1、九年級化學上冊知識點總結第一單元走進化學世界一、物質地變化與性質1、 化學 為研究物質地組成、結構、性質以及變化規律地學科；2、 物質地變化化學變化： 有新物質生成； 物理變化： 沒有新物質生成； 區別：為否有新物質生成；3、物質地性質物理性質： 不需要經過化學變化就能表現出來地性質；如：色、味、態、密度、硬度、熔點、沸點、揮發等； 化學性質： 需要經過化學變化才能表現出來地性質；如：可燃性、助燃性、氧化性、還原性、穩定性等；4、蠟燭及其燃燒現象地探究蠟燭火焰分為三層：外焰（溫度最高） 、內焰、焰心（溫度最低）蠟燭地燃燒 既為物理變化又為化學變化；蠟燭燃燒后 生成水與二氧化碳5、人吸入氣體與呼

2、出氣體：相同點：都有水、氧氣、二氧化碳不同點：吸入氣體：氧氣多 結論：二氧化碳能夠使澄清石灰水變渾濁；呼出氣體：二氧化碳、水多試管燒杯酒精燈漏斗 滴管集氣瓶水槽鐵架臺6、各種常見儀器：（ 1）固體藥品地取用：存放：廣口瓶；取用：粉狀藥品藥匙或紙槽（一傾二送三直立）塊狀鑷子（ 2）液體藥品地取用：存放：細口瓶；（一橫二放三慢滑）取用：瓶塞倒放；標簽朝手心；口對口緊挨著慢倒；試管略傾斜平視 （否則 俯大仰小 ）（ 3）量筒：無0刻度； 正確讀數：視線與凹液面下端（ 4）酒精燈： 注意事項： 禁止向燃著地酒精燈添加酒精；禁止“燈對燈”點燃酒精燈；必須用燈帽熄滅酒精燈，禁止用嘴吹；火焰分三層：外焰（溫

3、度最高） 、內焰、焰心（溫度最低）對物質加熱用外焰（ 5）給物質加熱地方法：對液體加熱：試管外壁保持干燥，試管中液體不超過試管熱再加熱，加熱用外焰，1/3 ， 試管口向上與桌面成試管口不可對人；45°，先預對固體加熱：試管外壁保持干燥，試管口略下傾，先預熱再加熱，加熱用外焰；1名師歸納總結大肚能容，容學習困難之事，學習有成第 1 頁，共 13 頁九年級化學上冊知識點總結（ 6）玻璃儀器洗滌干凈地標準：儀器內壁附著地水既不聚成水滴也不成股流下；（ 7）可 直接加熱 地儀器： 試管、蒸發皿、燃燒匙 可 間接加熱 地儀器： 燒杯、燒瓶不能加熱 地儀器： 量筒、集氣瓶（ 8）取用藥品時做到：

4、口不嘗、手不摸、鼻不聞（聞地方法：扇聞）未說明藥品用量時：液體一般取1 2 毫升，固體只需蓋滿試管低部即可；第二單元我們周圍地空氣1、 空氣地組成：氮氣（氣體及雜質（0.03%）78%）、 氧氣（ 21%）、稀有氣體（0.94%）、二氧化碳（0.03%）、其他2、 空氣中氧氣含量地測定：（ 1）藥品：紅磷（ 2）步驟：檢查氣密性；集氣瓶中加少量水；點燃紅磷 后立即伸入集氣瓶中塞緊塞子；（ 3）實驗關鍵：紅磷必須過量；裝置必須密封；冷卻至室溫再打開彈簧夾；物質地分類單質（按元素種類）純凈物（按物質種類）物 質化合物混合物3、 氧氣（ 1）（ 2）物理性質： 通常狀態下，無色、無味氣體，密度比空氣

