1、20015中考計算題專題復習 可能用到的相對原子質量：Mn55；Mg24；Fe56；Zn65；Al27；Ca40；Cl35.5；K39；Cu64；H1；O16；C12；Na23；S32；N14；Si28；Ba137一、平均值型計算選擇題：例：兩種金屬粉末的混合物30克，與足量的稀硫酸反應，只生成氫氣1克，則這種混合物中的兩種金屬可能是（ ）AMg Al BZn Fe CMg Fe DAl Fe【同題鏈接】1、一種不純的鐵，已知它含有銅、鈣、鎂的一種或幾種金屬雜質，5.6g這樣的鐵跟足量的稀H2SO4反應時，生成H20.2g，則該鐵樣品中一定含有的金屬雜質是（ ）A銅 B鎂 C鋁 D鈣2、把含有

2、某一種氯化物雜質的氯化鎂粉末95g溶于水后加入足量的AgNO3溶液，完全反應后生成白色沉淀300g，則氯化鎂中的雜質可能是（ ）ANaCl BAlCl3 CKCl DCaCl23、在某鐵的樣品中可能含有Zn、Mg、Al、Cu等雜質金屬中的2種,取5.6g樣品跟足量稀硫酸反應，得到0.20gH2，則此鐵的樣品中不可能含有的雜質金屬組是（ ）A. Cu和Mg B. Zn和Al C. Mg和Al D. Zn和Cu二、估算型選擇題例：20g20%的NaOH溶液與20g20%的H2SO4溶液充分反應后，滴入紫色石蕊試液是（ ）A藍色 B紫色 C紅 D無色【同題鏈接】1、相同質量的下列的物質中，鐵的質量分

3、數最高的是（ ）AFeS BFeCO3 CFe2O3 DFe3O42、由二氧化硫和三氧化硫組成的混合氣體中，硫元素與氧元素的質量比可能是（ ）A. 11 B. 11.25 C. 11.5 D. 12三、 特殊規律型選擇題例：某甲醛（HCHO）溶液中氫元素的質量分數為10%，則碳元素的質量分數正確的是（ ）A12% B10% C8% D6%四、溶質的質量分數計算1、已知20硝酸鉀的溶解度為31.6g。在該溫度下將20g硝酸鉀放入50g水中，充分攪拌，則所得溶液中溶質的質量分數約為（ ） A24.0% B286 C316 D4003、足量的下列固體物質分別與質量相等、溶質質量分數相同的鹽酸混合，若

4、鹽酸均完全反應，所得ZnCl2溶液中溶質的質量分數最小的是( ) AZn BZnO CZn(OH)2 DZnCO3五、圖像分析型選擇題2、質量相同的Mg、Fe、Zn分別與足量的稀鹽酸反應，其反應速度與產生氫氣的質量的關系正確的是（ ）MgZn FeZn MgFeFeMgZnMgFeZnH2H2H2H2ttttDCBA 5、某課外興趣小組的同學繪制四種實驗操作的變化趨勢圖像，其中正確的是( )溶質質量分數/% 生成沉淀質量/g 生成氣體質量/g 加入晶體的質量/g加入溶液的質量/g加入溶液的質量/g反應時間/s溶液的pH70000AlMgAB C D A某溫度下，向一定量接近飽和的硝酸鉀溶液中不

5、斷加入硝酸鉀晶體 B向硫酸和硫酸銅的混合溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液 C向稀鹽酸中滴加過量的氫氧化鈉溶液 D將等質量的金屬鎂和鋁分別加入足量且質量分數相等的稀硫酸燒杯中溶液的質量/g0106g212g滴入Na2CO3溶液的質量/gAB7、在一燒杯中盛有100gBaCl2和HCl的混合溶液，向其中逐漸滴加溶質質量分數為10%的Na2CO3溶液，混合溶液的質量與所滴入Na2CO3溶液的質量關系曲線如圖所示：請根據題意回答問題：（1）在實驗過程中，有氣體放出，還可以看到的明顯實驗現象是 。（2）在實驗過程中放出氣體的總質量為 g。（3）當滴入Na2CO3溶液至圖中B點時，通過計算求此所得不飽和溶液中

