1、（第三、四章）（第三、四章） （9090分鐘分鐘 100100分分) )1 第第卷（選擇題卷（選擇題 共共4545分）分）一、選擇題（本題包括一、選擇題（本題包括1515個小題個小題, ,每小題每小題3 3分分, ,共共4545分）分）1.1.下列物質中，不屬于合金的是（下列物質中，不屬于合金的是（ ）A.A.硬鋁硬鋁 B.B.黃銅黃銅 C.C.鋼鐵鋼鐵 D.D.水銀水銀【解析解析】選選D D。只有水銀是金屬單質汞，其余均為含有。只有水銀是金屬單質汞，其余均為含有多種金屬或非金屬成分的合金。多種金屬或非金屬成分的合金。 22.2.在下列化學反應方程式中，硝酸只表現氧化性的是在下列化學反應方程式

2、中，硝酸只表現氧化性的是（ ）A.3Cu+8HNOA.3Cu+8HNO3 3（稀）（稀） 3Cu3Cu（NONO3 3）2 2+2NO+4H+2NO+4H2 2O OB.CuO+2HNOB.CuO+2HNO3 3（稀）（稀） CuCu（NONO3 3）2 2+H+H2 2O OC.C+4HNOC.C+4HNO3 3（濃）（濃） COCO2 2+4NO+4NO2 2+2H+2H2 2O OD.3Ag+4HNOD.3Ag+4HNO3 3（稀）（稀） 3AgNO3AgNO3 3+NO+2H+NO+2H2 2O O=3【解析解析】選選C C。有關硝酸參與的反應中，只起酸性作用。有關硝酸參與的反應中，只

3、起酸性作用的的HNOHNO3 3，也就是只提供，也就是只提供H H+ +的硝酸，這部分的硝酸，這部分HNOHNO3 3中的中的NONO3 3- -不不變，在產物中生成鹽。起氧化作用的變，在產物中生成鹽。起氧化作用的HNOHNO3 3，就是，就是HNOHNO3 3分分子在反應過程中氮元素化合價降低生成較低價態含氮產子在反應過程中氮元素化合價降低生成較低價態含氮產物的那部分物的那部分HNOHNO3 3，硝酸只表現了氧化性，說明硝酸全部，硝酸只表現了氧化性，說明硝酸全部被還原，即沒有硝酸鹽生成。被還原，即沒有硝酸鹽生成。43.3.實驗室制取實驗室制取FeSOFeSO4 4溶液應采用的方法是（溶液應采

4、用的方法是（ ）A.A.在稀硫酸中投入過量的鐵粉在稀硫酸中投入過量的鐵粉B.FeOB.FeO溶解在過量的稀硫酸中溶解在過量的稀硫酸中C.C.在濃硫酸中投入過量的鐵屑在濃硫酸中投入過量的鐵屑D.D.鐵粉溶解在過量的稀鐵粉溶解在過量的稀H H2 2SOSO4 4中中【解析解析】選選A A。FeSOFeSO4 4溶液中的溶液中的FeFe2+2+有強還原性，易被氧有強還原性，易被氧化成化成FeFe3+3+，加入過量，加入過量FeFe，發生，發生Fe+2FeFe+2Fe3+3+=3Fe=3Fe2+2+，防止，防止FeFe2+2+被氧化。被氧化。54.4.把把X X溶液（或氣體）慢慢加入（或通入）到一定量

5、的溶液（或氣體）慢慢加入（或通入）到一定量的Y Y溶液中，產生的沉淀量與加入溶液中，產生的沉淀量與加入X X物質的量的關系如圖所物質的量的關系如圖所示，符合圖中曲線的是（示，符合圖中曲線的是（ ）A.XA.X為為COCO2 2，Y Y為為CaCa（OHOH）2 2B.XB.X為為NHNH3 3HH2 2O O，Y Y為為AlClAlCl3 3C.XC.X為為NaOHNaOH，Y Y為為AlClAlCl3 3D.XD.X為為HClHCl，Y Y為為NaAlONaAlO2 26【解析解析】選選D D。COCO2 2通入通入CaCa（OHOH）2 2溶液中可產生碳酸鈣沉溶液中可產生碳酸鈣沉淀，繼續通