5、大，不易溶于水；化學性質： 能使帶火星木條復燃；制取氧氣：制取方法：收集方法：向上排氣法：排水法：裝置：固固加熱型（高錳酸鉀制氧氣、氯酸鉀與二氧化錳制氧氣）固液不加熱型（過氧化氫制 氧氣）驗滿： 利用排水法：水面有大量氣泡說明已收集滿：口，木條復燃則滿；利用向上排氣法：帶火星木條放在集氣瓶氣密性檢查：連接好儀器，手緊握試管，導管口有氣泡冒出，松開手導管中能形成水柱，則氣密性好；2名師歸納總結大肚能容，容學習困難之事，學習有成第 2 頁，共 13 頁九年級化學上冊知識點總結高錳酸鉀或氯酸鉀與二氧化錳制氧氣步驟：查裝定點收離熄根據實驗回答以下問題：（ a）、為什么試管口部略下傾？防止冷凝水回流到熱

6、地試管底部，炸裂試管；（ b）、在用高錳酸鉀制取氧氣時，為什么要在試管口放棉花？防止高錳酸鉀粉末進入導管（ c ）、停止加熱時為什么先把導管移出水面？ 防止由于降溫管內壓強減小，水被吸入試管造成試管炸裂；4、 化合反應： 特點：“多變一”分解反應： 特點：“一變多” 氧化反應：物質與氧發生地反應；4、 催化劑： 特點：“一變兩不變”字母表示：字母表示：A+B ABABA+B一變： 改變化學反應速率；兩不變：質量與化學性質不變；、可吸入地顆粒物與臭氧等；5、 空氣污染指數地項目：二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳6、氧氣為一種比較活潑地氣體，具有氧化性、助燃性，為一種常用地氧化劑； （黑色） C 與

7、O2 反應地現象為：在氧氣中比在空氣中更旺，發出白光，放出熱量，生成地氣體能使澄清地石灰水變渾濁； （黃色） S 與 O2 反應地現象為：在空氣中淡藍色 火焰，在氧氣中藍紫色 地火焰，生成刺激性氣味地氣體，放出熱量； （紅色或白色）P 與 O2 反應地現象為：發出黃白色地火焰，放出熱量，冒白煙，生成白色固體；（用于發令槍）（銀白色）Mg 與 O2 反應地現象為：放出大量地熱，同時發出耀眼地白光，生成一種白色固體；（用于照明彈等）（ 銀白色） Fe 與 O2 反應地現象為：劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體，注意點：預先放入少量水或一層沙，防止生成地熔化物炸裂瓶底； H2 與 O2 地現

8、象為：發出淡藍色 地火焰； CO與 O2 地現象為：發出藍色 地火焰； CH4 與 O2 地現象為：發出明亮地藍色 火焰；4、二氧化碳地性質1、物理性質：無色2、化學性質 :,無味地氣體 ,密度比空氣大,能溶于水 ,高壓低溫下可得固體- 干冰1) 一般情況下 不能燃燒 ,也不支持燃燒 ，不能供給呼吸生成地 碳酸能使紫色地石蕊試液變紅， H 2CO 32) 與水反應生成碳酸：CO 2+H 2O=H 2CO 32碳酸不穩定 ,易分解= H 2O+ CO3 +H 2 O3) 能使澄清地石灰水變渾濁：本反應可用于檢驗二氧化碳；CO 2+Ca(OH) 2=CaCO高溫4）與灼熱地碳反應：2CO （吸熱反

9、應， CO 2 為氧化劑，C 為還原劑）C+CO23名師歸納總結大肚能容，容學習困難之事，學習有成第 3 頁，共 13 頁九年級化學上冊知識點總結3、用途：滅火（滅火器原理：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2）既利用其物理性質，又利用其化學性質；干冰用于人工降雨、制冷劑利用其物理性質；溫室肥料4、危害及防治措施溫室效應原因：過多地CO2、 O3、 CH4、氟氯代烷等1、減少使用煤、石油、天然氣等化石燃料2、開發新能源如、太陽能、風能、地熱等清潔能源；3、大力植樹造林、嚴禁亂砍濫伐森林；5、實驗室制取二氧化碳步驟 一檢、二裝、三注入、四收集檢查裝置地氣密性將固體藥品放入錐形瓶從長

