1、第一部分 校園水環境質量監測方案 一、污染源的調查 1、校園水污染源主要包括食堂水 、 實驗室廢水 、生活污水等 。 2、食堂水包括洗碗水 、洗菜水以及其它污水 .洗碗水主要含有 N、P 等營養物質和 油脂 .洗菜水含有的沙粒等較少的污染物 .其它污水含有較多有機污染物 。 主要排入 下水道和校園內小水溝 。 3、 實驗室廢水主要排入下水道 .排水量不大 。 生活污水的排水量占主要部分 。 二、校園區域劃分 校園功能分區按宿舍區 、 教學樓區 、 行政區 、 生活區進行劃分 .校園空氣質量執行 GB3838-88 三類區標準 。 水樣采樣連續兩天 .對于校園內小溝直接在溝中心采樣 .取兩個采

2、樣點 （食堂小水溝 .俊秀小水溝 ） .每天每個采樣點采集 1 次樣 。 三、監測項目及方法 （一）氨氮的測定 （納氏試劑比色法 ） 一、原理 碘化汞和碘化鉀的堿性溶液與氨反應生成淡黃棕色膠態化合物 .其色度與氨氮含量成正比 .通 ?？稍诓ㄩL 410 425nm 范圍內測其吸光度 .計算其含量 。 本法最低檢出濃度為 0.025mg/L （光度法 ） .測定上限為 2mg/L 。 二、儀器 1、 具 20mm 比色皿 。 250mL 具塞比色管 。（ 7 個） 3 分光光度計 。 4氨氮蒸餾裝置 ：由 500mL 凱式燒瓶 、氮球 、直形冷凝管和導管組成 .冷凝管末端可連接 一段適當長度的滴管

3、 .使出口尖端浸入吸收液液面下 。 三、 試劑 配制試劑用水均應為無氨水 。 1無氨水 ： 可用一般純水通過強酸性陽離子交換樹脂或加硫酸和高錳酸鉀后 .重蒸餾得 到。 225% 氫氧化鈉溶液和 10%硫酸鋅溶液 。 3納氏試劑 ：稱取 16g 氫氧化鈉 .溶于 50mL 水中 .充分冷卻至室溫 。 另稱取 7g 碘化鉀和碘化汞 (HgI2) 溶于水 .然后將此溶液在攪拌下徐徐注入氫氧化鈉溶液中 。 用水稀釋至 100mL. 貯于聚乙烯瓶中 .密塞保存 。 4 .酒石酸鉀鈉溶液：稱取 50g 酒石酸鉀鈉(KNaC4H4O6 H4O)溶于 100mL 水中加熱煮沸 以除去氨 .放冷 .定容至 10

4、0mL 。 5. 銨標準貯備溶液：稱取 3.819g 經 100 C干燥過的氯化銨(NH4C1)溶于水中 移入 1000mL 容量瓶中稀釋至標線。此溶液每毫升含 I.OOmg 氨氮。 6. 銨標準使用溶液：移取 5.00mL 銨標準貯備液于 500mL 容量瓶中用水稀釋至標線。此溶 液每毫升含 O.OIOmg 氨氮。 四、測定步驟 1水樣預處理 ：無色澄清的水樣可直接測定 ；色度 、渾濁度較高和含干擾物質較多的水樣 需經過蒸餾或混凝沉淀等預處理步驟 。 2標準曲線的繪制 ：吸取 0 、0.50、1.00、3.00、5.00、7.00 和 10.0mL 銨標準使用液于 50mL 比色管中加水至標

5、線加 I.OmL 酒石酸鉀鈉溶液混勻。加 1.5mL 納氏試劑混勻。放置 10min 后 .在波長 420nm 處 .用光程 10mm 比色皿 .以水為參比 .測定吸光度 。 由測得的吸光度 減去零濃度空白管的吸光度后 得到校正吸光度 繪制以氨氮含量 （mg ）對 校正吸光度的標準曲線 。 3.水樣的測定： 分取適量的水樣 （使氨氮含量不超過 O.lmg ） 加入 50mL 比色管中.稀釋 至標線加 I.OmL酒石酸鉀鈉溶液 （經蒸餾預處理過的水樣水樣及標準管中均不加此試劑 ） 混勻加 1.5mL 的納氏試劑.混勻.放置 10min。 4 空白試驗 ： 以無氨水代替水樣 作全程序空白測定 。

