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文檔簡介
1、鹽酸氯化鎂混合溶液個組分含量測定實驗目的：測定鹽酸和氯化鎂混合溶液中個組分含量的測定。實驗原理：1）用鄰苯二甲酸氫鉀（KHC8H4O7）來標定NaOH2）用已標定的 NaOH來滴定H+濃度3用鉻黑T作指示劑，用EDTA來標定鎂離子的濃度（用氨緩沖液調節PH）材料及器具：鉻黑 T（EBT），EDTA （0.01mol/L）,二甲酚橙（XO），鋅，（1 + 1）鹽酸，20%六次甲基 四胺，PH=10的氨緩沖液（1 mol/LNH4CL，濃氨水），NaOH （試劑純），鄰苯二甲酸氫鉀（KHC 8H4O7）（基準）燒杯錐形瓶滴定管滴管玻棒漏斗濾紙移液管，容量瓶實驗步驟：（一）試劑配制1）0.1mol/
2、L NaOH稱2gNaOH->加水溶解->轉入500ml聚乙烯試劑瓶->稀釋至刻度線>搖勻備用2）0.01mol/L EDTA準確稱取約 2g乙二胺四乙酸二鈉鹽于250ml燒杯中，用水溶解后稀釋至500ml，轉入聚乙烯塑料瓶中。3）PH=10的氨緩沖液1mol/l NH4Cl 40ml+ 濃氨水 15ml（二）標定 NaOH稱取基準KHC三份于錐形瓶->20-30ml水溶解->1-2滴酚酞->NaOH滴定至微紅-> 平行3份（三）標定EDTA稱鋅于100ml燒杯中->（1+1）鹽酸5ml->蓋表面皿-> 轉入250ml容量瓶定容
3、（洗表面皿）移取25ml上訴溶液至250ml錐形瓶->1-2滴二甲酚橙->20%六次甲基四胺至紫色->再加5ml六次甲基四胺>EDTA滴定至亮黃色（平行3次）（四）試液中HCL含量測定移取待測液25ml于錐形瓶->1-2滴酚酞->NaOH滴定至微紅->平行三份（五）鎂離子含量測定移取25ml待測液至250ml錐形瓶中->氨緩沖液5ml->EBT指示劑2-3滴->立即用EDTA滴定至純藍色-> 平行3次（六）數據記錄1）NaOH 標定（Ci=m/0.204v）次數名稱KHC 8H4O7（m/g）NaOH（V/ml）濃度（mol/l）平均值（mol/l）第一次第二次第三次2）EDTA 標定（C2=m/0.65v）次數名稱EDTA（V/ml）EDTA濃度（mol/l）平均值（mol/l）第一次第二次第三次3) HCL 含測定(C3=CiV/25)次數名稱NaOH(V/ml)H+濃度(mol/l)平均值(mol/l)第一次第二次第三次4) Mg2+濃度測定(C4=C2V/
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