1、.2019-2019學年上學期高二化學期中試卷理科一、單項選擇題本大題共18小題，共54.0分1. 以下變化中，屬于吸熱反響的是() 液態水汽化 將膽礬加熱變為白色粉末濃H2SO4稀釋分解制O2生石灰跟水反響生成熟石灰高溫分解與固體NH4Cl混合 與HCl反響A. B. C. D. 2. 反響X+Y=M+N為放熱反響，對該反響的說法正確是()A. X的能量一定高于MB. Y的能量一定高于NC. X和Y的總能量一定高于M和N的總能量D. 因為該反響為放熱反響，故不必加熱就可發生3. 近年來，全球氣候變暖給人類生存和開展帶來了嚴峻的挑戰，在此背景下，“新能源、“低碳、“節能減排、“吃干榨

2、盡等概念愈來愈受到人們的重視.以下有關說法不正確的()A. 太陽能、地熱能、生物質能和核聚變能均屬于“新能源B. “低碳是指采用含碳量低的烴類作為燃料C. 如圖甲烷經一氯甲烷生成低碳烯烴的途徑表達了“節能減排思想D. 讓煤變成合成氣，把煤“吃干榨盡，實現了煤的清潔、高效利用4. 以下說法正確的選項是    A. 熱化學方程式中，化學計量數既可表示微粒數，又可表示物質的量B. 熱化學方程式中，假如沒有注明溫度和壓強，那么表示在標準狀況下測得的數據C. 書寫熱化學方程式時，不僅要寫明反響熱的符號和數值、單位，還要注明各物質的聚集狀態D. 但凡化合反響都是放熱

3、反響，分解反響都是吸熱反響5. 反響2C+O2=2CO的能量變化如下圖.以下說法正確的選項是() A. 12 g C(s)與一定量O2(g)反響生成14 g CO(g)放出的熱量為110.5 kJB. 該反響的熱化學方程式是 kJC. 2 mol C(s)與足量O2(g)反響生成CO2(g)，放出的熱量大于221 kJD. 該反響的反響熱等于CO分子中化學鍵形成時所釋放的總能量與O2分子中化學鍵斷裂時所吸收的總能量的差6. 以下熱化學方程式：那么反響2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3C

4、OOH(l)的焓變為()A. -488.3 kJ/molB. -244.15 kJ/molC. 488.3 kJ/molD. 244.15 kJ/mol7. 以下有關熱化學方程式的表達正確的選項是()A. 在稀溶液中： kJ/mol，假設將含0.6mol H2SO4的稀硫酸與含1mol NaOH的稀溶液混合，放出的熱量等于57.3 kJB. 正丁烷異丁烷，那么正丁烷比異丁烷穩定C. ，那么H2的燃燒熱為571.6 D. ；，那么8. 化學用語是學習化學的重要工具，以下用來表示物質變化的化學用語中，正確的選

5、項是    A. 用石墨作電極，電解飽和食鹽水時，陽極的電極反響式為：B. 氫氧燃料電池的負極反響式：O2+2H2O+4e-=4OH-C. 粗銅精煉時，與電源正極相連的是純銅，電極反響式為：D. 鋼鐵發生電化學腐蝕的負極反響式：9. 電化學氣敏傳感器可用于監測環境中NH3的含量，其工作原理如下圖，NH3被氧化為常見的無毒物質。以下說法正確的選項是 A. 電化學氣敏傳感器應用了電解的原理B. 電化學氣敏傳感器工作時，電子流向abaC. 電極a的反響式為：D. 電極b的反響式為：O2+2H2O+4e-=4OH-10. 化學反響速率是通過實驗測定的，以下化學反

6、響速率的測量中，測量根據不可行的是     選項 化學反響 測量根據(單位時間內) A CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) 壓強變化 B Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 H2體積 C 2NO2  N2O4 顏色深淺 D Ca(OH)2+NaaaOH 沉淀質量 A. AB. BC. CD. D11. 反響A(g)+3B(g)=2C(g)+D(g)在某段時間內以A的濃度變化表示的化學反響速率為，那么此段時間內以C表示的化學反響速率為    A. B. C. D. 12. 對可逆反響，以下表

7、達正確的選項是：A. 到達化學平衡時4 v vB. 假設單位時間內生成 xmol NO的同時，消耗 xmolNH3，那么反響到達平衡狀態C. 到達化學平衡時，假設增大容器容積，那么正反響速率減小，逆反響速率增大D. 化學反響速率關系：2 v v13. 熱化學方程式。T K時，在2 L恒容密閉容器中充入2molNO 和2molCO，保持溫度不變，5 min后反響到達平衡狀態，此時c(N2)=0.4mol·L-1。以下說法中錯誤的選項是(      )A. 假設該反響是放熱反響，那么a<0B. 用NO表示的平均化學反響速率v(NO)為0.16

