1、三臺中學實驗學校2019年秋季高2018級12月月考化學試題注意事項：1.答題前，考生務必將自己的準考證號、班級、姓名用0.5毫米黑色墨水簽字筆填寫清楚，同時用2b鉛筆將考號準確填涂在“考號”欄目內。2.選擇題使用2b鉛筆填涂在答題卡對應題目標號的位置上，如需改動，用橡皮擦擦干凈后再選涂其它答案；非選擇題用0.5毫米黑色墨水簽字筆書寫在答題卡的對應框內，超出答題區域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。可能用到的相對原子質量：h-1 c-12 na-23 o-16 s-32 ba-137第卷（選擇題）一、選擇題（每小題2分，共16分。每小題只有一個選項符合題意）1.下列說法正確的是（ ）

2、a. 煤、石油、沼氣屬于人類利用的主要化石燃料b. 除去mgcl2溶液中的fecl3，加熱攪拌的條件下可以加入mgoc. 氨溶于水得到的溶液氨水能導電，所以氨氣是電解質d. 需要加熱才能發生的反應一定是吸熱反應【答案】b【解析】【詳解】a. 沼氣不是化石燃料，三大化石燃料是煤、石油和天然氣，故a錯誤；b. fecl3易水解生成氫氧化鐵，加入mg（oh）2粉末、mgo或mgco3，調節溶液的ph，促進鐵離子的水解，且不引入新的雜質，故b正確；c. 氨溶于水得到的溶液氨水能導電，是氨氣與水反應生成一水合氨能電離，不是氨氣本身電離，氨氣是非電解質，故c錯誤；d. 反應中能量變化與反應條件無關，吸熱反

3、應可能常溫下發生，如氯化銨與氫氧化鋇反應，故d錯誤；故選b。2.下列有關晶體的敘述中，正確的是（ ）a. 離子晶體中陰陽離子的配位數之比等于其電荷數之比b. 石墨可以導電，晶體中含有金屬鍵，因此為金屬晶體c. mco3中m2+的離子半徑越小，分解的溫度越高d. 水溶液能導電的晶體一定是離子晶體【答案】a【解析】【詳解】a. 二元離子晶體中陰陽離子的配位數之比等于其電荷數之比，故a正確；b. 形成石墨的c原子，每個c原子最外層有4個電子，層內是正六邊形，每個c與周圍的3個c原子形成 c-c，用掉了3個電子，每個c原子還有一個電子可以自由移動，石墨可以導電，但石墨屬于混合晶體，不屬于金屬晶體，故b

4、錯誤；cmco3中m2半徑越大，極化力就越弱，它對碳酸根的反極化作用也越弱，碳酸鹽也就越穩定，分解溫度越高，mco3中m2+的離子半徑越小，分解的溫度越低，故c錯誤；d. 水溶液能導電的晶體可能是離子晶體，如nacl，也可能是分子晶體，如hcl，故d錯誤；故選a。3.對于某一可逆反應，改變下列條件，一定能使化學平衡發生移動的是（ ）a. 增加某反應物的質量b. 使用催化劑c. 降低反應體系的壓強d. 升高溫度【答案】d【解析】【詳解】a.只有增加的量能改變參加反應的物質的濃度，化學平衡才可能發生移動，故a錯誤；b.使用催化劑，同等程度加快正逆反應速率，平衡不移動，故b錯誤；c.降低反應體系的壓

5、強，對反應前后氣體體積不變的平衡，改變壓強，平衡不移動，故c錯誤；d.升高溫度，平衡向吸熱方向移動，故d正確；答案選d。4.25時，在含有大量pbi2的飽和溶液中存在著平衡pbi2(s)pb2(aq)2i-(aq)，加入ki溶液，下列說法正確的是（ ）a. 平衡逆向移動i濃度減小b. 溶度積常數ksp減小c. 沉淀溶解平衡不移動d. pbi2的溶解度減小【答案】d【解析】【分析】含有大量pbi2的飽和溶液中存在著平衡pbi2（s）pb2（aq）+2i（aq），加入ki溶液，c（i）增大，沉淀溶解平衡逆移，c（pb2）減小，溶度積常數ksp只與溫度有關。【詳解】a. 含有大量pbi2的飽和溶液中

6、存在著平衡pbi2（s）pb2（aq）+2i（aq），加入ki溶液，c（i）增大，沉淀溶解平衡左移，故a錯誤；b. 溶度積常數ksp只與溫度有關，改變c（i）ksp不變，故b錯誤；c. 加入ki溶液，c（i）增大，沉淀溶解平衡逆移，故c錯誤；d加入ki溶液，c（i）增大，沉淀溶解平衡逆移，pbi2的溶解度減小，故d正確；故選d。5.下列物質在常溫下發生水解時，對應的離子方程式正確的是 nahco3：hco3-h2oco32-h3o nh4cl：nh4+h2onh3·h2oh cuso4：cu22h2ocu(oh)22h naf：fh2o=hfoha. b. c. d. 【答案】b【解

