1、安徽省黃山市2016-2017學年高一化學下學期期中試題（含解析）本卷分為第I卷和第II卷，滿分100分，考試時間為100分鐘可能用到的相對原子質量：H： 1 0： 16 C： 12 N： 14 Na： 23 Cu： 64第I卷（選擇題共48分）一、選擇題（每小題只有一個正確選項，每小題3分，共48分）1 . 2010年2月19 口 IUPAC（國際純粹與應用化學聯介會）宣布，第112號化學元素正式名稱為“Copernicium，元素符號為“Cn”，以紀念著名天文學家哥白尼，該元素的一種核素含有的中子數為165。下列關于Cn的說法正確的是（）A. Cn是第六周期元素B. Cn是過渡元素C. C

2、n是非金屬元素D. Cn的一種核索可表示為【答案】B【解析】A、Cn是第七周期第口 B族元素；選項A錯誤；B、Cn是第七周期第IIB族元素，屬于過渡元 素，選項B正確歹C、Cn是第七周期第IIB族元素,屬于過渡元素，過渡元素都是金屬元素，選項C 錯誤j D、第112號元素Ct元素的一種核素含有的中子數為165,質量數=112+165=277,可表示為 加選項D錯誤。答案選B。【點睛】本題考查了元素與周期表的關系，難度不大，能明確元素在周期表中的位置是解本題的關鍵。2 .如表所示的五種元素中，肌X、Y、Z為短周期元素，這四種元素的原子最外層電子數之和為22。XYWZT下列說法正確的是（）A.月、

3、X、Y三種元索氫化物的穩定性依次降低B. X、Z、W的最高價氧化物對應的水化物酸性最強的是XC.五種元素均為非金屬元素D. T元素的單質具有半導體的特性，T與Z元素可形成化合物TZ,【答案】D【解析】根據題苣可知：X是N： Y是0； Z是Cl： W是Si： T是Ge。R、X、Y、Z三種元素最低價氫化物的沸點由低到高的順序是X、Z、Y,選項A錯誤：B、X、Z、W的最高價氧化物對應的水化物酸性最強的是HC10”選項B錯誤：C、Ge是金屬元素，選項C錯誤；D、T元素處于金屬與非金屬交界處，元素的單質具有半導體的特性，由于T最外層有4個電子，所以T與Z元素可形成化合物TZ,選項D正確。答案選D。3 .

4、下列敘述中，正確的是（）A.兩種微粒，若核外電子排布完全相同，則其化學性質一定相同B.凡單原子形成的離子，一定具有稀有氣體元素原子的核外電子排布C.兩原子的核外電子排布相同，則一定屬于同種元素D. 一種陽離子和一種陰離子的質子數和電子數可能同時相等【答案】C【解析】試題分析：兩種微粒，若核外電子排布完全相同，則其化學性質不一定相同，例如鈉離子和F-, A不正 凡單原子形成的離子,不一定具有稀有氣體元素原子的核外電子排布，例如氫離子和亞鐵離子, B不正確，一種陽離子和一種陰離子的質子數如果相等, 則電子數就一定不能在相等,選項D不正 篇,答案選C，考點：考查元素原子核外電子的排布、質子數和電子數

5、的有關判斷和計算點評：該題是中等難度的試題，試題注重基礎，側重能力的培養和解題方法的指導。仃助于培養學生的邏輯思維能力和發散思維能力。該題的關健是學會通過舉例排除進行篩選得出正確的結論的解題方法。4 .下列有關敘述：能說明元素M比N的非金屬性強的是（）非金屬單質M能從N的化合物中置換出非金屬單質NoM原子比N原子更容易得到電子。單質M跟H：反應比N跟H：反應容易得多。氣態氫化物水溶液的酸性KM,上X。最高價氧化物對應水化物的酸性KMOAHeNO,。【答案】A【解析】試題分析：判斷非金屬性強弱可以從以下幾個方面去判斷：1、根據形成的氫化物的穩定性或 還原性：越穩定或還原性越弱，則其對應元素的非金

