1、第一章復習第一章復習一、物質的變化一、物質的變化 1.1.注意：注意： (1)(1)爆炸爆炸: :火藥火藥, ,煙花爆炸煙花爆炸( (化學變化化學變化) ) 輪胎輪胎, ,氣球爆炸氣球爆炸( (物理變化物理變化) ) (2)(2)發光發熱發光發熱: :電燈發光發熱電燈發光發熱( (物理變化物理變化) ) 燃燒燃燒發光發熱發光發熱( (化學變化化學變化) ) 化學變化的本質化學變化的本質 常見的化學性質常見的化學性質 2.2.硫酸銅晶體硫酸銅晶體 ( (藍礬藍礬, ,膽礬膽礬, ,CuSO45H2O) ) (1)(1)加熱硫酸銅晶體加熱硫酸銅晶體 現象現象: : 化學方程式化學方程式: : 性質

2、性質: :藍色晶體變成白色粉末藍色晶體變成白色粉末試管口有小水珠產生試管口有小水珠產生CuSO45H2O = CuSO4+5H2O硫酸銅晶體受熱易分解硫酸銅晶體受熱易分解 (2)(2)向硫酸銅粉末滴加少量水向硫酸銅粉末滴加少量水 現象現象: : 化學方程式化學方程式: : 性質性質: : 用途用途: :白色粉末變成藍色晶體白色粉末變成藍色晶體CuSO4+5H2O=CuSO45H2O硫酸銅粉末能與水發生反應硫酸銅粉末能與水發生反應檢驗水的存在檢驗水的存在二、探索酸的性質二、探索酸的性質 ( (一一).).酸堿指示劑酸堿指示劑: :在酸性或堿性溶在酸性或堿性溶液里能顯示出不同顏色的物質液里能顯示出

3、不同顏色的物質. . 1.1.紫色石蕊試液紫色石蕊試液: : 紫色石蕊試液遇紫色石蕊試液遇酸性溶液酸性溶液變變紅色紅色, , 紫色石蕊試液遇紫色石蕊試液遇堿性溶液堿性溶液變變藍色藍色; ; 酸性溶液酸性溶液能使紫色石蕊試液變能使紫色石蕊試液變紅色紅色, , 堿性溶液堿性溶液能使紫色石蕊試液變能使紫色石蕊試液變藍色藍色 2.2.參照紫色石蕊試液描述無色酚酞參照紫色石蕊試液描述無色酚酞 3.pH3.pH試紙試紙（試紙濕潤的三種情況）（試紙濕潤的三種情況） (1)(1)主要組成主要組成: : (2)(2)使用使用: :試紙試紙( (保持干燥保持干燥) )標準比色卡標準比色卡(0-14(0-14整數整

4、數) )用用干燥干燥, ,潔凈潔凈的玻璃棒的玻璃棒蘸取蘸取少量待少量待測液體測液體, ,滴在滴在pHpH試紙中部試紙中部, ,待試紙待試紙顏色不再改變時顏色不再改變時, ,與與標準比色卡標準比色卡作作比較比較, ,讀出最接近顏色對應的數值讀出最接近顏色對應的數值 4.4.藍色石蕊試紙藍色石蕊試紙: : 一般用于檢驗酸性氣體一般用于檢驗酸性氣體( (如如HClHCl) )存在存在 5.5.紅色石蕊試紙紅色石蕊試紙: : 一般用于一般用于檢驗堿性氣體檢驗堿性氣體( (如如NHNH3 3) )存在存在 注意注意: :用石蕊試紙證明酸性或堿性氣體用石蕊試紙證明酸性或堿性氣體存在時存在時, ,需要把試紙

5、先需要把試紙先濕潤濕潤(cf(cf: :測測pH)pH)為什么為什么? ?能使試紙變色的是酸性溶液能使試紙變色的是酸性溶液或堿性溶液或堿性溶液. . ( (二二).).酸的定義酸的定義 在水中電離出來的陽離子在水中電離出來的陽離子全部都是全部都是氫離子的化合物。氫離子的化合物。 判斷判斷:NaHSO:NaHSO4 4 常見的酸常見的酸: : 硫酸硫酸(H(H2 2SOSO4 4),),鹽酸鹽酸(HCl(HCl),),硝酸硝酸(HNO(HNO3 3),),碳酸碳酸(H(H2 2COCO3 3),),氫硫酸氫硫酸(H(H2 2S)S) ( (三三) )酸的共性酸的共性 1.1.酸具有共性的原因酸具

6、有共性的原因: : 電離出來的電離出來的陽離子全部都是陽離子全部都是H H+ + 2.2.酸的共性酸的共性: : 指示劑指示劑; ;金屬金屬( (排排H H前前););金屬氧化物金屬氧化物; ;所有的堿所有的堿, ,鹽鹽( (所有碳酸鹽所有碳酸鹽+ +某些鹽某些鹽) ) 3.3.知識應用知識應用: : (1)(1)胃舒平能治療胃酸過多的原因胃舒平能治療胃酸過多的原因, ,相關化學方程式相關化學方程式 (2)(2)鹽酸與鹽酸與NaOHNaOH溶液反應無明顯現象溶液反應無明顯現象, ,如何顯示出現象如何顯示出現象, ,具體現象具體現象, , 根據根據pHpH圖像判斷是哪種溶液加到哪種溶液圖像判斷是

7、哪種溶液加到哪種溶液, ,若忘記加指示劑的補救若忘記加指示劑的補救, (3)(3)Fe(OH)3,Cu(OH)2,Mg(OH)2與與 鹽酸反應的現象鹽酸反應的現象, ,化學方程式化學方程式 2.2.某次實驗小強忘記在某次實驗小強忘記在NaOHNaOH滴酚酞就滴酚酞就開始滴加鹽酸開始滴加鹽酸, ,滴加過程中小強突然滴加過程中小強突然又想起要滴酚酞又想起要滴酚酞, ,于是他滴了于是他滴了2 2滴酚酞滴酚酞后發現無明顯現象后發現無明顯現象. .那么小強就認為那么小強就認為此時鹽酸和燒堿恰好完全反應此時鹽酸和燒堿恰好完全反應. . 小強判斷正確嗎小強判斷正確嗎? ? 理由理由? ? 請幫助小強進行正確

