1、3D. tC時a的飽和溶液的溶質質量分數為16.7%2016-2017 學年湖北省武漢市黃陂區九年級（下）第一次聯考化學試卷（ 月份）一、選擇題1.下列變化，一定是化學變化的是（）A.鐵水鑄成鍋B.瓷器破碎C酒精溶解碘D.鐵礦石煉成鐵2.化學與我們生活密切相關，下列有關說法不正確的是（）A.鐵制品表面生銹后，形成保護膜，會減慢銹蝕速度B.洗滌劑能洗掉油污是因為洗滌劑具有乳化功能C.菜刀用后立即用抹布擦干防止生銹D.鋁制鍋蓋不可以用鋼刷擦洗3下列有關金屬的說法正確的是（）A.鋁元素在地殼中含量最多，使用也最早B.不銹鋼的抗腐蝕性強于純鐵，硬度小于純鐵C.燈泡里的燈絲常用鎢制成D.地球上金屬礦物資

2、源儲量有限，可再生4下列化學方程式書寫正確的是（）A. 2Fe+6HC2 Fe Cl3+3H2TB.C+2 CuACQf+2Cu占燃C. Cu+2AgN曠Cu（NQ）2+2Ag D. Mg+QMgQ5.如圖是a、b、c三種物質的溶解度曲線，下列分析不正確的是（）A.t2C時a、b、c三種物質的溶解度由大到小的順序是abcB.t2C時，將50g a物質放入100g水中充分溶解得到a的飽和溶液（a物質不含結晶水）C.將t2C時a、b、c三種物質的飽和溶液降溫至t1C時，所得溶液的溶質質量分數關系是ba=c26驗證Zn、Fe、Ag金屬的活動性強弱，下列的實際組合實驗方案不能達到實驗目的是（）A. F

3、eSQ溶液、Zn、AgB.ZnSQ溶液、稀鹽酸溶液、Fe、AgC. ZnCI2溶液、Ag NQ溶液、FeD. ZnSQ溶液、FeSQ溶液、Ag7.向一定質量的FeSQ和CuSQ的混合溶液中加入一定質量鋅粉，充分反應后過濾，得濾液M和濾渣N向濾渣N中加入稀鹽酸，有氣泡產生根據實驗現象分析判斷下列說法中，正確的是（）A.濾液M中一定存在Fe2+B.濾液M的顏色呈藍色C.濾渣N的質量大于加入鋅粉的質量D.濾渣N中一定含有Fe和Cu&菠菜中含有草酸將草酸隔絕空氣加熱，使其完全分解，生成水和碳的氧化物為了探究上述反 應生成的碳的氧化物成分，某同學設計了如圖所示實驗.1乙裝置對實驗結果不產生影響，

4、因此可以去掉乙裝置以簡化實驗方案2丙裝置玻璃管中若發生化學反應，則一定為置換反應3若甲試管內溶液變渾濁，丁試管內無明顯現象，則該碳的氧化物成分為二氧化碳4若甲試管和丁試管內溶液都變渾濁，丙處玻璃管內的黑色固體變成紅色，則該碳的氧化物成分為 一氧化碳和二氧化碳上述正確的說法個數有（）A.個B.二個C.三個D.四個二、非選擇題（共26分）9.用化學用語填空11注:NaOHSg3(1) 氫離子_(2) 氧化鋁(3) 氯化亞鐵_(4) 鹽酸_ .10.tJC時，燒杯A中裝有R物質的飽和溶液，進行某些操作后，實驗結果如圖1所示:AB圖 1(1) 以上四種溶液中，一定屬于不飽和溶液的是(2)R和N兩種物質

