1、學(xué)習(xí)必備歡迎下載高考總復(fù)習(xí)：阿伏加德羅常數(shù)的解題技巧審稿：張燦麗【高考展望】 1考綱要求 了解物質(zhì)的量一摩爾、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度理解阿伏加德羅常數(shù)的涵義 掌握物質(zhì)的量與微粒（分子、原子、離子等）數(shù)目、氣體體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下） 之間的相互關(guān)系。2、高考動(dòng)向試題難度不大，概念性強(qiáng)，覆蓋面以阿伏加德羅常數(shù) Na為載體考查物質(zhì)狀態(tài)、分子組成、鹽類(lèi)水解、弱電解質(zhì)電離、化 學(xué)平衡、膠體制備、晶體結(jié)構(gòu)、氧化還原反應(yīng)等基本概念、基本理論、元素化合物等多方面 的知識(shí)。從高考試題看，此類(lèi)題目多為選擇題，且題型、題量保持穩(wěn)定，命題的形式也都是 已知阿伏加德羅常數(shù)為 Na，判斷和計(jì)算一定量的物質(zhì)所含離

2、子數(shù)的多少。此類(lèi)試題在注意 有關(guān)計(jì)算關(guān)系考查的同時(shí)，又隱含對(duì)概念的理解的考查。 廣，區(qū)分度好，預(yù)計(jì)今后會(huì)繼續(xù)保持。【方法點(diǎn)撥】一、阿伏加德羅常數(shù)含義：121mol任何物質(zhì)均含有阿伏加德羅常0.012kg C含有的碳原子數(shù)就是阿伏加德羅常數(shù)。 數(shù)個(gè)特定微粒或微粒組合。受客觀(guān)條件的限制，目前科學(xué)界還不能測(cè)出阿伏加德羅常數(shù)的準(zhǔn)確值，通常使用6.02X 10 23 mo| T這個(gè)近似值。也就是說(shuō)，1 mol任何粒子的粒子數(shù)約為 6.02 X 1023，如1 mol氧 原子中約含有6.02 X 1023個(gè)氧原子。阿伏加德羅常數(shù)與 6.02 X 1023 mo1是常數(shù)與近似值的關(guān)系，不能將阿伏加德羅常數(shù)與

3、 6.02 X 1023 mo1等同，就像不能將 n與3.14等同一樣。二、解題策略：要正確解答本類(lèi)題目，首先要認(rèn)真審題。審題是“審”而不是“看”，審題的過(guò)程中要 注意分析題目中概念的層次，要特別注意試題中一些關(guān)鍵性的字、詞，要邊閱讀邊思索。其次要留心“陷阱”，對(duì)常見(jiàn)的一些陷阱要千萬(wàn)警惕。考生要在認(rèn)真審題的基礎(chǔ)上利用自己掌握的概念仔細(xì)分析、比較、作出正確解答。關(guān)于阿伏加德羅常數(shù)的高考試題，常常有意設(shè)置一些極易疏忽的干擾因素。在分析解答這類(lèi) 題目時(shí)，要特別注意下列細(xì)微的知識(shí)點(diǎn)：狀態(tài)問(wèn)題，如水在標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)為液態(tài)或固態(tài);SO3在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為固態(tài)、常溫常壓下為液態(tài)，戊烷及碳原子數(shù)更多的烴，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下

4、為 液態(tài)或固態(tài)。特殊物質(zhì)的摩爾質(zhì)量，如D2O、T2O、18O2等。某些物質(zhì)分子中的原子個(gè)數(shù)，女0 Ne、O3、白磷等。一些物質(zhì)中的化學(xué)鍵數(shù)目，如SiO2、Si、CH4、P4、CO2等。較復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng)中，轉(zhuǎn)移電子數(shù)的求算，如Na2O2+H2O, Cl2+NaOH、電解 AgNO 3溶液 等。要用到22.4 L/mol時(shí)，必須注意氣體是否處于標(biāo)準(zhǔn)狀況。某些離子或原子團(tuán)在水溶 液中能發(fā)生水解反應(yīng)，使其數(shù)目減少。注意常見(jiàn)的一些可逆反應(yīng)。【典型例題】 類(lèi)型一：根據(jù)質(zhì)量計(jì)算物質(zhì)中所含微粒的數(shù)目例1.C.用Na表示阿伏加德羅常數(shù)的值.下列說(shuō)法中，不正確的是（） 32 g氧氣含有2 Na個(gè)氧原子32 g臭氧