8、的判斷請幫助小強進行正確的判斷 小紅加入了碳酸鹽小紅加入了碳酸鹽(eg(eg. .碳酸鈉碳酸鈉),), 也幫助小明作出了正確判斷也幫助小明作出了正確判斷,why?,why? (4)(4)氧化銅中加入鹽酸或稀硫酸的氧化銅中加入鹽酸或稀硫酸的 現象及化學方程式現象及化學方程式 (5)(5)雞蛋殼加鹽酸現象雞蛋殼加鹽酸現象, ,化學方程式化學方程式 燃著的火柴伸入試管口的現象燃著的火柴伸入試管口的現象 (6)(6)實驗室制實驗室制COCO2 2原理原理 (cf(cf: :鹽酸與稀硫酸鹽酸與稀硫酸) ) 反應生成物反應生成物硫酸鈣微溶硫酸鈣微溶, ,會附著在會附著在碳酸鈣表面碳酸鈣表面, ,阻止反應進

9、行。阻止反應進行。 (7)(7)生銹的鐵釘放到足量稀鹽酸中生銹的鐵釘放到足量稀鹽酸中, , 看到的現象看到的現象, ,對應的化學方程式對應的化學方程式 (8)(8)請設計實驗驗證生銹鐵釘表面的請設計實驗驗證生銹鐵釘表面的氣泡是哪兩種物質反應產生的氣泡是哪兩種物質反應產生的 (9)(9)鹽酸與硝酸銀反應的現象鹽酸與硝酸銀反應的現象, ,化學化學方程式方程式, ,應用應用( (氯離子檢驗氯離子檢驗) )設計實驗探究生銹鐵釘表面的氣泡是哪兩設計實驗探究生銹鐵釘表面的氣泡是哪兩種物質反應產生？左試管中有氣泡產生，種物質反應產生？左試管中有氣泡產生，右試管中沒有氣泡右試管中沒有氣泡.1 1）同學們建立的

10、假設是）同學們建立的假設是 。2 2）有人認為上述實驗不夠嚴）有人認為上述實驗不夠嚴謹謹, ,溶液中水可能對實驗產生溶液中水可能對實驗產生影響影響. .于是又進行對照實驗于是又進行對照實驗, ,請補充完整。請補充完整。3 3）氣體會不會是鐵銹與水反）氣體會不會是鐵銹與水反應產生應產生? ?他認為還要補充一個他認為還要補充一個鐵銹與水反應的實驗鐵銹與水反應的實驗, ,你覺得你覺得有沒有必要有沒有必要? ? 。 (10)(10)實驗室制取氫氣一般用稀硫酸而實驗室制取氫氣一般用稀硫酸而不用鹽酸的原因不用鹽酸的原因; ; 雖然鹽酸和稀硫酸都可以與活潑雖然鹽酸和稀硫酸都可以與活潑金屬反應制得氫氣金屬反應

11、制得氫氣, ,但因為但因為鹽酸鹽酸具有具有揮發性揮發性, ,會使得制得的氫氣較不純。會使得制得的氫氣較不純。 一般用鋅粒而不用一般用鋅粒而不用MgMg或或FeFe的原因的原因 反應速度反應速度; ; 價格價格 驗證金屬與酸反應產生的氣體驗證金屬與酸反應產生的氣體: : 方法方法: :用拇指按住試管口用拇指按住試管口, ,將燃著的將燃著的火柴接近試管口火柴接近試管口, ,松開拇指松開拇指 現象現象: :聽到聽到”噗噗”的爆鳴聲的爆鳴聲 結論結論: :該氣體為氫氣該氣體為氫氣 ( (四四).).酸的個性酸的個性 酸具有個性的原因酸具有個性的原因: : 電離出來的陰離子電離出來的陰離子( (酸根離子

12、酸根離子) )不同不同 1.1.鹽酸鹽酸( (濃鹽酸具有濃鹽酸具有_)_) 打開濃鹽酸試劑瓶瓶塞打開濃鹽酸試劑瓶瓶塞現象現象 白霧是白霧是_,_,產生原因產生原因_ 工業鹽酸略呈黃色的原因工業鹽酸略呈黃色的原因_ 2.2.濃硫酸濃硫酸 濃硫酸具有的物理性質濃硫酸具有的物理性質_; _; 化學性質化學性質_ 木條浸入濃硫酸中木條浸入濃硫酸中, ,看到的現象看到的現象_, _, 這是因為濃硫酸具有這是因為濃硫酸具有_性質性質 濃硫酸具濃硫酸具_性性, ,可作可作_氣體干燥劑氣體干燥劑 濃硫酸不小心濺到皮膚上濃硫酸不小心濺到皮膚上, ,如何處理如何處理? ? 稀釋濃硫酸的正確操作稀釋濃硫酸的正確操作

13、, ,原因原因, ,后果后果 3.3.硝酸硝酸 揮發性揮發性 ( (鹽酸鹽酸, ,硝酸有硝酸有; ;硫酸無硫酸無) ) 腐蝕性腐蝕性 ( (鹽酸鹽酸, ,硝酸硝酸, ,硫酸硫酸共有共有) ) 氧化性氧化性 ( (硝酸硝酸, ,濃硫酸有濃硫酸有, ,鹽酸無鹽酸無) ) 見光易分解見光易分解 ( (硝酸有硝酸有, ,鹽酸鹽酸, ,硫酸無硫酸無) ) 硝酸保存在棕色瓶中硝酸保存在棕色瓶中洗氣洗氣排水法集氣排水法集氣:可除去混合氣體中某種雜質可除去混合氣體中某種雜質,也可用于氣體成分的驗證也可用于氣體成分的驗證長進長進,短出短出盛滿水盛滿水, 短進短進,長出長出排空氣法集氣排空氣法集氣向上排空氣法向上

14、排空氣法空瓶空瓶, 長進長進,短出短出向下排空氣法向下排空氣法空瓶空瓶, 短進短進,長出長出三、探索堿的性質三、探索堿的性質 ( (一一).).堿的定義堿的定義: :電離產生的陰離子電離產生的陰離子全部都是全部都是OHOH- -的化合物的化合物 1.1.判斷：判斷：CuCu2 2(OH)(OH)2 2COCO3 3 2.2.堿堿: :有澀味有澀味, ,有滑膩感有滑膩感 3.3.常見的常見的堿堿:NaOH,KOH,Ca(OH):NaOH,KOH,Ca(OH)2 2,Ba(OH),Ba(OH)2 2 氨水氨水,Fe(OH),Fe(OH)3 3,Cu(OH),Cu(OH)2 2 ( (二二).).堿

