1、第一章 原子結構與性質 單元測試1X、Y兩元素的陽離子具有相同的電子層結構，X元素的陽離子半徑大于Y元素陽離子半徑；Z和Y兩元素的原子最外層電子數相同，Z元素的原子半徑大于Y元素的原子半徑，X、Y、Z三種元素原子序數的關系是（ ）AXYZ BYXZ CZXY DZYX【答案】D2下列各組順序的排列不正確的是 ( )A.原子半徑：NaMgAl B.熱穩定性：HClH2SPH3C.酸性強弱：H2SiO4H2CO3H2SO4 D.沸點：H2OH2SeH2S【答案】A3下列事實可以說明M的非金屬性強于N的是（ ）A單質與氫氣化合的難易程度：M難于NB最高價氧化物對應水化物的酸性：M弱于NC簡單陰離子的

2、還原性：M強于NDM的單質能從含N的簡單陰離子的溶液中置換出N單質【答案】D4某一周期A族元素的原子序數為x，則同周期的A族元素的原子序數（ ）A只有x+1 B可能是x+8C可能是x+2 D可能是x+1或x+11或x+25【答案】D5如果發現了原子序數為116的元素，對它的不正確敘述是下列組合中的（ ）位于第七周期；是非金屬元素；最外電子層含有6個電子；沒有放射性； 屬于氧族元素；屬于鹵素。ABCD【答案】A6下列對有關元素的敘述能說明該元素一定是主族元素的是（ ）A原子核外M層有8個電子的元素 B原子核外L層比M層多一個電子的元素 C最高價為+7價的元素D無負化合價的元素【答案】B7在短周期

3、元素中，原子最外電子層只有1個或2個電子的元素是（）A金屬元素 B稀有氣體元素C非金屬元素D無法確定為哪一類元素【答案】D8非金屬元素A與金屬元素B的離子具有相同電子層結構，原子半徑BA，它們可形成離子化合物B2A，由此下列正確判斷是AA可能在第3周期A族 BB+離子半徑大于A2離子半徑CA的電負性大于B的電負性 DA的第一電離能小于B的第一電離能【答案】C9下圖是Na、Cu、Si、H、C、N等元素單質的熔點高低的順序，其中c、d均是熱和電的良導體。下列判斷不正確的是Ae、f單質晶體熔化時克服的是共價鍵 Bd單質對應元素原子的電子排布式：1s22s22p63s23p2Cb元素形成的最高價含氧酸

4、易與水分子之間形成氫鍵D單質a、b、f對應的元素以原子個數比111形成的分子中含2個鍵，2個鍵【答案】B10某元素的原子最外電子層排布是6s26p4，該元素或其化合物不可能具有的性質是A該元素單質可能是導體 B該元素的最高化合價呈+6價C該元素能與氫氣反應生成氣態氫化物 D該元素單質形成的晶體晶胞是簡單立方【答案】C11鉻是人體必需的一種微量元素，如果攝入不足或攝入過量均不利于人體健康。鉻原子的核電荷數為24，相對原子質量為52，鉻原子的中子數為A52 B28 C24 D76【答案】B12下列關于堿金屬某些性質的排列中正確的是 ( )A密度:LiNaKRbCs B原子半徑: LiNaKRbCs

5、C熔點、沸點:LiNaKRbNaKRbCs【答案】B13下列關于原子的幾種描述中，不正確的是： A18O與19F具有相同的中子數； B16O與17O具有相同的電子數；C12C與13C具有相同的質量數； D15N與14N具有相同的質子數。【答案】C14下列分子中的所有原子滿足最外層8個電子結構結構的是AHCl B BF3 CNCl3 DPCl5【答案】C15短周期元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，X 原子的最外層電子數是其內層電子總數的3 倍，Y 原子的最外層只有2 個電子，Z 單質可制成半導體材料，W與X屬于同一主族。下列敘述正確的是A元素X 的簡單氫化物的沸點比W 的氫化物的沸點高B元素

6、Y 的最高價氧化物對應水化物的為強堿C化合物YX、ZX2、WX2 中化學鍵的類型相同D原子半徑的大小順序： rY rZ rW rX【答案】AD16國際無機化學命名委員會將元素周期表原有的主、副族符號取消，從左往右改為18列，堿金屬為第1列，稀有氣體為第18列，按這個規定，下列說法正確的是 A原子最外層有2個電子的元素一定在第2列B第212列元素全為金屬, 第3列元素種類最多C第15列元素的最高價氧化物對應水化物的化學式均為H3RO4D115號元素在第13列，為金屬元素【答案】B17下列有關鹵族元素的敘述不正確的是 A鹵素單質從F2到I2，顏色加深，熔沸點升高B鹵族元素從Cl到I，最高價氧化物對

7、應水化物的酸性減弱C鹵族元素從F到I， HX水溶液酸性增強D鹵素單質氧化性F2Cl2Br2I2，因此排在前面的鹵素單質可將排在后面的鹵素從它的鹽溶液中置換出來【答案】D18右圖是部分短周期元素化合價與原子序數的關系圖，下列說法正確的是A原子半徑：RYXB氣態氫化物的穩定性：RWCWX3和水反應形成的化合物具有揮發性DZ能和Y的最高價氧化物對應的水化物反應【答案】BD19已知X、Y、Z為三種原子序數相連的元素，最高價氧化物對應水化物的酸性相對強弱是：HXO4H2YO4H3ZO4。則下列說法正確的是 A氣態氫化物的穩定性：HXH2YZH3 B非金屬活潑性：YXZC原子半徑：XYZ D原子序數：ZY

