1、2018年上海各區等級考一模試題分類匯編-物質結構與元素周期律 I.原子結構與化學用語 2.殲-20將284Po涂于表面以屏蔽雷達，起到隱身作用。 該Po（針）原子核外電子數是（） A.42B.84C.125D.209 【2018年上海崇明縣等級考一模】13.某元素的相對原子的計算式為： 34.96934.96975.77%75.77%36.96636.96624.23%24.23%35.453,35.453,下列說法錯誤的是（） 【2018年上海崇明縣等級考一模】 A.該元素有兩種同位素 C.是該元素的平均相對原子質量 B.% 是某同位素的豐度 表示某同位素的質量數 【2018年上海奉賢區等

2、級考一模】 （） A.笊（D）原子核外有1個電子 C.H2O與D2O互稱同素異形體 4.重水（D2O）是重要的核工業原料，下列說法錯誤的是 B. 1H與D互稱同位素 【2018年上海奉賢區等級考一模】5.下列有關氮原子的化學用語錯誤的是（ tT4- A.B C. 1s22s22p3 【答案】D e） IS上&Jp D. itiinnrom 【2018年上海虹口區等級考一模】 2. 卜列關于531I和537I的說法正確的是（） A.所有性質都相同 C.屬于同素異形體 B.電子數不同 D.質子數相同 【答案】D 【2018年上海黃埔區等級考一模】 1.2017年5月9日，我國發布了四種人造

3、新元素的中文 名稱，其中115號饃元素的“饃” 取自古代劍名“饃領”，有關說法錯誤的是（ A.饃屬于金屬元素 B.饃原子的質子數為115 C.饃錦劍含有饃元素 D.饃錦劍由合金鑄造 【答案】B 【2018年上海金山區等級考一模】7.右圖表示食鹽與水混合后微粒的示意圖，則微粒A表 示（） A.水分子B,鈉離子 C.氯離子D.氫離子 【答案】C 【2018年上海金山區等級考一模】8.關于鋁（46Pd）的說法錯誤的是（） A. 102Pd和103Pd互為同位素 B. Pd2+核外有46個電子 C.耙是第五周期元素 D.108Pd的原子核內有62個中子 【答案】B 【2018年上海靜安區等級考一模】3

4、.下列化學用語正確的是（A.CO的電子式o：C：O B.次氯酸的結構式為：HCl-O C.CH的比例模型 D.Cl一的結構示意圖 A.當原子形成簡單離子后，其最外層上的電子數可超過8個 B.原子最外層上的電子數少于4個時，電子數越多，還原性越強 C.原子核外電子中，最外層上的電子能量最高 D.當最外層上的電子數變為4個時即達穩定結構 【答案】C 【2018年上海浦東新區等級考一模】1.13N常用于醫學PET顯像，這里的“7”是指該原 子的（） A.質子數B.中子數C.質量數D.原子個數 【答案】A 【2018年上海浦東新區等級考一模】3.第AA族元素具有相似的化學性質，其原因是它們 的原子具有

5、相同的（） A.電子層數B.核外電子數C.最外層電子數D.原子半徑 【答案】C 【2018年上海閔行區等級考一模】1.16O與18O的關系是（） A.同位素B.同素異形體C.同系物D.同分異構體 A.氯化鈉的電子式 ：Na：JCl C.乙烯的結構簡式CH2CH .質子數為35、中子數為45的澳原子: 【2018年上海靜安區等級考一模】 13. 有關短周期元素原子的說法正確的是（ B.氯原子的結構示意圖 【答案】A 【2018年上海閔行區等級考一模節選】 A.電子層 C.電子云在空間的伸展方向 【答案】D 【2018年上海青浦區等級考一模】3. （ A. CO的電子式O：c：O 10.符號“3p

6、x”沒有給出的信息是（） B.電子亞層 D.電子的自旋方向 卜列表示方法錯誤的是（） B. Cl2的結構式：Cl-Cl 19.X、Y、Z和R分別代表四種短周期元素，如果aXm+、 bYcZn-、dR1-四種離子的電子層結構相同，則下列關系式一定錯誤的是（ B.原子序數：badc D.Cl一離子的結構示意圖 【2018年上海松江區等級考一模】 3.對儲氫材料CaH描述錯誤的是（） A.離子半徑：HiLi+ B. H有強還原性 C. Ca2+最外層電子排布式3s23p6 D. Ca2+在水溶液中不能夠大量存在 【2018年上海松江區等級考一模】 5. 卜列化學用語表示正確的是（ A. 羥基的電子式