6、淀，繼續通COCO2 2沉淀溶解而生成沉淀溶解而生成CaCa（HCOHCO3 3）2 2溶液。氨水加溶液。氨水加入入AlClAlCl3 3溶液產生沉淀，但過量沉淀不溶解，離子方程式溶液產生沉淀，但過量沉淀不溶解，離子方程式為為AlAl3+3+3NH+3NH3 3H H2 2O=AlO=Al（OHOH）3 3+3NH+3NH4 4+ +。NaOHNaOH溶液滴加溶液滴加到到AlClAlCl3 3溶液中生成溶液中生成AlAl（OHOH）3 3沉淀，繼續加入，沉淀溶解沉淀，繼續加入，沉淀溶解生成偏鋁酸鈉：生成偏鋁酸鈉：AlClAlCl3 3+3NaOH=Al+3NaOH=Al（OHOH）3 3+3N

7、aCl+3NaCl，AlAl（OHOH）3 3+NaOH=NaAlO+NaOH=NaAlO2 2+2H+2H2 2O O。鹽酸加入。鹽酸加入7到到NaAlONaAlO2 2溶液中，先生成溶液中，先生成AlAl（OHOH）3 3沉淀，繼續加入，沉沉淀，繼續加入，沉淀溶解生成三氯化鋁：淀溶解生成三氯化鋁：HCl+NaAlOHCl+NaAlO2 2+H+H2 2O=AlO=Al（OHOH）3 3+NaCl+NaCl，AlAl（OHOH）3 3+3HCl=AlCl+3HCl=AlCl3 3+3H+3H2 2O O。觀察化學方程。觀察化學方程式的化學計量數，從定量角度分析，只有式的化學計量數，從定量角度

8、分析，只有D D答案符合題意。答案符合題意。85.5.近年來，冠以近年來，冠以“綠色綠色”的新概念不斷產生，如綠色食的新概念不斷產生，如綠色食品、綠色材料、綠色能源、綠色化學等，這里的品、綠色材料、綠色能源、綠色化學等，這里的“綠色綠色”是對人類社會可持續發展戰略的形象表述。是對人類社會可持續發展戰略的形象表述。“綠色化學綠色化學”要求從經濟、環保和技術上設計可行的化學反應。據此，要求從經濟、環保和技術上設計可行的化學反應。據此，由單質鎂制硝酸鎂的下列四個方案中，你認為可行而且由單質鎂制硝酸鎂的下列四個方案中，你認為可行而且符合符合“綠色化學綠色化學”要求的方案是（要求的方案是（ ）910【解

9、析解析】選選C C。鎂和濃硝酸反應生成。鎂和濃硝酸反應生成NONO2 2，和濃硫酸反應，和濃硫酸反應生成生成SOSO2 2，它們都是大氣污染物，不符合，它們都是大氣污染物，不符合“綠色化學綠色化學”要求；要求；B B和和C C方案從原理上都是可行的，但是方案從原理上都是可行的，但是B B方案操作方案操作步驟多，流程復雜，原料消耗多，成本大。步驟多，流程復雜，原料消耗多，成本大。116.6.北京市從北京市從20082008年起，開始實施歐洲年起，開始實施歐洲號標準，對污染號標準，對污染物的排放實行更加嚴格的控制，下列有關控制污染物排物的排放實行更加嚴格的控制，下列有關控制污染物排放的措施不正確的

10、是（放的措施不正確的是（ ）A.A.調整能源結構，發展清潔能源調整能源結構，發展清潔能源B.B.對原煤進行脫硫處理對原煤進行脫硫處理C.C.在汽車尾氣排放管中安裝催化轉換器，減少在汽車尾氣排放管中安裝催化轉換器，減少COCO和和NONO的的排放排放D.D.高空排放工業生產硝酸的廢氣高空排放工業生產硝酸的廢氣12【解析解析】選選D D。本題以北京市從。本題以北京市從20082008年實施歐洲年實施歐洲標準，標準，控制環境污染為背景，考查對污染物的控制和處理辦法。控制環境污染為背景，考查對污染物的控制和處理辦法。A A項調整能源結構，發展清潔能源是正確的；項調整能源結構，發展清潔能源是正確的；B

