1、人教版化學必修二期末測試題時間：120分鐘滿分：120分一、單項選擇題(每小題2分共50分)1.2He可以作為核聚變材料。下列關于3He的敘述中，正確的是()A.質子數為2B.電子數為3C.中子數為2D.質量數為22目前世界上最重要的氣態化石燃料是()A.水煤氣B.一氧化碳C.天然氣D.氫氣3下列物質中屬于天然有機高分子化合物的是()A.葡萄糖B.蔗糖C.淀粉D.油脂4在元素周期表中金屬與非金屬的分界處可以找到()A.合金B.半導體材料C.催化劑D.農藥5鑒別某種白色織物是否是蠶絲制品可選用的適宜方法是()A.滴加鹽酸B,滴加濃硫酸C.滴加氫氧化鈉溶液D.滴加濃硝酸6鹵族元素隨著原子序數的增大

2、下列遞變規律正確的是()A.單質熔、沸點逐漸降低C.原子半徑逐漸增大7下列金屬中通常采用熱還原法冶煉的是A NaB Al8下列關于甲烷分子結構的敘述中正確的是A.甲烷分子中C、H原子間是離子鍵C.甲烷的結構式為 CH49下列有關物質用途的說法中不正確的是A.可用氨氣制氮肥C.可用蔗糖制食品B.單質的氧化性逐漸增強D.氣態氫化物穩定性逐漸增強( )C FeD Ag( )B.甲烷分子的空間結構是正方體D.甲烷分子中4個碳氫鍵完全相同( )B,可用氯氣制漂白粉D.可用工業酒精勾兌白酒10 .廢電池必須進行集中處理的首要原因是（）A.充電后可再使用B.回收利用石墨電極和金屬材料C.防止電池中汞、鎘和鉛

3、等重金屬離子污染土壤和水源D.防止電池中的電解質溶液腐蝕其他物品11 .山梨酸（CH3C+CH-CHH=C十COO冊一種常用的食品防腐劑。下列關于山梨酸性質的敘述中，不正確的是（）A.可與鈉反應B.可與碳酸鈉溶液反應C.可與澳的四氯化碳溶液發生取代反應D.可生成高分子化合物12.下列關于右圖所示原電池裝置的敘述中，正確的是（）A.銅片是負極B.銅片質量逐漸減少C.電流從鋅片經導線流向銅片D.氫離子在銅片表面被還原13 .可以用分液漏斗分離的一組混合物是（）A.酒精和碘B.苯和水C.乙酸和水D.澳和四氯化碳14 .已知反應A+ B=C+ D的能量變化如圖所示,A.該反應為放熱反應B.該反應為吸熱

4、反應C.反應物的總能量高于生成物的總能量D.該反應只有在加熱條件下才能進行15.下列反應中，光照對反應幾乎沒有影響的是()A.氯氣與氫氣反應B.次氯酸分解C.甲烷與氯氣反應D.甲烷與氧氣反應16 .下列物質中，在一定條件下能發生取代反應和加成反應，但不能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色的是（）A.乙烷B.甲烷C.苯D.乙烯17 .下列化學用語表達正確的是（）A. 一氯乙烷的結構式 CHClB, 丁烷的結構簡式 CH（CHb）2CHD.苯的分子式C.四氯化碳的電子式18 .下列對能量轉化的認識中，不正確的是（）A.電解水生成氫氣和氧氣時，電能主要轉化為化學能B.風力發電時，風能主要轉化為電能C.煤燃燒時，

5、化學能主要轉化為熱能D.白熾燈工作時，電能全部轉化為光能19 .下面關于化學反應的限度的敘述中，正確的是（）A.化學反應的限度都相同B.可以通過改變溫度控制化學反應的限度C.可以通過延長化學反應的時間改變化學反應的限度D.當一個化學反應在一定條件下達到限度時，反應即停止20 .下列各組物質中，均能發生水解反應的是（）A.蛋白質和氨基酸B.油脂和蛋白質C.纖維素和葡萄糖D.淀粉和果糖21 .下列各組物質中，互稱為同分異構體的是（）A.水與冰B.O2與OD.C.22 .已知下列元素的原子半徑:根據以上數據，磷元素的原子半徑可能是A. x 10?10 mC. X 10?10 m23.汽車尾氣中的有毒