7、 0 0：H H B. N原子最外層電子的軌道表示式 C. 乙快的最簡式CH三CH D. 乙烯的結構簡式CH2-CH2 【2018年上海松江區等級考一模】 A.b-d=n+m C.離子半徑：Zn-Rm-Xm+Yn+ D.原子半徑：XYRZ 【2018年上海楊浦區等級考一模】 一，291 1.對117Ts中數字的敘述正確的是（） A. 291是Ts元素的相對原子質量 B. 291是Ts元素的質量數 C. 117是:9117Ts的質子數 291 D. 117是117Ts的中子數 【2018年上海長寧區（嘉定區）等級考一模】 1.研究人員最近開發出被稱為第五形態的固 C.CH的球棍模型 n.化學鍵與

8、分子間作用力體碳，這種新的碳結構被稱作“納米泡沫” ,納米泡沫碳與金剛石的關系是（ A.同素異形體 B.同位素 C.同系物 D.同分異構體 【2018年上海崇明縣等級考一模】7.在CuSO4?5H2O晶體中（） A.存在水分子B.沒有極性鍵C.只有離子鍵D.含有金屬鍵 【2018年上海虹口區等級考一模】4.下列各組物質中，由極性鍵構成的極性分子是（） A.CHB.NHC.QH2D.CO 【答案】B 【2018年上海虹口區等級考一模】8.下列物質熔化時破壞分子間作用力的是（） A.CaOB.COC.SQD.NaCl 【答案】B 【2018年上海奉賢區等級考一模】13.下列關于物質結構的敘述中正確

9、的是（） A.分子晶體中一定含有共價鍵B.離子晶體中一定含有離子鍵 C.含有極性鍵的分子一定是極性分子D.含有非極性鍵的分子一定是非極性分子 【答案】B 【2018年上海浦東新區等級考一模】2.能形成離子化合物的元素組是（） 、ClB.Na、SC.Si、CD.Al、Mg 【答案】B 【2018年上海金山區等級考一模】3.只含有離子鍵的物質是（） A.CuB.Na2OC.HID.NH4Cl 【答案】B 【2018年上海青浦區等級考一模】2.既含離子鍵又含共價鍵的物質是（） A. H2 【答案】D 【2018年上海浦東新區等級考一模】5.乙烯分子中不存在（） A.非極性鍵B.極性鍵C.范德華力D.

10、共用電子對 【答案】C 【2018年上海長寧區（嘉定區）等級考一模】4.下列分子中，屬于含有極性鍵的非極性分 子的是（） B. Br2C.CH4D.HCl 【答案】C 【2018年上海長寧區（嘉定區）等級考一模】5.下列變化不需要破壞化學鍵的是（） A.氯化俊受熱分解B.干冰氣化C.食鹽熔化D.氯化氫溶于水 【答案】B m.元素周期表與元素周期律 【2018年上海寶山區等級考一模】8.以下性質的比較中，錯誤的是（） A.酸性：h2COh2SiO3HAlO3B.堿性：CsOHNaOHMg（QH） C.熱穩定性：HFHClHSD.沸點：HClHBrHI 【答案】D 【2018年上海寶山區等級考一模

11、】、b、c、d為原子序數依次增大的短周期主族元素，a原 子核外電子總數與b原子次外層的電子數相同；c所在周期數與族序數相同；d與a同族。下列敘述正確的是（） A.4種元素中b的金屬性最強B.原子半徑：dcba C.c的氧化物的水化物是強堿D.d單質的氧化性比a單質的氧化性強 【答案】A 【2018年上海寶山區高中化學等級考一模節選】（一）本題共15分 硫和氮是人們熟悉的物質，含硫、含氮的物質與人們的生活密切相關。 21 .硫原子核外不同運動狀態的電子有種，其最外層電子排布式是-;氮的單質的電子式是，其晶體類型是。 是氮的一種氫化物，其空間構型是,其化學鍵類型是。 【答案】（一）本題共15分 ,

