1、離子反應、離子方程式李仕才基礎鞏固1.卜列關于電解質的說法正確的是（）A.液態HC1不導電，所以HC1不是電解質B.NH$溶于水形成的溶液能導電，所以NH$是電解質C.SO,溶于水能導電，所以SO?是電解質D.BaSO：在水溶液中難導電，但熔融狀態卜能導電，所以BaSOo是電解質解析：液態HC1不導電，但溶于水后能導電，所以HC1是電解質，A項錯誤；NH$溶于 水形成的溶液能導電，是因為NH,與水生成的NH, H：0發生電離，NH, H:0是電解質，NH,是非電解質,B項錯誤；沁溶于水后生成的 昭0$電離而導電,S02是非電解質,C項錯誤。答案：D2.卞列電離方程式書寫正確的是（）A.Al:（

2、SO1）s=Air + 3SOrB.Na0H=Na+4-02_-|-HfC.NaHC0$=Na + +H+C0廠D.NajPOi=3Na + +PO解析：A項錯誤，Al右下角的2應移到Al+前而：B項錯誤，不應將0茁進行拆分， 水溶液中不存在0_, 0茁也不再電離；C項錯誤，在中學化學階段，水溶液中酸式酸根離子 只有HSOrnf以拆寫，其他的一律不拆。答案:D3.（2017年河南省駐馬店市一中高三上11片月考）下列離子反應方程式正確的是（ ）A.氫氧化鎂與鹽酸的反應：h+ OH=H：OB.碳酸氫鈣和鹽酸反應：HCOr+H=CO2t +H20C.過量氫氧化鈣與碳酸氫鈉溶液反應：Ca：，+2HC0

3、, +20H =CaC0$ I +2H2O+CO；D.Fe$0溶于稀硫酸：FeO + 8H =3Fe* + 4HQ解析：本題考查離子方程式的正誤判斷。注意離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反 應能否發生，檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質拆分是否正確，如難溶物、弱電解 質等需要保留化學式，檢査是否符合守恒關系（如：質量守恒和電荷守恒等）、檢査是否符合原化學方程式等。A氫氧化鎂難溶于水， 用化學式表示， 故A錯誤：B.碳酸氫鈣和鹽酸反應 生成二氧化碳和水，離子方程式為HC0+H+=C02f+圧0,故B正確：C.過量氫氧化鈣與 碳酸氫鈉溶液反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，故C錯誤；D. Fe,O.

4、溶于稀硫酸反應生成硫 酸鐵和硫酸亞鐵，故D錯誤。答案:B4.卞列四項都能導電，其中一項與其他三項導電原理不同的是（）A.氯化鈉熔融導電B.液態汞導電C.恥0（溶液導電D.熔融狀態的KOH導電解析：從電解質導電、金屬導電的實質分析、判斷。A、C、D中NaCl、H：SO. KOH都 是化介物，且都電離出自由移動的離子，離子定向移動而導電：B項，汞是單質，沒右電離 出自由移動的離子，它能導電是靠自由電子定向移動而導電。答案:B5.鐵、稀鹽酸、澄清石灰水、氯化銅溶液是初中化學中常見的物質，四種物質間的反 應關系如圖所示。圖中兩圜相交部分（A、B、C、D）表示物質間的反應，其中對應反應的離子 方程式書寫

5、正確的是（ ）A.OH 4-HCl=H：0+CrB.Ca（OH）2+Cu=Ca + Cu（OH）2C.他+Cu=Cu+FJ+D.Fe + 2H=Fe,f+H2t解析：A中HC1要拆成離子形式；B中Ca（0H）2應拆成離子形式；D中Fe與稲鹽酸反應 生成Fe匕答案:C6. NaHCO,和NaHSOi的溶液混合后，實際參加反應的離子是（）A.H十和CO?-B. HCO和HSOC.NaJ HCOfD. HCO和解析；NaIICO$和NallSOt的電離方程式分別如F;NaHC0J=Na+4-HC0r：NaHSOi=Na+ +SO廠，故D項正確。答案：D7. (2018年江西省吉安市一中高三一模)卜列

