1、第四節 難溶電解質的溶解平衡1. (2010·試題調研，浙江杭州三校5月)下列說法中正確的是()A飽和石灰水中加入一定量生石灰，溫度明顯升高，所得溶液的pH增大BAgCl懸濁液中存在平衡：AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)，往其中加入少量NaCl 粉末，平衡向左移動，溶液中離子的總濃度會減小CAgCl懸濁液中加入KI溶液，白色沉淀變成黃色，證明此條件下Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)D硬水中含有較多的Ca2、Mg2、HCO、SO，加熱煮沸可以完全除去其中的 Ca2、Mg2解析：A項中溫度升高，Ca(OH)2溶解度降低，堿性減弱，pH減小，A項錯誤；B項中加入NaCl，雖

2、然平衡左移，但加入了NaCl粉末會使溶液中離子的總濃度會增大，B項錯誤；沉淀總是向溶解度更小的方向轉化，C項中現象說明AgI的溶解度小于AgCl，對于同類型(陰、陽離子個數分別相等)的難溶物，Ksp越小，溶解度越小，C項正確；D項加熱煮沸，只能降低Ca2、Mg2的濃度，而不可能完全除去，D項錯誤。答案：C2下列說法正確的是()A向Na2SO4溶液中加入過量BaCl2溶液，則SO沉淀完全，溶液中只含Ba2、 Na和Cl，不含SOBKsp小的物質的溶解能力一定比Ksp大的物質的小C為減小洗滌過程中固體的損失，最好選用稀H2SO4代替H2O來洗滌BaSO4沉淀D洗滌沉淀時，洗滌次數越多越好解析：生成

3、BaSO4沉淀后的溶液中仍然存在Ba2和SO，因為有BaSO4的沉淀溶解平衡存在，A不正確；同類型物質的Ksp數值越小，溶解能力越小，不同類型的物質則不能直接比較，B不正確。從減小BaSO4沉淀損失的角度而言，用稀H2SO4洗滌效果好，因為H2SO4可以抑制BaSO4的溶解，C正確。洗滌沉淀一般23次即可，次數過多會使沉淀溶解而減少。答案：C3(2009·廣東化學，有改動)硫酸鍶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲線如下圖所示。下列說法正確的是()A溫度一定時，Ksp(SrSO4)隨c(SO)的增大而減小B三個不同溫度中，313 K時Ksp(SrSO4)最大C283 K時，圖中a點對

4、應的溶液是飽和溶液D283 K下的SrSO4飽和溶液升溫到363 K后變為不飽和溶液解析：A項，Ksp只與溫度有關，與濃度的大小無關；283 K時對比線上所有的點為飽和溶液，而a點在此溫度下是不飽和溶液。D項，283 K下的SrSO4飽和溶液升溫到363 K后，因363 K時的Ksp小于283 K時的Ksp，故溶液變為過飽和溶液。答案：B4(2010·模擬精選，江蘇南京1月)往含I和Cl的稀溶液中滴入AgNO3溶液，沉淀的質量與加入AgNO3溶液體積的關系如右圖所示。則原溶液中c(I)/c(Cl)的比值為()A(V2V1)/V1 BV1/V2CV1/(V2V1) DV2/V1解析：根

5、據IAg=AgI(黃色)，ClAg=AgCl(白色)，結合圖示，可知I、Cl消耗AgNO3溶液的體積分別為V1、(V2V1)，因此在原溶液中c(I)/c(Cl)V1/(V2V1)。答案：C5已知AgCl為難溶于水和酸的白色固體，Ag2S為難溶于水和酸的黑色固體。向AgCl和水形成的懸濁液中加入足量的Na2S溶液并振蕩，結果白色固體完全轉化為黑色固體：(1)寫出白色固體轉化為黑色固體的離子方程式：_。(2)簡要說明白色固體轉化為黑色固體的原因。解析：由于AgCl的溶解度遠大于Ag2S的溶解度，即Ksp(AgCl)>Ksp(Ag2S)，當在AgCl與水的懸濁液中加入Na2S(aq)時，對Ag

6、2S來說Qc>Ksp，所以2AgS2=Ag2S，使AgCl(s) AgCl溶解平衡向右移動，最終轉化成Ag2S。答案：(1)2AgClS2=Ag2S2Cl(2)因為Ag2S的溶解度比AgCl的溶解度小，根據平衡移動原理，沉淀溶解平衡向離子濃度減小的方向移動6. 與c(H)·c(OH)Kw類似，FeS飽和溶液中存在：FeS(s)Fe2(aq)S2(aq)，c(Fe2)·c(S2)Ksp。常溫下Ksp8.1×1017。(1)理論上FeS的溶解度為_。(2)又知FeS飽和溶液中c(H)與c(S2)之間存在以下限量關系：c(H)2·c(S2)1.0