6、五、計算 由水樣測得的吸光度減去空白實驗的吸光度后 從標準曲線上查得氨氮含量 （ mg ）。 氨氮（N,mg/L）=m x 1000/V 式中 ： m 由校準曲線查得樣品管的氨氮含量 （mg ）； V 水樣體積 （mL）。 注意事項 1、 納氏試劑中碘化汞與碘化鉀的比例 .對顯色反應的靈敏度有較大影響 。靜置后生成的沉 淀應除去 。 2、 濾紙中常含痕量銨鹽 .使用時注意用無氨水洗滌 。 所用玻璃器皿應避免實驗室空氣中氨 的沾污 。 （二）化學需氧量的測定 重鉻酸鉀法 （ CODcr ） 原理 ： 在強酸性溶液中 .準確加入過量的重鉻酸鉀標準溶液 .加熱回流 .將水樣中還原性物質 （主要是有機

7、物 ） 氧化.過量的重鉻酸鉀以試亞鐵靈作指示劑 .用硫酸亞鐵銨標準溶液回滴 根據所消耗的重鉻酸鉀標準溶液量計算水樣化學需氧量 。 儀器 （1）250mL 全玻璃回流裝置 。如取水樣在 30mL 以上.用 500mL 全玻璃回流裝置 加熱裝置 （電爐 ）。 25mL 或 50mL 酸式滴定管 、 錐形瓶 、移液管 、容量瓶等 。 試劑 重鉻酸鉀標準溶液 (c 1/6K2Cr207=0.2500mol/L ):稱取預先在 120 C烘干 2h的基準或 優質純重鉻酸鉀 12.258g 溶于水中 .移入 1000mL 容量瓶內 .稀釋至標線 .搖勻。 試亞鐵靈指示劑：稱取 0.472g 鄰菲羅啉(C1

8、2H8N2 H20 )、0.347g 硫酸亞鐵(FeS04 7H 20) 溶于水中 .稀釋至 50mL, 貯于棕色瓶內 。 硫酸亞鐵銨標準溶液 c(NH4)2Fe(SO4)2 6H2O 0.1mol/L:稱取 39.5g 硫酸亞鐵銨溶于水 中.邊攪拌邊緩慢加入 20mL 濃硫酸 .搖勻。臨用前 .用重鉻酸鉀標準溶液標定 。 標定方法 ： 準確吸取 10.00mL 重鉻酸鉀標準溶液于 500mL 錐形瓶中 .加水稀釋至 110mL 左右.緩慢加入 30mL 濃硫酸 .混勻。冷卻后 .加入 3 滴試亞鐵靈指示液 (約 0.15mL ) ,用硫酸 亞鐵銨溶液滴定 .溶液的顏色由黃色經藍綠色至紅褐色即

9、為終點 。 按下式計算硫酸亞鐵銨溶液濃度 ： c=(0.2500*10.00)/(V) 式中： c 硫酸亞鐵銨標準溶液的濃度 .mol/L ； V 硫酸亞鐵銨標準溶液的用量 .mL。 硫酸-硫酸銀溶液：于 500mL 濃硫酸中加入 5g 硫酸銀。放置 12d.不時搖動使其溶解。 硫酸汞 ： 結晶或粉末 。 測定步驟VO 滴定空白時硫酸亞鐵銨標準溶液用量 .mL ; 取 20.00mL 混合均勻的水樣 (或適量水樣稀釋至 20.00mL ) 置于 250mL 磨口的回流錐形瓶 中.準確加入 10.00mL 重鉻酸鉀標準溶液及數粒小玻璃珠或沸石 .連接磨口回流冷凝管 .接通 水后再加熱 。從冷凝管

10、上口慢慢加入 30mL 硫酸 -硫酸銀溶液 .輕輕搖動錐形瓶使溶液混勻 . 加熱回流 2h( 自開始沸騰時計時 )。 對于化學需氧量高的廢水樣 .可先取上述操作所需體積 1/10 的廢水樣和試劑于 15*150 mm 硬質玻璃試管中 .搖勻 .加熱后觀察是否變成綠色 。如溶液顯綠色 .再適當減少廢水取樣量 直至溶液不變綠色為止 .從而確定廢水樣分析時應取用的體積 。稀釋時 .所取廢水樣量不得少 于 5mL, 如果化學需氧量很高 .則廢水樣應多次稀釋 。廢水中氯離子含量超過 30mg/L 時 .應先 把 0.4g硫酸汞加入回流錐形瓶中 再加 20.00mL 廢水(或適量廢水稀釋至 20.00mL