6、屬越強。2、根據非金屬單質與H2 化合的難易程度：越易化合則非金屬性越強。3、與鹽溶液之間的置換反應。非金屬性強 的單質能置換出非金屬性弱的單質。4、最高價氧化物對應水化物的酸性強弱（F除外）。 酸性越強，對應元素的非金屬性越強。5、同周期中，從左向右，隨核電荷數的增加， 非金屬性增強。同主族中，從上到下，隨核電荷數的增加，非金屬性減弱。6、非金屬的 簡單陰離子還原性的強弱。陰離子還原性越強，對應非金屬單質的氧化性越弱。7、與同 一可變價金屬反應，生成物中金屬元素價態的高低。金屬元素在該產物中價態越高，則 說明該非金屬元素的非金屬性越強。例：2Cu4-S=Cu：S Cu+CL=二CuCk所以，

7、Cl的非金 屬性強于S。8、根據原子結構：原子半徑（電子層數）越小，最外層電子數越多，非金 屬性越強，反之越弱。9、幾種非金屬同處于一種物質中，可用其化合價判斷非金屬性 的強弱如HC10、HC103中，氯元素顯正價、氧元素顯負價，說明氧的非金屬性強于氯。 10、能量：非金屬元素原子得電子放熱，放熱越多離子越穩定，非金屬越強。因此答案 選A考點：考查非金屬性強弱的判斷方法5 .將少量的A、B兩份鋅粉裝入試管中，分別加入足量的等濃度、等體枳的稀硫酸中，同時 向裝A的試管中加入少量CuSOi溶液。如下圖表示產生氫氣的體積V與時間t的關系，其【解析】向裝a的試管中加入少量CuSg溶液，則鋅和疏酸銅發生

8、差換反應，生成銅，則可以構成原電 池，鋅是負極，加快反應速率。但由于消耗了部分鋅，則生成的氯氣滋少，答案選D。【點睛】該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。試題設計新穎，綜合性強，側重對學生解即能力和技巧的培養和訓練，有利于培養學生的邏輯推理能力和發散思維能力，提高學生的應試能力和學習效率。該題的關鍵是明確原電池原理，并能結合題意雙活運用即可。6 .某元素的一種核素X的質量數為A,含個中子，它與ci原子組成xci.分子，則agXCL中所含質子的物質的量是（）aaA. （A-N +17m） molB. （A- N17m） molA+35mA+m C,房（AN）molD.N）mol【答案】A

9、【解析】同位素X的質量數為A,中子數為N,因此其質子數為A-W故XCL分子中的質子數 為17m+A-N,又由于XCL中Cl為“Cl,故XC1分子中所含質子的物質的量為:一二（A 一 m + 17m）molo 答案選 AoA+35m 【點睛】本題考直學生教材中的基本公式和質量數、質子數、中子數之間的關系知識，可以 根據所學知識進行回答，較簡單。7 .下列有關說法中錯誤的是（）A.第三周期從左往右，簡單陽離子的半徑依次減小B.主族元素中原子半徑最小和最大的元素在同一族C.王水是濃硝酸和濃鹽酸以體積比1 ： 3混合的溶液D.將NHs通入水中制成IL Imol-I?的氨水,其中NHs、NH的物質的量之

10、和為Imol【答案】D【解析】A、第三周期從左往右，簡單陽離子對應的離子是Na+、Mg: Al”具有相同的電子層 結構，核電荷數越大，離子半徑越小，故半徑依次減小，選項A正確：B、主族元素中原 子半徑最小的是H元素，最大的元素是傷，都在同I A族，選項B正確；C、王水是濃硝 酸和濃鹽酸以體枳比1 ： 3混合的溶液，選項C正確：D、氨氣溶解于水得到氨水。在在 氨水中存在平衡：NHS+ H：O=NHr+OH所以N元素的存在形式有甌、岫40、XH/o IL 1/mol氨水，則甌、NH3 40、XH；之和為Imol。因此選項為D。8 .下列物質中，含有共價鍵的離子化合物是（）A. H;0： B. Na

11、;0: C. NaCl D. CH3COOH【答案】B【解析】A、HA屬于共價化合物，選項A不符合：B、NaQ屬于離子化合物，其中0原子之間 以共價健結合，選項B符合：C、NaCl屬于離子化合物，但不存在共價健；D、CHEOOH屬 于共價化合物，選項D不符合。答案選B。9 .反應2S0：+0=12sos達到平衡后，向反應容器中充入180：o 一段時間后，可能存在于（A.生成的SOs中 B. 0;和SO3中C.剩余的SO二中D. 0二、SO二和SOs中【答案】D【解析】反應過程中化學鍵斷裂，存在原子有S原子、I。原子、乂。原子，原子重新組合生成物質，二氧 化硫、氧氣在催化劑、加熱的條件下，生成三