6、溶質質量分數是多少？（計算結果精確到0.1%）六、實驗數據型計算題【同題鏈接】1、甲、乙、丙三位同學分別取某石灰石樣品與50g鹽酸進行實驗，所得結果如下：實驗甲乙丙加入樣品的質量/g51015生成CO2的質量/g1.763.524.4求：該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數。鹽酸中溶質的質量分數。2、石灰廠為了測定一批石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數，取用4 g石灰石樣品，把20 g稀鹽酸分4次加入樣品中(樣品中除碳酸鈣外，其余的成分既不與鹽酸反應，也不溶于水)，充分反應后經過濾、干燥等操作，最后稱量，得實驗數據如下表：稀鹽酸的用量第一次加入5 g第二次加入5 g第三次加入5 g第四次加人5 g剩余固體

7、的質量3 g2 gl g1 g (1)該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數是 ； (2)計算該稀鹽酸的溶質質量分數(寫出計算過程，結果精確到0.1)。 七、天平平衡1、天平兩端分別放置盛有足量稀鹽酸的燒杯，把天平調到平衡，向其中一只燒杯中投入5.6g氧化鈣，向另一只燒杯中投入適量的鎂片，要使天平最終保持平衡，需投入鎂片的質量為（ ）A5.61gB8.00gC4.2gD6.11g2、在天平的兩盤分別放入質量相等的燒杯，燒杯中各盛100g9.8%的硫酸溶液，向兩個燒中同時加入哪組金屬，反應終止時天平仍保持平衡（ ）A鋅、鐵各7gB鋅、鐵各5g C鋅、鐵各4gD鋅、鐵各3g八、綜合分析型選擇題例：取一定質

8、量的CO和CO2的混合氣體，通入足量的Ba（OH）2溶液中，充分反應后過濾，發現生成的沉淀和所取的混合氣體質量相等，則混合氣體中，碳原子與氧原子的個數比為（ ） A1：1B1：2C28：44D181：209【同題鏈接】1、在CO、CO2的混合氣體中氧元素的質量分數元素為64%，將10g混合氣體先通過足量灼熱的氧化銅充分反應后，所得氣體再通入到足量的石灰水中，最多可得到白色沉淀（ ）A10 g B20g C30g D40 g九、根據化學方程式計算1、化學方程式反映的是純凈物間的質量關系，若遇到不純物時，應先把不純物的質量換算成純凈物質量。純物質的質量=不純物質的質量×純度=不純物質的質

9、量×（1 雜質的質量分數）2、差量法計算：【例2】向一定質量的碳酸鈣中加入100g稀鹽酸，反應一段時間后，稱得剩余溶液的質量為105.6g，求參加反應的碳酸鈣質量。【同題鏈接】將12gCO和CO2的混合氣體通過灼熱的氧化銅后，得到氣體的總質量為18g，求混合氣體中的CO的質量分數。3、質量守恒法：【例3】木炭和碳酸鈣的混合物在空氣中受強熱后，炭完全氧化成二氧化碳，碳酸鈣完全分解成氧化鈣和二氧化碳。如果生成的二氧化碳的總質量等于原混合物的總質量，則原混合物中炭的質量分數是多少？實戰練習1、向碘化鉀溶液中加入硝酸銀溶液，直到反應完全時為止，結果反應后溶液的質量恰好等于反應前溶液的質量。則

10、加入硝酸銀溶液的質量分數為（ ）A、72.3% B、50% C、38.3% D、38%2、葡萄糖（C6H12O6）、乙酸（CH3COOH）和尿素（CO(NH2)2）組成的混合物240g，在一定條件下完全燃燒，生成水的質量是（ ）A、48g B、72g C、144g D、無法計算3、將一定質量的碳酸鈣和銅粉置于一敞口容器中，加熱煅燒使其完全反應。若反應前后容器內固體質量不變，則容器中銅和碳酸鈣的質量比是（ ）A、11:14 B、20:14 C、44:25 D、16；254、將13g金屬混合物粉末投入足量硫酸中，產生1g氫氣。此金屬混合物可能的組成是（ ）A、Fe和Zn B、Mg和Zn C、Cu和Fe D、Zn和Cu6、含原子個數相等的SO2和SO3的質量比是（ ）A、3:4 B、4:5 C、15:16 D、16:158、一定質量的某含碳化合物在空氣中完全燃燒后，生成8.8g二氧化碳和5.4g水，則該化合物可能是（ ）A 、CH4 B、C3H6 C、C2H5OH D、CH3OH10、蒸饅頭用的某純堿中含有少量的氯化鈉，為了測定該純堿中碳酸鈉和氯化鈉的含量，取一定量的該純堿樣品全部溶解在100g水中