1、第四節 化學反應進行的方向練習題一、選擇題1.下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是(A. 在硫化氫水溶液中加入堿有利于 S 2-的生成B. 加入催化劑有利于氨的氧化反應C. 高壓有利于合成氨反應D.500左右比室溫更利于合成氨反應2.有一處于平衡狀態的反應:X(s+3Y(g2Z(g, H <0。為了使平衡向生成 Z 的 方向移動,應選擇的條件是高溫 低溫 高壓 低壓 加正催化劑 分離出 ZA. B. C. D. 3.下列說法正確的是(A .其他條件不變,增大某一反應物濃度,反應物的轉化率一定都增大B .對于有氣體參加的反應,其他條件不變增大壓強,體積縮小,體系中各氣體的濃度 一定增大C .

2、對于有氣體參加的反應,改變壓強使平衡向右移動,生成的氣體的濃度一定增大D .增大反應物的濃度,平衡向右移動,生成物的體積分數一定增大4. 在一定溫度下, 在一個密閉容器中加入 H 2和 I 2蒸氣各 0.5摩, 發生反應 H 2+I 22HI , 達到平衡時,生成 HI 0.8摩,若其它條件不變,開始充入的 H 2為 2摩,則達到平衡時生成 的 HI 可能是下列中的(5. 下圖是可逆反應 A+2B 2C+3D的化學反應速率與化學平衡隨外界條件改變 (先降溫 后加壓而變化的情況,由此可推斷( A .正反應是放熱反應B .若 A 、 B 是氣體,則 D 是液體或固體C .逆反應是放熱反應.D .

3、A 、 B 、 C 、 D 均為氣體6.在體積相同的 A 和 B 兩個帶活塞的玻璃容器中,如分別注入 1/4容積顏色相同的 NO 2和 Br 2(氣 ,然后將活塞同時向外拉到 1/2處(快速 ,過一會兒可以看到(A . A 中顏色比 B 中淺B . A 中顏色比 B 中深C . A 、 B 中顏色深淺一樣D . A 、 B 中顏色都比開始時深7. 密閉容器中的平衡體系 H 2+I2(g 2HI(g+Q , 欲使 HI 濃度增大, 可采取的措施是 ( A .縮小體積 B .升溫 C .降溫 D .加催化劑8. 在密閉容器中有可逆反應:n A(g +m B(g p C(g+Q 處于平衡狀態 (又知

4、 n +m >P ,Q <0 ,則下列說法正確的是升高溫度時, B/C的比值減小降溫時體系內混合氣體 平均相對分子質量減小加入 B , A 的轉化率變大加入催化劑, 氣體的總物質的量不變 充入 C ,則 A 、 B 的物質的量增大 ( A . B . C . D .全部9.甲萘醌 (維生素 K 有止血作用,它可通過 2甲基萘的氧化而制得,反應中常用乙酸作催 化劑,該反應放熱,可表示為:催化劑氧化劑2-甲基萘甲萘醌在某次合成反應中,用 1.4g 的 2甲基萘,才制得 0.17g 甲萘醌,已知該次合成反應的 速率是快的,試判斷導致其產率低的原因是 ( CA .使用了過量的氧化劑 B .

5、沒有用乙酸,而是使用了其它催化劑 C .把反應混合物加熱 D .所生成的甲萘醌是沉淀物10.一定條件反應 N 2+3H22NH 3達平衡,當單獨改變下述條件后有關敘述錯誤(A. 加催化劑 , v (正 和 v (逆 都發生變化 , 且變化的倍數相等B. 加壓 , v (正 和 v (逆 都增大 , 且 v (正 增加倍數大于 v (逆 增加倍數C. 降溫 , v (正 和 v (逆 都減少 , 且 v (正 減少倍數大于 v (逆 減少倍數D. 增加 N 2的濃度 , v (正 和 v (逆 都增大 , 且 v (正 增加倍數大于 v (逆 增加倍數11.常溫下的定容容器中,建立如下平衡:3N

