1、【知識要點】1儀器連接的基本原則：制取除雜（檢驗除雜的效果）性質實驗生成物檢驗尾氣處理但在具體的實驗中，可能只有其中的一部分實驗操作2除雜或檢驗的試劑的選擇： 初中化學要求學生撐握的氣體不多，主要是CO2、CO、H2、氯化氫氣體、水蒸氣等這五種氣體在除去和檢驗時所選擇的試劑有一些差別除雜： A、除去少量的CO2：澄清的石灰水； B、除去大量的CO2：可溶性堿，如NaOH，KOH，Ba（OH）2溶液； C、除去CO：先將CO與灼熱的CuO反應轉化為CO2，然后再除去； D、除去H2：先將H2與灼熱的CuO反應轉化為H2O ，然后再用濃硫酸除去； E、除去HCl氣體：將混合氣體通過可溶性堿溶液若是

2、除去CO2中的少量HCl氣體，可將混合氣體通過NaHCO3溶液； F、除去水蒸氣：濃硫酸（并且水蒸氣的除去，應放在所除氣體的最后一步）檢驗： A、 CO2的檢驗：澄清的石灰水或Ba（OH）2溶液； B、 CO的檢驗：先將CO與灼熱的CuO反應轉化為CO2，然后檢驗是否有CO2；（要先除去混合氣體中的CO2）； C、H2的檢驗：先將H2與灼熱的CuO反應轉化為H2O ，然后再用白色的硫酸銅固體檢驗； D、HCl的檢驗：AgNO3溶液； E、水蒸氣的檢驗：白色的硫酸銅固體（并且水蒸氣的檢驗，應放在所有氣體檢驗的第一步）【典型例題】例1、量取25ml液體，最好選用(B)A10ml量筒 B50ml量筒

3、 C20ml量筒D100ml量筒例2、某學生用托盤天平稱量時，誤將藥品和砝碼位置放顛倒了，待平衡時，稱得藥品質量讀數為9.5g（1g以下用游碼），則藥品的實際質量為( C )A9gB10g C8.5gD8g例3、下列化學實驗基本操作中，正確的是( D )A稀釋濃硫酸時，把濃硫酸慢慢倒入盛有水的量筒中并攪拌B用量筒量取液體時，視線與量筒內液體保持水平C用滴管滴加液體時，為防止液滴飛濺，滴管緊貼試管內壁D用托盤天平稱量物體時，稱量物放在左盤，砝碼放在右盤例4、下列各圖所示的實驗方法、裝置和操作有無錯誤，如果有，說明如何改正例5、如下圖，在實驗室制氫氣和利用氫氣還原氧化銅的實驗中，由于鋅粒中混入了少

4、量大理石，使產生的氫氣中混入了少量二氧化碳，還有少量鹽酸的酸霧及水蒸氣為了制得純凈、干燥的氫氣進行還原氧化銅的實驗，氫氣中CO2、HCl可用通過NaOH溶液除去，少量水蒸氣可通過濃H2SO4干燥劑除去為實現以上實驗要求，請回答：（1）在af各種裝置中應選擇的裝置（填寫符號代號）a d f e （2）正確的連接順序應是：（填寫符號數字代號）從左到右：接；接；接（3）為什么在停止加熱時還要繼續通入氫氣，直到試管冷卻才停止？ 答：防止生成的銅再次被氧化 【基礎過關】1一位學生要用托盤天平稱量2.5g藥品，在稱量中發現指針向左偏轉，這時他應該 ( C ) A減少藥品B向右盤中加砝碼C移動游碼D調節天平

5、的平衡螺母2下列實驗操作正確的是(B) A不慎將濃硫酸沾到皮膚上，立即用大量水沖洗 B在食鹽溶液蒸發結晶的過程，當蒸發皿中出現較多量固體時即停止加熱 C先在天平兩個托盤上各放一張相同質量的紙，再把氫氧化鈉固體放在紙上稱量 D過濾時，慢慢地將液體直接到倒入過濾器中 3下列實驗操作規程錯誤的是( D ) A用完酒精燈，必須用燈帽蓋滅，不可用嘴吹 B用氫氣還原氧化銅，一定要先通入氫氣，過一會兒再給氧化銅加熱 C洗過的試管內壁附著水應既不聚成水滴也不成股流下 D為了不浪費藥品，實驗結束后應將剩余藥品放回原瓶4用滴管吸取或滴加少量試劑，下列操作中不正確的是( A ) A將滴管伸入試劑瓶中，然后用手指頭捏

