1、四川省江安中學校試題研究中心江安中學2013-2014學年下期高2012級化學考試第一次周考試卷考試時間：90分鐘 總分：100分命題人：劉桂蘭 審題人：陳千全第I卷 選擇題(共60分)一、選擇題（每小題只有一個正確答案，每題3分,共60分）1.下列反應既是氧化還原反應，又是吸熱反應的是（ ）A.鋁片與稀H2SO4反應 B.Ba(OH)28H2O與NH4Cl的反應C.灼熱的炭與CO2反應 D.甲烷在O2中的燃燒反應 2. 強酸與強堿的稀溶液發生中和反應的熱化學方程式為：H(aq)OH(aq)=H2O(l)；H57.3kJ/mol，分別向1 L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入：稀醋酸；濃H

2、2SO4；稀硝酸。恰好完全反應時的熱效應分別為H1、H2、H3，它們的關系正確的是()AH1H2H3 BH2H3H1CH1H2H3 DH1H3H23、下列各組熱化學方程式中，化學反應的H前者大于后者的是()C(s)O2(g)=CO2(g)；H1 C(s)O2(g)=CO(g)；H2S(s)O2(g)=SO2(g)；H3 S(g)O2(g)=SO2(g)；H4H2(g)O2(g)=H2O(l)；H5 2H2(g)O2(g)=2H2O(l)；H6CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g)；H7 CaO(s)H2O(l)=Ca(OH)2(s)；H8 A B C D 4. CO(g)與H2O(g)反應

3、過程的能量變化如下圖所示，有關兩者反應說法正確的是()A該反應為吸熱反應B1mol CO(g)和1mol H2O(g)所具有的總能量大于1mol CO2(g)和1mol H2(g)具有的總能量C反應的熱化學方程式：CO(g)H2O(g)=CO2(g)H2(g)； H41kJmol1D1mol CO2(g)和1mol H2(g)反應生成1mol CO(g)和H2O(g)要放出41kJ的熱量5下列有關熱化學方程式的敘述正確的是()A反應物的總能量低于生成物的總能量時，該反應必須加熱才能發生B2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；H=571.6kJmol-1，則氫氣燃燒熱為285.8kJmol-

4、1C含20.0g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.65kJ的熱量，則稀醋酸和稀NaOH溶液 反應的熱化學方程式為：NaOH(aq)+CH3COOH(aq)=CH3COONa(aq) + H2O(l) H =57.3kJmol-1D已知2SO2(g)O2(g)2SO3 (g)；HQkJmol1(Q0)，則將16gSO2(g)和足量O2置于 一密閉容器中，充分反應后放出0.25QkJ的熱量6某實驗小組以H2O2分解為例，研究濃度、催化劑、溫度對反應速率的影響。按照如下方案完成實驗。下列說法不正確的是()反應物催化劑溫度10mL10% H2O2溶液無2510mL20% H2O2溶液無25

5、10mL20% H2O2溶液無4010mL20% H2O2溶液1mL0.1molL1FeCl3溶液40w.w.w.k.s.5.u.c.o.m A實驗反應速率最快 B實驗反應速率最慢C實驗速率小于實驗的原因不僅僅是實驗加入了催化劑DFeCl3不但可以催化H2O2分解，也能催化Zn與鹽酸反應制H27對于可逆反應N2(g)3H2(g)2NH3(g)，在不同條件下的化學反應速率如下，其中表示反應速率最快的是()Av(H2)0.005 mol/(Ls) Bv(NH3)0.01 mol/(Ls)Cv(N2)0.2 mol/(Lmin) Dv(H2)0.4 mol/(Lmin)8下列說法正確的是：（ ）A增

6、大壓強，活化分子百分數增大，化學反應速率一定增大B升高溫度，活化分子百分數增大，化學反應速率可能增大C加入反應物，使活化分子百分數增大，化學反應速率增大D一般使用催化劑可以降低反應的活化能，增大活化分子百分數，增大化學反應速率9在2 L密閉容器中放入CO(g)、H2O(g)各1 mol，發生反應：CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)反應（正反應為放熱反應），改變下列條件，不能使V正 增大的是：（ ）A升高溫度 B降低溫度 C使用催化劑 D壓縮容器，使其體積變為1 L10一定溫度下，一定體積的容器中發生反應：A(s)3B(g)2C(g)2D(g)，下列描述中能說明該反應達到

