1、2017年廣州市普通高中畢業(yè)班綜合測試（一）理綜化學(xué)試題7化學(xué)在生活中有著廣泛的應(yīng)用，下列物質(zhì)性質(zhì)與應(yīng)用對應(yīng)關(guān)系錯誤的是A硅膠吸水能力強，可作食品干燥劑BCaO能與SO2反應(yīng)，可作工業(yè)廢氣脫硫劑CNaClO具有強氧化性，可作織物漂白劑DNa2S具有還原性，可作廢水中Cu2+和Hg2+的沉淀劑8下列關(guān)于有機化合物的說法正確的是A分子式為C3H6Cl2的有機物有4種同分異構(gòu)體B包裝用材料聚氯乙烯分子中含有碳碳雙鍵C乙炔和溴的四氯化碳溶液反應(yīng)生成1,2-二溴乙烷D油脂與NaOH濃溶液反應(yīng)制高級脂肪酸鈉屬于加成反應(yīng)9設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L己烷含有的共價

2、鍵總數(shù)為19NAB1mol Cu與足量FeCl3溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAC1L 0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中CO32和HCO3離子數(shù)之和為0.1NAD密閉容器中l(wèi).5mol H2與0.5mol N2充分反應(yīng)，得到NH3的分子數(shù)為NA 10下列實驗操作能達到實驗?zāi)康牡氖沁x項實驗?zāi)康膶嶒灢僮鰽 配制100mL 0.1000 mol·L-1H2SO4溶液用量筒量取20mL 0.5000 mol·L-1H2SO4溶液于燒杯中，加水80mLB除去Cl2中混有的少量HCl將Cl2與HCl混合氣體通過飽和NaHCO3溶液C除去KNO3固體中混雜的少量NaCl

3、將混合物固體制成熱的飽和溶液，冷卻結(jié)晶，過濾D驗證稀硝酸能將Fe氧化為Fe3+將稀硝酸加入過量鐵粉中，充分反應(yīng)后滴加KSCN溶液Al電極Ag2O/Ag電極NaOH/NaAlO2溶液11Al-Ag2O電池可用作水下動力電源，其原理如圖所示。電池工作時，下列說法錯誤的是A電子由Al電極通過外電路流向Ag2O/Ag電極B電池負極附近溶液pH升高C正極反應(yīng)式為Ag2O+2e+H2O2Ag+2OHD負極會發(fā)生副反應(yīng)2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H212T時，在20.00 mL 0.10 mol·L1CH3COOH溶液中滴入0.10 mol·L1 NaOH溶液，溶液pH

4、與NaOH溶液體積關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是037812AT時，CH3COOH電離平衡常數(shù)Ka=1.0×10-3BM點對應(yīng)的NaOH溶液體積為20.0 mLCN點與Q點所示溶液中水的電離程度：NQDN點所示溶液中c(Na+)c(OH)c(CH3COO)c(H+)mnpqr電解13短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。m、n、r是由這些元素組成的化合物，p、q分別是元素W、Z的氣體單質(zhì)。r溶液是實驗室中常見試劑，常溫下0.1mol·L1 r溶液的pH為13。工業(yè)上制備r和q的反應(yīng)如圖所示。下列說法正確的是A單質(zhì)的沸點：WXB簡單離子半徑：ZYXCW與其他3種元素均能

5、形成共價化合物DX與其他3種元素均可形成至少兩種二元化合物26（14分）SO2的防治與利用對于環(huán)境保護意義重大。某小組在實驗室中對SO2的性質(zhì)及回收利用等相關(guān)問題進行探究。（1） 用下圖裝置制備純凈的SO2，發(fā)生裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_，（2） 裝置的連接順序為：a_（按氣流方向，用小寫字母表示）。a濃硫酸C(C6H6)NaHSO3gfcbed堿石灰C(C6H6)濃硫酸C(C6H6)SO2 （2）用右圖裝置探究SO2的性質(zhì)。限選試劑：NaOH溶液、稀H2SO4、H2O2溶液、FeCl3溶液、淀粉-KI溶液、新制H2S溶液操作步驟實驗現(xiàn)象解釋原因用注射器將新制H2S溶液注入充滿SO2的燒瓶產(chǎn)生