6、O 2+H 2O NO +2HNO 3,在其他條件不 變時,若往容器中通入少量的氧氣后、原體系將會發生的變化是(A .平衡向正反應方向移動B . NO 的物質的量可能不變C . NO 的物質的量一定會減少D . NO 2增加的物質的量是通入 O 2的物質的量的 2倍12.在密團容器中充入 1molCO 和 1molH 2O (氣 ,在一定條件下達到平衡時生成了 2/3mol CO 2(反應為 CO+H2O(g CO 2+H2 ,當其他條件不變,充入的水蒸氣改變為 2mol 時, 平衡時生成 CO 2的物質的量可能是 ( A . 0.5mol B . 0.95mol C . 1mol D . 2

7、/3mol13.可逆反應 m A(g+n B(g p C(g+q D(g,在密閉容器中反應達到平衡,改變某一條件 后,正反應速率增大,則下列說法正確的是(A . A 的轉化率增大 B .平衡向逆向移動C .平衡沒有移動 D .上述三種情況都有可能14. 由可逆反應測繪出圖象如下圖, 縱坐標為生成物在平衡混合物中的百分含量, 下列對該 反應的判斷正確的是 A. 反應物中一定有氣體 B. 生成物中一定有氣體C. 正反應一定是放熱反應 D. 正反應一定是吸熱反應15.在地殼內,深度每增加 1km ,壓強大約增加 2525030300kPa ,在這樣的壓強下,對固 體物質的平衡會發生較大的影響。如:C

8、aAl 2Si 2O 8+Mg 2SiO 4=CaMg 2Al 2Si 3O 12(鈣長石 (鎂橄欖石 (鈣鎂石榴子石在地殼區域變質的高壓條件下,有利于(A .鈣長石生成 B .鎂橄欖石生成C .鈣長石和鎂橄欖石共存 D . (鈣鎂石榴子石生成16.對于反應 A(g+2B(g 2C(g+Q (Q >0,下面各圖能正確反映在這一反應中,反應時 間 t ,溫度 T 與平衡混合物中 C 的百分含量關系的是( 二、填空題17. (2000年全國初賽 今年是勒沙特列(Le Chatelier1850-1936誕生 150周年。請用勒沙 特列原理解釋如下生活中的常見現象:打開冰鎮啤酒瓶把啤酒倒入玻璃

9、杯, 杯中立即泛起大 量泡沫。_ _ _18.在真空密閉容器中加入一定量的 PH 4I 固體,在一定溫度下發生反應:PH 4I(s PH 3(g +HI(g, 4PH 3(g P 4(g +6H 2(g,2HI(g H 2(g +I 2(g平衡后, 增大壓強, 容器內 n (PH4I_(填 “增加” 、 “減少” 或 “不變” , 下同 , n (I2_。19.在 a A (氣+b B (氣 c C (氣反應的平衡混合物中,溫度為 t 2時 C 的體積百 分含量比 t 1時少, 且 t 2>t 1, 則正反應是吸熱反應還是放熱反應? _。 20.可逆反應 2A +B C 一定條件下達平衡

10、,減小體系壓強,平衡向逆反應方向移動、 則 A 、 B 、 C 分別為什么狀態的物質?(填物質狀態 21.可逆反應 C (固+H 2O (氣 CO (氣+H 2(氣 +Q 在一定條件下達到平衡, 改變下列條件,正、逆反應速率各怎樣變化?化學平衡怎樣移動?(1投入焦炭粉末; (2增加 CO ; (3降溫; (4加壓; (5使用催化劑22.對可逆反應 a A(g+b B(gc C(g+d D (g達到平衡時,各物質的物質的量濃度滿足以下關系: badcB (cA(c D(cC (c =K (為一常數 , K 稱為化學平衡常數,其反應的 K 值只與溫度有關。現有反應:CO(g+H 2O(gCO 2(

