1、第四章 非金屬及其化合物第一節 無機非金屬材料的主角硅第一課時基礎達標1下列說法正確的是（ ）ASiO2溶于水且顯酸性 BCO2通入水玻璃可得硅酸CSiO2是酸性氧化物，它不溶于任何酸 DSiO2晶體中不存在單個SiO2分子2下列物質晶體中，不存在分子的是（ ）A二氧化硅 B二氧化硫 C二氧化碳 D二硫化碳3光纖通訊是光作為信息的載體，讓光在光導纖維中傳輸，制造光導纖維的基本原料是（ ）A銅 B鋼 C石英 D鋁4除去SiO2固體中混有的CaCO3固體，方法正確的是（ ）A加水，過濾 B加熱C加鹽酸，過濾 D加NaOH溶液，過濾56g碳和8g氧氣在密閉的容器中，在高溫下充分反應，當碳、氧均已耗盡

2、時，所得產物是（ ）A14gCO2 B11gCO2，3gCO CCO與CO2各7g D14gCO6下列變化中，不可能通過一步反應實現的是（ ）ASiO2Na2SiO3 BSiO2H2SiO3CCuSO4CuCl2 DCu(OH)2Cu7現有硅酸鈉、石灰石、二氧化硅三種白色粉末，只用一種試劑就可以將它們鑒別開，該試劑是（ ）A純水 B鹽酸 C硝酸銀溶液 D碳酸鈉溶液8下列離子在水溶液中能大量共存的是（ ）AH+、K+、HCO3-、Ca2+ BOH-、Na+、Mg2+、HCO3-CNa+、H+、Cl-、NO3- DNa+、SiO32-、H+、Cl-能力提高910g含有雜質的CaCO3和足量的鹽酸反

3、應，產生CO20.1mol，則此樣品中可能含有的雜質是（ ）AKHCO3和MgCO3 BSiO2和MgCO3Csg09 - 1 -CK2CO3和SiO2 D無法確定10將26g含SiO2和CaCO3固體在高溫下加熱至質量不再改變，冷卻后稱重為17.2g。求：（1） 生成的二氧化碳氣體在標準狀況下的體積是多少升？（2） 原混合物中含有二氧化硅的質量是多少克？Csg09 - 2 -第二課時基礎達標1下列物質屬于純凈物的是 （ ）A陶瓷 B玻璃 C二氧化硅 D水泥2新型無機材料碳化鈦（TiC）、碳化硼(B4C3)、氮化硅（Si3N4）等稱為非氧化物陶瓷，合成這些物質需在高溫條件下進行，在合成工藝中必

4、須注意（ ）A通入足量的氧氣 B避免與氧氣接觸C可在氮氣氣氛中合成 D通入少量氧氣3熔融燒堿應選用的器皿是（ ）A石英坩堝 B玻璃坩堝 C生鐵坩堝 D陶瓷坩堝4高溫下的反應SiO2+3C=SiC+2CO中，氧化劑和還原劑的質量比為（ ）A1：2 B2：1 C1：3 D5：35下列關于硅的說法不正確的是 （ ）A硅是非金屬元素，但它的單質是灰黑色有金屬光澤的固體B 硅的導電性介于金屬和絕緣體之間，是良好的半導體材料C硅的化學性質不活潑，常溫下不與任何物質反應D 當加熱到一定溫度時，硅能與氧氣、氯氣等非金屬反應6下列離子方程式正確的是（ ）A水玻璃加鹽酸：SiO32-+2H+=H2SiO3B小蘇打

5、和燒堿溶液：HCO3-+OH-=CO32-+H2OC石灰石溶于鹽酸：CO32-+2H+=H2O+CO2D石英溶于NaOH溶液：Si4+2O2-+2OH-=SiO32-+H2O7在300時，某無色氣體X與紅熱的碳反應生成無色氣體Y，Y能跟灼熱的 CuO反應又生成氣體X，則X、Y分別是 （ ）AH2O（g）、H2 BO2、H2 CCO2、CO DCO、CO28不用任何試劑就可以將Na2SiO3 Na2SO4 CuCl2 KCl Ba(NO3)2五種溶液鑒別出來的順序是 （ ）A B C D能力提高9將6.9g鈉和4.2g硅同時投入盛足量蒸餾水的大燒杯中，在標準狀況 收集到多少升氫氣？氣體放完后測得

6、溶液體積恰好為500mL，求溶液的物質的量濃度。（硅與燒堿發生下列反Csg09 - 3 -應：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2）10由鋁、硅兩種物質組成的試樣11g ，均勻地分成等質量的兩份，一份與足量的鹽酸反應可產生氣體aL，一份與足量的NaOH溶液反應可產生同種氣體bL，合并兩次收集的氣體共有11.2L（標準狀況）。試分析試樣的百分組成。Csg09 - 4 -第二節 富集在海水中的元素氯第一課時基礎達標1下列有關氯氣的敘述中，正確的是( )ACl2是無色無味的氣體 B液氯和氯水不是同一物質C點燃是H2和Cl2化合的惟一條件 DCl2跟變價金屬反應生成高價金屬氯化物2下列氯化

