1、氧化還原反應【 本講教育信息 】一、教學內容： 高考第二輪復習專題 4二、教學目的：1、能根據反應前后元素化合價有無變化，判斷反應是否為氧化還原反應。2、根據實驗事實了解氧化還原反應的本質是電子的轉移。3、舉例說明生產、生活中常見的氧化還原反應。4、 能判斷氧化劑和還原劑， 理解物質被氧化、 被還原的概念； 會判斷氧化產物和還原產 物以及氧化性和還原性強弱。5、 能配平簡單的氧化還原反應方程式， 學會用單線橋、 雙線橋表示電子轉移的方向和數 目。6、理解電子得失守恒原理在化學計算等方面的應用。三、重點和難點1、根據反應前后元素化合價變化判斷氧化還原反應，氧化還原反應的本質。2、常見的氧化還原反

2、應。3、氧化劑、還原劑，被氧化、被還原。判斷氧化劑氧化性、還原劑還原性的相對強弱。4、電子轉移的表示方法，氧化還原反應方程式的配平。四、考點分析： 本專題內容在高考中的主要考查點是：1、根據反應前后元素化合價變化判斷氧化還原反應，氧化還原反應的本質。2、常見的氧化還原反應。3、氧化劑、還原劑，被氧化、被還原。判斷氧化劑氧化性、還原劑還原性的相對強弱。4、電子轉移的表示方法，氧化還原反應方程式的配平。五、知識網絡1、氧化還原反應有電子轉移，且得失電子數相鄒.鰹L“化含價有升詢降且升降總值相霽比合協升肚，一圧二竣弱化IT主塑 J 氧化劑+還原劑還脈產物*掘化產物謝述血性 謝逹疏性） 彩釵応生！I_

3、優含價降紙.沖阻.艘還脈衛空世+優先反應原理：強圳原理1價態預理鄰位轉化規律、互不換位 規探、跳檢規律）血平原躲 質 iiWfflj電子守皿 電彌即恒離子方程式）方法：化合價升降法依堀：電子守恒I料題型：部分輛化還原計算2攪斯產物化合價3求號化劑還頂削或諾化產物、還原產物質吐比4電解產物的汁算2、常見離子間的氧化還原反應（1）FeT S2-、I-、SO；一。（2）CIO-、Mn 0（H+）、NOf（H ）與 S2 _、I-、SO： Fe；+。【典型例題】【例 1】 阿波羅宇宙飛船以 N2H （聯氨）和 N2Q 為推力源，反應溫度達 2700C，反應式 為2NH4+NbQ=3Nb+4H20。關于

4、該反應的說法中正確的是（）A、屬于置換反應B 聯氨是氧化劑C 聯氨是還原劑D 氮氣是氧化產物，不是還原產物答案：C分析：該反應不符合置換反應的定義；NH 中 N 元素化合價為-2 價，NbQ 中 N 元素化合價為+4價，反應后 N 元素為 0 價，所以 N2H 是還原劑，NC4 是氧化劑，N2 既是氧化產物，又是還原 產物。【例 2】 下列敘述中，正確的是（）A、含有非金屬元素的離子一定都是陰離子B 化合反應一定都屬于非氧化還原反應C 復分解反應一定都屬于非氧化還原反應D 有單質生成的反應一定是氧化還原反應答案：C分析：A 說法錯誤，比如NH4; B 說法錯誤，有單質參加的化合反應是氧化還原反

5、應，比如氫 氣和氧氣反應生成水； C 說法正確；D 說法錯誤，比如同素異形體之間的相互轉換，有單質 的生成，但不屬于氧化還原反應。【例 3】 工業上從含硒廢料中提取硒的方法之一是用硫酸與硝酸鈉處理廢料，獲得亞硒酸和少量硒酸。再與鹽酸共熱，硒酸被轉化為亞硒酸；2HCI+HSeQ=HSeO+Cl2f+H20,將SO 通入亞硒酸溶液中，即析出單質硒。下列敘述中，正確的是()A H2SeQ 氧化性弱于 CI2B 析出 ImoISe 需 ImolSQ 參加反應C HSeQ 氧化性強于 HSQD 上述硒酸轉化為亞硒酸的反應中還原產物是CI2答案：C分析：A 項根據反應 2HCI+H2SeO=HSeO+Cl

6、2f+H2Q 氧化劑為 HSeQ,還原劑為鹽酸，氧化產 物為CI2,還原產物為 HbSeQ, HbSeQ 氧化性強于 CI2；B 項 SQ 通入亞硒酸溶液中的方程式為：2SQ+H2SeQ+H2Q=SN +2H2SQ，每析出 ImoISe 需 2molSQ 參加反應；C 項根據反應2S+H2Se+HaQ=Se +2HSQ 可得，氧化性 HSeQ 強于 H2SQ; D 項上述硒酸轉化為亞硒酸的 反應中氧化產物是 CI2。【例 4】 某一反應體系有反應物和生成物共七種物質：Q、KMnQ MnSQ HSQ、HQHQ、K2SQ。已知該反應中 H2Q 只發生如下過程： HQf Q。試回答下列問題：(1)_

7、 該反應中的氧化劑是。(2)_ 該反應中，發生還原反應的過程是T_。(3) 配平下列化學反應的化學方程式：口KMUO1+ 口 甩 6 + 口一口K3SO8H2O+5Qf如反應轉移了 2mol 電子，則生成 1mol 氧氣，產生的氣體在標準狀況下體積為22.4L。【例 5】 三氟化氮(NR)是一種新型電子材料，它在潮濕的空氣中與水蒸氣能發生氧化 還原反應，其反應的產物有：HF、NO 和 NHQ,請根據要求回答下列問題：(1)_ 反應過程中，被氧化與被還原的元素的物質的量之比為 _ 。(2)寫出該反應的化學方程式，并標出電子轉移的方向和數目：_ 。若反應中生成 0.2moIHN 6 轉移的電子數目

8、為_ 個。(3)NF3 是一種無色、無味的氣體，但一旦NF在空氣中泄漏，還是易于發現。你判斷該氣體泄漏時的現象是 _。(4)一旦 NF 泄漏，可以用 NaQH 溶液噴淋的方法減少污染，其產物除NaNQ、NaF、HQ外。還肯定有_(填化學式)。答案：(1) 1: 22e23(2) 3NFB+5HO=2NO+HNO9HF 0.4NA或 2.408X10(3) 產生紅棕色氣體、產生刺激性氣味氣體、產生白霧(4) NaNO分析：本題考查了氧化還原反應的基本原理。首先寫出反應的化學方程式：2e_寸3NR+5HO=2NO+HNO9HF在此反應中， 氧化劑和還原劑都是 NR,若 3molNF3 參加反應， 被氧化的氮元素生成 HNO 有 1mol，被還原的氮元素生成 NO 有 2mol，所以被氧化與被還原的元素的物質的量之比為1:2。若反應中生成 0.2molHNQ,轉移的電子數目為 0.4NA或2.408 1023個。該反應生成的