1、高一實(shí)驗(yàn)班招生考試化學(xué)試題說明：1.本卷共有三大題，17小題，全卷滿分70分，注意合理分配答題時(shí)間。2.本卷可能使用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1; C12 ; O 16; Na-23 ;Mg 24 ; Al27 ; Cl 35.5 ; Ca 40; Fe563.必須用藍(lán)、黑色鋼筆或圓珠筆答題，答案 （尤其是選擇題）寫在指定位置。一、選擇題（本題共10個(gè)小題，每小題2分，共20分。每小題只有1個(gè)正確答案）1.下圖所述物質(zhì)的用途中，主要利用其化學(xué)性質(zhì)的是Dh用金屬金銀洞民用洞橘造C,用錨作，福娃”“用丙烷做“祥云”制作奧運(yùn)獎(jiǎng)牌體育場(chǎng)“鳥巢”的外層材料火炬的燃料2.博士倫”隱形眼鏡洗液的主要成分是H2O2

2、 （雙氧水）。下列說法正確的是A. H2O2是由氫氣和氧氣組成的純凈物B. H2O2是由雙氧水分子構(gòu)成C. H2O2是由氫分子和氧分子構(gòu)成的D. H2O2是由兩個(gè)氫元素和兩個(gè)氧元素構(gòu)成3 .小芳同學(xué)用連線的方式對(duì)某一主題知識(shí)進(jìn)行如下歸納，其中有錯(cuò)誤的一組是A.性質(zhì)與用途天然最硬的物質(zhì)一一鑲玻璃刀頭熟石灰呈堿性改良酸性土壤C.元素與人體健康人體缺碘甲狀腺腫大人體缺氟易生儺i牙B.生活常識(shí)防菜刀生銹用濕布包起來取暖防中毒一一煤爐上放一壺水D.環(huán)保與物質(zhì)的利用減少白色污染一一使用可降解塑料減少水質(zhì)污染一一禁止生產(chǎn)含磷洗衣粉4. Fe、Mg、Al三種金屬分別跟稀鹽酸充分反應(yīng)，得到相同質(zhì)量的氫氣，其原因

3、是：FeMg、Al的質(zhì)量相等，鹽酸足量； Fe、Mg、Al的質(zhì)量比是56 ： 24 ： 27,鹽酸足量；Fe、Mg、Al的質(zhì)量比是28： 12： 9,鹽酸足量；Fe、Mg、Al均為過量，所用鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和 質(zhì)量都相同。你認(rèn)為可能的原因是A.B.C.D.5. 一輛客車夜晚行駛在公路上,發(fā)現(xiàn)油箱泄漏，車廂里充滿了汽油的氣味， 這時(shí)應(yīng)該采取的應(yīng)急措施是A .灑水降溫溶解汽油蒸氣B.開燈查找漏油部位C.讓車內(nèi)的人集中到車廂后部D .打開所有車窗，嚴(yán)禁一切煙火，疏散乘客6 .科學(xué)家最近在-100C的低溫下合成了一種化合物 X,此分子的模型為，其中每個(gè) 代表 個(gè)碳原子，每個(gè)代表一個(gè)氫原子。下列說法中不正

4、確的是A.該分子的分子式為 C4H5B.該分子中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 93.75%C.該分子中的氫原子與碳原子的個(gè)數(shù)比是4:5D.等質(zhì)量的該物質(zhì)與甲烷相比，甲烷燃燒時(shí)消耗的氧氣更多7 .有FeSO4、CuSO4的混合溶液，向其中投入一些鋅粉，完全反應(yīng)后得到一些固體沉淀。 過濾, 向沉淀中加入少量稀硫酸有氣泡產(chǎn)生。對(duì)上述固體沉淀有下列說法，其中正確的是一定含有Zn 一定含有Fe 一定含有Cu 可能含有Zn可能含有Fe可能含有CuA. B. C.D.8 .由Na、S、O、H中的2種或3種元素組成4種化合物。甲能跟BaCl2反應(yīng)生成另外兩種鹽； 乙能跟NaOH反應(yīng)生成鹽和水；丙能跟 HCl反應(yīng)生成鹽和

5、水；丁呈中性，跟 CaO或CO2化合生成堿或酸。則下列判斷錯(cuò)誤的是A.甲可能是Na2SO4B.乙一定是 H2SO4 C.丙可能是 NaOH D . 丁 一定是 H2O9 .將25g甲物質(zhì)與5g乙物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，所得混合物中含有 10g甲、11g丙，還有另一種物質(zhì)丁。若甲、乙、丙、丁的相對(duì)分子質(zhì)量分別為30、20、44、18,化學(xué)式分別表示為 A、B、C、D,則下列化學(xué)方程式中正確的是A. A + B =C + DB. A + 2B 2C + DC. 2A + B 2C + DD . 2A + B C + 2D10. X、Y、Z、W、Q均為含氮的化合物，在一定條件下，將發(fā)生如下轉(zhuǎn)換關(guān)系（未配平）