7、物，不能用金屬和氯氣直接反應制得的是( )ACuCl2 BFeCl2 CMgCl2 DKCl3Cl2用來消毒生活用水的原因是( )ACl2能殺滅細菌 BCl2有毒CCl2是氧化性很強的氣體 DCl2與水反應生成HClO有強氧化性，可殺滅水中的細菌4下列哪一條理由能充分證明氯氣是雙原子分子（ ）A氯氣能與氫氣反應生成氯化氫B氯原子最外層電子數為7C氯原子的相對原子質量是355，355g 氯氣在標準狀況下體積約為112LD1mol氯氣與某金屬反應生成2mol氯化物5不能用氯氣與金屬直接反應制取的物質是 （ ）ANaCl BCuCl2 CFeCl3 DFeCl26足量的氯氣或鹽酸分別跟下列金屬反應，

8、均與MCl2型化合物生成的是（ ）AAl BMg CFe DNa7常溫下，裝有氮氣和氯氣混合物的試管倒立于足量的水中，經足夠長時間光照，試管氣體體積縮小為原來的3/5（假定氣體都存在于試管中），則原氮氣和氯氣的體積比為（ ）A2：3 B3：2 C1：4 D1：68氯氣通入石灰乳制得漂白粉。其主要成分是Ca(OH)23CaCl(ClO) nH2O，貯存過久的漂白粉與濃鹽酸制得的Cl2，可能含有的雜質氣體是（ ）AO2 BCO2 CHCl DH2能力提高9標準狀況下，aLH2和Cl2的混合氣體，點燃后，將所得氣體溶于水配成500mLbmol/L的HCl溶液，則b的取值范圍是（忽略Cl2的溶解）10

9、把氯氣通入濃氨水中，發生如下反應：3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2，現將1.12LN2、Cl2的混Csg09 - 5 -合氣體（90%Cl2 、Cl210%N2）通過濃氨水，實驗測得逸出氮氣體積為0.672L(50%N2、50%Cl2)，求反應中有多少克的氨被氧化（體積均已換算成標準狀況）？Csg09 - 6 -第二課時基礎達標1下列說法不正確的是( )A氯氣是黃綠色的有毒氣體，氯離子是無色、無毒，比氯原子結構穩定的微粒B氯原子易得電子，所以在化學反應中，氯元素化合價只會降低C新制的飽和氯水中，除水分子外，較多存在的微粒是Cl2分子D銅在氯氣中燃燒生成棕黃色煙2下列物質能使干燥的藍色石蕊

10、試紙先變紅后褪色的是( )氯氣；液氯；新制氯水；氯氣的酒精溶液；鹽酸；鹽酸酸化的漂白粉溶液。A B C D 3某溫度下，將Cl2通入NaOH溶液中，反應得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，經測定ClO-與ClO-3的濃度比為13，則Cl2與NaOH溶液反應時被還原的氯元素與被氧化的氯元素的物質的量之比為( )A 215 B 113 C 31 D 414可以證明次氯酸是弱酸的事實是（ ）A可以和堿反應 B次氯酸具有漂白性C次氯酸不穩定、見光易分解 D次氯酸鈣可和碳酸反應5自來水可用氯氣消毒，某學生用這種自來水配制下列物質的溶液，不會引起明顯藥品變質的是（ ）ANaOH BNa2CO3

11、 CFeCl3 DNaCl6下列關于氯水的敘述中，正確的是 （ ）A新制氯水中既有分子，又有離子 B新制氯水在光照的條件下，可以產生氣體，該氣體是氯氣C新制氯水中滴加硝酸銀溶液，沒有任何現象D新制氯水可以使干燥的布條褪色7制取漂白液的化學方程式是：Cl22NaOHNaClNaClOH2O，該反應的氧化劑與還原劑之比為 （ ）A11 B12 C21 D328將一盛滿Cl2的試管倒立在水槽中，當日光照射相當一段時間后，試管中最后剩余的氣體約占試管容積的（ ）A2/3 B1/2 C1/3 D1/4Csg09 - 7 -能力提高9在某NaOH溶液里加入幾滴酚酞試液，溶液顯紅色，向其中逐滴加入新制的飽和

12、氯水，當滴到最后一滴時，紅色突然褪去。回答下列問題：（1）產生該現象的原因可能有：_；_。（2）簡述怎樣用實驗證明紅色褪色的原因是或者是。_。10在新制的氯水參加的反應中，有如下幾種情況：（1）向KBr溶液中加入氯水，氯水中起作用的主要微粒是 ，反應的離子方程式是 。（2）向AgNO3溶液中加入氯水，氯水中起作用的主要微粒是 ， 反應的離子方程式是 。（3）向氯水中滴加石蕊試液，溶液變紅，起作用的微粒是 ，然后又褪色，起作用的微粒是 ，Csg09 - 8 -第三課時基礎達標1常溫常壓下，下列溶液中含有大量氯離子的是( )ANaCl飽和溶液 B新制氯水 CAgCl飽和溶液 DKClO3溶液2已知

13、某溶液中Cl-、Br-、I-離子的物質的量之比為1：2：3，現欲使溶液中的Cl-、Br-、I-離子的物質的量之比改為3：2：1。要通入Cl2的物質的量與原溶液中I-的物質的量之比應為 ( )A 1：3 B 3：1 C 1：2 D 2：13證明某白色固體中含有Cl- 的正確操作方法是（ ）A加入AgNO3溶液和稀硝酸，看是否有白色沉淀生成B溶于水后加入AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成C加入AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成D溶于水后現加入Ba(NO3)2溶液，再加入AgNO3溶液和稀硝酸，看是否有白色沉淀生成4甲、乙、丙3種溶液各含有一種X-（X-為Cl-、Br-或I-）離子，向甲中加入淀