7、析】【詳解】hco3-水解方程式為hco3-+h2oh2co3+oh-，錯誤；nh4cl：nh4h2onh3·h2oh+，正確；弱堿陽離子分步水解，但書寫時一般不分步寫，cu22h2ocu(oh)22h，正確；弱酸陰離子水解時結合水電離的氫離子，因水解是可逆的，連接符號是可逆符號“”，故該離子方程式寫法錯誤。故答案選，即b。6.常溫下，將等濃度的甲酸（hcooh）和氫氧化鈉溶液混合，所得溶液ph=7，則（ ）a. 所加溶液體積v（hcooh)=v（naoh)b. 溶液中的溶質為hcoonac. c（hcoo-)=c（na)d. c（na)=c（hcoo-)+c（hcooh)【答案】c

8、【解析】【分析】甲酸為弱電解質，不能完全電離，將甲酸和氫氧化鈉溶液混合，所得溶液 ph=7，說明溶液呈中性，則溶液中存在：c（h）=c（oh），溶液呈電中性，則存在c（na）+c（h）=c（hcoo）+c（oh），可得：c（na）=c（hcoo），以此解答該題【詳解】a若濃度相同，混合時v（naoh）=v（hcooh），則混合后生成強堿弱酸鹽，溶液的ph7，故a錯誤；b甲酸為弱電解質，不能完全電離，將甲酸和氫氧化鈉溶液混合，如甲酸小于等于naoh的物質的量，溶液ph7，所得溶液 ph=7，甲酸應過量，則混合后的溶液中溶質既有hcoona又有hcooh，故b錯誤；c溶液 ph=7，說明溶液呈中性

9、，則溶液中存在：c（h）=c（oh），溶液呈電中性，則存在c（na）+c（h）=c（hcoo）+c（oh），可得c（na）=c（hcoo），故c正確；dph=7，甲酸應過量，則混合后的溶液中溶質既有hcoona又有hcooh， c（na)<c（hcoo-)+c（hcooh)，故d錯誤；故選c。7.常溫下，下列各溶液中水的電離程度最大的是( )a. ph=1的硫酸溶液b. c(h+ )=10-10 mol/l純堿溶液c. 0.01mol/l的燒堿溶液d. c(h+ )=10-5 mol/l的硫酸銨溶液【答案】b【解析】【詳解】硫酸和燒堿都可以抑制水的電離；純堿和硫酸銨都能水解，故其促進水的

10、電離。c(h+ )=1010mol/l純堿溶液，ph=10， c(oh- )=104mol/l；c(h+ )=105mol/l的硫酸銨溶液的ph=5。顯然,碳酸鈉溶液中c(oh- )大于硫酸銨溶液中的c(h+ )，故純堿溶液中水的電離度最大。綜上所述，本題選b【點睛】影響水的電離平衡的因素有溫度、酸、堿、鹽等，加酸、加堿抑制水的電離，能水解的鹽促進水的電離。8.一定條件下，密閉容器中發生反應mg)n(g)，反應過程中的能量變化如圖中曲線所示,下列說法錯誤的是a. 該反應正反應活化能為e3-e2b. 該反應的h=e1-e2c. 曲線表示其他條件不變，升高溫度時的能量變化d. 曲線表示其他條件不變

11、，加入催化劑時的能量變化【答案】c【解析】【分析】由圖可知，反應物總能量大于生成物總能量，為放熱反應，且焓變等于正逆反應的活化能之差，催化劑可降低反應的活化能、不影響焓變。【詳解】a、由圖可知，正反應活化能為（e3-e2）kjmol-1，故a正確；b、由反應物、生成物總能量可知，反應的反應熱為（e1-e2） kjmol-1，故b正確；c、升高溫度時，活化分子百分數增大，但焓變不變，與圖中不符，故c錯誤；d、催化劑可降低反應的活化能、不影響焓變，則曲線iii表示其他條件不變，加入催化劑時的能量變化，故d正確。答案選c。【點睛】催化劑的使用會降低反應的活化能，加快反應速率，但是不影響反應

12、熱。二、選擇題（每小題只有一個選項符合題意，每小題3分，共30分）9.下列物質的熔、沸點高低順序中，正確的是（ ）a. 金剛石晶體硅二氧化硅碳化硅b. mgoh2oo2br2c. 對羥基苯甲酸鄰羥基苯甲酸d. 金剛石生鐵純鐵鈉【答案】c【解析】【詳解】a原子半徑sico，原子晶體組成元素的原子半徑越小，共價鍵鍵能越大，熔沸點越高，應為金剛石二氧化硅碳化硅晶體硅，故a錯誤；b離子晶體的熔沸點大于分子晶體，水中含有氫鍵，熔、沸點比氮氣、溴的大，溴沸點高于氧氣，則熔、沸點為mgoh2obr2o2，故b錯誤；c. 對羥基苯甲酸能形成分子間氫鍵、鄰羥基苯甲酸能形成分子內氫鍵，所以熔沸點：對羥基苯甲酸鄰羥

