1、.第2節(jié) 氮的循環(huán)第2課時(shí) 氨與銨態(tài)氮肥課標(biāo)要求1認(rèn)識(shí)氨氣的溶解性。2掌握氨氣的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。3掌握銨鹽的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。4掌握氨氣的實(shí)驗(yàn)室制法。1NH3是唯一的堿性氣體，只能用向下排空氣法搜集，NH3·H2O是唯一的可溶性弱堿。2實(shí)驗(yàn)室制NH3的反響原理：2NH4ClCaOH2CaCl22NH32H2O。3氮肥包括銨態(tài)氮肥、硝態(tài)氮肥和有機(jī)氮肥。4NH的檢驗(yàn)方法：向盛有待測(cè)液的試管中參加堿液，加熱，用潮濕的紅色石蕊試紙靠近試管口，觀察試紙是否變藍(lán)色。5主要的化學(xué)反響：NH3HCl=NH4Cl白煙NH4HCO3NH3CO2H2ONH4ClNH3HClNHOHNH3H2O 1物

2、理性質(zhì)特別提醒NH3極易溶于水，可由噴泉實(shí)驗(yàn)證實(shí)，實(shí)驗(yàn)室搜集NH3只能用向下排空氣法搜集。2化學(xué)性質(zhì)1氨與水的反響氨與水反響，其水溶液顯弱堿性，發(fā)生反響的化學(xué)方程式為NH3H2ONH3·H2ONHOH。NH3·H2O不穩(wěn)定，受熱易分解，反響的化學(xué)方程式為NH3·H2ONH3H2O。2氨與酸的反響兩根分別蘸有濃氨水和濃鹽酸的玻璃棒靠近時(shí)產(chǎn)生白煙，反響的化學(xué)方程式：NH3HCl=NH4Cl。3氨的催化氧化化學(xué)方程式為4NH35O24NO6H2O。特別提醒1枯燥NH3時(shí)不能用濃H2SO4，原因：2NH3H2SO4=NH42SO4。2液氨與氨水不是同一種物質(zhì)，前者為純潔物

3、，后者為混合物。3NH3遇HCl產(chǎn)生白煙現(xiàn)象，可用濃鹽酸檢驗(yàn)NH3；NH3遇H2SO4無白煙現(xiàn)象，原因是H2SO4不易揮發(fā)。3用處1氨是氮肥工業(yè)和硝酸工業(yè)的原料。2氨易液化，常用作制冷劑。1判斷正誤。1NH3溶于水能導(dǎo)電，所以NH3是電解質(zhì)2實(shí)驗(yàn)室常用排水法搜集純潔的NH33NH3具有復(fù)原性和可燃性，但通常狀況下不能燃燒4氨水與液氨均能使酚酞溶液顯紅色5氨水中1 mol NH3·H2O能電離出1 mol NH答案：1×2×34×5×2以下現(xiàn)象中不能用于檢驗(yàn)NH3泄漏的是A氣體遇濃鹽酸產(chǎn)生白煙B氣體使潮濕的藍(lán)色石蕊試紙變紅C氣體通入酚酞溶液中，溶

4、液變紅D氣體使潮濕的紅色石蕊試紙變藍(lán)解析：選BA項(xiàng)，濃鹽酸揮發(fā)出的HCl與NH3反響生成NH4Cl，從而產(chǎn)生白煙，正確；B項(xiàng)，NH3不能使潮濕的藍(lán)色石蕊試紙變紅，不正確；NH3是堿性氣體，能使酚酞溶液變紅，也能使潮濕的紅色石蕊試紙變藍(lán)，C、D項(xiàng)正確。 1化學(xué)氮肥2銨鹽1概念：由銨根離子NH和酸根離子組成的鹽。2物理性質(zhì)銨鹽均為白色或無色晶體，均易溶于水。3化學(xué)性質(zhì)受熱分解如NH4Cl、NH4HCO3：aNH4ClNH3HCl。bNH4HCO3NH3CO2H2O。與堿反響：a離子方程式：NHOHNH3H2O。b應(yīng)用特別提醒1銨鹽受熱分解不一定產(chǎn)生NH3，如NH4NO3N2O2H2O。2檢驗(yàn)NH的

