1、涼山州 2020 屆高中畢業(yè)班第二次診斷性檢測理科綜合化學(xué)試題理科綜合共 300 分，包括物理、化學(xué)、生物三部分，考試時間共 150 分鐘。注意事項：1.答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、座位號、準考證號用 0.5 毫米的黑色簽字筆填寫在答題卡上，并檢查條形碼粘貼是否正確。2.選擇題使用 2b 鉛筆涂在答題卡對應(yīng)題目標號的位置上，非選擇題用 0.5 毫米黑色簽字筆書寫在答題卡的對應(yīng)框內(nèi)，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。3.考試結(jié)束后，將答題卡收回。可能用到的相對原子質(zhì)量：h-1 c-12 n-14 o-16 s-32 cu-64 zn-65 br-80第卷(選擇題 共 126

2、 分)一、選擇題每題給出的選項中只有一個選項最符合題目要求，共 13 題，每題 6 分，共 78 分。1.化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列敘述錯誤的是( )a. 棉花、麻、蠶絲、羊毛都是天然纖維b. 煤的氣化就是將煤在高溫條件由固態(tài)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)是物理變化過程c. 新型冠狀病毒怕酒精是因為酒精能使蛋白質(zhì)失去生理活性d. 淀粉在人體內(nèi)水解生成葡萄糖，提供給人體各種組織的能量需要【答案】b【解析】【詳解】a棉花、麻、蠶絲、羊毛均是自然界原有的或經(jīng)人工培植的植物上、人工飼養(yǎng)的動物上直接取得的紡織纖維，屬于天然纖維，故a正確；b煤和水蒸氣在高溫條件下反應(yīng)生成水煤氣的過程為煤的氣化，所以煤的氣化為化學(xué)變化，故b錯誤

3、；c新冠病毒為蛋白質(zhì)，酒精可使蛋白質(zhì)發(fā)生變性從而失去生理活性，故c正確；d淀粉在人體內(nèi)先水解生成麥芽糖，再水解生成葡萄糖，經(jīng)腸壁吸收進入血液，提供能量，故d正確；故答案為b。2.如圖是由4個碳原子結(jié)合成的 5 種有機物(氫原子沒有畫出)，下列說法正確的是 a b c d ea. 有機物(a)的習(xí)慣命名法的名稱為異丙烷b. 有機物(a)中四個碳原子均共面c. 上述有機物中與(c)互為同分異構(gòu)體的只有(b)d. 上述有機物中不能與溴水反應(yīng)使其褪色的是(a)、(e)【答案】d【解析】【詳解】a有機物(a)含4個c，主鏈含3個c，有1個側(cè)鏈，其習(xí)慣命名法的名稱為異丁烷，故a錯誤；b該分子中有三個碳原子

4、連接在同一個飽和碳原子上，不可能全部共面，故b錯誤；cc的分子式為c4h8，a的分子式為c4h10，b的分子式為c4h8，d的分子式為c4h6，的分子式為c4h8，所以與(c)互為同分異構(gòu)體的有(b)和(e)，故c錯誤；d含碳碳雙鍵的有機物能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)使其褪色，烷烴或環(huán)烷烴不能使溴水褪色，所以不能與溴水反應(yīng)使其褪色的有(a)、(e)，故d正確；故答案為d。3.na為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是( )a. 18g 氨基(-n2h2)中含有的電子數(shù)為 9 nab. 32g cu 在足量o2或硫蒸氣中完全反應(yīng)失去的電子數(shù)均為nac. 用惰性電極電解 100ml 0.1mol·