6、X W+O2 Z+Y + NaOH * H2O+W 丫卡SO*Z+ SO3Q + Y Z+H2O X + Cu +H2SO4 >Cu2+Y + SO42-這五種化合物中氮元素的化合價(jià)由高到低的順序?yàn)锳 . XYZWQB. XZYQW C. XYWZQD. WXZQY二、填空題（本題共41分）11. （2分）中央電視臺(tái) <<幸運(yùn)52>>節(jié)目中有一道這樣的題目，根據(jù)左邊提示猜測(cè)這是何種物質(zhì) 請(qǐng)你在右邊的橫線上寫出其化學(xué)式. (1)馬踏飛燕孔雀石濕法冶金金屬導(dǎo)線天安門華表石灰吟建筑材料(2)Cu、CaCO312. （ 7分） 已知A、B是常見的堿，甲、乙是常見的鹽， C

7、是一種常見的無色無味的氣體。這幾種物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。請(qǐng)回答:（1）下列物質(zhì)的化學(xué)式：A（2）寫出甲與A反應(yīng)的化學(xué)方程式該反應(yīng)的基本類型屬于（3）若要測(cè)定B溶液酸堿度的大小，應(yīng)選擇（填序號(hào)）pH試紙石蕊試液酚Mt試液CaCO3 U 2NaOH 復(fù)分解反應(yīng)；Ca(OH)2； NaOH; Na3CO3Na3CO3 + Ca(OH)213. （6分）物質(zhì)的量是一種新的物理量， 其單位是摩爾（mol）, 1摩爾物質(zhì)大約含有6.02X 1023個(gè)該物質(zhì)的微粒。如1mol氫氣含有6.02X 1023個(gè)H2分子，含有2X6.02X 1023個(gè)H原子。據(jù)此回答:(1)物質(zhì)的量與物質(zhì)的質(zhì)量、物質(zhì)的數(shù)量是（

8、填相同”或不同”）的物理量。(2)1mol硝酸（HNO3）中含有.個(gè)O原子。(3)右圖是氧原子的結(jié)構(gòu)示意圖，那么，1mol氧氣分子中含有個(gè)電子。6(1)不同 (2) 3X6.02X 1023(3) 8X 2X6.02X 102314. （10分）（1）已知Fe元素在化合物里通常顯+2或+3價(jià)，因此Fe3O4可寫成氧化物形式FeO- Fe2O3 ,或鹽的形式Fe （FeO2）2，它屬于偏鐵酸鹽。Pb在化合物里顯+ 2價(jià)或+ 4價(jià),那么Pb3O4也可以寫成（2）在法庭醫(yī)學(xué)分析上常用馬氏神法來證明受害者是否為砒霜（AS2O3）中毒。用鋅和鹽酸與試樣混合在一起，若試樣中有砒霜，就會(huì)發(fā)生反應(yīng)生成神化氫（

9、AsH3）、氯化鋅和水。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式（3） CO與PdCl2溶液反應(yīng)產(chǎn)生黑色金屬鋁粉末，反應(yīng)中有水參加，利用此反應(yīng)可用氯化鋁檢測(cè)CO對(duì)大氣的污染情況，此反應(yīng)的化學(xué)方程式為2AsH3 + 6ZnCl2 + 3H2。(1) 2PbO PbO2 , Pb2PbO4 (2) 6Zn + 12HC1 + AS2O3(3) CO + PdCl2 + H2O=2HCl + Pd +CO215 .有一包綠色粉末A,進(jìn)行化學(xué)分析如下，將綠色粉末 A加熱得無色氣體B,無色液體C和 黑色固體D。(1)將氣體B通入澄清石灰水，有白色沉淀 E生成；(2)將C滴到無水硫酸 銅上，生成藍(lán)色晶體F; (3)將氫氣通

10、過D并加熱，有紅色固體 G生成，將稀硫酸加入盛有D的燒杯微熱，D溶解，再加NaOH溶液，有藍(lán)色 沉淀H生成。根據(jù)上述反應(yīng)現(xiàn)象，推斷：A、B、C、D、E、F、G、H各是什么物質(zhì)，用化學(xué)式表示：A B C DE F G HA . Cu2(OH)2CO3 B. CO2 C. H2O D. CuO E. CaCO3 F. CuSO4 5H2O G. Cu H. Cu(OH)216 . (8分)雙氧水常用于消毒、漂白等，它是過氧化氫(H2O2)的水溶液。含過氧化氫 30%的溶液以二氧化鎰為催化劑可迅速分解出氧氣：2H2O=2H2O+O2現(xiàn)欲制干燥而又純凈的氧氣，可采用如圖裝置：裝置A中，錐形瓶?jī)?nèi)盛的是二氧化鎰， 分液漏斗內(nèi)盛的是30%的過 氧化氫溶液。A BD(1)裝置B中的藥品是,作用是。(2)裝置C可用來檢驗(yàn)氧氣是否干燥，則其中的藥品是 ,證明氧氣已干燥的現(xiàn)象(3)裝置D中氧氣是否集滿的檢驗(yàn)方法是 (4)若改變裝置A中的固體藥品，此裝置還可以制取 氣體。(1)濃H2SO4；除去中的水(干燥 O2)(2)無水硫酸銅；干燥管中藥品不變藍(lán)色(3)用帶火星的木條靠近集氣瓶口，若木條復(fù)燃，證明。2已集滿(4) CO2三、計(jì)算題(本題共9分)17 .某同學(xué)用一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的 Na2CO3溶液做“N2CO3 + CaCl2 2NaCl + CaCO3