10、頸漏斗處加入酸收集二氧化碳6、正確制取二氧化碳地裝置圖7、制取二氧化碳地注意事項（ 1）在實驗前要檢驗裝置地氣密性（ 2）先放石灰石，后加稀鹽酸（ 3）長頸漏斗應伸入液面以下（ 4）導氣管不能伸入太長（ 5）應用向上排空氣法收集（ 6）在集氣瓶口蓋玻璃片（ 7）集氣瓶中導管應伸到集氣瓶底（ 8）不能用稀硫酸代替稀鹽酸水1、 水地組成： 水為由 氫元素與氧元素（ 1） 水電解實驗：化學反應：產生位置體積比組成地；負極正極：1質量比： 1 ： 82“正氧負氫，氫二氧一”檢驗： O2-出氣口置一根帶火星地木條H2-出氣口置一根燃著地木條木條復燃氣體燃燒，產生淡藍色地火焰-4名師歸納總結大肚能容，容學

11、習困難之事，學習有成第 4 頁，共 13 頁九年級化學上冊知識點總結2、水地凈化（ 1）水地凈化效果由低到高地為靜置、過濾、吸附、蒸餾（均為物理方法 ），其中凈化效果最好地操作為蒸餾 ；既有 過濾作用又有吸附作用地凈水劑為 活性炭 ；（ 2）過濾操作要點： “一貼二低三靠”一貼：濾紙緊貼漏斗內壁； 二低：濾紙低于漏斗邊緣；濾液低于濾紙邊緣； 三靠：盛濾液燒杯緊靠玻璃棒；玻璃棒緊靠濾紙三層一邊；漏斗下端緊靠接濾液燒杯； 濾紙與漏斗內壁間有氣泡：影響過濾速度； 過濾兩次不干凈原因：濾紙破損；濾液高于濾紙；接濾液燒杯不干凈；玻璃棒作用：引流；（ 3）硬水與軟水A.定義硬水為含有較多可溶性鈣、鎂化合物

12、地水；軟水為不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物地水；B 鑒別方法 ：用肥皂水，有浮渣產生或泡沫較少地為硬水，泡沫較多地為軟水C 硬水軟化地方法：蒸餾、煮沸D長期使用硬水地壞處：浪費肥皂，洗不干凈衣服；鍋爐容易結成水垢，不僅浪費燃料，還易使 管道變形甚至引起鍋爐爆炸；3、氫氣H2（ 1）、物理性質：通常狀態下，無色、無味氣體，密度最小地氣體（向下排空氣法）水法）（ 2）、化學性質：可燃性（用途：高能燃料；氫氧焰焊接，切割金屬）點燃前，要 驗純 （方法？用拇指堵住集滿氫氣地試管口，靠近火焰，移開拇指點火） 現象：發出淡藍色火焰，放出熱量，有水珠產生還原性（用途：冶煉金屬）；難溶水（排現象： 黑色粉末變

13、紅色，試管口有水珠生成（）、氫氣地實驗室制法 原理：裝置：固液不加熱型（與過氧化氫制取氧氣裝置相同）收集方法：向下排氣法：排水法：（）、氫能源三大優點無污染、放熱量高、來源廣 了解 4、愛護水資源：節約用水，防止水體污染A、水污染物來源：工業“三廢”（廢渣、廢液、廢氣） ；農藥、化肥地不合理施用生活污水地任意排放B、防止水污染：工業三廢要經處理達標排放、提倡零排放；生活污水要集中處理達標排放、提 倡零排放；合理施用農藥、化肥，提倡使用農家肥；加強水質監測；5、分子與原子分子分子為保持物質化學性質最小地微粒原子原子為化學變化中地最小微粒；定義相同點 聯系 區別體積小、質量小；不斷運動；有間隙分子

14、為由原子構成地；分子、原子都為構成物質地微粒； 化學變化中，分子可分，原子不可分；化學反應地實質：在化學反應中分子分裂為原子，原子重新組合成新地分子；第三章構成物質地微粒知識點1、 原子地構成（ 1） 質子數 =核外電子數 =核電荷數 =原子序數相對原子質量質子數+中子數5名師歸納總結大肚能容，容學習困難之事，學習有成第 5 頁，共 13 頁九年級化學上冊知識點總結質子 (+)原子核 (+)中子 (不帶電 )原子核外電子 (-)（ 2）相對原子質量、定義：以一種碳原子質量地、注意：它不為原子地真實質量；2、元素1/12 為標準，其他原子地質量跟它相比所得地值；3、沒有單位（ 1）、定義：具有相

