1、任縣中學(xué)高二化學(xué)導(dǎo)學(xué)案編制：霍麗霞 審核：時間:10.216弱電解質(zhì)的電離平衡導(dǎo)學(xué)案班級： 小組：姓名：組內(nèi)評價：教師評價：【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1了解電解質(zhì)的概念2根據(jù)電解質(zhì)在水溶液中的電離與電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性，理解強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念，并能正確書寫電離方程式3理解弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡，掌握電離平衡移動的影響因素及相關(guān)的移動原理【重點(diǎn)】理解強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解的概念，理解弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡。【難點(diǎn)】理解弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡。【使用說明與學(xué)法指導(dǎo)】1 .請同學(xué)們預(yù)習(xí)選修 4第三章第一節(jié)2 .認(rèn)真完成導(dǎo)學(xué)案，用紅筆做好疑難標(biāo)記，準(zhǔn)備討論（不會的先空著）。【學(xué)習(xí)內(nèi)容及要求】自主學(xué)習(xí)

2、一、概念辨析1.電解質(zhì)：（1）概念：在 中或狀態(tài)下，能夠 的化合物。（2）常見物質(zhì)類別： 。2.強(qiáng)電解質(zhì)。弱電解質(zhì)。1 . NaCl : 2. NaOH : 3. H2SO4： 4 . NaHCO35. NaHSO4：6. HCIO7. H2O8. CH3COOH 9. NH3 H2O 10. H2CO3 三、弱電解質(zhì)的電離平衡：1 .概念：在一定條件下 （W溫度、濃度）下，當(dāng)弱電解質(zhì) 的速率等于 的速率時，電離程度就達(dá)到了平衡。填寫下表中的空白。HA電離過程中體系各離子濃度變化+C (H)C (A )C (HA)HA初溶于水時達(dá)到電明平衡前達(dá)到電離平衡時BOH電離過程中體系各離子濃度變化C

3、(0H)C 值)C (HA)等體積等濃度的 b+、OH混和時達(dá)到電明平衡前達(dá)到電離平衡時在醋酸溶液中存在怎樣的電離平衡？向其中分別加入適量的硫酸、NaOH CH3COONH如、加熱對平衡有什么影響？改變條件平衡移動力向c(H+)c(CH3COO-)溶液導(dǎo)電能力加少量硫酸加 CH3COONa (s)力口 NaOH(s)加水稀釋滴入純醋酸加熱升溫加醋酸俊晶體2 .弱電解質(zhì)電離平衡的影響因素：內(nèi)因：是主要因素 外因：(1)溫度：弱電解質(zhì)的電離是 (填吸或放)熱的，升溫電離程度 。(2)濃度：稀釋溶液，離子互相碰撞結(jié)合成發(fā)展的機(jī)會 ，電離程度 (3)加入含有弱電解質(zhì)的組成離子的強(qiáng)電解質(zhì)，弱電解質(zhì)的電離

4、程度 。(43 .電離平衡常數(shù)： 叫做電離常數(shù)。如：CH3COOH = CH 3COO + H +c(H ) c(CH 3COO 3K=- 寫出NH 3 H20的電離平衡常數(shù)c(CH3COOH)平衡常數(shù)的意義K斷弱酸或弱堿的K越大，離子濃度越大，表示該弱電解質(zhì)越易電離。所以可以用 相對強(qiáng)弱。K只與 有關(guān)，不隨 改變而改變。合作探究1、有如下物質(zhì)：銅、二氧化硫、氨水、濃硫酸、硫酸、氨氣鹽酸、水、碘化氫、硫酸鋼。其中屬于電解質(zhì)的是 ;屬于非電解質(zhì)的是 ;屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是 ;屬于弱電解質(zhì)的2、強(qiáng)弱電解質(zhì)比較:比較項(xiàng)目強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)化合物類別電離程度：電離過程：溶液中的粒子：3 一元強(qiáng)酸和一元弱酸的