5、的溶解度曲線分別如圖2所示，則R物質的溶解度曲線是(3) 現有某溫度下N物質的不飽和溶液，在保持其溶質質量不變的條件下，將其轉化成飽和溶液的一種方法是(4) 現有同時含R、N兩種溶質的飽和溶液.若要從該溶液中提取純凈的R物質，具體的操作是 _a升溫結晶b降溫結晶c蒸發溶劑d過濾e冷水洗滌f熱水洗滌g干燥(填字母)11.某金屬冶煉廠在生產過程中產生了一定量的含銅廢料.化學興趣小組利用稀硫酸和鐵粉分離回(1) 步驟I中分離得到固體A和藍色溶液B的操作名稱是 _.(2)_ 藍色溶液B中的溶質是(填化學式).(3)寫出步驟川中發生反應的化學方程式_ .（填 “a” 或“b”）(填字母序號)2CU+2H

6、SQ+O2CUSQ+2H2Q.收銅，并獲得硫酸亞鐵晶體其設計方案如圖所示.查閱資料得知：在通入空氣并加熱的條件下，銅可與稀硫酸反應轉化為硫酸銅，反應的化學方程式:4(4) 銅制品在空氣中會發生銹蝕銅銹的主要成分是Cua(QH2CQ.根據銅銹的主要成分中含有氫元素和碳元素，可以判斷出銅生銹除了需要氧氣，還需要空氣中的_(填化學式).512.如圖中AH都是初中化學中常見的物質，已知A、B都是黑色固體，D、F為紅色固體，H為某化合物的溶液它們之間的轉化關系如圖所示請推斷出各物質后解答下列問題：(1)_寫出物質B的化學式G的化學式 _ ;(2)寫出上述物之間轉化過程時發生反應的化學方程式:已知轉化過程

7、在常溫下就能進行，該化學反應的基本類型為E13.將一定質量的金屬鋅投入63.7g稀硫酸中，恰好完全反應，放出氣體的質量與反應時間的關系如圖所示.試求(計算結果精確到0.1%)(1)完全反應后生成氫氣的質量為g;(2)反應結束后所得溶液的溶質的質量分數.2016-2017學年湖北省武漢市黃陂區部分學校九年級(下)第一次聯考化學試卷(3月份)參考答案與試題解析一、選擇題1.下列變化，一定是化學變化的是()A.鐵水鑄成鍋B.瓷器破碎C.酒精溶解碘D.鐵礦石煉成鐵【考點】化學變化和物理變化的判別.【專題】物質的變化與性質.【分析】化學變化是指有新物質生成的變化，物理變化是指沒有新物質生成的變化，化學變

8、化和物 理變化的本質區別是否有新物質生成；據此分析判斷.(3)轉化過程可用化學方程式表示為:反應.(4) f-F咼溫6【解答】解：A、鐵水鑄成鍋過程中沒有新物質生成，屬于物理變化.B、瓷器破碎過程中只是形狀發生改變，沒有新物質生成，屬于物理變化.C、 酒精溶解碘過程中沒有新物質生成，屬于物理變化.D鐵礦石煉成鐵過程中有新物質鐵生成，屬于化學變化.故選D【點評】本題難度不大，解答時要分析變化過程中是否有新物質生成，若沒有新物質生成屬于物理 變化，若有新物質生成屬于化學變化2化學與我們生活密切相關，下列有關說法不正確的是（）A.鐵制品表面生銹后，形成保護膜，會減慢銹蝕速度B.洗滌劑能洗掉油污是因為

9、洗滌劑具有乳化功能C.菜刀用后立即用抹布擦干防止生銹D.鋁制鍋蓋不可以用鋼刷擦洗【考點】金屬銹蝕的條件及其防護；乳化現象與乳化作用；金屬的化學性質【專題】溶液、濁液與溶解度；金屬與金屬材料【分析】A.根據鐵銹的結構來分析；B.根據洗滌劑具有乳化功能分析；C.根據防銹的方法來分析；D.根據氧化鋁的特性考慮.【解答】解：A.鐵銹是一種疏松多孔的物質，能夠把水蒸氣和氧氣保留在鋼鐵制品的表面，從而促 進鋼鐵制品生銹，故錯誤；B.洗滌劑具有乳化功能，所以洗滌劑能洗掉油污，故正確；C.鋼鐵生銹的條件是鋼鐵與氧氣和水同時接觸，用過的菜刀用抹布擦干防止生銹，故正確；D.鋁制品表面有一層致密的氧化鋁薄膜，使里面