7、5;1022，為了使溶液中c(Fe2)達到1 mol/L，現將適量FeS投入其飽和溶液中，應調節溶液中的c(H)為_。解析：(1)由FeS(s)Fe2(aq)S2(aq)c(Fe2)9×109 mol·L1即1 L溶液中可溶解9×109 mol的FeS(令所得溶液的密度為1 g·cm3)由(100 gS)S1 000 g(9×109×88)g所以S7.92×108 g(2)c(Fe2)1 mol·L1，則c(S2)8.1×1017mol·L1，c(H)1.11×103 mol·

8、;L1。答案：(1)7.92×108 g(2)1.11×103 mol·L1 一、選擇題1(2010·原創)有關AgCl沉淀的溶解平衡說法正確的是()AAgCl沉淀生成和沉淀溶解不斷進行，但速率為0BAgCl難溶于水，溶液中沒有Ag和ClC升高溫度，AgCl沉淀的溶解度增大D向AgCl沉淀中加入NaCl固體，AgCl沉淀的溶解度不變解析：溶解平衡為動態平衡，是沉淀生成的速率和沉淀溶解的速率達到相等而并非速率為0的狀態，物質的難溶是相對的，因此AgCl溶液中Ag、Cl非常少，向AgCl沉淀中加NaCl，增大c(Cl)，使平衡向逆方向移動，則溶解度減小。答案

9、：C2下列對沉淀溶解平衡的描述正確的是()A反應開始時，溶液中各離子濃度相等B沉淀溶解達到平衡時，沉淀的速率和溶解的速率相等C沉淀溶解達到平衡時，溶液中溶質的離子濃度相等，且保持不變D沉淀溶解達到平衡時，如果再加入難溶性的該沉淀物，將促進溶解解析：本題考查了沉淀溶解平衡的建立與特征。A項：反應開始時，各離子的濃度沒有必然的關系。B項正確。C項沉淀溶解達到平衡時溶液中溶質的離子濃度保持不變，但不一定相等。D項：沉淀溶解達到平衡時，如果再加入難溶性的該沉淀物，由于固體的濃度為常數，故平衡不發生移動。答案：B3一定溫度下，在氫氧化鋇的懸濁液中，存在氫氧化鋇固體與其電離的離子間的溶解平衡關系：Ba(O

10、H)2(s)Ba2(aq)2OH(aq)。向此種懸濁液中加入少量的氧化鋇粉末，下列敘述正確的是()A溶液中鋇離子數目減小 B溶液中鋇離子濃度減小C溶液中氫氧根離子濃度增大 DpH減小解析：在Ba(OH)2懸濁液中，加入BaO粉末，使溶液中水量減少，部分Ba2和OH結合為Ba(OH)2固體析出，使Ba2、OH數目減小，但由于溫度沒有改變，溶解度不變，Ba2和OH的濃度不變，溶液的pH不變。答案：A4. (2010·原創)純凈的NaCl并不潮解，但家庭所用的食鹽因含有MgCl2雜質而易于潮解。為得到純凈的氯化鈉，有人設計這樣一個實驗：把買來的食鹽放入純NaCl的飽和溶液中一段時間，過濾即

11、得純凈的NaCl固體。對此有下列說法，其中正確的是()A食鹽顆粒大一些有利于提純 B設計實驗的根據是MgCl2比NaCl易溶于水C設計實驗的根據是NaCl的溶解平衡 D在整個過程中，NaCl的物質的量濃度會變大解析：飽和食鹽水已不再溶解食鹽，但對于MgCl2并未達到飽和。NaCl(s)Na(aq)Cl(aq)，當MgCl2被溶解時，c(Cl)增大，平衡左移，還可得到比原來更多的食鹽。答案：C5已知：Ksp(AgCl)1.8×1010，Ksp(AgBr)7.8×1013。現將AgCl與AgBr的飽和溶液等體積混合，再加入足量濃AgNO3溶液，發生的反應為()A只有AgBr沉淀

12、BAgCl和AgBr沉淀等量生成CAgCl和AgBr沉淀都有，但以AgCl沉淀為主DAgCl和AgBr沉淀都有，但以AgBr沉淀為主解析：在AgCl和AgBr兩飽和溶液中，前者c(Ag)大于后者c(Ag)，c(Cl)>c(Br)。當將AgCl、AgBr兩飽和溶液混合時，發生沉淀的轉化：生成AgBr沉淀。當加入足量的濃AgNO3溶液時，AgBr沉淀有所增多，但AgCl沉淀增加更多。答案：C6(2010·模擬精選，遼寧大連模擬)大理石可以用作墻面、地面和廚房桌面，其主要成分是碳酸鈣。食醋不慎滴在大理石桌面上，會使其失去光澤，變得粗糙。下列能正確解釋此現象的是()A食醋中的水使碳酸鈣

