 mol/L的KSCN溶液，再加入幾滴飽和FeCl3溶液證明增大反應物濃度，平衡向正反應方向移動D向試管a中加入1 mL甲苯，向試管b中加入1 mL苯，再分別向其中加入幾滴KMnO4酸性溶液證明甲苯中苯環使甲基的活性增強12下

7、列判斷中，正確的是A升高溫度，Al2(SO4)3溶液的pH增大B在Na2CO3溶液中：c(OH-) c(H+) c(HCO3-) 2c(H2CO3)C室溫下，CuSO4溶液pH<7，因此向純水中加入CuSO4會抑制水的電離D向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(SO42-)c(NH4+)c(Na)c(OH-)13向20 mL NaOH溶液中逐滴加入0.1 mol/L醋酸溶液，滴定曲線如右圖所示。下列判斷中，正確的是A在M點，兩者恰好反應完B滴定前，酸中c(H) 等于堿中c(OH)CNaOH溶液的物質的量濃度為0.1 mol/LD在N點，c(CH3COO-)>c(Na+)

8、>c(H+)>c(CH3COOH)142SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)是工業制硫酸的主要反應之一。一定溫度下，在甲、乙、丙三個容積均為2 L的恒容密閉容器中投入SO2(g)和O2(g)，其起始物質的量及SO2的平衡轉化率如下表所示。甲乙丙起始物質的量n(SO2) / mol0.40.80.8n(O2) / mol0.240.240.48SO2的平衡轉化率 / %8012下列判斷中，正確的是A甲中反應的平衡常數小于乙 B該溫度下，平衡常數值為400C平衡時，丙中c(SO3)是甲中的2倍 D平衡時，甲中O2的轉化率大于乙中O2的轉化率第II卷（非選擇題，共58分）15（9

9、分）已知：A、B、D為中學常見的單質，甲、乙、丙、丁、戊為短周期元素組成的化合物。其中，丙是一種能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的無色氣體；丁是一種高能燃料，其組成元素與丙相同，1 mol丁分子中不同原子的數目比為1：2，且含有18 mol電子；戊是一種難溶于水的白色膠狀物質，既能與強酸反應，也能與強堿反應，具有凈水作用。各ABD甲TiO2 + C(石墨)一定條件乙戊丙H2O丁NaClO物質間的轉化關系如下圖所示（某些條件已略去）。請回答：（1）單質B的組成元素在周期表中的位置是_。（2）戊的化學式為 。（3）丙中所包含的化學鍵類型有_（填字母序號）。 a. 離子鍵 b. 極性共價鍵 c. 非極性共

10、價鍵（4）反應的化學方程式為 。（5）反應中，0.5 mol NaClO參加反應時，轉移1mol 電子，其化學方程式為： 。（6）一定條件下，A與TiO2、C（石墨）反應只生成乙和碳化鈦（TiC），二者均為某些高溫結構陶瓷的主要成分。已知，該反應生成1 mol乙時放出536 kJ熱量，其熱化學方程式為 。16（8分）某化學小組為了研究外界條件對化學反應速率的影響，進行了如下實驗：【實驗原理】2KMnO4 + 5H2C2O4 + 3H2SO4 = K2SO4 + 2MnSO4 + 10CO2 + 8H2O【實驗內容及記錄】實驗編號室溫下，試管中所加試劑及其用量 / mL室溫下溶液顏色褪至無色所需

11、時間 / min0.6 mol/LH2C2O4溶液H2O0.2 mol/L KMnO4溶液3 mol/L稀硫酸13.02.03.02.04.023.03.02.02.05.233.04.01.02.06.4 請回答：（1）根據上表中的實驗數據，可以得到的結論是 。（2）利用實驗1中數據計算，用KMnO4的濃度變化表示的反應速率為：(KMnO4) = 。（3）該小組同學根據經驗繪制了n(Mn2+) 隨時間變化趨勢的示意圖，如圖1所示。但有同學查閱已有的實驗資料發現，該實驗過程中n(Mn2+) 隨時間變化的趨勢應如圖2所示。圖1圖2該小組同學根據圖2所示信息提出了新的假設，并繼續進行實驗探究。 該