5、答題標(biāo)準(zhǔn)：實(shí)驗(yàn)操作：取少許待測(cè)液或晶體于小試管中，參加濃氫氧化鈉溶液，微熱，將潮濕的紅色石蕊試紙或者蘸有濃鹽酸的玻璃棒放在試管口。現(xiàn)象、結(jié)論：試紙變藍(lán)色或者冒白煙，說明是銨鹽或待測(cè)液含有NH。1有一種鹽X和NaOH反響，產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體Y，Y經(jīng)過一系列氧化之后，再溶于水可得到一種酸Z，Y與Z反響又可以生成X，那么X為ANH4NO3BNH4ClCNH42SO4 DNH42CO3解析：選ANH4NO3與NaOH反響生成NH3氣體Y，NH3被氧化生成NO，NO被氧化生成NO2，NO2與水反響得到HNO3酸Z，HNO3與NH3反響生成NH4NO3。2試管中盛有白色晶體，檢驗(yàn)它是否是銨鹽的方法中不

6、可行的是A加熱，將潮濕的紅色石蕊試紙放在試管口B加氫氧化鈉溶液，加熱，將潮濕的酚酞試紙放在試管口C加氫氧化鈉溶液，加熱，將蘸有濃鹽酸的玻璃棒放在試管口D加氫氧化鈉溶液，加熱，將潮濕的紅色石蕊試紙放在試管口解析：選ANH3可使潮濕的酚酞試紙變紅，遇濃鹽酸產(chǎn)生白煙，使潮濕的紅色石蕊試紙變藍(lán)；加熱銨鹽不一定有氨氣逸出。 1工業(yè)制法N23H22NH32實(shí)驗(yàn)室制法1反響原理CaOH22NH4ClCaCl22NH32H2O2實(shí)驗(yàn)裝置3驗(yàn)滿方法使潮濕的紅色石蕊試紙變藍(lán)；遇到蘸有濃鹽酸的玻璃棒產(chǎn)生白煙。4枯燥方法5尾氣吸收：將蘸有硫酸溶液的棉球放在搜集氨氣的試管口處。3簡(jiǎn)易制法用濃氨水制取1反響原理濃氨水與N

7、aOH固體或CaO制取NH3是因?qū)獍彼蔚焦腆w氫氧化鈉或CaO上，NaOH溶于水放熱或CaO與水反響放熱，都會(huì)促使氨水分解釋放NH3。2實(shí)驗(yàn)裝置特別提醒1不能用NH4NO3代替NH4Cl制取氨氣，原因是NH4NO3受熱爆炸。2枯燥NH3不能用酸性枯燥劑，如濃硫酸、P2O5；也不能用CaCl2。3試管口棉球有防止NH3與空氣對(duì)流的作用。1如圖是實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的裝置和選用的試劑，其中錯(cuò)誤的選項(xiàng)是ABC D解析：選CNH4Cl受熱分解生成NH3和HCl，在試管中冷卻后二者又化合生成NH4Cl，錯(cuò)誤；CaOH2O=CaOH2，同時(shí)放熱，使NH3·H2O分解，減小NH3的溶解度，有利于NH3

