1、2015年中招備考化學易錯題歸納(一)一、 判斷物質分類：這類題目已經從簡單的判定物質屬于純凈物還是混合物改變為判定為有機物、復合肥、合成材料等具體種類上。如：1、分類是學習和研究化學的常用方法。下列分類中正確的是（ ）A有機物：甲烷、乙醇、乙酸 B復合肥料：尿素、硝酸鉀、磷酸氫二銨C混合物：煤、石油、天然氣 D合成材料：合金、合成橡膠、合成纖維2、下列說法正確的是（ ）A醋酸和干冰都屬于有機物 B不銹鋼和金剛石都屬于合金C尿素和硝酸鉀都屬于復合肥料 D鋅和碘都屬于人體必需的微量元素3、下列物質每組中有一種與其他物質的類別不同，請將該物質填寫在橫線上。（1）Na2O、Al2O3、SO2、MgO

2、： ；（2）燒堿、純堿、熟石灰、氫氧化鉀： ；（3）H3PO4、H2O2、H2SO4、HNO3： 。歸納：常見的混合物：空氣、自然界的水、三大化石燃料（煤、石油、天然氣）、溶液、合金，加碘鹽、消毒用酒精、石灰石、鹽酸；常見的純凈物：液態氧（單質）、氦氣（He）、冰水共存物（H2O、化合物）、水銀（Hg）、純堿(Na2CO3 鹽)、干冰、石墨、黃金、硫酸；二、有關化學式的書寫：4、用化學用語填空：地殼中含量最多的元素 ；鋁制品表面的氧化膜： ；最簡單的有機物： ；食醋成分中含有的酸是 ；農業上可用來作復合肥料的鹽是 ；因能與血紅蛋白結合而使人中毒的氣體是 ；可作氣體肥料、過量排放會導致溫室效應增

3、強的是 ；可用于填充探空氣球的是和做焊接金屬保護氣的物質是 ；爐具清潔劑中含有一種常見的堿是 ；固體酒精的主要成分是 ；輸液中常用葡萄糖溶液中的溶質是 ； 是常用的調味劑和防腐劑，其主要成分含有的微粒是 ；焙制糕點所用發酵粉的主要成分之一的鹽是 ；一種可作家庭洗滌劑、除油污的鹽： ；工業上可充入食品包裝袋中防腐的物質是 ；用于濕法冶金的鹽是 ；改良酸性土壤的堿是： 。三、化學變化前后溶液質量變化：5、下列各組物質充分反應后，所得溶液的總質量比反應前溶液總質量“增大”、“減小”還是“不變”？A、金屬+酸：鋅片浸入稀硫酸 ，鋁片浸入稀鹽酸 ；B、金屬+鹽：鋅片浸入硫酸銅溶液 ，銅片浸入硝酸銀溶液

4、；C、金屬氧化物+酸：氧化鐵加入稀鹽酸 ，氧化鋇加入稀硫酸 ；D、非金屬氧化物+堿：二氧化碳通入足量氫氧化鈉溶液 ，二氧化碳通入足量澄清石灰水 ；E、酸、堿、鹽之間的反應：稀鹽酸和氫氧化鈉溶液 ，氫氧化鈉固體加入稀鹽酸中 ，氫氧化銅和稀硫酸 ，碳酸鈉溶液和稀鹽酸 ，碳酸鈉固體和稀鹽酸 ，碳酸鈣和稀鹽酸 ；四、溶解度曲線考查：6、下圖是A，B，C三種固體物質的溶解度曲線t1時，將25gA，B，C三種固體分別加入100g水中。則：（1）t1時，所得三種物質的溶液中為不飽溶液的是，其溶液的溶質質量分數為 ；（2）t3時，A、B、C三種物質的溶解度都為 g/100g水；（3）若將溫度由t1升至 t4，

5、三種溶液的溶質質量分數的大小關系為 。7、如圖是甲、乙、丙三種物質的溶解度曲線（1）t2時，甲的溶解度為 ；（2）t3時，甲、乙各50g，分別加入到100g水中，充分攪拌其中，不能形成飽和溶液的是 ；（3）t3時，甲的飽和溶液中含有少量的丙，現要提純甲，可以采用的方法是 ；（4）下列說法正確的是 A將甲、乙的飽和溶液分別從t1升溫到t2，溶質質量分數都不變，Bt2時，向100g20%甲的飽和溶液中加入100g水，充分攪拌，溶液質量分數為10%，Ct3時，等質量的甲、乙、丙分別制成飽和溶液，需要水的質量最多的是甲，D升高丙的溫度，一定有晶體析出。8、下圖表示X、Y、Z三種物質的溶解度曲線，下列說

