1、云南省曲靖市宣威市第八中學 2017-2018 學年高一化學下學期 3 月月考試題本試卷分第I卷和第n卷兩部分，共100 分，考試時間 120 分鐘。一、單選題（共 25 小題，每小題 2.0 分，共 50 分）1.在光照條件下，氯氣跟乙烷發生化學反應，下列敘述中正確的是（）A.發生的是取代反應B.發生的是氧化反應C.產物只有一氯乙烷和氯化氫D.常溫下，產物都是氣體2將適量金屬鈉投入下列溶液中，有氣體放出，但無沉淀生成的是（）A.鹽酸B.飽和氫氧化鈉溶液C. FeCI3溶液、D. CuSO4溶液3. 下列各組物質中，第一種是酸，第二種是混合物，第三種是堿的是（）A.硫酸、Na2CQ?10HO

2、Ca （OH2B.水、空氣、純堿C.氧化鐵、膽磯、生石灰D.硝酸、食鹽水、燒堿4. 分類法在化學的發展中起到非常重要的作用，下列分類標準合理的是（）1根據一分子酸中所含氫原子的數目，將酸分成一元酸、二元酸等2根據反應中是否有電子轉移將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應- 2 -3根據分散系是否具有丁達爾現象將分散系分為溶液、膠體和濁液4根據是否由同種元素組成將物質分為純凈物和混合物5根據其水溶液是否能夠導電將化合物分為電解質和非電解質A.B. C. D. 只有5. 下列說法中不正確的是（）A.膠體不均一、不穩定，靜置后容易產生沉淀；溶液均一、穩定，靜置后不產生沉淀B.種透明液體中加入電解

3、質溶液，若有沉淀生成，則該液體不一定是膠體C.當有光束通過時，膠體產生丁達爾效應，溶液不能產生丁達爾效應D.放電影時，放映室射到銀幕上的光柱是由于膠粒對光的散射形成的6. 關于微粒半徑大小的下列敘述中不正確的是（）A.隨原子序數的遞增，同周期元素的原子半徑逐漸減小（稀有氣體除外）B.隨電子層數的遞增，同主族元素的原子半徑逐漸增大C.電子層結構相同的離子，核電荷數越大，半徑越大D.同主族帶相同電荷的離子，電子層數越多，半徑越大7. 某主族元素原子第六電子層上只有一個電子，其單質和化合物不可能具有的性質是（）A.它在空氣極易被氧化B.它的氫氧化物的堿性比氫氧化鉀強C.它只存在一種氧化物D.它的碳酸

4、鹽和硫酸鹽都易溶于水- 3 -8. 下列關于合金的說法正確的是（）A.合金屬于金屬單質B.多數合金的熔點高于組成它的成分金屬C.合金不屬于金屬材料D.合金的硬度一般比各成分金屬大9.下列用電子式表示共價化合物的形成過程，正確的是（）A.XMgx+2CMg2+ C B.氏犬漢召專2豐4 一2+C. + Ca + - Ca -D.2H+ HH10.用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（）A.標準狀況下，22.4 L 氫氣中含有 2NR 個中子B.0.1NA個氯化氫分子占有體積為2.24 LC.2 克金屬鈣變成鈣離子時失去的電子數為 0.1 2D.50 mL 0.1 molL-1H2SQ

5、溶液中含有 H 數為 0.005NA11.要使溶液中存在 X、Na+、H+、：二、Cl六種離子，則蒸餾水中至少溶解幾種物 質（ ）A.兩種B.三種C.四種D.五種- 4 -12.下列條件下， 兩瓶氣體所含原子數一定相等的是（）A.同質量的乙烯和一氧化碳B.同體積、同密度的乙烯和丙烯C.同溫度、同體積的氫氣和氮氣D.同壓強、同體積的一氧化二氮和二氧化碳13. 乙烷和丙烷的混合氣體完全燃燒后，先將產物通過濃硫酸，濃硫酸增重30.6 g過堿石灰，堿石灰增重 52.8 g，混合氣體中乙烷和丙烷的體積比為（）A. 1：1B.2：3C. 3：2D.3：514. 下列物質：鹽酸，氨水，二氧化碳，三氧化硫，純