8、的產(chǎn)生和逸出，正確；試管口應(yīng)略向下傾斜，錯(cuò)誤；濃氨水受熱揮發(fā)出NH3，正確。2哈伯因?yàn)榘睔獾暮铣稍@諾貝爾獎(jiǎng)。1寫出實(shí)驗(yàn)室由氯化銨和熟石灰加熱制取氨氣的化學(xué)方程式：_。檢驗(yàn)氨氣已搜集滿的方法：用_試紙靠近集氣瓶口，現(xiàn)象為_。2寫出工業(yè)上利用NH3制備硝酸的一系列反響的化學(xué)方程式：_、_、_。解析：1實(shí)驗(yàn)室用NH4Cl固體和CaOH2固體混合加熱的方法制備NH3：2NH4ClCaOH2CaCl22NH32H2O，氨氣搜集滿時(shí)，集氣瓶口會(huì)逸出NH3，可用潤(rùn)濕的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)，假設(shè)試紙變藍(lán)，說明氨氣已搜集滿。2NH3被催化氧化生成NO，NO與空氣中的O2反響生成NO2，NO2與H2O反響生成HNO

9、3，據(jù)此可寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式。答案：12NH4ClCaOH2CaCl22NH32H2O潤(rùn)濕的紅色石蕊試紙變藍(lán)24NH35O24NO6H2O2NOO2=2NO23NO2H2O=2HNO3NO三級(jí)訓(xùn)練·節(jié)節(jié)過關(guān) 1以下關(guān)于氨的說法中正確的選項(xiàng)是A氨水的密度比水的小，且濃度越大，其密度越大B氨是無色無味的氣體C可用向上排空氣法搜集氨D氨溶于水所得溶液呈弱堿性解析：選D氨水的密度比水的小，且濃度越大，密度越小，A錯(cuò)誤；氨是有刺激性氣味的氣體，B錯(cuò)誤；氨的密度比空氣的小，應(yīng)用向下排空氣法搜集，C錯(cuò)誤。2有關(guān)氨及氨水的說法正確的選項(xiàng)是ANH3是10電子分子，具有復(fù)原性B液氨、氨氣、氨水是同一種

10、物質(zhì)C氨氣是非電解質(zhì)，氨水是電解質(zhì)D氨水的主要成分是NH3解析：選A氨水是混合物，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；氨水的主要成分是NH3·H2O。3為了檢驗(yàn)?zāi)彻腆w物質(zhì)中是否含有NH，你認(rèn)為以下試紙或試劑一定用不到的是蒸餾水NaOH溶液紅色石蕊試紙藍(lán)色石蕊試紙稀硫酸A僅B僅C D解析：選B檢驗(yàn)NH時(shí)，先將固體物質(zhì)溶解，用到蒸餾水；再向樣液中滴入堿液，用到NaOH溶液；加熱檢驗(yàn)是否產(chǎn)生NH3，用潮濕的紅色石蕊試紙或蘸有濃鹽酸玻璃棒靠近反響容器口。4實(shí)驗(yàn)室制備枯燥的氨氣所需的試劑是ANH4Cl稀溶液、NaOH稀溶液、堿石灰B飽和氨水、NaOH固體、五氧化二磷固體CNaOH溶液、NH4Cl晶體

11、、濃硫酸 DNH4Cl固體、消石灰、堿石灰解析：選D實(shí)驗(yàn)室制取NH3是用NH4Cl固體與消石灰共熱進(jìn)展制取，由于NH3是一種堿性氣體，不能用P2O5固體和濃硫酸枯燥，應(yīng)用堿石灰枯燥。5以下三個(gè)裝置均可制得NH3：1實(shí)驗(yàn)室制NH3的裝置是_。2按下表寫出圖1、圖2、圖3裝置中應(yīng)參加的物質(zhì)與反響原理。應(yīng)參加的物質(zhì)反響原理圖1圖2圖33圖3中棉花的作用是_。答案：1圖32應(yīng)參加的物質(zhì)反響原理圖1濃氨水NH3·H2O濃NH3H2O圖2濃氨水和CaO圖3CaOH2和NH4ClCaOH22NH4ClCaCl22NH32H2O3可減小NH3與空氣的對(duì)流速度，搜集到比較純潔的NH3，同時(shí)防止污染空氣