11、B項中的原項中的原煤進行脫硫處理是為了防止煤燃燒過程中產生煤進行脫硫處理是為了防止煤燃燒過程中產生SOSO2 2污染污染環境，環境，B B也是正確的；也是正確的；C C項中在汽車尾氣排放裝置中安裝項中在汽車尾氣排放裝置中安裝催化轉換器，使有毒的催化轉換器，使有毒的NONO和和COCO反應生成反應生成N N2 2和和COCO2 2，C C也正也正確；確；D D項中高空排放工業生產硝酸中的廢氣，雖然暫時項中高空排放工業生產硝酸中的廢氣，雖然暫時減弱了當地的污染，但廢氣的危害并沒有消除，所以是減弱了當地的污染，但廢氣的危害并沒有消除，所以是錯誤的。錯誤的。137.7.稀硫酸中插一塊銅片，加入下列物質

12、后，可使銅片迅速稀硫酸中插一塊銅片，加入下列物質后，可使銅片迅速發生反應的是（發生反應的是（ ）A.A.稀鹽酸稀鹽酸 B.B.硫酸鈉晶體硫酸鈉晶體C.C.硝酸鉀晶體硝酸鉀晶體 D.D.氯化鈉晶體氯化鈉晶體【解析解析】選選C C。酸性條件下，加入。酸性條件下，加入KNOKNO3 3，NONO3 3- -在在H H+ +存在條件存在條件下可將下可將CuCu氧化，氧化，3Cu+8H3Cu+8H+ +2NO+2NO3 3- -=3Cu=3Cu2+2+2NO+4H+2NO+4H2 2O O。148.8.在一定條件下，下列物質能和二氧化硅反應的是在一定條件下，下列物質能和二氧化硅反應的是（ ）焦炭焦炭 純

13、堿純堿 碳酸鈣碳酸鈣 氫氟酸氫氟酸 高氯酸高氯酸 氫氧化鉀氫氧化鉀 水水 氮氣氮氣A.A. B. B.C.C. D. D.15【解析解析】選選A A。因為碳酸的酸性比硅酸強，但。因為碳酸的酸性比硅酸強，但SiOSiO2 2與與碳酸鈣在高溫下反應，反應方程式為：碳酸鈣在高溫下反應，反應方程式為：SiOSiO2 2+CaCO+CaCO3 3=CaSiOCaSiO3 3+CO+CO2 2，因為，因為H H2 2COCO3 3的酸性強于的酸性強于H H2 2SiOSiO3 3，在硅酸，在硅酸鈉溶液里通入鈉溶液里通入COCO2 2能發生反應：能發生反應：NaNa2 2SiOSiO3 3+CO+CO2 2

14、+H+H2 2O=O= H H2 2SiOSiO3 3+Na+Na2 2COCO3 3, ,但在高溫下但在高溫下NaNa2 2COCO3 3+SiO+SiO2 2=Na=Na2 2SiOSiO3 3+CO+CO2 2也能發生。因為生成的也能發生。因為生成的 COCO2 2是揮發性的氣體，逸是揮發性的氣體，逸出反應體系，使反應不斷正向進行。出反應體系，使反應不斷正向進行。SiOSiO2 2為難溶的酸性為難溶的酸性氧化物，常溫下不與一般的酸反應，但能與強堿溶液反氧化物，常溫下不與一般的酸反應，但能與強堿溶液反應。能與氫氟酸反應，在高溫下能與堿性氧化物、碳酸應。能與氫氟酸反應，在高溫下能與堿性氧化物

15、、碳酸鹽、碳等反應。鹽、碳等反應。高溫高溫高溫高溫16涉及到的方程式涉及到的方程式: :2C+SiO2C+SiO2 2 Si+2CO Si+2COSiOSiO2 2+Na2CO+Na2CO3 3 Na Na2 2SiOSiO3 3+CO+CO2 2SiOSiO2 2+CaCO+CaCO3 3 CaSiO CaSiO3 3+CO+CO2 2SiOSiO2 2+4HF SiF+4HF SiF4 4+2H+2H2 2O OSiOSiO2 2+2KOH K+2KOH K2 2SiOSiO3 3+H+H2 2O O高溫高溫=高溫高溫=高溫高溫=179.9.（雙選）將（雙選）將NaNa2 2O O2 2投