12、氧化硫；而三氧化硫在同樣的條件下可分解為二氧化硫 和氧氣，所以中的叼通過化合反應存在于so?中，SQ中的提。通過分解反應會存在于電 中，最終96、2、5中都合有 “。答案選D。【點睛】本題以同位素示蹤法考杳可逆反應的可逆性，比較基礎，注意可逆反應不能進行到底，無論進行多長時間，反應物都不可能100%地全部轉化為生成物。10 .門捷列夫在描述元素周期表時，許多元素尚未發現，但他為第四周期的三種元素留卜了空位，并對它們的一些性質做了預測。X是其中的一種“類硅”元素，后來被德國化學 家文克勒發現，并證實門提列夫當時的預測相當準確。根據元素周期律，卜.列有關X性 質的描述中錯誤的是（）A. X單質不易

13、與水反應B. X0二可被碳或氫還原為XC. XH1的穩定性比SiH,的高D. XCL的沸點比SiCL的高【答案】C【解析】A、Si不能與水反應，X是其中的一種“類硅”元素，所以X單質不易與水反應，選項A正確；B、X位于周期表第四周期，非金屬性比Si弱，X0川J被碳或氫還原為X,選項E正確：C、X位于周期表笫四周期，非金屬性比Si弱，則XHi的稔定性比SiE的低，選項C錯誤；D、X位于周期表第四周期，XCL的相對分子質量比SiCl,大，分子間作用力更大，沸點更高，選項D正確。答案選C。【點睛】本題考查元索周期律的遞變規律，題目難度不大，解題的關鍵是注意X和Si在周期表中的位置的判斷。11 .某原

14、電池裝置如圖所示，電池總反應為2Ag+CL=2AgCl。下列說法正確的是（）A.正極反應為 AgCl + e =Ag+ClB.放電時，交換膜右側溶液中有大量白色沉淀生成C.若用NaCl溶液代替鹽酸，則電池總反應隨之改變D.當電路中轉移0.01 mol e時，交換膜左側溶液中約減少0. 02 mol離子【答案】D【解析】試題分析：A、通入氯氣的一極為正極，是a2+2e-=2Cr,故錯誤5 B、質子交換膜只允許通過，右側 沒有白色沉淀生成，故錯誤；G電池總反應不變,故錯誤；D、當有O.Olmole-轉移產生O.OlmolAg 4,消耗O.OlmolCT,右惻有O.OLmolCF,平衡電中性,左惻S

15、OLmollT通過底子交換腹進入右惻,因 此消耗0.02mol離子，故正確。考點：考查原電池電極反應式書寫等知識。12 .下列有關能量變化的說法中錯誤的是（）A.若反應物的總能量高于生成物的總能量，則該反應是吸熱反應8. 1 mol石墨轉化為金剛石，要吸收1.895 kJ的熱能，則石瞿比金剛石稔定C.化學變化中的能最變化主要由化學鍵的變化引起的D.化學變化必然伴隨發生能量變化【答案】A【解析】A、反應物的總能量高于生成物的總能量，則該反應必為放熱反應，選項A錯誤；B、加。1石墨轉化為金剛石，要吸收1.895kJ的能量，說明金剛石的能量比石弟高，而能量越高越不穩定，選項B正確；C、化學反應中的能

16、最變化，主要是舊鍵斷裂需要吸熱和形成新鍵放出熱量引起的，選項C正確；D、任何化學反應都是斷裂舊鍵形成新鍵的過程，化學鍵的斷裂和生成會吸收能量和釋放能量，選項D正確。答案選A。13 .下列物質在溶于水和熔化時，破壞的作用力完全相同的是（）A.干冰 B.冰醋酸 C. NaHSO, D. KOH【答案】D【解析】A、干冰屬于分子晶體溶于水生成碳酸會電離，所以破壞了分子間作用力和共價健，干冰熔化破壞分子間作用力，選項A不選：B、冰醋酸屬于分子晶體，溶于水發生電離，破壞了分子間作用力和共價鍵，熔化破壞分子間作用力，選項B不選：C、NaHSO4屬于離子晶體溶于水發生電離，破壞了離子鍵和共價鍵，熔化破壞離子

