1、高中化學(xué)(選修4)第1章 化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化質(zhì)量檢測試卷 班 號 姓名 成績 可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108一選擇題(共16小題，每個小題只有1個正確答案，共48分)1下列說法中正確的是（ ）A需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng) B任何放熱的反應(yīng)在常溫條件下一定能發(fā)生反應(yīng)C吸熱反應(yīng)只能在加熱的條件下才能進(jìn)行 D反應(yīng)的H由反應(yīng)物和生成物所具有的總能量定2下列裝置圖中能構(gòu)成原電池的是（ ）3把a(bǔ)、b、c、d四塊金屬分別用導(dǎo)線兩兩相連浸入稀硫酸中組成原電池。若a、b 相連時a為負(fù)極；c、d相連時電流方向

2、由d到c；a、c相連時c極上產(chǎn)生大量氣泡；b、d相連時b極發(fā)生氧化反應(yīng)，由此判斷四種金屬的活動性順序由強(qiáng)到弱為 ( )Aabcd Bbdca Ccabd Dacdb 4下列有關(guān)金屬腐蝕與防護(hù)的說法正確的是（ ）A生鐵比軟鐵芯（幾乎是純鐵）更不容易生銹B當(dāng)鍍錫鐵制品的鍍層破損時，鍍層仍能對鐵制品起保護(hù)作用C在海輪外殼連接鋅塊保護(hù)船殼不受腐蝕是采用了犧牲陽極的陰極保護(hù)法D可將地下輸油鋼管與外加直流電源的正極相連以保護(hù)它不受腐蝕5理論上不能設(shè)計為原電池的化學(xué)反應(yīng)是（ ）ACH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(1)；H0 BHNO3(1)NaOH(1)NaNO3(1)H2O(1)；H0C2H2

3、(g)O2(g)2H2O(1)；H0 D2FeCl3(1)Fe(s)3FeCl2(1)；H06N2H4是一種高效清潔的火箭燃料。0.25 mol N2H4（g）完全燃燒生成氮和氣態(tài)水時，放出133.5 kJ熱量。則下列熱化學(xué)方程式中正確的是（ ）AN2H4（g）O2（g）N2（g）H2O（g）；H=267 kJ·mol1BN2H4（g）O2（g） N2（g）2H2O（g）；H 534 kJ·mol1CN2H4（g）O2（g） N2（g）2H2O（g）；H 534 kJ·mol1DN2H4O2 N22H2O；H 534 kJ·mol17已知下列熱化學(xué)方程式

4、（l） C(s)+1/2O2(g)CO(g) H1=110.5kJ/mol（2）2H2O(g) + O2 (g)2H2O（g） H2483.6 kJ·mol1由此可知 C(s)+ H2O(g) CO(g) + H2(g) H3 。則 H3等于（ ） A +131.3kJ·mol1 B 131.3kJ·mol1C +373.1kJ·mol1 D 373.1kJ·mol181mol白磷轉(zhuǎn)化為紅磷時放出18.39kJ熱量，已知：P4(白磷，s)+5O2(g)2P2O5(s) H=a kJ/mol(a>0)；4P(紅磷，s)+5O2(g)=2P2

5、O5(s) H=bkJ/mol(b>0)，則a和b的關(guān)系是( ) Aa > b B a = b Ca < b D無法確定9用惰性電極電解含有0.400molCu(NO3)2和0.400mol KCl的混合溶液，一段時間后，在一個電極上析出0.300mol Cu，此時在另一電極上放出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）為（ ）A3.36L B6.72L C5.60L D2.80L 10電解之前食鹽水需要精制，除去粗鹽中Ca2+，Mg2+，SO42的等雜質(zhì)離子，使用的試劑有：NaOH BaCl2 HCl Na2CO3，其加入的順序合理的是( )A B C D11用惰性電極電解下

6、列溶液，一段時間后，加入一定質(zhì)量的另一種物質(zhì)（括號中），溶液能與原溶液完全相同的是（ ）ACuCl2（CuSO4） BNaOH（H2O） CAgNO3 (AgNO3） DCuSO4（Cu2O）12下列敘述正確的是（ ）A鐵與稀H2SO4反應(yīng)時，加入少量CuSO4溶液，可使反應(yīng)速率加快 B在鐵片上鍍銅時，金屬銅作陰極C構(gòu)成原電池的正極和負(fù)極必須是兩種不同的金屬D用惰性電極電解CuSO4溶液，溶液的pH不變13肼(H2NNH2)是一種高能燃料，有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的能量變化如右圖所示，已知斷裂1mol化學(xué)鍵所需的能量（kJ）：NN為942、O=O為500、N-N為154，則斷裂1molN-H鍵所需的能量（

7、KJ）是( )A.194 B.516 C.391 D.65814如圖所示，杠桿A、B兩端分別掛有體積相同、質(zhì)量相等的空心銅球和空心鐵球，調(diào)節(jié)杠桿并使其在水中保持平衡，小心地向水槽中滴入CuSO4 濃溶液。下列說法正確的是（ ）A.若杠桿由絕緣體材料制成，一段時間后，杠桿一定B端高A端低B若杠桿由導(dǎo)體材料制成，一段時間后，杠桿一定B端高A端低C若杠桿由導(dǎo)體材料制成，一段時間后，杠桿一定A端高B端低D無論杠桿由絕緣體材料還是由導(dǎo)體材料制成，一段時間后，杠桿一定A端高B端低15紐扣電池的兩極材料分別為鋅和氧化銀，電解質(zhì)溶液為KOH溶液。放電時兩個電極反應(yīng)分別為：Z n 2OH2e Zn(OH)2 ，