6、緊橡膠乳頭，趕走滴管中的空氣 B向燒杯內滴加試劑時，將滴管懸空放在燒杯上方，將試劑滴下 C取液后的滴管保持膠乳頭上，不可平放或倒置 D除滴瓶的滴管外，用過原滴管應立即用清水沖洗干凈5試管內壁附著的下列物質用鹽酸浸泡不能除去的是( A ) A用足量氫氣還原氧化銅后留下的紅色的物質 B盛放石灰水后留下的白色固體C氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應后留下的紅褐色物質 D用一氧化碳還原氧化鐵后留下的黑色物質6下列各混合物通過過濾的方法將兩種物質分離的是( D ) A碘和酒精B氫氧化鋇和水C牛奶和水D食鹽晶體和飽和食鹽水7下列實驗的操作先后順序正確的是( C ) A先裝好藥品，再檢查裝置的氣密性B先用雙手握緊

7、試管，再將導管插入水中檢驗裝置的氣密性 C結束氫氣還原氧化銅的實驗時，先熄滅酒精燈后撤出導氣管 D稀釋硫酸時，先在燒杯里倒入濃硫酸，再小心倒入水并不斷攪拌8下列物質的保存方法正確的是( A ) A少量白磷保存在水中B氫氧化鈉固體敞口放在空氣中 C生石灰露置于空氣中D濃鹽酸盛放在敞口玻璃瓶中9下列實驗操作正確的是( C )10在托盤天平左右兩盤各放一只小燒杯，使這平衡，然后每只燒杯中加入相同質量分數、相同質量的鹽酸，在左盤燒杯中加入5.6克氧化鈣，在右盤燒杯中加入碳酸鈣，在酸過量的情況下，要使兩盤平衡，應加入碳酸鈣( C )A4.4克 B5.6克 C10克 D14.4克11實驗時出現以下情況，試

8、從供選擇的可能原因中，將正確的序號填入橫線：實驗時出現的情況：（1）鐵在氧氣中燃燒時，集氣瓶炸裂 C（2）洗滌剛用過的蒸發皿，發現其炸裂A（3）用高錳酸鉀制氧氣時，導管和水槽中水是紫紅色H（4）氫氣還原氧化銅后，部分銅又開始變黑F（5）實驗室制取CO2時，大理石或石灰石表面剛開始時產生一會兒氣泡，過一會兒就幾乎無氣泡產生B （6）做白磷燃燒前后質量測定實驗時，錐形瓶炸裂C （7）在粗鹽提純實驗中，經過兩次過濾，濾液仍渾濁I 或J供選擇的原因：A未經冷卻B加入了稀硫酸C集氣瓶底部未放水或沙子D氣體發生器漏氣E先撤燈后撤氣體導氣管F先撤氫氣后撤燈H試管口未堵棉花I濾紙破損 J過濾時漏斗的底端高于濾

9、紙邊緣12硫化亞鐵（FeS）是一種黑色塊狀固體，把稀鹽酸滴在FeS表面，會產生硫化氫（H2S）氣體，實驗室常用此反應來制取H2SH2S是一種無色而有臭雞蛋氣味的氣體，密度比空氣大，能溶于水，水溶液稱為氫硫酸，H2S有劇毒 （1）制取硫化氫時，應選用下圖中的B ，收集硫化氫時可選用下圖中的D； （2）為防止空氣污染，應把剩余的硫化氫氣體吸收掉，現有稀鹽酸和氫氧化鈉溶液，應該選用其中的氫氧化鈉溶液吸收硫化氫，反應的化學方程式為：H2S2NaOHNa2S2H2O13納米材料具有特殊的性能“引火鐵”（極細的鐵粉）是一種準納米材料，它在空氣中可以自燃，下面是用新制的四氧化三鐵純凈的氫氣制備“引火鐵”的裝