5、;l-1的 cuso4 溶液，當(dāng)陰、陽兩極產(chǎn)生相同條件下等體積的氣體時，電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 0.04 nad. 等物質(zhì)的量的febr2 和cl2 在溶液中的反應(yīng) fe2+2br-+2cl2=2fe3+br2+4cl-【答案】b【解析】【詳解】a一個氨基(-n2h2)含有9個電子，18g 氨基(-n2h2)的物質(zhì)的量為=1mol，所含電子數(shù)為9 na，故a正確；b32gcu的物質(zhì)的量為0.5mol，在足量o2中被氧化成+2價，轉(zhuǎn)移1mol電子，但在硫蒸氣中被氧化成+1價，轉(zhuǎn)移0.5mol電子，故b錯誤；c用惰性電極電解100ml0.1mol-1l的cuso4溶液，陰極上cu2+先放電生成0.01

6、molcu，而后h+放電生成h2，陽極上一直是oh-放電生成o2，設(shè)生成的氣體的物質(zhì)的量為x，根據(jù)兩極上得失電子數(shù)守恒可知：0.01×2+2x=4x，解得x=0.01mol，生成一個o2轉(zhuǎn)移4個電子，故轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.04na，故c正確；d二者以1：1混合時，亞鐵離子先被氯氣氧化，剩余的氯氣再氧化溴離子，且有一半的溴離子被氧化，離子方程式為2fe2+2br-+2cl2=2fe3+br2+4cl-，故d正確；故答案為b。4.a、b、c、d、e 為原子序數(shù)依次增大的短周期元素。a、c處于同一主族，c、d、e 處于同一周期，e 原子的最外層電子數(shù)是 a、b、c原子最外層電子數(shù)之和。a、b

7、 組成的常見氣體 x 能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍；d 的單質(zhì)既能與c元素最高價氧化物的水化物的溶液反應(yīng)生成鹽，也能與a、e 形成的化合物的水溶液反應(yīng)生成鹽。下列說法正確的是( )a. 原子半徑的大小順序：cdeabb. c、e組成的化合物m 用右圖裝置進行電解能得到大量的 e 單質(zhì)c. 元素b、e的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：bed. c元素的氧化物中陰、陽離子數(shù)目之比為1:2【答案】d【解析】【分析】a、b 組成的常見氣體 x 能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，則a為h、b為n，x為nh3；a與c同族，且c的原子序數(shù)大于n，則c為na，所以e的最外層電子數(shù)為1+1+5=7，則e為cl，d的單質(zhì)

8、技能與naoh反應(yīng)也能與hcl反應(yīng)，則d為al。【詳解】a電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同則原子序數(shù)越小半徑越大，所以原子半徑的大小為：na>al>cl>n>h，即c>d>e>b>a，故a錯誤；bc、e組成的化合物為nacl，如圖裝置電解飽和氯化鈉溶液時，石墨電極為陽極，氯離子放電生成氯氣，鐵電極為陰極，氫離子放電生成氫氣，同時產(chǎn)生大量氫氧根，氯氣的密度比水小，無法溶于水的氯氣會上浮到鐵電極附近與氫氧根反應(yīng)生成氯離子和次氯酸跟，無法得到大量的氯氣單質(zhì)，故b錯誤；cn的非金屬性小于cl的非金屬性，所以最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：n<cl

9、，故c錯誤；dc元素為na，其氧化物為na2o，其中陰、陽離子數(shù)目之比為1:2，故d正確；故答案為d。【點睛】該題b選項為易錯點，雖然電解飽和食鹽水可以產(chǎn)生氯氣，但在題目所給裝置中生成的氯氣無法被收集到。5.下列有關(guān)實驗的操作敘述不正確的是( )a. na2s 水溶液中通入cl2，有淡黃色沉淀生成，說明非金屬性 cl>sb. 某位同學(xué)配制一定物質(zhì)的量濃度的 naoh 溶液定容時，俯視凹液面最低點，將造成所配溶液濃度偏高c. 在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解；再加入cu(no3)2 固體，銅粉仍不溶解d 用蒸發(fā)皿進行加熱蒸發(fā)時，不需墊石棉網(wǎng)可直接進行【答案】c【解析】【詳解】ana2s 水溶