12、3s23P）：N：N：;分子晶體。（共4分） 22 .三角錐型；共價鍵。（共2分） 【2018年上海崇明縣等級考一模】9.有關硫和氯及其化合物性質的比較，不能用元素周 期律解釋的是（） A.半徑：SClB.非金屬性：SClC.酸性：H2sHelD.穩定性H2sHel 【2018年上海崇明縣等級考一模】3.以下離子中，半徑最大的是（） A.NaB.K KC.S2-D.Cl- 【2018年上海崇明縣高中化學等級考一模節選】（一）（本題共16分）碳元素廣泛存在于自然界中，對人類生命和生活具有重要意義。含碳化合物在工業生產和國防建設中有廣泛的應用。 21 .碳元素原子核外有個未成對電子，最外層有種能量

13、不同的電子。CH分子的 空間構型為,是分子。（填“極性”和“非極性”）。 22 .碳和硅是同主族元素，下列說明二者非金屬性相對強弱的是（填編號）。 a.CH4的穩定性比SiH4強b.SiH4沸點比CH高 c.碳酸是強酸，硅酸是弱酸d.碳原子半徑比硅原子小 【2018年上海奉賢區等級考一模】6.如圖是部分短周期元素化合價與原子序數的關系，下列 說法正確的是（） A.最高價氧化物對應水化物酸性：YWT B.氣態氫化物的穩定性：WX C.單質還原性：TZ D.Z、T、W的最高價氧化物對應水化物可以相互反應 【答案】D 【2018年上海奉賢區等級考一模】（一）本題共16分將濃鹽酸滴入高鎰酸鉀溶液中，產

14、生 黃綠色氣體，而溶液的紫紅色褪去。現有一氧化還原反應的體系，共有KCl、Cl2、濃HSO、 Ha。KMnQMnSOK2SQ七種物質。 請完成下列填空： 21、寫出一個包含上述體系中七種物質的氧化還原反應方程式（無需配平） ; 上述反應中，還原產物是,每轉移1mol電子，生成Cl2L（標準狀況）。 22、上述反應體系中，有些短周期元素的簡單離子核外電子排布相同，它們的簡單離子半徑 由大到小的順序為（用離子符號表達）。 原子序妙 23、氯原子的最外層電子排布式為,氯原子核外共有種不同運動狀態的電子。 24、在上述反應后的溶液中加入NaBiQ（不溶于冷水），溶液又變為紫紅色，BiO3一反應后變 為

15、無色的Bi3+o比較該反應中的氧化劑和氧化產物的氧化性強弱。 25、請用原子結構理論解釋上述含7種物質的氧化還原反應體系中，屬于同一主族兩種元素 非金屬性的強弱，;。 【答案】21、2KMnO+10KCl+8H2SO-6K2SO+2MnSO+5Cl2T+8HO（無需配平） MnSO 22、S2-Cl- 23、3S23P5171分 24、BiO3Mn（4T 25、OS1分氧原子與硫原子最外層均有6個電子，前者只有兩層，后者有三層電子， 氧原子半徑小于硫原子，氧原子得電子能力強于硫原子，所以，氧元素的非金屬性強于硫元 素的非金屬性。 【2018年上海虹口區等級考一模17.緊靠元素周期表中金屬與非金

16、屬分界線的元素是（） A.鎂B.鋁C.磷D.硫 【答案】B 【2018年上海虹口區等級考一模節選】二、（本題共15分） 黨的十九大報告指出：要持續實施大氣污染防治行動，打贏藍天保衛戰。當前空氣質量檢測 的主要項目除了PM25外，還有COSQ、氮氧化物（NOmNO）、Q等氣體。 完成下列填空： 21. S2的核外電子排布式為,N原子核外電子有種不同運動狀態。 22. C。S、N四種元素中原子半徑最小的是（寫元素符號）；寫出一個比較O 與N非金屬性強弱的事實: 【答案】21.1S22S22P63S23P6;7 23. O;NO中氮元素的化合價為+2,氧元素為-2（合理即可） 【2018年上海黃埔區