13、基苯甲酸，故c正確；d. 熔、沸點：原子晶體一般大于金屬晶體，合金的熔點比純金屬的低，則熔沸點為金剛石純鐵生鐵鈉，故d錯誤；故選c。10.反應：xa(氣)+yb(氣)zc(氣)，達到平衡時測得a氣體的濃度為0.5 mol·l-1，當在恒溫下將該容器體積擴大一倍，再次達到平衡，測得a氣體的濃度為0.3 mol·l-1，則下列敘述正確的是a. x+y<zb. 平衡向右移動c. b的轉化率升高d. c的體積分數降低【答案】d【解析】【詳解】假設x+y=z，a氣體的濃度為0.5 mol·l-1，體積擴大一倍，則平衡不移動，a氣體的濃度應該為0.25 mol·

14、;l-1，而現在為0.3 mol·l-1，說明平衡向逆方向移動，則a、平衡逆向移動，說明x+yz，a錯誤；b、平衡應向左移動，b錯誤；c、平衡向左移，b的轉化率降低，c錯誤；d、由于體積增大，平衡向左移，所以c的體積分數會降低，d正確。答案選d。11.0.3mol乙硼烷(b2h6)在氧氣中完全燃燒生成固體b2o3和液態水，放出649.5kj熱量。下列判斷正確的是（ ）a. 0.3mol乙硼烷在氧氣中完全燃燒生成固體b2o3和h2o(g) h>-649.5kj/molb. 乙硼烷的燃燒熱為2165kj/molc. 該反應的熱化學方程式為：b2h6(g)3o2(g)=b2o3(s)

15、3h2o(l) h2165kj/mold. 每生成18g水，該反應轉移2mol電子【答案】b【解析】【分析】根據熱化學方程式的書寫方法可知，物質的物質的量與反應放出的熱量成正比，并注意標明各物質的聚集狀態來解答，0.3mol氣態高能燃料乙硼烷在氧氣中燃燒，生成固態三氧化二硼和液態水，放出649.5kj的熱量，則1mol氣態高能燃料乙硼烷在氧氣中燃燒，生成固態三氧化二硼和液態水，放出2165kj的熱量，反應的熱化學方程式為b2h6（g）+3o2（g）=b2o3（s）+3h2o（l）h=-2165kj·mol1。【詳解】a. 0.3mol乙硼烷在氧氣中完全燃燒生成固體b2o3和h2o(g

16、)，水由氣體變成液體是放熱過程，h<-649.5kj/mol，故a錯誤；b. 1mol氣態高能燃料乙硼烷在氧氣中燃燒，生成固態三氧化二硼和液態水，放出2165kj的熱量，反應的熱化學方程式為b2h6（g）+3o2（g）=b2o3（s）+3h2o（l）h=-2165kj·mol1，故b正確；c. 放熱反應，h為負值，該反應的熱化學方程式為：b2h6(g)3o2(g)=b2o3(s)3h2o(l) h-2165kj/mol，故c錯誤；d. 依據化學方程式每生成3mol水即54g水電子轉移為12mol，則每生成18g水即1mol水轉移電子4mol，故d錯誤；故選b。12.下列說法正確

17、的是（ ）a. 用鐵片和稀硫酸反應制取氫氣時，改用98%的濃硫酸可以增大生成氫氣的速率b. 100ml 2mol·l1鹽酸與鋅片反應，加入適量的氯化鈉溶液，反應速率不變c. 二氧化硫的催化氧化是一個放熱反應，升高溫度，反應速率降低d. 汽車尾氣中的no和co可以緩慢反應生成n2和co2，使用催化劑可以增大反應速率【答案】d【解析】【詳解】a. 濃硫酸和鐵在常溫下會發生鈍化，若二者反應也不會生成氫氣，而是生成二氧化硫氣體，a項錯誤；b. 加入氯化鈉溶液，溶液體積增大，氫離子濃度減小，則反應速率減小，b項錯誤；c. 不論反應是吸熱還是放熱，升高溫度，正逆反應速率都增大，c項錯誤；d. 對

18、于化學反應，加入適當的催化劑，會加快反應速率，d項正確；答案選d。【點睛】本題考查了化學反應速率的的影響因素，解答時應明確：增大反應物濃度能加快反應速率，減小反應物濃度能減慢反應速率，加入正催化劑能加快反應速率，加入負催化劑能減慢反應速率。13.下列有關電解質溶液的說法正確的是a. 向0.1 mol·l1 ch3cooh溶液中加入少量水，溶液中c(h+)/c(ch3cooh)減小b. 將ch3coona溶液從20 升溫至30 ，溶液中c(ch3coo-)/c(ch3cooh)c(oh-)增大c. 向鹽酸中加入氨水至中性，溶液中>1d. 常溫下，ph2的醋酸溶液與ph12的nao