10、液中通入cl2，有淡黃色沉淀生成，說明有s單質(zhì)生成，所以氧化性cl2>s，所以說明非金屬性 cl>s，故a正確；b定容時，俯視凹液面最低點，會使溶液的體積偏小，造成濃度偏高，故b正確；c加入硝酸銅后，溶液中有大量硝酸根和氫離子，在酸性環(huán)境下硝酸根會表現(xiàn)強氧化性將銅單質(zhì)氧化成銅離子，銅粉溶解，故c錯誤；d蒸發(fā)皿為常見的直接加熱儀器，用蒸發(fā)皿進行加熱蒸發(fā)時，不需墊石棉網(wǎng)可直接進行加熱，故d正確；故答案為c。6.碳酸二甲酯(ch3o)2co是一種具有發(fā)展前景的“綠色”化工產(chǎn)品，電化學(xué)合成碳酸二甲酯的工作原理如圖所示(加入兩極的物質(zhì)均是常溫常壓下的物質(zhì))。下列說法正確的是a. 電解一段時間

11、后，陰極和陽極消耗的氣體的物質(zhì)的量之比為l：2b. 石墨l極發(fā)生的電極反應(yīng)為2ch3oh+co-e-=(ch3o)2co+h+c. 石墨2極與直流電源正極相連d. h+由石墨2極通過質(zhì)子交換膜向石墨l極移動【答案】a【解析】通氧氣的一極，氧氣得到電子生成水，發(fā)生還原反應(yīng)，為陰極，則陽極上是甲醇和一氧化碳反應(yīng)失電子發(fā)生氧化反應(yīng)。a. 石墨l極為陽極，陽極上是甲醇和一氧化碳反應(yīng)失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為：2ch3oh+co-2e-=(ch3o)2co+2h+，通入氧氣的為陰極，電極反應(yīng)式為o2 + 4e- + 4h+ = 2h2o，根據(jù)電極反應(yīng)式，電解一段時間后，陰極和陽極消耗的氣體的物質(zhì)的量

12、之比為l：2，故a正確；b. 石墨l極為陽極，陽極上是甲醇和一氧化碳反應(yīng)失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為：2ch3oh+co-2e-=(ch3o)2co+2h+，故b錯誤；c. 石墨2極為陰極，與直流電源負極相連，故c錯誤；d. 陽離子向陰極移動，故氫離子由石墨1極通過質(zhì)子交換膜向石墨2極移動，故d錯誤；故選a。點睛：本題考查原電池與電解池綜合知識的應(yīng)用，側(cè)重于原電池的和電解池工作原理的考查，注意把握電極反應(yīng)的判斷，把握電極方程式的書寫，為解答該類題目的關(guān)鍵。7.已知：poh= -lgc(oh-)。298 k時，向20.00 ml0.10mol·l-1氨水中滴入0.10 mol

13、3;l-1的鹽酸，溶液的ph和poh與加入鹽酸體積關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是a. 曲線pjn表示溶液中ph的變化b. m點水的電離程度比q點大c. m、p兩點的數(shù)值之和a + b = 14d. ph與poh交叉點j對應(yīng)的v(鹽酸)=20.00 ml【答案】c【解析】a、此滴定實驗是用鹽酸滴定氨水，氨水顯堿性，因此曲線pjn表示的是poh的變化，故錯誤；b、曲線mjq表示溶液中ph的變化，j點ph=poh，此時溶液顯中性，m點溶液顯堿性，溶質(zhì)為nh3·h2o和nh4cl，對水的電離起抑制作用，q點溶液顯酸性，溶質(zhì)可能是nh4cl和hcl，也可能是nh4cl，如果q點溶質(zhì)為nh4cl