14、粉溶液和新制的氯水，溶液變為橙色，再加入丙溶液，顏色無明顯變化，則甲、乙、丙依次為（ ）ABr-、Cl-、I- B Br-、I- 、Cl-CI-、Br-、Cl- DCl-、I-、Br-5有不純的氯化銅粉末13.5g（內含一種雜質），當與足量的AgNO3溶液反應時，生成29gAgCl沉淀，則粉末中的雜質可能是（ ）AFeCl3 BKCl CZnCl2 DBaCl26在500g含1.17gNaCl和0.84gNaF的溶液中，滴加過量的AgNO3溶液，靜置，過濾，洗滌，稱重得到2.87g固體，由此可以得出的正確結論是 （ ）A氯離子只有一部分參加反應 B氟離子只有一部分參加反應C氟化鈉與AgNO3在

15、溶液中無沉淀生成 D氟化銀難溶于水7某溫度下，將Cl2通入NaOH溶液中，反應得到NaClO、NaClO3的混合液，經測定ClO-和ClO3-的濃度之比為1：3，則Cl2與NaOH溶液反應時被還原的氯元素與被氧化的氯元素的物質的量之比為（ ）A215 B113 C31 D418將4gNaBr和NaI的混合物全部溶于水，然后通入一定量的Cl2，充分反應后，蒸干溶液，在將所得固體加熱至質量不變，得固體2.17g，則原混合物中NaI的質量可能是Csg09 - 9 -（ ）A 0.2g B0.5g C1g D3g能力提高9用氯氣消毒的水可能有臭味，長期食用用氯處理的食物（白面粉、豬肉等）可能導致人體攝

16、入的不飽和脂肪酸活性減弱，產生活性毒素，對人體造成潛在危害。約從20世紀40年代起，國外就有用ClO2消毒飲用水的。ClO2殺菌、漂白能力優于Cl2且沒有臭味生成，文獻報告按ClO2、Cl2質量及其產物計，ClO2的消毒能力是等質量的Cl2的2.36倍。試通過計算推斷。10鐵的某種氯化物FeClx1.625g溶于水后，加入足量的AgNO3溶液，產生沉淀經洗滌、干燥后稱重，得質量為4.305g的固體沉淀物。求x的值和鐵的氯化物的化學式。Csg09 - 10 -第三節 硫和氮的氧化物第一課時基礎達標1SO2和Cl2都具有漂白性，若將等物質的量的這兩種氣體同時作用于潮濕的有色物質，可觀察到有色物質(

17、 )A立刻褪色 B慢慢褪色 C先褪色，后復原2下列關于SO2的敘述，正確的是( )ASO2既可以是含硫物質的氧化產物，又可以是含硫物質的還原產物BSO2是硫酸的酸酐C大氣中SO2的主要來源是汽車排出的尾氣DSO2具有漂白性，因而可以使石蕊試液褪色3下列污染現象主要與SO2有關的是 （ ）A臭氧空洞 B酸雨 C光化學煙霧 D溫室效應 D顏色不褪4酸雨給人類帶來了種種災禍，嚴重地威脅著地球生命生存的生態環境，下列有關減少或者防止酸雨形成的措施中可行的是 （ ）對燃煤進行脫硫；對含SO2、NO2等工業廢氣進行無害處理后，再排放到大氣中；人工收集雷電作用所產生的氮的氧化物；飛機、汽車等交通工具采用清潔

18、燃料，如天然氣、甲醇等。A B C D（ ） 5某冶煉廠利用煉銅產生的SO2生產硫酸，變廢為寶，化害為利。其原理是A利用了SO2的水溶性，將SO2直接通入水中 B利用了SO2的氧化性，將SO2直接通入水中 C利用了SO2的氧化性，使其與O2反應而轉化為SO3，再與水反應 D利用了SO2的還原性，使其與O2反應而轉化為SO3，再與水反應6飄塵是物質燃燒時產生的粒狀漂浮物，顆粒很小，不易沉降。它與空氣中的SO2和O2接觸時，SO2會部分轉化為SO3，使空氣的酸度增加，環境污染更為嚴重。其中飄塵所起的作用可能是：A氧化劑 B還原劑 C催化劑 D載體 （ ）7全社會都在倡導誠信，然而總是有一部分不法商

19、販卻在背道而馳。如有些商販為了使銀耳增白，就用硫磺（燃燒硫磺）對銀耳進行熏制，用這種方法制取的潔白的銀耳對人體Csg09 - 11 -是有害的。這些不法商販所制取銀耳利用的是 （ ）AS的漂白性 BS的還原性 CSO2的漂白性 DSO2的還原性8能夠用于鑒別SO2和CO2兩種無色氣體的溶液是（ ）A品紅溶液 BBaCl2溶液C紫色石蕊試液 D澄清石灰水能力提高9我國農業因遭受酸雨而造成每年損失高達15億多元。為了有效控制酸雨，目前國務院已批準了酸雨控制區和二氧化硫污染控制區劃分方案等法規。（1）現有雨水樣品1份，每隔一段時間測定該雨水樣品的pH，所得數據如下表：H2SO42HCl） 分析數據，

