1、一、溶液的形成一、溶液一、溶液溶液是溶液是。液體液體固體固體氣體氣體液體液體無水無水有水有水量少量少量多量多非水物非水物水水溶液溶液 硫酸銅溶液硫酸銅溶液 碘碘 酒酒硫酸溶液硫酸溶液 鹽酸鹽酸溶質（溶解前的狀態）溶質（溶解前的狀態） 溶劑溶劑硫酸銅硫酸銅（固體）（固體） 碘碘（固體）（固體） 硫酸硫酸（液體）（液體） HCl（氣體）（氣體） 水水酒精酒精水水水水（狀態）（狀態）（液態）（液態）（液態）（液態）（液態）（液態）（液態）（液態）溶質和溶劑均可以為溶質和溶劑均可以為固體固體液體液體氣體氣體洗滌劑和汽油去除油污的原理的區別：洗滌劑和汽油去除油污的原理的區別： 溶解溶解 和和 乳化乳化

2、溶液的用途溶液的用途 A A、許多反應在溶液中進行，可以加快許多反應在溶液中進行，可以加快 反應的速率。（反應的速率。（接觸面積大接觸面積大）B B、溶液對動植物和人的生理活動有很重、溶液對動植物和人的生理活動有很重 要的意義。動植物攝取食物里的養料要的意義。動植物攝取食物里的養料 必須經過消化，變成溶液后才能吸收。必須經過消化，變成溶液后才能吸收。 植物從土壤里獲得各種養料，也要變植物從土壤里獲得各種養料，也要變 成溶液，才能由根部吸收。成溶液，才能由根部吸收。1.1.溶液一定是（）溶液一定是（） A.A.單質單質 B. B.化合物化合物 C. C.純凈物純凈物 D. D.混合物混合物2.2

3、.生活中常見的下列物質，不屬于溶液的是生活中常見的下列物質，不屬于溶液的是( )( ) A. A.糖水糖水 B. B.蒸餾水蒸餾水 C. C.碘酒碘酒 D. D.汽水汽水3.3.一瓶一瓶NaClNaCl溶液里各部分的性質（）溶液里各部分的性質（）A.A.上面跟下面不相同上面跟下面不相同 B. B.完全不相同完全不相同 C.C.有的相同，有的不相同有的相同，有的不相同 D. D.完全相同完全相同DBD7、下列關于溶液特征的敘述中、下列關于溶液特征的敘述中不正確不正確的是的是 （ ） A溶液都是澄清、透明、無色的溶液都是澄清、透明、無色的 B當外界條件不變時，溶液長期放置溶質不會從當外界條件不變時

4、，溶液長期放置溶質不會從溶液里分離出來溶液里分離出來 C一種溶液中各部分的濃稀和性質都是一樣的一種溶液中各部分的濃稀和性質都是一樣的 D溶液是均一、穩定的純凈物溶液是均一、穩定的純凈物AD8 8、下列液體屬于溶液的是、下列液體屬于溶液的是_。（填序號）。（填序號）啤酒啤酒 水水 泥水泥水 澄清石灰水澄清石灰水鹽酸鹽酸 二、溶解時的吸熱或放熱現象二、溶解時的吸熱或放熱現象1 1、溶解過程的兩種變化、溶解過程的兩種變化: :擴散過程擴散過程:水合過程水合過程:吸收熱量吸收熱量放出熱量放出熱量2 2、幾種表現、幾種表現: :(1)(1)擴散過程吸收的熱量擴散過程吸收的熱量小于小于水合過程放出的熱量水

5、合過程放出的熱量: :表現為表現為放熱放熱, ,溫度升高溫度升高. .(2)(2)擴散過程吸收的熱量擴散過程吸收的熱量大于大于水合過程放出的熱量水合過程放出的熱量: :表現為表現為吸熱吸熱, ,溫度降低溫度降低. .（1 1）濃硫酸、）濃硫酸、NaOHNaOH固體等溶于水溫度升高；固體等溶于水溫度升高；（2 2）NaClNaCl等溶于水溫度不變；等溶于水溫度不變；（3 3）NHNH4 4NONO3 3等溶于水溫度降低。等溶于水溫度降低。(3)(3)擴散過程吸收的熱量擴散過程吸收的熱量等于等于水合過程放出的熱量水合過程放出的熱量: :表現為表現為溫度不變溫度不變. .二、溶解度及溶解度曲線定義定

6、義 飽和溶液飽和溶液:在一定溫度一定溫度下,在一定量的溶劑一定量的溶劑里不能再溶解某種溶質的溶液叫做這種溶質這種溶質的飽和溶液. 不飽和溶液不飽和溶液:還能再繼續溶解某種溶質的溶液飽和溶液與不飽和溶液判斷方法：判斷方法：1.有無晶體析出有無晶體析出2.再加溶質能否繼續溶解再加溶質能否繼續溶解飽和溶液與不飽和溶液的轉化飽和溶液與不飽和溶液的轉化:降低溫度飽和溶液飽和溶液增加溶劑升高溫度蒸發溶劑增加溶質不飽和溶液不飽和溶液需要注意：溶液是否飽和與濃稀沒有直接關系。1.濃溶液可以是不飽和溶液，比如酒精溶液2.稀溶液可以是飽和溶液，比如氫氧化鈣溶液3.飽和溶液一定是該溫度下的濃溶液一、固體溶解度一、固