14、，對水的電離起促進作用，因此可能q點大于m點，故錯誤；c、根據(jù)圖像，m點對應(yīng)ph=a、poh=b，又是常溫下，因此有phpoh=14，故正確；d、交叉點表示溶液顯中性，因為nh3·h2o是弱堿，此時的溶質(zhì)為nh3·h2o和nh4cl，消耗鹽酸的體積小于20.00ml，故錯誤。第卷(非選擇題)8.1，2-二溴乙烷主要用于汽油抗爆劑的添加劑，還可用作有機合成和蒸熏消毒用的溶劑。實驗室用乙醇、濃硫酸制備乙烯并合成1，2-二溴乙烷，反應(yīng)原理為：ch2 = ch2 + br2ch2brch2br，反應(yīng)裝置如圖(加熱裝置省略)。實驗步驟：如圖組裝好儀器，在冰水冷卻下，將 24 ml 濃

15、硫酸緩慢加入到 12 ml 乙醇中，混合均勻后取 6 ml 加入到三頸燒瓶中，剩余部分倒入恒壓滴液漏斗中。取一支 20 ml 的吸濾管，量取 3.0 ml(0.1 mol)液溴倒入吸濾管中，再加入 35 ml 水，將吸濾管放入 4 的燒杯中。加熱裝置 1 前，先切斷裝置 3 與 4 的連接處，待溫度上升到約 120 時，大部分空氣已被排出，然后連接 3 與 4，待溫度上升到約 170 時有乙烯產(chǎn)生，開始緩慢滴加乙醇-硫酸混合液，并維持溫度在 170200 左右，當(dāng)溴的顏色全部褪去，反應(yīng)即告結(jié)束。反應(yīng)完成后，先取下吸濾管，再停止加熱。將產(chǎn)物轉(zhuǎn)移至分液漏斗中，依次以等體積的水、1%氫氧化鈉水溶液各

16、洗一次，再用水洗兩次至中性。加入適量無水氯化鈣干燥粗產(chǎn)品，過濾、蒸餾，收集 129132的餾分，產(chǎn)量 5.7g。回答下列問題：(1)乙烯與溴的反應(yīng)類型為 _反應(yīng)，組裝好儀器后必須先 _。 (2)裝置 1 為乙烯發(fā)生器，反應(yīng)中濃硫酸的作用是 _。(3)裝置 2 為安全瓶，若系統(tǒng)發(fā)生堵塞，2 中的現(xiàn)象為 _。(4)制備乙烯時，常伴有乙醇被氧化的副反應(yīng)，生成二氧化碳、二氧化硫等氣體、則裝置 3 洗氣瓶中的試劑為_，若去掉裝置3，則裝置 4 中可能發(fā)生的副反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _。(5)若 1 中滴速過快，可能產(chǎn)生的影響為乙烯來不及與溴反應(yīng)而跑掉，同時也會帶走一部分溴進入裝置 5(5% 氫氧化鈉溶液)，

17、降低產(chǎn)率。裝置4吸濾管中加水的目的是_。已知該條件下溴與naoh 反應(yīng)的氧化產(chǎn)物只有nabro3，寫出該反應(yīng)的離子方程式 _。 (6)計算本實驗的產(chǎn)率：_ (保留一位小數(shù))。【答案】 (1). 加成 (2). 檢查裝置氣密性 (3). 催化劑、脫水劑 (4). 長導(dǎo)管中液面上升形成水柱 (5). naoh溶液 (6). so2+br2+2h2o=2hbr+h2so4 (7). 防止液溴揮發(fā) (8). 3br2+6oh-=5br-+bro-+3h2o (9). 30.3%【解析】【分析】本實驗?zāi)康氖呛铣?，2-二溴乙烷，裝置1中利用濃硫酸和乙醇在170反應(yīng)制取乙烯，加熱裝置 1 前，先切斷裝置

