1、無機化學（藥）試題庫及部分答案、選擇題1 .下列各物質水溶液的濃度均為lmol L-1,其中溶液沸點最高的是（A. Ci2H22011B. A12(S04)3 C. NaCl D. &SO2 .石墨燃燒反應的r H m = -394kJ ? mol-1,金剛石燃燒反應的r H m =- 395.897kJ?mo1-1,下e列反應C（石墨）一C（金剛石）rH m值為（）。A. -1.897kJ ? mol-1 B. +1.897kJ ? mol-1 C. 0 D. 394kJ ? mol-13 .升高溫度可以增加反應速率的主要原因是（）。A.改變了反應的歷程B.降低了反應的活化能C增加了

2、反應物分子間的碰撞頻率D.增加了活化分子百分數4 .已知:298K時，反應C（石墨）+O2（g）CO2(g)r H m = 393. 5 kJ?mo-1 ,CO(g)+ 2 O2(g)CO2(g)r H m = 283.0kJ?mo-1 ,則反應C（石墨）+ 2 O2（g）CO(g)的rHA.110.5kJ?mol-1 B 110.5kJ?mo-1C 676.5kJ?mol-1 D,676.5kJ?mol-15.反應C（s）+H 2O（g）CO（g）+H 2（g） r H m在一定溫度下達平衡時，下列說法正確的是（）A.因反應前后物質的量相等，故增大體系的壓力對平衡無影響B.升高溫度，Kp增大

3、，故平衡向右移動C增加H2O(g)濃度，Kp增大，平衡向右移動D.加入催化劑，提高正反應速率，平衡向右移動6.下列分子中屬于極性分子的是()。A.C2B.CO2C.H2s D.CC47.已知 FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g) Kc =0.5(1273K),若起始濃度c(CO)=0.05mol ?L-1,c(CO2)=0.01mol ? L-1,則反應物和生成物的平衡濃度各為() mol? L-1A.0.4 0.2B.0.020.02C.0.04 0.04D.0.040.028 .下列溶液濃度相同，pH值最小的是()。A.HClB.HAcC.HFD.HSC49 .下列硫化物能溶于

4、稀鹽酸的是()。A.ZnSB.CuSC.AgaSD.HgS10 .原電池符號為：(一)Zn|ZnSO4(c1)|Fe2(SO4)3(c2), FeSQ(c3)|Pt(+)若加氨水于鋅電極溶液中，使 Zn19.反應Ag(NH3)2 + +I-Agl J+2NH 3 的平衡常數 K 等于()。A. K 不穩Ag(NH 3)2+/K sp(Agl)+生成鋅氨配離子Zn (NH3)4 2+,這時電池電動勢將()A.增大B.減小C不變 D.不能確定11 .3p的磁量子數是()。A.0、1、2B.1、2、3C 1、0、+1D. 一 2、 1、0、+1、+212 .在配合物K3 CoC匕(NO2)3 J中，

5、中心離子的電荷是()。A.+5B.+4C.+3D.+213 .P區元素的含氧酸既能作氧化劑，又能作還原劑的是()A.HCL。(熱濃)B.HNO2C.H2SeQD.H3PC4e14 .反應H2(g)+| 2(g)2HI(g)的r H m >0,該反應達平衡時，若降低溫度，Kc()。A.增大B.減小C不變 D.無法判斷15,下列分子的中心原子采取sp1C. n=2,l=2,m= l,s= 2 D. n=3,l=l,m= l,s=+ 2 * B. Ksp(AgI)/K 不穩Ag(NH3)2 +C. Ksp(AgI)/K 穩Ag(NH3)2 +不等性雜化的是()。A. SiC4 B. CC2C.