11、 ) 搖勻。 冷卻后用 90mL 水沖洗冷凝管壁取下錐形瓶。溶液總體積不得少于 140mL.否則因酸度太大 滴定終點不明顯 。 溶液再度冷卻后 加 3 滴試亞鐵靈指示液 用硫酸亞鐵銨標準溶液滴定 溶液的顏色由黃色經藍 綠色至紅褐色即為終點 記錄硫酸亞鐵銨標準溶液的用量 。 測定水樣的同時取 20.00mL 重蒸餾水按同樣操作步驟作空白試驗 。記錄滴定空白時硫酸亞 鐵銨標準溶液的用量 。 計算：CODcr (O2,mg/L ) =(V0-V1) c*8*1000)/(V) 式中 ： c 硫酸亞鐵銨標準溶液的濃度 mol/L ； V1 滴定水樣時用硫酸亞鐵銨標準溶液的用量 .mL; V水樣的體積.

12、mL; 8 - 氧（1/2 O）摩爾質量.g/mol。 注意事項 使用 0.4g 硫酸汞絡合氯離子的最高量可達 40mg.如取用 20.00mL 水樣.即最高絡合 2000mg /L 氯離子濃度的水樣。若氯離子的濃度較低.也可少加硫酸汞.使保持硫酸汞：氯離子=10:1 （W/W ）。若出現少量氯化汞沉淀.并不影響測定。 水樣取用體積可在 10.0050.00mL 范圍內.但試劑用量及濃度需按下表進行相應調整 .也可 得到滿意的結果。 水樣取樣量和試劑用量表 水樣體積 /mL 0.0025m ol/LK2Cr 07 溶液/ mL H2SO4- Ag2SO4 溶液/mL HgS04/ g (NH4

13、)2F e(SO4)2 /(mol/L) 滴定前總 體積/mL 10.0 5.0 15 0.2 0.050 70 20.0 10.0 30 0.4 0.100 140 30.0 15.0 45 0.6 0.150 210 40.0 20.0 60 0.8 0.200 280 50.0 25.0 75 1.0 0.250 350 對于化學需氧量小于 50mg/L 的水樣應改用 0.0250mol/L 重鉻酸鉀標準溶液。回滴時用 0. 01mol/L 硫酸亞鐵銨標準溶液。 水樣加熱回流后溶液中重鉻酸鉀剩余量應為加入量的 1/54/5 為宜。 用領苯二甲酸氫鉀標準溶液檢查試劑的質量和操作技術時 由于

14、每克領苯二甲酸氫鉀的理論 CODcr 值為 1.176g.所以溶解 0.4251g 領苯二甲酸氫鉀 (HOOCC6H4COOK )于重蒸餾水中 轉入 1000mL 容量瓶用重蒸餾水稀釋至標線使之成為 500mg/L 的 CODcr 標準溶液。用時 新配。 CODcr 的測定結果應保留三位有效數字 。 每次實驗時應對硫酸亞鐵銨滴定溶液進行標定 室溫較高時尤其應注意其濃度的變化 。 (三) 碘量法測定溶解氧 一、原理 水樣中加入硫酸錳和堿性碘化鉀 水中溶解氧將低價錳氧化成高價錳 生成四價錳的氫氧 化物棕色沉淀。加酸后氫氧化物沉淀溶解并與碘離子反應而釋放出游離碘 。以淀粉為指示 劑用硫代硫酸鈉標準溶

15、液滴定釋放出的碘 據滴定溶液消耗量計算溶解氧含量 。 、 實驗用品 1、儀器 ：溶解氧瓶 （ 250ml ）、 錐形瓶 （ 250ml ）、 酸式滴定管 （25ml ）、 移液管 （50ml ）、 吸耳球 、 1000ml 容量瓶 、 100ml 容量瓶 、 棕色容量瓶 、 電子天平 2、藥品 ：硫酸錳 、碘化鉀 、氫氧化鈉 、濃硫酸 、淀粉 、重鉻酸鉀 、硫代硫酸鈉 三、試劑的配置 1、 硫酸錳溶液 ： 稱取 48g 分析純硫酸錳 （MnSO 4?H2O） 溶于蒸餾水 .過濾后用水稀釋 至 100mL 于透明玻璃瓶中保存 。此溶液加至酸化過的碘化鉀溶液中 .遇淀粉不得產生藍色 。 2、堿性碘