15、的共性堿的共性 1.1.堿具有共性的原因堿具有共性的原因: : 電離出來的陰離子全部都是電離出來的陰離子全部都是OHOH- - 2.2.堿的共性堿的共性( (可溶性堿可溶性堿):): 指示劑指示劑; ;非金屬氧化物非金屬氧化物; ;所有的酸所有的酸; ;可溶性鹽可溶性鹽( (復分解反應條件復分解反應條件);); 3.3.知識應用知識應用: : (1)(1)中和反應的定義中和反應的定義, ,實質實質, ,應用應用 (2)(2)如何判斷酸堿中和反應過程中如何判斷酸堿中和反應過程中, , 酸堿恰好完全反應酸堿恰好完全反應 (3)NaOH(3)NaOH溶液不能敞口放置原因溶液不能敞口放置原因( (原理

16、原理) ) NaOHNaOH固體固體不能敞口放置原因不能敞口放置原因 (4)(4)如何證明如何證明NaOHNaOH有無變質有無變質 ( (方法方法, ,現象現象, ,判斷判斷, ,相關化學方程式相關化學方程式) ) (5)(5)如何除去變質如何除去變質NaOHNaOH溶液中的雜質溶液中的雜質 (6)(6)如何證明部分變質的如何證明部分變質的NaOHNaOH溶液中溶液中有雜質有雜質COCO3 32-2- (7)CO(7)CO2 2制取制取, ,驗滿驗滿, ,檢驗存在檢驗存在, ,尾氣吸收尾氣吸收 (8)(8)有毒酸性氣體有毒酸性氣體(SO(SO2 2,H,H2 2S)S)尾氣處理尾氣處理 ( (

17、方法方法, ,相關化學方程式相關化學方程式) ) (9)(9)盛放盛放NaOHNaOH溶液試劑瓶為什么不能溶液試劑瓶為什么不能用玻璃瓶塞？用玻璃瓶塞？ (10)(10)復分解反應的定義復分解反應的定義, ,條件條件(1_,2_)(1_,2_) (11)(11)可溶性堿的制取可溶性堿的制取:(K,Na,Ca,Ba:(K,Na,Ca,Ba) ) 金屬金屬+ +水水堿堿+ +氫氣氫氣 金屬氧化物金屬氧化物+ +水水堿堿 堿堿+ +鹽鹽新堿新堿+ +新鹽新鹽 難溶性堿的制取難溶性堿的制取 堿堿+ +鹽鹽新堿新堿+新鹽新鹽 ( (三三).).堿的個性堿的個性 堿具有個性的原因堿具有個性的原因: : 電離

18、出來的陽離子電離出來的陽離子( (金屬離子或金屬離子或NHNH4 4+ +) )不同不同 1.1.氫氧化鈉氫氧化鈉( (俗稱俗稱_,_,_)_,_,_) 白色片狀固體白色片狀固體, ,極易溶于水極易溶于水, ,溶解溶解時時_大量熱量大量熱量, ,有較強的腐蝕性有較強的腐蝕性, ,能能溶解某些有機物溶解某些有機物 NaOHNaOH固體暴露在潮濕空氣中易固體暴露在潮濕空氣中易_,_,所以所以NaOHNaOH固體可以用作固體可以用作_._. NaOH NaOH屬于堿屬于堿, ,因此不能干燥因此不能干燥_性氣體性氣體( (如如:_,_,_,_):_,_,_,_) 2.2.潮解的定義潮解的定義( (屬于

19、屬于_變化變化) ) 3.3.氫氧化鈣氫氧化鈣( (俗稱俗稱:_,_):_,_) 白色粉末狀固體白色粉末狀固體,_,_溶于水溶于水, ,其水溶液其水溶液稱為稱為_,_,_._,_,_.其腐蝕性其腐蝕性與氫氧化鈉相似與氫氧化鈉相似 用途用途:_,_,_,_:_,_,_,_ 盛石灰水的試劑瓶上常有一層白膜盛石灰水的試劑瓶上常有一層白膜, ,其成分其成分, ,形成原因是什么形成原因是什么, ,如何除去如何除去? ?四、幾種重要的鹽四、幾種重要的鹽 ( (一一).).鹽的定義鹽的定義: : 鹽是鹽是酸酸與與堿堿中和反應的產物中和反應的產物 鹽是電離時能產生金屬陽離子鹽是電離時能產生金屬陽離子( (或或

20、銨銨根離子根離子) )和酸根離子的一類化合物和酸根離子的一類化合物 2.2.區別區別: :鹽鹽, ,食鹽食鹽, ,食用鹽食用鹽 3.3.常見的鹽常見的鹽: :NaNa2 2COCO3 3,CaCO,CaCO3 3,NaCl,NaCl 4.4.絕大多數鹽是晶體絕大多數鹽是晶體結晶水合物結晶水合物 1.1.結晶水合物結晶水合物: : 含有一定數目水分子的物質含有一定數目水分子的物質; ; 所帶的所帶的水水稱為稱為結晶水結晶水 2.2.風化風化: : cfcf加熱分解加熱分解( (化學方程式條件化學方程式條件) ) 常溫常溫下下, ,干燥干燥空氣中空氣中, ,結晶水合物結晶水合物失去結失去結晶水晶水

21、的過程的過程( (化學變化化學變化化學方程式化學方程式) ) 3.3.鹽晶體有的含結晶水鹽晶體有的含結晶水, ,有的不含結晶水有的不含結晶水碳酸鈉碳酸鈉 1.1.俗名俗名:_,_;:_,_;化學式化學式_ cf cf: :碳酸鈉晶體碳酸鈉晶體; ;化學式化學式_ 兩者都是兩者都是純凈物純凈物, ,都易溶于水都易溶于水 2.2.碳酸鈉溶液中滴加無色酚酞試液碳酸鈉溶液中滴加無色酚酞試液, ,現象現象_;_;說明碳酸鈉溶液呈說明碳酸鈉溶液呈_性性. . 說明說明: :純堿純堿_堿堿, ,而而_堿性物質堿性物質 3.3.碳酸鈉能與碳酸鈉能與_反應反應, ,生成生成_ 應用應用: : 制燒堿制燒堿, ,

22、發酵饅頭發酵饅頭 做饅頭時做饅頭時, ,除酸味除酸味, ,使饅頭疏松多孔使饅頭疏松多孔 回顧回顧: :做饅頭時做饅頭時, ,要出去澀味要出去澀味( (將多余的將多余的蘇打或小蘇打反應掉蘇打或小蘇打反應掉),),應選擇應選擇_碳酸鈣碳酸鈣 1.1.是是_,_,_,_,_主要成分主要成分; ; 化學式化學式_;_;_溶于水溶于水 2.2.重要的建筑材料重要的建筑材料; ;用途用途_ 3.3.如何證明一塊巖石是碳酸鹽如何證明一塊巖石是碳酸鹽? ? 4.4.工業上制二氧化碳工業上制二氧化碳(cf(cf: :實驗室實驗室) ) 5.5.碳酸鈣能與碳酸鈣能與_反應反應, ,生成生成_氯化鈉氯化鈉 1.1.

