1、第二章章末檢測(時間：90分鐘滿分：100分)第卷(選擇題，共45分)一、選擇題(本題包括15小題，每小題3分，共45分；每小題只有一個選項符合題意)1下列過程中，屬于非自發過程的是()AN2和O2混合B常溫、常壓下，石墨轉化為金剛石CH2和O2化合生成H2ODCO2CO22以下對影響反應方向因素的判斷不正確的是()A有時焓變對反應的方向起決定性作用B有時熵變對反應的方向起決定性作用C焓變和熵變是判斷反應方向的兩個主要因素D任何情況下，溫度都不可能對反應的方向起決定性作用3對于可逆反應：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)，下列措施能使反應物中活化分子百分數、化學反應速率和化學平衡常數都變化

2、的是()A增大壓強 B升高溫度C使用催化劑 D多充O24在恒溫、體積為2 L的密閉容器中進行反應：2A(g) 3B(g)C(g)，若反應物在前20 s由3 mol降為1.8 mol，則前20 s的平均反應速率為()Av(B)0.03 molL1s1Bv(B)0.045 molL1s1Cv(C)0.03 molL1s1Dv(C)0.06 molL1s15下列敘述中一定能判斷某化學平衡發生移動的是()A混合物中各組分的濃度改變B正、逆反應速率改變C混合物中各組分的含量改變D混合體系的壓強發生改變6將等物質的量的X、Y氣體充入一個密閉容器中，在一定條件下發生如下反應并達到平衡：X(g)Y(g) 2Z

3、(g) H0。當改變某個條件并達到新平衡后，下列敘述正確的是()A升高溫度，X的體積分數減小B增大壓強(縮小容器體積)，Z的濃度不變C保持容器體積不變，充入一定量的惰性氣體，Y的濃度不變D保持容器體積不變，充入一定量的Z，X的體積分數增大7X、Y、Z三種氣體，取X和Y按11的物質的量之比混合，放入密閉容器中發生如下反應：X2Y2Z，達到平衡后，測得混合氣體中反應物的總物質的量與生成物的總物質的量之比為32，則Y的轉化率最接近于()A33% B40% C50% D65%8在一定溫度、不同壓強(p10BX3Y2ZH0CX2Y3ZH0D5X3Y4ZH甲B平衡時O2的濃度：乙甲C平衡時SO2的轉化率：

4、乙甲D平衡時SO2的體積分數：乙甲12下列事實，不能用勒夏特列原理解釋的是()A氨水中加酸，NH的濃度增大B合成氨工業中不斷從反應混合物中液化分離出氨氣C實驗室中常用排飽和食鹽水的方法收集Cl2D合成氨控制在500 左右的溫度13.右圖是溫度和壓強對X+Y2Z反應影響的示意圖。圖中橫坐標 表示溫度，縱坐標表示平衡混合氣體中Z的體積分數。下列敘述正確的是()A上述可逆反應的正反應為放熱反應BX、Y、Z均為氣態CX和Y中只有一種為氣態，Z為氣態D上述反應的逆反應的H014在一密閉燒瓶中，在25 時存在如下平衡：2NO2(g) N2O4(g)H0，將燒瓶置于100 的水中，則下列幾項性質中不會改變的

5、是()顏色平均分子量質量壓強密度A和 B和 C和 D和15某溫度時，N23H22NH3的平衡常數Ka，則此溫度下，NH33/2H21/2N2的平衡常數為()Aa1/2 Ba1/2 C.a Da2第卷(非選擇題，共55分)二、非選擇題(本題包括5小題，共55分)16(14分)在密閉容器中，使2 mol N2和6 mol H2混合發生下列反應：N2(g)3H2(g) 2NH3(g)(正反應為放熱反應)(1)當反應達到平衡時，N2和H2的濃度比是_；N2和H2的轉化率比是_。(2)升高平衡體系的溫度(保持體積不變)，混合氣體的平均相對分子質量_，密度_。(填“變大”、“變小”或“不變”)(3)當達到

6、平衡時，充入氬氣，并保持壓強不變，平衡將_(填“正向”、“逆向”或“不”)移動。(4)若容器恒容、絕熱，加熱使容器內溫度迅速升至原來的2倍，平衡將_(填“向左移動”、“向右移動”或“不移動”)。達到新平衡后，容器內溫度_(填“大于”、“小于”或“等于”)原來的2倍。17(6分)T 時，A氣體與B氣體反應生成C氣體，反應過程中A、B、C濃度變化如圖()所示，若保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2時，B的體積分數與時間的關系如圖()所示。根據以上條件，回答下列問題：(1)A與B反應生成C的化學方程式為_，_正反應為(填“吸熱”或“放熱”)反應。(2)t1 min后，改變下列某一條件，能使平衡向逆

7、反應方向移動的有_(填字母編號)。A保持其他條件不變，增大壓強B保持容器總體積不變，通入少量稀有氣體C保持其他條件不變，升高溫度18.(12分)一定條件下，在體積為3 L的密閉容器中化學反應CO(g)2H2(g) CH3OH(g)達到平衡狀態。(1)該反應的平衡常數表達式K_；根據下圖，升高溫度，K值將_(填“增大”、“減小”或“不變”)。(2)500 時，從反應開始到達到化學平衡，以H2的濃度變化表示的化學反應速率是(用nB，tB表示)。av生成(CH3OH)v消耗(CO)b混合氣體的密度不再改變c混合氣體的平均相對分子質量不再改變dCO、H2、CH3OH的濃度均不再變化(4)300 時，將

8、容器的容積壓縮到原來的1/2，在其他條件不變的情況下，對平衡體系產生的影響是_(填字母)。ac(H2)減小b正反應速率加快，逆反應速率減慢cCH3OH的物質的量增加d重新平衡時c(H2)/c(CH3OH)減小19(10分)一定溫度下，在容積固定的V L密閉容器中加入n mol A、2n mol B，發生反應：A(g)2B(g)2C(g)H”、“”或“”)。在一個容積為10 L的密閉容器中，1 000 時加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0 mol，反應經過10 min后達到平衡。求該時間范圍內反應的平均反應速率v(CO2)_，CO的平衡轉化率為_。欲提高中CO的平衡轉化率，可采取的措施是_。A減少Fe的量 B增加Fe2O3的量C移出部分CO2 D提高反應溫度E減小容器的容積 F加入合適的催化劑(2)某些金屬氧化物粉末和Al粉在鎂條的引燃下可以發生鋁熱反應，下列反應速率(v)和溫度(T)的關系示意圖中與鋁熱反應最接近的是_。(3)寫出氫氧化鋁在水中發生堿式電離的電離方程式：_。欲使上述體系中Al3濃度增加，可加入的物質是_。答案1B2D3B4B5C6C7D 8D9B10A11D12D13C14D15AKa，而NH3H2N2的平衡常數Ka。16(1)1311(2)變小不變(3)逆向(4)向左移動小于17(1)A(g)3B(g)