16、化鉀溶液 ： 稱取 50g 分析純氫氧化鈉溶解于 3040mL 蒸餾水中 ；另稱取 15g 碘化鉀溶于 20mL 蒸餾水中 ；待氫氧化鈉溶液冷卻后 .將上述兩溶液合并 .混勻 .加蒸餾水 稀釋至 100mL 。如有沉淀 （如氫氧化鈉溶液表面吸收二氧化碳生成碳酸鈉 ） .則放置過夜后 傾出上層清液 .貯于棕色瓶中 .用橡皮塞塞緊 .避光保存 。此溶液酸化后 .遇淀粉應不呈藍色 。 3、 1 5 硫酸溶液 。 4、1（m/V ）淀粉溶液 ：稱取 1g 可溶性淀粉 .用少量水調成糊狀 .再用剛煮沸的水稀 釋至 100mL ?，F用現配 .或者冷卻后加入 0.1g 水楊酸或 0.4g 氯化鋅防腐 。 5

17、、 0.0250mol/L （I/6K2C2O7）重鉻酸鉀標準溶液：稱取于 105 110 C烘干 2h.并冷 卻的分析純重鉻酸鉀 1.2258g. 溶于水 .移入 1000mL 容量瓶中 .用水稀釋至標線 .搖勻。 6、 硫代硫酸鈉標準溶液 ： 稱取 6.2g 分析純硫代硫酸鈉 （Na 2S2O3?5H2O） 溶于水中 . 移入 1000mL 容量瓶中 .用水稀釋至標線 .搖勻 。貯于棕色瓶中 .使用前用 0.0250mol/L 重鉻酸 鉀標準溶液標定 。 7、 硫酸 p=1.84。（ 1+1 硫酸） 8、 標定硫代硫酸鈉 1）用 0.0250mol/L 重鉻酸鉀標準溶液標定硫代硫酸鈉溶液

18、（ 2）在 250ml 錐形瓶中加入 1g 固體碘化鉀及 100ml 蒸餾水 ； （ 3）用滴定管加入 10ml0.0250mol/L 重鉻酸鉀標準溶液 .再加入 5ml 的 15 硫酸溶 液； （4）在暗處靜置 5 分鐘后.由滴定管滴入硫代硫酸鈉溶液至溶液呈淺黃色 .加入 1ml 淀 粉溶液 .繼續滴定至藍色剛退去為止 。記下硫代硫酸鈉溶液的用量 V； 四、測定步驟 1、水樣的采集與固定 （ 1）用溶解氧瓶取水面下 20 50cm 的河水 、池塘水 、湖水或海水 .使水樣充滿 250ml 的磨口瓶中 .用尖嘴塞慢慢蓋上 .不留氣泡 。 帶回實驗室立即分析 。 （ 2）用移液管吸取 1ml 硫

19、酸錳溶液插入瓶內液面下 .緩慢放出溶液于溶解氧瓶中 。 （ 3）取另一只移液管 .按上述操作往水樣中加入 2ml 堿性碘化鉀溶液 .蓋緊瓶塞 .將瓶顛 倒振搖使之充分搖勻 .靜置。待棕色絮凝沉淀降到一半時 .再顛倒數次 。此時 .水樣中的氧被 固定生成錳酸錳 （MnMnO 3）棕色沉淀 。一般在取樣現場固定 。 2、酸化 打開瓶塞 .用吸管插入液面下加入 2.0mL 硫酸 。蓋好瓶塞 .顛倒混合搖勻 .至沉淀物全部 溶解.將瓶放于暗處靜置 5min 。 3、用標準 Na2S2O3 溶液滴定 ： （ 1）用 50ml 移液管從瓶中取上述溶液于錐形瓶中 ； （2）用標準 Na2S2O3 溶液滴定至

20、淺黃色 ； （ 3）向錐形瓶中加入 1ml 淀粉溶液 ； （4）繼續用 Na2S2O3 標準溶液滴定至藍色剛好褪去為止 ； 5）記下消耗 Na 2S2O3 標準溶液的體積 ； （ 6）按上述方法平行測定兩次 。 五、計算 溶解氧 （mg/L ）=C（Na2S2O3）* V（Na2S2O3）*8*1000/V 水 式中 ： C硫代硫酸鈉標準溶液的濃度 （0.0250mol/L）； V 滴定消耗硫代硫酸鈉標準溶液體積 （ mL）； V 水 滴定時水樣的體積 （ mL）。 注意事項 ： 1、 當水樣中含有亞硝酸鹽時會干擾測定 .可加入疊氮化鈉使水中的亞硝酸鹽分解而消 除干擾 。 其加入方法是預先將疊