23、俗名俗名:_;:_;化學式化學式_;_;主要來自主要來自_ 2.2.生理鹽水定義生理鹽水定義, ,濃度濃度. . 3.3.食鹽用途食鹽用途: : 食物食物; ;化工原料化工原料. . 維持體內鹽分維持體內鹽分, ,維持生命活動維持生命活動( (飲海水飲海水?)?) 清洗傷口清洗傷口, ,原因原因_;_;腌制食物腌制食物 4.4.食鹽中含氯離子的鑒定食鹽中含氯離子的鑒定四大基本反應類型四大基本反應類型 1.1.四大基本反應類型四大基本反應類型_,_,_,_,_,_,_ 2.2.化學方程式化學方程式( (基本基本) )反應類型判斷反應類型判斷 3.3.四大基本反應類型中化合價肯定發四大基本反應類型

24、中化合價肯定發生改變的是生改變的是_(_(氧化還原反應氧化還原反應) ) 4.4.四大基本反應類型中化合價肯定不四大基本反應類型中化合價肯定不發生改變的是發生改變的是_ 5.5.中和反應屬于中和反應屬于_ 6.6.復分解反應的條件復分解反應的條件:_;_.:_;_.鹽與化肥鹽與化肥 1.1.氮肥氮肥, ,磷肥磷肥, ,鉀肥鉀肥, ,復合肥復合肥 2.2.銨鹽類氮肥的制取銨鹽類氮肥的制取. .氨氣氨氣+ +酸酸 3.3.銨鹽類氮肥的存放與施用時注意銨鹽類氮肥的存放與施用時注意: :不能與不能與_共同存放使用共同存放使用, ,原因原因_;_;如何判斷某化肥是否是氮肥如何判斷某化肥是否是氮肥( (除

25、尿素除尿素) ) 4.4.氨氣氨氣, ,銨根離子的鑒定銨根離子的鑒定 5.5.植物缺少氮植物缺少氮, ,磷磷, ,鉀分別的癥狀鉀分別的癥狀 6.6.與葉綠素形成有關與葉綠素形成有關, ,食用葉子食用葉子:_:_肥肥 根系發達根系發達, ,抗寒抗旱抗寒抗旱, ,穗數多穗數多, ,籽粒飽籽粒飽滿滿:_:_肥肥( (如如_)_) 7.7.莖稈粗壯莖稈粗壯, ,抗倒伏抗倒伏, ,抗病蟲害抗病蟲害, ,促進促進糖糖( (甜甜) )和淀粉生成和淀粉生成:_(:_(草木灰草木灰) ) 8.8.長期使用化肥后果長期使用化肥后果_;_;可換用可換用_五、尋找金屬變化的規律五、尋找金屬變化的規律 1.1.金屬用途

26、與其物理性質關系金屬用途與其物理性質關系: : 2.2.金屬的化學性質金屬的化學性質:(:(化學方程式化學方程式) ) 3.3.金屬活動性順序表金屬活動性順序表; ;應用應用 1.1.金屬與氧氣反應知識小結與拓展金屬與氧氣反應知識小結與拓展 ( (反應條件反應條件, ,反應現象反應現象, ,化學方程式化學方程式) ) (1)Mg(1)Mg與與O O2 2 MgMg可在空氣中燃燒可在空氣中燃燒; ;緩慢氧化速度快緩慢氧化速度快 (2)Al(2)Al與與O O2 2 鋁粉可在空氣中燃燒鋁粉可在空氣中燃燒; ;緩慢氧化緩慢氧化 ( (照明彈照明彈) () (致密的氧化鋁保護膜致密的氧化鋁保護膜) )

27、 (3)Fe(3)Fe與與O O2 2 Fe Fe可在純氧中燃燒可在純氧中燃燒; ;潮濕空氣潮濕空氣中緩慢氧化中緩慢氧化金屬金屬+ +氧氣氧氣金屬氧化物金屬氧化物 (4)(4)銅絲在酒精燈上灼燒銅絲在酒精燈上灼燒( (加熱加熱) )變黑變黑 (5)(5)真金不怕火煉真金不怕火煉, ,金銀首飾不易氧化金銀首飾不易氧化 以上金屬與氧氣的反應情況說明了以上金屬與氧氣的反應情況說明了: : 有些金屬在空氣中就能燃燒有些金屬在空氣中就能燃燒, ,有些金屬有些金屬必須在必須在O O2 2中才能燃燒中才能燃燒, ,也有些金屬不能在也有些金屬不能在O O2 2中燃燒中燃燒, ,但能與但能與O O2 2反應生成

28、金屬氧化物反應生成金屬氧化物 不同金屬與不同金屬與O O2 2反應的活躍程度不同反應的活躍程度不同 體現這些金屬化學性質的活潑程度體現這些金屬化學性質的活潑程度: : 鎂鎂 鋁鋁 鐵鐵 銅銅 金金 1.1.在做燃燒實驗的時候在做燃燒實驗的時候, ,為什么都要為什么都要把鐵絲用砂紙打磨光潔？把鐵絲用砂紙打磨光潔？ 除去鐵在潮濕空氣中緩慢氧化形成的鐵銹除去鐵在潮濕空氣中緩慢氧化形成的鐵銹 2.2.除打磨外除打磨外, ,還有無其他方法除鐵銹還有無其他方法除鐵銹 用稀鹽酸或稀硫酸用稀鹽酸或稀硫酸( (金屬氧化物金屬氧化物+ +酸酸) )思考：思考： 1.1.反應類型反應類型: :置換反應置換反應 由一

29、種單質跟一種化合物反應由一種單質跟一種化合物反應, ,生成另生成另一種單質和另一種化合物的反應一種單質和另一種化合物的反應即即: :單質單質+ +化合物化合物新單質新單質+ +新化合物新化合物 注注: :化合價定發生改變化合價定發生改變,Fe,Fe參加的置換反應參加的置換反應 2.2.反應條件反應條件: : 金屬活動性順序排在金屬活動性順序排在”H”H”前面的金屬前面的金屬單質才能與酸發生置換反應生成鹽和氫氣單質才能與酸發生置換反應生成鹽和氫氣2.2.金屬金屬+ +酸酸鹽鹽+ +氫氣氫氣 MgMg表面有大量氣泡產生表面有大量氣泡產生( (產生氣泡速度很快產生氣泡速度很快) ) ZnZn表面有大