6、 NRD. CHC316 .下列硫化物能溶于稀鹽酸的是()oA. ZnS B. CuS C. AgS D. HgS17 .原電池符號為：(-)Zn|ZnS0 4(C1)MFe2(S04)3(C2),FeS04(C3)|Pt(+)若加氨水于鋅電極溶液中，使 Zn2+生成鋅氨配離子Zn(NH3)42+,這時電池電動勢將()A.增大B.減小C不變 D.不能確定18 .下列各組量子數中錯誤的是()。1 1A. n=3,l=2,m=0,s=+2 B. n=4,l=1,m=0,s= - 2D. K 不穩Ag（NH 3）2+ 乂 Ksp（Agl）20 .將水煮沸時，哪一種作用力不能克服（）。A.分子問力B,

7、氫鍵C共價鍵D都不能克服21 .若某酸 HA 的 Ka=1.0Xl0-5，則 0.1mol?L-1HA 溶液的 pH 值等于（）。A. 1 B. 2C. 3D. 422,下列電對：Sn2+/Sn、Cu2+/Cu、Fe2+/Fe、Ag+/Ag 的小9 值分別是-0.136V、0.34V、-0.44V、0.799V, 其中最強的氧化劑和最強的還原劑是（）。A. CU2+ 和 FeB. Ag+ 和 FeC. Si2+ 和 Fe D.Ag 和 Sn23.在配合物Co（NH3）5C1（N03）2中，中心離子的電荷數是（）A. +1 B. +2C.+3 D.無法確定24. H2O分子的空間構型、中心原子的

8、雜化方式分別為（）。A.直線形、sp雜化B. V形、SF2雜化C直線形、sp3d雜化 D. V形、sp3雜化25. P區元素的含氧酸既能作氧化劑，又能作還原劑的是（）A. H3PO4B. HNO2C. HNQ D. HC1026.將2. 67g甘油溶于200g水中，測得凝固點下降0. 279K,則甘油的分子量是（）（已知水的 Ki =1.86K ? kg ? mol-1）1. 86 X 2.760.279 X 20.01.86 X 2.760.279 X 0.02A. B.C.D.0. 20 X 0. 2791.86 X 2.76200 X 0. 2791. 86 X 2. 7627.升高溫度

9、可以增加反應速率的主要原因是（）oA.改變了反應的歷程B.降低了反應的活化能C增加了反應物分子間的碰撞頻率D.增加了活化分子百分數28.已知:298K時，反應C(石墨)+O2(g) - CC2(g)1CO(g)+ 2 02(g)- CO2(g)1則反應C(石墨)+ 2 02(g)-C0(g)的er H m = 393. 5 kJ?mo-1 ,r H m = 283.0kJ?mo-1 ,A.110.5kJ?mol-1 B 110.5kJ?mo-1C 676.5kJ?mor 181. 18Mn判斷發生歧化反應的物質是（）。A. MnO4-和 MnO42-B. Mn3+和 Mn2+C. MrP+和

10、MnO42-D. MnO2,和 Mn3+32.下列分子中不含極性鍵的是（）A. NH3B. CH4C.F2D. H?O 33.下列各組量子數合理的一組是（ D,676.5kJ?mol-129 .甲溶液的pH=2. 0,乙溶液的pOH=10，甲溶液氫離子的濃度是乙溶液氫離子的（）A. 20 倍 B. 40 倍 C. 80 倍D. 100 倍30 .已知 Ksp (Mg (OH) 2) = 5X10-15 現有等體積 0. 1mol?L-1Mg2+和 0.1mol? L-10H-溶液混合,則()。A.有沉淀析出B.形成飽和溶液，無沉淀C溶液未飽和D.無法判斷31 .酸性溶液中，鈕的元素電勢圖如下：

11、0. 562. 2600.951. 51MnO4-MnO42-MnO2Mn3+Mn2+A. n=2 l=2m=- 1B. n=3 l=1m=+2;C. n=1 l=2m=+ 1D. n=2 l=1m=034 .下面幾種溶液：(1) 0.1mol?L-1Al2(SO4)3 ; (2) 0. 2mol?L-1CuSQ ; (3) 0. 3mol?L-1NaCl; (4) 0.3mol?L-1尿素。按溶液凝固點由高到低排列，順序正確的是()。A. (1) (2) (3) (4) B. (1) (3) (2) (4)C. (4) (2) (1) (3) D. (4) (2) (3) (1) e35 .