10、置（1）四氧化三鐵與氫氣反應生成“引火鐵”的化學方程式：Fe3O44H2 3Fe4H2O；（2）B、C中所盛的物質分別是：B水（或氫氧化鈉），C濃硫酸； （3）加熱前，如何用實驗檢驗裝置中的空氣是否排盡？ 答： 用試管在D的出口導管處收集氣體，檢驗氫氣的純度 （4）未參加反應的氫氣直接排入實驗室中，可能引起爆炸，應該用什么方法處理？答：點火燃燒（或用氣球收集起來） 14根據下列實驗裝置圖，請回答下列相關問題：A B C D E F G（1）寫出儀器、的名稱：鐵架臺、酒精燈；（2）裝置A中所發生反應的化學方程式為CaCO32HClCaCl2H2OCO2；（3）裝置B的作用是吸收裝置A中揮發出來的

11、HCl；裝置C中濃硫酸的作用是干燥氣體；（4）反應一段時間后，裝置F的玻璃管中可觀察到的現象是有紅色物質生成；裝置G中澄清石灰水變渾濁，請寫出該反應的化學方程式CO2Ca(OH)2CaCO3H2O；（5）某學生在驗證CuO與CO反應產物時，在裝置E中加入了一種試劑，你認為該試劑是氫氧化鈉【能力提高】1（2015深圳）下列實驗操作基本正確的是( D )A B C D 2（2016深圳）下列圖示實驗操作中，正確的是( D )3如圖所示，旋塞K2關閉著，裝置A中盛著氯化氫氣體，裝置C，D，E，F，G中分別盛有五種不同的溶液，H為一根兩端開口的玻璃管，分液漏斗中盛有NaOH的飽和溶液，B裝置中的大試管

12、內壁預先用酚酞試液浸潤，K為開口很小的尖嘴玻璃管（提示：氯化氫氣極易溶于水，通常狀況下，1體積水能溶解500體積氯化氫氣體氯化氫溶于水得到鹽酸）根據下列操作順序，填空： （1）打開分液漏斗的旋塞K1，當NaOH溶液快要滴完時，關閉旋塞K1，打開旋塞K2，此時在B裝置中可觀察到的實驗現象是大試管B的K處有液體噴出，有紅色液體沿試管內壁流下來，NaOH與鹽酸反應屬于復分解反應中的中和反應在A裝置可觀察到的實驗現象是有紅色液體吸入A瓶 （2）填寫下列實驗報告：實驗裝置編號實驗現象化學方程式D瓶有白色沉淀生成AgNO3NaClAgClNaNO3F瓶有紅褐色沉淀生成FeCl33KOHFe(OH)33KC

13、l甲a乙b石灰石稀鹽酸澄清石灰水4請你結合下列裝置圖回答問題：（1）寫出有標號儀器的名稱：a 酒精燈 ，b 錐形瓶 （2）實驗室用甲裝置制氧氣的化學方程式是2KMnO4K2MnO4MnO2O2，用 向上排空氣 法收集氧氣反應結束后冷卻，往試管中加入足量的水，攪拌、過濾，得到黑色粉末該黑色粉末與過氧化氫接觸有大量氣泡產生，反應的化學方程式是2H2O2MnO2 2H2OO2，黑色粉末在反應中的作用是 催化作用 （3）某化學興趣小組用乙裝置制取并檢驗二氧化碳實驗過程中，可觀察到試管里產生 白 色沉淀，反應的化學方程式是 CO2Ca(OH)2CaCO3H2O產生沉淀后繼續通入二氧化碳，過一段時間后，發

14、現沉淀溶解變成澄清溶液為了確定沉淀溶解成澄清溶液的原因，小組的同學進行了相關探究提出問題 沉淀為什么能溶解變成澄清溶液？查閱資料 碳酸鹽溶于酸，碳酸氫鈣Ca(HCO3)2溶于水猜想與假設 溶液呈酸性；反應生成了碳酸氫鈣實驗操作實驗現象實驗結論實驗：把一小片pH試紙放在一塊干凈的玻璃片上，用玻璃棒蘸取沉淀溶解成澄清的溶液沾在試紙上，把試紙呈現的顏色與標準比色卡對照測得被測液的pH8猜想不成立（填“成立”或“不成立”）實驗：取沉淀溶解成澄清的溶液于另一支試管中，加入稀鹽酸有氣體產生反應的化學方程式為：猜想成立實驗與結論通過探究得知，生成的沉淀會與二氧化碳、水反應生成了可溶于水的碳酸氫鈣交流與反思從

