1、復分解反應教學設計九年級化學下冊 第十一單元 課題1生活中常見的鹽（第三課時）（順德區容桂街道文華中學 李少雄）一、教材分析復分解反應是重要的四種基本化學反應類型之一，也是酸、堿、鹽相互反應的核心內容，因此足以體現本課題的重要性。本部分知識的掌握有利于學生把握酸堿鹽之間的反應規律，有利于學生對復分解反應的實質理解，即復分解反應是電解質在溶液中發生的離子間的互換反應。本課題也是對酸、堿、鹽之間相互反應知識的有效歸納，學生對其的有效掌握會幫助他們有效提高邏輯思維和推理判斷能力。 新的化學課程的理念是從學生和社會發展的需要出發，發揮學科自身的優勢，將科學探究作為課程改革的突破口，激發學生的

2、主動性和創新意識；另外，新課改中也更加需要自主學習與小組合作相結合的教學模式，促使學生積極主動地學習，使獲得化學知識和技能的過程也成為理解化學、進行科學探究、聯系社會生活實際和形成科學價值觀的過程。二、教學目標1.知識與技能目標 (1)理解并掌握復分解反應的概念和反應的條件； (2)能利用復分解反應的條件判斷復分解反應是否能夠進行； (3)能夠正確的書寫復分解反應的化學方程式；2.過程與方法目標 (1)通過對具體復分解反應的探究，歸納復分解反應的條件； (2)以問題解決過程為線索，培養學生的探究能力；3.情感態度與價值觀目標 (1)讓

3、學生感受概念探究的過程，激發學習興趣； (2) 重視師生交流和生生互動，培養學生學習的自信心及合作精神。三、教學重點重點：復分解反應的概念和反應的條件。四、教學難點難點：對復分解反應能否進行的判斷和相關化學方程式的書寫。五、教學方法科學探究、小組合作、講練結合的方法六、教具準備多媒體課件、實驗藥品和儀器七、教學過程教學階段教師活動學生活動設計意圖溫故知新要求學生完成導學案中“溫故知新”部分，教師巡視并適當加以輔導，最后公布正確答案。先獨立完成學案，然后小組內校對答案，互相解決問題。本節課重難點就在于書寫復分解的方程式，所以先對學生容易出錯的化合價、化學式、物質分類等問題做一個簡單的回

4、顧，為接下來的學習打下基礎。講授新課（1）CaCO3 + 2HCl =CaCl2 + H2O+CO2這是鹽和酸反應生成新的鹽和新的酸；鹽+酸=新鹽+新酸（2）Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO32NaOH 這是鹽和堿發生反應生成新的鹽和新的堿。鹽+堿=新鹽+新堿其實，鹽和鹽也能反應鹽+鹽=新鹽+新鹽例如：BaCl2+ Na2SO4= Ba SO4+ 2NaCl這就是鹽的3個化學性質跟隨教師的思路，認真聽講并了解鹽的3個化學性質。通過復習前面知識引入比較自然，也符合學生的思維方式。過渡我們再來研究一下這條方程式：BaCl2+ Na2SO4= Ba SO4+ 2NaCl提出問題：這種化學方程式

5、有什么特點呢？是不是化合反應呢？分解反應呢？置換反應呢？為什么？回答老師提出的問題，得出：都是化合物、交換成分的特點。將剛才得到的反應作為過渡引入比較順暢。新課講解像這種類型的反應我們就叫做復分解反應，展示復分解反應的概念并讓學生重點注意：化合物、交換成分這兩個詞語，加以強調，這也是四大基本反應類型之一，可以表示為：AB+CD=AD+CB認真聽講，積極思考，回答教師所提出的問題。在課本的基礎上對概念中比較重要，也是學生較容易犯錯的地方加以強調，以免學生在以后判斷是否復分解反應出錯。過渡是不是所有的化合物都能夠進行復分解反應呢？就比如我們剛剛鹽的化學性質，這一類的化合物是不是都能進行復分解反應呢

6、？認真思考，提出不同的假設：能或者不能。通過鹽的化學性質的復習，引入一大類化合物之間的規律性，更加順暢及有說服力。新課探究請每組完成4個實驗：碳酸鈉+稀鹽酸、硝酸銀+氯化鈉、氯化鈉+硝酸鉀、硫酸銅+氫氧化鈉，仔細觀察并記錄現象在學案上，組內合作嘗試書寫化學方程式，最后討論得出復分解反應的條件。認真完成實驗并填寫現象，討論嘗試書寫化學方程式并得出復分解反應的條件。通過學生自己動手實驗探究得出的結論會更加深刻和有意義。同時也進一步培養了學生書寫此類方程式的能力。分享交流請組員到黑板進行板演化學方程式，教師負責組織并巡視，最后得出準確的化學方程式以及復分解反應的條件：Na2CO3 + 2HCl =

7、2NaCl + H2O + CO2NaCl + AgNO3 =AgCl + NaNO3CuSO4 + 2NaOH =Cu(OH)2 + Na2 SO4通過對比我們可以看出可以看出，想要進行復分解反應，生成物要怎樣呢才行呢？為什么最后一個不能反應呢？組員板演并互相幫助，及時修正錯誤。最后得出結論：想要進行復分解反應，生成物中要有氣體或沉淀。通過板演的方式進行分享交流，不但可以得出準確的結論，進一步發揮學生以及小組的作用，激發學生的學習熱情。過渡那是不是就只有這兩個條件呢？認真聽講、積極思考順利過渡，引起思考。新課講授我們前面學過氫氧化鈉+稀鹽酸反應，NaOH + HCl = NaCl + H2O

8、，它有沒有沉淀？有沒有氣體？為什么也能發生復分解反應呢？我們還是要觀察一下它的生成物又有什么特點呢？認真思考，觀察產物發現它有水的生成。再次得出結論，發生復分解反應的條件之一也可以是生成物有水。因為生成水的條件通過實驗比較困難看出，所以通過已學的中和反應來得出顯得更為順暢和易于接受。學生小結綜合上面的信息，請同學小結一下復分解反應的條件是什么呢？教師點撥：假設反應、交換成分、對照條件、得出結論生成物如果有水或者氣體我們都可以看出來，但是我們怎樣知道生成物會不會是沉淀呢？同學們要記住這些難溶性 。本節課還學習了什么東西呢？學生回答：生成物中有沉淀或有氣體或有水生成。認真聽老師的分析，學習如何判斷兩種化合物是否能夠發生復分解反應。回答：通過溶解性表就可以知道是不是沉淀了。鹽的3個化學性質通過實際例子，教師示范如何運用條件進行判斷是否發生復分解反應，讓學生進一步掌握方法，借此突破本節課的重點問題。進一步梳理本節課的主干知識。過渡為什么復分解反應的條件需要沉淀、氣體或者水呢？ 認真思考引起學生的思考與注意探究本質我們通過剛才硝酸銀+氯化鈉、氯化鈉+硝酸鉀的微觀過程揭示復分解反應的本質。你看出它們之間的差別了嗎？微粒化學才是我們化學的真諦，這個問題留給大家思考，希望同學們還有機會進行化學的深造。認真觀看微觀動畫過程。通過兩個過程的對比，