20、回答下列問題：（已知Cl2SO22H2O雨水樣品的pH變化的原因是（用化學反應方程式表示）_。 如果將剛取樣的上述雨水和自來水相混合，pH將變_（填“大”或“小”）。（2）你認為減少酸雨產生的途徑可采用的措施是_。少用煤作燃料 把工廠煙囪造高 燃料脫硫 在已酸化的土壤中加石灰 開發新能源A B C D（3）在英國進行的一個研究結果表明：高煙囪可以有效地降低地表面SO2濃度。在20世紀的60年代70年代的10年間，由發電廠排放出的SO2增加了35，但由于建筑高煙囪的結果，地面SO2濃度降低了30之多。請你從全球環境保護的角度，分析這種方法是否可取?簡述其理由。10現將8mol二氧化硫和6mol氧

21、氣充入一密閉容器中反應，當80%的二氧化硫被氧化成三氧化硫時，在反應的混合物中二氧化硫、氧氣、三氧化硫的物質的量各為多少？其平均相對分子質量為多少？Csg09 - 12 -第二課時基礎達標1下列污染現象主要與NO2有關的是 （ ）A臭氧空洞 B水體富營養化 C光化學煙霧 D溫室效應2將盛有12mLNO2和O2混合氣體的量筒倒立于水槽中，充分反應后，還剩余2mL無色氣體，則原混合氣體中O2的體積是（ ）A1.2mL B2.4mL C3.6mL D4mL3在標準狀況下，將O2與NO按3：4的體積比充滿一個干燥燒瓶，將燒瓶倒置于水中，瓶內液面逐漸上升后，最后燒瓶內溶液的物質的量濃度為（ ）A0.04

22、5molL1 B0.036molL1C0.026molL1 D0.030molL14下列反應中氣體只作氧化劑的是 （ ）ACl2通入水中 BCl2通入水Na2SO3溶液中C二氧化硫通入氯水中 DNO2通入水中5在標準狀況下，將NO2、NO、O2混合，充分充滿容器倒置于水中，完全溶解且無氣體剩余，若產物也不擴散，則所得溶液的物質的量濃度的數值范圍為（ ）6一定量的濃硝酸與足量的銅反應（后期加熱），得到對氫氣的相對密度為28的混合氣體，該混合氣體通入水后，體積縮小1/3，則混合氣體中NO2的體積分數（ ）A85.5% B66.7% C 33.3% D27.4%7上世紀80年代后期人們逐漸認識到，N

23、O在人體內起著多方面的重要生理作用。下列關于NO的說法錯誤的是 （ ）ANO是具有刺激性的紅棕色氣體BNO是汽車尾氣的有害成分之一CNO在人體的血管系統內具有傳送信號的功能DNO能夠與人體血紅蛋白結合，造成人體缺氧中毒8如圖所示，試管中盛裝的是紅棕色氣體（可能是混合物），當倒扣在盛有水的水槽中時，試管內水面上升，但不能充滿試管，當向試管內鼓入氧氣后，可以觀察到試管中水柱繼續上升，經過多次重復后，試Csg09 - 13 -管內完全被水充滿，原來試管中盛裝的可能是什么氣體 （ ）A可能是N2與NO2的混和氣體 B可能是O2與NO2的混和氣體C可能是NO與NO2的混和氣體 D只可能是NO2一種氣體能

24、力提高9盛有NO 和 NO2 的混合氣體的量筒倒立在盛有水的水槽中，過一段時間后，量筒內的氣體體積減小為原來的一半。則原混合氣體中NO和NO2的體積比是 （ ）A31 B13 C21 D1210. 電閃雷鳴是自然界中司空見慣的現象，地球上每年平均發生31萬余次閃電。（1）當電閃雷鳴之時，空氣會發生很多化學反應，試寫出與氮元素有關的化學方程式。（2）設某次雷電中放出的能量為1.510-7kJ，空氣中的氮氣和氧氣直接化合，已知1molO2和1molN2化合時要吸收180.74 kJ的能量，閃電時有1/1000的能量用于這一反應，那么：此次閃電所產生的NO的物質的量有多大?此次雷雨閃電的生成物相當于

25、給土地施了多少尿素CO(NH2)2化肥?Csg09 - 14 -第三課時基礎達標1下列物質中，不具有漂白作用的是（ ）A活性炭 B氯氣 C次氯酸溶液 D二氧化碳2將15mLNO和15mLNO2的混合氣體，通入倒置水槽充滿水的試管中，最后在試管中能收集的氣體體積是（ ）A20mlL B15mL C10mL D5mL3將充有20mLN2和NO2氣體的試管倒立在水槽中，充分反應后，試管內殘留氣體為10mL，則原混合氣體中N2和NO2的體積比為（ ）A1：1 B1：2 C1：3 D2：34下列氣體中。不能用直接排空氣法收集的是（ ）ANO2 BNO CCO2 DN25在標準狀況下，將O2和NO2按1：

26、4體積比充滿一干燥的燒瓶，將燒瓶倒置于水中，瓶內液面逐漸上升。最后燒瓶內溶液的物質的量濃度是（ ）6在一集氣瓶中裝入SO2氣體后，其總質量為ag，已知集氣瓶的質量為bg。若在相同條件下改裝N2，其總質量為（ ）A7(a-b)/16g Ba/64g C(7a-6b)/28g D(7a+9b)/16g7在體積為VL的密閉容器中通入amolNO和bmolO2，反應后容器內氮原子數和氧原子數之比為（ ）Aa/b Ba/2b Ca/(a+2b) Da/2(a+b)8把xmLCO2通過足量的Na2O2后再與ymLNO混合，x與y之和為30mL。設充分反應后氣體的體積縮小為15mL，則x：y為（ ）1：1