15、探究中你得到的啟示或感受是科學探究是學習化學的好方法5為了測定某石灰石礦的純度（其中所含雜質不與酸反應），某同學接如下流程進行實驗：用鹽酸溶解礦樣干燥所得氣體用NaOH溶液吸收氣體根據NaOH溶液的增重計算礦樣的純度，實驗過程中所取礦樣的質量為10.0g，實驗裝置如圖所示： （1）A為溶解礦樣的裝置，若已準備了長頸漏斗、雙孔橡皮塞、導氣管、為完成溶解至少需要的實驗A儀器是廣口瓶（或錐形瓶、大試管、燒瓶） （2）A中發生反應的化學方程式：CaCO32HClCaCl2H2OCO2 （3）B中所盛試劑是濃硫酸 （4）根據上述裝置進行實驗，下列情況會使實驗結果產生編差的是（填序號）實驗開始前，A、B裝

16、置及導管內殘留有少量空氣；進入C裝置的氣體中還混有少量HCl氣體；氣體通過速度過快，二氧化碳來不及被NaOH溶液全部吸收；實驗結束時，系統內還殘留有少量二氧化碳氣體； （5）將插入溶液的管子下端改成具有多孔的球泡（圖中的D），有利于提高實驗的準確度，其理由是可以增大氣體與溶液的接觸面積，使氣體被充分吸收（6）改進實驗裝置并進行正確的操作，可以正確測定出礦樣的純度，若此時C裝置在實驗后果其質量增加了3.6g，則該礦樣的純度為81.8（或82）% 6某化學興趣小組的同學在學習了純堿（Na2CO3）的性質后，聯想到家中蒸制饅頭時常用的物質小蘇打（NaHCO3）,于是采用市售的小蘇打樣品進行了如下實驗

17、探究實驗一：探究碳酸氫鈉的化學性質（1）取樣品溶于適量的水中，測得溶液的p大于7（2）向小蘇打樣品中滴加鹽酸，有大量氣泡產生，經檢驗該氣體是二氧化碳該反應的化學方程式為NaHCO3HClNaClCO2H2O（3）向小蘇打的溶液中加入澄清石灰水，生成了白色沉淀（4）同學們通過查閱資料，在老師的指導下采用了右圖所示裝置對小蘇打和純堿做了對比實驗實驗中小試管內沾有無水硫酸、銅粉末的棉花球變成藍色，a燒杯中石灰水無明顯現象，b燒杯中石灰水了現白色渾濁試回答： 在實驗結束時，操作上要注意的問題是：為了防止倒吸引起試管炸裂，應先將導管從燒杯中取出，再熄滅酒精燈 由實驗（4）可以得出的結

18、論碳酸氫鈉受熱會分解，碳酸鈉受熱不分解（或碳酸鈉比碳酸氫鈉穩定）請歸納出小蘇打的化學性質（至少三點）水溶液呈堿性，能使酸堿指示劑變色；它可與酸發生反應；它可以與堿反應，它受熱能分解（任選三個）實驗二：測定小蘇打樣品中NaHCO3的質量分數市售的小蘇打樣品NaHCO3的質量分數的標注為95，該興趣小組對此產生了疑問，于是又進行了下面的實驗（假設小蘇打樣品中的雜質可溶解于水，并對實驗測定無影響）測定過程，取10g固體樣品加適量水完全溶解后，加入足量澄清石灰水，反應方程式如下：Ca(OH)2NaHCO3CaCO3NaOHH2O，過濾得到沉淀（CaCO3），干燥后稱量質量為10g經計算得到NaHCO3

19、的質量為8.4g結論：小蘇打樣品NaHCO3的質量分數僅為84%，低于標注利用本題中信息，請你設計出新的測定方案（簡述實驗方法和分析，推理過程）：取一定量固體樣品放在大試管或其他加熱儀器中加熱至完全分解，冷卻后，用天平稱量殘留固體質量，得到質量差即為氣體二氧化碳的質量，根據化學方程式可計算得到碳酸氫鈉質量和質量分數并與樣品的標注比較 7（2015深圳）化學實驗題：（1）儀器B的名稱是錐形瓶（2）寫出用KClO3與MnO2的混合固體制取O2的化學方程式2KClO32KCl3O2，需用到的儀器是ADFG（寫字母，可多選），那么除此之外還需要用到的儀器是酒精燈（3）實驗室制取CO2的化學方程式是Ca

