1、（www.e-） 集各地最新資料精華 按“教材目錄、知識體系”編排寧波象山中學(xué)第三次高考模擬考理綜化學(xué)試題和化學(xué)自選模塊理綜試題化學(xué)部分7化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會密切相關(guān)。下列有關(guān)說法中不正確的是A化石燃料污染嚴(yán)重，開發(fā)和利用太陽能、氫能、核能等清潔能源是當(dāng)前重大課題。B氮化硅、氧化鋁陶瓷、光導(dǎo)纖維等屬于新型無機(jī)非金屬材料，用途很大。C上海世博會開幕式上絢麗繽紛的煙花中添加了含鉀、鈉、鈣、銅等金屬元素的化合物。D回收、食用地溝油可變廢為寶，充分利用資源，對人類無一害有百利。8.下列離子方程式與所述事實(shí)不相符或不正確的是A漂白粉溶液在空氣中失效：ClO-+CO2+H2OHClO+HCO3-B過量的

2、亞硫酸氫鈉加入氫氧化鋇溶液中：Ba2+2HSO3-+2OH BaSO3+SO32-+2H2OC向NaAlO2溶液中通入過量CO2：AlO2-+CO2+2H2OAl(OH)3+HCO3-D在堿性下用FeSO4除去廢水中Cr2O72-：Cr2O72-6 Fe2+10 OH-7 H2O2 Cr(OH)36 Fe(OH)39在中學(xué)教材后所附的周期表中，若甲、乙、丙都是短周期元素，其中甲、乙兩元素原子的最外層電子數(shù)分別是次外層電子數(shù)的2倍和3倍，丙元素原子K層和M層電子數(shù)之和與L層的電子數(shù)相等。下列有關(guān)判斷中正確的是A除零族元素外，短周期元素的最高化合價(jià)在數(shù)值上都等于該元素所屬的族序數(shù)B乙、丙元素原子對

3、應(yīng)的常見陰離子還原性強(qiáng)弱為：乙>丙C乙元素的族序數(shù)比甲元素的族序數(shù)小D甲、丙元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱為：甲<丙10 有機(jī)物A結(jié)構(gòu)簡式如右，有關(guān)A的敘述錯(cuò)誤的是AA的分子式為C18H17NO5 B. A是一種二肽C. 1 mol A水解時(shí)，最多可消耗氫氧化鈉5molD. A在稀硫酸溶液中加熱，有鄰-羥基苯甲酸生成11下列的實(shí)驗(yàn)操作或現(xiàn)象、結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A用20g硝酸鈉和17g氯化鉀混合溶解、蒸發(fā)、過濾、冷卻結(jié)晶得硝酸鉀晶體硝酸鉀的溶解度比硝酸鈉、氯化鉀、氯化鈉的都小B在阿司匹林合成實(shí)驗(yàn)中，最后在冰水中冷卻結(jié)晶，抽濾，用冷水洗滌晶體1-2次，而不是用

4、酒精洗滌晶體1-2次。原因是酒精洗不去晶體表面的雜質(zhì)。C鑒別“工業(yè)鹽”或食鹽，取少量固體溶于水，加入KI淀粉溶液，滴入少量無色醋酸溶液。顯藍(lán)色則是“工業(yè)鹽”，否則是食鹽。D在制備摩爾鹽實(shí)驗(yàn)中，將FeSO4和(NH4)2SO4按一定質(zhì)量比混合溶解，蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶得摩爾鹽晶體。本實(shí)驗(yàn)原理是物理變化 12、常溫下將PH=1的鹽酸溶液與PH=11的氨水溶液等體積混合后(混合時(shí)溶液體積變化可忽略不計(jì))兩者恰好完全反應(yīng)，則下列有關(guān)混合溶液的說法正確的是A、C(NH4+)> C (Cl-)> C (OH-)> C (H+) B、C(NH4+) C(NH3.H2O)0.05mol/lC、