21、氮化鈉加入堿性碘化鉀溶液中 。 2、 如水樣中含 Fe3+達 100 200mg/L 時可加入 1mL40 %氟化鉀溶液消除干擾。 3、 如水樣中含氧化性物質 （如游離氯等 ） .應預先加入相當量的硫代硫酸鈉去除 。 第二部分 校園空氣環境質量監測方案 、污染源的調查 1、校園內 ： 食堂油煙排放 ：主要是四個餐廳的油煙排放 .由于多采用天然氣為燃料 .所以其 成分以 CO2 和油煙顆粒居多 。而其排放方式都是未經處理直接排入空氣中 。汽車尾氣 ：學 校內老師小車及外來車輛 .多以燃汽油為主 .尾氣有碳氧化物和氮氧化物 .加之一些顆粒物 .并 且屬于直接排入大氣 。 校內公交車以電為動力 .尾

22、氣污染忽略不計 。 2、周邊 ：固定源有新市政府建設施工區和后山居民區 .由于施工前期以挖掘為主 .所以粉塵 污染嚴重 。后山居民區 .多為生活煙氣排放 .規模較大 .并且長期不止 。 而且居民多用天然氣 和煤煙氣成分以CO2、S02為主。移動源有過往車輛因新市政府帶來的經濟發展學校周邊 車輛呈增長趨勢 .尾氣污染日趨嚴重 。 3、 氣象資料 ： 風速 風向 氣溫 二、 校園區域劃分 校園功能分區按宿舍區 、 教學樓區 、 行政區 、 生活區進行劃分 .校園空氣質量執行 GB3095-96 二類區標準 。 對于污染物 SO 2取一小時平均值 .采樣時間為 45min , 濃度限值為 0.5mg

23、/m 3、NO 2取一小時平均值采樣時間為 45min ,濃度限值為 0.24mg/m 3、TSP 則取日 平均值.采樣時間為 2h.濃度限值為 0.3mg/m 3。 S02和 NO?采樣兩次.TSP 采樣一次。 地 點：B 區 12 棟。 三、 校園空氣檢測 1、空氣中 SO2 的測定 （1 ）、 實驗原理 ：空氣中的二氧化硫被四氯汞鉀溶液吸收后 .生成穩定的二氯亞硫酸鹽絡 合物 .此絡合物再與甲醛及鹽酸副玫瑰苯胺發生反應 .生成紫紅色的絡合物 .據其顏色深淺 .用 分光光度法測定 。 （2 ）、實驗儀器：多孔玻板吸收管、空氣采樣器、分光光度計、具塞比色管 9 支 10ml、 移液管 1、

24、2、 5、 10ml、 玻璃棒、 燒杯若干、 容量瓶 1000ml 1 個 200ml 100ml、 3）、 試劑 ： 1）、 0.04mol/L 的四氯汞鉀吸收液 ：稱取 10.9g 氯化汞 （HgCl2 ）、 6.0g 氯化鉀和 0.070g 乙二胺四乙酸二鈉鹽 （EDTA Na2 ），溶解于水 稀釋至 1000mL 。此溶液在密閉容器中貯 存.可穩定 6 個月 。 如發現有沉淀 .不能再用 。 2） 、2.0g/L 的甲醛溶液：量取 36 38%甲醛溶液 1.1mL.用水稀釋至 200mL 臨用現配。 3） 、 6.0g/L 的氨基磺酸銨溶液 ： 稱取 0.60g 氨基磺酸銨 （H2NS

25、O3NH4 ） .溶解于 100mL 水中 臨用現配 。 4） 、0.2%的鹽酸副玫瑰苯胺：稱取 0.20g 經提純的鹽酸副玫瑰苯胺溶解于 100ml1.0mol/l 的鹽酸溶液中 。 5） 、0.016%的鹽酸副玫瑰苯胺使用液鹽酸 :吸取 0.2%鹽酸副玫瑰苯胺貯備液 20.00ml 于 250ml 容量瓶中.加入 3mol/l 磷酸溶液 200ml.用水稀釋至標線.至少放置 24h方可使用。存 于暗處 .可穩定 9 個月 。 6） 、 3mol/l 的磷酸溶液 ： 量取 41ml85% 的濃磷酸 .用水稀釋至 200ml 。 7） 、 亞硫酸鈉標準溶液 ： 稱取 0.20g 亞硫酸鈉及 0