12、已知 298K 時，NH3(g)、NO(g)、H2O(g)的 r H m 分別為-46. 2kJ ?mol-1,90. 4kJ?mol-1 和-242kJ ?mol-1,則 NH3(g)氧化成 NO(g)和 H2O(g)反應的始變是()。A. +75. 6kJ ?mol-1 B. -75. 6kJ ?mol-1C. +905. 6kJ ?mol-1 D. -905. 6kJ ?mol-136.在下列平衡系統中 ePCl5 (g)PCI3 (g) +CI 2 (g) r H m>0欲增大生成物CI2平衡時的濃度，需采取的措施是()。A.升高溫度B.降低溫度C加大PC3濃度D加大壓力37.已

13、知 2A(g)+B(g)2c(g)的平衡常數 Kc=0.123 ,則反應 2C(g)2A(g)+B(g)的平衡常數Kc1等于()。A. 0.123 B. -0.123C. 6.47 D. 8.1338 .質量作用定律適用于（）A.化學反應式中反應物和生成物系數均為1的反應B.基元反應C.氣、液相反應D.任何能夠進行的反應39 .某電池的電動勢E是正值，則該電池反應（）。A.向逆向自發進行B.向正向自發進行C處于平衡狀態D.無法判斷反應方向40 .下列各組量子數中錯誤的是（）。1A. n=3 , l=2 , m=0 , s=+ 21B. n=2 , l=1 , m=0 , s=- 21C. n=

14、2 , l=2 , m=0 , s=+ 2A. H3PO4 B. HNO2C. HNQ D. HCIO45.已知Fe(CO)5為內軌型配合物，具中心原子成鍵軌道雜化類型為()A. sp3d B. dsp3C.dsp2D.d3sp二、填空題1 .反應2802(g) + 0 2(g)r 2s03(g) H=負值，在一密閉容器內，當反應達到平衡時，若向體系內 加人O2,平衡將向移動；若增加總壓力，平衡將向移動；若升高溫度，平衡將向移動；若使用催化劑， 平衡。2 . n=3, l=1的原子軌道(符號)是，軌道的形狀為，它可以有種空間取向，它們的符號為，總共最多可容納個電子。3 .難揮發非電解質稀溶液沸

15、點升高的根本原因是。4 .反應2S6(g)+O 2(g)2SO3(g)H=負值，在一密閉容器內，當反應疼到平衡時，若向體系內加入O2,平衡將向移動；若增加總壓力，平衡將向移動；若升高溫度，平衡將向移動；若使用催化劑，平衡。5 .H2O的共腕酸是 ，共腕堿是。6 .某元素的+2氧化態離子的核外電子結構式為：1s22s22p63s23p63d5,則此元素在周期表中區， 第周期，第元素，符號為。7 .在反應KCIQ+6HCI3CI2+KCI+3H 2O中，被氧化，被還原，是氧化劑，是還原劑。8 .配合物六氯合柏(IV)酸鉀的化學式為；Cu (NH3) 4SO4的名稱為。9.金屬中導電性最強的是；溶點

16、最高的是。10 .難溶電解質Mg(OH)2,分別在(1)純水中；(2)MgCl2溶液中；(3)NH 4C1溶液中溶解，溶解度大 小的順序為。11 .配合物Cu(NH3)4S04命名為，中心離子的配位數為。12 .在標態下，氯的含氧酸的氧化性隨著氯的氧化數升高而；酸性隨著氯的氧化 數升高而。13 . KA1(S04)2? 12H2O俗稱；瀉鹽的化學式為。14 . H2s水溶液放置在空氣中變成渾濁液體，其原因是； (寫反應式)。16 .某溫度，反應CaCO(s) =CaO (s) +CO2 (g)達到平衡時，其平衡常數表達式 Kc=017 .29號元素Cu的核外電子排布為，該元素在周期表中周期 族