5、混合溶液呈堿性 D、C(NH4+)C(NH3.H2O) C(Cl-)C(OH-)13、以Pt為電極，電解含有0.10mol的ANO3和0.10mol的B(NO3)3(A、B為金屬)的溶液，陰極析出金屬單質(zhì)或氣體的總物質(zhì)的量(Y)與電路中通過電子的物質(zhì)的量(X)的關(guān)系如圖。則對溶液中存在陽離子氧化能力的強(qiáng)弱判斷正確的是A、H+>A+>B3+ B、A+>B3+>H+C、A+>H+>B3+ D、H+>B3+>A+25（12分）化合物X為淺綠色晶體，它的水溶液也為淺綠色，可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)物、生成物略），其中B、D、E、F均為無色氣體，W、K為

6、常見金屬單質(zhì)，C為難溶于水的紅褐色固體。在圖示的混合溶液中加入BaCl2溶液可生成不溶于稀鹽酸的白色沉淀，H和W反應(yīng)放出大量的熱。請回答下列問題：（1）B分子的結(jié)構(gòu)式 ；它屬于晶體（2）電解混合溶液時(shí)陽極反應(yīng)式為 （3）D、F與水恰好反應(yīng)生成G的方程式（4）K與過量G的稀溶液反應(yīng)的離子方程式 （5）物質(zhì)X的化學(xué)式 。(6)已知E氣體在D氣體中完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時(shí)，放出QkJ的熱量，寫出表示E燃燒熱的熱化學(xué)方程式26、（16分）I在一定體積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：C(s)H2O(g) CO(g)H2(g),化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度的關(guān)系如下表TC60070080090010001200K0

7、.500.901.211.632.253.20(1)該反應(yīng)為反應(yīng)。(填吸熱或放熱)(2)該反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達(dá)式為K。在800C下，4L的密閉容器中加入2molC,2molH2O氣體，達(dá)到平衡，這時(shí)的平衡常數(shù)為K1。若其它條件和加入量不變，將容器的容積壓縮到2L，再次達(dá)到平衡，此時(shí)的平衡常數(shù)為K2，則K1與K2的大小關(guān)系為：K1K2(填>、=、<)(3)某溫度下，2L密閉容器中加入6mol的C，2molH2O氣體，充分反應(yīng)達(dá)到平衡，CO(g)的平衡濃度為0.75mol/l,則此時(shí)的反應(yīng)溫度為II. 沉淀的生成、溶解和轉(zhuǎn)化在無機(jī)物制備和提純以及科研生產(chǎn)生活等領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用。已知25時(shí)

8、，Ksp(BaSO4)=1×10-10，Ksp(BaCO3)=2×10-9。Ksp(CaSO4)=7×10-5，Ksp(CaCO3)=5×10-9。 (1)將濃度均為0.1mol/L的BaCl2溶液與Na2SO4溶液等體積混合，充分?jǐn)嚢韬筮^濾，取100mL濾液與100mL2mol/LNa2SO4的溶液混合，混合液中c(Ba2+)=         mol/L。(2)醫(yī)學(xué)上進(jìn)行消化系統(tǒng)的X射線透視時(shí)，常使用BaSO4作內(nèi)服造影劑。胃酸的酸性很強(qiáng)(pH約為1)，但服用大

9、量BaSO4仍然是安全的，BaSO4不溶于酸的原因是(用溶解平衡原理解釋)       。萬一誤服了少量BaCO3，應(yīng)盡快用大量0.5mol/LNa2SO4溶液給患者洗胃，如果忽略洗胃過程中Na2SO4溶液濃度的變化，殘留在胃液中的Ba2+濃度僅為             mol/L。(3)長期使用的鍋爐需要定期除水垢，否則會降低燃料的利用率甚至發(fā)生危險(xiǎn)。水垢中含有的CaSO4，可先用飽和Na2CO3溶液處理，使之轉(zhuǎn)化為疏松、

10、易溶于酸的CaCO3，而后用酸除去。CaSO4 轉(zhuǎn)化為CaCO3的離子方程式為                        27、(16分)最近市場上出現(xiàn)了一種新型洗衣粉，宣稱能在瞬間去除其它洗衣粉難以去除的多種頑固污漬(如汗?jié)n、果汁等)。其主要化學(xué)成分是固體A和液體B兩種物質(zhì)形成的白色結(jié)晶化合物。有人對該結(jié)晶化合物進(jìn)行了探究，主要探究過程如下：(1)提出