19、h溶液等體積混合后，溶液ph7【答案】d【解析】【詳解】a.ka= ，加水雖促進電離，n(ch3coo)增大，但c(ch3coo)減小，ka保持不變，則溶液中增大，a項錯誤；b.20升溫至30，促進ch3coo水解，且kh增大，則溶液中減小，b項錯誤；c.向鹽酸中加入氨水呈中性，則c(h)=c(oh)，電荷守恒可知，溶液中c(nh4)=c(cl)，即=1，c項錯誤；d.常溫下，ph2的醋酸溶液，醋酸為弱酸，c(ch3cooh)>10-2mol/l，ph12的naoh溶液，c(naoh)=10-2mol/l,兩者中和后酸過量，因而溶液顯酸性，即ph<7，d項正確。故答案選d。14.下

20、列實驗過程中的相關步驟正確的是（ ）選項實驗操作a測定中和反應反應熱混合前分別用沖洗干凈的溫度計測量50ml0.50mol/lhcl溶液與50ml0.55mol/lnaoh溶液的溫度b驗證mg(oh)2和fe(oh)3的ksp大小取2ml1.0mol/lnaoh溶液，先滴2滴1.0mol/lmgcl2溶液，再滴2滴1.0mol/lfecl3溶液c由mgcl2溶液制備無水mgcl2將mgcl2溶液加熱蒸干d探究濃度對反應速率的影響向2支盛有5ml不同濃度nahso3溶液的試管中同時加入2ml5%h2o2溶液，觀察實驗現象a. ab. bc. cd. d【答案】a【解析】【詳解】a中和熱測定時堿稍

21、過量，可保證鹽酸完全反應，減小實驗誤差，該操作方法合理，故a正確；b取2ml 1.0mol·l1 naoh 溶液，先滴2滴1.0mol·l1 mgcl2溶液，naoh過量，剩余的naoh與氯化鐵生成氫氧化鐵沉淀，無法比較mg（oh）2 和fe（oh）3的ksp大小，故b錯誤；c將mgcl2溶液加熱蒸干，由于hcl易揮發，得到的是mgo，無法得到無水mgcl2，故c錯誤；dnahso3和h2o2發生氧化還原反應，生成硫酸鈉和水，由于反應現象不明顯，無法通過觀察實驗現象判斷濃度對反應速率的影響，故d錯誤；故選a。【點睛】本題考查化學實驗方案的評價，把握物質的性質、反應速率、沉淀

22、生成、中和熱測定、實驗技能為解答的關鍵。15.設na為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是（ ）a. 60gsio2晶體中含有si-o鍵數目為2nab. 500ml2mol/l明礬溶于水得到的氫氧化鋁膠體粒子數為6.02×1023c. 25時，1lph=4的nh4cl溶液中，由水電離出的h+數目為10-4nad. 1mol甲苯中含有的共價鍵數目為10na【答案】c【解析】【詳解】a. 1molsio2中含有4molsi-o鍵，60gsio2晶體中含有si-o鍵數目為4na，故a錯誤；b. 一個氫氧化鋁膠粒是多個氫氧化鋁的聚集體，故此明礬溶液所形成的氫氧化鋁膠粒個數小于na個，故b錯誤

23、；cph=4的nh4cl溶液中，氫離子濃度為0.0001mol·l1，氫氧根濃度為10-10mol·l1，氫離子和氫氧根均來自于水的電離，但由于銨根離子水解結合了部分氫氧根，故溶液中的氫離子是水電離出的全部氫離子，故水電離出的氫離子的物質的量n=cv=0.0001mol·l1×1l=0.0001mol，即10-4na個，故c正確；d.1個甲苯分子中含有的共價鍵有8個c-h、7個c-c鍵，1個大鍵， 1mol甲苯中含有的共價鍵數目為16na，故d錯誤；故選c。16.某二元酸(化學式用h2b表示)在水中的電離方程式：h2b=hhb-，hbhb2-，則在0.1

24、mol·l-1的na2b溶液中，下列粒子濃度關系式正確的是（ ）a. c(b2-)c(hb-)c(h2b)=0.1mol·l-1b. c(oh-)=c(h)c(hb-)2c(h2b)c. c(na+)2c(b2-)2c(hb-)d. c(na)c(h)c(oh-)c(hb-)c(b2-)【答案】c【解析】【分析】h2b第一步完全電離、第二步部分電離，則hb只能電離不能水解，說明b2離子水解而hb不水解，且hb是弱酸，則na2b溶液呈堿性；任何電解質溶液中都存在電荷守恒和物料守恒，據此分析解答。【詳解】h2b第一步完全電離、第二步部分電離，則hb只能電離不能水解，說明b2離子