18、3 與 4 的連接處，加熱排盡裝置內(nèi)的空氣；裝置2為安全瓶，防止裝置內(nèi)壓強過高；裝置3為除雜裝置，除去可能產(chǎn)生的二氧化碳和二氧化硫等，可選用氫氧化鈉溶液；裝置4中吸濾管中乙烯和溴發(fā)生加成反應(yīng)得到1，2-二溴乙烷，溴易揮發(fā)，吸濾管中加水可以減小溴的揮發(fā)；裝置5進行尾氣處理。【詳解】(1)乙烯與溴的反應(yīng)為加成反應(yīng)；組裝好儀器后必須先檢查裝置的氣密性；(2)乙醇在濃硫酸/加熱的條件下生成乙烯，該過程中濃硫酸既是催化劑又是脫水劑；(3)若系統(tǒng)發(fā)生堵塞，則裝置2中液面上方壓強增大，會將錐形瓶中液體壓導(dǎo)管中，長導(dǎo)管中液面上升形成水柱；(4)二氧化硫和二氧化碳都可以被氫氧化鈉溶液吸收；溴單質(zhì)具有較強氧化性，

19、二氧化硫具有還原性，因此溴可以將二氧化硫氧化，結(jié)合電子守恒和元素守恒可知方程式為so2+br2+2h2o=2hbr+h2so4；(5)液溴容易揮發(fā)，加少量水可以減少溴的揮發(fā)；該條件下溴與naoh 反應(yīng)的氧化產(chǎn)物只有nabro3，則根據(jù)元素價態(tài)變化規(guī)律可知還原產(chǎn)物為br-，即該反應(yīng)中br2既是氧化劑又是還原劑，結(jié)合電子守恒和元素守恒可知方程式為3br2+6oh-=5br-+bro-+3h2o；(6)溴單質(zhì)的物質(zhì)的量為0.1mol，根據(jù)實驗現(xiàn)象可知溴完全反應(yīng)，則根據(jù)方程式ch2 = ch2 + br2ch2brch2br可知理論生成的ch2brch2br物質(zhì)的量為0.1mol，所以產(chǎn)率為=30.3

20、%。9.孔雀石是含銅的碳酸鹽礦物，主要成分為 cu2(oh)2co3，工業(yè)上以孔雀石(主要雜質(zhì)有feco3、feo、sio2)制備膽礬的一般流程如下：注：重結(jié)晶目的是為了除盡fe3+回答下列問題：(1)寫出氣體a 的電子式_。(2)方法 1 的原理是用微酸性的高錳酸鉀溶液將二價鐵氧化為 fe(oh)3，使之與 mno2 共沉淀，易于過濾，除鐵效果好，稍有過量，溶液即顯微紅色，便于掌握。稍過量的高錳酸鉀會自動分解，產(chǎn)生 mno2 和一種無毒的氣體，請完善此反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：_mno4- +_h+ = _mno2 + _+ _(3)方法 1 的不足之處是在酸性條件下會發(fā)生副反應(yīng)_ (寫出離子方

21、程式)，產(chǎn)物mn2+進入溶液，需要后續(xù)步驟除去，同時 fe3+水解也不易徹底。因而實際生產(chǎn)中更多采用的是方法 2，用過氧化氫作為氧化劑，優(yōu)點是_。氧化后調(diào)節(jié)ph 沉淀出氫氧化鐵，但需注意ph 不可過高，否則造成的影響是_。(4)若在實驗室進行步驟a 操作，需要用到的硅酸鹽儀器有 _ 。(5)cuso4·5h2o 含量測定：稱取 0.5g 樣品，溶于水，移入 100ml 容量瓶中，稀釋至刻度，量取 25.00ml，稀釋至 100ml，加入10ml 氨-氯化銨緩沖溶液(ph=10)及 0.2g 紅紫酸銨混合指示劑，搖勻，用濃度為 cmol·l-1 edta 標準溶液滴定至溶液呈

22、紫藍色不變，重復(fù)三次，平均消耗的標準溶液體積為vml。 (edta 能與大多數(shù)金屬離子形成穩(wěn)定的 1:1 絡(luò)合物，是絡(luò)合滴定中的常用滴定試劑)計算cuso4·5h2o 質(zhì)量分數(shù) _。若不進行重結(jié)晶操作，計算出的質(zhì)量分數(shù)結(jié)果會_。(填偏低、偏高或者無影響)。【答案】 (1). (2). 4 (3). 4 (4). 4 (5). 3o2 (6). 2h2o (7). mno4-+5fe2+8h+=mn2+5fe3+4h2o (8). 還原產(chǎn)物為水，不引入其他雜質(zhì)離子 (9). cu2+水解程度增大，產(chǎn)率降低 (10). 酒精燈、蒸發(fā)皿、玻璃棒 (11). 2cv×100% (1