6、法錯誤的是（ ） AY中含有少量X,用海水曬鹽的原理提純YBt1時，三種物質的飽和溶液升溫到t2，溶液中溶質質量分數的大小關系是Y>X>Z Ct3時，X、Y的飽和溶液降溫到t2，析出晶體較多的是X Dt3時，等質量的X、Y分別配成該溫度下的飽和溶液，所得溶液質量X<Y 五、物質的除雜：9、寫出下列物質的除雜試劑或方法（括號中的為雜質）CO(CO2) ； CO2(CO) ； N2(O2) ；Fe(Cu) ； Cu(Fe) ； CaO(CaCO3) ；Zn(NO3)2Cu(NO3)2 ； CaCl2(CaCO3) ；NaCl(Na2CO3)

7、 或 ； NaOHCa(OH)2 ； NaOHNa2CO3 ；H NO3（HCl） ；CO2(HCl) ；六、金屬與多種鹽的混合溶液或多種金屬與鹽的溶液反應后成分的判斷：10、在硝酸銅、硝酸銀和硝酸鋁的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應后過濾，濾渣中一定含有的物質是 ，濾液中一定含有的溶質是 ；濾渣中可能含有的物質是 ，濾液中可能含有的溶質是 。11、向AgNO3和Mg(NO3)2的混合溶液中加入一定量Al和Fe的混合粉末，充分反應后過濾，得到濾渣和淺綠色溶液。關于該濾渣和濾液有下列四種說法：向濾渣中加入稀鹽酸，可能有氣泡產生向濾液中加入稀鹽酸，一定有沉淀產生濾渣中一定含有Ag濾液中一定含有

8、Fe(NO3)2和Mg(NO3)2,一定不含AgNO3，可能含有Al(NO3)3，以上說法正確的個數為（ ）A0個 B1個 C2個 D3個12、某溶液中含有Cu（NO3）2和AgNO3，現向其中逐漸加入一定質量的鐵粉進行處理，并繪制參加反應的鐵的質量與溶液中溶質種類的關系圖下列說法正確的是（）A.a點溶液中溶質為3種時，金屬單質的種類也為3種B. 當溶質種類為2種時，金屬單質種類可能為2種C. a、b兩點，溶液的質量相等D. 當溶質種類為1種時，金屬單質種類可能為1種13、向盛有一定質量AgNO3、Cu(NO3)2和Mg(NO3)2的混合溶液中的燒杯中逐漸加入Zn粉，并邊加邊攪拌， 溶液質量與

9、加入Zn的質量關系如圖所示。 （1）a點的溶液中含有的金屬離子有哪些（寫離子符號）？  （2）寫出bc（不包括b點）段反應的化學方程式。（3）d點的固體中含有幾種物質？ 七、物質的共存14、下列物質能在pH=1的無色溶液中大量共存的是（ ）ANaNO3、NaCl 、KNO3、NH4(SO4)2 BH2SO4、HCl、AgNO3、Na2SO4CKMnO4、CuCl2、Fe2(SO4)3、NaNO3 DK2SO4、NaCl 、K2CO3、NaOH分析：所謂“共存”，即“互不反應”。思考時如若能從離子角度分析問題，將會大大簡化分析的步驟和速度。常考的有：（）有氣體產生：

10、H+與CO32、HCO3不能共存， NH4與OH（）有沉淀生成：SO42與Ba2+、Ca2+、Ag+等不能共存；  CO32與Ba2+、Ca2+等不能共存； OH與Mg2+、Al3+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Ag+、Zn2+等不能共存；（3）有水生成：H+與OH八、圖像題：15、用圖象表示某個反應的過程，會給學習和研究帶來很大的方便下圖是某?；瘜W課外活動小組的同學繪制的四種實驗數據的變化趨勢圖象，其中正確的是（） 溶液質量/gA B C D 沉淀質量/g Y CuSO4質量/g稀硫酸的質量/gE F G HA某溫度下，向一定量接近飽和的氯化鈉溶液中不斷加入氯化鈉晶體B

11、向含有硫酸的硫酸銅溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液C向氫氧化鈉溶液中滴加過量的稀鹽酸D向等質量的金屬鎂和鐵中分別滴加足量且溶質質量分數相等的稀硫酸E碳在密閉容器（含有空氣）內燃燒，容器內元素種類隨時間的變化情況F用等質量、等濃度的雙氧水分別制取氧氣G向氫氧化鈉和硝酸鋇的混合溶液中，逐滴滴加稀硫酸H一定溫度時，向一定量的飽和CuSO4溶液中假如CuSO416、現鹽酸和CaCl2的混合溶液，向其中逐滴加入過量某物質X，溶液的pH隨滴入X的量的變化關系如圖所示。若X為碳酸鈉溶液，先觀察到的現象是 ，寫出pH=7的過程中發生的化學方程式 ，當pH7時，溶液中的陰離子符號為 。九、有關有機物的組成：17、一