11、g+H 2(g+Q 。在 850時, K =1。(1 若升高溫度到 950時, 達到平衡時 K 1(填 “大于” “小于” 或 “等于” 。(2 850時, 若向一容積可變的密閉容器中同時充入 1.0 mol CO, 3.0 mol H2O , 1.0 mol CO 2和 x mol H2,則:當 x =5.0時,上述平衡向 (填“正反應”或“逆反應” 方向移動。 若要使上述反應開始時向正反應方向進行,則 x 應滿足的條件是 。 (3在 850時, 若設 x =5.0和 x =6. 0, 其他物質的投料不變, 當上述反應達到平衡后, 測得 H 2的體積分數分別為 a %、 b %,則 a b

12、(填“大于” “小于”或“等于” 。 23.一密封體系中發生下列反應:N 2+3H22NH 3+Q ,下圖是某一時間段中反應速率 與反應進程的曲線關系圖: 回答下列問題:(1處于平衡狀態的時間段是 _.(2 t 1、 t 3、 t 4時刻體系中分別是什么條件發生了變化?(3下列各時間段時,氨的百分含量最高的是 _.A . t 0t 1B . t 2t 3C . t 3t 4D . t 5t 6三、計算題24. 已知二氧化硫與氧氣反應, 在某溫度下達平衡, 此時各物質的濃度是 c (SO2=0.1mol·L -1, c (O2=0.05mol·L -1, c (SO3=0.9

13、mol·L -1,如果平衡混合物溫度不變,縮小體積,使混合物壓 力增大一倍。試通過計算說明平衡移動的方向。 答案解析1. BD 氫硫酸溶液中有下列平衡:H 2S H +HS-, HS -H +S2-。加堿后 OH -中和 H +, 上述平衡正向移動, S 2-增多, A 可用勒夏特列原理解釋;加入催化劑,改變反應速率但不 改變平衡狀態;合成氨反應是氣體體積減小的反應,高壓有利于平衡向生成氨的方向移動; 合成氨反應是放熱反應,根據勒夏特列原理,降溫有利于合成氨反應,因此 B 、 D 不能用勒 夏特列原理解釋。2. C 正反應是一個氣體體積縮小的放熱反應,對于這樣一個可逆反應,用化學平衡

14、的原 理及有關知識容易得出使平衡向生成 Z 的方向移動,應選擇的條件是:低溫、高壓、分離 出 Z 。3. B A 項錯誤,因增大某一反應物的濃度,該物質本身的轉化率不增大; C 項并未指 出是增壓還是減壓; D 項增大反應物濃度,平衡右移,生成物是比原來增大,但體積分數不 見得增大; B 項通過縮小體積而增大壓強,不管平衡如何移動,各氣體濃度一定增大(壓強 引起的濃度變化大于平衡的移動 。4. B5. AB 通過觀察圖可知,降溫時平衡向正反應方向移動,故正反應為放熱反應, A 選項正 確;加壓時平衡向正反應方向移動,故 B 正確。6. B 兩種氣體的變化情況不一樣,對于 Br 2(g只是物理變

15、化,對于 NO 2(g是一個平衡移 動的過程 2NO 2N 2O 4,相當于壓強減小,相當于壓強減小,物理變化使之顏色變淺,但 隨之平衡又向生成 NO 2方向移動。7. AC 從化學平衡角度看應選 C ,但題目要求 HI 濃度增大,縮小體積而使體系壓強增大, 化學平衡雖然不移動,但 HI 濃度會增大。8. D 根據平衡移動原理,升溫時平衡向吸熱反應方向移動對.由于氣體的總物質的量 左>右,而總質量不變,所以對.加入 B ,平衡右移, A 轉化率增大,充入 C ,平衡左移, A 、 B 增多,所以對.催化劑對平衡無影響.9. C 由題意分析知該反應的特點有:1. 是一個氧化過程; 2. 正