27、2：1 5：4 7：5A B C D能力提高9A和B兩種有氣味的氣體，它們在空氣中都不能被點燃。A的相對分子質量不B大，在B的溶液里通入A氣體，溶液的酸堿性顯著增強，在溶液中滴加硝酸鋇溶液，生成一種不溶于硝酸的白色沉淀；沉淀完全后過濾，在濾液中滴加硝酸銀溶液，也生成一中不溶于硝酸的白色沉淀，由上述判斷：A是 ，B是 。寫出B的溶液里通入A氣體發生的化學方程式： 。Csg09 - 15 -10將VmLNO和NO2的混合氣體通過水吸收后，得到amL無色氣體A。將此無色氣體A與等體積的O2混合，再通過水充分吸收后，收集到5mL無色氣體B。試回答：氣體A和氣體B的成分； A氣體的體積； V的取值范圍。

28、Csg09 - 16 -第四節 硫酸、硝酸和氨第一課時基礎達標1下列關于濃硫酸的敘述中，正確的是A濃硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B濃硫酸在常溫下可迅速與銅片反應放出二氧化硫氣體 （ ）C濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氨氣、氫氣等氣體D濃硫酸在常溫下能夠使鐵、鋁等金屬形成氧化膜而鈍化2下列氣體不能用H2SO4干燥的是 （ ）A CO2 BNH3 C SO2 D HC1（ ） 3有關硫酸的下列化學反應中，不是表現硫酸氧化性的是A濃硫酸與鋁的反應C稀硫酸與鋅的反應 B濃硫酸與木炭的反應 D稀硫酸與純堿的反應（ ） 4下列敘述或操作正確的是A濃硫酸具有強氧化性，稀硫酸無氧化性 B濃硫酸不慎沾到皮膚上

29、，應立即用布拭去，再用水沖洗 C稀釋濃硫酸時應將濃硫酸沿著燒杯壁慢慢地注入盛有水的燒杯中，并不斷攪拌 D濃硫酸與銅的反應中，濃硫酸僅表現強氧化性5右圖小試管中盛有幾毫升水，與大試管連通的U型細玻璃管內放有少量水(已染成紅色)。如沿小試管壁小心地慢慢注入3 mL濃硫酸，靜置片刻后，U型細玻璃管中可觀察到的液面現象是 （ ）A 左高右低C 左右一樣高 B 左低右高 D 來回振動（ ） 6檢驗某未知溶液中是否含有SO42的下列操作中，合理的是A先加硝酸酸化，再加氯化鋇溶液 B先加硝酸酸化，再加硝酸鋇溶液C先加鹽酸酸化，再加氯化鋇溶液 D先加鹽酸酸化，再加硝酸鋇溶液7mg銅與足量濃H2SO4共熱時完全

30、反應，在標準狀況下生成nL氣體，則被還原的H2SO4的量是（ ）8將90H2SO4溶液和10H2SO4溶液等體積混合，所得溶液的百分比濃度為（ ）Csg09 - 17 -A小于50 B大于50 C等于50 D不能確定能力提高9向50mL18molL1的硫酸中加入足量的銅片并加熱，被還原的硫酸的物質的量是（ ）10硫酸的性質有：A高沸點；B強酸性；C吸水性；D脫水性；E強氧化性。在下列硫酸的用途或化學反應中，硫酸可能表現上述的一個或者多個性質，試用字母填空：（1）實驗室制取氫氣_；（2）實驗室干燥氫氣_；（3）濃硫酸與金屬銅的反應_；（4）實際生產中，濃硫酸可用鋼瓶貯運_；（5）濃硫酸使蔗糖變黑

31、，且有刺激性氣味的氣體產生_。Csg09 - 18 -第二課時基礎達標1在下列反應中，HNO3既表現出氧化性，又表現出酸性的是（ ）AH2S2HNO3BCuO2HNO3C4HNO3S2NO2十2H2O Cu（NO3）2十H2O 4NO2十O2十2H2O3Cu（NO3）22NO十4H2O D3Cu8HNO32關于硝酸的說法正確的是（ ）A硝酸與金屬反應時，主要是5價的氮得電子B濃HNO3與濃HCl按31的體積比所得的混合物叫王水C硝酸電離出的H離子，能被Zn、Fe等金屬還原成H2D常溫下，向濃HNO3中投入Fe片，會產生大量的紅棕色氣體3將1.92gCu和一定量的濃HNO3反應，隨著Cu的不斷減

32、少，反應生成氣體的顏色逐漸變淺，當Cu反應完畢時，共收集到氣體1.12L（標準狀況），則反應中消耗HNO3的物質的量為（ ）4從降低成本和減少環境污染的角度考慮，制取硝酸銅最好的方法是（ ）A銅和濃硝酸反應 B銅和稀硝酸反應C氧化銅和硝酸反應 D氯化銅和硝酸銀反應514g銅銀合金跟足量的某濃度HNO3反應，將放出的氣體與1.12LO2（標況）混合，通入水中，恰好全部吸收，則合金中銅的質量是（ ）6在100mL某混合溶液中，c(HNO3)=0.4mol/L，c(H2SO4)=0.1mol/L，向其中加入 1.92g銅粉，微熱，充分反應后溶液中c(Cu2+)為（ ）A0.15mol/L B0.3m