5、含有2 Na個(gè)氧原子32 g氧氣和臭氧的混合氣體中含有2 Na個(gè)氧原子32g氧氣和臭氧的混合氣體含有Na個(gè)分子【思路點(diǎn)撥】要注意氧氣分子式O2,臭氧的分子式03,二者摩爾質(zhì)量不同。【答案】D32 g氧氣和臭氧的混合氣體氣體含有的分子總數(shù)數(shù)應(yīng)小于【總結(jié)升華】等質(zhì)量的同素異形體所含的原子數(shù)相等。【解析】A、B、C選項(xiàng)均相當(dāng)于含有 32 g氧原子，即2 mol氧原子，合2 Na個(gè)氧原子。 Na個(gè)，大于2Na/3個(gè)。舉一反三: 【變式1】設(shè)Na表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法不正確的是（46g NO2和N2O4的混合氣體含有2Na個(gè)氧原子C、14g乙烯和丙烯的混合物中總原子數(shù)為3Na個(gè)7g CnH2n

6、中含有的氫原子數(shù)目為2Na個(gè)120g由NaHSO4和KHSO3組成的混合物中含有硫原子Na個(gè)【答案】【解析】A項(xiàng)，NO2和N2O4的最簡(jiǎn)式為NO2, 46g NO?和N2O4的混合氣體相當(dāng)于 46g NO?氣體，含有2Na個(gè)氧原子。B項(xiàng)，乙烯和丙烯的最簡(jiǎn)式均為 CH2, 14 g乙烯和丙烯的混合物 相當(dāng)于14 g “ CH2”，即1mol “CH2”，故總原子數(shù)為 3Na個(gè)。C項(xiàng)，CnH2n的最簡(jiǎn)式均為CH2 , 7 g CnH2n中含有的氫原子數(shù)目應(yīng)為Na個(gè)。D項(xiàng)NaHSOq和KHSO3的摩爾質(zhì)量均為120g/mol,故共含有硫原子 Na個(gè)。【變式2】設(shè)Na表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法不

7、正確的是（ 250C時(shí)，1.01 X 105Pa時(shí)，4g氦氣所含原子數(shù)為 Na 60g乙酸與葡萄糖的混合物含有的原子總數(shù)為8NaC、12 g金剛石和石墨的混合物中含有Na個(gè)碳原子78 gNa2O2和Na20固體中含有 Na個(gè)陰離子【解析】【答案】A項(xiàng)，要注意氦氣為單原子分子；B項(xiàng)，乙酸與葡萄糖的最簡(jiǎn)式均為 CH2O; C項(xiàng),12 g金剛石和石墨的混合物即相當(dāng)于12 g碳原子；D項(xiàng)Na2O2和Na2O的摩爾質(zhì)量不同。類(lèi)型二：根據(jù)體積求微粒數(shù) 例2.設(shè)Na表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6 L H 2O含有Na個(gè) 出0分子B、 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L氦氣與氟氣的混

8、合氣體所含分子數(shù)為Na個(gè)C、 11.2 L的甲烷氣體含有甲烷分子數(shù)為0.5Na個(gè)D、常溫常壓下28 g CO與22.4 L O?所含分子數(shù)相等【思路點(diǎn)撥】 使用氣體摩爾體積時(shí)要注意“前提”和“狀態(tài)”。【答案】B【解析】A項(xiàng)H2O在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為液體，B項(xiàng)氣體摩爾體積與氣體種類(lèi)無(wú)關(guān)，C項(xiàng)缺“標(biāo)準(zhǔn)狀況”，D項(xiàng)常溫常壓不是標(biāo)況。【總結(jié)升華】為了加強(qiáng)對(duì)考生思維品質(zhì)、適應(yīng)性、科學(xué)性、深刻性的考查，命題者往往有意 設(shè)置一些陷阱，增大試題的區(qū)分度，陷阱的設(shè)置主要有以下幾個(gè)方面:101kPa、25 C 時(shí)等。用狀況條件：考查氣體時(shí)經(jīng)常給非標(biāo)準(zhǔn)狀況如常溫常壓下, 到22.4L mol-1必須注意物質(zhì)的狀態(tài)及是否是