26、.010g 乙二胺四乙酸二鈉 .將其溶解于 200ml 新煮沸并已冷卻的水中 .輕輕搖勻 （避免振蕩 .以防充氧 ）。 放置 23h 后標定 。 此溶 液每毫升相當于含 320400ug 二氧化硫 .用碘量法標定出其準確濃度 。 準確量取適量亞硫 酸鹽標準溶液 .用四氯汞鉀溶液稀釋成每毫升含 2.0ugSO2 的標準使用溶液 。 （ 4）、 測定步驟 ： 1）、 標準曲線的繪制 ： 取 8 支 10ml 具塞比色管配置標準色列 。 在各比色管中加入 6.0g/L 氨基磺酸銨溶液 0.50mL.搖勻。再加 2.0g/L 甲醛溶液 0.50mL 及 0.016%鹽酸副玫瑰苯胺使 用液 1.50mL

27、.搖勻.顯色。用 1cm 比色皿.于 575nm 波長處.以水為參比.測定吸光度.試劑吸光 度不應大于 0.050 吸光度 。以吸光度 （ 扣除試劑空白值 ）對二氧化硫含量繪制標準曲線 .并 計算各點的 SO2 含量與其吸光度的比值 .取各點計算結果的平均值作為計算因子 。 2）、 采樣 ： 量取 5mL 四氯汞鉀吸收液于多孔玻璃吸收管內 （棕色 ） .通過塑料管連接在采 樣器上 .在各采樣點以 0.5L/min 流量采氣 1020L 。采樣完畢 .封閉進出口 .帶回實驗室供測 定。 3）、 樣品測定 ：將采樣后的吸收液放置 20min 后 .轉入 10mL 比色管中 .用 5ml 水洗滌吸收

28、 管并轉入比色管中 .使其總體積為 10mL. 再加入 0.50mL 6g/L 的氨基磺酸銨溶液 .搖勻 .放置 10min. 以消 除氮氧化物的干擾 。 按下式計算空氣中 SO2 濃度 （c）： C（mg/m3）=（A-Ao）*Bs/Vn 式中 ：A - 樣品溶液的吸光度 ； Ao- 試劑空白溶液的吸光度 ； Bs- 計算因子 Vn- 換算成標況下的采樣體積 .L 2、空氣中 NOx 的測定 （1 ）、實驗原理：測定時將 NO 氧化成 N02.用吸收液吸收后.首先生成亞硝酸和硝酸。其 中.亞硝酸與對氨基苯磺酸發生重氮化反應 .再與 N-（ 1-奈基 ）乙二胺鹽酸鹽作用 .生成紫紅 色偶氮染料

29、 .根據顏色深淺比色定量 。因為 NO2 （氣） 不是全部轉化為亞硝酸鹽 .故在計算 結果時應除以轉換系數 。 （2）、 實驗儀器 ：三氧化鉻 -石英砂氧化管 2 個、 多孔玻板吸收管 （裝 10ml 吸收液型 ） 2 個、7 支 10mL 具塞比色管、便攜式空氣采樣器 （流量范圍 01L/min ） 1 個、 分光光 度計 1 個、 容量瓶 1000 毫升 2 個、500 毫升 1 個、100 毫升 1 個、 棕色瓶 3 個、 電 子天平 1 個、 干燥器 1 個、 燒杯若干 、 電爐 （3）、 試劑 ： 1）、N-（1- 奈基）乙二胺鹽酸鹽貯備液 ：稱取 0.50g N-（1- 奈基）乙二胺鹽酸鹽于 500mL 容量瓶 中.用水稀釋至刻度 。 2）、 顯色液 ： 稱取 5.0g 對氨基苯磺酸溶解于 200mL 熱水中 .冷卻室溫后轉移至 1000mL 容 量瓶中 .加入 50.0mL N-（1- 奈基 ）乙二胺鹽酸鹽貯備液和 50mL 冰乙酸 .用水稀釋至標線 。 若呈 現淡 紅色 .應棄之重配 。 3 ）、吸收液：使用時將顯色液和水按 4+1 （V/V ）比例混合而成。 4） 、 亞硝酸鈉標準貯備液 ：稱取 0.3750g 優級純亞硝酸鈉 （ 預先在干燥器內放置 24h ） 溶 于水移入 1000m