7、平衡的是()A的質量不發生變化 單位時間內生成a mol A，同時消耗2a mol C容器中的壓強不再變化 混合氣體的密度不再變化n(A)n(B)n(C)n(D)1322 B的濃度不變A B C Dt111一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間變化的曲線如右圖所示，下列描述正確的是()Al0 s后，該反應停止進行B反應的化學方程式為：X(g)Y(g)2Z(g) C在t1時刻，正反應速率等于逆反應速率D反應前10s內，以Z表示的平均反應速率為0.158moL(Ls)12對于反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；H0，下列研究目的和示意圖相符的是()ABCD目的壓

8、強對反應的影響(P2P1)溫度對反應的影響平衡體系增加N2對反應的影響催化劑對反應的影響圖示13、可逆反應aX(g)+bY(g)cZ(g)在一定溫度下的密閉容器內達到平衡后，t0時改變某一外界條件，化學反應速率(v)時間(t)圖象如下圖。下列說法正確的是（ ） A若a+b=c，則t0時只能是增大反應體系的壓強B若a+b=c，則t0時只能是加入催化劑C若a+bc，則t0時只能是加入催化劑D若a+bc，則t0時只能是增大反應體系的壓強14對于工業生產硫酸的反應：SO2(g)O2(g)SO3(g)；H98.3 kJmol1 下列圖象表示正確的是()BCDAv0tv正(O2)v逆(SO3)SO2 %0

9、p500400SO2轉化率106Pa105Pa0t5003000tc(SO3)15可逆反應mA(g)+nBpC(g)+qD(g)中，A和D都是無色氣體，達到平衡后，下列敘述正確的是: A、若增加B的量，平衡體系顏色加深，說明B必是氣體 B、增大壓強，平衡不移動，說明m+n一定等于p+q C、升高溫度，A的轉化率減小，說明正反應是吸熱反應 D、若B是氣體，增大A的量，A、B的轉化率都增大16對于平衡 ， 為增大二氧化碳氣體在水中的溶解度，應采用的方法是: （ ）A.升溫增壓 B.降溫減壓 C.升溫減壓 D.降溫增壓17在密閉容器中的一定量混合氣體發生反應：xA(g)+yB(g)zC(g)，平衡時

10、測得A的濃度為0.50mol/L，保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來的兩倍，再達到平衡時，測得A的濃度降低為0.30mol/L。下列有關判斷正確的是()AC的體積分數增大了 B平衡向正反應方向移動CA的轉化率降低了 Dx+yB平衡時Z的轉化率：C平衡后若在中再加入0.1molY，則X的物質的量將減少D平衡后若在中再加入2molZ，則新平衡時Z的體積分數變小年級：_ 班級： 姓名： 考號：_ _ OO密O封O線O密O封O線O密O封O線OO高2012級化學考試第一次周考試卷第II卷 非選擇題（共40分） 選擇題答題卡：（每題3分,共60分）1234567891011121314151617181

11、92021（6分） 化學反應2AB2C達到化學平衡時，根據以下條件各選擇正確的選項填空。（1）升高溫度時，C的量增加，此反應_。是放熱反應 是吸熱反應 沒有顯著的熱量變化 原化學平衡沒有發生移動（2）如果A、B、C都是氣體，達到平衡時減小壓強，那么_。平衡不移動 平衡向正反應方向移動 平衡向逆反應方向移動 C的濃度會增大（3）如果已知B是氣體，增大壓強時，化學平衡向逆反應方向移動，那么_。A是氣體、C是固體 A、B、C都是氣體 A、C都是固體 A是固體、C是氣體22（12分）把2.5 mol A和2.5 mol B混合盛入2 L容積的密閉容器里發生反應：3A（g）+B（g） x C（g）+ 2