16、入投入FeClFeCl3 3溶液中，可觀察到的現象溶液中，可觀察到的現象是（是（ ）A.A.生成白色沉淀生成白色沉淀 B. B.生成紅褐色沉淀生成紅褐色沉淀C.C.有氣泡產生有氣泡產生 D. D.無明顯現象無明顯現象【解析】【解析】選選B B、C C。NaNa2 2O O2 2投入投入FeClFeCl3 3溶液中，溶液中，NaNa2 2O O2 2與水反與水反應生成應生成NaOHNaOH和和O O2 2，NaOHNaOH與與FeClFeCl3 3反應生成反應生成FeFe（OHOH）3 3紅褐紅褐色沉淀。色沉淀。1810.10.現在有現在有100 mL 3molL100 mL 3molL-1-1

17、的的NaOHNaOH溶液和溶液和100 mL 100 mL 1 molL1 molL-1-1的的AlClAlCl3 3溶液，將溶液，將NaOHNaOH溶液分多次滴加到溶液分多次滴加到AlClAlCl3 3溶液中；將溶液中；將AlClAlCl3 3溶液分多次滴加到溶液分多次滴加到NaOHNaOH溶液中。溶液中。比較兩種操作的現象是（比較兩種操作的現象是（ ）A.A.現象相同，沉淀質量不等現象相同，沉淀質量不等B.B.現象相同，沉淀質量也相等現象相同，沉淀質量也相等C.C.現象不同，沉淀質量相等現象不同，沉淀質量相等D.D.現象不同，沉淀質量不等現象不同，沉淀質量不等19【解析解析】選選C C。由

18、于。由于AlAl（OHOH）3 3可溶于過量的可溶于過量的NaOHNaOH溶液中，溶液中，因此將因此將NaOHNaOH溶液分多次加到溶液分多次加到AlClAlCl3 3溶液中，開始時溶液中，開始時AlAl3+3+過過量，產生白色沉淀將量，產生白色沉淀將AlClAlCl3 3溶液分多次加到溶液分多次加到NaOHNaOH溶液中，溶液中，開始時開始時NaOHNaOH過量，沒有沉淀生成。因為過量，沒有沉淀生成。因為OHOH- -與與AlAl3+3+的物質的物質的量關系是的量關系是3131，故最終都有沉淀且沉淀質量是相同的。，故最終都有沉淀且沉淀質量是相同的。2011.11.（20102010山東高考）

19、下列推斷正確的是（山東高考）下列推斷正確的是（ ）A.SiOA.SiO2 2 是酸性氧化物，能與是酸性氧化物，能與NaOHNaOH溶液反應溶液反應B.NaB.Na2 2O O、 NaNa2 2O O2 2組成元素相同，與組成元素相同，與COCO2 2反應產物也相同反應產物也相同C.COC.CO、 NONO、 NONO2 2都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩定存在定存在D.D.新制氯水顯酸性，向其中滴加少量紫色石蕊試液，充新制氯水顯酸性，向其中滴加少量紫色石蕊試液，充分振蕩后溶液呈紅色分振蕩后溶液呈紅色21【解析解析】選選A A。B B項中項中NaNa2 2O O與

20、與COCO2 2反應只生成反應只生成NaNa2 2COCO3 3，而，而NaNa2 2O O2 2與與COCO2 2反應除生成反應除生成NaNa2 2COCO3 3外還有外還有O O2 2生成，生成，B B項錯；項錯；C C項項中中NONO不能在大氣中穩定存在，不能在大氣中穩定存在，C C項錯；新制的氯水中次項錯；新制的氯水中次氯酸有漂白性，因此石蕊試液最終褪色，氯酸有漂白性，因此石蕊試液最終褪色，D D項錯。項錯。2212.12.（雙選）某金屬（雙選）某金屬A A，其氧化物的相對分子質量為，其氧化物的相對分子質量為M M1 1，對應氯化物的相對分子質量為對應氯化物的相對分子質量為M M2 2