17、鍵，選項C不選；D、KOH屬于離子晶體，溶于水和熔化均破壞離子鍵，選項D nJ選。答案選D。【點睹】本題j考查了化學鍵和晶體類型的判斷，根據晶體中存在的化學健及晶體的構成微粒確定晶體類型，根據微粒之間的作用力判斷化學鍵。14 .用電子式表示粒子，錯誤的是（）：CKA. Na. B. ：0： H C. HtCUO： H ： C ： H H【答案】c【解析】A、鈉離子帶一個單位正電荷，電子式為Na，選項A正確；B、氫氧根離子中氧原子和氫原子形成一對共用電子對，離子帶一個里位負電荷，電子式為I 50： H，選項B正確；Cx次氨酸分子中一個氧原子分別與一個氫原子和一個氯原子形成一對共用電子對j電子式為

18、選項c錯誤；D、一氯甲烷分子中一個碳原子和三個氫原子、一個氯原子各形成一對共用電子為，電子式為 H：aHj選項D正確。答案選D。 H15,應用元素周期律的有關知識進行的下列預測中，正確的是（）Be （鉞）的最高價氧化物時應的水化物可能具有兩性T1 （佗）與鹽酸和氫氧化鈉溶液作用均能產生氫氣At （碳）的單質為有色固體，AgAt不溶于水，也不溶于硝酸Li （鋰）在氧氣中劇烈燃燒后的產物為LiQSrSOi （硫酸鋰）是難溶于水的白色固體H:Se （硒化氫）無色，有毒,比硫化氫更穩定 II【答案】C【解析】在周期表中Be和A1處于對角線關系，氧化鋁是兩性氧化物，則Be的氧化物的水化 物可能具有兩性，

19、正確：T1和A1處于同一主族，同主族自上而下金屬性逐漸增強，因 此T1能與鹽酸反應產生氫氣，但不能和NaOH溶液作用產生氫弋，不正確；鹵索單質 均是有色物質，難溶于水易溶于有機溶劑中。At也是鹵素，因此At單質為有色固體，At 難溶于水易溶于四氯化碳，正確；Li在氧氣中劇烈燃燒，產物是LiO二，Li沒有過氧化 物，不正確；第HA族元索的硫酸鹽均是難溶性物質，Sr是第IIA族元素，所以SrSOi 是難溶于水的白色固體，正確：同主族從上到下非金屬性逐漸減弱，氫化物的穩定性 逐漸減弱，所以凡S比H：Se穩定，不正確，答案選C。16.對于反應C+CO21 2C0,卜列措施可使反應速率增大的是（）升高溫

20、度增加碳的量恒溫恒容下通入CO二恒溫恒壓下充入工恒溫恒容充入N：恒溫恒容通入CO【答案】c【解析】升高溫度，反應速率加快，選項正確B碳是固體，增大固體的質量，反應速率不變，選項但不 正確3恒溫恒容下逋入。6,由于容器容積不變，所以二氧化碳的濃度增大，反應速率加快，選項 正確；恒溫恒壓下充入N?,容器體積增大，參與反應的物質的濃度幽氐，反應速率降低,選項天正 確3恒溫恒容充入Nz,容器體積不變，參與反應的物質的濃度不變7反應速率不變,選項不正確3 恒溫恒容通入C。,由于容器容積不變，所以反應物濃度熠大，反應速率加快，選頊正確。答案選第n卷（非選擇題共52分）二、填空題17.下圖是不完整的元素周期

21、表。AH八種元素的位置己確定，完成下列各題。A. T I I -BC DE1FG E，一 二1 1 111 T -LIMS . （1）用實線畫出元素周期表的上邊界。用陰影表示出非金屬元素。（請用黑色水筆書寫）（2）用一個置換反應證明F和G的非金屬性強弱：（書寫離子方程式）（3）已知A和C能形成含有18個電子的化合物，其含有的化學健的類型為（4）已知A和C也能形成CA$的離子化合物，請書寫其電子式（5） H能與C的最高價氧化物對應的水化物的稀溶液反應，寫出反應的離子方程式(6)判斷B的氫化物和E的氫化物的沸點同低：BHEH.(填“大于”、”等 于，或“小于，)。(7) C的氫化物極易溶于D的氫化