30、量氣泡產生表面有大量氣泡產生( (產生氣泡速度較快產生氣泡速度較快) ) FeFe表面有氣泡產生表面有氣泡產生, ,溶液溶液_(_(產生氣泡速度慢產生氣泡速度慢) ) Cu:Cu:無明顯現象無明顯現象(不反應不反應) ) 實驗結論實驗結論: : 不是所有的金屬都能與酸發生反應不是所有的金屬都能與酸發生反應 金屬活動性金屬活動性:MgZnFeCu:MgZnFeCu可說明可說明反應快慢反應快慢 H H+ +濃度等相同濃度等相同時時, ,金屬活潑性金屬活潑性強弱強弱 驗證產生的氣體驗證產生的氣體: : 方法方法: : 用拇指按住試管口用拇指按住試管口, ,將燃著的火柴將燃著的火柴接近試管口接近試管口

31、, ,松開拇指松開拇指 現象現象: : 聽到聽到”噗噗”的爆鳴聲的爆鳴聲 結論結論: : 該氣體為氫氣該氣體為氫氣3.3.金屬金屬+ +鹽鹽新鹽新鹽+ +新金屬新金屬我我: :金屬金屬1 1我我: :金屬金屬2 2鹽溶液鹽溶液我把金屬我把金屬2 2趕走了趕走了, ,因我比它更活潑因我比它更活潑 語句表述語句表述: : 鐵能把銅從硫酸銅溶液中置換出來鐵能把銅從硫酸銅溶液中置換出來 鐵能將硫酸銅鐵能將硫酸銅溶液中的溶液中的銅銅( (元素元素) )置換出來置換出來 鐵能從硫酸銅溶液中置換出銅鐵能從硫酸銅溶液中置換出銅 分析原因分析原因: : 金屬活動性金屬活動性:FeCu:FeCu 應用應用: :

32、濕法煉銅濕法煉銅( (我國是世界上最早使用濕法煉銅的國家我國是世界上最早使用濕法煉銅的國家) ) 金屬與鹽反應的條件金屬與鹽反應的條件: : 一種一種活動性較強的金屬活動性較強的金屬能把另一種能把另一種活動活動性較弱的金屬性較弱的金屬從它的從它的鹽溶液鹽溶液中中置換置換出來出來 (1)(1)金屬活動性金屬活動性: : 金屬金屬1(1(反應物反應物)金屬金屬2(2(生成物生成物) ) (2)(2)參加反應的鹽必須是參加反應的鹽必須是可溶性鹽可溶性鹽 ( (一般自己舉例時一般自己舉例時, ,選擇硝酸鹽選擇硝酸鹽) ) (3)K,Ca,Na(3)K,Ca,Na除外除外 ( (在鹽溶液中在鹽溶液中,

33、,會先與水反應會先與水反應) ) 設計實驗設計實驗判斷金屬活動性強弱思路判斷金屬活動性強弱思路: : 與與O O2 2反應能力反應能力, ,與酸反應能力與酸反應能力, ,與鹽反應與鹽反應 (1)(1)兩種金屬兩種金屬 金屬金屬1+1+金屬金屬2 2鹽溶液鹽溶液 (2)(2)三種金屬三種金屬( (原則原則: :中間的特殊待遇中間的特殊待遇) ) 舉例舉例: :判斷判斷Cu,Ag,ZnCu,Ag,Zn活動性活動性 排序排序(Zn,Cu,Ag(Zn,Cu,Ag)中間特殊處理中間特殊處理Zn(NOZn(NO3 3) )2 2, ,CuCu,AgNO,AgNO3 3或或Zn,Zn,Cu(NOCu(NO3

34、 3) )2 2,Ag,Ag從金屬活動性順序表中你能得到哪些信息？從金屬活動性順序表中你能得到哪些信息？Na Na Mg Al Zn Fe Sn PbMg Al Zn Fe Sn Pb(H)(H) Cu Hg Ag Pt AuCu Hg Ag Pt Au1.1.金屬活動性從前到后逐漸減弱；金屬活動性從前到后逐漸減弱；2.2.金屬跟酸反應金屬跟酸反應: : 金屬活動性順序中金屬活動性順序中, ,只有排在氫前的金屬只有排在氫前的金屬可把酸中的氫置換出來可把酸中的氫置換出來. .( (除除HNOHNO3 3, ,濃濃H H2 2SOSO4 4) )3.3.排在前面的金屬可以把排在后面的金屬排在前面的

35、金屬可以把排在后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來從它的鹽溶液中置換出來( (除除K,Ca,NaK,Ca,Na) )K Ca K Ca 金屬活動性由強到弱金屬活動性由強到弱六、有機物的存在和變化六、有機物的存在和變化 1.1.有機物的定義有機物的定義: :區別有機物區別有機物, ,無機物無機物 2.2.最簡單的有機物最簡單的有機物_;_;_的主要成分的主要成分 3.3.常見有機物燃燒化學方程式常見有機物燃燒化學方程式( (點燃點燃) ) 4.4.甲烷組成元素甲烷組成元素, ,及燃燒產物驗證及燃燒產物驗證 5.5.液化氣主要成分液化氣主要成分_;_;焊接焊接, ,切割切割_ 6.6.有機物常見性質有

36、機物常見性質, ,及其用途及其用途 7.7.對生命活動有巨大意義的有機物對生命活動有巨大意義的有機物 8.8.蛋白質的鑒別蛋白質的鑒別 ( (羊毛衫羊毛衫, ,真絲衫與棉布衫真絲衫與棉布衫) )常見題型與相關知識常見題型與相關知識 ( (一一).).物質顏色物質顏色: : 1.1.金屬金屬( (固體固體):): Cu:_,Au Cu:_,Au_,_,其余一般其余一般_ 2.2.金屬氧化物金屬氧化物( (固體固體):): CuO:_,Fe CuO:_,Fe2 2O O3 3:_;Fe:_;Fe3 3O O4 4:_:_ 其余一般其余一般_ 3.3.堿堿( (固體固體):): Cu(OH) Cu(