21、，則該金屬的化合價可，則該金屬的化合價可能為（能為（ ）【解析解析】選選B B、D D。設該金屬化合價為。設該金屬化合價為+n,+n,則則n n為奇數時，為奇數時，氧化物、氯化物的化學式分別為：氧化物、氯化物的化學式分別為：A A2 2O On n、AClACln n，此時，此時M M1 1=2M=2MA A+16n+16n，M M2 2=M=MA A+35.5n+35.5n，解得，解得 若若n n為偶數，為偶數，則二者的化學式分別為則二者的化學式分別為: :解得解得55M-2MA.2155M-2MB.12552M-2MD.12552M-2MC.21。55M-2Mn12，、35.5nMM8nM

22、MAClAOA2A1n2n。552M-2Mn122313.13.向倒扣在水槽中盛有向倒扣在水槽中盛有NONO的試管中，緩慢通入的試管中，緩慢通入35 mL 35 mL O O2 2，反應完全后，若試管內液面仍保持在原來的位置，反應完全后，若試管內液面仍保持在原來的位置，則試管中原則試管中原NONO的體積是（的體積是（ ）A.20 mL B.15 mLA.20 mL B.15 mLC.10 mL D.5 mLC.10 mL D.5 mL【解析】【解析】選選A A。設。設NONO原有原有x mLx mL，開始發生反應為，開始發生反應為4NO+3O4NO+3O2 2+2H+2H2 2O=4HNOO=

23、4HNO3 3，當，當NONO消耗完后，再通入消耗完后，再通入O O2 2不不再有反應發生，由反應方程式知，與再有反應發生，由反應方程式知，與NONO反應的反應的O O2 2為為 x x，后來通入，后來通入O O2 2為為x x，即，即43。mL 20 xmL, 35x43x2414.14.將將SOSO2 2和和X X氣體分別通入氣體分別通入BaClBaCl2 2溶液中，未見沉淀生成，溶液中，未見沉淀生成，若同時通入，有沉淀生成，則若同時通入，有沉淀生成，則X X氣體不可能是氣體不可能是（ ) )A.COA.CO2 2 B.NH B.NH3 3C.ClC.Cl2 2 D.H D.H2 2S S

24、【解析解析】選選A A。四種氣體通入。四種氣體通入BaClBaCl2 2溶液中，均沒有沉淀溶液中，均沒有沉淀生成。生成。NHNH3 3和和SOSO2 2同時通入，可能有同時通入，可能有BaSOBaSO3 3沉淀生成；沉淀生成；ClCl2 2和和SOSO2 2同時通入，有同時通入，有BaSOBaSO4 4沉淀生成；沉淀生成；H H2 2S S和和SOSO2 2同時通入，同時通入，有單質有單質S S生成。生成。2515.15.下列各組中的兩種離子，分別加入過量的氨水，現象下列各組中的兩種離子，分別加入過量的氨水，現象明顯不同的是（明顯不同的是（ ）AlAl3+3+、FeFe3+3+ AlAl3+3

25、+、CuCu2+2+ K K+ +、NaNa+ +MgMg2+2+、AlAl3+3+ FeFe2+2+、FeFe3+3+ MgMg2+2+、FeFe2+2+A.A. B. B.C.C. D. D.【解析解析】選選A A。中加入氨水后都能生成沉淀，但沉淀。中加入氨水后都能生成沉淀，但沉淀的顏色不同。中加氨水均無明顯變化，均為白色沉淀，的顏色不同。中加氨水均無明顯變化，均為白色沉淀，現象相同；中一個是現象相同；中一個是FeFe（OH)OH)2 2白色沉淀，但會迅速變白色沉淀，但會迅速變為灰綠色最終變為紅褐色，與直接生成為灰綠色最終變為紅褐色，與直接生成FeFe（OH)OH)3 3、MgMg（OH)

26、OH)2 2現象不同。故現象均不相同。現象不同。故現象均不相同。26第第卷（非選擇題卷（非選擇題 共共5555分）分）二、非選擇題（本題包括二、非選擇題（本題包括6 6個小題，共個小題，共5555分）分）16.16.（7 7分）吸煙對健康有害，科學實驗表明：香煙所產分）吸煙對健康有害，科學實驗表明：香煙所產生的煙霧中至少有生的煙霧中至少有300300多種化合物對人體有不同的危害。多種化合物對人體有不同的危害。為了鑒定該煙霧中是否存在為了鑒定該煙霧中是否存在COCO2 2和和COCO，將香煙燃燒產生，將香煙燃燒產生的煙霧進行適當處理后，依次通過足量以下試劑：澄的煙霧進行適當處理后，依次通過足量以