10、的鋁與空氣隔絕，起到保護作用，如果用鋼絲刷擦 洗鋁制品上的污垢，容易把氧化鋁擦掉，起不到保護作用了，故正確故選A【點評】本題主要考查了日常生活中的一些做法的判斷，通過該題，對一些操作不當的做法需要引 起注意，加以修改3下列有關金屬的說法正確的是（A.鋁元素在地殼中含量最多，使用也最早7B.不銹鋼的抗腐蝕性強于純鐵，硬度小于純鐵C.燈泡里的燈絲常用鎢制成D.地球上金屬礦物資源儲量有限，可再生【考點】合金與合金的性質；金屬的物理性質及用途；金屬元素的存在及常見的金屬礦物；地殼中 元素的分布與含量.【專題】化學知識生活化；金屬與金屬材料.【分析】A、根據地殼中含量最多的元素是氧元素進行分析；B、根據

11、合金的特性進行分析；C、 根據鎢的特性進行分析；D根據地球上金屬礦物資源的現狀進行分析.【解答】解：A、地殼中含量最多的元素是氧元素，地殼中含量最多的金屬元素是鋁，鋁的活動性比鐵還強，難以煉制鋁的單質，所以到近代才被大量應用，故A錯誤；B、 不銹鋼屬于鐵的合金，不銹鋼的抗腐蝕性強于純鐵，硬度大于純鐵，故B錯誤；C、 電燈泡里的燈絲常用鎢制成，因為鎢的熔點高，故C正確；D金屬礦物儲量是有限的，并且不能再生，故D錯誤；故選C.【點評】本題主要考查了有關金屬的知識，完成此題，可以依據已有的知識進行.4下列化學方程式書寫正確的是()A.2Fe+6HC2 Fe Cl3+3HfB.C+2 CuACQf+2

12、Cu占燃C. Cu+2AgN曠Cu(NQ)2+2Ag D. Mg+QMgQ【考點】書寫化學方程式.【專題】元素與化合物；化學用語和質量守恒定律.【分析】根據化學方程式判斷正誤的方法需考慮：應用的原理是否正確；化學式書寫是否正確；是否配平；反應條件是否正確；f和J的標注是否正確.【解答】解：A、鐵和鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，正確的化學方程式為：Fe+2HCIFeCS+Hbf.B、 該化學方程式缺少反應條件，正確的化學方程式應為C+2CuO “ CQf+2Cu.C、該化學方程式書寫完全正確.8D該化學方程式氧化鎂的化學式書寫錯誤，正確的化學方程式應為2Mg+02MgO故選：C.【點評】本題難度不

13、大，在解此類題時，首先分析應用的原理是否正確，然后再根據方程式的書寫 規則進行判斷；化學方程式正誤判斷方法是：先看化學式是否正確，再看配平，再看反應條件，再 看氣體和沉淀，最后短線改成等號.5.如圖是a、b、c三種物質的溶解度曲線，下列分析不正確的是（）A.t2C時a、b、c三種物質的溶解度由大到小的順序是abcB.t2C時，將50g a物質放入100g水中充分溶解得到a的飽和溶液（a物質不含結晶水）C.將t2C時a、b、c三種物質的飽和溶液降溫至tiC時，所得溶液的溶質質量分數關系是ba=cD.tiC時a的飽和溶液的溶質質量分數為16.7%【考點】固體溶解度曲線及其作用；溶質的質量分數、溶解

14、性和溶解度的關系.【專題】溶液、濁液與溶解度.【分析】根據固體的溶解度曲線可以：查出某物質在一定溫度下的溶解度，從而確定物質的溶解 性，比較不同物質在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質的質量分數的大小， 判斷物質的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷通過降溫結晶還是蒸發結晶的方法達到提純物 質的目的.【解答】解：A、通過分析溶解度曲線可知，t2C時a、b、c三種物質的溶解度由大到小的順序是：abc,故A正確；B、t2C時，a物質的溶解度是50g，所以將50ga物質放入100g水中充分溶解得到a的飽和溶液， 故B正確；C、tiC時，b物質的溶解度最大，a物質次之，a、b物質的溶解度隨