9、標(biāo)準(zhǔn)狀況。 物質(zhì)狀態(tài)：考查氣體摩爾體積時(shí)， 常用在標(biāo)準(zhǔn)狀況下非氣態(tài)的物質(zhì)來(lái)迷惑考生,H2O、SO3、已烷、辛烷、舉一反三：CHCI3 等。【變式1】 設(shè)Na表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（ A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，以任意比混和的氫氣和一氧化碳?xì)怏w共 燒時(shí)消耗氧氣的分子數(shù)為0.2Na在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L氖氣含有Na個(gè)氖原子00C,1.01 X 106Pa時(shí)，11.2L氧氣所含的氧原子數(shù)為25 C, 1.013X 105 Pa下，11.2 L氯氣所含原子數(shù)為 A等物質(zhì)的量的氫氣和一氧化碳耗氧量相同，與二者比例無(wú)關(guān),8.96L ,）在足量氧氣中充分燃B、C、D、【答案】【解析】NaNa個(gè)為單原

10、子分子。C、D兩項(xiàng)中所給條件都不是標(biāo)況，標(biāo)準(zhǔn)狀況為【變式A、B、C、D、A對(duì)。B項(xiàng)氖氣5 一2】設(shè)Na表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（ 常溫常壓下， 標(biāo)況下， 標(biāo)況下， 標(biāo)況下，22.4L CO2中含有Na個(gè)CO?分子1L庚烯與1L水中所含的分子數(shù)為Na/22.4aL甲烷和乙烷的混和氣中所含的分子數(shù)為22.4L乙烯和丙烯的混合氣體中所含的碳原子數(shù)為故O0C,1.O1 X 105 Pa 即 101k Pa。)aNA/22.43Na【答案】C 類(lèi)型三：根據(jù)濃度求微粒數(shù)例3.設(shè)Na表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（0.3 NaA、0.1 L 3 mol L的NH4NO3溶液中含有的

11、 NH/數(shù)目小于B、 0.1 moI/L的氫氧化鈉溶液中含鈉離子數(shù)為0.1Na個(gè)C、1 L 0.5 moI/L Na 2CO3溶液中含有的 CO32-數(shù)目為 0.5NaD、 100 mL 2.0 mol/L的鹽酸與醋酸溶液中氫離子均為0.2Na【思路點(diǎn)撥】注意弱電解質(zhì)的電離和鹽類(lèi)的水解。【答案】A【解析】A項(xiàng)中NHJ水解，NHJ數(shù)目小于0.3 Na , B項(xiàng)缺體積1L , C項(xiàng)要考慮CO32-水解,D項(xiàng)醋酸為弱酸，部分電離。【總結(jié)升華】本題以阿伏加德羅常數(shù)為載體，重點(diǎn)考查了弱電解質(zhì)的電離和鹽類(lèi)的水解等知識(shí)。舉一反三:【變式1】 設(shè)Na表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（1L1mol/LC

12、uCI 2溶液中含有的 Cu2+的個(gè)數(shù)為Na1L0.1mol/L的硫化鈉溶液中硫離子數(shù)目為0.1NaC、100mL1mol/L的Na?PO4溶液中含有離子數(shù)多于 0.4Na0.1mol/L的lOOmLH 2SO3溶液中，含有的離子數(shù)約為0.03 Na【答案】【解析】A項(xiàng)中Cu2+水解，Cu2+數(shù)目小于 Na；B項(xiàng)要考慮S2-的水解，硫離子數(shù)目小于0.1Na； C項(xiàng)要考慮PO43 -的水解，含有離子總數(shù)多于 0.4Na； D項(xiàng)H2SO3為弱酸，部分電離，含有的 離子數(shù)小于0.03 Na。類(lèi)型四、物質(zhì)結(jié)構(gòu)、化學(xué)鍵的考查例4.設(shè)Na表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（A、17g羥基中所含電子數(shù)

13、為 10NaB、16g CH4與18 g NH4+所含質(zhì)子數(shù)均為10NaC、18 g D2O中含有的質(zhì)子數(shù)目為D、1molNa2O2含有陰陽(yáng)離子總數(shù)為10Na3Na【思路點(diǎn)撥】本題涉及微粒均由原子構(gòu)成,要從原子的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)入手分析。【答案】D【解析】A項(xiàng)中17g羥基中所含電子數(shù)為 9Na, B項(xiàng)18 g NH4+所含質(zhì)子數(shù)為11Na , C項(xiàng)D2O的摩爾質(zhì)量為2Og/mol, D項(xiàng)中Na2O2含有的陰離子為 O?2-, O?2-數(shù)目為Na, 1molNa2O2 含有陰陽(yáng)離子總數(shù)為 3Na。【總結(jié)升華】本題考查一定物質(zhì)的量的物質(zhì)中含有多少微粒（分子、原子、電子、質(zhì)子、中子等）時(shí)常涉及特殊物質(zhì)