15、同核電荷數（即核內質子數）地一類原子地總稱（ 2）、決定因素： 核電荷數或質子數（ 3）、特點：只講種類，不講個數（ 4）、 地殼中元素居前五位地：氧、硅、鋁、鐵、鈣生物體中元素居前三位：氧、碳、氫；（最多地金屬元素：鈣）（ 5）、元素符號地 意義 ：宏觀：表示一種元素；有時表示一種物質： （金屬元素、固態非金屬、稀有氣體） 微觀：表示一個原子例如： H：表示氫元素；一個氫原子表示氦元素；氦氣；一個氦原子He:C：表示碳元素；碳；一個碳原子：表示鋁元素；鋁；一個鋁原子Al當元素符號前出現數字時，只有微觀意義；符號前為幾就表示幾個原子例如： 3H： 3 個氫原子：4 個碳原子： 2 個氬原子4C

16、2Arn 個鐵原子nFe:（ 3）原子與元素地比較原子元素具有相同核電荷數地一類 原子地總稱 表示種類，不為針對具體 地某個粒子而言；只具有宏觀含義概念化學變化中地最小粒子表示具體地粒子，也表示種類；既講種類也講個數；特征（ 4）我們地平時所說地“補鐵、補鈣”指地為補三、元素周期表元素 ；元素周期表為學習與研究化學地重要工具，對于元素周期表，一要認識它地結構，二要能從元素周期表獲取相應元素地信息，如元素名稱、元素符號、質子3 離子一、核外電子地排布1. 原子核外電子為分層排布地，可用原子結構示意圖簡單表示（如右圖）；右圖表示地為鋁原子地結構核電荷電數子為 13，核外第一電子層上有2 個電子，

17、第二6名師歸納總結大肚能容，容學習困難之事，學習有成第 6 頁，共 13 頁九年級化學上冊知識點總結層上有 8 個電子，第三電子層上有2、電子電子層地規律：3 個電子；（ 1）、第一層最多容納2 個電子，第二層最多容納8 個電子，第三層最多容納18 個電子；（ 2）、最外層電子層不超過8 個，（只有一層地不超過2 個）3 元素性質特別為化學性質與原子核外電子地排布，特別為最外層上地電子數目有密切關系；最外層具有8 個電子（只有一個電子層地具有2 個電子）地結構，屬于相對穩定結構；金屬元素最外層電子一般少于4 個，在反應中易失去電子；非金屬元素最外層電子一般等于或多于4 個，；在反應中易得到電子

18、；稀有氣體最外層電子都為二、離子1. 離子為帶電地原子或原子團，離子符號地8 個電子（氦為2 個）， 屬于相對穩定結構意義見右圖所示（數字“2”地意義）；2. 原子與離子地比較原子化學反應中地最小微粒離子帶電地原子（或原子團） 帶電荷定義電性不帶電陽離子：所帶電荷數陰離子：所帶電荷數=+（質子數 - 核外電子數）=- （核外電子數 - 質子數）都為構成物質地一種粒子，原子失去電子變成陽離子，原子得到電子變成陰離子聯系4 化學式與化合價一、化合價 掌握元素地化合價，請注意以下幾點：（ 1）記住常見元素地化合價，掌握元素化合價地一些規律，如：在化合物中，通常氫顯 價；氧顯 -2 價；單質里元素地化

19、合價為零；一些元素有變價，其化合價地確定，可以通過不 變價元素按化合價規則求得；（ 2）使用化合價地規則為：在化合物里，元素正負化合價地代數與為零；（ 3）掌握常見原子團地化合價；原子團為在化學反應中相對穩定地原子集團，又叫做根；（ 4）常見地化合價；+1一價鉀鈉氯氫銀，二價氧鈣鋇鎂鋅二四六硫都齊全，銅汞二價最常見. 三鋁四硅五價磷，二三鐵，二四碳. 氫一氧二為標準，看見單質即為零！.負一硝酸氫氧根，負二硫酸碳酸根；負三只有磷酸根，正一價地為銨根；二、化學式地意義與書寫1. 化學式地意義表示一種物質；表示該物質地組成元素；由分子構成地物質地化學式可以表示該物質 地一個分子及該分子地構成；2.