8、mol·L-1min-1C. 到達化學平衡時，CO的轉化率是80%D. 保持溫度不變，假設再向上述到達平衡的體系中充入2molCO和2molNO，那么反響重新到達平衡時c(N2)等于0.8mol·L-114. 在 2 L的密閉容器中發生反響：，2 min后B減小了 1.2mol。有關此反響的說法正確的選項是(    )A. 在2 min內的反響速率，用C表示是 B. 分別用 B，C，D表示化學反響速率其比值是 3：2：1C. 到達化學反響限度時，B物質轉化率為 100%D. 向容器中增加 A的投量，可以加快該反響的速率15. 對于可逆反響的反響

9、過程中，其他條件不變時，產物D的質量分數D%與溫度T或壓強p的關系如下圖，請判斷以下說法正確的選項是 A. 降溫，化學平衡向正反響方向挪動B. 使用催化劑可使D%有所增加C. 化學方程式中氣體的化學計量數m>p+qD. B的顆粒越小，正反響速率越快，有利于平衡向正反響方向挪動16. 現向一密閉容器中充入1molN2和3mol H2，在一定條件下發生反響：以下有關說法正確的選項是()A. 到達化學平衡時，有2molNH3生成B. 到達化學平衡時，正反響和逆反響的速率均為零C. 到達化學平衡時，N2、H2和NH3的物質的量不再變化D. 到達化學平衡時，N2、H2和NH3的物質的量濃

10、度之比為1：3：217. 關于化學反響速率及化學平衡，以下說法正確的選項是A. 恒溫時，增大壓強，化學反響速率一定加快B. 的反響速率一定比的反響速率大C. 其他條件不變，溫度越高，反響速率加快D. 溫度越高，化學平衡常數就越大18. 在一定溫度下的定容密閉容器中，當以下物理量不再變化時，不能說明反響已到達平衡的是()A. 混合氣體的壓強B. 混合氣體的密度C. 氣體的平均摩爾質量D. 反響物A的質量二、填空題19. 12分為了研究化學反響A+B=C+D的能量變化情況，某同學設計了如下圖裝置.當向盛有A的試管中滴加試劑B時，看到U形管中甲處液面下降乙處液面上升。試答復以下問題：(1)該反響為_

11、反響(填“放熱或“吸熱)。(2)A和B的總能量比C和D的總能量_(填“高或“低)。(3)物質中的化學能通過化學反響轉化成_釋放出來。(4)反響物化學鍵斷裂吸收的能量_(填“高或“低)于生成物化學鍵形成放出的能量。(5)寫出一個符合題中條件的化學方程式：_.：P4(白磷，s)+5O2(g)=P4O10(s)H=-2983.2kJmol-1 P(紅磷，s)+54O2(g)=14P4O10(s)H=-738.5kJmol-1 那么白磷轉化為紅磷的熱化學方程式為_；一樣狀況下，能量狀態較低的是_；白磷的穩定性比紅磷_(填“高或“低)。20. 13分如圖是一個電化學過程的示意圖。 (

12、1)請答復圖中甲、乙兩池的名稱。甲池是_裝置，乙池是_裝置。(2)請答復以下電極的名稱：通入H2的電極名稱是_，B(石墨)電極的名稱是_。(3)寫出以下電極反響式：通入O2電極：_；A(Fe)電極：_。(4)乙池中反響的化學方程式為_。21. 12分一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間變化的曲線如下圖：(1)寫出該反響的化學方程式 _(2)計算反響開場到10s，用X表示的反響速率是 _ ，Y的轉化率為 _。(3)以下表達中能說明上述反響到達平衡狀態的是 _ 。A.當X與Y的反響速率之比為1：1B.在混合氣體中X的質量百分數保持不變C.混合氣體的平均摩爾質量不隨時間

13、的變化而變化D.混合氣體的密度不隨時間的變化而變化E.X、Y、Z的濃度之比為1：1：2(4)當反響到達平衡時，用Y表示的正反響速率v(正)與用Z表示的逆反響速率v(逆)的關系是 _ 。(5)為使該反響的反響速率增大，可采取的措施是 _ 。a.恒容時充入Ne b.適當升高溫度c.縮小容器的體積      d.選擇高效催化劑三、計算題本大題共1小題，共9.0分22. 一定條件下，向2 L密閉容器中參加2molN2和7molH2，發生反響， 2 min時到達平衡,測得NH3的物質的量為2 mol，求：(1)用H2表示的化學反響速率

14、  (2)N2的轉化率。 (3)該溫度條件下的平衡常數。(寫出簡要計算步驟)2019-2019學年上學期高二化學期中試卷答案【答案】1. B2. C3. B4. C5. C6. A7. A8. A9. D10. A11. C12. A13. D14. B15. A16. C17. C18. A19. (1)放熱；(2)高；(3)熱能；(4)低；P4(白磷，s)=4P(紅磷，s)H=-29.2kJ/mol；紅磷；低。  20. (1)原電池        電解池 (2)負極        陽極3O2+2H2O+4e  21. (3)B