33、ol/L C0.225mol/L D無法計算7打開盛有下列試劑瓶，有白霧現象的是（ ）A濃硫酸 B濃硝酸 C稀硝酸 D濃鹽酸8已知鎂跟稀硝酸反應時，每有1molHNO3反應，就有0.8mol電子轉移，此時HNO3的還原產物是（ ）ANO2 BNO CN2O DNH4NO3Csg09 - 19 -能力提高9某單質跟濃硝酸反應時，每0.5mol單質反應就消耗2mol硝酸，則單質被氧化后可能的化合價為（ ）A+1價 B+2價 C+3價 D+4價10將32.64g銅與140mL一定濃度的硝酸反應，銅完全溶解產生的NO和NO2混合氣體在標準狀況下的體積為11.2L。（1）NO的體積為多少？（2）NO2的

34、體積為多少？Csg09 - 20 -第三課時基礎達標1檢驗氨氣可選用（ ）A濕潤的藍色石蕊試紙 B干燥的紅色石蕊試紙C干燥的藍色石蕊試紙 D濕潤的紅色石蕊試紙2用一充滿氨氣的燒瓶做噴泉實驗，當水充滿整個燒瓶后，燒瓶內的氨水的物質的量濃度是（按標準狀況下計算）（ ）A0.045molL1 B1molL1C0.029molL1 D不能確定3在標準狀況下，1L水中溶解700LNH3，所得溶液的密度為0.9gcm3，則氨水的濃度為（ ）A18.4molL1 B20.4molL1C37.7 D38.54在同溫同壓下，相同體積的燒瓶分別充滿氨氣和氯化氫氣體，做噴泉實驗后，水都充滿燒瓶，燒瓶中溶液的物質的量

35、濃度之比是（ ）5把aL含硫酸銨、硝酸銨的混合溶液分成兩等份，一份用bmol燒堿剛好把NH3全部趕出，另一份與氯化鋇溶液完全反應消耗cmolBaCl2，則原溶液中c（NO3）為（ ）b2c2b4cmolL1 Bmol11 aa2bc2c4b CmolL1 DmolL1 aa A6將20mLNO2和NH3的混合氣體，在一定條件下充分反應，化學方程式是：6NO28NH37N212H2O。已知參加反應的NO2比NH3少2mL（氣體體積均在相同狀況下測定），則原混合氣體中NO2和NH3的物質的量之比是（ ）A32 B23 C37 D347關于氨的下列敘述中，錯誤的是（ ） A氨易液化，因此可用來作制冷

36、劑B氨易溶解于水，因此可用來作噴泉實驗C氨極易溶解于水，因此氨水比較穩定（不容易分解）D氨溶解于水顯弱堿性，因此可使酚酞試劑變為紅色8有關氨氣的實驗較多，下面對這些實驗的實驗原理的分析中，正確的是Csg09 - 21 - （ ）A氨氣極易溶解于水的性質可以解釋氨氣的噴泉實驗B氨氣的還原性可以解釋氨氣與氯化氫的反應實驗C銨鹽的水溶性大是實驗室中用NH4Cl和Ca(OH)2的混合物制取氨氣的原因DNH3H2O的熱不穩定性可以解釋實驗室中用加熱氨水的方法制取氨氣能力提高9將Q2、NO、NH3、Cl2分別收集于等體積的四個容器中，用導管把四個容器連成一個整體，若使各種氣體充分混合（前后條件均相同），混

37、合后容器中的壓強與原容器中的壓強之比為（ ）A1：1 B1：2 C3：4 D3：810（1）m g鐵屑與含有 n gHNO3的硝酸溶液恰好完全反應，若 m : n = 1 : 2.7， 該反應的化學方程式為 _（假設還原產物只有一種，且只生成一種鹽）（2）含 n g HNO3的稀硝酸溶液恰好使5.6g鐵粉完全溶解，若有 n/4 gHNO3被還原 成NO（無其它還原產物）則 n 的范圍為_（3）某條件下鋅和硝酸反應時的物質的量之比為2:5，此時硝酸的還原產物是_ _Csg09 - 22 -第四課時基礎達標1將下列溶液置于敞口容器中，溶液質量會增加的是（ ）A濃硫酸 B稀硫酸 C濃鹽酸 D濃硝酸2

38、下列各組氣體中，在通常情況下既能用濃硫酸又能用堿石灰干燥的有（ ）ASO2、O2、N2 BHCl、Cl2、CO2CCH4、H2、CO DSO2、Cl2、O23下列反應屬于氮的固定的是A空氣在雷電作用下所產生NOC銅與濃硝酸反應產生NO2 （ ） BNO和O2生成NO2 DNH4Cl與Ca(OH)2反應生成NH34有Na2SO3、BaCl2、Na2SO4、NaHCO3等四瓶溶液，只用一種試劑進行鑒別，應選用的試劑是 （ ）ANa2CO3溶液 B硝酸 C硫酸 DAgNO3溶液5銅鋅合金的顏色酷似金的顏色，所以近來用銅鋅合金制成的假金元寶欺騙行人的事件屢有發生。要檢驗市面上的金首飾是否為純金或者真金

39、，可取樣品與一種試劑進行反應，根據現象即可判斷 ，所取的試劑是A硫酸 B“王水” C鹽酸 ( ) D硝酸（ ） 6對于硫酸和硝酸的比較中，下列敘述不正確的是中A冷的濃硫酸和濃硝酸都可以用鋁、鐵的容器盛裝B濃硫酸和濃硝酸都具有很強的腐蝕性、脫水性C稀硫酸和稀硝酸都具有氧化性D硫酸和硝酸都是重要的化工原料7用26.4g(NH4)2SO4跟過量的Ca(OH)2混合加熱，放出的氣體全部被含有39.2g的H3PO4溶液吸收，生成的鹽是（ ）A(NH4)3PO4 BNH4H2PO4 C(NH4)2HPO4 D(NH4)3PO4 和NH4H2PO48在某溫度下，在體積一定的密閉容器中有適量的NH3和Cl2，