11、問題：該結(jié)晶化合物中A和B各是什么?它們的配比如何?(2)定性實(shí)驗(yàn)探究：序號主要操作步驟主要實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論取少許樣品，加水溶解，用潔凈鉑絲蘸取溶液，在酒精燈火焰上灼燒火焰呈黃色A為_B為_取溶液12mL于試管中，滴入酚酞試液，振蕩。再加入一種黑色粉末少許，并將帶火星的小木條伸入試管內(nèi)溶液先變紅，后逐漸腿色。氣泡冒出劇烈，木條復(fù)燃取上層清液少許，加入足量稀硫酸，將燃著的小木條伸入試管內(nèi)。另取清液滴入稀BaC12溶液有無色無味的氣體冒出，且木條的火焰立即熄滅。有白色沉淀(3)定量實(shí)驗(yàn)探究：測量結(jié)晶化合物中成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)方案一：用電子天平稱取0.3140g該結(jié)晶化合物，置于潔凈的錐形瓶中，加適量蒸餾水

12、溶解，用稀硫酸酸化，立即用0.1000mo1/L的高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗高錳酸鉀溶液12.00mL。(4)終點(diǎn)判斷的方法(5)寫出滴定時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_；(6)結(jié)論：該結(jié)晶化合物的化學(xué)式可表示為_，從而可計(jì)算出各成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。方案二： (7)請從下列裝置中選用適當(dāng)?shù)膬x器，組裝成一套最簡便的裝置，來測定這種洗衣粉中主要化學(xué)成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)， 選用裝置的連接順序從左至右應(yīng)是(填各接口的字母代號)_。實(shí)驗(yàn)過程中除測定洗衣粉樣品的質(zhì)量外，還需要測定的一個(gè)物理量是_(設(shè)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下)(8)你認(rèn)為用方案一與方案二測量質(zhì)量分?jǐn)?shù)那個(gè)更好28（14分）我國第二代身份證采用的是具有綠色環(huán)保性能的

13、PETG新材料，PETG新材料可以回收再利用，而且對周邊環(huán)境不構(gòu)成任何污染。應(yīng)多采用該類材料。PETG的結(jié)構(gòu)簡式如下：這種材料可采用如下圖所示的合成路線已知：（1） （2）RCOOR1+R2OHRCOOR2+R1OH（R、R1、R2表示烴基）試回答下列問題（1）的反應(yīng)類型分別是。(2)寫出B、I的結(jié)構(gòu)簡式(3) 合成PETG時(shí)應(yīng)控制的單體的物質(zhì)的量：n（H）：n（E）： n （D）（用m、表示）(4)寫出反應(yīng)的方程式(5)寫出同時(shí)符合下列兩項(xiàng)要求的E的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式該同分異構(gòu)體的苯環(huán)上相鄰的三個(gè)碳原子上都連有取代基該同分異構(gòu)體在一定條件下能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)，遇到FeCl3溶液顯

14、紫色答題卷：25（12分）（1）結(jié)構(gòu)式 ；晶體（2）陽極反應(yīng)式為 （3）D、F與水恰好反應(yīng)生成G的方程式（4）離子方程式 （5）物質(zhì)X的化學(xué)式 。（6）熱化學(xué)方程式26（16分）I(1)反應(yīng)。(填吸熱或放熱)(2)K。K1與K2的大小關(guān)系為：K1K2(3)反應(yīng)溫度為II. (1)c(Ba2+)=         mol/L。(2)原因                c

15、(Ba2+)=              mol/L。(3) 離子方程式為                             27（16分）A為_B為_(4)終點(diǎn)判