15、溫度的降低而減小，會析出晶體,c物質的降低溫度，不會析出晶體，應該按照t2C時進行計算，所以將t2C時a、b、c三種物質的飽和溶液降溫至tiC時，所得溶液的溶質質量分數關系是bac,故C錯誤；溫度廠C9D tiC時a物質的溶解度是20g,所以飽和溶液的溶質質量分數為：出X100%=16.7%故D正確.故選：C.【點評】 本題難度不是很大， 主要考查了固體的溶解度曲線所表示的意義， 及根據固體的溶解度曲 線來解決相關的問題，從而培養分析問題、解決問題的能力.6.驗證Zn、Fe、Ag金屬的活動性強弱，下列的實際組合實驗方案不能達到實驗目的是（）A. FeSQ溶液、Zn、AgB.ZnSO溶液、稀鹽酸

16、溶液、Fe、AgC. ZnCI2溶液、Ag NO3溶液、FeD. ZnSQ溶液、FeSO溶液、Ag【考點】金屬活動性順序及其應用.【專題】金屬與金屬材料.【分析】根據金屬活動性順序，驗證金屬的活動性順序是否合理，可根據“反應則活潑，不反應則不活潑”進行分析判斷，通過分析方案所能得到的結論，確定是否能得出Zn、Fe、Ag三種金屬的活動性順序.【解答】解：A、Zn與FeSQ溶液反應置換出鐵，說明了活動性鋅鐵；Ag與FeSQ溶液不反應，說明了活動性鐵銀，由此可得的三種金屬活動性鋅鐵銀，故該方案合理.B、Fe、Ag與ZnSQ溶液均不反應，說明了鋅的活動性大于銀、鐵；Fe能與稀鹽酸溶液反應而Ag不 反應

17、，說明了鐵的活動性大于銀，由此可得的三種金屬活動性鋅鐵銀，故該方案合理.C、Fe與ZnCI2溶液不反應，說明了活動性鋅鐵；Fe能與Ag NQ溶液反應置換出銀，說明了活動 性鐵銀，由此可得的三種金屬活動性鋅鐵銀，故該方案合理；D Ag與ZnSQ溶液、FeSQ溶液都不反應，說明了鋅、鐵的活動性大于Ag.但無法比較鋅、鐵的活動性，故該方案不合理.故選：D.【點評】本題難度不大，考查了金屬活動性順序的應用，掌握金屬活動性順序并能靈活運用是正確解答此類題的關鍵所在.7.向一定質量的FeSQ和CuSQ的混合溶液中加入一定質量鋅粉，充分反應后過濾，得濾液M和濾渣N向濾渣N中加入稀鹽酸，有氣泡產生根據實驗現象

18、分析判斷下列說法中，正確的是（）10A.濾液M中一定存在FeB.濾液M的顏色呈藍色C.濾渣N的質量大于加入鋅粉的質量D.濾渣N中一定含有Fe和Cu【考點】金屬的化學性質.【專題】金屬與金屬材料.【分析】在金屬活動性順序中，排在氫前面的金屬能與酸反應生成氫氣，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來，據此分析判斷有關的問題.【解答】解：在金屬活動性順序中，銅、鋅、鐵的活動性順序為鋅鐵銅.所以向FeSQ和CuSO的混合溶液中投入一些鋅粉，鋅先與與硫酸銅的反應生成了硫酸鋅和銅，當硫酸銅完全反應后，鋅 再與硫酸亞鐵的反應，生成硫酸鋅和鐵，充分反應后過濾，得濾液M和濾渣N.向濾渣N中加入稀鹽