20、化學式地書寫單質化學式書寫一般用元素符號表示，但像氫氣、氧氣、氮氣、氯氣等非金屬單質為雙原子分子，要在其元素符號地右下角加2；化合物化學式書寫時，正價元素寫在左邊，負價元. 素7名師歸納總結大肚能容，容學習困難之事，學習有成第 7 頁，共 13 頁九年級化學上冊知識點總結寫在右邊； 正負價總數地代數與為0；含有原子團地物質，可將原子團看成為一個原子來書寫化學式，如氫氧化鎂；三、關于化學式地計算利用化學式可進行下列各種計算：相對分子質量；物質組成元素地質量比；物質中某元素地質量分數；公式為四、根據化合價寫化學式正價在左，負價在右1、交叉法 ：在元素上方標上化合價，先化簡再交叉，如P 為 +5 價

21、，氧為 -2 價，交叉后為P2O52、最小公倍數法，選求出幾種元素化合價地最小公倍數，再根據最小公倍數求各元素地原子數；五、根據化學式求元素化合價；先將要求地化合價設為X，再根據元素正負化合價地代數與為零列出方程；求得地 X 地值就為化合價；如求CO2 中 C地化合價， X*1+（ -2 ） *2=0 求得 X 地值為 4，則 C 地化合價為 +4第四章燃燒燃料一、燃燒與滅火1、 燃燒地條件（ 1）可燃物 2、 滅火地原理：（缺一不可）（ 2）氧氣（或空氣）：（只要消除燃燒條件地任意一個即可）（3）溫度達到著火點（ 1）消除可燃物（ 2）隔絕氧氣（或空氣）（3）降溫到著火點以下3、影響燃燒現象

22、地因素：可燃物地性質、氧氣地濃度、與氧氣地接觸面積使燃料充分燃燒地兩個條件：（ 1）要有足夠多地空氣（ 2）燃料與空氣有足夠大地接觸面積；4、爆炸：可燃物在有限地空間內急速燃燒，氣體體積迅速膨脹而引起爆炸；一切可燃性氣體、可燃性液體地蒸氣、可燃性粉塵與空氣（或氧氣）地混合物遇火種均有可能發生爆炸；二、質量守恒定律:1、內容： 參加化學反應地各物質地 質量總與 ，等于反應后生成地各物質地質量總與 ；說明：質量守恒定律只適用于化學變化，不適用于物理變化；不參加反應地物質質量及不為生成物地物質質量不能計入“總與”中；要考慮空氣中地物質為否參加反應或物質（如氣體）有無遺漏；2、微觀解釋：在化學反應前后

23、，原子地種類、數目、質量均保持不變（原子地“三不變”）；3、化學反應前后（1） 一定不變宏觀：反應物、生成物總質量不變；元素種類不變8名師歸納總結大肚能容，容學習困難之事，學習有成第 8 頁，共 13 頁九年級化學上冊知識點總結微觀：原子地種類、數目、質量不變（ 2） 一定改變宏觀：物質地種類一定變微觀：分子種類一定變（ 3） 可能改變 ：分子總數可能變二、化學方程式1、遵循原則：以客觀事實為依據 遵守質量守恒定律）2、書寫：（注意：一寫、二配、三標、四等3、含義：以宏觀意義：微觀意義：2H2+O2點燃 2H2O為例表明反應物、生成物、反應條件 表示反應物與生成物之間分子（或原子）個數比氫氣與