23、2). 偏高【解析】【分析】孔雀石主要成分為 cu2(oh)2co3，主要雜質(zhì)有feco3、feo、sio2，粉碎后加入硫酸除sio2均可溶于硫酸，所以得到的沉淀a為sio2；孔雀石的主要成分和某些雜質(zhì)中都含有碳酸根，則在和硫酸反應(yīng)時會生成二氧化碳氣體，所以氣體a為co2；得到的浸取液中主要金屬陽離子有fe2+、fe3+、cu2+；之后通過方法一或方法二進行除雜，兩種方法共同點都是先將亞鐵離子氧化成鐵離子再進行除雜；之后進行過濾得到硫酸銅溶液，經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾得到粗產(chǎn)品，再通過重結(jié)晶進行進一步除雜。【詳解】(1)根據(jù)分析可知氣體a為co2，其電子式為；(2)根據(jù)題目信息可知過量的高錳

24、酸鉀自行分解過程中還原產(chǎn)物為mno2，根據(jù)元素的價態(tài)變化規(guī)律，k元素和h元素化合物價已為最高價不能再升高，則只能是氧元素化合價生高，即氧化產(chǎn)物為o2，根據(jù)電子守恒和元素守恒可得方程式為：4mno4- +4h+ =4mno2 +3o2+2h2o；(3)根據(jù)題目信息可知酸性條件下高錳酸鉀氧化亞鐵離子時還原產(chǎn)物可能為mn2+，根據(jù)電子守恒和元素守恒可知方程式為mno4-+5fe2+8h+=mn2+5fe3+4h2o；過氧化氫做氧化劑，其還原產(chǎn)物為水，既不污染環(huán)境也不引入新的雜質(zhì)；ph過高，促進銅離子水解，產(chǎn)生氫氧化銅沉淀，產(chǎn)率降低；(4)步驟a為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，用到硅酸鹽儀器有酒精燈、蒸發(fā)皿、玻

25、璃棒；(5)根據(jù)題目信息“edta 能與大多數(shù)金屬離子形成穩(wěn)定的 1:1 絡(luò)合物”可知滴定過程中n(cu2+)=n(edta)，則待測液中n(cu2+)=v×10-3l×cmol·l-1 =cv×10-3mol，所以樣品中所含n(cuso4·5h2o)= vc×10-3mol×=4cv×10-3mol，所以cuso4·5h2o 質(zhì)量分數(shù)為= 2cv×100%；若不進行重結(jié)晶，則會有fe3+，導(dǎo)致單位質(zhì)量的樣品消耗更多的edta標準液，測得的cuso4·5h2o 質(zhì)量分數(shù)偏高。【點睛】書

26、寫信息型氧化還原反應(yīng)方程時要利用常見元素的價態(tài)變化規(guī)律來判斷氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物分別是何種物質(zhì)，需要學(xué)生平時多注意積累常見元素的常見化合價；工藝流程題目中常用h2o2作氧化劑，其優(yōu)點是其還原產(chǎn)物為水無污染，且不引入新的雜質(zhì)。10.在工業(yè)廢氣和汽車尾氣中含有多種氮氧化物，主要是no 和no2，都以nox來表示。nox能破壞臭氧層，產(chǎn)生光化學(xué)煙霧，是造成大氣污染的主要來源之一。回答下列問題：(1)已知 1mol 分子分解為單個原子所需要的能量為解離焓。 n2(g)、no(g)、o2(g)的解離焓分別為941.7、631.8、493.7(單位kj/mol)，計算反應(yīng) 2no(g) =