19、酸，有氣泡產生，說明了濾渣中中一定有鐵、銅，可能有鋅，溶液中的CuS Q完全發生了反應.2+A、 當濾渣中含有鋅時，濾液M中不存在Fe，故A錯誤；B、 由上述分析可知，溶液中不存在CuSQ,濾液M的顏色不會呈藍色的，故B錯誤；C、 由方程式可知，鋅置換出銅或鐵都會使固體的質量減小，所以濾渣N的質量小于加入鋅粉的質量， 故C錯誤；D由上述分析可知，濾渣N中一定含有Fe和Cu,故D正確.故選：D.【點評】本題考查了金屬活動性順序的應用，完成此題，可以依據金屬活動性順序及其意義進行.&菠菜中含有草酸將草酸隔絕空氣加熱， 使其完全分解， 生成水和碳的氧化物為了探究上述反 應生成的碳的氧化物成分

20、，某同學設計了如圖所示實驗.二注:NaOHg液 C02111乙裝置對實驗結果不產生影響，因此可以去掉乙裝置以簡化實驗方案122丙裝置玻璃管中若發生化學反應，則一定為置換反應3若甲試管內溶液變渾濁，丁試管內無明顯現象，則該碳的氧化物成分為二氧化碳4若甲試管和丁試管內溶液都變渾濁，丙處玻璃管內的黑色固體變成紅色，則該碳的氧化物成分為 一氧化碳和二氧化碳上述正確的說法個數有（）A. 個B.二個C.三個D.四個 【考點】常見氣體的檢驗與除雜方法；反應類型的判定【專題】物質的檢驗、鑒別與推斷.【分析】根據草酸隔絕空氣加熱，使其完全分解，生成水和碳的氧化物，二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，二氧化碳會與氫氧化

21、鈉反應，一氧化碳在高溫的條件下會與氧化鐵反應生成二氧化碳等知 識進行分析.【解答】解：草酸隔絕空氣加熱，使其完全分解，生成水和碳的氧化物，二氧化碳能使澄清石灰水 變渾濁，二氧化碳會與氫氧化鈉反應，一氧化碳在高溫的條件下會與氧化鐵反應生成二氧化碳，所 以1甲中的澄清石灰水變渾濁，說明混合氣中含有二氧化碳，丙中的紅色固體變成黑色，說明混合氣 中含有一氧化碳，所以乙裝置對實驗結果會產生影響，因此不可以去掉乙裝置以簡化實驗方案，故 錯誤；2丙裝置玻璃管中若發生的化學反應是一氧化碳和氧化鐵在高溫的條件下生成鐵和二氧化碳，不屬 于置換反應，故錯誤；3若甲試管內溶液變渾濁，說明含有二氧化碳，丁試管內無明顯現

22、象，說明不含一氧化碳，則該碳 的氧化物成分為二氧化碳，故正確；4甲試管和丁試管內溶液都變渾濁，丙處玻璃管內的紅色固體變成黑色，則該碳的氧化物成分為一 氧化碳和二氧化碳，故正確.正確的是，共兩個；故選：B.【點評】本題屬于信息題的考查，注意考查了一氧化碳、二氧化碳的性質、檢驗、除雜等，綜合性 較強，但難度不是很大，關鍵是通過閱讀眾多的信息量提取有用的信息結合已有的相關知識進行解 析即可.、非選擇題（共26分）139用化學用語填空(1) 氫離子H(2) 氧化鋁Al 2Q(3)氯化亞鐵FeCb(4) 鹽酸HCI.【考點】化學式的書寫及意義；化學符號及其周圍數字的意義.【專題】化學用語和質量守恒定律.

23、【分析】本題考查化學用語的意義及書寫，解題關鍵是分清化學用語所表達的對象是分子、原子、離子還是化合價，才能在化學符號前或其它位置加上適當的計量數來完整地表達其意義，并能根據物質化學式的書寫規則正確書寫物質的化學式，才能熟練準確的解答此類題目.【解答】解：(1)離子的表示方法：在表示該離子的元素符號右上角，標出該離子所帶的正負電荷數，數字在前，正負符號在后，帶1個電荷時，1要省略.故氫離子可表示為：H+;故填：H+;(2)氧化鋁中，鋁元素顯+3價，氧元素顯-2價，所以氧化鋁的化學式為Al203;故填：AI2O3;(3) 氯化亞鐵中，鐵元素顯+2價，氯元素顯-1價，所以氯化亞鐵的化學式為FeCl2