25、水解而hb不水解，且hb是弱酸，則na2b溶液呈堿性。ah2b第一步完全電離，所以溶液中不存在h2b，則c（h2b）=0，根據原子守恒應該為c（b2）+c（hb ）=0.1mol·l1，故a錯誤；b. h2b第一步完全電離，所以溶液中不存在h2b，溶液中存在質子守恒，根據質子守恒得：c（oh）=c（h）+c（hb），故b錯誤；c. 根據物料守恒得c（na）=2c（b2 ）+2c（hb ），故c正確；d. 根據電荷守恒得：c（na）+c（h ）=c（oh ）+c（hb）+2c（b2 ），故d錯誤；故選c。17.化學反應進行的方向和限度是化學反應原理所要研究的兩個重要問題，下列有關化學反

26、應進行的方向和限度的說法中正確的是（ ）a. ma(s)+nb(g)pc(g)，平衡時若增加a的物質的量，活化分子百分數不變，單位體積內活化分子數增大，正反應速率增大，平衡正向移動b. 將一定量純凈的氨基甲酸銨置于密閉真空恒容容器中，在恒定溫度下使其達到分解平衡：nh2coonh4(s)2nh3(g)co2(g)，則co2的體積分數不變可以作為平衡判斷的依據c. 2no(g)2co(g)=n2(g)2co2(g)在常溫下能自發進行，則該反應的h>0d. 對于反應a(g)+b(g)2c(g)，起始充入等物質的量的a和b，達到平衡時a的體積分數為n%，此時若給體系加壓則a的體積分數不變【答案

27、】d【解析】【詳解】ama(s)+nb(g)pc(g)，a為固體，平衡時若增加a的物質的量，活化分子百分數不變，單位體積內活化分子數不變，正反應速率不變，平衡不移動，故a錯誤；b生成物中氨氣、二氧化碳的體積比始終為2：1，co2的體積分數始終不變，不能作為平衡判斷的依據，故b錯誤；c2no(g)2co(g)=n2(g)2co2(g)由化學計量數可知s0，h-ts0的反應可自發進行，在常溫下能自發進行，則該反應的h0，故c錯誤；d該反應為氣體體積不變的反應，平衡時a的體積分數為n%，此時若給體系加壓，平衡不移動，則a的體積分數不變，故d正確；故選d。【點睛】本題考查化學平衡，把握溫度、濃度、壓強

28、對平衡移動的影響為解答的關鍵，注意平衡狀態的判斷及反應進行方向的判斷。18.下列圖示與對應的敘述相符的是（ ）a. 圖1表示常溫下，稀釋ha、hb兩種酸的稀溶液時，溶液ph隨加水量的變化，則等物質的量濃度的naa和nab混合溶液中：c(na+)>c(a-)>c(b-)>c(oh-)>c(h+)b. 圖2中在b點對應溫度下，將ph2的h2so4溶液與ph12的naoh溶液等體積混合后，溶液顯中性c. 圖3中d點沒有agcl沉淀生成d. 圖4表示在n2(g)+3h2(g)2nh3(g)達到平衡后，減小nh3濃度時速率的變化【答案】a【解析】【詳解】a根據圖1可知，稀釋相同體

29、積時ha的ph變化較大，則酸性：hahb，酸性越強，對應離子的水解程度越大，溶液中離子濃度越小，則c（a）c（b）、c（oh）c（h），溶液中離子濃度大小為：c（na）c（a）c（b）c（oh）c（h），故a正確；bb點水的離子積kw=10-12，ph=2的h2so4溶液中c（h）=10-2mol·l1，ph=12的naoh溶液等體積中氫氧根離子濃度為： mol·l1=1mol·l1，等體積時氫氧根離子過量，混合液呈堿性，故b錯誤；cd點屬于過飽和溶液，有agcl沉淀生成，故c錯誤；d減少nh3濃度，正反應速率不可能增大，正逆反應速率都減小，且平衡正向移動，故d錯

30、誤；故選a。第卷（非選擇題）三、（本題包括4小題，共54分）19.新型儲氫材料是開發利用氫能的重要研究方向。（1）元素n的價電子數排布式為3d24s2，其氯化物ncl4和libh4反應可制得儲氫材料n(bh4)3。元素n在周期表中的位置為_，該原子具有_種運動狀態不同的電子。化合物libh4中含有的化學鍵有_，bh4-的立體構型是_，b原子的雜化軌道類型是_，b原子軌道表達式為_。（2）金屬氫化物是具有良好發展前景的儲氫材料。lih中，離子半徑：li_h(填“”“”或“”)。某儲氫材料是短周期金屬元素m的氫化物。m的部分電離能如下表所示：m的最高正價是_。i1/kj·mol-1i2/