12、定條件下，4.8gCH4與16.0gO2恰好完全反應，生成10.8gH2O、4.4g CO2和物質X，則X的質量為 g,該反應方程式中O2與X的化學計量數之比為 。18、某無色氣體可能含有H2、CO、CH4中的一種或幾種，依次進行以下實驗(假設每步反應或吸收均完全):無色氣體在氧氣中充分燃燒；將生成的氣體通過濃硫酸的洗氣瓶，裝置質量增加5.4g，(3)再將剩余氣體通入盛NaOH溶液的洗氣瓶，裝置質量增加6.6g。下列推斷不正確的是（ ）A.該無色氣體可能為CH4 B. 該無色氣體可能為CO、CH4 C. 該無色氣體可能為H2、CH4 D. 該無色氣體可能為H2、CO、CH419、一定質量的某化

13、合物在空氣中完全燃燒，生成8.8g二氧化碳和5.4g水。對該化合物的組成判斷正確的是（ ）A只含有C、H兩種元素 B、一定含有C、H、O三種元素 C分子中C、H原子個數比為1:3 D以上答案都不正確十、守恒與平均思想在選擇題中的應用：20、相同質量的下列物質分別與足量鹽酸完全反應,生成二氧化碳質量相同的一組是（ ）AMgCO3和NaHCO3 BCaCO3和Na2CO3 CCaCO3和MgCO3 DNa2CO3和NaHCO321、等質量的Na2CO3和NaHCO3分別與足量鹽酸完全反應,下列說法正確的是（ ）ANa2CO3放出CO2多 BNaHCO3放出CO2多CNa2CO3消耗HCl多 DNa

14、HCO3消耗HCl多22、現有兩片質量相等的鋅片，使其中一片跟足量的稀硫酸反應。另一片先煅燒成氧化鋅，然后也與足量的稀硫酸反應。用兩種方法制得的硫酸鋅的質量（ ）A第一種方法制得的硫酸鋅的質量大 B不易比較C第二種方法制得的硫酸鋅的質量大 D相等23、相同質量的KClO3、H2O2和H2O，完全分解產生的氧氣質量（ ）AKClO3最多 BH2O2最多 C H2O最多 D一樣多24、某樣品含有氫氧化鉀、碳酸鉀和水三種物質。向該樣品中加入質量分數為7.3%的稀鹽酸100g，恰好反應得到中性溶液，蒸干該溶液得到固體質量為（ ）A74.5g B14.9g C10g D7.45g25、有CO、CO2、和

15、N2的混合氣體120g,其中碳元素的質量分數為20%，使該混合氣體與足量的灼熱的氧化鐵完全反應，再將混合氣體通入過量的澄清石灰水中，充分反應后得到的白色沉淀的質量為（ ）A50g B100g C150g D200g26、由Mg(OH)2和MgO組成的混合物，測得其中鎂元素的質量分數為48%。取該混合物10g，將其投入110g的稀硫酸中恰好完全反應，所得溶液中溶質的質量分數為( )A12% B24% C20% D30%27、在實驗室取兩份等質量的固體aCuCO3·bCu(OH)2,在一份中加足量稀鹽酸生成6.6gCO2,另一份加熱至完全分解得到20.0gCuO,則a與b的比值為（ ）A

16、1:1 B2:1 C3:2 D2:328、把碳酸鈉和一種化合物組成的混合物10g，放入足量的稀鹽酸中完全反應后，結果生成4.5gCO2，則混合物的成分不可能是( )ANa2CO3和CaCO3 BNa2CO3和MgCO3CNa2CO3和Al2(CO3)3 DNa2CO3和BaCO329、鎂鋁合金xg和足量鹽酸反應生成0.1gH2,則x可能為（ ）A.0.8 B.1 C.1.5 D.無法確定十一：實驗探究題：1、注意探究題的目的與結論的作答：實驗目的與實驗結論應該相符合。在回答實驗結論時一定要先看清實驗的目的是什么。2、設計實驗注意控制變量3、多裝置間的連接應遵循：制取氣體的裝置 除雜裝置氣體 干

17、燥裝置 驗證氣體性質裝置 尾氣處理裝置，有關的先后順序為：（1）制取氣體時：先凈化后收集。（2）檢驗氣體時：先驗水后驗雜（其他氣體和雜質）。（3 ）凈化氣體時：先除雜后干燥。4、與裝置有關的試題 （1）要熟練掌握氣體（O2、CO2、H2）的發生裝置和收集裝置及反應原理，制取的操作步驟和注意事項。（2）要熟練掌握CO、C還原氧化銅或氧化鐵的反應原理、現象及反應裝置。30、實驗室使用大理石和鹽酸反應制取的CO2是不純凈的，為證明該氣體中含有多種物質，所用的試劑及使用順序正確的是（）A無水硫酸銅、硝酸銀溶液、石灰水 B濃硫酸、氫氧化鈉溶液、石灰水 C硝酸銀溶液、石灰水、無水硫酸銅 D氯化鈣、石蕊試液