40、恰好完全反應，若生成物只有N2氣體和NH4Cl固體， 則反應前后容器中的壓強之比應接近于（ ）A8：3 B11：1 C11：7 D7：11能力提高9a、b、c、d、e是含有一種相同元素的五種物質，可發生如下轉化：Csg09 - 23 - e其中： a是單質；b是氣體；c、d是氧化物；e是最高價氧化物對應的水化物。（1）如果a是一種淡黃色粉末固體，試推斷這五種物質（用名稱表示）： ；。（2）如果a是一種常見氣體，試推斷這五種物質（用化學式表示）： ；。10某學生課外活動小組利用右圖所示裝置分別做如下實驗：（1）在試管中注入某紅色溶液，加熱試管，溶液顏色逐漸變淺，冷卻后恢復紅色，則原溶液可能是_溶

41、液；加熱時溶液由紅色逐漸變淺的原因是：_。（2）在試管中注入某無色溶液，加熱試管，溶液變為紅色，冷卻后恢復無色，則此溶液可能是_溶液；加熱時溶液由無色變為紅色的原因是： _。Csg09 - 24 -第四章 非金屬及其化合物單元練習（A）一、選擇題（本題含10小題，每題2分，共20分。每題只有1個正確選項）1用一種試劑證明生石灰中含有石灰石和石英，下列試劑適宜的是.( )A鹽酸 B硫酸 CNaOH溶液 D氯化鈉溶液2光纖通信70年代后期發展起來的一種新型通信技術，目前長距離光纖通信系統已投入使用，光纖通信的光學纖維是由下列哪種物質經特殊工藝制成的.( )A碳 B石英 C鍺 D硅3硅酸銅鋇是當今用

42、最新科學技術才能合成的一種物質。然而現在發現，我國秦朝兵馬俑用的一種顏料竟是硅酸銅鋇。下列關于硅酸銅鋇的學說錯誤的是.( ) A易溶于水 B難溶于水 C屬于硅酸鹽 D屬于復鹽4能證明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的實驗事實是.( )ACO2溶于水形成碳酸，SiO2難溶于水BCO2通入可溶性硅酸鹽中析出硅酸沉淀C高溫下SiO2與碳酸鹽反應生成CO2D氯化氫通入可溶性碳酸鹽溶液中放出氣體，通入可溶性硅酸鹽溶液中生成沉淀5 下列試劑能貯存在磨口玻璃塞的試劑瓶里的是.( )AHF溶液 BKOH溶液 C鹽酸 D水玻璃6在下列溶液中通入CO2至過量，原溶液一直保持澄清的是.( )A硅酸鈉溶液 B氯化鋇溶液 C石灰

43、水 D漂白粉溶液7飽和氯水長期放置后，下列微粒在溶液中不減少的是.( )ACl2 BHClO CCl DH2O8為了除去氯氣中混有的少量水蒸氣，可使含雜質的氯氣通過某特定的干燥管，此干燥管中裝有下列藥品中的.( )A五氧化二磷粉末B濃硫酸 C飽和食鹽水 D堿石灰9稀硫酸中插一塊銅片，加入下列物質后，可使銅片迅速發生反應的是.( )A稀鹽酸晶體10只用一種試劑就能把Na2SO4、NaCl、(NH4)2SO4、NH4Cl四種溶液區分開來，這種試劑是.( )AAgNO3 BNaOH CBaCl2 DBa(OH)2 B硫酸鈉晶體 C硝酸鉀晶體 D氯化鈉二、多選題（每題3分，共18分。每小題有12個正確

44、選擇。若兩個選項只選一個且正Csg09 - 25 -確，只給1分；只要錯一個零分）11下列敘述不正確的是.( ) ANH3易液化，液氨常用作制冷劑B與金屬反應時，稀HNO3可能被還原為更低價態，則稀HNO3氧化性強于濃HNO3C氨鹽受熱易分解，因此貯存氨態氮肥時要密封保存，并放在陰涼通風處D稀HNO3和活潑金屬反應時主要得到氫氣12欲迅速除去水壺底的水垢，又不損壞鋁壺，最好選用.( )A濃鹽酸 B稀硝酸 C冷的濃硫酸 D冷的濃硝酸13起固定氮作用的化學反應是.( )AN2與H2在一定條件下反應生成NH3 B 硝酸工廠用NH3氧化制NOC雷雨時空氣中的 N2轉化為NO D由NH3制碳酸氫銨和硫酸

45、銨14下列所列各物質的用途中，不正確的是.( ) A分子篩：吸附劑、催化劑C碳化硅：砂紙、砂輪 B硅膠：干燥劑、吸附劑、催化劑載體 D硅酸：粘合劑、耐火材料15向鹽酸中加入濃硫酸時產生白霧，下列敘述不屬于產生該現象的原因是( )A濃硫酸具有脫水性C鹽酸具有揮發性 B濃硫酸具有吸水性 D氣體的溶解度的隨溫度升高而降低16下面有關硅的敘述中，正確的是.( )A硅原子既不易失去電子又不易得到電子，主要形成四價的化合物。B硅是構成礦物和巖石的主要元素，硅在地殼中的含量在所有的元素中居第一位。C硅的化學性質不活潑，在自然界中可以以游離態存在。D硅在電子工業中，是最重要的半導體材料。三、填空題：（共24分