31、kj·mol-1i3/kj·mol-1i4/kj·mol-1i5/kj·mol-1738145177331054013630（3）nah具有nacl型晶體結構，na的配位數為_，晶體的堆積方式為_，已知nah晶體的晶胞參數a=488pm，na半徑為102pm，h的半徑為pm，nah的理論密度是_g·cm-3。(僅寫表達式，不計算)【答案】 (1). 第四周期第b族 (2). 22 (3). 離子鍵、共價鍵、配位鍵 (4). 正四面體 (5). sp3 (6). (7). (8). +2 (9). 6 (10). 六方最密堆積 (11). g&#

32、247;(488×1010cm)3【解析】【詳解】（1）元素n的價電子數排布式為3d24s2，是鈦元素，原子序數是22，元素n在周期表中的位置為第四周期第b族，ti原子核外有22個電子，所以有22種不同運動狀態的電子。故答案為：第四周期第b族；22；化合物libh4中，li+和bh4-間形成離子鍵，b與h間形成共價鍵，其中有一個共價鍵是配位鍵，libh4中含有的化學鍵有離子鍵、共價鍵、配位鍵；bh4中b原子價層電子數=4+=4，所以為sp3雜化，且不含孤電子對，是正四面體構型，b原子軌道表達式為。故答案為：離子鍵、共價鍵、配位鍵；正四面體；sp3 ；（2）電子層結構相同離子，離子半徑

33、隨著原子序數增大而減小，所以離子半徑：lih，故答案為：；該元素的第iii電離能劇增，則該元素屬于第iia族，最高正價為+2，故答案為：+2；（3）nah具有nacl型晶體結構，與na最近的cl-位于na的上下、前后、左右，na的配位數為6，晶體的堆積方式為六方最密堆積，nah具有nacl型晶體結構，nah晶體的晶胞參數a=488pm（棱長），na半徑為102pm，h的半徑為=142pm，該晶胞中鈉離子個數=8× +6×=4，氫離子個數=12×+1=4，nah的理論密度是= =g÷(488×1010cm)3= g·cm-3=g

34、3;cm-3；故答案為：6；六方最密堆積；g÷(488×1010cm)3。20.氮及其化合物在生活及工業生產中有著重要應用。請回答以下問題：(1)如圖是n2(g)、h2(g)與nh3(g)之間轉化的能量關系圖，則：n2(g)與h2(g)反應生成nh3(g)的熱化學方程式為_.過程()和過程()的反應熱_(填“相同”或“不同”).某溫度下，在1 l恒溫恒容容器中充入1moln2和3 mol h2進行上述反應，10 min達到平衡，此時容器內壓強變為原來的7/8.a.該過程的平衡常數的表達式為_. b.n2的平衡轉化率為_.c.此時若保持容器溫度和體積不變，向其中再加入2.25

35、 moln2和0.5 mol nh3，則平衡_(填“正向”“逆向”或“不”)移動.(2)用nh3可以消除氮氧化物的污染，已知：反應：4nh3(g)3o2(g)2n2(g)6h2o(g) h1a kj·mol1 平衡常數為k1反應：n2(g)o2(g)2no(g) h2b kj·mol1 平衡常數為k2反應：4nh3(g)6no(g)5n2(g)6h2o(g) h3c kj·mol1 平衡常數為k3則反應中的b_(用含a、c的代數式表示)，k3=_(用k1和k2表示).反應中的s_(填“>”“<”或“”)0.(3)在恒容的密閉器中，充入一定量的nh3和n

36、o進行上述反應，測得不同溫度下反應體系中nh3的轉化率()與壓強p的關系如圖所示：分析得p1_p2.(填“>”“<”或“”) 下列敘述中，不能作為判斷反應已經達到平衡狀態的標志的是_(填序號).an2的濃度不再改變 b斷裂6 mol nh鍵的同時，有6 mol ho鍵形成c容器中壓強不再變化 d混合氣體的密度保持不變【答案】 (1). n2(g)3h2(g)2nh3(g) h92 kj·mol1 (2). 相同 (3). k=c2(nh3)/c(n2)c3(h2) (4). 25% (5). 不 (6). (a-c)/3 (7). (8). > (9). <

37、(10). bd【解析】【詳解】（1）據圖可知2molnh3分解得到1moln2和3molh2，吸收92kj/mol的熱量，因而n2(g)與h2(g)反應生成nh3(g)的熱化學方程式為n2(g)3h2(g) 2nh3(g) h92 kj·mol1。根據蓋斯定律，反應熱只與起始狀態及終了狀態有關，與過程無關，這兩個過程起始狀態和終了狀態相同，因而反應熱相同。可以根據三段式去求解，設轉化xmol/ln2：n2(g)3h2(g) 2nh3(g)起 1 3 0轉 x 3x 2x平 1-x 3-3x 2x根據此時容器內壓強變為原來的7/8，可列式得，則x=0.25mol/l。a. k= ；b