13、溶解B食醋中的醋酸將碳酸鈣氧化C食醋中的醋酸與碳酸鈣反應并放出大量的二氧化碳氣體D食醋中的醋酸與碳酸鈣發生了復分解反應解析：CaCO3難溶于水，但能與比碳酸酸性強的酸發生復分解反應，如醋酸的酸性就比碳酸強，又由于食醋中含醋酸的濃度很低，所以幾滴食醋與大理石反應不可能放出大量的CO2，本題實際也是對難溶性物質的轉化考查，一般來說，強酸可以與弱酸鹽反應，生成相應的強酸鹽和弱酸的規律，從溶解平衡角度看，由于生成了更弱的酸，而導致平衡向溶解的方向移動。答案：D7(2010·原創)在BaSO4飽和溶液中，加入Na2SO4(s)，達平衡時()Ac(Ba2)c(SO)Bc(Ba2)c(SO)Ksp

14、(BaSO4)1/2Cc(Ba2)c(SO)，c(Ba2)·c(SO)Ksp(BaSO4)Dc(Ba2)c(SO)，c(Ba2)· c(SO)Ksp(BaSO4)解析：BaSO4飽和溶液中存在溶解平衡，c(Ba2)c(SO)且c(Ba2)·c(SO)Ksp(BaSO4)。加入Na2SO4(s)，Na2SO4溶于水中電離出SO使c(SO)增大，溶解平衡逆向移動，使c(Ba2)減小，但達到平衡時溶度積不變，仍然有c(Ba2)·c(SO)Ksp(BaSO4)。答案：C8(2010·模擬精選，廣東東莞一模)在100 mL 0.01 mol·L

15、1 KCl溶液中，加入1 mL 0.01 mol· L1 AgNO3溶液，下列說法正確的是(已知AgCl的Ksp1.8×1010)()A有AgCl沉淀析出 B無AgCl沉淀析出C無法確定 D有沉淀但不是AgCl解析：Qcc(Cl)·c(Ag)0.01 mol·L1××0.01/101 mol·L1106×1.8×1010Ksp，故有AgCl沉淀生成。答案：A9(2010·試題調研，山東濟南2月)已知25時，Ka(HF)3.6×104，Ksp(CaF2)1.46×1010。現向

16、1 L 0.2 mol·L1 HF溶液中加入1 L 0.2 mol·L1 CaCl2溶液，則下列說法中，正確的是()A25時，0.1 mol·L1 HF溶液中pH1 BKsp(CaF2)隨溫度和濃度的變化而變化C該體系中沒有沉淀產生 D該體系中HF與CaCl2反應產生沉淀解析：兩溶液混合后，c(HF)0.1 mol·L1，則有3.6×104，c(F)23.6×105。c(Ca2)0.1 mol·L1。c(F)2·c(Ca2)3.6×106>1.46×1010，體系中有CaF2沉淀析出。答案

17、：D10. (2010·試題調研，天津耀華中學3月)已知同溫度下的溶解度：Zn(OH)2>ZnS，MgCO3>Mg(OH)2。就溶解或電離出S2的能力而言，FeS>H2S>CuS，則下列離子方程式錯誤的是()AMg22HCO2Ca24OH=Mg(OH)22CaCO32H2OBCu2H2S=CuS2HCZn2S22H2O=Zn(OH)2H2SDFeS2H=Fe2H2S解析：因為溶解度：Zn(OH)2>ZnS，溶液中離子反應往往是生成更難溶的物質，則Zn2和S2結合時更容易生成ZnS，Zn2S2=ZnS，C項錯誤。答案：C二、非選擇題11已知25時，KspC

18、u(OH)22×1020。(1)某CuSO4溶液里c(Cu2)0.02 mol/L，如要生成Cu(OH)2沉淀，應調整溶液的pH，使之大于_。(2)要使0.2 mol·L1 CuSO4溶液中Cu2沉淀較為完全(使Cu2濃度降至原來的千分之一)，則應向溶液里加入NaOH溶液，使溶液的pH為_。解析：(1)根據題意：當c(Cu2)·c(OH)22×1020時開始出現沉淀，則c(OH) 109 mol·L1，c(H)105 mol·L1，pH5，所以要生成Cu(OH)2沉淀，應調整pH5。(2)要使Cu2濃度降至0.2 mol·L