27、n2(g) + o2(g)的h=_kj/mol，試判斷no(g)常溫、常壓下能否自發(fā)分解 _填能或不能)。(2)為防止光化學(xué)煙霧，除從工廠、汽車的設(shè)計進行改進外，也要采用某些化學(xué)方法。用焦炭還原nox 的反應(yīng)為2nox(g) + xc(s)n2(g) + xco2(g).在恒溫條件下，2 molno2(g)和足量 c(s)反應(yīng)，測得平衡時 no2(g)和 co2(g)的物質(zhì)的量濃度與平衡總壓的關(guān)系如圖所示：a、b兩點no2平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系(a)_(b)，平衡常數(shù)關(guān)系k(a)_k(b)(填、或)。計算c點時該反應(yīng)的壓強平衡常數(shù)kp=_mpa(kp是用平衡分壓代替平衡濃度)計算，分壓=總壓

28、5;物質(zhì)的量分數(shù))。.現(xiàn)在向容積均為 2l 的兩個密閉容器a、b中加入一定量的 no(g)和足量的c(s)，相同溫度下測得兩容器中n(no)隨時間變化情況如表所示：020406080n(no)/mol(a)21.51.10.80.8n(no)/mol(b)10.80.650.530.45b容器內(nèi)反應(yīng)在 100s時達到平衡狀態(tài)，則0100s內(nèi)用 no 表示的平均反應(yīng)速率為v(no)= _。(3)近年來電化學(xué)方法在處理氮氧化物方面也起到了一定的作用，如圖是一種氨氣一二氧化氮燃料電池，常溫下可將二氧化氮轉(zhuǎn)化為氮氣。c口通入的氣體為_ ，寫出負極反應(yīng)的方程式 _。若a、d口產(chǎn)生的氣體體積共為1.568

29、l(標況下)，電路中通過的電子數(shù)為_。【答案】 (1). -1718 (2). 能 (3). > (4). = (5). 1 (6). 3×10-3 mol·l-1·s-1 (7). no2 (8). 2nh3-6e-=n2+6h+ (9). 0.24 na【解析】【詳解】(1)根據(jù)解離焓的定義和焓變的定義可知焓變應(yīng)等于反應(yīng)物的解離焓之和-生成物的解離焓之和，所以反應(yīng)2no(g) = n2(g) + o2(g)的h =2×631.8kj/mol-(941.7 kj/mol+493.7 kj/mol)= -171.8 kj/mol；該反應(yīng)熵變不大，而

30、該反應(yīng)h<0，所以常溫常壓下h-ts<0，所以該反應(yīng)可以自發(fā)進行；(2). no2(g)和c(s)反應(yīng)方程式為2no2(g) + 2c(s)n2(g) + 2co2(g)；該反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)，增大壓強平衡會左移，即壓強越大no2的平衡轉(zhuǎn)化率越小，a、b兩點均為平衡點，而b點的壓強大于a點，所以轉(zhuǎn)化率(a)>(b)；該反應(yīng)在恒溫條件下進行，溫度不變平衡常數(shù)不變，所以k(a)=k(b)；初始投料為2 molno2和足量 c，容器體積為2l，c點no2和co2的濃度相等，設(shè)生成的co2物質(zhì)的量為x，根據(jù)反應(yīng)方程式2no2(g)+2c(s)n2(g)+2co2(g)可知剩余的

31、no2的物質(zhì)的量為(2-x)mol，則有x=2-x，所以此時容器中n(no2)=n(co2)=1mol，n(n2)=0.5mol；總壓強為5mpa，則p(no2)=p(co2)=2mpa，p(n2)=1mpa，kp=1；. no(g)和c(s)反應(yīng)方程式為2no(g)+c(s)n2(g)+co2(g)，該反應(yīng)前后氣體體積不變，且反應(yīng)為c為固體，所以相同溫度下不同容器中通入不同量的no，最終達到的均為等效平衡；據(jù)表格數(shù)據(jù)可知a容器60s時已經(jīng)到達平衡，初始投料a容器中no的物質(zhì)的量時b容器的二倍，二者達到等效平衡，所以平衡時b容器中n(no)=0.4mol，容器體積為2l，所以0100s內(nèi)用 n