18、、水31、實驗室要用含少量二氧化碳的一氧化碳制取純凈、干燥的一氧化碳，再還原氧化銅，并驗證產物，請根據如圖所示的實驗裝置回答下列問題：（1）用字母標號表示裝置連接的正確順序（每種裝置只用一次）：A E；（2）D裝置中觀察到的現象是 ，D處發生反應的化學方程式是 （3）E裝置點燃尾氣的原因是 32、小明同學從資料中得知，金屬物常用作宇宙飛船或潛水艇中氧氣再生劑（1）小明通過查詢資料得知：常溫下，過氧化鈉（Na2O2）是淡黃色固體，能與二氧化碳反應生成一種白色固體和氧氣；過氧化鈉與水、鹽酸等物質反應也能生成氧氣；碳酸氫鈉與二氧化碳不反應（2）小明同學用下圖所示的實驗裝置驗證過氧化鈉與二氧化碳反應生

19、成了氧氣設計A、B裝置的目的是為得到純凈、干燥CO2氣體其中A的作用是 ，該吸收反應化學方程式為 ；B中應盛放試劑是 ；為了確定CO2與Na2O2反應產生氣體是氧氣，要進行驗證實驗操作及現象是 能夠證明二氧化碳沒有被過氧化鈉完全吸收現象是 （3）與二氧化碳反應生成白色固體是什么？小明提出猜想：白色固體是氫氧化鈉請你判斷小明的猜想是否合理？并說明理由 你認為該白色固體可能是 ，請依據你猜想設計實驗進行驗證33、粗鹽中常含有氯化鈣，氯化鎂，硫酸鈉等雜質得到氯化鈉晶體的流程如下為了使雜質能夠完全被除去，對所加入試劑的量的要求是 ；操作X是 ；加入試劑N可以除去的雜質是 ；后續操作是 ；十二、信息題：

20、這類題的特點是“起點高，落點低”，同學們一定不要被它們的外表嚇到，只要具備一定的分析能力和遷移能力，一定會做好這些信息題目。下面我就書中出現的這類題目做一個總結：（一） 氧化還原反應判定：有元素化合價升降的反應是氧化還原下列屬于氧化還原反應的是（）ACaCO3 CaO+CO2 BHCl+KOH=KCl+H2OCSO2+2NaOH=Na2SO3+H2O D2Na+2H20=2NaOH+H2（二）氯和氯的化合物的相關性質：1、非金屬元素具有類似金屬與鹽溶液之間的置換反應規律，即活動性較強的非金屬可把活動性較弱的非金屬從其鹽溶液中置換出來，如在溶液中發生下列反應：C12+2NaBr=2NaCl+Br

21、2；Br2+2KI=2KBr+I2；I2+Na2S=2NaI+S由此可判斷非金屬的活潑性強弱順序正確的是（）AC12I2Br2SBC12Br2I2SCSI2Br2Cl2DC12Br2SI22、氯氣（Cl2）是有刺激性氣味的有毒氣體氯氣可與水反應：Cl2+H2O=HCl+HClO（次氯酸）右圖是探究物質漂白性（使有色物質褪色）的實驗（1）聞氯氣時，在操作上應注意什么問題？（2）寫出右圖C中C12與NaOH溶液反應的化學方程式（提示：HClO+NaOH=NaCl0+H2O）（3）圖中實驗的現象為：B中布條褪色而A中布條不褪色，由此可推測具有的漂白性的物質可能有哪些？若要證明只有次氯酸有漂白性，還需補做相關的實驗，請簡要寫出實驗的步驟和現象。3、（1）自來水常用氯氣來消毒殺菌，有關反應的化學方程式為Cl2+H2O=HCl+HClO。HClO中氯元素的化合價是 （2）Ca（ClO）2在水中會解離出Ca2+、ClO-，則你認為在水中起到消毒殺菌作用的離子是 （3）漂白粉是將氯氣通入石灰水中制成的：2Cl2+2Ca（OH）2=X+Ca（ClO）2+2H2O,X的化學式為 。（4）新型自來水消毒劑ClO2可由如下的反應制?。篊l2+2X2NaCl+2ClO2，則X的化學式為 。4、工業上通常用電解飽和食鹽水的方法制取燒堿，產物除燒堿外，還有H2和Cl2,寫出