6、堿粉末，酒精，銅，熔融氯化鈉，水玻璃（硅酸鈉水溶液）。以下敘述不正確的是（）A.屬于電解質的有 3 種B.屬于純凈物的有 6 種C.屬于非電解質的有 3 種D.上述狀態下能導電的有 5 種15. 關于 H2TH2O, COCQ, MgMgO 三種物質的轉化過程，下列說法不正確的是（A.都能通過化合反應實現B.都能通過置換反應實現C.都能通過與單質反應實現D.變化前后元素化合價都發生了改變，然后通- 5 -16. 下列各項操作中，錯誤的是（）A.用酒精萃取溴水中的溴單質的操作可選用分液漏斗，而后靜置分液B.進行萃取操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出- 6 -C 萃取分液前需

7、對分液漏斗檢漏D 為保證分液漏斗內的液體順利流出，需將上面的塞子拿下17. 三種正鹽的混合溶液中含有0.2 mol Na+, 0.25 mol Mg2+, 0.4 mol Cl，貝 U SQ2的物質的量為( )A 0.1 molB 0.3 molC 0.5 molD 0.15 mol18. 可逆反應達到最大反應限度的本質特征是 ()A 正反應不再繼續進行B 正反應和逆反應都再繼續進行C 正反應和逆反應的速率都為零D 正反應和逆反應的速率相等19. 某同學制得的氫氧化鐵膠體中含有少量鹽酸，為得到純凈的膠體，他設計了以下操作，合理的是 ()A 加入少量氫氧化鈉溶液進行中和B 加入硝酸銀溶液反應后過

8、濾C 裝入半透膜袋中，扎緊袋口，將其全部浸入蒸餾水中，并每隔一段時間，更換一次蒸餾水D 在氫氧化鐵膠體中插入石墨電極，通入直流電進行電泳后再過濾20. 將鐵屑溶于過量鹽酸后，再加下列物質，會有三價鐵生成的是 ()A 稀硫酸氯氣- 7 -C.氯化鋅D.氯化銅21. 下列污染現象主要與二氧化硫有關的是（）A.酸雨B.光化學煙霧C.臭氧層空洞D .溫室效應22. 用氫氧化鈉固體配制1 mol L氫氧化鈉溶液，下列儀器中一定要用到的是（）1托盤天平 量筒容量瓶試管燒杯玻璃棒酒精燈膠頭滴管A.B.C.D.23. 定條件下，可逆反應2A- B+ 3C,在下列四種狀態中，處于平衡狀態的是（）正反應速率逆反應

9、速率A.VA=2 molL1一1minVB=2 mol L-1 一1-minB.VA=2 molL1一1minVc=2 molL-1一1-minC.VA=1 molL1一1minVB=2 mol L-1一1-minD.VA=1 molL1一1minVC=1.5 molL1min24.區別羊毛和棉花最簡便的方法是（）A.加入碘水B. 浸入水中C.加稀硫酸水解D.火上灼燒聞氣味25.下列各表中的數字代表的是元素的原子序數。表中數字所對應的元素與它們在周期表中的位置相符的是（）- 8 -請回答下列問題:(1) 混合物中加入足量氫氧化鈉溶液時，反應的離子方程式是 _。(2) 能否用氨水代替氫氧化鈉溶液

10、 _ ，其原因是 _溶液 a 中存在的離子有_ ，在溶液 a 中加入鹽酸時需控制鹽酸的量，其原因是_，改進方法是_ 。27.用 14.2g 無水硫酸鈉配制成 500 mL 溶液：(1)_硫酸鈉溶液的物質的量濃度是。(2)_ 若從中取出 50 mL,其物質的量濃度是_，溶質的質量是 _若將這 50 mL 溶液用水稀釋到 100 mL，所得溶液中鈉離子的物質的量濃度是 _分卷 II二、填空題(共 5 小題，每小題 10.0 分，共 50 分)26.某校化學興趣小組用如圖所示過程除去氯化鋁中含有的Mg+ K*雜質離子并盡可能減少氯沉緞a*一MCI需酒知討K- 9 -硫酸根離子的物質的量濃度是 _ 。