46、）17（16分）將下列性質的番號，填入各小題后面對應的括號中：A脫水性； B強酸性；C二元酸；D氧化性；(E)吸水性(1)將膽礬放入裝有濃H2SO4的干燥器中，過一段時間膽礬變白色。 （ ）(2)NaOH與H2SO4反應，可生成Na2SO4和NaHSO4這兩種鹽。 （ ）(3)在燒杯中放入蔗糖，滴入濃H2SO4變黑，并產生大量氣體。 （ ）(4)在稀HNO3中放入鋁片就產生NO。 （ ）(5)在稀H2SO4中放入鋁片就產生H2。 （ ）（6）在冷濃HNO3中放入鋁片沒明顯現象。 （ ）Csg09 - 26 -（7）濃H2SO4敞口久置會增重。 （ ）（8）用稀硫酸清洗金屬表面的氧化物 （ ）1

47、8（8分）用線段連接相關材料和用途材料 用途氧化鋁陶瓷 制軸承氮化硅陶瓷 通訊光導纖維 高級耐火材料壓電陶瓷 點火器四、填空題（共11分）：19（3分）礦泉水一般是由巖石風化后被地下水溶解其中可溶部分生成的。此處所指的風化作用是指礦物與水和CO2同時作用的過程。例如鉀長石（KAlSi3O8）風化生成高嶺土Al2Si2O5(OH)4，此反應的離子方程式為：2 KAlSi3O8 + 2 CO2 + 7 H2O = 2K+ 2 HCO3- + 4 H2SiO3 + Al2Si2O5(OH)4 ,這個反應能夠發生的原因是_。20（8分）氮化硅Si3N4是一種非氧化物高溫陶瓷結構材料。粉末狀的Si3N4

48、可以由SiCl4的蒸氣和NH3氣的混合物反應制取。粉末狀Si3N4對空氣和水都不穩定，粉末狀Si3N4遇水能生成一種有刺激性氣味、常用做制冷劑的氣體和一種難溶性的酸；粉末狀Si3N4與空氣接觸能產生N2和另外一種物質。但是，將粉末狀Si3N4和適量MgO（難熔）在2301.01105Pa和185的密閉容器中熱處理，可以得到結構十分緊密、對空氣和水都相當穩定的固體材料。（1）寫出由SiCl4和NH3制備Si3N4的反應方程式： 。（2）分別寫出粉末狀Si3N4和H2O及O2反應的方程式：_； _。（3）為什么結構緊密的固體Si3N4不再受H2O和O2的侵蝕？ 。五、實驗題（共12分）21為了驗證

49、木炭可被濃H2SO4氧化成CO2，選用下圖所示儀器(內含物質)組裝成實驗裝置：甲 乙 木炭 澄清石 灰水 丙Csg09 - 27 - 品紅 酸性KMnO4 濃H2SO4 A B C D E F 丁(1)如按氣流由左向右流向，連接上述裝置的正確順序是(填各接口字母)： 接，接，接；(2)儀器乙、丙應有怎樣的實驗現象才表明已檢驗出CO2?乙中 _ ，丙中 _ ；(3)丁中酸性KMnO4溶液的作用是 ；(4)寫出甲中反應的化學方程式。六、推斷題：（共5分）22有X、Y、Z三種元素：（1）X、Y、Z的單質在常溫下均為氣體；（2）X單質可以在Z的單質中燃燒，生成物為XZ，火焰呈蒼白色；（3）XZ極易溶于

50、水，在水溶液中電離出X+和Z-，其水溶液能使藍色石蕊試紙變紅；（4）每2個X2分子能與1個Y2分子化合成2個X2Y分子，X2Y常溫下為液體；（5）Z單質溶于X2Y中，所得溶液具有漂白性。試寫出其元素符號：X_，Y_， Z_，以及化合物的分子式： XZ_，X2Y_。七、簡答題：（共10分）23（4分）簡述酸雨的成因，危害，提出防治酸雨的措施？24（6分）有位同學只用了一個圓底燒瓶、帶玻璃管的橡皮塞、橡膠管、酒精燈、少量的濃氨水、大燒杯及水，即做成了噴泉實驗。你能否做成該實驗？如何操作？運用了什么原理？若用稀氨水是否也能做成該噴泉實驗？Csg09 - 28 -第四章 非金屬及其化合物單元練習（B）

51、一、選擇題（本題含10小題，每題5分，共50分。）1將足量的CO2通入下列溶液中，能產生沉淀的是A硅酸鈉溶液 B石灰水 C氯化鋇溶液 D氯化鈣溶液2工業鹽酸常呈黃色，其原因是ACl-被空氣中的O2氧化C溶有Cl2A顏色相同C都含有H+4漂白粉的有效成分是A次氯酸鈣 B氯化鈣 C次氯酸 D次氯酸鈣與氯化鈣5患甲狀腺腫大是邊遠山區常見的地方病，下列元素對該病有治療作用的是A鈉元素質問題的是ANaNO3 BFeCl2 CNa2SO4 DAlCl3 B氯元素 C碘元素 D鐵元素 6自來水可用氯氣消毒，某學生用這種自來水去配制下列物質溶液，會產生明顯的藥品變 B混有可溶性雜質如Fe3+ DHCl在溶液中呈黃色 B前者能使有色布