8、X【答案】A20我國科學家在世界上首次合成了三種新核素，其中一種新核素的名稱是鉿185，符號185Hf，下列關于鉿185的敘述，不正確的是A. 它是一種新的原子 B. 它是一種新的元素 C. 它的質量數為185 D. 它是鉿180的一種新的同位素【答案】B21下表列出了九種元素在周期表中的位置：請按要求回答下列問題。(1)元素的名稱是_，元素在周期表中所處位置_，從元素原子得失電子的角度看，元素具有_(填“氧化性”或“還原性”)。 (2)按氣態氫化物的穩定性由弱到強的順序排列，的氫化物穩定性：_(寫氫化物的化學式)。(3)元素的原子結構示意圖是_。(4)寫出元素形成的單質在氧氣中燃燒的化學方程

9、式_；這一反應是_(填“吸熱”或“放熱”)反應。(5)用電子式表示與反應得到的化合物的形成過程_。【答案】(1)氧或氧元素 第二周期A族 氧化性(2)PH3H2SH2O (3) (4)2NaO2Na2O2 放熱(5) 22下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表某一元素。a gbehidfc表中所列元素中：屬于短周期元素的有： ；屬于主族元素的有 ；e元素在元素周期表中的位置是第 周期、 族。【答案】a b e g h i ； a b c e f g h ； 三 周期、 A 族。23甲、乙、丙、丁、戊為原子序數依次增大的短周期元素。甲、丙處于同一主族，丙、丁、戊處于同一周期，戊原子的最

10、外層電子數是甲、乙、丙原子最外層電子數之和。甲、乙組成的常見氣體X能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍；戊的單質與X反應能生成乙的單質，同時得到一種白煙Y和一 種強酸Z，丁的單質既能與丙元素最高價氧化物的水化物的溶液反應生成鹽L也能與Z的水溶液反應生成鹽；丙、戊可組成化合物M。請回答下列問題（1）戊離子的結構示意圖為_。（2）寫出乙和Y的電子式：_、_。 用電子式表示Z的形成過程_（3）戊的單質與X反應生成的Y和Z的物質的量之比為2:4，反應中被氧化的物質與被還原的物質的物質的量之比為_。（4）寫出少量Z的稀溶液滴入過量L的稀溶液中發生反應的離子方程式： 【答案】（1）Cl： （2） （3）23 （4）

11、HAlO2H2O=Al(OH)324（12分）下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分別代表某一化學元素。(1)i是鐵元素，其原子的最外層電子數為2，請寫出鐵元素的原子結構示意圖_。(2)由以上元素形成的金屬單質中，熔點最低的是_ _。（填元素符號） (3)NH3H2O的電離方程式為NH3H2ONH4+OH，試判斷NH3溶于水后，右圖中形成的NH3H2O的合理結構是_（填序號）。 (4)a位于第A族，有人認為a也可以放在A族，下列物質能支持這種觀點的是 AHF BH3O CNaH DH2O2(5)1906年的諾貝爾化學獎授予為制備F2單質作出重要貢獻的化學家莫瓦桑，請預測首先被用來與F2反應制

12、備稀有氣體化合物的元素是_（填寫字母）。 (6)利用稀有氣體化合物，人們實現了許多制備實驗上的突破。如用XeO3在堿性條件下與NaBrO3反應生成NaBrO4，同時放出Xe。寫出該反應的方程式： 【答案】(1) (2)e (3)(b) (4)C (5)j(6) 25（15分）W、M、X、Y、Z、Q是原子序數依次增大的短周期元素，X、Y是金屬元素，X的焰色呈黃色。六種元素核電荷數之和為71，W、Q最外層電子數相同，Q的核電荷數是W的2倍。Z的單質和氧化物均為原子晶體。工業上一般通過電解氧化物的方法獲得Y的單質。請回答下列問題：(1)Y的離子結構示意圖_；M元素在元素周期表中的位置為_。(2)寫出

13、電子式并在括號內指出所含化學鍵的類型：W的單質_（ ）；X與W按原子個數比2:1形成的化合物_（ ）。(3)W、M、X、Y、Z、Q原子半徑由小到大的順序為_(用元素符號表示)。(4)W、M、Q形成的氫化物的穩定性_(用氫化物分子式表示)；Z元素氫化物的分子空間構型_。(5)X、Y、Q的最高價氧化物對應的水化物之間兩兩均可反應，寫出反應的離子方程式：_，_，_；【答案】（1） 第二周期第A族（2）（共價鍵）；（離子鍵）（3）_r(Na)r(Al)r(Si)r(S)r(O)r(F) （4）_HFH2OH2S_；_正四面體_（5）_H+OH-=H2O_；_3H+Al(OH)3=Al3+3H20_；_Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O26（11分）A、B、C、D四種短周期元素，原子序數依次增大，A原子的最外層上有4個電子；B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結構，B與C的單質在加熱條件下反應，生成一種淡黃色的固體E；D的L層電子數等于K