1、初三下冊化學(xué)第六章考卷2將 15 g CaCl2 溶液逐滴參加到 20 g Na2CO3 溶液中，并測得生成沉淀的質(zhì)量與滴入 CaCl2 溶液 的質(zhì)量，其關(guān)系如右圖所示。請根據(jù)題意計算：(1) CaCI2溶液與Na2CO3溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之比。( 2)將反響后的物質(zhì)過濾，蒸干濾液后得到固體的質(zhì)量。 答案一、1.C2.A3.A4.C5.C6. D7.B 8.D9.D 10.A11.D12.A13. D14. A15.A二、1.蒸發(fā)結(jié)晶 降溫結(jié)晶2. 冷水中氧氣含量過低3. (1) BCDA (2) t2 C時A、D的溶解度相等( 3) A 、 C、 D ( 4)降溫結(jié)晶(4)BCDFAE5、

2、( 1 ) C( 2) AD C ( 3)不變?nèi)?1) 2NaOH+ CO2=Na2CO3 +H2O稀鹽酸(或稀硫酸等)Na2CO3+ 2HCI = 2NaCI +H2O +CO2 (或與稀硫酸等反響) 產(chǎn)生的氣體，使瓶內(nèi)壓強(qiáng)增大(2)實(shí)驗(yàn)步驟 操作過程粗鹽提純 小明取粗鹽少量放入燒杯中，加適量水，用玻璃棒攪拌，待粗鹽充 分溶解后，把渾濁的食鹽水直接倒入已安裝好的過濾器中，再將得到的濾液在蒸 發(fā)皿中加熱，一直到濾液完全蒸干，停止加熱。配制溶液 小明計算了配制50g 5%的氯化鈉溶液需氯化鈉 2g、水48g,然后用托盤天平和 10mL 量筒稱量和量取所需的氯化鈉和水，再把它們倒入燒杯中，用 玻

3、璃棒攪拌。3. 1中和胃液中過多的鹽酸 AlOH3+3HCl=AlCl3+3H2O 2 Na2CO3+2HCI=2NaCI+H2O+CO24. 1大 難 2實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 稀鹽酸或其它合理答案 澄清石灰水 白色渾濁 3實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 把巖石磨成粉末，高溫加熱。加熱一段時間后，冷卻。 產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體其它合理答案酌情給分四、1. 140g 39640g2選用 50g 和 10g 砝碼C2解：1由圖可知反響生成碳酸鈣沉淀的質(zhì)量為2 g，消耗CaCI2溶液的質(zhì)量為 10 g。設(shè) CaCI2 溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 x， Na2CO3 溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 y。CaCI2 + Na2CO3 CaCO3 J + 2NaCI111 106 100x : y = 22.2% : 10.6% = 111 : 53 2設(shè)反響后生成 NaCl 的質(zhì)量為 zCaCI2 + Na2CO3 CaC03 J + 2NaCI100 1172 g z剩余 CaCI2 的質(zhì)量為：(15 g 10 g) >22.2%= 1.11