37、OH)2 2:_,Fe(OH):_,Fe(OH)3 3 _, _, 其余一般其余一般_ 4.4.鹽與鹽溶液鹽與鹽溶液: : CuSO CuSO4 4粉末粉末:_,CuSO:_,CuSO4 4晶體晶體:_:_ 含有含有CuCu2+2+的溶液的溶液:_,:_,含含FeFe2+2+的溶液的溶液:_,:_,含含FeFe3+3+的溶液的溶液:_:_其余溶液一般為其余溶液一般為_ ( (二二).).有刺激性氣味的氣體有刺激性氣味的氣體 HCl,SOHCl,SO2 2,NH,NH3 3, , H H2 2S(S(臭雞蛋氣味臭雞蛋氣味),), 酒精蒸汽酒精蒸汽( (酒香味酒香味) ) ( (三三).).物質鑒

38、定物質鑒定: : 取樣鑒定取樣鑒定 證明物質或離子的證明物質或離子的存在存在 1.H1.H+ +:(:(溶液中溶液中H H+ +濃度不變濃度不變, ,溶液溶液pHpH不變不變) ) 2.OH2.OH- -:(:(溶液中溶液中OHOH- -濃度不變濃度不變, ,溶液溶液pHpH不變不變) ) 用指示劑用指示劑,pH,pH試紙試紙, ,碳酸鹽碳酸鹽, ,難溶性堿難溶性堿, ,金屬氧化物金屬氧化物 用指示劑用指示劑,pH,pH試紙試紙(CuSO(CuSO4 4溶液，溶液，FeClFeCl3 3溶液溶液) ) 3.H3.H2 2: : 4.O4.O2 2: : 5.CO5.CO2 2: :(1)(1)

39、點燃法點燃法: :能燃燒能燃燒, ,有淡藍色火焰產生有淡藍色火焰產生(2)(2)先用拇指按住試管口先用拇指按住試管口, ,一段時間后靠近一段時間后靠近酒精燈火焰酒精燈火焰, ,松開拇指松開拇指, ,聽到聽到“噗噗”的爆鳴的爆鳴聲聲通入澄清石灰水通入澄清石灰水: :澄清石灰水變渾濁澄清石灰水變渾濁 用帶火星的木條檢驗用帶火星的木條檢驗: :帶火星的木條復燃帶火星的木條復燃2H2H2 2+O+O2 2=2H=2H2 2O O點燃點燃C+OC+O2 2=CO=CO2 2COCO2 2+Ca(OH)+Ca(OH)2 2=CaCO=CaCO3 3+H+H2 2O O 6.H6.H2 2O:O: 7.CH

40、7.CH4 4: :(1)(1)水蒸氣水蒸氣: :用干冷的燒杯用干冷的燒杯干冷的燒杯內壁有小水珠產生干冷的燒杯內壁有小水珠產生(2)(2)水水: :用無水硫酸銅粉末用無水硫酸銅粉末白色粉末變成藍色晶體白色粉末變成藍色晶體(2)(2)通入澄清石灰水通入澄清石灰水: :澄清石灰水變渾濁澄清石灰水變渾濁CuSOCuSO4 4+H+H2 2O=CuSOO=CuSO4 45H5H2 2O OCOCO2 2+Ca(OH)+Ca(OH)2 2=CaCO=CaCO3 3+H+H2 2O O 點燃后的產物點燃后的產物: :(1)(1)用干冷的燒杯用干冷的燒杯干冷的燒杯內壁有小水珠產生干冷的燒杯內壁有小水珠產生

41、8.NH8.NH3 3: : 9.Cl9.Cl- -: :(1)(1)聞氣味聞氣味: :有刺激性氣味有刺激性氣味(2)(2)用濕潤的紅色石蕊試紙用濕潤的紅色石蕊試紙: : 濕潤的紅色石蕊試紙變藍色濕潤的紅色石蕊試紙變藍色先滴加硝酸銀溶液先滴加硝酸銀溶液: :有白色沉淀產生有白色沉淀產生再加入稀硝酸再加入稀硝酸: :白色沉淀不消失白色沉淀不消失HCl+AgNOHCl+AgNO3 3=AgCl+HNO=AgCl+HNO3 3NaCl+AgNONaCl+AgNO3 3=AgCl+NaNO=AgCl+NaNO3 3 10.SO10.SO4 42-2-: : 11.CO11.CO3 32-2-: :先加

42、硝酸鋇先加硝酸鋇( (或氯化鋇或氯化鋇) )溶液溶液: :有白色沉淀產生有白色沉淀產生再加入稀硝酸再加入稀硝酸: :白色沉淀不消失白色沉淀不消失H H2 2SOSO4 4+Ba(NO+Ba(NO3 3) )2 2=BaSO=BaSO4 4+2HNO+2HNO3 3MgSOMgSO4 4+Ba(NO+Ba(NO3 3) )2 2=BaSO=BaSO4 4+Mg(NO+Mg(NO3 3) )2 2 先加稀鹽酸先加稀鹽酸: :有氣泡產生有氣泡產生再通入澄清石灰水再通入澄清石灰水: :澄清石灰水變渾濁澄清石灰水變渾濁COCO2 2+Ca(OH)+Ca(OH)2 2=CaCO=CaCO3 3+H+H2

43、2O OCaCOCaCO3 3+2HCl=CaCl+2HCl=CaCl2 2+ + H H2 2O+COO+CO2 2 12.NH12.NH4 4+ +: :加入氫氧化鈉溶液加入氫氧化鈉溶液: :有刺激性氣味氣體產生有刺激性氣味氣體產生試管口放一濕潤的紅色石蕊試紙試管口放一濕潤的紅色石蕊試紙: : 濕潤的紅色石蕊試紙變藍色濕潤的紅色石蕊試紙變藍色NHNH4 4NONO3 3+NaOH=NaNO+NaOH=NaNO3 3+ + H H2 2O+NHO+NH3 3NHNH3 3+H+H2 2O=NHO=NH3 3H H2 2O O ( (氨水氨水, ,堿溶液堿溶液) ) 練習練習: : 1.1.自

44、來水與純凈水的鑒定自來水與純凈水的鑒定 2.2.氯仿有沒有變質的鑒定氯仿有沒有變質的鑒定2CHCl2CHCl3 3( (氯仿氯仿)+O)+O2 22HCl+2COCl2HCl+2COCl2 2 ( (四四).).物質鑒別物質鑒別: : 取樣鑒別取樣鑒別 將將2 2種或種或2 2種以上的物質區分開來種以上的物質區分開來 ( (出現不同的現象即可區分出現不同的現象即可區分) ) 原則原則: : 首先考慮首先考慮指示劑指示劑, ,然后考慮然后考慮酸酸, ,碳酸鹽碳酸鹽等等 主要考慮主要考慮顏色顏色變化變化, ,氣體氣體或或沉淀沉淀的產生的產生 1.1.如何鑒別如何鑒別CuOCuO和碳粉兩包黑色粉末和