6、乳白色渾濁+4價S有 性用注射器將 溶液注入充滿SO2的燒瓶 +4價S有還原性，反應(yīng)的離子方程式為 （3）工業(yè)上回收利用SO2的一種途徑是： 該小組在實驗室探究步驟時，一定條件下向100mL c0mol·L1的(NH4)2SO3溶液通入空氣后，欲測定溶液中(NH4)2SO3的氧化率()。為該小組設(shè)計實驗方案（不必描述操作過程的細節(jié)，物理量的數(shù)值用字母表示）：_ =_×100%（用實驗方案中的物理量表示）。鋅粉和KOHMnO2和C鐵皮外殼堿性鋅錳電池構(gòu)造+銅釘27（14分）堿性鋅錳電池是日常生活中消耗量最大的電池，其構(gòu)造如圖所示。放電時總反應(yīng)為：Zn + 2H2O + 2Mn

7、O2Zn(OH)2 + 2MnOOH從廢舊堿性鋅錳電池中回收Zn和MnO2的工藝如下： 廢舊堿性鋅錳電池破碎紙、塑料等粉料鐵皮、銅釘浸出還原焙燒浸渣凈化電解Zn和MnO2硫酸廢電解液回答下列問題：（1）MnOOH中，Mn元素的化合價為_。（2）“還原焙燒”過程中，高價金屬化合物被還原為低價氧化物或金屬單質(zhì)（其中MnOOH、MnO2被還原成MnO），主要原因是“粉料”中含有_。（3）“凈化”是為了除去浸出液中的Fe2+，方法是：加入_（填化學(xué)式）溶液將Fe2+氧化為Fe3+，再調(diào)節(jié)pH使Fe3+完全沉淀。已知浸出液中Mn2+、Zn2+的濃度約為0.1 mol·L1，根據(jù)下列數(shù)據(jù)計算，調(diào)

8、節(jié)pH的合理范圍是_至_。化合物Mn(OH)2Zn(OH)2Fe(OH)3KSP近似值101310171038（離子濃度小于1×105mol·L1即為沉淀完全）（4）“電解”時，陽極的電極反應(yīng)式為_。本工藝中應(yīng)循環(huán)利用的物質(zhì)是_（填化學(xué)式）。（5）若將“粉料”直接與鹽酸共熱反應(yīng)后過濾，濾液的主要成分是ZnCl2和MnCl2。“粉料”中的MnOOH與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（6）某堿性鋅錳電池維持電流強度0.5A（相當(dāng)于每秒通過5×106 mol電子），連續(xù)工作80分鐘即接近失效。如果制造一節(jié)電池所需的鋅粉為6 g，則電池失效時仍有_%的金屬鋅未參加反應(yīng)。28（1

9、5分）氮氧化物排放是形成臭氧層空洞、酸雨、霧霾的重要成因之一。SCR法是工業(yè)上消除氮氧化物的常用方法，反應(yīng)原理為：4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(g) H<0（1）氮氧化物破壞臭氧層原理為：NO+O3NO2+O2 NO2+ONO+O2常溫下反應(yīng)的平衡常數(shù)為K1，反應(yīng)的平衡常數(shù)為K2，則反應(yīng)O3+O2O2的平衡常數(shù)K _（用K1、K2表示）。氮氧化物在該反應(yīng)中的作用是_。（2）SCR法除NO時，投料比一定時有利于提高NO平衡轉(zhuǎn)化率的反應(yīng)條件是_、_。該法可能發(fā)生副反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，減少副反應(yīng)的主要措施是_、_。（3

