1、鐵銅及其化合物溫習目標溫習目標1了解鐵、銅及其重要化合物的主要性質和重要應用。2了解鐵、銅的不同類型化合物之間轉化的條件和方法,認識化學在金屬礦物等自然資源綜合利用方面的重要作用?？键c一考點一 鐵及其化合物鐵及其化合物一、鐵一、鐵1物理性質2化學性質與非金屬反應(O2、Cl2、S)與水蒸氣反應的化學方程式為： 。與酸反應與非氧化性酸如與稀H2SO4、鹽酸等反應,其離子方程式為： ?？键c一考點一 鐵及其化合物鐵及其化合物與氧化性酸如與稀HNO3反應,一般不產生H2,常溫下,可被 、 鈍化。a稀HNO3過量時生成Fe3+,其離子方程式： b鐵過量時生成Fe2+,其離子方程式： 與鹽溶液反應能與活動

2、性較弱的金屬鹽溶液反應,如Fe和CuSO4溶液反應的離子方程式為： 。與FeCl3溶液反應,其離子方程式為： ?？键c一考點一 鐵及其化合物鐵及其化合物二、鐵的氧化物和氫氧化物二、鐵的氧化物和氫氧化物1鐵的氧化物 氧化亞鐵氧化亞鐵氧化鐵氧化鐵四氧化三鐵四氧化三鐵色態色態化學式化學式與與酸酸反反應應產產生生的的離離子子HClHClHNOHNO3 3考點一考點一 鐵及其化合物鐵及其化合物2鐵的氫氧化物氫氧化物氫氧化亞鐵氫氧化鐵化學式顏 色化學性質O2HCl加熱制 法典型例析典型例析 例例1、取100mL 0.2mol/L FeCl3溶液置于燒杯中,向其中加入一定量的Fe、Cu混合物,充分反應后仍有固

3、體剩余,下列敘述一定正確的是（設溶液體積不變,不考慮水解因素）A若燒杯中有Fe無Cu,c(Fe2+)=0.2 molL1B若燒杯中有Cu無Fe,c(Fe2+)=0.3 molL1C若燒杯中有Cu無Fe,c(C1)=0.6 molL1D若燒杯中Cu、Fe均有,c(Fe2+)=0.3 molL1互動探究：在符合C、D兩項要求的溶液中,金屬陽離子的存在情況如何？典型例析典型例析 例例2、某學生擬用含有FeSO4和Fe2(SO4)3的CuSO4溶液提純CuSO4,并測定銅的相對原子質量,其實驗流程如下圖所示： 酸化的CuSO4溶液 含 有 少 量FeSO4和F e2( S O4)3，pH=1.7試 劑

4、A溶液M試劑B操作沉淀物溶液N操 作某電極增重a g另一電極上產生標準狀況下的氣體VmL典型例析典型例析 氫氧化物開始沉淀時的pH氫氧化物沉淀完全時的pHFe3+1.93.2Fe2+7.09.0Cu2+4.76.7供選擇的試劑有：Cl2、H2O2、濃H2SO4、NaOH溶液、CuO、Cu試回答下列問題：試劑A的化學式為 ,加入試劑A反應的離子方程式為 ,試劑B的化學式為 ,加入B的作用是 ,操作的名稱是 。操作中所用儀器裝置如圖所示：則X應接直流電源的 極,Y電極上發生的電極反應式為： 。 考點二考點二 鐵三角、銅及其化合物鐵三角、銅及其化合物一、一、“鐵三角鐵三角”考點二考點二 鐵三角、銅及

5、其化合物鐵三角、銅及其化合物二、二、Fe2+和和Fe3+的檢驗的檢驗1Fe2和Fe3的檢驗(1)溶液顏色含有Fe2的溶液顯淺綠色含有Fe3的溶液顯棕黃色 考點二考點二 鐵三角、銅及其化合物鐵三角、銅及其化合物(2)用用KSCN溶液和氯水溶液和氯水流程：流程：有關反應：有關反應：Fe33SCN= Fe(SCN)3(血紅血紅色色)2Fe2Cl2=2Fe32Cl 考點二考點二 鐵三角、銅及其化合物鐵三角、銅及其化合物(3)用用NaOH溶液溶液流程：流程：有關反應：有關反應：Fe33OH=Fe(OH)3(紅褐紅褐色色)Fe22OH=Fe(OH)2(白色沉淀白色沉淀)4Fe(OH)2O22H2O=4Fe

6、(OH)3考點二考點二 鐵三角、銅及其化合物鐵三角、銅及其化合物三、銅三、銅1銅元素的存在與物理性質銅元素的存在與物理性質2化學性質化學性質與非金屬反應（與非金屬反應（O2、S、Cl2） 、 、 。與鹽反應（如與鹽反應（如AgNO3 、FeCl3等）等）與強氧化性酸反應與強氧化性酸反應濃濃HNO3： ,稀稀HNO3： 。3銅的冶煉：銅的冶煉： 。典型例析典型例析例例1、在一次化學興趣小組活動中、在一次化學興趣小組活動中,一小組利用物質間互一小組利用物質間互變變,設計成一平面設計成一平面“魔方魔方”,如圖所示：如圖所示：已知：已知：A、B、C、D、G含有同一種元素。含有同一種元素。 有下列表格：

7、有下列表格： E是通常情況下密度最小的氣體；B與硝酸銀溶液反應生成不溶于稀硝酸的白色沉淀；在水溶液中B也能將一種氣體氧化物氧化為F,F是含有三種元素的化合物,與A反應生成E和G。根據以上信息填空：（1）寫出D的化學式 ；G生成C的過程中所出現的現象為 。（2）寫出下列反應的化學方程式：EA ；AB 。（3）BF的離子方程式為 。考點二考點二 鐵三角、銅及其化合物鐵三角、銅及其化合物例例2、銅是重要的金屬材料。、銅是重要的金屬材料。(1)工業上可用工業上可用Cu2S和和O2反應制取粗銅反應制取粗銅,該反應中氧化劑該反應中氧化劑為為_。電解粗銅制取精銅。電解粗銅制取精銅,電解時電解時,陽極材料是陽

8、極材料是_,電解液中必須含有的陽離子是電解液中必須含有的陽離子是_。(2)在在100 mL 18 molL1濃硫酸中加入過量的銅片濃硫酸中加入過量的銅片,加熱加熱使之充分反應使之充分反應,反應中被還原的反應中被還原的H2SO4_mol。(3)電子工業曾用電子工業曾用30%的的FeCl3溶液腐蝕覆蓋銅箔的絕緣溶液腐蝕覆蓋銅箔的絕緣板制印刷電路板板制印刷電路板,為了從使用過的廢腐蝕液中回收銅為了從使用過的廢腐蝕液中回收銅,并重并重新得到新得到FeCl3溶液溶液,設計如下實驗流程。設計如下實驗流程。 考點二考點二 鐵三角、銅及其化合物鐵三角、銅及其化合物上述流程中上述流程中,所加試劑的化學式為：所加試劑的化學式