45、碳粉兩包黑色粉末 2.2.區分區分NaOHNaOH溶液和稀鹽酸溶液和稀鹽酸 3.3.區分區分NaOHNaOH溶液溶液, ,稀鹽酸和硫酸鉀稀鹽酸和硫酸鉀 4.4.區分稀硫酸和稀鹽酸區分稀硫酸和稀鹽酸 5.5.只用一種試劑鑒別下列溶液只用一種試劑鑒別下列溶液 (1)AgNO(1)AgNO3 3 Na Na2 2COCO3 3 NaOH NaOH (2)Ba(NO (2)Ba(NO3 3) )2 2 Na Na2 2COCO3 3 NaOH NaOH (3)HCl NaOH NaCl (3)HCl NaOH NaCl (4)HCl CaCl (4)HCl CaCl2 2 KNO KNO3 3 6.6

46、.只用酚酞試液只用酚酞試液, ,以及它們之間的相以及它們之間的相互反應互反應, ,就能鑒別出來的一組是就能鑒別出來的一組是( )( ) (A)HCl (A)HCl Ca(OH) Ca(OH)2 2 NaOH NaOH (B)HCl NaOH (B)HCl NaOH H H2 2SOSO4 4 (C)NaCl NaOH (C)NaCl NaOH Na Na2 2SOSO4 4 (D)NaOH NaCl (D)NaOH NaCl H H2 2SOSO4 4 6.6.不用任何試劑不用任何試劑, ,對下列試劑鑒別排序對下列試劑鑒別排序 原則原則: :先看顏色先看顏色, ,再觀察兩兩反應現象再觀察兩兩反

47、應現象 (1)NaCl Mg(NO(1)NaCl Mg(NO3 3) )2 2 FeCl FeCl3 3 NaOH NaOH (2)Ba(OH)(2)Ba(OH)2 2 NaCl NaCl Na Na2 2SOSO4 4 CuSO CuSO4 4 7.7.物質鑒別應用拓展物質鑒別應用拓展物質推斷物質推斷 (1)(1)已知已知A+BC+HA+BC+H2 2O ; D+BC+HO ; D+BC+H2 2O O C+NaOHDC+NaOHD(藍色絮狀沉淀藍色絮狀沉淀)+Na)+Na2 2SOSO4 4 則則A A為為_,B_,B為為_,C_,C為為_,D_,D為為_ _ (2)(2)已知有已知有4

48、4瓶無色溶液分別為稀瓶無色溶液分別為稀HClHCl, , NaNa2 2COCO3 3溶液溶液,CaCl,CaCl2 2溶液和溶液和H H2 2O.O. A+B A+B有白色沉淀產生有白色沉淀產生 A+CA+C有氣泡產生有氣泡產生 則則A A為為_,B_,B為為_,C_,C為為_,D_,D為為_ _ ( (五五).).除雜質除雜質: : 無需取樣無需取樣 要求要求: :在保留需要物質的基礎上在保留需要物質的基礎上, , 既要除去雜質既要除去雜質, ,又不能引入新雜質又不能引入新雜質 1.NaOH Ca(OH)1.NaOH Ca(OH)2 2; NaNO; NaNO3 3 NaCl; NaCl;

49、 HCl HCl H H2 2SOSO4 4; HNO; HNO3 3 HCl; HCl; Cu CuO; NaCl NaOH; Cu CuO; NaCl NaOH; Cu Fe; HCl Cu Fe; HCl BaCl BaCl2 2; H H2 2 HCl HCl; O; O2 2 H H2 2O;O; CO CO CO CO2 2; CO; CO2 2 H H2 2OO NaCl NaCl CaCl CaCl2 2; FeSO; FeSO4 4 CuSO CuSO4 4; NaOH NaOH Na Na2 2COCO3 3; Na; Na2 2COCO3 3 NaOHNaOH 2.2.既

50、能除去既能除去NaClNaCl溶液中混有的少量溶液中混有的少量HClHCl雜質雜質, ,又能使溶液成中性的物質可以是又能使溶液成中性的物質可以是下列的哪種物質下列的哪種物質 ( )( ) A.NaOHA.NaOH B.Na B.Na2 2COCO3 3 C.CaCO C.CaCO3 3 D.KOH D.KOH 3.3.不使用指示劑不使用指示劑, ,將氯化鈣溶液中少量將氯化鈣溶液中少量鹽酸除去鹽酸除去, ,并使溶液呈中性并使溶液呈中性, ,應加入應加入( )( ) A.Ca(OH)A.Ca(OH)2 2 B.AgNO B.AgNO3 3 C.CaO C.CaO D.CaCO D.CaCO3 3

51、( (六六).).反應前后溶液質量變化反應前后溶液質量變化 思路思路: :反應物反應物( (固體固體, ,氣體氣體) )進入溶液質量進入溶液質量; ; 生成物生成物( (氣體氣體, ,沉淀沉淀) )跑出溶液質量跑出溶液質量 1.NaOH1.NaOH固體與稀鹽酸反應固體與稀鹽酸反應 2.NaOH2.NaOH溶液與稀鹽酸反應溶液與稀鹽酸反應 3.NaOH3.NaOH溶液中通入溶液中通入COCO2 2 4.4.澄清石灰水中通入澄清石灰水中通入COCO2 2 5.Na5.Na2 2COCO3 3溶液與稀鹽酸反應溶液與稀鹽酸反應 6.CaCO6.CaCO3 3與稀鹽酸反應與稀鹽酸反應 7.NaOH7.N

52、aOH溶液與溶液與CuSOCuSO4 4溶液反應溶液反應 8.8.鐵與稀鹽酸反應鐵與稀鹽酸反應 9.9.鐵與硫酸銅溶液鐵與硫酸銅溶液 10.10.碳酸鈉溶液與氯化鈣溶液碳酸鈉溶液與氯化鈣溶液 ( (七七).).下列轉化能否一步實現下列轉化能否一步實現 思路思路: :復分解反應條件復分解反應條件 置換反應化合價置換反應化合價 金屬活動性順序金屬活動性順序(K,Ca,Na(K,Ca,Na特殊性特殊性) ) 1.Na1.Na2 2COCO3 3NaCl Ca(OH)NaCl Ca(OH)2 2Ca(NOCa(NO3 3) )2 2 NaOHKOH NaOHKOH HClHNO HClHNO3 3 F