12、小組同學提出的假設是 。請你幫助該小組同學完成實驗方案，并填寫表中空白。實驗編號室溫下，試管中所加試劑及其用量 / mL再向試管中加入少量固體室溫下溶液顏色褪至無色所需時間 / min0.6 mol/LH2C2O4溶液H2O0.2 mol/L KMnO4溶液3 mol/L稀硫酸43.02.03.02.0T若該小組同學提出的假設成立，應觀察到的現象是 。17（13分）某課外小組分別用下圖所示裝置對原電池和電解原理進行實驗探究。圖1圖2請回答：I用圖1所示裝置進行第一組實驗。（1）在保證電極反應不變的情況下，不能替代Cu做電極的是 （填字母序號）。 A鋁 B石墨 C銀 D鉑（2）N極發生反應的電極

13、反應式為 。（3）實驗過程中，SO42- （填“從左向右”、“從右向左”或“不”）移動；濾紙上能觀察到的現象有 。II用圖2所示裝置進行第二組實驗。實驗過程中，兩極均有氣體產生，Y極區溶液逐漸變成紫紅色；停止實驗，鐵電極明顯變細，電解液仍然澄清。查閱資料發現，高鐵酸根（FeO42-）在溶液中呈紫紅色。（4）電解過程中，X極區溶液的pH （填“增大” 、“減小”或“不變”）。（5）電解過程中，Y極發生的電極反應為Fe - 6e- + 8OH- = FeO42- + 4H2O 和 。（6）若在X極收集到672 mL氣體，在Y極收集到168 mL氣體（均已折算為標準狀況時氣體體積），則Y電極（鐵電極

14、）質量減少 g。（7）在堿性鋅電池中，用高鐵酸鉀作為正極材料，電池反應為：2K2FeO4 + 3Zn = Fe2O3 +ZnO +2K2ZnO2,該電池正極發生的反應的電極反應式為 。18（14分）蛇紋石可用于生產氫氧化鎂，簡要工藝流程如下：I制取粗硫酸鎂：用酸液浸泡蛇紋石礦粉，過濾；并在常溫常壓下結晶，制得粗硫酸鎂（其中常含有少量Fe3+、Al3+、Fe2+等雜質離子）。II提純粗硫酸鎂：將粗硫酸鎂在酸性條件下溶解，加入適量的0.1 mol/L H2O2溶液，再調節溶液pH至78，并分離提純。III制取氫氧化鎂：向步驟II所得溶液中加入過量氨水。已知：金屬離子氫氧化物沉淀所需pHFe3+Al

15、3+Fe2+Mg2+開始沉淀時1.53.36.59.4沉淀完全時3.75.29.712.4 請回答：（1）步驟II中，可用于調節溶液pH至78的最佳試劑是 （填字母序號）。A. MgO B. Na2CO3 C. 蒸餾水 （2）工業上，常通過測定使鐵氰化鉀（K3Fe(CN) 6）溶液不變色所需 H2O2溶液的量 來確定粗硫酸鎂中Fe2+的含量。已知，測定123 g粗硫酸鎂樣品所消耗的0.1 mol/L H2O2溶液的體積如下表所示。 平行測定數據平均值實驗編號1234消耗 H2O2溶液的體積/mL0.320.300.300.320.31Fe2+與H2O2溶液反應的離子方程式為 。根據該表數據，可

16、計算出123 g粗硫酸鎂樣品中含Fe2+ mol。（3）工業上常以Mg2+的轉化率為考察指標，確定步驟III制備氫氧化鎂工藝過程的適宜條件。其中，反應溫度與Mg2+轉化率的關系如右圖所示。步驟III中制備氫氧化鎂反應的離子方程式為 。根據圖中所示50 前溫度與Mg2+轉化率之間的關系,可判斷此反應是 （填“吸熱”或“放熱”）反應。圖中，溫度升高至50 以上Mg2+轉化率下降的可能原因是 。 Ksp表示沉淀溶解平衡的平衡常數。已知：Mg(OH)2(s) Mg2+ (aq)+ 2OH- (aq) Ksp = c(Mg2+)·c2(OH-) = 5.6×10-12Ca(OH)2(s) Ca2+ (aq) + 2OH- (aq) sp = c(Ca2+)·c2(OH-) = 4.7×10-6若用石灰乳替代氨水， （填“能”或“不能”）制得氫氧化鎂，理由是 。19（14分）PNA是一種具有良好的熱穩定性、耐腐蝕性和抗水性的高分子化合物，常用作增塑劑，其合成路線如下圖所示：（C4H8O）KMnO4 / H+已知： R1CH=CHR2 R1COOH + R2COOH （R1、R2代表烴基）R1CH + R2CCHOOHR3R1CHCCHOOHR2R3一定條件（R1、R2、R3代表烴基或氫原子） 請回答：（1）A分子中只有一個氯原子，AB的化