12、6某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)利用以下裝置制備氨氣，并探究氨氣的性質(zhì)部分儀器已略去。請(qǐng)答復(fù)：1實(shí)驗(yàn)室制備氨氣的化學(xué)方程式為_。2用裝置B搜集氨氣時(shí)，應(yīng)選擇氨氣的進(jìn)氣口是_填“a或“b，并說明選擇的理由是_。3翻開裝置B中的止水夾c，假設(shè)觀察到燒瓶?jī)?nèi)產(chǎn)生了紅色噴泉，那么說明氨氣具有的性質(zhì)是_，_。4為防止污染環(huán)境，以下裝置盛放的液體均為水可用于吸收多余氨氣的是_填序號(hào)。解析：1實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的方程式為2NH4ClCaOH2CaCl22NH32H2O。2氨氣比空氣的密度小，可用向下排空氣法搜集，導(dǎo)氣管要伸入燒瓶底部。3能形成噴泉，證明氨氣極易溶于水，酚酞變紅，說明水溶液顯堿性。4不利于氨氣的吸收，、能防止倒

13、吸，會(huì)發(fā)生倒吸。答案：12NH4ClCaOH2CaCl22NH32H2O2a氨氣密度比空氣密度小3極易溶于水與水反響生成堿41關(guān)于氨的以下表達(dá)中，正確的選項(xiàng)是A氨因?yàn)橛写碳ば詺馕叮虼瞬挥脕碜鲋评鋭〣氨具有復(fù)原性，可以被氧化為NOC氨極易溶于水，因此氨水比較穩(wěn)定不容易分解D氨溶于水顯弱堿性，因此可使石蕊試劑變?yōu)榧t色解析：選B氨易液化，常用作制冷劑，A錯(cuò)誤；4NH35O24NO6H2O，B正確；氨水不穩(wěn)定，易分解，C錯(cuò)誤；氨水可使石蕊試劑變成藍(lán)色，D錯(cuò)誤。2氨水的堿性較弱，其原因是A它能使酚酞溶液變紅色B氨水極易揮發(fā)出氨C氨與水結(jié)合生成一水合氨NH3·H2O只有少部分電離成NH和OHD

14、溶于水的氨大部分以NH3分子形式存在解析：選CNH3溶于水后，大部分結(jié)合成一水合氨的形式，只有少部分電離成NH和OH，是弱電解質(zhì)，故C正確。能使酚酞變紅和具有揮發(fā)性不能說明它的堿性較弱。3以下說法中錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A所有銨鹽受熱均可分解，產(chǎn)物均有NH3B所有銨鹽都易溶于水，不是所有銨鹽中的氮均呈3價(jià)CNH4Cl溶液中參加NaOH濃溶液共熱，反響的離子方程式為NHOHNH3H2ODNH4Cl和NaCl的固體混合物可用加熱法別離解析：選A有的銨鹽受熱分解產(chǎn)生NH3如NH4Cl；有的銨鹽受熱分解不產(chǎn)生NH3如硝酸銨，A錯(cuò)誤；所有的銨鹽都易溶于水，銨鹽里除NH中的N呈3價(jià)外，還可能含有其他價(jià)態(tài)的N元素如N

15、H4NO3中的N有3、5兩種價(jià)態(tài)，B正確；銨鹽與堿反響時(shí)，反響條件不同，產(chǎn)物也不同，即加熱時(shí)生成NH3，不加熱時(shí)往往生成NH3·H2O，C正確；加熱時(shí)，NH4Cl分解后在試管上部重新生成NH4Cl，從而可實(shí)現(xiàn)與NaCl的別離，D正確。4.噴泉是一種常見的自然現(xiàn)象，如圖是化學(xué)教材中常用的噴泉實(shí)驗(yàn)裝置夾持儀器已略去。在燒瓶中充滿了枯燥的氣體，而膠頭滴管及燒杯中分別盛有液體。以下氣體和液體的組合中不可能形成噴泉的是AHCl和H2OBO2和H2OCNH3和H2ODCO2和NaOH溶液解析：選BO2在H2O中的溶解度很小，燒瓶?jī)?nèi)部和外界之間不能形成足夠大的壓強(qiáng)差，故不能出現(xiàn)噴泉現(xiàn)象。5以下方法