10、）其他條件相同，在甲、乙兩種催化劑作用下，NO轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖。工業(yè)上選擇催化劑乙的原因是_；在催化劑甲作用下，圖中M點處（對應(yīng)溫度為210）NO的轉(zhuǎn)化率_（填“可能是”、“一定是”或“一定不是”）該溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率。高于210時，NO轉(zhuǎn)化率降低的原因可能是_。（4）消除汽車尾氣中的NO時，可用尿素(NH2)2CO還原NO，既安全又高效，且產(chǎn)物都是空氣中含有的成分。與SCR法相比，等物質(zhì)的量的尿素與氨氣可消除的NO物質(zhì)的量之比為_。（不考慮副反應(yīng)）35化學(xué)選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（15分）鐵及其化合物在生產(chǎn)生活及科研中應(yīng)用廣泛。（1）聚合硫酸鐵的化學(xué)式為m，是常用的水處理劑。基態(tài)鐵原子的

11、核外電子排布式為_，聚合硫酸鐵中鐵元素陽離子有_個未成對電子。（2）Fe3+、Co3+與N3、CN等可形成絡(luò)合離子。K3Fe(CN)6可用于檢驗Fe2+，配體CN中碳原子雜化軌道類型為_，1mol Fe(CN)63離子中含有鍵的數(shù)目為_。Co(N3)(NH3)5SO4中Co的配位數(shù)為_，C、N、O的第一電離能最大的為_，其原因是_。已知N3與CS2為等電子體，則N3的空間構(gòu)型為_。（3）化合物FeF3熔點高于1000，而Fe(CO)5的熔點卻低于0，F(xiàn)eF3熔點遠高于Fe(CO)5的可能原因是 。（4）氟化亞鐵晶胞屬于四方晶系，其長方體結(jié)構(gòu)如圖所示，根據(jù)圖中所示數(shù)據(jù)計算該晶體密度= _ g&#

12、183;cm3。（列出計算式即可）36化學(xué)選修5：有機化學(xué)基礎(chǔ)（15分） 石油分餾得到的輕汽油可在Pt催化下脫氫環(huán)化，逐步轉(zhuǎn)化為芳香烴。以鏈烴A為原料合成兩種高分子材料的路線如下：HOOCCOOHJ（聚酯纖維）催化劑乙二醇KMnO4/H+HNaOH/醇GI光照Cl2E(C8H10)Na,20CH3CH2ClD(C6H5Cl)Cl2FeCl3C(C6H6)Pt,高溫B(C6H12)Pt,高溫A(C6H14)600Al2O3CrO3丁苯橡膠1,3-丁二烯F(C8H8)加聚已知以下信息： B的核磁共振氫譜中只有一組峰；G為一氯代烴。 RX + RXNa,20RR （X為鹵素原子， R、R為烴基） 回

13、答以下問題：（1）B的化學(xué)名稱為_，E的結(jié)構(gòu)簡式為_。（2）G生成H的化學(xué)方程式為_。（3）J的結(jié)構(gòu)簡式為_。（4）F合成丁苯橡膠的化學(xué)方程式為_。（5）I的同分異構(gòu)體中能同時滿足下列條件的共有_種（不含立體異構(gòu)）。能與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體；既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能發(fā)生水解反應(yīng)。其中核磁共振氫譜為4組峰，且面積比為6:2:1:1的是_（寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式)。（6）參照上述合成路線，以2-甲基己烷和一氯甲烷為原料（無機試劑任選），設(shè)計制備化合物E的合成路線：_。2017年廣州市普通高中畢業(yè)班綜合測試（一）理綜（化學(xué)）試題答案及評分參考7、D 8、A 9、B 10、C 11、B 12

14、、C 13、D26（14分） （1）H2SO4+2NaHSO3 2SO2+2H2O+Na2SO4或H2SO4+NaHSO3 SO2+H2O+NaHSO4 （1分）漏氣體符號不扣分，配平錯誤不給分。寫離子方程式不給分。bcgfd（3分）干燥、收集和尾氣處理三個裝置各1分，對一處給1分，互不株連。最后多寫e不扣分。 （2）氧化（1分）FeCl3（1分）溶液由棕黃色變成淺綠色（1分）答“溶液黃色褪去”“溶液褪色”也給分。SO2+2Fe3+2H2O SO42+2Fe2+4H+（2分）氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物物質(zhì)正確給1分，全對給2分。（3）方案1：取20.00mL反應(yīng)后的溶液于錐形瓶中，用濃