22、物的原因是,【答案】-11 -邊界1分；畫出非金屬的陰影(注意左上角的氫) (2). Cl： + H：S = S I + 2H* + 2CV+ H H:N:H :H或者 Cl： + s = S I + 2cr (3).非極性鍵 (4).極性健(6). 3Cu + 8H 2N(V = 3Cu2N0 t + 4 H：0(7).小于 (8). XH3和H:0都是極性分子NH3和H：0之|u形成氨健。NH3和H:0之間可以反應。【解析】根據元素周期表的結構和元素的分布，可推知：A為H, B為C, C為N, D為O, E為Si, F為S, G為Cl, H為Cu。(1)元素周期表的結構以及元素的分布情況，

23、表示元素周期表的上邊界及非 金屬元素如下：(2) S比Cl的非金屬性強弱,故有 CL+HS =Si + 2H* + 2CK 或者 CL+S= Si + 2C1: (3)H和N能形成含行18個電子的化合物N：H“其含有的化學鍵的類型為極性共價鍵和非極H +-性共價鍵：(4)H和N形成的離子化合物NHH,其電子式為： ：H ； (5)HCu與N的最高價氧化物對應的水化物HNOs的稀溶液反應的離子方程式為:3Cu + 8H 2NOJ =3Cu：+2N0 t + 4 H：0： (6)同主族元素的氨化物，分子組成和結構相似，一般相對分 子質量越大,分子間作用力越強，沸點越高，則C的氫化物和Si的氫化物的

24、沸點高低： CH/SiL： (7)NHj和H：0都是極性分子，NH,和H:0之間形成氫鍵，甌和40之間 可以反應生成一水合氨，故NHs極易溶于H9。【點睛】本題考查元素的推斷、元素周期律和元素周期表、電子式書寫、化學方程式和離子 方程式的書寫等知識點。解題的關鍵是推出元素周期表給定位置的元素。18. (1)把煤作為燃料可通過卜.列兩種途徑：途徑 I：直接燃燒 C (s) + 0:(g) CO： (g) (放熱 Q i kJ)途徑 II：先制成水煤氣：C (s) + H：O(g) CO (g) + H： (g) (吸熱 Q ： kJ) 再燃燒水煤氣：2C0 (g) + 0： (g) 2C0： (

25、g)2H： (g) + 0： (g) 2H：0(g)(共放熱 Q 3 kJ)試回答下列問題：判斷兩種途徑放出熱量大小：途徑I (填“大于”、“等于”或“小于”)途 徑nQ】、Q 2、Q S的數學關系式是 o已知1 g氫氣完全燃燒生成液態水時放出熱量3 kJ, 18 g水蒸氣變成液態水放出44 kJ的熱量。其他相關數據如下表：則表中X的值為 C0二=0H-HH0(g)1 mol化學鍵斷裂時需要吸收的能量/kJ496436工簡述煤通過途徑M作為燃料的意義:(2)化學反應可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程。如圖為白磷(PJ和PQe分子的分子結構示意圖,其他相關數據如下表所示。如反應P,+36 = PA的

26、熱量變化為:0=0P-PP01 mol化學鍵斷裂時需要吸收的能最/kJ496198360B.鎂條與二氧化碳反應D.碳酸鈣高溫鍛燒(3). 463(4).燃燒充分，節約能源(3)下列變化中屬于放熱反應的是A. Ba (OH) ： 8H：0晶體與NHiCl晶體的反應 C.干冰升華為氣體【答案】 (1).等于 (2). Q： =yQ3 - Q：污染輕 (5).放熱1644kJ(6). B【解析】PQ6的反應熱H=6X 198kJ/mol+3X496kJ/mol-12X 360kJ/mol=-1644kJ/mol； (3) A, Ba (OH)： 8H：0晶體與NHC1晶體的反應屬于吸熱反應，選項A錯