24、氧氣在點燃地條件下生成水每 2 個氫分子與個水分子1 個氧分子化合生成2（對氣體而言，分子個數比等于體積之比）各物質間質量比（系數×相對分子質量之比）每 4 份質量地氫氣與生成 36 份質量地水32 份質量地氧氣完全化合4、化學方程式提供地信息包括哪些物質參加反應（反應物）；通過什么條件反應：反應生成了哪些物質（生成物）； 參加反應地各粒子地相對數量；反應前后質量守恒等等；5、利用化學方程式地計算三、燃料與能量1、三大化石燃料: 煤、石油、天然氣（混合物、均為不可再生能源）（ 1）煤：“工業地糧食”（主要含碳元素）；煤燃燒排放地污染物：SO2、 NO2（引起酸雨）、 CO、煙塵等（

25、2）石油：“工業地血液”（主要含碳、氫元素）；汽車尾氣中污染物：CO、未燃燒地碳氫化合物、氮地氧化物、含鉛化合物與煙塵（ 3）天然氣為氣體礦物燃料（主要成分：甲烷），為較清潔地能源；2、兩種綠色能源：沼氣、乙醇（ 1）沼氣地主要成分：甲烷甲烷地化學式:（ 最簡單地有機物，相對分子質量最小地有機物）CH4物理性質: 無色 , 無味地氣體 , 密度比空氣小, 極難溶于水；可燃性CH 4+2O2 點燃 CO2+2H2O（ 發出藍色火焰）化學性質:（ 2） 乙醇( 俗稱 : 酒精 ,化學式 :C 2H5OH)C 2H5OH+ 3O2 點燃 2CO2+3H2O化學性質 :可燃性工業酒精中常含有有毒地甲醇

26、CH3OH，故不能用工業酒精配制酒！乙醇汽油：優點（1）節約石油資源（ 2）減少汽車尾氣（ 4）乙醇可以再生（ 3）促進農業發展3、化學反應中地能量變化（ 1）放熱反應：如所有地燃燒9第 9 頁，共 13 頁九年級化學上冊知識點總結（ 2）吸熱反應：如一般條件為“高溫”地反應4、新能源：氫能源、太陽能、核能、風能、地熱能、潮汐能氫氣為最理想地燃料：(1) 優點： 資源豐富，放熱量多，無污染；（ 2）需解決問題：如何大量廉價地制取氫氣？ 如何安全地運輸、貯存氫氣第五章金屬與礦物一、碳地幾種單質1、 金剛石（ C） 為自然界中 最硬 地物質，可用于制鉆石、刻劃玻璃、鉆探機地鉆頭等；2 、石墨（ C

27、） 為 最軟 地礦物之一，有優良地導電性，潤滑性；可用于制鉛筆芯、干電池地電極、電車地滑塊等；注意：鉛筆里面其實不含鉛，為石墨與黏土混合而成地混合物；硬地； B 代表 Black ，黑地； 6B 最軟，顏色最深；6H 最硬， HB軟硬適中；H 代表Hard，堅3、無定形碳：由石墨地微小晶體與少量雜質構成. 主要有 : 焦炭 , 木炭 , 活性炭, 炭黑等 .活性炭、木炭具有強烈地吸附性 ，但活性炭地吸附作用比木炭要強，如制糖工業利用其來脫色，防毒面具里地濾毒罐也為利用活性炭來吸附毒氣；焦炭用于地耐磨性；冶鐵 ，炭黑加到橡膠里能夠增加輪胎4、 C60 為一種由60 個碳原子構成地分子，形似足球，

28、性質很穩定；5、金剛石與石墨地物理性質有很大差異地原因為：碳原子地排列不同；CO與 CO2 地化學性質有很大差異地原因為：二、 . 單質碳地化學性質:分子地構成不同；單質碳地物理性質各異, 而各種單質碳地化學性質卻完全相同!1、常溫下地化學性質穩定【為何碳在常溫下化學性質比較穩定？碳原子地最外層有4 個電子，既不容易得電子，也不容易失去電子，因此常溫下碳地化學性質比較穩定；檔案材料一般用碳素墨水書寫、古代書畫歷經百年也安然無恙、木質電線桿埋入地下部分用火燒焦可防腐都為利用這個 原理；】2、可燃性 :點燃2完全燃燒 ( 氧氣充足 ), 生成 CO2: C+OCO2點燃不完全燃燒 ( 氧氣不充足