6、氣體 NO和CO于此反應的說法中，正確的是 （）A.減小壓強能增大反應速率（）B. x 10?10 mD. x 10?10 m在一定條件下可發生反應生成N2和CO。下列關B.增大壓強能減小反應速率兒系NSOSi原子半徑/10?10mC.使用適當的催化劑能增大反應速率D.升高溫度對反應速率無影響24.在一定條件下，對于密閉容器中進行的可逆反應A（g）+3B（g）2c（g）,下列說法中,能說明這一反應已經達到化學平衡狀態的是（）A.生成C的速率與C分解的速率相等B.A、B、C的濃度相等C.單位時間生成nmolA,同時生成3nmolBD.A、B、C的分子數之比為1：3：225. X、Y為短周期元素，

7、X位于IA族，X與Y可形成化合物X2Y,下列說法正確的是（）A. X的原子半徑一定大于Y的原子半徑B. X與Y的簡單離子不可能具有相同的電子層結構C.兩元素形成的化合物中，原子個數比不可能為1：1D. X2Y可能是離子化合物，也可能是共價化合物二、非選擇題（70分）26. （4分）下列3種不同粒子；H、2H、3H表示種元素，種核素，；H、2H3H互稱為。27 .（4分）有人稱煤炭是“工業的糧食”，通過煤的綜合利用可以獲得重要化工原料，如焦炭，它是煤的（填“蒸儲”或“干鏟）產物，可用于（填出一種用途）；以煤為原料可以制得水煤氣，其反應的化學方程式為O28 .下表是元素周期表的一部分，請針對表中所

8、列標號為的元素回答下列問題。（10分）周期IAnAmAWAVAVIAVHA0二三（1）非金屬性最強的元素是（填元素符號，下同），形成化合物種類最多的元素是（2）第三周期元素除外原子半徑最小的是（填元素符號），這些元素的最高價氧化物對應水化物中堿性最強的是（填化學式，下同），具有兩性的是（3）單質的活潑性順序為>>（填元素符號），判斷的實驗依據是(寫出一種)。29 .從海水中可以獲得淡水、食鹽，并可提取鎂和澳等物質。(7分)(1)海水淡化的方法主要有(填一種)。(2)從海水中提取鎂的流程如下圖所示：海水3沉淀池Mg(OH)2"M|C2iMg+Ci2貝殼1CaO,石灰乳反應的

9、離子方程式為。反應的化學方程式為。(3)從海水中提取澳的主要步驟是向濃縮的海水中通入氯氣，將澳離子氧化，該反應的離子方程式為。30 .紅葡萄酒密封儲存時間越長，質量越好，原因之一是儲存過程中生成了有香味的酯。在實驗室也可以用如右下圖所示的裝置制取乙酸乙酯，請回答下列問題。(8分)(1)乙醇分子中官能團的名稱是。(2)試管a中加入幾塊碎瓷片的目的是。(3)試管a中發生反應的化學方程式為?反應類型是。(4)反應開始前，試管b中盛放的溶液是。(5)可用的方法把制得的乙酸乙酯分離出來。31 .AB、C、DE都為短周期元素，A是相對原子質量最小的元素；B的+1價陽離子和C的一1價陰離子都與窟原子具有相同

10、的電子層結構；D在C的下一周期，可與B形成BD型離子化合物；E和C為同一周期元素，其最高價氧化物對應的水化物為一種強酸。請根據以上信息回答下列問題。(8分)(1)B元素在元素周期表中的位置是第周期族。(2)畫出D元素的原子結構示意圖。(3)與E的氫化物分子所含電子總數相等的分子是(舉一例、填化學式，下同)、離子是。(4)A與C形成的化合物中含有化學鍵的類型是。(5)D的單質與B的最高價氧化物對應的水化物的溶液發生反應的離子方程式為32 .乙烯是石油裂解氣的主要成分，它的產量通常用來衡量一個國家的石油化工水平。請回答下列問題。(12分)(1)乙烯的電子式,結構簡式。(2)鑒別甲烷和乙烯的試劑是(