8、Ag2O + H2O + 2e 2Ag 2OH。下列說法正確的是（ ）A溶液中OH向正極移動，K、H向負(fù)極移動 B鋅發(fā)生還原反應(yīng)，氧化銀發(fā)生氧化反應(yīng)C鋅是負(fù)極，氧化銀是正極 D在電池放電過程中，負(fù)極區(qū)溶液堿性增強(qiáng)16將右圖所示實驗裝置的 K 閉合，下列判斷正確的是（ ） A.Cu 電極上發(fā)生還原反應(yīng) B.電子沿 ZnabCu 路徑流動 C.片刻后甲池中c(SO42-)增大 D.片刻后可觀察到濾紙b點變紅色 二、填空題 （5題共48分）17（5分）把煤作為燃料可通過下列兩種途徑：途徑 C(s)+O2(g)CO2(g) H10途徑 先制成水煤氣：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) H20

9、再燃燒水煤氣：2CO(g)+O2(g)2CO2(g) H30； 2H2(g)+O2(g)2H2O(g) H40 請回答下列問題：途徑放出的熱量理論上_(填“大于”“等于”或“小于”)途徑放出的熱量。H1、H2、H3、H4的數(shù)學(xué)關(guān)系式是_。已知： C(s)O2(g)CO2(g)； DH393.5 kJ·mol-1 2CO(g)O2(g)2CO2(g)； DH-566 kJ·mol-1 TiO2(s)2Cl2(g)TiCl4(s)O2(g)； DH+141 kJ·mol-1則TiO2(s)2Cl2(g)2C(s)TiCl4(s)2CO(g)的DH 。18（8分）請按要

10、求完成下列各小題：在25、101kPa下，1g液態(tài)甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.7kJ，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式應(yīng)為 。由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol液態(tài)水時放熱285.8kJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_。若1g水蒸氣轉(zhuǎn)化成液態(tài)水放熱2.444 kJ，則反應(yīng)2H2(g) + O2(g) 2H2O(g)的H=_。19（3分）從H+、Cu2+、NO3-、Na+、Cl- 中選擇適當(dāng)?shù)碾x子組成電解質(zhì)，使之符合題目的要求（每組寫2個）。以石墨棒為電極，電解時電解質(zhì)質(zhì)量減小，水量不變，應(yīng)選用的電解質(zhì)是 _以石墨棒為電極，電解時電解質(zhì)質(zhì)量不變，水量減少，應(yīng)選用的電解質(zhì)是_。以石墨棒為陽極，鐵棒為陰極，電

11、解時電解質(zhì)和水量都減少，應(yīng)選用的電解質(zhì)是 。20（18分）電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。右圖表示一個電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導(dǎo)線與直流電源相連。請回答以下問題：若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則電解池中X極上的電極反應(yīng)式為 。在X極附近觀察到的實驗現(xiàn)象是 。Y電極上的電極反應(yīng)式為 ，檢驗該物質(zhì)的方法是 。如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4 溶液，檢驗該電則:X電極的材料是 ，電極反應(yīng)式為 。Y電極的材料是 ，電極反應(yīng)式為 （說明：雜質(zhì)反應(yīng)不必寫出）。21（14分）下圖是一個甲烷燃料電池工作時的示意圖，乙池

12、中的兩個電極一個是石墨電極，一個是鐵電極，工作時M、N兩個電極的質(zhì)量都不減少，請回答下列問題：M電極的材料是 ，N的電極電極反應(yīng)式為： ；乙池的總反應(yīng)式是 ，通入甲烷的鉑電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為 _ 。在此過程中，乙池中某一電極析出金屬銀4.32g時，甲池中理論上消耗氧氣為 L（標(biāo)況）；若此時乙池溶液的體積為400mL，則乙池中溶液的H+ 的濃度為 。三、計算題（4分）22（4分）用石墨電極電解100 mLH2SO4和CuSO4的混合液，通電一段時間，兩極上均產(chǎn)生2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體，則原混合液中Cu2+的濃度是多少？第1章 化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化質(zhì)量檢測試卷參考答案一選擇題(共16小題，共

13、48分)12345678910111213141516DBDCBBAACBBACBCA二、填空題（48分）17（5分）（1） 等于（1分） (2 )H1 = H2 +(3) 80 kJ·mol-118（8分）（1）2CH3OH(l)+3O2(g) 2CO2(g)+4H2O(l) H= -1452.8 kJ·mol-1或者CH3OH(l)+O2(g) CO2(g)+ H2O(l) H= -22.7 kJ·mol-1（本題3分，狀態(tài)沒注明，不給分，H符號，熱值，單位錯各扣1分，）（2） H2(g)O2(g)H2O( l ) DH285.8 kJ·mol-1;

14、 = - 483.6 kJ·mol-1 19（3分）（1）CuCl2、HCl （2）NaNO3 、HNO3 （3）CuSO4 、NaCl20（18分）（1）2H+ +2e = H2或2H2O +2e H2 +2OH（2分）放出氣體，溶液變紅（2分） 2Cl2e Cl2（2分） 把濕潤的KI淀粉試紙放在Y電極附近，試紙變藍(lán)色。（2分）（試紙一定要有淀粉，1分，現(xiàn)象1分）（2）純銅或精銅 、Cu2+ +2e Cu 粗 銅 、 Cu -2e Cu2+（每空1分）21（14分）（1） 鐵 ， 4 OH- - 4 e- O2 + 2H2O ， 4AgNO3+2H2O 4Ag+ O2+4HNO3 ， CH4-8e-+10OH-CO32-+7H2O 。 （2） 0.224 L， 0