16、合適實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的是AN2和H2催化加熱制取氨氣B加熱NH4Cl制取氨氣C將濃氨水向堿石灰固體中滴加D將NH4Cl溶液和NaOH溶液混合解析：選CA合適工業(yè)制取氨氣，不合適實(shí)驗(yàn)室制取氨氣；加熱NH4Cl分解生成NH3和HCl，遇冷又化合為NH4Cl，B不適宜；NH3極易溶于水，D不適宜；只有C選項(xiàng)因濃氨水易揮發(fā)，滴到堿石灰固體中放熱，可用于快速制取氨氣，故正確答案為C。6為檢驗(yàn)一種氮肥的成分，某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)進(jìn)展了以下實(shí)驗(yàn)：加熱氮肥樣品生成兩種氣體，其中一種氣體能使潮濕的紅色石蕊試紙變藍(lán)，另一種氣體能使澄清石灰水變渾濁。取少量該氮肥樣品溶于水，并參加少量BaCl2溶液，沒有明顯變化。由此可知

17、該氮肥的主要成分是ANH4HCO3 BNH4ClCNH42CO3 DNH4NO3解析：選A由題意“另一種氣體能使石灰水變渾濁知該銨鹽應(yīng)為碳酸銨或碳酸氫銨，排除B、D項(xiàng)；又由可排除C項(xiàng)。7有關(guān)氨氣的實(shí)驗(yàn)較多，下面對(duì)這些實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)原理的分析中不正確的選項(xiàng)是A氨氣極易溶解于水的性質(zhì)可以解釋氨氣的噴泉實(shí)驗(yàn)B氨氣的復(fù)原性可以解釋氨氣與空氣反響的實(shí)驗(yàn)C氨氣的密度小于空氣，所以實(shí)驗(yàn)室能用如圖裝置搜集氨氣DNH3·H2O的熱不穩(wěn)定性可以解釋實(shí)驗(yàn)室中用加熱濃氨水的方法制取氨氣解析：選CA項(xiàng)，由于NH3極易溶于水，形成負(fù)壓，大氣壓將水迅速壓入燒瓶中形成噴泉；B項(xiàng)，在NH3的催化氧化反響中，NH3作復(fù)原劑

18、；C項(xiàng)，NH3的密度小于空氣，用圖示裝置搜集NH3時(shí)，NH3應(yīng)該從短導(dǎo)管進(jìn)入；D項(xiàng)，濃氨水受熱分解可制備NH3。8以下關(guān)于銨鹽的表達(dá)中正確的選項(xiàng)是所有銨鹽中，氮元素化合價(jià)都是3價(jià)所有銨鹽都溶于水銨態(tài)氮肥不宜與堿性肥料如草木灰混合使用銨鹽受熱都易分解銨鹽都能與堿反響，不能與酸反響A BC D解析：選B中，NH4NO3中的NO，氮元素是5價(jià)；對(duì)于，NH4HCO3也能與酸反響。9.A是一種白色晶體，受熱分解能生成B、C兩種無色氣體，C的水溶液與硝酸銀溶液反響產(chǎn)生白色沉淀，A與濃NaOH溶液共熱，也能生成氣體B。用圓底燒瓶分別搜集枯燥的氣體B和C，然后將集滿氣體的燒瓶按如下圖裝置組裝，擠壓滴管的膠頭時(shí)