11、填序號)。A.稀硫酸B.澳的四氯化碳溶液C.水D.酸性高鎰酸鉀溶液(3)下列物質中，可以通過乙烯加成反應得到的是(填序號)。A.CH3CHB.CH3CHC2C.CHCHOHD.CHCHBr已知2CH3CHOFC22CH3COOH若以乙烯為主要原料合成乙酸，其合成路線如卜圖所示。,|,1_1_Ea»|B_4|爐反應的化學方程式為工業上以乙烯為原料可以生產一種重要的合成有機高分子化合物，其反應的化學方程式為,反應類型是。33 .元素的電負性的大小可以作為判斷元素金屬性與非金屬性強弱的尺度。下表列出部分短周期元素的電負性。請回答下列問題。(4分)兒系AlBBeCClXLi電負性兒系MgNY

12、CPSSi電負性(1)根據上表給出的數據，可知元素的電負性越大，(填“金屬性”或“非金屬TT')越強。(2)推測Y為(填元素符號)，用電子式表示X元素與Y元素的化合物的形成過程34.為了研究外界條件對過氧化氫分解速率的影響,某同學做了以下實驗，請回答下列問題。(10分)編P操作實驗現象分別在試管A、B中加入5mL5%H2Q溶液，各滴入12滴1mol/LFeCl3溶液。待試管中均有適量氣泡出現時，將試管A放入盛有5c左右冷水的燒杯中；將試管B放入盛有40C左右熱水的燒杯中試管A中不再產生氣泡試管B中產生的氣泡量增大另取兩支試管分別加入5mL5%H2O溶液和5mL10%H2O溶液試管A、B

13、中均未見氣泡產生(1)過氧化氫分解的化學方程式為(2)實驗的目的是實驗中滴加FeCl3溶液的目的是(3)實驗未觀察到預期的實驗現象，為了幫助該同學達到實驗目的，你提出的對上述操作的改進意見是(用實驗中所提供的幾種試劑)。(4)某同學在50mLH2O2溶液中加入一定量的二氧化鎰,放出氣體的體積(標準犬況)與反應時間的關系如右圖所示，則AB、C三點所表示的即時反應速率最慢的是。35.有A、B、CD四種短周期元素，其原子序數依次增大。A、B可形成A2B和AR兩種化合物，B、C同主族且可形成CB和CB兩種化合物。回答下列問題。(9分)(1)A2B的電子式為。(2)CB2通入A2B2溶液中可被氧化為W用

14、W的溶液(體積為1L,假設變化前后溶液體積變化忽略不計)組裝成原電池(如圖所示)。WO在b電極上發生的反應可表示為：PbO+4H+S4+2e=PbS(4)+2H2O,則在a電極上發生的反應可表示為。若電池工作一段時間后，a極消耗molPb,則W的濃度由質量分數39%（密度g/cm3）變為mol/L。（3）金屬元素E是中學化學常見元素，位于元素周期表的第四周期。該元素可與D形成ED2和ED3兩種化合物。將E的單質浸入ED3溶液中（如下圖甲所示），溶液由黃色逐漸變為淺綠色，該反應的離子方程式為。（4）依據（3）中的反應，可用單質E和石墨為電極設計一個原電池，則在該原電池工作時,石墨一極發生的反應可

15、以表示為。比較甲、乙兩圖，說明石墨除形成閉合回路外所起的作用是人教版化學必修二期末測試題參考答案、解析及計分標準滿分：120分、單項選擇題（每小題2分，共50分）題號12345678910111213答案ACCBDCCDDCCDB題號141516171819202122232425答案BDCBDBBDBCAD1. A解析：考查原子結構。2. C解析：考查甲烷的重要性。3. CS析：考查對有機高分子化合物概念的理解及生活中常見的有機物的類別。4. B解析：考查元素周期表和周期律的應用。5. D解析：考查蛋白質的鑒別方法。6. C解析：考查元素周期律的應用：鹵族元素隨著原子序數的增大，單質熔、沸點

16、逐漸升高，氧化性逐漸減弱，氣態氫化物穩定性逐漸減弱。7. C解析：Na、Al這類非常活潑金屬用電解法冶煉，Ag這類不活潑金屬用加熱分解法獲得。8. D解析：考查甲烷的結構，甲烷分子中CH原子間是共價鍵，其空間結構是正四面體，結構式為：。9. D解析：考查常見物質的用途，D.工業酒精不可用于勾兌白酒，因為其中含有甲醇,對人體有害。10. C解析：考查電池污染的主要原因。11. C解析：依據山梨酸的結構簡式，可看出它含有竣基，所以可以與鈉、碳酸鈉溶液反應，含有碳碳雙鍵，所以可以與澳的四氯化碳溶液發生加成反應，而非取代反應，可以發生加聚反應生成高分子化合物。12. D解析：考查原電池的基本原理，其中