17、等級考一模】7.能夠說明氮的非金屬性比磷強的是（） A. HNO比H3PO更穩定 C.HNO的酸T生比HPO強 B. HNO的氧化性比H3PQ強 D.HNO比HPQ容易揮發 完成下列填空： 21 .元素周期表中每種元素的具體信息如上圖例示。從中可以獲得氟元素的有關信息有 。（任意寫出1點） 22 .從原子結構角度分析，C、N、O、F四種元素處于同一行，是由于它們的相同。O和S處于同一列，因為它們的相同，它們都 位于元素周期表的族。 23 .原子半徑：r（P）r（S）（填或）；在上表所列元素其最高價氧 化物對應的水化物中酸性最強的是（寫名稱）。 24 .化工生產中，海水提澳的三個階段是。 25

18、.已知： 化合物 MgO Al2C3 MgCl2 AlCl3 離子化合物 離子化合物 離子化合物 共價化合物 熔點/c 2800 2050 714 191 工業制鎂時，電解MgC2而不電解MgO的原因是。 制鋁時，電解Al2Q而不電解AlCl3的原因是。 【答案】（一）（15分） 21 .氟的質子數/核電荷數/原子序數為9;或氟元素的相對原子質量為（合理即可）（1 分） 22 .電子層數（1分）最外層電子數（1分）VIA（1分） 23 .（1分）高氯酸（1分）【2018年上海黃埔區等級考一模】9.不能用元素周期律解釋的事實是（ A.堿TKOHNaOH C.酸fHClOHSO 【答案】B B.相

19、對原子質量：ArK D.元素的金屬性：MgAl 【2018年上海黃埔區等級考一模】（一）（本題共15分）下表是元素周期表的一部分: 24 .濃縮、氧化和提取（3分，每個要點1分） 25 .氧化鎂和氯化鎂都是離子晶體，氧化鎂的熔點遠遠高于氯化鎂的熔點，熔融時耗費更多 資源，增加生產成本（3分） 氧化鋁是離子晶體而氯化鋁是分子晶體，分子晶體熔融態難導電，不能電解（3分） 【2018年上海金山區等級考一模】16.關于第三周期金屬元素的判斷錯誤是（） A.金屬性：NaMgAlB.氧化性：Na+Mg+Al3+ C.離子半徑：Na+M/+Al3+D.堿性：NaOHMg（O嘮Al（OH）3 【答案】B 璘是

20、地殼中含量較為豐富的非金屬元素，它的單質和化合物在工農業生產中應用廣泛。白磷可通 過反應2Ca3（PO4）2+1086CaO+P+10CO獲得。 完成下列填空： 2I.磷原子的最外層電子排布式是,氧原子核外有種不同運動狀態的 電子。C、O兩種元素非金屬性較強的是。 上 018年上海靜安區等級考一模】5.下列氣態氫化物最穩定的是（） 金口 AHFB.HClC.HBrD.HI 陣案】A 屈018年上海靜安區等級考一模】17.X、Y、Z、W為短周期元素，其原子半徑、化合價等 s 模 2 節有關這四種元素的說法一定正確的是（ APX與W形成的化合物的電子式可表示為 3 B（抨I將花隔與W的氫化物反應，

21、所得產物只含有共價鍵元素 X Y Z W 原子半掛（nm 0.077 0.070 0.104 0.099 最高正階或最低負價 -4 +5 -1 C. X、Y能分別與氧元素形成多種氧化物 D. Z處于元素周期表中第三周期IVA族 【答案】C 【2018年上海靜安區等級考一模節選】（一）本題共15分 鎂鋁堿式碳酸鹽MgAlb（OH）c（CQ）dxH2O是一種不溶于水的新型無機阻燃齊I，其受熱分解產 物中的MgOAl2Q熔點較高且都不燃燒，有阻燃作用。完成下列填空： 21 .組成鎂鋁堿式碳酸鹽的三種非金屬元素的原子半徑從小到大的順序是 碳原子最外層電子排布式是,鋁原子核外有種能量不同的電子。 【答案