38、. n2的平衡轉化率為0.25/1×100=25；c. 平衡時c(n2)=0.75mol/l，c(h2)=2.25mol/l，c(nh3)=0.5mol/l，k=0.029，向其中再加入2.25 moln2和0.5 mol nh3，則c(n2)=3mol/l，c(h2)=2.25mol/l，c(nh3)=1mol/l，q= =0.029，因而q=k，平衡不移動。（2）根據蓋斯定律，設反應、分別為a、b、c，則b=(a-c)/3，因而b=(a-c)/3，由于c=a-3b，所以可知k3=k1/k23，根據4nh3(g)6no(g)5n2(g)6h2o(g)可知該反應各物質均為氣體，且氣體

39、體積增大，因而混亂度變大，故s>0。（3）根據4nh3(g)6no(g)5n2(g)6h2o(g)可知該反應的氣體計量數在反應前后增大，因而保持溫度不變，nh3的轉化率()越大，說明壓強越小，因而p1<p2。an2的濃度不再改變，說明各組分濃度都不變，因而可以作為判斷平衡的標志，正確；b斷裂6 mol nh鍵的同時，有6 mol ho鍵形成，根據反應特點，兩者都表示正反應速率，因而錯誤；c由于反應前后氣體計量數變化，當容器中壓強不再變化可以判斷平衡，正確；d混合氣體的密度=m/v，由于各組分都是氣體，反應前后混合氣體總質量不變，又容器恒定，體積不變，因而密度始終是個定值，錯誤。故答

40、案選bd。21.化學學習小組進行如下實驗。.探究反應速率的影響因素設計了如下的方案并記錄實驗結果(忽略溶液混合體積變化)。限選試劑和儀器：0.20mol·l-1h2c2o4溶液、0.010mol·l-1kmno4溶液（酸性）、蒸餾水、試管、量筒、秒表、恒溫水浴槽上述實驗、是探究_對化學反應速率的影響；若上述實驗、是探究濃度對化學反應速率的影響，則a為_；乙是實驗需要測量的物理量，則表格中“乙”應填寫_。.測定h2c2o4·xh2o中x值已知：m（h2c2o4）=90g·mol-1稱取1.260g純草酸晶體，將草酸制成100.00ml水溶液為待測液；取25

41、.00ml待測液放入錐形瓶中，再加入適的稀h2so4；用濃度為0.05000mol·l-1的kmno4標準溶液進行滴定。（1）請寫出與滴定有關反應的離子方程式_。（2）某學生的滴定方式（夾持部分略去）如下，最合理的是_（選填a、b）。（3）由圖可知消耗kmno4溶液體積為_ml，滴定管內剩余的液體的體積為_。a20.9 b.大于20.9 c.小于29.1 d.大于29.1（4）滴定過程中眼睛應注視_，滴定終點的現象為_。（5）通過上述數據，求得x=_。以標準kmno4溶液滴定樣品溶液的濃度，未用標準kmno4溶液潤洗滴定管，引起實驗結果_（偏大、偏小或沒有影響）。【答案】 (1).

42、溫度 (2). 1.0 (3). 溶液褪色時間/s (4). 5h2c2o42mno4-6h=10co22mn28h2o (5). b (6). 20.00 (7). d (8). 錐形瓶中溶液顏色變化 (9). 當滴入最后一滴kmno4標準溶液時，溶液由無色變為淺紫色，且半分鐘內不恢復原來的顏色 (10). 2 (11). 偏小【解析】【分析】實驗是在相同濃度，不使用催化劑，不同溫度下進行的實驗探究；上述實驗是探究濃度對化學反應速率的影響，則混合液的總體積必須相同；反應速率需要通過時間的快慢來體現；（1）h2c2o4溶液和酸性kmno4溶液反應生成二氧化碳、錳離子和水；（2）據高錳酸鉀呈酸性

43、，盛放在酸式滴定管中來選擇；（3）根據滴定管的結構、精確度以及測量原理來解答；（4）據滴定終點的判斷是溶液中顏色的變化來分析；（5）據此6h+5h2c2o4+2mno4=2mn2+10co2+8h2o離子方程式來計算；據滴定過程中眼睛應注視溶液中顏色變化，來判斷滴定終點分析；根據 c（待測）=分析不當操作對v（標準）的影響，以此判斷濃度的誤差。【詳解】實驗是在相同濃度，不使用催化劑的條件下進行的，但反應溫度不同，則為探究溫度對速率的影響；而實驗是在相同濃度、相同溫度的條件下進行的，但不使用催化劑，而使用催化劑，則為探究催化劑對反應速率的影響；上述實驗是探究濃度對化學反應速率的影響，則混合液的總