11、28.某同學在標況下，將氯化氫氣體溶于水，配制成500 mL 4 molL一1的鹽酸溶液。(1)氯化氫氣體的物質的量是- 10 -(2) 標況下氯化氫氣體的體積是 _。(3) 100 mL 該鹽酸溶液中含氯化氫的物質的量為 _29.某化學興趣小組利用圖甲裝置制取氨氣并探究氨氣的有關性質。圖甲備選裝墨(其中水中含酚酎試液)匚1f- 十|應:-CCLAIIIni圖乙(1)_ 裝置 A 中燒瓶內試劑可選用(填序號)。a.堿石灰 b .濃硫酸 c.五氧化二磷 d.氯化鈣(2)若探究氨氣的溶解性，當裝置D 中集滿氨氣后，關閉 Ki、K2,打開 K3,操作是。不能在 K2的導管末端連接圖乙中的 裝置(填序

12、號)。(3)若探究氨氣的還原性，需關閉K、K3, Ka連接純凈、干燥氯氣的裝置。引發噴泉的實驗試劑的洗氣- 11 -用二氧化錳與濃鹽酸制取氯氣，生成的氣體必須依次通過盛有_ 試劑和 瓶。2D中氨氣與氯氣反應產生白煙，同時生成一種無色無味的氣體，該反應的化學方程式為_。3尾氣可用 C 裝置處理，若尾氣中含有少量CI2,則 C 裝置中應盛放 _ 溶液(填化學式)，反應的離子方程式為_。30.已知 25C和 101 kPa 條件下，由 2 mol 氫原子形成 1 mol H H 鍵時，放出 436 kJ 的能量。(1)若要使 1 mol 氫分子變為 2 mol 氫原子時，其能量變化是 _ 。根據上述

13、分析，你認為形成與斷開 1 mol 化學鍵時能量變化間的關系是 _ 。- 12 -答案解析1.【答案】A【解析】在光照條件下，乙烷和氯氣發生取代反應，其產物有10 種(9 種有機物和氯化氫)。2.【答案】A【解析】鈉與酸、堿、鹽的水溶液反應均放出氫氣。 A 項，發生反應 2Na+ 2HCI=2NaCI+ Haf,只有氣體無沉淀生成；B 項，NaOH 溶液是飽和溶液，Na 與水反應時，消耗水的同時生成 NaOH 溶液達到過飽和狀態， 析出 NaOH 晶體； C 項， 鈉與水反應生成的 NaOH 還能進一步與 FeCb 反 應， 生成 Fe(OH)3沉淀；D 項，鈉與水反應生成的 NaOHWCuS

14、Q 繼續反應，生成 Cu(OH)2沉淀。3.【答案】D【解析】硫酸屬于酸， Na2CO?10H2O 是鹽，屬于純凈物，Ca (OH2是堿，A 不符合；水屬于氧化物，空氣屬于混合物，純堿屬于鹽，B 不符合；氧化鐵屬于氧化物，膽磯屬于鹽，熟石灰屬于堿，C 不符合；硝酸屬于酸，食鹽水屬于混合物，燒堿屬于堿，D 符合。4.【答案】D【解析】酸為幾元酸的分類標準是按照酸中能夠電離出來的氫離子個數來分類的，CHCOOHt然有 4 個 H 原子，但是只有-COOH 中的 H 可以電離出來，故為一元酸，錯誤。氧化還原反應 的本質是有電子的轉移，故可根據是否有電子轉移，將化學反應分為氧化還原反應和非氧化 還原反

15、應，正確。根據分散系中分散質粒子的大小將分散系分為溶液、膠體和濁液，錯 誤。純凈物為一種物質組成，混合物為多種物質組成，不是按照是否同種元素組成來分類， 例如 O2、Q 由同種元素組成，但為混合物， 錯誤。電解質為在水溶液中或熔融態下能夠導 電的化合物，非電解質為在水溶液中和熔融態下都不導電的化合物，不僅是根據在水溶液中 能否導電來分類，例如 BaSQ 在水溶液中不導電，但在熔融態下可以導電，是電解質，錯誤。故正確答案為 D。5.【答案】A- 13 -【解析】膠體屬于介穩體系，一定條件下能穩定存在，靜置后不易產生沉淀，A 項錯誤；某些電解質溶液中加入另一種電解質溶液時，有可能因發生化學反應而生