24、;故填：FeCl2；(4)鹽酸是氯化氫氣體的水溶液，氯化氫中，氫元素顯+1價，氯元素顯-1價，故填：HCI.【點評】本題主要考查學生對化學用語的書寫和理解能力，題目設計既包含對化學符號意義的了解，又考查了學生對化學符號的書寫，考查全面，注重基礎，題目難度較易.10.tJC時，燒杯A中裝有R物質的飽和溶液，進行某些操作后，實驗結果如圖1所示：ABc沮*/r圖 1圖 2(1)以上四種溶液中，一定屬于不飽和溶液的是B(填字母序號).(2)R和N兩種物質的溶解度曲線分別如圖2所示，則R物質的溶解度曲線是b(填“a”或“b”).(3) 現有某溫度下N物質的不飽和溶液，在保持其溶質質量不變的條件下，將其轉

25、化成飽和溶液的加一定N -PW -&H ，I 14一種方法是 降低溫度 .(4) 現有同時含R、N兩種溶質的飽和溶液.若要從該溶液中提取純凈的R物質，具體的操作是adfg15a升溫結晶b降溫結晶c蒸發溶劑d過濾e冷水洗滌f熱水洗滌g干燥(填字母)【考點】飽和溶液和不飽和溶液；飽和溶液和不飽和溶液相互轉變的方法；固體溶解度曲線及其作用.【專題】溶液、濁液與溶解度.【分析】由題目的信息可知：以上四種溶液中，一定屬于不飽和溶液的是B,A、C可能飽和，D一定飽和.R和N兩種物質的溶解度曲線分別如圖2所示，則R物質的溶解度曲線是b，因為圖1中降溫后加入R, R又溶解了，說明R的溶解度隨溫度的升高

26、而減小；現有某溫度下N物質的不飽和溶液，在保持其溶質質量不變的條件下，將其轉化成飽和溶液的一種方法是：降低溫度；現有同時含R、N兩種溶質的飽和溶液，若要從該溶液中提取純凈的R物質，具體的操作是：a升溫結晶、d過濾、f熱水洗滌、g干燥，因為R的溶解度隨溫度的升高而減小.【解答】解：(1)以上四種溶液中，一定屬于不飽和溶液的是B,A、C可能飽和，D一定飽和；故答案為：B；(2)R和N兩種物質的溶解度曲線分別如圖2所示，則R物質的溶解度曲線是b，因為圖1中降溫后加入R，R又溶解了，說明R的溶解度隨溫度的升高而減小；故答案為：b；(3) 現有某溫度下N物質的不飽和溶液，在保持其溶質質量不變的條件下，將

27、其轉化成飽和溶液的一種方法是：降低溫度；故答案為：降低溫度；(4)現有同時含R、N兩種溶質的飽和溶液，若要從該溶液中提取純凈的R物質，具體的操作是：a升溫結晶、d過濾、f熱水洗滌、g干燥，因為R的溶解度隨溫度的升高而減小；故答案為：adfg；【點評】本考點考查了溶解度曲線及其應用，通過溶解度曲線我們可以獲得很多信息；還考查了有關飽和溶液與不飽和溶液的相互轉化、結晶的方法等，本考點主要出現在選擇題和填空題中.11.某金屬冶煉廠在生產過程中產生了一定量的含銅廢料.化學興趣小組利用稀硫酸和鐵粉分離回 收銅，并獲得硫酸亞鐵晶體.其設計方案如圖所示.查閱資料得知：在通入空氣并加熱的條件下，銅可與稀硫酸反

28、應轉化為硫酸銅，反應的化學方程式:性 口乂 * 亠加熱步整1于酸11162CU+2HSQ+C22CUSG+2HO.17(1)步驟I中分離得到固體A和藍色溶液B的操作名稱是過濾(2)藍色溶液B中的溶質是CuSO、HzSQ(填化學式).(3)寫出步驟川中發生反應的化學方程式Fe+HSA FeSQ+H4.(4)銅制品在空氣中會發生銹蝕銅銹的主要成分是Cua(QH2CQ.根據銅銹的主要成分中含有氫 元素和碳元素，可以判斷出銅生銹除了需要氧氣，還需要空氣中的CO、HQ(填化學式).【考點】物質的相互轉化和制備；過濾的原理、方法及其應用；金屬的化學性質；金屬銹蝕的條件及其防護；酸的化學性質.【專題】物質的