44、體積必須相同，實驗溶液總體積為6ml，則實驗中所需水的體積a=25ml+4ml+2ml-25ml-4ml-1ml=1.0ml；反應速率需要通過時間的快慢來體現，則乙中需要測量的是溶液褪色所需時間，故答案為：溫度；1.0；溶液褪色所需時間；（1）h2c2o4溶液和酸性kmno4溶液反應生成二氧化碳、錳離子和水，其反應的離子方程式為：6h+5h2c2o4+2mno4=2mn2+10co2+8h2o，故答案為：6h+5h2c2o4+2mno4=2mn2+10co2+8h2o；（2）高錳酸鉀溶液呈酸性，應盛放在酸式滴定管中，故答案為：b（3）儀器a的名稱是酸式滴定管；滴定管滴定前后讀數為：0.80ml

45、，20.80ml，消耗kmno4溶液體積為20.80ml-0.80ml=20.00ml，滴定管下端有部分無刻度，滴定管內剩余的液體的體積大于大于29.1，故選d。故答案為：20.00；d；（4）據酸性kmno4溶液為紫紅色，滴定終點時無色變為紫紅色，且半分鐘不褪色為滴定到終點故眼睛應注視溶液中顏色變化，故答案為：錐形瓶中顏色變色；溶液由無色變成紫紅色，且半分鐘內不褪色；（5） m（h2c2o4）=0.0025×90=0.225g； m（h2c2o4·xh2o ）=1.26× =0.315g； m（h2o）=0.315-0.225=0.09g；n（h2o）=0.00

46、5mol又因為 n h2c2o4）=0.0025 mol 根據元素守恒即n（h2c2o4·xh2o ）=0.0025mol；n（h2o）=0.0025x聯立得0005=0.0025x，解得x=2；未用標準kmno4溶液潤洗滴定管，溶液被稀釋，造成v（標準）偏大，根據 c（待測）=，故c（待測）偏大，x偏小；故答案為：2；偏小。22.電解質水溶液中存在電離平衡、水解平衡、溶解平衡，請回答下列問題。（1）已知部分弱酸電離常數如下表：弱酸ch3coohhcnh2co3電離常數(25)ka=1.8×10-5ka=4.3×l0-10ka1=5.0×l0-7ka2=

47、5.6×l0-110.1moi/lnacn溶液和0.1mol/lnahco3溶液中，c(cn-)_c(hco3-)(填“>”、“<”或“=”)。常溫下，物質的量濃度相同的三種溶液：ach3coona；bnacn；cna2co3，其ph由大到小的順序是_(填編號)。將少量co2通入nacn溶液，反應的離子方程式是_。室溫下，定濃度的ch3coona溶液ph=9，用離子方程式表示溶液呈堿性的原因是_，溶液中=_。（寫出準確數值）（2）某溫度下，ph=3的鹽酸中c(oh-）=10-9mol/l。該溫度下，ph=2的h2so4與ph=11的naoh混合后ph變為9，則硫酸與氫氧化

48、鈉的體積比為_。（3）室溫下，用0.100mol/l鹽酸溶液滴定20.00ml0.l00mol/l的某氨水溶液，滴定曲線如圖所示（橫坐標為鹽酸的體積）。d點所示的溶液中離子濃度由大到小的順序依次為_。b點所示的溶液中c(nh4+)c(nh3·h2o)=_。（4）已知ksp(baso4)=1.1×10-10，其溶解度為_g。（保留2位有效數字）（5）室溫下，已知ksp(fe(oh)3)=1×10-38，當fe3+完全沉淀時，其溶液的ph=_。【答案】 (1). < (2). cba (3). cn-+co2+h2o=hcn+hco3- (4). ch3coo-

49、+h2och3cooh+oh- (5). l.8×104 (6). 9:1 (7). c(c1-)>c(nh4+)>c(h+)>c(oh-) (8). 2c(h+)2c(oh-) (9). 2.4×10-4 (10). 3【解析】【分析】（1）ka（hcn）、ka（h2co3）越大，其電離程度越大，其對應的酸根離子水解程度越小，則鈉鹽溶液中該酸根離子濃度越大；ka（ch3cooh）、ka（hcn）、ka2（h2co3）越大，其對應的酸根離子水解程度越小，相同ph的鈉鹽溶液的濃度越大；根據表中數據可知，ka1（h2co3）ka（hcn）ka2（h2co3），

50、電離平衡常數越大酸性越強，強酸能和弱酸鹽反應生成弱酸；ch3coona溶液顯堿性原因是ch3coo反生水解反應，ka（ch3cooh）= ，根據電離平衡常數及c（h）可求算；（2）某溫度下，ph=3的鹽酸中c(oh-）=10-9mol·l1，溶液中離子積常數kw=10-3mol·l1×10-9 mol·l1=10-12，該溫度下，ph=2的h2so4與ph=11的naoh混合后ph變為9，溶液顯堿性，列式計算剩余氫氧根離子濃度得到溶液體積比；（3）d點時加入鹽酸20ml，恰好生成氯化銨，銨根離子水解導致溶液呈酸性，但是其水解程度較小；b點時，加入的鹽酸體積為氨水的一半，所以溶液的成分可以看成，氯化銨和氨水的混合物，依據氨水的電離和氯化銨的水解程度大小可知c