16、反應放熱。催化劑只能改變 反應速率, 不能是平衡移動因此對產率無影響; 從理論上講, 使用過量氧化劑可以提高產率 (增加一種反應物濃度從而提高另一種反應物的轉化率 ,生成物的狀態與產率無關;正反 應放熱,因此加熱不利于產物的生成。10. C11. AC 設充入 amolO 2,則發生 2NO +O 2=2NO2,常溫下該反應幾乎不可逆,所以,反 應掉 2amolNO ,使平衡向右移動,但移動的結果不能再生成 2amolNO 。答案是 A 、 C 。 12. B 起始充入 1molCO 和 1molH 2O ,當充入的水蒸氣為 2mol 時,平衡向右移動, CO 2的物質的量增加,但 CO 2不

17、能等于 1mol (將不存在平衡,因為 CO 將等于零 ,所以 CO 2有一個界限即大于 2/3而小于 1。答案為 B 。13. 【 分析解答 】要是正反應速率增大,只要增大(任何物質濃度、增大體系壓強、升高 溫度、添加催化劑等。若增大 B 物質的濃度, A 的轉化率增大,正反應速率增大;增壓、 正反應速率增大又 p +q >m +n 平衡向逆向移動;增大壓強,又 m +n =P +q 平衡不移動。答 案 D 。14. 【 分析解答 】溫度不變時,增大壓強,生成物的百分含量降低,說明平衡逆向移動,逆 向為體積縮小方向, 而題中未給出具體的可逆反應, 但是可以確定生成物中一定有氣體; 壓

18、強不變時,升高溫度,生成物的百分含量增大,說明平衡正向移動,正向為吸熱反應;所以 答案為 BD 。15. 【 分析解答 】由題目所給信息可知,高壓條件對固體物質的平衡會產生較大的影響,對 題給反應, 從平衡移動原理分析, 高壓應有利于向反應體積減小的方向移動, 即有利于密度小的物質轉化為密度大的物質。答案選 D。 16 【分析解答】根據影響反應速率因素判斷，溫度越高，達到化學平衡所需要的時間越短， 故所畫出的圖象的斜率越大；又因為該反應為放熱反應，溫度越高，達到平衡時 C 的百分 含量越低故正確的選項是 B。 17 【分析解答】(1 啤酒瓶中二氧化碳氣體與啤酒中溶解的二氧化碳達到平衡 :CO2

19、(氣 = CO2(溶液, 打開啤酒瓶, 二氧化碳氣體的壓力下降, 根據勒沙特列原理, 平衡向放出二氧化 碳氣體的方向移動, 以減弱氣體壓力下降對平衡的影響。 (2 溫度是保持平衡的條件，玻璃杯的溫度比冰鎮啤酒的溫度高，根據勒沙特列原理，平衡 應向減弱溫度升高的方向移動， 即應向吸熱方向移動， 從溶液中放出二氧化碳氣體是吸熱的, 因而，應從溶液中放出二氧化碳氣體。 18 【分析解答】增加 減少 19 【分析解答】其他條件不變時，升高溫度，化學平衡向吸熱反應方向移動；降低溫度， 化學平衡向放熱反應方向移動題目中 t2t1，且 C減少，說明平衡向逆反應方向移動， 即逆反應吸熱因此，正反應是放熱反應。

20、 20 【分析解答】因為減小壓強，在其他條件不變的情況下，化學平衡應向氣體體積增大方 向移動，故 C 的體積必須小于 A 和 B 的總體積答案便有三種可能： （1）A 為氣態，B、C 為非氣態 （2）A、B、C 均為氣態 （3）A、C 為氣態，B 為非氣態 21 【分析解答】改變反應條件，正、逆反應的速率變化是一致的，只是變化程度大小不同 而引起平衡的移動濃度對固體物質無意義催化劑同等程度地改變正、逆反應速率，對化 學平衡移動沒有影響因此，答案如下（“×”表示無影響） ： （1） 正反應速率 逆反應速率 平衡移動方向 × × × （2） 增大 增大 （3） 減小 減小 （4） 增大 增大 （5） 增大 增大 × 22 【分析解答】 （1）從題給信息知：正反應是放熱反應，升溫，平衡向逆反應方向移動， C