19、，可以分別得到藍(lán)色噴泉和紅色噴泉。請(qǐng)?zhí)顚懸韵驴瞻祝?A的化學(xué)式是_。2搜集氣體B的方法是_。3B與C兩氣體相遇時(shí)，觀察到的現(xiàn)象是_。4寫出A與濃NaOH溶液共熱時(shí)發(fā)生反響的離子方程式：_。解析：由題意知，B溶于水顯堿性，B為NH3，A與濃NaOH溶液共熱生成B，A為銨鹽，C溶于水顯酸性，且與硝酸銀溶液反響產(chǎn)生白色沉淀，C為HCl，那么A為NH4Cl。答案：1NH4Cl2向下排空氣法3產(chǎn)生大量白煙4NHOHNH3H2O10如以下圖所示：圖中每一方格表示有關(guān)的一種反響物或生成物，其中A、C為無色氣體，請(qǐng)?zhí)顚懸韵驴瞻祝?物質(zhì)X可以是_，C是_，F(xiàn)是_。2反響的化學(xué)方程式是_。反響的化學(xué)方程式是_。解

20、析：此題的打破口在于X既能與HCl反響又能與NaOH反響，且與HCl反響生成的A能與Na2O2反響，可推知A為CO2，X為碳酸的銨鹽，是NH42CO3或NH4HCO3，B為H2O，C為NH3，D為O2，E為NO，F(xiàn)為NO2，G為HNO3。答案：1NH42CO3或NH4HCO3NH3NO222Na2O22CO2=2Na2CO3O24NH35O24NO6H2O1實(shí)驗(yàn)室可以按如下圖的裝置枯燥、搜集氣體M，多余的氣體可用水吸收，那么M是ANH3 BNOCCl2 DNO2解析：選A氣體可用堿石灰枯燥，應(yīng)為堿性氣體或與堿石灰不反響的氣體，C、D錯(cuò)誤；能用向下排空氣法搜集氣體，B錯(cuò)誤；用防倒吸裝置吸收，說明

21、在水中溶解度非常大，A正確。2有以下四種溶液：NH4Cl，NH42SO4，NaCl，Na2SO4，以下試劑溶液能將它們區(qū)別開的是AHCl BBaCl2CNaOH DBaOH2解析：選D2NH4ClBaOH2BaCl22NH32H2O，有刺激性氣體產(chǎn)生；NH42SO4BaOH2BaSO42NH32H2O，既有沉淀又有刺激性氣體產(chǎn)生；NaCl溶液滴入BaOH2溶液中無現(xiàn)象；Na2SO4BaOH2=BaSO42NaOH，只有白色沉淀產(chǎn)生。3氨氣是一種重要的工業(yè)原料。工業(yè)上利用反響3Cl22NH3=N26HCl檢查氯氣管道是否漏氣。以下說法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A假設(shè)管道漏氣，遇氨就會(huì)產(chǎn)生白煙B該反響利用了Cl

22、2的強(qiáng)氧化性C該反響屬于復(fù)分解反響D生成1 mol N2有6 mol電子轉(zhuǎn)移解析：選C此反響存在元素化合價(jià)的變化，一定為氧化復(fù)原反響，氧化復(fù)原反響不可能為復(fù)分解反響，C錯(cuò)誤；Cl2在此反響中作氧化劑，表達(dá)強(qiáng)氧化性，B正確；反響生成的HCl遇到揮發(fā)出來的NH3生成白煙NH4Cl，A正確；2NH3N2，所以生成1 mol N2將有6 mol電子轉(zhuǎn)移，D正確。4.濃鹽酸、濃HNO3易揮發(fā)出HCl、HNO3氣體，濃H2SO4不揮發(fā)。氣體的摩爾質(zhì)量越小，擴(kuò)散速度越快。如下圖為氣體擴(kuò)散速度的實(shí)驗(yàn)，兩種氣體擴(kuò)散相遇時(shí)形成白色煙環(huán)。以下關(guān)于物質(zhì)甲、乙的判斷正確的選項(xiàng)是A甲是濃氨水，乙是濃硫酸B甲是濃鹽酸，乙是