6、表示對應化學反應的離子方程式正確的是()A.足量C12通入FeB“溶液中:2Br4-Cl2=Br2+2Cl_B.用NaClO除去水體中的CO(NH2)2產生C0?和N：3C10 +C0(NH:):=3C1 +C021 +N, t + 2H：0C.過量CO2通入NasSiOs溶液中:Si(_+C02+H20=H2SiOsI 4-COs-D. Ca(HC0s)2溶液中加入過量NaOH溶液：Ca2r4-HC0；+ 0H_=CaC0sI +H20解析：本題考査離子方程式的書寫。化足量C1：通入FeBc溶液中，離子方程式：2Fe1 2 3+ 4Br_4-3Cl2=2Fes+ 2Brl4-6Cr,故A錯

7、誤 :B. NaClO CO(NH2)2反 應 生 成CO,和N2:3C10+CO(NHO2=3C14-COz f +N2 t +2HO故B正確;C.過量CO：通入NazSiOs溶液中的 離子反應為SiOs +2C02+2H=2HC0$ +H?SiO$ I ,故C錯誤;D.向碳酸氫鈣溶液中加入過 最的氫氧化鈉溶液的離子反應為Ca2+4-20H_+ 2HC0r=CaC0sI +2H2+C0廣，故D錯誤。答案:B8. (2018年廣東省汕頭市一中高三月考)為除去F列物質中少量的雜質(括號內),請寫 出所加的試劑或操作，并寫出相應的化學方程式，若是離子反應請寫離子方程式。(1) Na：C0,固體(N

8、aHCO,): _,(2) MgO(Al2O,)：_,_ 0解析：本題考資化學方程式的書寫；物質的分離、提純的基本方法的選擇與應用。(DNaHCO,不穩定，加熱易分解，町用加熱的方法除雜，化學方程式為:2NaHCOs=Na2CO,+ CO2 t +H2O,無離子方程式;2MgO是堿性氧化物，只能和酸反應，AL0$是兩性氧化物，既能和酸反應又能和堿反應，故町以用堿來除去MgO中的氧化鋁，離子方程式為Ab0$+20H =2A10：+H：0：3鹽酸的酸性比碳酸強，故HC1能和碳酸氫鈉反應，而二氧化碳和碳酸氫鈉不反應，HC1能和NaHCOs溶液反應的離子方程式為：HCOr+H=CO2t+氐0。答案：(

9、1)加熱2NaHC0$=Na2C0s + C02 f +H,C：(2)NaOH溶液A1O+20H =2A10：+H2；(3)NaHC0溶液HCOf +lT=C02 t +H：0；4(3) CO2(HC1)：_ ,綜介提升9.(2018年安徽省宣城市一中高三二模)實驗桌上的8杯等物質的最濃度、等體枳的溶液，若兩兩相互混合，則各組溶液所含的離子數最最多的一組是()ANa0H + CH$C00HB. BaCh+CuSO,C. AgNOs+NaClD. Na2S04-Na0H解析：本題考査物質的量濃度的相關計算：弱電解質在水溶液中的電離平衡：鹽類水 解的應用。假設都為lmol, A.反應生成CHsCO

10、ONa,由于CHiCOO-水解，則溶液所倉的離子數 量少于2 mol；B.反應生成硫酸領沉淀，反應后離子數量為3 mol；C.反應生成AgCl沉淀， 反應后離子數量為2 mol；D.不發生反應，離子數量為5 mol,故選D。答案：D10.(2018年江蘇省南通市高考全真模擬試卷(五)下列指定反應的離子方程式正確的是()A. FeO溶于足量稀HNO$：Fe$Ch+8H =Fe+2呂+4HQBNaHSOi溶液與Ba (OH)2溶液混介至中性：+SO+Ba + OH=BaSON +H：0C.K,:C10,與濃鹽酸在加熱條件下生成氯氣:rC10r + 6Cr + 6H+=,7Cl+3Cl2f 4-3H

11、2OD. 4 mol - L_1的NaAlO：溶液與7 mol L1的鹽酸等體積互相均勻混4A10：4-TH * 4- H2O=3A1(OH), I 4-Al,+解析： 本題考查離子方程式的書寫。 化FeQ溶于足量稀HNO$生成硝酸鐵、NO和水， 離 子方程式為3Fes0i + 28H+N0$ =9Fe，+-FN0 t +11HO故A錯誤：B. NaHSO.溶液與Ba (OH) 2溶液混合至中性:2+S0廠+Ba+20H-=BaS0N +2HO故B錯誤;C. K叱10$與濃鹽酸 在加熱條件下生成氯氣，K,Tcio,中叱I全部被還原生成氯氣， 所以不可能出現,;cr ,故C錯誤；D.4 mol1