22、】21.HOC（2分），2s22P2（2分），5（1分）； 【2018年上海閔行區等級考一模】11.下列遞變規律正確的是（） A.穩定性：HBrHFB.還原性：S2AlO（1分） 23. （2分）Al（OH）3+OHAlO2-+2H2O（2分） 24. （4分）低（1分）CO2與CS結構相似，都屬于分子晶體，CO的相對分子質量小 C.沸點：乙烷戊烷 D.酸fHIO4HClO4 于CS,因此CO的分子間作用力小于CS。（3分） 【2018年上海浦東新區等級考一模節選】（一）（本題共15分）焦亞硫酸鈉（NaSQ）是常 用的脫氧劑，其制備方法是向NaCO溶液中通入SQ,生成NaHSOCO,一定條件下

23、NaHSO轉化為N&SQ。 完成下列填空： 21 .碳原子的原子結構示意圖是。氧原子核外能量不同的電子有種。CO的電子式是O 22 .從原子結構的角度，解釋氧元素的非金屬性比硫元素強的原因。 +6I24. 【答案】21.O/（1分）。3。O.C.Oo 21.氧原子和硫原子最外層電子數相等，但是氧原子的半徑比硫原子小，核對核外電子 的吸引力強，得電子能力強，所以氧元素非金屬性比硫強。 【2018年上海青浦區等級考一模】14.關于P、S、Cl三種元素的說法錯誤的是（） A.原子半徑PSCl B.最高價氧化物對應水化物的酸性H3POHSQHClQ C.氫化物的穩定性PHhbSSCl 【答案】

24、D 【2018年上海青浦區等級考一模節選】（一）本題共15分 SO2是一種重要的化工原料，其合理利用以及廢氣處理一直是化工研究的熱點。 21 .氧元素在元素周期表中位于第周期族，硫原子核外有種能量不同的電子。 22 .元素的非金屬性S比O（填“強”或“弱”），從原子結構的角度解釋原因： 【答案】21.二（1分）WA（1分），5（2分） 23 .弱（2分），硫原子半徑大于氧原子半徑，硫原子和氧原子的最外層電子數相等，硫原 子的得電子能力比氧原子弱（2分） 【2018年上海長寧區（嘉定區）等級考一模】14.已知33As是第VA族元素，與35Br位于同 一周期，下列關系正確的是（） A.還原性：As

25、As3S S2B.熱穩定性：AsHAsH3HClHCl C.原子半徑：BrAsBrAsD.酸性：H H3AsOAsO4H H3POPO4 【答案】A 【2018年上海長寧區（嘉定區）等級考一模節選】（一）（本題共15分） 硫化鈉廣泛應用于染料工業。請完成下列各題： 21. S S2的核外電子排布式,其核外有種不同運動狀態的電子。 寫出NKO的電子式,比較N&O和N&S的熔點高低：NaaONaS。 22. O、S屬于同主族元素，其單質的氧化性不同，用一反應的化學方程式表示:,OSS S2半徑從大到小的順序是。 【答案】21.（各1分，共4分）1S22S22P63S23P6；18；

26、NaNa+:O:O:2-NaNa+; 23. （各2分，共4分）2H2S+O2SJ+2HQS2-SO 【2018年上海松江區等級考一模】（一）（本題共15分） IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 一 三 上表為元素周期表的一部分。完成下列填空： 20.表中元素，原子半徑最大的是（填寫元素符號）；原子核外有兩個未成對電子的元素是（填寫編號）；和兩元素形成化合物的電子式為。 22 .兩種元素最高價氧化物對應的水化物中，酸性最強的是（填化學式）。 23 .比較、三種元素的簡單離子半徑：（填離子符號）；元素 最高價氧化物對應的水化物與硫酸反應的離子方程式為。 24 .用一個化學方程式來證明元素比元素的非金屬性強c 25 .和兩元素形成的化合物溶于水，其溶液中離子濃度由大到小的順序：。 【答案】（一）（本題共15分） 21. Na;；（1+2+2,共5分） 22. HClO4（2分） 23. Na+Mgj+Al3+;Mg（OH）2+2hlMgj+2HaO（4分） 24. 2H2s+O2-2SJ+2H2O（合理即可）（2分） 25. c（Na+）c（S2）c（