29、制備.【分析】根據設計方案圖1可知，廢料中的銅與氧氣反應生成氧化銅，氧化銅與硫酸反應生成硫酸銅和水，所以藍色溶液中的溶質中含有硫酸銅，根據藍色溶液中加入鐵有氣體產生，說明藍色溶液 中含有過量的硫酸，所以溶質中還含有硫酸；加入鐵粉是利用鐵與硫酸銅反應生成銅和硫酸亞鐵， 將銅置換出來，得到硫酸亞鐵，鐵與硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，也是獲得硫酸亞鐵，所以加入 略過量的鐵粉，過量的目的是使CuSQ、HSQ完全反應；固體C中可能含有鐵所以先用硫酸清洗把鐵 除掉，再用水沖洗，最后進行干燥就能得到銅了；根據質量守恒定律分析銅生銹條件，根據對比實驗法探究銅生銹的條件分析應進行的實驗.【解答】解：由題意可知，廢

30、料中的銅與氧氣反應生成氧化銅，氧化銅與硫酸反應生成硫酸銅和水，所以藍色溶液中的溶質中含有硫酸銅，根據藍色溶液中加入鐵有氣體產生，說明藍色溶液中含有過 量的硫酸，所以溶質中還含有硫酸；加入鐵粉是利用鐵與硫酸銅反應生成銅和硫酸亞鐵，將銅置換 出來，得到硫酸亞鐵，鐵與硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，也是獲得硫酸亞鐵，所以加入略過量的 鐵粉，過量的目的是使CuSQ HzSQ完全反應；固體C中可能含有鐵所以先用硫酸清洗把鐵除掉， 用水沖洗，最后進行干燥就能得到銅了，所以(1) 步驟I中分離得到固體A和藍色溶液B的操作名稱是過濾；(2)由上述分析可知，藍色溶液B中的溶質是：CuSQ H2SC4；(3)由上述分

31、析可知， 步驟川中發生反應的化學方程式是：Fe+HSQFeSQ+H4;(4)銅制品在空氣中會發生銹蝕銅銹的主要成分是Cu，(QH2CQ.根據銅銹的主要成分中含有氫 元素和碳元素，可以判斷出銅銹需要空氣中的HQ CQ.故答案為：(1)過濾；(2)CuSQ、H2SQ;(3)Fe+H2SQFeSQ+Hj;(4)CQ、HQ.【點評】解答本題關鍵是要知道置換銅必須用鐵，因為還要得到硫酸亞鐵，為了反應充足加入的試18劑要過量，再利用鐵能與硫酸反應，銅不能與硫酸反應將銅和鐵分開.12.如圖中AH都是初中化學中常見的物質，已知A、B都是黑色固體，D、F為紅色固體，H為某化合物的溶液它們之間的轉化關系如圖所示請推斷出各物質后解答下列問題：【考點】物質的鑒別、推斷；反應類型的判定；書寫化學方程式.【專題】框圖型推斷題.在高溫的條件下生成銅和二氧化碳，二氧化碳和碳在高溫的條件下生成一氧化碳，因此A是碳，B是氧化銅，C是二氧化碳，D是銅，E是一氧化碳；一氧化碳和氧化鐵在高溫的條件下生成鐵和二氧 化碳，因此F是氧化鐵，G是鐵；H為某化合物的溶液， 鐵和硫酸銅溶液反應生成銅和硫酸亞鐵溶液， 屬于置換反應.【解答】解：(1)已知A B都是黑色固體，D F為紅色固體，碳和氧化銅在高溫的條件下生成銅 和二氧化碳，二氧化碳和碳在高溫的條件下生成一氧化碳，因此A是碳，B是氧化銅，C是二氧化