16、成沉淀，B 項正確；只有膠體才能產生丁達爾效應， C 項正確。6.【答案】C【解析】同周期元素的原子半徑，隨原子序數的遞增而減小；同主族元素的原子半徑，隨電 子層數的遞增而增大；電子層結構相同的離子，核電荷數越大，半徑越小；同主族帶相同電 荷的離子，電子層數越多，半徑越大。7.【答案】C【解析】原子第六電子層上只有一個電子的主族元素銫元素，由同主族元素性質變化規律可 知，金屬性Cs K Na,銫與水或酸溶液反應比鉀劇烈；氫氧化銫的堿性比氫氧化鉀強，堿金 屬的碳酸鹽、硫酸鹽都易溶于水；銫在空氣中極易被氧化，燃燒時可生成多種復雜的氧化物。8.【答案】D【解析】金屬材料包括金屬單質和合金，合金屬于混

17、合物，其熔點低于成分金屬，硬度比成 分金屬高。9.【答案】D【解析】選項 A,氯化鎂電子式中氯離子不能合并在一起，且MgCb 是離子化合物；選項 B 是離子化合物的形成過程；選項C,左邊鈣原子的電子式不能寫成鈣離子。10. 【答案】C【解析】氫原子中子數為 0,則氫氣分子不含中子，A 錯誤；不是標況下，不能使用標況下的2g氣體摩爾體積計算氯化氫的體積，B 錯誤；2 g 鈣的物質的量：=0.05 mol , 0.0540g molmol 鈣變成鈣離子失去 0.1 mol 電子，失去的電子數為 0.1NA, C 正確；50 mL0.1 molL-1H2SO4溶液中含有 M 的物質的量：0.1 mo

18、lL-1X2X0.05 L=0.01 mol，含有 Hf 數為 0.01 M, D 錯誤。11.【答案】B- 14 -【解析】要使溶液中存在 K、Na+、H+、F J；.、. 、Cl六種離子，可組合成溶于水的鉀鹽、 硝酸鹽、酸，如硫酸鉀、硝酸鈉、鹽酸，故選 B。12. 【答案】B【解析】兩種氣體的質量相同，摩爾質量相同，物質的量和分子數相等，原子個數不等（其分子中原子個數不相同）；同體積、同密度的乙烯和丙烯，其質量相等，最簡式也相同，所含原 子數相同；同溫度、同體積的氫氣和氮氣，壓強未知，物質的量不一定相等；同壓強、同體 積的一氧化二氮和二氧化碳，溫度未知，物質的量不一定相等。13. 【答案】

19、C【解析】設混合氣體中乙烷和丙烷的物質的量分別為x、y，濃硫酸增重 30.6 g 為水的質量，可求出氫原子的物質的量為3.4 mol，堿石灰增重 52.8 g 為二氧化碳的質量，可求出碳原子的物質的量為 1.2 mol ,根據氫原子守恒得 6x+ 8y= 3.4 mol ,根據碳原子守恒得 2x+ 3y= 1.2 mol ,解得x= 0.3 mol ,y= 0.2 mol，二者的體積比為 3 : 2。14. 【答案】A【解析】是電解質，屬于電解質的有2 種，A 項錯誤；屬于純凈物，B 項正確；是非電解質，C 項正確；能導電，D 項正確。15. 【答案】B【解析】COCO2 不可能通過置換反應完

20、成。16. 【答案】A- 15 -17. 【答案】 D【解析】溶液呈電中性，根據電荷守恒有n( Na+) +2n( Mcj+) =n(Cl)+2n(SQ2)，故 0.22-moix1+0.25 molx2=1x0.4 mol+2n(SQ)2-解得：n(SQ ) =0.15 mol ,故選 D。18. 【答案】 D【解析】V正=V逆工0是化學平衡的實質， 也是判斷可逆反應達到反應限度(平衡狀態)的依據。19. 【答案】 C【解析】氫氧化鈉溶液能使氫氧化鐵膠體聚沉產生沉淀，且引入氯化鈉新雜質，A 項錯誤；硝酸銀溶液能使氫氧化鐵膠體聚沉產生沉淀，且引入硝酸鈉新雜質，B 項錯誤；溶液中的微粒能通過半透