20、CO32HClCaCl2H2OCO2（4）實驗室常用塊狀固體電石（主要成分是CaC2）與水反應制取乙炔，該反應劇烈，速度較快，為了節約化學藥品，則應選擇的發生裝置是H（填字母），通常情況下乙炔（C2H2）是一種無色、無味、密度比空氣略小，難溶于水的氣體，若要收集較純凈的乙炔氣體，則應將氣體從d（填a、b、c、或d）通入（5）將CO2和O2通入圖L進行分離，最終得到的氣體是CACO2、O2BCO2 CO2DO2、H2O8某黑色物質可能是CuO、C中的一種或兩種，小宇同學為研究該黑色物質，設計如下方案（若有C存在，含量較少）：【研究成分】小宇同學設計的兩個實驗方案如下：甲：黑色粉末觀察溶液顏色觀察

21、現象乙：黑色粉末產物與白色硫酸銅接觸觀察現象試回答：（1）甲方案中證明有氧化銅的實驗現象是溶液由無色變為藍色，證明有炭粉的實驗現象是溶液底部有黑色物質（2）乙方案中僅有氧化銅的實驗現象是黑色粉末全部變為紅色粉末（3）以上兩個方案中，你認為哪個方案更好，理由是什么？小宇的甲方案安全節能（4）問題討論：經過查閱資料： Cu2H2SO4（濃） CuSO4SO22H2O若黑色物質中有Cu，使用甲方案，并將鹽酸改為稀硫酸，并加熱較長時間，是否可行？不行（填“行”或“不行”）理由是因為沒有明顯的現象【研究組成】若小宇經實驗證明該黑色固體是CuO和C的混合物，則根據上述兩個方案，補充相應步驟，以確定其中氧化

22、銅的質量分數，請幫助他完成下表（該混合物質量已經測定）方案方案中所發生的化學方程式實驗所用儀器（各缺一件玻璃儀器，填完整）實驗需要測定的物理量甲CuO2HClCuCl2H2O托盤天平、燒杯、試管、酒精燈、玻璃棒、漏斗過濾洗滌干燥后的碳的質量乙啟普發生器、托盤天平、硬質試管、U型管玻璃導管、廣口瓶、酒精燈反應前U型管及其中硫酸銅總質量及反應后U型管的總質量【課后作業】1配制一定質量分數的溶液，下列肯定用到的儀器是( B )2下列實驗操作正確的是( D ) 3用氫氣還原氧化銅實驗應包括以下幾個步驟：（1）加熱盛有氧化銅粉末的試管（2）通入氫氣（3）撤去酒精燈（4）停止通入氫氣正確的操作順序是( C

23、 )A（1）（2）（3）（4） B（2）（1）（4）（3）C（2）（1）（3）（4）D（1）（2）（4）（3） 4請你利用學到化學知識來判斷，下列突發事件處理不當的是( C ) A室內著火被困，立即用濕毛巾堵住口鼻，匍匐前進，尋找安全出口 B發現有煤氣中毒，立即打開門窗、關閉閥門，將中毒人員轉移到空氣清新的地方 C濃堿濺到皮膚上，立即涂抹稀硫酸D誤服食品袋中的干燥劑（生石灰），立即喝食醋5如圖為用過量的木炭還原氧化銅的實驗裝置請回答下列有關問題： （1）實驗過程中首先觀察到的又能證明碳與CuO發生化學變化的現象是廣口瓶中澄清石灰水變渾濁 （2）a處排出的氣體中，除含有未排盡的空氣和未被完全吸收的CO2外，一定還含有CO氣體，寫出有關的化學方程式： C2CuO2CuCO2，CO2C 2CO （3）酒精燈上加一網罩的作用是使火焰集中，提高火焰溫度 （4）還原完畢后應進行的操作是（填序號）C A先停止加熱，再撥開管口的橡皮塞B先撥開管口的橡皮塞，再停止加熱 C先將洗氣瓶中液面下的導