27、下試劑：澄清石灰水；濃硫酸；灼熱的黑色氧化銅粉末；澄清石灰水；濃硫酸；灼熱的黑色氧化銅粉末；澄清石灰水。發現中澄清石灰水變渾濁，其他無明顯清石灰水。發現中澄清石灰水變渾濁，其他無明顯現象。試回答：現象。試回答：27（1)1)中現象說明中現象說明_。（2)2)煙霧中煙霧中_（填（填“存在存在”或或“不存在不存在”）COCO，作，作出此判斷所依據的實驗現象為出此判斷所依據的實驗現象為_。（3)3)中無明顯變化的原因可能是中無明顯變化的原因可能是_。28【解析解析】二氧化碳可以使澄清的石灰水變渾濁，二氧化碳可以使澄清的石灰水變渾濁，COCO還原還原氧化銅，現象為黑色固體變紅，同時產生二氧化碳。氧化銅

28、，現象為黑色固體變紅，同時產生二氧化碳。答案：答案：（1)1)該煙霧中含有該煙霧中含有COCO2 2（2)2)存在存在 中澄清石灰水變渾濁中澄清石灰水變渾濁（3)CO3)CO還原還原CuOCuO得到的得到的CuCu又被氧化，故看不到又被氧化，故看不到CuOCuO變色變色2917.17.（6 6分）在實驗室中常常會用一套裝置分）在實驗室中常常會用一套裝置進行不同的實驗，現有如圖所示裝置，如進行不同的實驗，現有如圖所示裝置，如果用濃硫酸來干燥氯氣，氣體應從果用濃硫酸來干燥氯氣，氣體應從_口進入（填口進入（填“A”A”或或“B”B”，下同）；收集，下同）；收集一氧化氮時，氣體應從一氧化氮時，氣體應從

29、_口進入；收集氨氣時，口進入；收集氨氣時，氣體應從氣體應從_口進入。口進入。【解析解析】要使用該裝置干燥洗氣，進氣口，必須插入液要使用該裝置干燥洗氣，進氣口，必須插入液體中（即體中（即“長進短出長進短出”），收集），收集NONO必須用排水法收集，必須用排水法收集，收集收集NHNH3 3必須用向下排空氣法收集。必須用向下排空氣法收集。答案：答案：A B BA B B3018.18.（8 8分）已知有以下物質間的相互轉化關系：分）已知有以下物質間的相互轉化關系：試回答：試回答：（1 1）寫出）寫出B B的化學式的化學式_，D D的化學式的化學式_。（2 2）寫出由）寫出由E E轉變成轉變成F F的

30、化學方程式的化學方程式_。（3 3）寫出向）寫出向G G溶液中加入溶液中加入A A時反應的離子方程式為時反應的離子方程式為_。（4 4）F F和鹽酸反應的離子方程式為和鹽酸反應的離子方程式為_。31【解析】【解析】從從F F入手，入手，F F為氫氧化鐵，所以為氫氧化鐵，所以E E為氫氧化亞鐵，為氫氧化亞鐵，B B中有亞鐵離子，所以中有亞鐵離子，所以A A為鐵單質，氣體為氫氣，為鐵單質，氣體為氫氣，C C中有中有氫氧根離子；由溶液的焰色和白色沉淀氫氧根離子；由溶液的焰色和白色沉淀H H，可確定，可確定D D為氯為氯化鉀。化鉀。答案：答案：（1 1）FeClFeCl2 2 KClKCl（2 2）4

31、Fe4Fe（OHOH）2 2+O+O2 2+2H+2H2 2O 4FeO 4Fe（OHOH）3 3（3 3）2Fe2Fe3+3+Fe +Fe = 3Fe 3Fe2+2+（4 4）FeFe（OHOH）3 3+3H+3H+ + = FeFe3+3+3H+3H2 2O O3219.19.（8 8分）某學生興趣小組想利用高嶺土其主要成分分）某學生興趣小組想利用高嶺土其主要成分是是AlAl2 2O O3 32SiO2SiO2 22H2H2 2O O試驗新型的凈水劑。試驗程序試驗新型的凈水劑。試驗程序如下：如下：其中濾液其中濾液C C就是欲求的凈水劑。已知就是欲求的凈水劑。已知AlAl2 2O O3 3與