19、1/1 0002×104 mol·L1，c(OH) 108 mol·L1，c(H)106 mol·L1。此時溶液的pH6。答案：(1)5(2)612已知在25的水溶液中，AgX、AgY、AgZ均難溶于水，但存在沉淀溶解平衡。當達到平衡時，溶液中離子濃度的乘積是一個常數(此常數用Ksp表示，Ksp和水的Kw相似)。如：AgX(s)Ag(aq)X(aq)Ksp(AgX)=c(Ag)·c(X)1.8×1010AgY(s)Ag(aq)Y(aq)Ksp(AgY)=c(Ag)·c(Y)1.0×1012AgZ(s)Ag(aq)Z

20、(aq)Ksp(AgZ)c(Ag)·c(Z)8.7×1017(1)根據以上信息，判斷AgX、AgY、AgZ三者的溶解度(用已被溶解的溶質的物質的量/1 L溶液表示)S(AgX)、S(AgY)、S(AgZ)的大小順序為_。(2)若向AgY的飽和溶液中加入少量的AgX固體，則c(Y)_(填“增大”、“減小”或“不變”)。(3)在25時，若取0.188 g的AgY(相對分子質量188)固體放入100 mL水中(忽略溶液體積的變化)，則溶液中Y的物質的量濃度為_。(4)由上述Ksp判斷，在上述(3)的體系中，能否實現AgY向AgZ的轉化？_，并簡述理由：_。在上述(3)體系中，能否

21、實現AgY向AgX的轉化？_，根據你的觀點選答一項。若不能，請簡述理由：_。若能，則實現轉化的必要條件是_。解析：(2)由于AgY比AgX更難溶，則向AgY的飽和溶液中加入AgX固體，發生沉淀的轉化，AgX(s)Y(aq)=AgY(s)X(aq)，則c(Y)減小。(3)25時，AgY的Ksp1.0×1012，即溶液達到飽和時，c(Ag)c(Y)1.0×106 mol·L1，而將0.188 g AgY溶于100 mL水中，形成的為飽和溶液(溶質還有未溶解的)，則c(Y)1.0×106 mol·L1。(4)由于Ksp(AgZ)<Ksp(AgY

22、)，可以實現AgY向AgZ的轉化。在(3)中，c(Ag)1.0×106 mol·L1，當c(X)>1.8×104 mol·L1時，即可由AgY向AgX的轉化。答案：(1)S(AgX)>S(AgY)>S(AgZ)(2)減小(3)1.0×106 mol·L1(4)能Ksp(AgY)1.0×1012>Ksp(AgZ)8.7×1017能當溶液中c(X)>1.8×104 mol·L1時，AgY開始向AgX轉化，若要實現AgY向AgX的轉化，必須保持溶液中的c(X)>1.

23、8×104 mol·L113. (2010·模擬精選，山東煙臺一模)水體中重金屬鉛的污染問題備受關注。水溶液中鉛的存在形態主要有Pb2、Pb(OH)、Pb(OH)2、Pb(OH)、Pb(OH)，各形態的濃度分數隨溶液pH變化的關系如下圖所示： (1)Pb(NO3)2溶液中，_2(填“>”“”或“<”)；往該溶液中滴入氯化銨溶液后，增加，可能的原因是_。(2)往Pb(NO3)2溶液中滴入稀NaOH溶液，pH8時溶液中存在的陽離子(Na除外)有_，pH9時主要反應的離子方程式為_。(3)某課題組制備了一種新型脫鉛劑，能有效去除水中的痕量鉛，實驗結果如下表：

24、離子Pb2Ca2Fe3Mn2Cl處理前濃度/(mg·L1)0.10029.80.1200.08751.9處理后濃度/(mg·L1)0.00422.60.0400.05349.8上表中除Pb2外，該脫鉛劑對其他離子的去除效果最好的是_。(4)如果該脫鉛劑(用EH表示)脫鉛過程中主要發生的反應為：2EH(s)Pb2E2Pb(s)2H則脫鉛的最合適pH范圍為()A45 B67 C910 D1112解析：(1)根據題中鉛的多種存在方式，可知Pb2易水解：Pb2H2OPb(OH)H，Pb(OH)H2OPb(OH)2H故在Pb(NO3)2溶液中c(NO)/c(Pb2)>2，當加入NH4Cl后Pb2與Cl反應先成微溶性的PbCl2使Pb2濃度降低，故c(NO)/c(Pb2)增加。(2)由題所給圖示可知當pH8時溶液中存在的陽離子為Pb2、Pb(OH)和H，而在pH9時圖中cPb(OH)迅速降低，而Pb(OH)2濃度增大，故發生的反應為Pb(OH)OH=Pb(OH)2。(3)分析比較表中所給數據可知Cu2、Mn2、Cl的濃度都降低不到原濃度的1/2，而Fe3卻降低為原濃度的1/3，故對Fe3的去除效果最好。(4)由所給平衡可知，要使脫鉛效果好，鉛應以Pb2的形式存在，pH