53、eFeCl FeFeCl3 3 FeFe2 2O O3 3FeClFeCl3 3 Cu(NO Cu(NO3 3) )2 2AgNOAgNO3 3 CuCl CuCl2 2FeClFeCl3 3 NaOHBa(OH) NaOHBa(OH)2 2 Ba(OH) Ba(OH)2 2NaOHNaOH CuSO CuSO4 4ZnSOZnSO4 4 ( (八八).).物質共存問題物質共存問題 例例1.1.下列各組物質的溶液能共存的是下列各組物質的溶液能共存的是( )( )A.HClA.HCl和和Ca(OH)Ca(OH)2 2 B.Na B.Na2 2COCO3 3和和H H2 2SOSO4 4 C.Ag

54、NOC.AgNO3 3和和BaClBaCl2 2D.KClD.KCl和和CuSOCuSO4 4 2.2.下列物質能反應下列物質能反應, ,但無明顯現象的是但無明顯現象的是()()A.NaOHA.NaOH與與COCO2 2 B.NaOH B.NaOH與與CuSOCuSO4 4C.HClC.HCl與與AgNOAgNO3 3 D.FeCl D.FeCl3 3與與NaOHNaOH 3.3.下列物質能大量共存的是下列物質能大量共存的是( )( )A.FeClA.FeCl3 3,Na,Na2 2SOSO4 4,HCl B.NaOH,NaCl,HNO,HCl B.NaOH,NaCl,HNO3 3 C.MgS

55、OC.MgSO4 4.NaNO.NaNO3 3.KOH. D.NaHCO.KOH. D.NaHCO3 3.HCl.KCl .HCl.KCl 4.4.在在pH=12pH=12的溶液中能大量共存的是的溶液中能大量共存的是( )( )A.AgNOA.AgNO3 3,KNO,KNO3 3,HCl,HClB.NaOH,Cu(NOB.NaOH,Cu(NO3 3) )2 2,NaCl ,NaCl C.HC.H2 2SOSO4 4,NaCl,Na,NaCl,Na2 2SOSO4 4 D.BaClD.BaCl2 2,KNO,KNO3 3,NaCl ,NaCl 5.pH=15.pH=1溶液中溶液中, ,可大量共存

56、的離子是可大量共存的離子是( )( )A.FeA.Fe3+3+,SO,SO4 42-2-,Cl,Cl- - B.Na B.Na+ +,Ba,Ba2+2+,OH,OH- -C.KC.K+ +,Na,Na+ +,CO,CO3 32- 2- D.K D.K+ +,Na,Na+ +,SO,SO4 42-2- 6.6.以上離子以上離子, ,在在pH=1pH=1的無色溶液中，可的無色溶液中，可大量共存的離子是大量共存的離子是( () ) 7.7.在強堿性溶液中能共存的是在強堿性溶液中能共存的是( )( )A.NaA.Na+ +,Al,Al3+3+,Cl,Cl- -,SO,SO4 42- 2- B.Na+,

57、BaB.Na+,Ba2+2+,Cl,Cl- -,NO,NO3 3- - C.NHC.NH4 4+ +,K,K+ +,Cl,Cl- -,NO,NO3 3- - D.KD.K+ +,H,H+ +,Cl,Cl- -,SO,SO4 42-2- 8.8.在無色透明的酸性溶液中，能較大量在無色透明的酸性溶液中，能較大量共存的離子組是共存的離子組是( )( )A.NHA.NH4 4+ +,NO,NO3 3- -,Fe,Fe3+3+,Cl,Cl- -B.NaB.Na+ +,CO,CO3 32-2-,K,K+ +,NO,NO3 3- - C.ClC.Cl- -,K,K+ +,SO,SO4 42-2-,Na,Na

58、+ + D.KD.K+ +,SO,SO4 42-2-,HCO,HCO3 3- -,Na,Na+ + 9.9.某溶液跟石蕊作用呈紅色某溶液跟石蕊作用呈紅色, ,則下列離則下列離子在該溶液中濃度不可能很大的是子在該溶液中濃度不可能很大的是( )( ) A.SO A.SO4 42-2- B.NO B.NO3 3- - C.CO C.CO3 32-2- D.Cl D.Cl- - ( (九九).).逐一分離逐一分離 原則原則: :利用方法分離后利用方法分離后, ,要回到原來物質要回到原來物質 1.1.下列試劑能將下列試劑能將NaCl,FeClNaCl,FeCl3 3,BaCl,BaCl2 2的固的固體混

59、合物分離開的是體混合物分離開的是( )( )A.A.水水,KOH,KOH溶液溶液, ,稀鹽酸稀鹽酸 B.B.稀硫酸稀硫酸,NaOH,NaOH溶液溶液, ,稀鹽酸稀鹽酸 C.KOHC.KOH溶液溶液,CO,CO2 2, ,稀鹽酸稀鹽酸 D.NaOHD.NaOH溶液溶液,CO,CO2 2, ,稀鹽酸稀鹽酸 2.2.某硝酸鉀溶液中含有銀離子某硝酸鉀溶液中含有銀離子, ,鋇離子鋇離子, ,鎂離子三種雜質離子鎂離子三種雜質離子, ,為了將這三種離為了將這三種離子逐一分離子逐一分離, ,應加入物質應加入物質( ) ( ) A.A.氫氧化鉀氫氧化鉀, ,氯化鉀氯化鉀, ,硫酸鉀硫酸鉀B.B.氯化鉀氯化鉀,

60、,硫酸鉀硫酸鉀, ,氫氧化鉀氫氧化鉀C.C.碳酸鉀碳酸鉀, ,氯化鉀氯化鉀, ,氫氧化鉀氫氧化鉀D.D.硫酸鉀硫酸鉀, ,氫氧化鉀氫氧化鉀, ,氯化鉀氯化鉀 ( (十十).).溶液酸堿性判斷溶液酸堿性判斷 1.1.等質量等質量分數的稀硫酸與氫氧化等質量等質量分數的稀硫酸與氫氧化鈉溶液充分反應后所得溶液鈉溶液充分反應后所得溶液, ,滴入石蕊滴入石蕊試液稱什么顏色？試液稱什么顏色？ 2.2.下列等質量等質量分數的酸與堿充分下列等質量等質量分數的酸與堿充分反應后所得溶液的反應后所得溶液的pHpH值值_HCl+NaOHHCl+NaOH, H, H2 2SOSO4 4+KOH+KOHHNOHNO3 3+