32、純堿反應和與純堿反應和SiOSiO2 2與純堿反應相似，生成與純堿反應相似，生成NaAlONaAlO2 2。33試回答下列問題：試回答下列問題：（1 1）寫出混合物）寫出混合物A A，濾液，濾液C C、沉淀、沉淀D D的主要成分：的主要成分：A A：_；C C：_；D D：_。（2 2）寫出高嶺土與純堿熔融的兩個化學方程式：）寫出高嶺土與純堿熔融的兩個化學方程式：_；_。（3 3）該實驗中，熔融高嶺土可以選用的坩堝有）該實驗中，熔融高嶺土可以選用的坩堝有_。A.A.玻璃坩堝玻璃坩堝 B.B.瓷坩堝瓷坩堝C.C.氧化鋁坩堝氧化鋁坩堝 D.D.鐵坩堝鐵坩堝34【解析】【解析】可以認為高嶺土中含有可

33、以認為高嶺土中含有SiOSiO2 2和和AlAl2 2O O3 3，在高溫下，在高溫下和和NaNa2 2COCO3 3發生如下反應：發生如下反應：SiOSiO2 2+Na+Na2 2COCO3 3=Na=Na2 2SiOSiO3 3+CO+CO2 2和和AlAl2 2O O3 3+Na+Na2 2COCO3 3=2NaAlO=2NaAlO2 2+CO+CO2 2，所以，所以A A為為NaAlONaAlO2 2和和NaNa2 2SiOSiO3 3的混合物；的混合物；NaAlONaAlO2 2和和NaNa2 2SiOSiO3 3都溶于水，濾液中都溶于水，濾液中含這兩種物質。因為鋁鹽是常用的凈水劑，

34、所以含這兩種物質。因為鋁鹽是常用的凈水劑，所以C C為為AlClAlCl3 3，即所加入的鹽酸是過量的，反應的離子方程式，即所加入的鹽酸是過量的，反應的離子方程式為：為：AlOAlO2 2- -+4H+4H+ +（過量）（過量）=Al=Al3+3+2H+2H2 2O O和和SiOSiO3 32-2-+2H+2H+ +=H H2 2SiOSiO3 3，沉淀，沉淀D D為為H H2 2SiOSiO3 3。因為瓷坩堝、玻璃坩堝中都。因為瓷坩堝、玻璃坩堝中都含有含有SiOSiO2 2，SiOSiO2 2、AlAl2 2O O3 3在高溫下都能夠和純堿反應，故在高溫下都能夠和純堿反應，故只能用鐵坩堝進行

35、加熱。只能用鐵坩堝進行加熱。高溫高溫高溫高溫35答案：答案：（1 1）NaAlONaAlO2 2和和NaNa2 2SiOSiO3 3 AlClAlCl3 3 H H2 2SiOSiO3 3（2 2）AlAl2 2O O3 3+Na+Na2 2COCO3 3 2NaAlO2NaAlO2 2+CO+CO2 2SiOSiO2 2+Na+Na2 2COCO3 3 NaNa2 2SiOSiO3 3+CO+CO2 2（3 3）D D高溫高溫=高溫高溫=3620.20.（1212分）某研究性學習小組對分）某研究性學習小組對ClCl2 2使有色物質褪色的使有色物質褪色的機理進行了探究。甲同學設計了如下圖所示的

36、實驗裝置機理進行了探究。甲同學設計了如下圖所示的實驗裝置并進行實驗：并進行實驗：37（1 1）甲同學實驗后并沒有得到預期的實驗現象，請你）甲同學實驗后并沒有得到預期的實驗現象，請你幫助他分析實驗失敗的原因幫助他分析實驗失敗的原因_。（2 2）甲同學在實驗失敗后對設計的實驗裝置進行了改）甲同學在實驗失敗后對設計的實驗裝置進行了改進，并重新進行了實驗，結果得到了預期的實驗現象。進，并重新進行了實驗，結果得到了預期的實驗現象。你認為他預期的實驗現象是你認為他預期的實驗現象是_，由此得出由此得出ClCl2 2使有色物質褪色的機理是使有色物質褪色的機理是_。38（3 3）乙同學認為甲設計的實驗裝置即使改