15、度為c mol·L1的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，重復(fù)滴定三次，平均消耗KMnO4溶液的體積是VmL。（3分） （2分） 取樣數(shù)據(jù)和字母可以與參考答案不一致，與考生設(shè)計的方案一致即可。下同。方案2：向反應(yīng)后的溶液中加入過量鹽酸，再加入足量BaCl2溶液，將沉淀過濾、洗滌、干燥、稱量，質(zhì)量為mg。（3分） （2分）（其他合理答案也給分）原理設(shè)計（1分）只有原理設(shè)計正確，才考慮以下得分操作用量（1分）測定數(shù)據(jù)（1分）方案1只要表達了用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，或其他合理試劑，給1分取樣（既要有取樣的意思，又要明確所取溶液的體積）重復(fù)滴定3次（或2次）KMnO4溶液的濃度、消耗的體積方案2只要表

16、達了用鹽酸、BaCl2生成沉淀稱重的方法，給1分（兩種試劑缺一不可）兩種試劑均強調(diào)過量過濾、洗滌、干燥、稱量無缺漏沉淀質(zhì)量27（14分）（1）+3（1分）（2）C（1分） “碳”“炭”等均給分，多答鋅粉不扣分。（3）H2O2（或KMnO4）（2分） 其他氧化劑給1分。3（1分） 6（1分）順序顛倒也給分，答對一個得1分。（4）Mn2+2e+2H2OMnO2+4H+（2分） “Mn2+2eMnO2”給1分，全對給2分。沉淀符號不作要求。H2SO4（2分）多寫其他物質(zhì)，扣1分。（5）2MnOOH+6HCl Cl2+2MnCl2+4H2O（2分）氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物物質(zhì)正確給1分，全對

17、（包括配平和加熱條件）給2分。氣體符號不作要求。寫離子方程式不給分。（6）87（2分） 寫出正確的算式，未計算出結(jié)果，給1分。28（15分）（1）K1·K2 （2分） 催化劑（1分）（2）降低溫度、減小壓強（2分） “分離出N2、H2O等”不給分。 選擇合適的催化劑、控制O2用量（2分）兩個措施各1分。“提高催化劑的選擇性/專一性”“改良催化劑”“減小O2用量/濃度”“控制NH3的用量”“控制NH3與O2的比例”“控制合適的溫度”給分。“使用催化劑”“增加NO的濃度”不給分。（3）低溫下有很強的催化活性（或在較大的溫度范圍內(nèi)有較高催化活性）（2分） “催化劑乙的活性/效率高于催化劑甲

18、”“任何溫度下，催化劑乙的活性/效率高于催化劑甲”“催化劑乙作用下NO轉(zhuǎn)化率較高/更高”給1分。一定不是（2分） 催化劑活性降低、副反應(yīng)增多（任寫一個）（2分）只要答對一個合理原因就給2分。從平衡移動角度回答，得0分。（4）3:1（2分）35化學(xué)選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（15分）（1）1s22s22p63s23p63d64s2或Ar 3d64s2（1分） 5（1分）（2）sp（2分） 由于給分板錯誤，請將給分板中35-2-1、35-2-2這兩個1分點用于該空的評分，答對則兩處都給1分，答錯則兩處都給0分。12NA（2分）“12×6.02×1023”給2分。“12mol”給1分。6（1分） N（1分） 氮原子2p軌道上的電子為半充滿，相對穩(wěn)定，更不易失去電子（2分）得分點1：2p軌道上的電子為半充滿；得分點2：穩(wěn)定或不易失去電子。直線型（1分）（3）FeF3是離子晶體，F(xiàn)e(CO)5是分子晶體，離子鍵的作用遠比分子間作用力強，故FeF3熔點遠高于Fe(CO)5（2分） 得分點1：說明晶體類型；得分點2：離子鍵的作用遠比分子間作用力強。（4） （2分） 給分，6.02×1023用NA替代給分。36化學(xué)選修5：