16、斷的方法(5)離子方程式：_；(6)化學(xué)式_，(7)_。 物理量是_(8)28. （14分）（1）的反應(yīng)類型分別是。(2)寫出B、I的結(jié)構(gòu)簡式(3) n（H）:n（E）: n （D）（用m、表示）(4)寫出反應(yīng)的方程式(5)E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式 化學(xué)自選模塊題號：15“化學(xué)與生活”模塊（10分）下表為某品牌營養(yǎng)核桃粉標(biāo)簽中的一部分：營養(yǎng)成（每100 g含有）蛋白質(zhì)糖類油脂鈣鉀鐵鈉鋅維生素C16.4g7.8g18.9g206 mg22.8mg29.2 mg37.8 mg10.1 mg38 mg（1）該核桃粉中含有 種人體所需的微量元素； （2）該核桃粉中能為人體提供能量的營養(yǎng)素有 ；（3）某

17、人患缺鐵性貧血癥，從食補(bǔ)角度，你建議他多吃食品(填字母)A、魚B、牛肉C、蔬菜D、紅桃K口服液（4）某兒童經(jīng)醫(yī)生綜斷患有生長發(fā)育不良，抵抗力差，食欲不振，原因是缺(5)人體健康離不開鈣元素,人體中鈣元素大部分存在于骨骼和牙齒中。如羥磷灰鈣Ca5(PO4)3OH是牙齒表面的一層堅(jiān)硬物質(zhì)，它可保護(hù)牙齒，它在唾液中存在如下平衡： Ca5(PO4)3OH5Ca2+ + 3PO43- + OH-進(jìn)食后，細(xì)菌和酶作用于食物產(chǎn)生有機(jī)酸，這時(shí)牙齒會受到腐蝕，其原因是 。已知氟磷灰石Ca5(PO4)3 F的溶解度比上面的羥磷灰石更小，請用離子方程式表示，當(dāng)牙膏中配有氟化物后，能防止齲齒的原因 。題號16“化學(xué)與

18、技術(shù)”模塊(10分)水是寶貴的自然資源，水的凈化與污水處理是化學(xué)工作者需要研究的重要課題。（1）在凈水過程中用到混凝劑，其中不可以作為混凝劑使用的是 A偏鋁酸鈉B氧化鋁C堿式氯化鋁D氯化鐵（2）海水淡化是人類獲得飲用水的一個(gè)重要方法，下列有關(guān)海水淡化處理的方法正確的是 A蒸餾法能耗最小，設(shè)備最簡單；冷凍法要消耗大量能源B利用電滲析法淡化海水時(shí)，在陰極附近放陰離子交換膜,在陽極附近放陽離子交膜C利用電滲析法淡化海水時(shí)，得到淡水的部分在中間區(qū)D利用反滲透技術(shù)可以大量、快速地生產(chǎn)淡水（3）具有暫時(shí)硬度的硬水在長時(shí)間加熱煮沸后，生成沉淀的主要成分是 。政府規(guī)定禁止使用含磷洗衣粉，而把其中的Na5P3O

19、10用Na2SiO3代替，寫出其軟化硬水時(shí)離子方程式。 。（4）為獲得純凈水（去離子水），某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室將含Mg2+、Ca2+、Cl的硬水先后通過陰離子交換樹脂如RN(CH3) 3OH和陽離子交換樹脂如RSO3H，寫出Cl、Mg2+、分別與上述離子交換反應(yīng)的化學(xué)方程式 、 ； 答題卷15“化學(xué)與生活”模塊（10分）（1） 種； （2）營養(yǎng)素有 ；（3）食品(填字母)（4）原因是缺（5）原因是 。 。16“化學(xué)與技術(shù)”模塊(10分)（1） （2）正確的是 （3）主要成分是 。離子方程式。 。（4）化學(xué)方程式 ；，理綜部分:參考答案：713： D A D B C B C 25（12分）（1）NH3結(jié)構(gòu)式、分子（各1分）(2)4OH-4-O22H2O(3)4NO3O22H2O4HNO3(4)Fe4H+NO3-Fe3+NO2H2O(5)(NH4)2Fe(SO4)2或(NH4)2SO4.FeSO4.6H2O(其它合理也可，帶不帶結(jié)晶水均可)(6)H2(g)1/2O2(g)H2O()H2Q/a KJ/mol（除（1）1分一格，其它各2分）26（16分）I (1)吸熱(2)KC(CO)*C(H2)/C(H2O) (3) (4)1000ºCII (5)10-10 (6)BaSO4 Ba2+SO42-,加入(鹽