5、比較：如HCl和CH3COOH（1）相同物質(zhì)的量濃度、相同體積的HCl和CH3COOH的比較上匕較項(xiàng)目酸C (H+)PH中和堿的能 力與足量的活潑金 屬反應(yīng)產(chǎn)生H2的 量與金屬反應(yīng)的 起始速率一兀強(qiáng)酸一7酸（2）相同體積、相同 PH的HCl和CH3COOH的比較較項(xiàng)目酸C (H+)PH中和堿的能 力與足量的活潑金 屬反應(yīng)產(chǎn)生H2的 量與金屬反應(yīng)的 起始速率一兀強(qiáng)酸一7酸電解質(zhì)強(qiáng)、弱與其結(jié)構(gòu)的一般規(guī)律.離子化合物強(qiáng)獨(dú)L某些金屬氧化物r極性共價化合物二強(qiáng)酸, （極性一般較強(qiáng)）,共價化合物極性共價化合物I 1（極性一股較弱）1弱堿l弱電解質(zhì),非電解質(zhì)水 , 某些有機(jī)物、某些非金屬氧化物課堂訓(xùn)練1 .

6、甲婪%卜幼件忙中hH如佻它是.捌U*煩勺是A.1 molt的甲酸溶液的c (L)約為0.01 mol - L 1 B.甲酸與水以任意比例互溶 C.10mL 1 mol L 1甲酸恰好與10 mL 1 mol - L 1NaOH溶液亮仝反應(yīng)D.在.仙同條件卜，甲校T：jS山性比一兒方酸溶液用J出2 .用水稀釋0.1 mol L1城水時,溶液+1拓者水童的增加而減小的I是A.c (OH ) /c ( NH3 H2O)B.c (NH3 H2O) / c (OH )C.c (H + )和c (OH )的乘枳 D.OH的物質(zhì)的亙3在RNH2 H2O=RNH +OH形成的平衡中，要使RNH 2 H2O的電

7、離程度及c(OH-) 都增大，燈采取的措施是A.通入HClB.加少量NaOH冏體 CU水D.升溫4在稀氨水中存在平衡：NH3+H2O己+*NH j+OH，如進(jìn)行下列操作，則 NH 3' NH，H+、OH濃度如何變化？試用“增大”“誠小一不變“填(1)通適量 HCl 氣體時，c(NH 3),c(H+)。加入少量 NaOH固體時，c(NH力,c(OH ):(3)加入 NH4Cl 晶體時，c(NH 4),c(OH ):5 .在a、b兩支試管中，分別裝上形態(tài)相同、質(zhì)量相等的一顆鋅粒，然后向兩支試管中分別加入加同物質(zhì)的量、和I同體枳的稀鹽酸和稀醋酰 填寫卜列I空臼:(1) a、b 兩支試管中的現(xiàn)

8、象：相同點(diǎn)是 ;不同點(diǎn)是 O原因是 O(2) a、b兩支試管中生成氣體的體積開始時是a 于b,反應(yīng)完畢后生成氣體的總體積是a b,原因是6 在 18 c時，H2SO3 的 Kl=1.5 乂0-2、K2= 1.0M01H2s 的 Kl = 9.1 X10-8、K2 = 1.1M0-12, 則下列說法中正確的是()A.亞硫酸的酸性弱于氫硫酸C.氫硫酸的酸性弱于亞硫酸7能說明醋酸是弱電解質(zhì)的事實(shí)是A.醋酸溶液的導(dǎo)電性比鹽酸弱B.多元弱酸的酸性主要由第一步電離決定D.多元弱酸的酸性主要由第二步電離決定( )B.醋酸溶液與碳酸鈣反應(yīng)，緩慢放出二氧化碳C.醋酸溶液用水稀釋后，氫離子濃度下降D. 0.1mol/L的CH3COOH溶液中，氫離子濃度約為0.001mol/L8下列敘述中錯誤的是()A.離子鍵和強(qiáng)極性鍵組成