23、濃氨水C甲是濃氨水，乙是濃鹽酸D甲是濃硝酸，乙是濃氨水解析：選C由題給信息，所用酸為揮發(fā)性酸；從圖示可知甲擴(kuò)散得快，故甲的摩爾質(zhì)量小于乙，甲為濃氨水揮發(fā)出NH3，乙為濃鹽酸揮發(fā)出HCl。5同溫同壓下，兩個(gè)等體積的枯燥圓底燒瓶中分別充滿NH3、NO2，進(jìn)展噴泉實(shí)驗(yàn)，如下圖，經(jīng)充分反響后，瓶?jī)?nèi)溶液的物質(zhì)的量濃度為A> B<C D不能確定解析：選C設(shè)燒瓶容積為V L，按標(biāo)準(zhǔn)狀況下計(jì)算，nNH3 mol，故氨水的物質(zhì)的量濃度為 mol·L1。nNO2 mol，由3NO2H2O=2HNO3NO知nHNO3× mol，而所得溶液的體積為V L，所以cHNO3 mol

24、3;L1。6NH4NO3爆炸時(shí)的反響為4NH4NO33N22NO28H2O。以下說法不正確的選項(xiàng)是ANH4NO3在高溫下爆炸時(shí)可以看到紅棕色的煙霧BNH4NO3的含氮量小于氯化銨C實(shí)驗(yàn)室不能用NH4NO3固體與CaOH2固體混合加熱制備NH3D乘坐火車時(shí)不能攜帶NH4NO3固體解析：選BA項(xiàng)，根據(jù)NH4NO3的爆炸反響可知生成的NO2為紅棕色，爆炸時(shí)，NO2、粉塵、H2O等形成了紅棕色的煙霧；B項(xiàng)，NH4NO3的含氮量為35%，NH4Cl的含氮量為26.2%；C項(xiàng)，由于NH4NO3固體受熱可能爆炸，故實(shí)驗(yàn)室不能用其制備NH3；D項(xiàng)，NH4NO3屬于易爆炸物，不能帶上火車。7以下圖所示是某同學(xué)鑒

25、別NH4HCO3、NH4Cl、KCl三種化肥的過程，其中試劑甲和乙分別可能是A甲：CaOH2；乙：稀鹽酸B甲：水；乙：NaOH溶液C甲：NaOH溶液；乙：水D甲：稀鹽酸；乙：NaCl溶液解析：選ANH4HCO3和NH4Cl能與堿反響產(chǎn)生NH3，所以試劑甲不可能是H2O或稀鹽酸，排除B、D；NH4HCO3、NH4Cl中只有NH4HCO3能與稀鹽酸反響生成氣泡CO2，故A符合。8舞臺(tái)上的“煙霧美輪美奐，制造煙霧的一種方法是將NH4NO3和鋅粉按質(zhì)量比86.5混合，放在溫?zé)岬氖蘧W(wǎng)上，滴水?dāng)?shù)滴即產(chǎn)生大量的白煙。又知反響中有N2和水生成。以下有關(guān)說法中正確的選項(xiàng)是水起到溶解NH4NO3以啟動(dòng)反響發(fā)生的作用每復(fù)原1 mol NO需氧化1 mol NH和1 mol Zn成煙物質(zhì)是氧化物小顆粒成煙物質(zhì)是小鋅粒，它由NH4NO3反響放熱而蒸出A BC D解析：選BnNH4NO3nZn11，即NH4NO3與Zn按物質(zhì)的量之比11發(fā)生反響：NH4NO3Zn=N22H2OZnO，結(jié)合化學(xué)方程式分析可知、正確。9根據(jù)實(shí)驗(yàn)室制取NH3的反響原理和實(shí)驗(yàn)裝置，答復(fù)以下問題：1寫出加熱NH4Cl和CaOH2制取NH3反響的化