14、中的原子、離子、化學(xué)鍵及電子的數(shù)目、 同位素原子的差異等知識(shí)。舉一反三：【變式1】設(shè)Na表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（Na、 、 、 、）1 mol FeCI 3跟水反應(yīng)完全轉(zhuǎn)化成氫氧化鐵膠體后，生成膠體粒子的數(shù)目為 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2g氖氣含有N A個(gè)氖原子1mol固體NaHSO4含有陰陽(yáng)離子總數(shù)為 2Na20 g重水（d2O）中含有的電子數(shù)為 10Na由2H和18O所組成的水11g ,其中所含的中子數(shù)為Na標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12LDT所含的中子數(shù)為 0.15Na 、A、【答案】ImolCioH 22中含共價(jià)鍵的數(shù)目為30Na1 mol乙酸和甲酸甲酯的混合物中含共用電子對(duì)的數(shù)目是8X

15、 6.02X 1023B、C、D全部A【解析】中膠體粒子是大量分子的集合體，生成膠體粒子的數(shù)目小于為Na，中固體NaHSO4中的陰離子是 HSO4，中1molC1oH22中含共價(jià)鍵的數(shù)目為 31Na,一個(gè)C原子有四 個(gè)共價(jià)鍵，一個(gè)H原子有一個(gè)共價(jià)鍵，每個(gè)鍵均被兩個(gè)原子共用，-2=31。【變式2】設(shè)Na表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（1L、1mol/L的鹽酸中，所含的氯化氫分子數(shù)為Na1mol羥基中所含的電子數(shù)為 9Na某溫度時(shí)，pH = 6的純水，含10-6X 6.02 X 1023個(gè)OH-故算式為(10X 4+22X 1)A、B、C、D、類(lèi)型五、計(jì)算氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)目1L、

16、1mol/L的醋酸鈉溶液中，所含的 CH3CO0-數(shù)為Na 【答案】例5.設(shè)Na表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（A、2.4 g鎂變?yōu)殒V離子失去電子數(shù)為0.1NaB、 7.1g C12常溫下與足量 NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NaC、 1 molNa2O2與足量水蒸氣反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NaD、足量的鐵在1 molCI 2中充分燃燒，鐵失去電子數(shù)為2Na【思路點(diǎn)撥】審題要細(xì)，抓住關(guān)鍵字詞。【答案】D【解析】A項(xiàng)中鎂離子為+2價(jià)，失去電子數(shù)為 0.2Na ； B項(xiàng)C12與足量NaOH為歧化反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 0.1Na； C項(xiàng)1 molNa2O2與足量水蒸氣反應(yīng)也發(fā)生歧化反應(yīng)，轉(zhuǎn)

17、移電子數(shù)為Na； D項(xiàng)參加反應(yīng)的鐵為 2/3mol，鐵變?yōu)?3價(jià)，失去電子數(shù)為 2Na。【總結(jié)升華】此類(lèi)題應(yīng)重點(diǎn)分析化合價(jià)的變化。舉一反三：【變式1】設(shè)Na表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（A、 7.1克Cl2與4.6克鈉完全反應(yīng)，Cl2失去電子數(shù)為0.2NaB、 7.1克Cl2常溫下與足量水完全反應(yīng)，Cl2的電子轉(zhuǎn)移0.2NaC、 1 mol Cl 2作為氧化劑時(shí)得到的電子數(shù)為2NaD、 1mol Cl 2參加氧化還原反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為2Na【答案】C【解析】A項(xiàng)中氯元素均變?yōu)?1價(jià)，應(yīng)是Cl2得到電子數(shù)為0.2Na； B項(xiàng)中氯元素發(fā)生歧化 反應(yīng)，變?yōu)?1價(jià)和+1價(jià)，Cl2的電子轉(zhuǎn)移0.1Na; C項(xiàng)1 mol Cl2作為氧化劑得到的電子數(shù) 一定為2Na ; D項(xiàng)Cl2參加氧化還原反應(yīng)化合價(jià)變化有多種情況。【變式2】設(shè)Na表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法不正確的是（A、 5.6 g鐵粉