1、人教版化學 2019 咼考一輪基礎選習題(2)李仕才一、選擇題1在環保、化工行業有一種溶液濃度的表示方法：質量一體積濃度，用單位體積溶液中所含一 31的溶質質量數來表示， 單位 gm或 gL。現有一種 20C時的飽和 CuSO 溶液，密度為 1.2g cm3，質量一體積濃度為 200 gL1，則對此溶液的說法不正確的是()該溶液的物質的量濃度為1.25 molL1在 20C時把 200 g CuSO4 5H2O 溶解于 1 L 水中恰好得到飽和溶液解析：根據質量一體積濃度的定義以及質量分數、物質的量濃度的含義可以進行濃度的換算，A B 都正確；S：100 g = 200 g : (1000 m

2、LX1.2 g cm3 200 g)，所以 S= 20 g , C 正確;CuSO5H2O 溶于水后得到 CuSO 溶液，其溶質為 CuSO,其質量只有 200 gX律加 128 g，該250錯誤。答案：D2.把 V L 含有 MgSQ 和&SQ 的混合溶液分成兩等份，一份加入含a mol NaOH 勺溶液，恰好使為硫酸鋇。則原混合溶液中鉀離子的濃度為ba12ba1A. 一VmolLB.一VmolL解析：注意混合溶液分成了兩等份，由M6*+2OH =Mg(OH24、Ba2*+ sO=BaSQ 可知,2丄2a2原溶液中含有 n(Mg ) =2mol = a mol、n(SO ) = 2b

3、 mol，依據電荷守恒可知，原溶液中n(K+) = 2n(S&) 2n(Mg2+) = 2(2b a) mol ,故 c(K+) =2 2b一a答案：D3.一定條件下，下列物質可通過化合反應制得的共有小蘇打硫酸鋁氯化亞鐵 磁性氧化鐵 氫氧化銅氫氧化鐵A. 3 種B. 4 種A.該溶液的質量分數為 16.7%B.C.在 20C時，硫酸銅的溶解度為20 gD.溶液的質量分數=128 g川加+-川I 胃X100%= 10.7%,此值小于 16.7%，所以不是飽和溶液，D鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂；另一份加入含b mol BaCI2的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀2 b amolL -D.2町a

4、molL-11molL。2C. 5 種 D . 6 種3解析：Na2CO + H0+ CO=2NaHCQ 屬于化合反應；2FeCl3+ Fe=3FeC2,屬于化合反應;Fe 與 Q 在點燃條件下生成 FesQ，是化合反應；4Fe(0H)2+ 02+ 2H2O=4Fe(OH)，是化合 反應。答案：B4.下列關于 Fe*、Fe?+性質實驗的說法錯誤的是()A.用如圖裝置可以制備沉淀Fe(OH)2B. 配制 FeCb 溶液時，先將氯化鐵晶體溶于較濃的鹽酸中，再加水稀釋到所需要的濃度C.向某溶液中滴加 KSCN 溶液，溶液不變色，滴加氯水后溶液顯紅色，此現象不能確定溶液中 含有 Fe2+D.向 FeC

5、l2溶液中加入少量鐵粉是為了防止Fe2+被氧化解析：Fe(OH)2很容易被空氣中 Q 氧化，裝置中產生 H 可排盡空氣，從而得到穩定的Fe(OH)2,A 不符合題意。B 中鹽酸可防止 FeCh 水解，不符合題意。D 中鐵粉具有還原性，可防止Fe2+被氧化。不符合題意。而C 中現象可以證明 Fe2+存在，符合題意。答案：C5.如圖所示的實驗裝置中，從實驗開始到過一段時間后，對觀察到的實驗現象敘述不正確的是()濃硫型乙A. 甲中蘋果塊會變干癟B. 乙中膽磯晶體表現有“白斑”C. 丙中小試管內有晶體析出D. 丁中 pH 試紙變成紅色解析：A 項，濃硫酸具有吸水性，會使蘋果塊中水分逐漸減少而變得干癟，