12、/的NaAlO,溶液與7 mol的鹽酸等體枳互相均勻混合， 離子方程式 為1A1O；+ 7H，4-H：O=3A1(OH)SI +A1J,故D正確。答案：D11.下列反應可以用同一離子方程式表示的是()A.HC溶液+NaOs溶液HC1溶液4-NaHCO,溶液B.NaOH溶液+HC1溶液Ba (0H) 2溶液4-H：S0.溶液C.BaCL溶液4-H2S0.溶液5Ba (0H):溶液+Na：SOi溶液D.CaCOs+HCl溶液Na2CO,溶液+H2SO,溶液6解析：A項，第1組反應為2H+C0i =g f +H,0,第2組反應為H+HCOs=CO,f +0,兩者不同；B項，第1組反應為H+OH =H

13、Q,第2組反應為Ba_+20H +2H+ + S0廣=BaSOd +2用0,兩者不同：C項，兩組反應均為Ba + SO=BaSON：D項，第1組反 應為CaC0,4-2H+=Ca2+4-C02t +H2O,第2組反應為C0r+2H+=C021 +H,0,兩者不同。答案：C12. (2017年湖北省株洲市一中高三上12月月考)現有下列九種物質：1H,鋁CuOCO2 NaHSO,Ba (0H) 2固體 氨水 稀硝酸熔融A12(S0.),O(1)上述狀態下可導電的是_:屬于電解質的是_ :屬于非電解質的是_ 。(填序號)(2)寫出在水中的電離方程式(3)34.2 g溶于水配成250 mL溶液，S0廠

14、的物質的量濃度為_ 。解析：本題考査電解質與非電解質。鋁中含有自由電子， 氨水、 稀硝酸、 熔融A12(SOJ$都存在自由移動的離子, 所以能夠導電:CuO、H2SO八Ba(0H)2固體、熔融A12(S0,)S都是化合物,在水溶液 或者熔融狀態卜能夠導電，屬于電解質：co,自身不能電離出自由移動的離子，不能導電, 屬于非電解質：(2) NaHS0.為強酸形成的可溶性鹽，NaHSO(在水中電離產生鈉離子、 氫離子和硫酸根 離子.電離方程式為MHS)=NJ+H+S0匚 熔Als(SO,),為強酸形成的uj溶性鹽.硫 酸鋁在水中電離產生鋁離子和硫酸根離子，電離方程式為Al：(S0.)3=2Aln4-

15、3S0r；(3)硫酸鋁在水中電離產生鋁離子和硫酸根離子，電離方程式為：Ab(S0j$=2Al +34 2 g3S0r；硫酸鋁的物質的量=3 i2；/mol= 】。匚硫酸根離子的物質的量=0. 1 molX3 =0.3 mol,硫酸根離子的物質的量濃度=菩詰mol/Lo(2) NaHS(L=Na十+H十 +S0；A12(SOJS=2A1+3SO(3)1.2 mol/L13.為證實Ba(0H)：溶液和H,SO溶液的反應是離子反應，實驗設計和實驗過程如下：答7如圖所示連接好裝置,向燒杯中加入25 mL 1 mol L的Ba (0H)：溶液和2滴酚猷溶液, 再一邊不斷地滴加lmolL的氐SO,溶液并輕

16、輕振蕩。試完成下列問題：2燈泡亮度變化：_ .原因是_ 3溶液變渾濁，原因是_O(2)實驗結論：稀H：SO,與Ba (OH)2溶液反應的實質是 (用離子方程式表示)。解析：要證實Ba(0H)2和HSOi溶液的反應是離子反應，則需證明發生反應的離子濃度發生了變化，而離子濃度變化和溶液導電性是有聯系的，分析反應原理及實驗設計過程，則該題不難作答。答案：由紅色逐漸變為淺紅色，最后顏色褪去Ba(OH)2電離出的0茁與電 離出的H中和生成HQ,使燒杯中的c(OH-)逐漸減小，紅色逐漸褪去2隨 flH：SO.溶液的不斷加入，燈泡亮度由明到喑以至熄滅，再逐漸變亮開始時，溶液中的離子濃度逐漸變小，故燈泡變暗，當燒杯中的Ba(OH)2完全反應時燈泡熄滅，后再加H2SO離子濃度又變人，燈泡又變亮3Ba汁與SO結合生成了BaSO.沉淀(2)2 +S0+BaH + 20H=BaS0i I +2H?0創新設計14.在如圖所示的串聯裝置中，發現燈泡不亮，但若向其中一