17、鋅片是負極，質量逐漸減少，電流從銅片經導線流向鋅片。13. B解析：考查實驗儀器的使用范圍，其中用分液漏斗分離的液體必須是不互溶的。14. B解析：由圖象可看出反應物的能量比生成物的能量低，所以為吸熱反應，需提供能量才能完成，但不一定必須是加熱條件。15. D解析：考查反應發生的條件。16. C解析：考查苯的性質。17. B解析：考查有機物的化學用語。18. D解析：考查能量的轉化形式。D.白熾燈工作時，電能不能全部轉化為光能，有一部分轉化為熱能。19. B解析：考查對化學反應限度的理解。不同的可逆反應在給定的條件下其限度一般不同，改變溫度、濃度、壓強等條件會在一定程度上影響到化學反應的限度。

18、當一個化學反應在一定條件下達到限度時，反應并沒有停止，只是達到動態的平衡。20. B解析：考查生活中常見有機物的基本性質。其中氨基酸、葡萄糖和果糖不能發生水解反應。21. D解析：考查對同分異構體概念的理解。其中A、C均為同種物質，B為同素異形體的關系。22. B解析：考查元素周期律的應用，磷元素的原子半徑應該大于氮原子、硫原子的半徑，小于硅原子半徑。23. C解析：2NO2CON22CO2，該反應有氣體參加，所以增大壓強能增大反應速率；升高溫度也能增大反應速率。24. A解析：考查對化學平衡狀態的理解。25. D解析：依題意，X2Y可以是HQHbS這類共價化合物，也可以是Li2QNaO這類離

19、子化合物。氫、氧元素可形成原子個數比為1：1的H2O,鈉、氧元素可形成原子個數比為1：1的Na2O2。二、非選擇題（70分）26. （4分）：1（1分）3（1分）同位素（2分）解析：考查原子的結構及核素、同位素的概念。27. （4分）：干儲（1分）金屬冶煉（1分）C（s）+HkO（g）CO（g）+H2（g）（2分）解析：考查煤的綜合利用。28 (10 分) ： (1)F C4 分）（2）ClNaOHAl（OH）3（3分）（3）Na>Mg>Al單質分別與水或酸反應的劇烈程度（或其最高價氧化物對應的水化物的堿性強弱）（3分）解析：綜合考查元素周期表、周期律的應用一一元素位、構、性的關系

20、。29. （7分）：（1）蒸儲法（1分）（2）Mg（OH）2+24=M（2+2H2。（2分）MgCE（熔融）Mg+C12T（2分）（3）Cl2+2Br=2Cl+B2（2分）解析：考查海水的綜合利用。30. （8分）：羥基（1分）（2）防止暴沸（1分）（3）CH3COOHC2H5OHCH3COOC5+H2O（2分）酯化反應（2分）（4）飽和碳酸鈉溶液（1分）（5）分液（1分）解析：考查乙醇的酯化反應，其產物為不溶于水的油狀液體，所以可用分液的方法進行分離。31. （8分）：三（1分）IA（1分）（2） （1分）H2。（1分）OH（1分）共價鍵（1分）（5）C12+2OH=C1O+C1+H2O（2分）解析：根據題意A為氫元素，B為鈉元素，C為氟元素，D為氯元素，E為氮元素。32. （12 分）：（1）（2）BD（2 分）（3）ACD（2 分）（4）2CH3CHOM Q （1 分）nCH=CH -CH-P 2-CH2解析：本題綜合考查乙烯的性質。其中 （1 分）H2C= CH2（1 分）2CH3CHG 2H2。（ 1 分）-丁（2分）加聚反應（2分）（3）乙烯與氯氣加成只能得到CHClCHCl而非CHCHC2。（4）A為CHCHOHB為CHCHO33. （4分）：（1）非金屬性（1分）（2）Na（1分）（2分）解析：按電負性大小及原子序數大小的順序將所給信息重整：兒系LiBe