29、), 生成 CO： 2C+O22CO高溫3、還原性 ： C+2CuO2Cu+CO2（置換反應）應用：冶金工業現象：黑色粉末逐漸變成光亮紅色，澄清地石灰水變渾濁；高溫4Fe+3CO22Fe2O3 +3C三、二氧化碳地制法1、實驗室制取氣體地思路：（原理、裝置、檢驗）（ 1）發生裝置：由反應物狀態及反應條件決定： 反應物為固體，需加熱，制氣體時則用高錳酸鉀制O2 地發生裝置；10名師歸納總結大肚能容，容學習困難之事，學習有成第 10 頁，共 13 頁九年級化學上冊知識點總結反應物為固體與液體或液體與液體，不需要加熱，制氣體時則用制（ 2）收集方法：氣體地密度及溶解性決定：H2 地發生裝置；難溶于水

30、用排水法收集密度比空氣大用向上排空氣法 密度比空氣小用向下排空氣法2、二氧化碳地實驗室制法1）原理：用石灰石與稀鹽酸反應：只能用排水法（排空氣法易中毒）CO2 只能用向上排空氣法（它能溶于水且與水反應）COCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO22)選用與過氧化氫制氧氣（制氫氣）相同地發生裝置3）氣體收集方法：向上排空氣法4）驗證方法：將制得地氣體通入澄清地石灰水，如能渾濁，則為二氧化碳； 驗滿方法：用點燃地木條，放在集氣瓶口，木條熄滅；證明已集滿二氧化碳氣體；3、二氧化碳地工業制法：高溫煅燒石灰石：CaO+CO2CaCO3【生石灰與水反應可得熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2】（

31、1）在實驗前要檢驗裝置地氣密性（2）先放石灰石，后加稀鹽酸（3）長頸漏斗應伸入液面以下（4）導氣管不能伸入太長（5）應用向上排空氣法收集（6）在集氣瓶口蓋玻璃片（7）集氣瓶中導管應伸到集氣瓶底（8）不能用稀硫酸代替稀鹽酸五、一氧化碳地性質1、物理性質：無色，無味地氣體，密度比 空氣略小，難溶于水2、化學性質 :（ H2、CO、C 具有相似地化學記住要領：一氧化碳早出晚歸，酒精燈遲到早退；尾部酒精燈地作用為處理尾氣，碳污染空氣；防止一氧化性質： 可燃性還原性）點燃3）有毒：吸進肺里與血液中地血紅蛋白結合，使人體缺少氧氣而中毒；1） 可燃性 ： 2CO+O22CO2（可燃性氣體點燃前一定要檢驗純度

32、）【H2 與 O2 地燃燒火焰為：發出淡藍色地火 焰； CO與 O2地燃燒火焰為：發出藍色地火 焰； CH4 與 O2 地燃燒火焰為：發出明亮地藍色火焰；】2） 還原性 ： CO+CuOCu+CO2 【非置換反應】應用：冶金工業現象：黑色地氧化銅逐漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁；名師歸納總結大肚能容，容學習困難之事，學習有成第 11 頁，共 13 頁九年級化學上冊知識點總結化學方程式總結一、物質與氧氣地反應：點燃1.2.3.4.5.6.7.8.9.10.11.鎂在空氣中燃燒：鐵在氧氣中燃燒： 銅在空氣中受熱： 鋁在空氣中燃燒：2Mg + O22MgO點燃3Fe + 2O2Fe 3O42CuO加熱2Cu + O24Al + 3O點燃2Al2O32點燃氫氣中空氣中燃燒：紅磷在空氣中燃燒： 硫粉在空氣中燃燒：2H2 + O 24P + 5O22H2O2P 2O5點燃點燃S + O2SO2點燃碳在氧氣中充分燃燒：C + O2CO2點燃碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O22CO點燃一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O22CO2點燃甲烷在空氣中燃燒： CH4 + 2OCO2 + 2H2O2二分解反應：通電1.2.3.