37、進后還缺少）乙同學認為甲設計的實驗裝置即使改進后還缺少一部分。請你將乙認為缺少的部分在上圖中的相應位置一部分。請你將乙認為缺少的部分在上圖中的相應位置畫出，并在添加的裝置中標明需要放入的最合適的化學畫出，并在添加的裝置中標明需要放入的最合適的化學試劑。試劑。（4 4）請你寫出）請你寫出ClCl2 2和和“（3 3）”中中“最合適的化學試劑最合適的化學試劑”反應的離子方程式反應的離子方程式_。39【解析】【解析】本題考查本題考查ClCl2 2使有機色質褪色的機理。使有機色質褪色的機理。ClCl2 2本身本身不具有漂白作用，起漂白作用的是不具有漂白作用，起漂白作用的是ClCl2 2與水反應生成的與

38、水反應生成的HClOHClO，因此，褪色的關鍵是同時有，因此，褪色的關鍵是同時有ClCl2 2和水參與。和水參與。答案：答案：（1 1）使用的干燥劑堿石灰將）使用的干燥劑堿石灰將ClCl2 2吸收吸收（2 2）干燥的有色布條不褪色，）干燥的有色布條不褪色，濕潤的有色布條褪色濕潤的有色布條褪色ClCl2 2和水和水反應生成反應生成HClOHClO，HClOHClO具有漂白具有漂白作用作用（3 3）如圖）如圖（4 4）ClCl2 2+2OH+2OH- - =Cl=Cl- -+ClO+ClO- -+H+H2 2O O4021.21.（1414分）黃銅礦（分）黃銅礦（CuFeSCuFeS2 2）是制取

39、銅及其化合物的）是制取銅及其化合物的主要原料之一，還可制備硫及鐵的化合物。主要原料之一，還可制備硫及鐵的化合物。（1 1）冶煉銅的反應為）冶煉銅的反應為8CuFeS8CuFeS2 2+2lO+2lO2 2 8Cu+4FeO+2Fe 8Cu+4FeO+2Fe2 2O O3 3+16SO+16SO2 2若若CuFeSCuFeS2 2中中FeFe的化合價為的化合價為+2+2，反應中被還原的元素是，反應中被還原的元素是_（填元素符號）。（填元素符號）。（2 2）上述冶煉過程產生大量）上述冶煉過程產生大量SOSO2 2。下列處理方案中合理。下列處理方案中合理的是的是_（填代號）。（填代號）。a.a.高空

40、排放高空排放 b.b.用于制備硫酸用于制備硫酸c.c.用純堿溶液吸收制用純堿溶液吸收制NaNa2 2SOSO3 3 d. d.用濃硫酸吸收用濃硫酸吸收高溫高溫=41（3 3）過二硫酸鉀（）過二硫酸鉀（K K2 2S S2 2O O8 8）具有強氧化性，可將）具有強氧化性，可將I I- -氧化氧化為為I I2 2：S S2 2O O8 82-2-+2I+2I- - =2SO=2SO4 42-2-+I+I2 2通過改變反應途徑，通過改變反應途徑，FeFe3+3+、FeFe2+2+均可催化上述反應。試均可催化上述反應。試用離子方程式表示用離子方程式表示FeFe3+3+對上述反應催化的過程對上述反應催化的過程_、_。（不必配平）。（不必配平）42（4 4）利用黃銅礦冶煉銅產生的爐渣（含）利用黃銅礦冶煉銅產生的爐渣（含FeFe2 2O O3 3、FeOFeO、SiOSiO2 2、AlAl2 2O O3 3）可制備）可制備FeFe2 2O O3 3。方法為。方法為用稀鹽酸浸取爐渣，過濾。用稀鹽酸浸取爐渣，過濾。濾液先氧化，再加入過量濾液先氧化，再加入過量NaOHNaOH溶液，過濾，將沉淀洗溶液，過濾，將沉淀洗滌、干燥、煅燒