17、區。18 .配合物K PtCl3NH3的名稱是化 內界是 ;外界是；中心離子的電荷是。19 .CH4分子中的C原子在成鍵時采取的雜化軌道類型是，CH4分子的幾何構型為；而 H2s分子中的S原子在成鍵時采取的雜化軌道類型是；H2s分子的幾何構型是。20 .當離子積Q<Ksp時，溶液沉淀；當離子積 Q=Ksp時，此時溶液 為溶液。21.4P亞層中軌道的主量子數為，角量子數為，該亞層的軌道最多可以有種空間取向，最多可容納 個電子。22.標準電極電勢是指，,條件下的電勢，小8值越大，表明電對中型的物質能力越強；小8值越小，表明電對中型的物 質能力越強。23 . Fe3+可以被I-還原為，同時生成

18、單質。但如果在含 Fe3+的溶液中加入氟化物，然后再加入 KI, 此時就沒有單質生成。原因是24 . KAl (SQ) 2? 12H2O俗稱；瀉鹽的化學式為。25 .鹵族氫化物中，HF的熔、沸點反常的高，其原因。26 .加入催化劑可以改變，降低，從而增加了，使反應速度加快；而化學平衡常數027 .在 0.01L0. 1mol?L-1HAc 溶液中加入 0. 001mol?L-1NaAc后,溶液中的 c (H+)將，c (Ac-)將(增大或減少)。28 .在標態下，氯的含氧酸的氧化性隨著氯的氧化數升高而；酸性隨著氯的氧化數升局而'。29.小蘇打的化學式是；HgCl2俗稱。三、問答題1 .

19、根據酸堿質子理論，下列物質哪些是酸？哪些是堿？哪些既是酸又是堿？HS-、S2-、H2S、H2。、NH3、NH4+、PO43-、H2PO4-、Ac-2 .反應l2(g) 2I(g)達平衡時，壓縮氣體時，I2的離解度如何變化？原因是什么？3 .下列說法正確與否？為什么？(1) sp 3雜化軌道的意思是Is軌道與3p軌道混合形成sp3雜化軌道。(2)凡是中心原子采取sp3雜化軌道成鍵的分子，其幾何構型都是正四面體。4 .下列敘述是否正確，簡述理由。單質的生成始為零；(2)將氨水稀釋一倍，溶液中 OH-離子的濃度也減少一倍。5.根據反應式2P(s)+5Cl 2(g)2PC5(g)可知，如果2mol的P

20、和5mol的CI2混合，必然生成2mol的PCC5。此說法是否正確，說明理由。6 .N-H鍵和C-H鍵都是極性鍵，但NH3分子是極性分子，CH4是非極性分子，試解釋之。7 .有一瓶新制的白色固體試劑，標簽已遺失，只知可能是Al(OH)3、Mg(OH)2或MgCO3,試設計方案鑒別之。8 .寫出下列化學反應方程式并配平(1) S+ H2SO4 (濃)一SQT+ H2O(2) MnO2+ HCl= CI2f+MnCl2+ H2O9 .配平下列反應方程式1 1) Cu + H2s04(濃)一 CuSQ + SQ T + H2O2 2) Cr2O72- + H2s + H+ 一 Cr3+ S； + H

21、2O10 .以HAc-NaAc組成的溶液為例，說明緩沖溶液的緩沖機理。11 .根據酸堿質子理論，下列物質哪些是酸？哪些是堿？哪些既是酸又是堿？HS-、S2-、H2S、H2O、NH3、NH4+、PO43-、H2PO4-、Ac-12 . BF3是平面三角形的幾何構型，但 NF3卻是三角錐形的幾何構型，試用雜化軌道理論加以說明。13 .在下列化合物中取出兩種混合后，須滿足兩個條件：(1)用水溶解，產生白色沉淀；(2)將沉淀 分為兩份，分別加稀HCl和HNO3,沉淀都溶解。問：所取的是哪兩種化合物？寫出有關的化學反應 方程式。化合物為：AgNO3、BaCl2、NazSO、(NH4)2CQ、KCl14