12、D（g），經5s后反應達平衡。在此5s內C的平均反應速率為0.2 molL-1s-1，同時生成1 mol D。試求：（1）x的值 = _； （2）達平衡時B的轉化率是_；（3）達平衡時D的體積分數是_； （4）若達平衡時，該反應放出Q kJ的熱量，寫出該反應的熱化學方程式:_；（5）若溫度和壓強維持不變，達平衡時容器內氣體的體積是_ _。（6）若溫度和體積維持不變，達到平衡時，容器內混合氣體的壓強與反應開始時壓強的比值 。（7）已知：2 NO2 (g) N2O4(g) 在一定條件下達到化學平衡后，降低溫度，混合物的顏色變淺下列關于該反應的說法正確的是_A. 該反應為放熱反應 B. 降溫后 NO

13、2 的濃度增大C. 降溫后 NO2的轉化率增加 D. 降溫后N2O4 的體積分數增大E. 增大壓強混合氣體的顏色不變F. 恒容時，通入 He 氣體，混合氣體顏色不變G. 恒壓時，通入 He 氣體，混合氣體顏色不變23、（10分）能源是人類生存和發展的重要支柱。研究和有效地開發新能源在能源緊缺的今天具有重要的理論意義。已知H2與CO反應生成CH3OH的過程如圖所示：CO的燃燒熱H2bkJmol1，CH3OH的燃燒熱H3ckJmol1。請根據以上信息，回答下列有關問題：(1)CH3OH燃燒的熱化學反應方程式為 。(2)H2的燃燒熱為 。(3)一些化學鍵鍵能如下：CO為d kJ/mol；O=O為ek

14、J/mol；C=O為fkJ/mol。則由以上數據有b= (用d、e、f的代數式表示)。(4) CH (g) + 2O2(g)= CO2 (g) + 2H2 O (l); H= -Q1 KJmol12H2（g）+O2（g） = 2H2 O （g）; H= -Q2 KJmol12H2（g）+O2（g） = 2H2 O （l）; H=- Q3 KJmol1取體積比4:1的甲烷和氫氣的混合氣體11.2L(標況),經完全燃燒恢復常溫,放出的熱為: _(5)CO與O2可以組成新型燃料電池，若該電池以Pt為電極，以KOH為電解質溶液，寫出該燃料電池的負極反應式 。24. （共10分）在一定體積的密閉容器中，

15、進行如下化學反應：CO2（g）H2（g） CO（g）H2O（g），其化學平衡常數K和溫度t的關系如下表：t70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列問題：（1）該反應的化學平衡常數表達式為K 。（2）該反應為 反應（選填“吸熱”、“放熱”）。（3）830時，容器中的反應已達到平衡。在其他條件不變的情況下，擴大容器的體積。平衡 移動 （選填“向正反應方向”、“向逆反應方向”、“不”）。（4）若 830時，向容器中充入1mol CO、5mol H2O，反應達到平衡后，其化學平衡常數K 1.0（選填“大于”、“小于”、“等于”）（5）若1200時，在某時刻平衡體系中C

16、O2、H2、CO、H2O的濃度分別為2 molL-1、2 molL-1、4 molL-1、4 molL-1，則此時上述反應的平衡移動方向為 。（選填“正反應方向”、“逆反應方向”、“不移動”）高2012級化學考試第一次周考試卷答案選擇題答題卡：（每題3分,共60分）12345678910CDCBBDBDBB11121314151617181920BCCBADCDDD21、（6分）答案 ：(1)、 （2）、 （3）、22、（14分）（1）x=4 （2）20% （3） 33.3%（4）3A（g）+B（g） 4 C（g）+ 2D（g） H = - 2Q kJmol-1 （5） 2.4 L （6）5/6 （7）A C D F23（10分）(1)2CH3OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+4H2O(l) H=2ckJmol1 (4) (0.4 Q1 +0.05 Q3) KJ (5)CO-2e-+4OH-=CO32-+2H2O24、（共10分每空2分） K 。“吸熱” 反應平衡 “不” 移動，K“等于” 1.0，方向為“逆反應方向” 高2012級化學考試第一次周考試卷答案選擇題答題卡：（每題3分,共60分）12345678910CDCBBDBDBB11121314151617181920BCCBADCDDD21、（6分）答案 ：(1)、 （2）、 （3）