21、膜，而膠體不能通過半透膜，C 項正確；插入石墨電極，通入直流電進行電泳后，膠體微粒向陰極附近運動，但沒有與膠體分開，膠體和溶液的微粒都能透過濾紙，過濾不能分 離， D 項錯誤。20. 【答案】 B【解析】Fe 溶于鹽酸后發生反應：Fe+ 2H+=Fd+ H2f,而 Fe2+遇強氧化劑才會生成三價鐵。 稀硫酸不能把 Fe2+氧化成 Fe3+;氯氣能將溶液中的 Fe2+氧化成為 Fe3*;氯化鋅、氯化銅溶液 中的 Zn2*、Cu2+有一定的氧化能力，其中 Cu2+可以將單質鐵氧化成 Fe2*,但卻不能將 Fe2+氧化成 Fe3*, Zn2*不能氧化 Fe2*。21. 【答案】 A【解析】光化學煙霧

22、主要是由汽車排出的氮氧化物、碳氫化合物等造成的；臭氧層空洞主要 是由氟氯代烴等的排放引起的；溫室效應主要是由大氣中CO 含量的不斷增加造成的。解析】酒精與水互溶，不能萃取溴水中的溴單質，只有A 錯誤。- 16 -22. 【答案】 C解析】實驗室配制一定物質的量濃度的溶液,一定要用到的儀器是容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管；若溶質為固體還需要托盤天平、藥匙等儀器，若溶質為液體(或濃溶液)還需要量筒(或滴定管、移液管)等儀器。23.【答案】D【解析】正反應速率和逆反應速率相等時，反應達到平衡狀態。當用不同的物質表示正反應 速率和逆反應速率時，判斷其是否相等，關鍵是看正反應速率與逆反應速率之比是否等于

23、化 學計量數之比。24.【答案】D【解析】區別羊毛和棉花可用直接灼燒的方法：羊毛的主要成分為蛋白質，灼燒時具有燒焦 羽毛的氣味；棉花的主要成分為纖維素，灼燒時不具有燒焦羽毛的氣味。25.【答案】D【解析】選項 A 中，1 號元素和 11 號元素相隔第二周期，1 號元素與 2 號元素之間相隔 16 列。選項 B 中，10 號元素和 11 號、12 號元素不在同一周期。選項 C 中，12 號元素和 13 號元素所處的族不相鄰，4 號、12 號、20 號元素處于同一主族。26.【答案】(1)Mg2*+ 20H=Mg(0H)J、Al3+ 30H =AI(OH)3J、AI(OH)3+ OHT=i； .

24、+2HzOo不能 因為在 Al3+與氨水反應生成 AI(OH)3后，AI(OH)3不能與氨水繼續反應，從而不能將AI(OH)3與 Mg(OH)2分開。(3)CI、K+、占l；，、OH、Na+因為 AI(OH)3能與強酸反應，所以在加入鹽酸時，需要控制 鹽酸的量，以防止部分 AI(OH)3轉化成 AI3+向溶液 a 中通入過量二氧化碳氣體，而非加入鹽酸【解析】(1)加入足量氫氧化鈉溶液，Mg+可與 OH 反應生成 Mg(OH)2沉淀，AI3+先與 OH 反應- 17 -生成 AI(OH)3,生成的 AI(OH)3繼續與 OH 反應生成呂 Q.和 H2Q氫氧化鈉溶液不能用氨水代替，因為在人13+與

25、氨水反應生成 AI(OH)3后，AI(OH)3不能與氨水繼續反應，從而不能將 AI(OH)3與 Mg(OH分開。- 18 -加入氫氧化鈉溶液后除去了 Mg*，但又引入了 Na*,同時 Al3+轉化成了如 ;因為氫氧化 鋁能與強酸反應，所以在加入鹽酸沉淀 31,時，需要控制其用量，以防止部分如 S 轉化成 Al*;氫氧化鋁只能與強堿或強酸反應，因此可在溶液a 中通入過量二氧化碳氣體。一11一127.【答案】(1) 0.2 molL(2) 0.2 molL1.42 g (3) 0.2 molL0.1 molL【解析】(1)硫酸鈉溶液的物質的量濃度=14.2 g 十 142 g mol從中取出 50 mL 溶液， 濃度仍為 0.2 molL1,硫酸鈉的質量= g mol一1= 1.42g。(3)50 mL 硫酸鈉溶液用水稀釋到 100mL,即 0.1 mol L1,所以鈉離子的濃度為28.【答案】(1) 2 mol (2)44.8 L【解析】氯化氫氣體的物質的量=0.51molx22.4 Lmol=44.8 L,100 mL1= 0.4 mol 。29.【答案】(