6、正確；B 項，濃硫酸具有吸水性，能使膽磯晶體表面失去部分結晶水， 觀察到藍色晶體表現出現“白斑”， 正確； C 項，濃硫酸具有吸水性，使飽和 KNO 溶液中溶劑減少，析出 KNO 晶體，正確；D 項，pH 試紙 的成分是纖0.2 ilwl*L1I nwl - L呼4NJOHJ4維素，放入濃硫酸中易被脫水炭化，表面變成黑色，錯誤。答案：D6 下列實驗方案或實驗結論正確的是（）A.除去 SQ 中的少量 HCI，可將混合氣體通入飽和NQSO溶液B. 粘在試管內壁上的硫單質，可用熱的稀鹽酸洗滌C. 稀鹽酸、NaQH AICI3、Ba（QH）2四瓶無色溶液，可用 NaHCQ 溶液鑒別D. 將硝酸銨晶體溶

7、于水，測得水溫下降，證明硝酸銨水解是吸熱的解析：NetSQ 溶液可與 SQ 反應生成 NaHSQ A 項錯誤；硫單質不溶于熱的稀鹽酸，B 項錯誤;將 NaHCQ 溶液分別加入到稀鹽酸、 NaQH AICI3、Ba（QH）2四種無色溶液中， 出現的現象分別是：有無色氣體生成、沒有明顯現象、既有無色氣體生成又有白色沉淀生成、只有白色沉淀生成， 故 C 項正確；D 項沒有考慮硝酸銨溶解過程的熱效應，D 項錯誤。答案：C7.下列關于元素的敘述正確的是（）A.目前使用的元素周期表中，最長的周期含有36 種元素B. 只有在原子中，質子數才與核外電子數相等C. 金屬元素與非金屬元素能形成共價化合物D.非金屬

8、元素形成的共價化合物中，原子的最外層電子數只能是2 或 8解析：目前使用的元素周期表中，最長的周期含有32 種元素，A 項錯誤；在原子和分子中，質子數與核外電子數相等，B 項錯誤；金屬元素與非金屬元素能形成共價化合物如AICI3, C項正確；有些特例如 PCI5, P 原子最外層有 10 個電子，D 項錯誤。答案：C&元素 X、Y 和 Z 可結合形成化合物 XYZ3; X、Y 和 Z 的原子序數之和為 26； Y 和 Z 在同一周 期。下列有關推測正確的是（）A. XYZ 是一-種可溶于水的酸，且X 與 Y 可形成共價化合物XYB. XYZ 是一種微溶于水的鹽，且X 與 Z 可形成離子

9、化合物XZC. XYZ 是-種易溶于水的鹽，且Y 與 Z 可形成離子化合物YZD. XYZ 是一種離子化合物，且Y 與 Z 可形成離子化合物YZa解析：由題目可知，XYZ 可能為 NaNQ MgCQ 溶于水不能形成酸， A 項錯；若 XYZ 為 MgCQ 微溶于水，則 XZ 形成離子化合物 MgQ B 項正確；若 XYZ 為 NaNQ,易溶于水，YZ（NQ）不是離 子化合物，C 項錯；若 XYZ 是離子化合物，YZ2為 NQ 或 CQ,均不是離子化合物， D 項錯。答案：B二、非選擇題5鋁鎂合金已成為輪船制造、化工生產等行業的重要材料。某研究性學習小組的三位同學，為測定某含鎂野5%勺鋁鎂合金（

10、不含其他元素）中鎂的質量分數，設計下列三種不同實驗方案進 行探究。填寫下列空白。探究一6實驗方案：鋁鎂合金 測定剩余固體質量。實驗中發生反應的化學方程式是實驗步驟：稱取 5.4 g 鋁鎂合金粉末樣品，投入 V mL 2.0 molL1NaOH 溶液中，充分反應， NaOH 溶液的體積 V_ 。(2)過濾、洗滌、干燥、稱量固體。該步驟中若未洗滌固體，測得鎂的質量分數將 _ (填“偏高”或“偏低”)。探究二實驗方案：鋁鎂合金一鹽里測定生成氣體的體積。實驗裝置：問題討論：(1)某同學提出該實驗裝置不夠完善，應在 A、B 之間添加一個干燥、除酸霧的裝置。你的意見是：_(填“需要”或“不需要”)。為使測定結果盡可能精確，實驗中應注意的問題是(寫出兩點)：_ ；_ 。探究三實驗方案：稱量 xg 鋁鎂合金粉末，放在如圖所示裝置的惰性電熱板上，通電使其充分灼燒。問題討論：(1)欲計算 Mg 的質量分數，該實驗中還需測定的數據是(2)若用空氣代替 Q 進行實驗，對測定結果是否有影響？ _(填“是”或“否”)，原因是_電加75.4 g限 I _ JIV27 g mol汽 1 血 解析：探究一（1）V -i= 0.097 L= 97 mL。2