27、誤；B、鎂條與二氧化碳反應是燃燒反應，屈于放熱反應，選項B正確；C、干冰升華為氣體是吸熱過程，選項C錯誤：D.碳酸鈣高溫鍛燒是高溫條件卜.的分解反應，屬于吸熱反應，選項D錯誤。答案選B。19. ( 1 )觀察如圖所示的兩個裝置，圖1裝置中銅電極上產生大量的無色氣泡，圖2裝置中銅電極上無氣體產生，而鋁電極上產生大量的有色氣體。根據上述現象試推測金屈銘具有的兩種重要化學性質為o(2 )如右圖是甲烷燃料電池原理示意圖,回答下列問題:ACH4 入口b電極NuOH溶液 電池的負極是(填%”或“b”)電極，該極的電極反應式為 電池工作一段時間后電解質溶液的pH。(填“增大”“減小”或“不變”)(3)如右圖

28、甲乙所示為某實驗小組設計的原電池：甲乙-16 -該小組依據的氧化還原反應為(寫離子方程式) 0已知反應前電極質量相等，一段時間后，兩電極質品相差12 g,則導線中通過mol電子。用吸管吸出鐵片附近溶液少許置于試管中，向其中滴加少量新制飽和氯水，發生的離子反應為，然后滴加幾滴硫冢化鉀溶液，溶液變紅。【答案】 (1).金屬銘的活潑性比銅強且能和稀硫酸反應生成4(2).金屬路易被稀硝酸鈍化 .a (4). CH,4-100H -8e =C0j +7壓0(5).減小 .Fe4-Cu：f=Fe：+d-Cu (7). 0.2(8). 2Fe+Ch=2Fe + 2Cl-【解析】(D由圖1可知還原性cqCu,

29、但在稀硝酸中加出現了反常，結合稀硝酸的氧化性，不難推測銘被 稀硝酸鈍化，導致活性降低。故金屬銘具有的兩種重要化學性質為：金屬貉的活潑性比銅強且能和稀 硫酸反應生成H”金屬錯易被稀硝酸鈍化；Q)加在反應時失去電子，故a電極是電池的負極。由 總反應式CH4+2OH + 2。3+ 3H2。減去正極反應式供+2坨。+ 一70爪可得負極反應式CH + 100口-一%一二加一 + 720。由于電池工作時程中會消耗OH一，故一段時間后電解質溶淺的pH會減小：(3)由圖可知該裝置為原電池，Fe為負極，發生：Fe-2/=Fe,石墨為正極，發生Cu+2e-=Cu，總反應式為Fe+CuFe+Cu.一段時間后，兩電極

30、質吊:相差12g,則Fe+Cu:-Fe=Cu兩極質量差Am轉移電子56g64g56g*61g=120g2mol12gn=0. 2mol滴加幾滴硫氟化鉀溶液，溶液變紅，證明溶液中含有鐵離子，而在上述原電池鐵電極 失電子產生亞鐵離子，含有亞鐵離子的溶液中滴加少量新制飽和氯水，亞鐵離子被氯氣 氧化生成鐵離子，離子反應為：2F-+C1尸2Fe” + 2C20. （1）化學反應速率是描述化學反應進行快慢程度的物理量。如圖是某同學利用稀硫酸和 硫代硫酸鈉（aS0l的反應來測定化學反應速率并探究其影響因素的實驗。I .測定化學反應速率：已知：S：tf +2H+ = HQ+S I +S0 除如圖裝置所示的實驗

31、用品外，還需要的一件實驗用品是。 若在2 min時收集到224 mL（標準狀況。氣體，可計算出該2 min內H.的反應速率, 而該測定值比實際值偏小，其原因是0利用該化學反應，試簡述一種測定反應速率的其他方法：。H.探究化學反應速率的影響因素:已知I：4-2Sc05：-= SA+21-為探討反應物濃度對化學反應速率的影響，設計的實驗方案如下表。（己知Na,SSs溶液足 最）實驗序號體積%iL時間/sNaSOs溶液淀粉溶液碘水水10.02.04.00.0h8.02.04.02.0tz6.02.04.0Vtz表中V =mL,打、公心的大小關系是(2)恒溫條件下，在體積固定的密閉容器中，發生反應X (g) +3Y (g) 2Z (g),若X、Y、Z起始濃度分別為5、一 cs (均不為0)，平衡時X、Y、Z的濃度分別為0. ImoPL 0. 3mol*L 0. 08mol*L 請回答下列問題: Ci+c：+cs的取值范圍為Cl： C2的值為下列敘述能證明該反應已達到化學平衡狀態