22、.根據反應式2P(s)+5Cl2(g)2PCl5(g)可知，如果2mol的P和5mol的Cl2混合必然生成2mol的PC5。此說法是否正確，說明理由。15 .配平下列反應方程式(1) Cl 2 +NaOH(冷、稀)一NaClO+ NaCl+ H2O(2) MnO 4-+ SO32T H + -+ Mn 2+ SO42-+ H 2O16 .下列說法是否正確，若不正確，請加以改正。(1)色散力只存在于非極性分子之間。(2)取向力只存在于極性分子之間。(3)在所有含氨化合物的分子中，分子之間都存在氫鍵。17 .已知Cu(OH)42-和Fe(OH)42-的 K不穩分別為 3.16X10-19 和 2.

23、63X10-9,兩者中 哪一個較穩定，為什么？18 .有三支試管分別盛有HCL、HBr、HI溶液，如何鑒別它們。19.配平下列反應方程式(1) Cl2+Ca(OH)2- Ca(ClO)2+ CaC2+ H2O(2) MnO 4-+ SOb2-+ H2O-MnO2； + SO42-+ OH-四、計算題I .已知：II e1(1) 2 N2(g)+ 2 02(g)-NO(g)rH m(1)=90.4k J ? mol-11 9Cl(2) 2 N2(g)+0 2(g) - N02(g)rH m(2)=33.9kJ ? mol-11計算N0(g)+ 202(g) 一N02(g)的標準摩爾始變，并判斷此

24、反應是吸熱還是放熱反應。2.已知830K時，反應CO(g) + H 20(g)H2 (g) +CO 2 (g) Kc = 1.0若的CO和H2O的起始濃度分別為2 mol ? L-1和3 mol ? L-1,試計算達到平衡時，各物質的濃度 及CO的平衡轉化率。3 .已知 Mg(0H) 2 的 Kap=5.0 義 10-12,試計算:Mg(0H) 2 在 0. 010 mol ?L-1NaOH 溶液中的溶解度。4 .試求在室溫時，AgCl在0.0010mol ?L-1NaCl溶液中的溶解度。(已知Ksp,AgCl=1.8 x 10-10)5 .將鋅片分別放入Zn2+=1.0mol ?L-1, Z

25、n2+=0.001mol ?L-1溶液中，并組成原電池，試寫出原電池符號表示式，并計算原電池電動勢。(已知慮""=0.76V)6 . 1073K 時，反應 CO(g) + H2O(g)C6(g)+H 2(g的 Kc=1.0。(1)當CO和H2O的初始濃度均為0. 10mol ? L-1時，CO的轉化率為多少？.(2如果CO和H2O的初始濃度分別為0.10mol ? L-1和0. 20mol ? L-1, CO的轉化率又為多少？7 .已知電對 Fe3+/Fe2+和 I2/I -組成原電池，當Fe3+=1.0X10-3mol ? L-1Fe2+=1.0mol ? L-1、 I-

26、=1.0X10 -3mol ? L-1時，試寫出原電池符號表示式，并計算電池的電動勢。8 .將 0.10L、0. 20mol ? L-1 HAc 與 0. 050L、0. 20mol ? L-1 NaOH溶液混合,求此混合溶液的 pH 值。 已知：K (HAc) = 1.8X10 -5。9 .在含有0. 10mol ? L-1Zn (NH3) 42+配離子溶液中,當NH3濃度為2mol ? L-1時,Zn2+ 濃度為若干？已知 K 不穩Zn (NH3)42+ = 3.47X10-10。無機化學（藥）試題參考答案一、選擇題1. B 2, A 3.D 4.B 5.B6.C7,D 8.D9.A 10.A11.C12.C13.B14. B15.C16. A 17. A 18. C 19. A20, C21. C 22. B 23. C 24. D25, B26. A 27.D28.B29.D30, A31.C32.C33.C34.D35,A36.D37.B38. B 39.C40,D41.B42. B43.D 44.B45. B.二、填