7、體溶解度定義：在定義：在一定溫度一定溫度下，某固態物質在下，某固態物質在100克克溶劑溶劑里達到里達到飽和狀態飽和狀態時所溶解的質量。時所溶解的質量。四要素四要素：條件：一定溫度條件：一定溫度 標準：標準：100克溶劑克溶劑 狀態：飽和狀態狀態：飽和狀態 單位：克單位：克影響因素： 內在因素：溶質和溶劑的性質 外在因素：溫度20時，時，100g水中水中最多最多可溶解可溶解203.9g蔗糖。蔗糖。20時，時，100g水中溶解水中溶解203.9g蔗糖蔗糖,溶液溶液恰好恰好飽飽和和20時時蔗糖在蔗糖在20時溶解度是時溶解度是203.9g，這句話這句話的含義是什么？的含義是什么？溫度溫度溶質質量溶質質

8、量溶劑的質量溶劑的質量溶液質量溶液質量20203.9g100g303.9g20時，時，溶解溶解203.9g蔗糖蔗糖最少最少需需100g水。水。二、氣體溶解度二、氣體溶解度定義：氣體在壓強為定義：氣體在壓強為101kPa101kPa和和一定溫度一定溫度時溶解在時溶解在1 1體積水體積水里達到里達到飽和狀態飽和狀態時的氣體體積。時的氣體體積。四要素四要素：條件：一定溫度、條件：一定溫度、1atm 標準：標準：1體積水體積水 狀態：飽和狀態狀態：飽和狀態 單位：單位：1（無）（無）影響因素： 溫度、壓強（各自變化方向）隨溫度升高而降低，隨壓強的增大而增大隨溫度升高而降低，隨壓強的增大而增大0時，氧氣

9、的溶解度為時，氧氣的溶解度為0.049的含義是什么？的含義是什么？ 在在0，氧氣壓強為，氧氣壓強為101kPa時，時，1體積水體積水最多最多能溶解能溶解0. 049體積氧氣體積氧氣鞏固練習鞏固練習：溶解度（克）溶解度（克）溫度（溫度（t）1601501401301201101009080706050403020102001901801701010090807060504030200硝酸銨硝酸銨硝酸鉀硝酸鉀硝酸鈉硝酸鈉氯化銨氯化銨氯化鈉氯化鈉硼酸硼酸固體溶解度曲線及意義.a.b1、大多數固體物質溶解度隨溫度升高而增大，例如大多數固體物質溶解度隨溫度升高而增大，例如 硝酸鉀硝酸鉀等。等。 2、少數

10、固體物質溶解度受溫度影響不大，例如少數固體物質溶解度受溫度影響不大，例如食鹽食鹽。極少數固體物質溶解度隨溫度升高反而減小，例如極少數固體物質溶解度隨溫度升高反而減小，例如熟石灰熟石灰。 結晶方法：結晶方法：降溫結晶降溫結晶（冷卻熱飽和溶液法）（冷卻熱飽和溶液法） 結晶方法：結晶方法：蒸發溶劑蒸發溶劑法法 結晶方法：結晶方法：升溫結晶升溫結晶液質MMSS100劑質MMS100已知任意兩個量，可求第三量兩個公式：溶質的質量分數溶質的質量分數1、定義：溶質質量與溶液質量之比。、定義：溶質質量與溶液質量之比。2、計算公式：、計算公式：溶質質量溶質質量溶液質量溶液質量溶質的質量分數溶質的質量分數100%

11、溶質質量溶質質量溶質質量溶質質量+溶劑質量溶劑質量100%3.溶質質量分數與溶解度關系區別和聯系溶解度溶質質量分數區別概念表示意義條件狀態聯系一定溫度時，一定溫度時，100g100g溶劑中溶劑中最多溶解溶最多溶解溶質的質量質的質量任意溶劑中，溶質質量與溶液任意溶劑中，溶質質量與溶液質量之比質量之比某物質溶解某物質溶解能力大小能力大小一定溫度一定溫度飽和狀態飽和狀態任一溶液中溶質含量的多少任一溶液中溶質含量的多少不定溫度不定溫度可飽和，也可不飽和可飽和，也可不飽和溶解度溶解度 溶質質量分數溶質質量分數四個注意點：四個注意點： 溶質的質量分數只表示溶質質量與溶液質量之比，并 不代表具體的溶液質量和

12、溶質質量。溶質的質量分數一般用百分數表示。 溶質的質量分數計算式中溶質質量與溶液質量的單位必須統一。 計算式中溶質質量是指被溶解的那部分溶質的質量，沒有被溶解的那部分溶質質量不能計算在內。二、有關溶液中溶質質量分數的計算題類型和解法 理解溶質的質量分數的概念和定義式是計算的基礎。關于溶質的質量分數的計算，大致包括以下三種類型：= =溶質質量溶質質量溶質質量溶質質量+ +溶劑質量溶劑質量100%溶質的質量分數溶質的質量分數3.溶液的稀釋m液液濃濃a濃濃% = m液液稀稀a稀稀%1.已知溶質和溶劑的量，計算溶質的質量分數2.已知溶質質量分數，計算配制一定量溶液所需 溶質和溶劑的質量質量的守恒一、溶質的守恒增濃中的溶質守恒：m液液濃濃a濃濃% = m液液稀稀a稀稀%稀釋中的溶質守恒：1.加入溶質： m液液稀稀a稀稀%+ m質質 =（m液液稀稀+m質質）a濃濃%2.蒸發溶劑： m液液稀稀a稀稀% =（m液液稀稀-m水水）a濃濃%3.加入濃溶液：m液液稀稀a稀稀%+m液液濃濃a濃濃%