32、o 表示的平均反應(yīng)速率為v(no)= 3×10-3 mol·l-1·s-1；(3)該裝置為原電池，根據(jù)氫離子的移動方向可知右側(cè)為正極，得電子發(fā)生還原反應(yīng)，左側(cè)為負極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)； 右側(cè)為正極，正極發(fā)生還原反應(yīng)，該過程中二氧化氮轉(zhuǎn)化為氮氣被還原，應(yīng)發(fā)生在正極區(qū)，即c口通入的氣體為no2；氨氣在負極被氧化成氮氣，電極方程式為：2nh3-6e-=n2+6h+；該電池工作時，正極反應(yīng)為6no2+24h+24e-=3n2+12h2o，負極反應(yīng)為8nh3-24e-=4n2+24h+，可知轉(zhuǎn)移24mol電子時，正極產(chǎn)生3mol氣體，負極產(chǎn)生4mol氣體，共7mol氣體，

33、標況下1.568l的物質(zhì)的量為0.07mol，所以轉(zhuǎn)移的電子為0.24mol，數(shù)目為0.24na。【點睛】對于反應(yīng)前后氣體系數(shù)之和不變的可逆反應(yīng)，壓強的改變不使平衡發(fā)生移動，所以溫度不變的情況下只要按照初始投料成比例改變投料都可以達到等效平衡。11.wilson病是一種先天性銅代謝障礙性疾病，d-青霉胺具有排銅作用，用以治療或控制wilson病癥。d-青霉胺結(jié)構(gòu)簡式如圖：回答下列問題：(1)寫出cu的簡化電子排布式_。(2)已知氣態(tài)基態(tài)原子得到一個電子形成氣態(tài)基態(tài)負一價離子所產(chǎn)生的能量變化稱為該元素原子的第一電子親合能(吸收能量為負值，釋放能量為正值)，試解釋碳原子第一電子親合能較大的原因 _

34、。 第一電子親合能可能為正值或負值，而第二電子親合能均為負值，原因是_。(3)d-青霉胺中，硫原子vsepr模型為_，碳原子的雜化方式為_。(4)請簡述d-青霉胺能溶于水的主要原因_。(5)青霉胺在臨床治療時對于癥狀改善較慢，常有并發(fā)癥出現(xiàn)，因而近年采用鋅劑(znso4)替代治療，可由硫化鋅制備。立方硫化鋅晶胞與金剛石晶胞類似，結(jié)構(gòu)如圖其中a代表s2-，b代表zn2+。則該晶胞中s2-的配位數(shù)為_，若晶體的密度為g·cm-3，則晶胞的體積為_ cm3(列出計算式)。【答案】 (1). ar3d104s1 (2). 碳原子 2p 能級有兩個電子，得到一個電子后 2p 能級為半充滿，能量

35、低更穩(wěn)定 (3). 原子得到一個電子后顯負電性，若要再得電子會有較大的排斥力，需要吸收能量 (4). 四面體形 (5). sp2、sp3 (6). d-青霉胺中的羧基、氨基能與水分子間形成氫鍵 (7). 4 (8). (65+32)×4/na【解析】【詳解】(1)cu為29號元素，其簡化電子排布式為ar3d104s1；(2)碳原子 2p 能級有兩個電子，得到一個電子后 2p 能級為半充滿，能量低更穩(wěn)定，所以碳原子第一電子親合能較大；原子得到一個電子后顯負電性，若要再得電子會有較大的排斥力，需要吸收能量，所以第二電子親合能為負值；(3)根據(jù)d-青霉胺的結(jié)構(gòu)簡式可知s原子與氫原子形成一個鍵，與碳原子形成一個鍵，同時還有